精品解析：宁夏育才中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题

宁夏育才中学2026届高三年级第二次月考 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cl-35.5 I-127 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意 1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液 B. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”这里的“气”是乙炔 C. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 D. “野火吹不尽，春风吹又生”存在氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，形成悬浊液，“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液，A正确； B．乙烯能做催熟剂，故这里的“气”是乙烯，B错误； C．柳絮的主要成分为纤维素，纤维素属于糖类，C正确； D．“野火吹不尽，春风吹又生”中涉及燃烧，存在氧化还原反应，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 顺-2-丁烯的球棍模型： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 2-甲基-3-苯基戊烷的结构简式： D. CO2的π键电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，顺-2-丁烯的结构简式为：，球棍模型为：，A错误； B．NaCl溶液中，水合离子应是离子被水分子包围，水分子的极性端取向需正确（阳离子吸引水分子氧端，阴离子吸引氢端），为：，B错误； C．2-甲基-3-苯基戊烷的主链上有5个碳原子，甲基在2号碳原子上，苯环在3号碳原子上，结构简式为：，C正确； D．CO2中C原子和O原子的2p轨道采取“肩并肩”的方式重叠形成π键，电子云轮廓图：，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 纯碱属于盐类，是强电解质，是泡沫灭火器的主要成分之一 B. 植物油加氢制硬化油与植物油中含有不饱和结构有关 C. 氧化铁是碱性氧化物，可用作颜料、涂料 D. 甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）属于盐类且是强电解质，但泡沫灭火器的主要成分是碳酸氢钠和硫酸铝，而非纯碱，A错误； B．植物油含不饱和双键，加氢后双键被饱和，形成硬化油，对应关系正确，B正确； C．氧化铁用作颜料是因为其颜色，而非其作为碱性氧化物的性质，对应关系不成立，C错误； D．甘油（丙三醇）易溶于水且具有吸湿性，能保湿而非隔绝水分，D错误； 故答案选B。 4. “类比”与“类推”都是化学研究与推测物质性质的重要方法。下列有关“类比”“类推”不正确的是 A. 与反应生成，则可与反应生成 B. 溶液显碱性，则溶液也显碱性 C. 的沸点比的沸点高，则苯酚的沸点比苯的沸点高 D. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 【答案】D 【解析】 【详解】A． 与 反应生成，相当于由2分子 脱去2个 原子形成的，也具有类似氨的性质，则 可与 反应生成，正确； B．和 均能发生水解反应产生，使溶液显碱性，正确； C．乙醇的沸点高于乙烷的沸点是因为乙醇存在分子间氢键，而乙烷不能形成氢键，同理苯酚也能形成分子间氢键，而苯不能形成氢键，因此苯酚的沸点比苯高，C正确； D．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，乙酸与高锰酸钾不反应，乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸，乙二酸具有还原性，可以继续与高锰酸钾反应最终生成二氧化碳，错误。 答案选D。 5. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示，下列关于穿心莲内酯说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生加成反应、消去反应和聚合反应 C. 1个分子中含有2个手性碳原子 D. 1 mol 该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，穿心莲内酯分子中含有的官能团为羟基、酯基、碳碳双键，共有3种，A错误； B．由结构简式可知，穿心莲内酯分子中含有的碳碳双键能发生加成反应和加聚反应，含有的羟基能在浓硫酸中共热发生消去反应，B正确； C．由结构简式可知，穿心莲内酯分子中含有如图*所示的6个手性碳原子，C错误； D．由结构简式可知，穿心莲内酯分子含3个醇羟基，则1mol该物质可消耗3 mol Na；该物质一分子含1个酯基，则1mol该物质可消耗1 mol NaOH，故消耗二者物质的量之比为3:1，D错误； 故答案为：B。 6. 根据物质结构可推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 苯酚结构中含有羟基 苯酚易溶于水 B MgO晶体中离子键强 MgO熔点高 C 环氧丙烷共聚物(PPC)结构为 PPC易降解 D 聚乙烯分子链由碳碳单键相连，易卷曲 聚乙烯具有一定弹性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，苯酚在水中溶解度较小，故A错误； B．MgO晶体中离子键强，为离子晶体，故熔点高，故B正确； C．PPC结构中含酯基，酯基易水解断裂，因此该共聚物易降解，故C正确； D．聚乙烯分子链以碳碳单键连接，单键可自由旋转使链易卷曲，外力作用下链伸直，撤去外力后恢复卷曲，故具有弹性，故D正确； 选A。 7. 下列对物质性质的解释不正确的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠分子间作用力强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 甲酸酸性强于乙酸 甲基是推电子基团 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠和氯化铯均为离子晶体，熔点差异由晶格能决定，而非分子间作用力。钠离子和铯离子所带电荷数相同，钠离子半径小于铯离子，晶格能更大，故熔点更高，A错误； B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，所以碘易溶于四氯化碳，B正确； C．甲基是推电子基团，通过诱导效应减弱乙酸的O-H解离能力，导致其酸性弱于甲酸，C正确； D．离子液体导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，D正确； 故答案选A。 8. 下列有关反应方程式错误的是 A. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na + 2H2O = 2Na + + 2OH- +H2↑ B. 过氧化钠用于潜艇生氧：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 C. 