四川省成都石室中学2025-2026学年上学期高二期中考试化学试题

成都石室中学2025-2026学年度上期高2027届期中考试 化学答案 1-5 DCAAC 6-10 DBBCD 11-15 CDCDC 16.(16分) (1)②⑦⑧(2分) ①⑥(2分) (2)①D(1分) ②4.5(1分) ③Cu2+HS=CuS↓+2H(2分) ④Na[:cx:J(2分) CN+CO2+H2O=HCN+HCO3(2) (3)AD(2分) (4)NH4+NH2=2NH3(2分) 17.(13分) (1)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=(Eal-E2+E3-E)kJ/mol(2) (2)A(1分) (3)环形搅拌棒(1分)<(1分) (4)Be2+2HOBe(OH)2+2H,增大氢离子浓度，抑制Be2+的水解(2分) (5)B(2分) ( 40ab。 %(2分)(7)BD(2分) m 18.(14分) (1)Ti0C1+(x+1)H,0=Ti02·H,0↓+4CI+2H(无加热符号也给满分2分) 水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使TiOC1?水解趋于完全(1分) (2)为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TC1产品，提高生产效率(2分) (3)2Fe2++H,02+2H=2Fe3++2H,0(2分)2.5x10-7mol/L(2分) (4)①MnO2+e+H2O=MnOOH+OH(2分) 负极(1分) ②减小(1分) ③2mol(1分) 19.(12分)(1)2(1分) MoO2+CL=HOMoOCH,(写图中结构也给满分2分) (2)5(1分) 193k1分) (3)增大(1分) <(2分) (4)①当总压恒定时CH物质的量分数越大，反应体系的压强越大，反应1和2均是气体总物质的量增大 的反应，平衡均向逆反应方向移动(2分) ②2.5kPa(2分) 1 成都石室中学文庙高2027届化学组成都石室中学2025-2026学年度上期高2027届期中考试 化学试题 试题说明： 1.考试时间75分钟，满分100分： 2所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：Be-9C1-35.5 第I卷（选择题，45分） 一、选择题：本小题共15题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意 1,水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。在水中，各种各样的化学物质体现诸多奇妙变化。 下列过程与水解反应无关的是 A.热的纯碱溶液清洗油污效果更好 B.用NH4CI和ZnCl2溶液除铁锈 C.明矾做净水剂 D.使用含氟牙膏预防龋齿 2.下列化学用语或图示表达正确的是 出出+☐☐ A.基态24Cr原子的价电子轨道表示式： 3d 48 B.Ca0z的电子式：QCa0:] C.基态溴原子的简化电子排布式：[A]3d4s24p D.HCl中o键的形成： 3.下列离子反应方程式书写不正确的是 A.磷酸二氢钠水解：HPO4+H20HP042+HO B.用K[Fe(CN)6溶液检验Fe2+:K+Fe2+Fe(CN)6=KFeFe(C)6l C.重铬酸钾溶液中存在：C120,2+H20=2Cr042+2H D,用饱和碳酸钠转换水垢：CaS04(s)十C032(aq)÷CaC03(s+S042-(aq) 4.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温溶液说法正确的是 A.含少量CHCOOH、pH=7的1L0.1mol/LCH,COONa溶液中CH3CO0数为0.1NA B.1.0L1.0mo/LNaA1(oD4水溶液中含有的氧原子数为4NA C.1 mol NaHSO4固体中含有的阳离子数为2M D.1LpH=1的HSO4溶液中，H的个数为0.2N 5.利用水煤气可合成甲醇：CO(g2H2(g)=CH3OH(g)△H=-110kJ.molP。某些常见化学键的键能数据 如下表： 化学键 C-0 H-O H-H C-H 键能/(kmol) 351 463 436 413 则C0中C≡O键的键能为 A.971 kJ-mol1 B.981 kJ-mol-1 C.1071 kJ-mol-1 D.1181 kJ-mol-1 成都石室中学文庙高2027届化学组 6.