氯化铁溶液用于刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D. 小苏打用于治疗胃酸过多：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，甲苯作为溶剂不影响反应，方程式正确，A正确； B．过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和O2，符合实际用途，方程式正确，B正确； C．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷守恒且配平正确，方程式正确，C正确； D．小苏打应为NaHCO3而非Na2CO3，正确反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，D错误； 故答案选D。 9. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①装置可探究Fe2+与I-还原性强弱 B. 图②可用于制备Fe(OH)3胶体 C. 图③可直接观察NaCl的焰色试验现象 D. 图④可比较酸性：HCl>H2CO3>HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．分析图①向溶液中加入少量氯水，通过观察层溶液的颜色来判断与还原性强弱，若观察到层溶液先出现紫红色，说明有生成，即先被氧化，则说明的还原性比强，所以图①装置可探究与还原性强弱，该装置能达到实验目的，A正确； B．制备胶体的方法为：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所以图②能达到实验目的，B正确； C．分析图③NaCl中含有的在火焰中灼烧时会发出黄色火焰，通过该装置可以直接观察到NaCl的焰色试验现象，所以图③能达到实验目的，C正确； D．HCl具有挥发性，挥发出的HCl也会与溶液反应，干扰实验，无法通过实验现象，直接比较酸性，D错误； 故选D。 10. 下列由实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中加入少量的Na2O2粉末 产生红褐色沉淀 说明FeCl2变质 B 向某固体中滴加稀盐酸 产生大量气泡 该固体一定含有CO或HCO C 向某溶液中先加入KSCN溶液，再加氯水 溶液先无现象，后变红 原溶液中有Fe2+，没有Fe3+ D 向某溶液中加入硝酸银溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，并与水反应生成NaOH，形成Fe(OH)3红褐色沉淀，无法证明FeCl2变质，A错误； B．固体与盐酸反应产生气泡可能来自、，也可能来自活泼金属，结论不唯一，B错误； C．先加KSCN无现象，说明无Fe3+；加氯水后变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，证明原溶液含Fe2+且不含Fe3+，C正确； D．白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，未排除其他干扰离子，D错误； 故答案选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B. 1 L 0.1 mol/L氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为0.2 C. 2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为 D. 0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有个S—S键 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF不是气体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol来计算其物质的量，因此标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目不是，A错误； B．氯化铁与足量碘化钾反应的离子方程式为：，由方程式可知参加反应转移的电子数目为，1 L 0.1 mol/L氯化铁的物质的量为0.1 mol，则1 L 0.1 mol/L氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为0.1，B错误； C．1个分子中含有10个电子，2.2 g超重水()的物质的量为，则所含的电子数目为，C正确； D．从成键角度分析，黑球、白球分别为砷、硫，故0.5 mol雄黄中含个As—As键，不含S—S键，D错误； 故选C。 12. 已知Cu2O立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为xpm。已知a、b的坐标参数依次为、，下列说法正确的是 A. O配位数为8 B. d的坐标参数为 C. 不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为 D. a、b原子间距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，小球的数目为，大球的个数为4，所以小球和大球的比例为1：2，所以小球为O原子，大球为Cu原子，图中1个O原子被4个Cu原子包围，所以O的配位数为4，A错误； B．由图可知，d的坐标参数为，B错误； C．该晶胞沿体对角线投影图为正六边形，则不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为，C正确； D．b位于晶胞中心位置，则a、b原子原子间的距离为体对角线的一半，即，D错误； 故答案选C。 13. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 14. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A. 过程II反应的离子方程式为 B. 碱性条件下，氧化性： C. 过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. 将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程II中，和S2-反应生成Mn(OH)2和，Mn元素由+4价下降到+2价，S元素由-2上升到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由图可知，碱性条件下，O2能将Mn(OH)2氧化为，能将S2-氧化为，故氧化性：，B正确； C．过程I中Mn(OH)2和O2反应生成，Mn元素由+2价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，得失电子守恒时n[Mn(OH)2]:n(O2)=2:1，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，C正确； D．由图可知，总反应为 和O2反应转化为，S元素化合价-2价上升到+6价，O元素由0价下降到-2价，1 mol 转化为，需2 mol O2，标况下体积为44.8 L，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. Ⅰ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）Na2O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2与Na2O2反应时需要与水接触”，设计了如下实验装置： A．