常温下，下列各组离子一定能在指定条件的溶液中大量共存的是 A,使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO,、C B.水电离的c(H)=1×10mol·L的溶液：Fe、C2+、VinO SO C.与含AI的溶液：NHBa2、HSO,HCO, KI0的溶液中：Na、K*、[Al(OH,]、SO2 D.c(H) 7.下列实验的相关现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 向1mL0.1mol/L MgSO4溶液中逐滴 现有白色沉淀生成，后 加入2mL0.2mol/L NaOH溶液，再 Ksp[Mg(OH2]>Ksp[Cu(OH)2] 有蓝色沉淀生成 滴加1mL0.1mol/LCuSO4溶液 用pH计测量等浓度CH;COONa和 NaC1o溶液的pH值比 B CH,COOH酸性比HC1O强 NaClo溶液的pH CH;COONa溶液大 将AlC,固体溶于水配成1molL的 不导电 A1CL,是共价化合物 溶液，进行导电性实验 将用浓盐盐酸酸化的CuCl2溶液加 溶液中c(CuC4)减小， D 溶液由绿色变为蓝色 水稀释 c[C1(H2O)42]增大 8.用下列电化学实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 数据采集器 石墨 石墨 ￥A Fe 钢闻门 海水 压强传感器 煤油 (辅助电极) 铁钉 MgCl2 NaOH NaCl溶液 溶液 溶液 A. 利用牺牲阳极法防止钢闸门 B. 判断铁钉发生析氢 C.制备金属镁单质 D.制备Fe(OHD2且较 生锈 腐蚀还是吸氧腐蚀 长时间观察其颜色 9.五种前四周期元素：X、Y、Z、M、Q,原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为nsp-l, 基态Z原子的2印能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M是地壳中含量最多的金属元素，基态 Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A.原子半径：MZ>Y B.同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种 C.基态M原子核外电子的空间运动状态为7种 D.Q元素位于元素周期表s区 2 成都石室中学文庙高2027届化学组 10.己知在热力学上焓(H)自由能(G)、熵(S均是与能量相关的函数，其大小只与反应体系的始态和终态 有关，与反应路径无关。相同条件下有如下反应：①NO,(g+O,g=NO(g)+O:g:②N0g+202(g)= NO2(g):③3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)。则有关于三个反应的平衡常数()、焓变（☑）、自由能变(G)、熵变 (S关系正确的是 A.K=K好 B.4H1=24H2+4H C.4G2=√4G1+AG3 D.S+4S3=2S2 11.室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质 实验1：向0.1moL-Na2SO3溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验2：向0.1 mol L-Na2SO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测pH为5 下列说法不正确的是 A.Na2SO3溶液中存在：1/2cNa=c(SO32)+c(HSO3十cH2SO3) c(HSO,） B.实验1随着水的不断加入，溶液中cSO) 的值逐渐变大 C.由实验2可得出：Kw>Kal(H2SO3)K(H2SO) D.实验2所得的溶液中存在：cH+cHSO,)=c(OH+c(SO,2) 12.NO2在室温下存在平衡2NOz(g)=N2O4(g),利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。 在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积压强kPa个 的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、2 100 B G 97 时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气 90 体压强变化如图所示。下列说法正确的是 80 A.反应速率：C点v>V),F点V正P迪) B.反应的平衡常数K:K(C)>KD)>K(A) 70 ◆E 66 C.体系颜色的深浅：EF>H 0 2 时间/s D.t时是向外拉注射器活塞，2时是向内推活塞 压强随时间变化的出线 13.我国科研团队成功开发出一种室温可充电的全固态氢负离子电池（简化 ,负载/电源 装置如图)。已知放电时CeH2转化为CeH3,NaAIH电极有Na3AlH6和 A1生成。下列说法正确的是 3CeH:@BaH2 A,放电时，H向NaAIH电极迁移 (可传导H) B.充电时，CeH电极连接电源正极 C.放电时，正极反应为3 NaAIH4+6e=NaAH6+2Al+6H D.为提高传导离子能力，可用电解质水溶液代替固态3CeH,@BaH2 3 成都石室中学文庙高2027届化学组 14.在T℃、100kPa恒定条件下，向密闭容器中充入2molH2S和6mol02,发生反应： ①2HS(g十O2(g)=S2(g)+2H20(g)；②S2(g十202(g)=2SO2(g)。 测得含硫原子占比[如S2的含硫元素占比 n(S2)×2 出 F46,90%) S26 -×100% n(S02)+n(HS)+2n(S2 ]与时间的变化关系如图 E(20,45%) 所示。己知反应①为快反应，可以快速达到平衡。下列说法正 a 确的是 如 、、b A.反应①的活化能高于反应② ----◆.G(46,4%) 0 10 20304050 B.曲线b表示SO2硫原子占比与时间的关系 时间/min C.选择对①催化效果更好的催化剂，则M点将移向P点 D.40min开始反应达到平衡，G点时nH20)=1.92mol 15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na,CO3体系中的可能产物。已知：图1中曲 线表示恒温向c(Na,CO3)=O.lmol·L溶液中加入适量HCl或NaOH,各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。图2中不同pH下c(CO?)与图1完全对应。 ) 1.0 I.Mg(OH), HCO CO 0.8-H.CO 0 静 0.6 II.MgCO. 0.4 0.2 0.0 Q 4 10 12 10 12 PH PH 图1 图2 下列分析不正确的是 A.当溶液pH=10.25,cHC03)=c(C032) B.在pH=11、g[c(Mg)】=-6的体系中，不会析出Mg(O田2沉淀 C.在pH=9、g(Mg)]=-2的体系中，平衡后溶液中存在： c(H,CO)+c(HCO )+c(CO)=0.1mol.L D.在pH=8、lg[cMg2]=0的体系中，可发生反应： Mg2++2HC0,=MgC0,↓+C0,↑+H,O 4 成都石室中学文庙高2027届化学组 第Ⅱ卷（选择题，55分) 16.(16分)研究物质的电离和水解，有重要的实际意义。请回答下列问题： (1)现有不同状态下的8种物质：①水②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤二氧化碳 ⑥亚⑦熔化的 氯化钠⑧1mol/L的硫酸镁溶液。则在该状态下具有良好的导电性的有 (填序号，下同)，属于 弱电解质的是」 (2)常温下，部分酸的电离常数如表所示： 弱酸 CHCOOH H2S H2CO3 HCIO HCN Ka 1.75×105 K=1.3×10-7 K=4.4×10-7 K=7.1×10-15 K2-4.7×10-11 1.0×108 5.0×1010 ①下列各离子中，结合H能力最强的是 A.CH,COO B.CN C.CO2 D.S2- E.ClO ②某0.1mol/LHc1o溶液，其pH约为 ③实验室常用CSO,溶液除去H,S,其反应原理为 (用离子方程式表示)。 ④向NaCN溶液中通入少量的CO2,写出NaCN的电子式 发生反应的离子方程式 为」 (3)常温下用水稀释pH=1的醋酸溶液，稀释的过程中下列各量随水量的增加而增大的是 (填序号)。 c(CH,COOH) A.n(日） B.c(H") C. c(CHCOO) D.c(H) (4)Arrhenius提出，类似2H2OH,O+OH称为自耦电离。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨 中NHCI与NaNH2反应的离子方程式 17.(13分)通过碳热氯化法制备高纯度BC2已经成为目前的主流工业。 I工业上的能量循环： 该工业所需热能可以联合尿素生产得到部分补偿，以H、CO2为原料生产尿素[CO个NH2)]的反应历 程与能量变化示意图如下： 第一步反应 第二步反应 4 Ea4 2NH:(g)+COz(g) CO(NH2)(s)+H2O(g) NH-COONH(s) 反应过程 (I)根据图象写出以NH3、CO2为原料生产尿素[C0NH)2]的热化学方程式为（反应热用Ea1、Ea2 Ea3或E4表示)。 (2)能量的综合利用在生活中已经得到广泛推广，下列反应热用于加热食物合理的是（填字母）。 A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.氯化铵和水 D.稀盐酸和稀NaOH溶液 成都石室中学文庙高2027届化学组 (3)实验室用下图所示的装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应热： 温度计； ①从实验装置上看，还缺少 内筒 ②分次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，实验测得中和热数 杯盖 隔热层 值 (填>”、“<”或“=”)57.3kJ/mol。 外壳 IⅡ.BeCl2的纯度测定： )取mg样品溶于盐酸配成250mL溶液（杂质不参与反应)： i取25.00mL溶液，经一系列处理得到Be(OH)2固体： ii)加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用amol L1盐酸标准液滴定其中的 KOH,消耗标准液bmL。(已知：4KF+Be(OH),=K,BF+2KOH;滴定过程中KBeF4不与盐酸反应) (4)BeCl2水溶液配制时加入盐酸的目的是 (请结合适当的化学语言和文字说明)： (⑤)接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 (填标号)。 (6)BeC的纯度为 (用含、ab的式子表示)。 (T)下列情况会导致测得BeCl2的纯度偏小的是 (填标号)。 A.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 B.滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 C.滴定结束后尖嘴处挂有一滴液滴 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18.(14分)铝、钛、铁等金属在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用。下图为以某含有 Fe2+、H和TiOCI的溶液制备四氯化钛及相关副产品的流程图。回答下列问题： 焦炭、氯气 Ti02·xH,0煅烧 沉淀 氨化一→TCL, Fe2+、H、Tioc-水解 过滤 溶液 →滤液 i.双氧水过滤、FePO, ⅱ.磷酸 沉淀 回答下列问题： (1)写出水解反应生成TiO2·xH,O的离子方程式 水解过程中需加水稀释并加热，其 目的是 0 (2)“氯化”中发生反应TiO2(s)十2C(s十2C2(g)=TiC4(g+2C0(g)△H<0,该反应在200C达到平衡时， TO2几乎完全转化为TCl4,但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 (3)滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为 。若“滤液②中F+恰好沉淀完全 [c(Fe3+)=1.0×10mo/L]时溶液pH≈2，此时溶液中c(PO)= [已知：KFeP04)=1.2×1022；KaH3P04)=6.9×103、K2HP04)=6.2×108、KHP04)=4.8×1013] 成都石室中学文庙高2027届化学组 (4)在煅烧工序中，为减少燃煤产生$O2污染，利用电解法对$O2尾气进行吸收和无害化处理，其中无害 化处理原理如图所示： S20 质子 交换膜02 石墨 石墨I 锌粉和KOH MnO,和KOH Na2SO 隔膜 溶液 的胶→.Hs0个电解池 含S02 ①以串联锌锰碱性干电池为电源，电池的正极生成MOOH的电极反应式为 ；石墨I电极连 接干电池的 (填“正极”或“负极)。 ②电解过程中，石墨I的电极附近的溶液pH将」 （填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③每转移4mole,理论上电解池中产生SzO42的物质的量为 19.(12分)碳氢化合物在工业中应用非常广泛。请回答下列问题： 100 I.科学家用计算机模拟钼基催化下CH被氧化的部分反应 80 67.55 历程，如图所示。 60 TS1 TS:过渡态 40 (1)上述历程包括 个基元反应，决定CH4氧化速率 20 的反应是 (用方程式表达)。 0 O=Mo=0(s) -20 +CH(g) (2)1 mnol CH3OH包括 molo键，该历程生成2mol -40 -47.29 -60 -68.52TS2 CH3OH时放出热量为 -80 HO-Mo-OCH(s) -96.50 Ⅱ.工业上可用甲烷裂解法制乙炔。有关反应原理如下： -100 Mo=O(s)+CHOH(g) -120 反应1：2CH4(g)=C2H2(g十3H2(g)△H1>0 反应历程 反应2：2CH4(g)=CH4(g+2H2(g)△H2>0 (3)反应1的速率方程为V正=kc2(CH4),'地=kC(CH2)c3(H2)(kE、k为正、逆反应速率常数)。 其他条件相同，若反应体系温度升高，速率常数k正将 (填“增大”、“减小”或“不变)；实验测得 TC达到平衡时，k正=1.5k逆，T2C达到平衡时k正=3.0k逆。由此推知，TT(填“>”、“<”或“=)。 (4)一定温度下，在总压强保持恒定为121kPa时，向某密闭容器中 ↑ CH,的平衡转化率/% 充入CH,和N,组成的混合气体发生反应1、反应2，测得CH,的 100 平衡转化率与通入气体中CH4的物质的量分数的关系如图所示。 80 60 ①请分析随CH物质的量分数增大其平衡转化率下降的原因 40 M(0.6,40 ②已知M点乙炔的选择性为75%[乙炔的选择性 0 0.20.40.60.81.0 n(C,H) ×100%]。则该温度下反应2的平衡常数 通入气体中CH,的物质的量分数 n(C,H2)+n(C2H) 迎=kP(结果保留两位有效数字，迎是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 7 成都石室中学文庙高2027届化学组高2027届高二上期期中考试化学命题双向细目表 能力要求 知识要求 题号 分值 接受、吸收分析问题和解 考查的主要内容及知识点 整合化学 决（解答）化 化学实验与 了解 理解 综合 分值 信息的能力学问题的能力 探究能力 掌握 应用 1 化学与生活常识 2.5 2 化学微观符号 月 2.3 3 3 离子方程式书写正误判断 / 2.1 4 3 阿伏伽德罗常数 / 2 5 3 键能与焓变 / √ 1.7 6 3 离子共存 √ / 2 7 3 化学实验 J √ 2 3 电化学实验 2.3 9 3 元素推断 J √ J J 2 10 3 化学热力学 J 1.5 11 3 溶液中微观粒子浓度关系 √ 1.8 12 化学平衡 J 1.5 13 3 电化学装置 J 2.3 14 3 化学平衡 √ √ 1.5 15 化学平衡图像分析 / √ 1 16 17 水溶液中的离子平衡综合 / √ 10 17 13 综合实验 √ / √ 7.0 18 14 化工流程与电化学 √ / 月 8.0 19 11 化学平衡的综合应用 J 5 注：打分板分值设置最小单位为1分 58.5S0000728500 成都石室中学2025一2026学年度上期高2027届期中考试 化学答题卷 姓名： 班级： 考号： 缺考：[] 考场： 考号： 注意事项 粘贴条形码区 1请将姓名、班级、学号等填写在对应的区域。 (正面朝上切勿贴出虚线外，切勿倾斜。) 2选择题使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3非选择题使用黑色签字笔书写，保持答题卡整洁。 4.必须在题号区域内作答，答题卡虚线外禁止涂写。 正确填涂：□ 错误填涂：州M【●由 第I卷（共45分） 1[A][B][c][D] 5[A][B][c][D] 9[A][B][c][o] 13[A][B][c][D] 2[A][B][c][D] 6[A][B][c][D] 10[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 3[A][B][c][D] 7[A][B][c][D] 11[A][B][c][D] 15[A][B][c][D] 4[A][B][c][D] 8[A][B][c][D] 12[A][B][c][D] 第π卷(55分) 16(16分) (1) (2)①】 ® ④ (3) (4) 成都石室中学2025一2026学年度上期高2027 17(13分) (1) (2) (3)① ■ ② (4) (5) (6) (7) 18(14分) (1) (2) (3) (4)① ② 目 19(12分) (1) (2) (3) (4)① ② ■ 期中考试化学答题卷第1页（共1页）