如图装置，其中装置②中试剂为___________，该试剂的作用是___________。 B．实验过程中，关闭K1，打开K2，a处带火星的木条不复燃，则装置③中试剂为___________，得出的结论为___________。 Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料：溶解度表 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___________，沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A. B. C. D. （4）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B. 母液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl C. 使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D. 副产品NH4Cl中存在离子键和共价键 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. 除去CO2中的HCl气体 ③. 浓硫酸 ④. 干燥的CO2不能与Na2O2反应 （2） ①. ②. （3）B （4）B 【解析】 【分析】Ⅰ．验证与反应时需要与水接触，由实验装置可知：①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此分析解答； Ⅱ．因二氧化碳在水中溶解度不大，则沉淀池中，向饱和食盐水先通入氨气，后通入二氧化碳，有利于析出，沉淀池中发生反应为：，母液中含氯化铵可循环使用，煅烧炉中发生，X为二氧化碳可循环使用，以此来解答。 【小问1详解】 A．②中试剂为饱和溶液，目的是除去二氧化碳气体中的氯化氢； B．实验过程中，关闭K1，打开K2，a处带火星的木条不复燃，则装置③中试剂为浓硫酸，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，得出的结论为：干燥的CO2不能与Na2O2反应； 【小问2详解】 生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入的气体为NH3，再通入CO2，有利于析出，沉淀池中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由流程图可知，实验室模拟“侯氏制碱法”，未涉及的操作是蒸发结晶，故答案为：B； 【小问4详解】 A．沉淀池中发生反应：，有析出，因为该条件下的溶解度最小，A正确； B．滤液中主要含有NaCl、和，B错误； C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，图中转化关系可知，主要是设计了循环A，C正确； D．副产品中，之间存在离子键，内部N和H之间存在共价键，D正确； 故选B。 16. KIO3常用做食盐补碘剂(KIO3的摩尔质量是214g/mol)。工业生产KIO3的流程如下： （1）用KIO3固体配制480 mL 0.040 mol·L-1 KIO3溶液。 ①计算需准确称取KIO3固体的质量为___________ (称量时用托盘天平)。 ②下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后还需要的操作为___________。 ③下列操作可能使所配KIO3溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。 A．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 D．转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外。 （2）“反应”过程中化学方程式为：6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + KCl + 3Cl2↑，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________，其中还原产物为：___________(填化学式)。 （3）为了测定KIO3产品的纯度，准确称取1.000 g产品，配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加入淀粉变蓝；而后在混合液中加入0.1000mol/L Na2S2O3溶液26.00 mL，蓝色褪去，则KIO3产品的纯度为___________(结果保留一位小数)。 (已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O 2Na2S2O3 + I2 = Na2S2O6 + 2NaI) 【答案】（1） ①. 4.3g ②. 减少溶质损失，减小误差 ③. 摇匀 ④. AD （2） ①. ②. KCl、Cl2 （3）92.7% 【解析】 【小问1详解】 ①实验室没有480mL规格的容量瓶，必须配制500mL，根据物质的量浓度公式n=cV，先算出500 mL、0.040 mol/L的KIO3溶液中KIO3的物质的量，再根据m=nM，计算出所需KIO3固体的质量为m=nM=cVM=0.04mol/L0.5L214g/mol4.3g； ② “溶液配制”的部分过程，操作a为洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶中，应重复3次，目的是减少溶质损失，减小误差，定容后还需要的操作为摇匀； ③A．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤，会使溶质损失，导致溶液浓度偏小，A正确； B．定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏大，B错误； C．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质量和溶液体积都无影响，浓度不变，C错误； D．转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外，造成溶质损失，所配溶液浓度偏小，D正确； 故答案选AD； 【小问2详解】 I2中I元素化合价由0价升高到KH(IO3)2中+5价，作还原剂，KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到KCl中-1价和Cl2中0价，作氧化剂，故单线桥由I2指向KClO3，共转移60个电子，具体表示如下：，在氧化还原反应中还原产物是化合价降低得到的产物，在该反应中化合价降低得到的产物有KCl、Cl2，为还原产物； 【小问3详解】 由KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O、2Na2S2O3 + I2 = Na2S2O6 + 2NaI可得关系式：KIO3~6Na2S2O3；n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.026L=0.0026mol。则n(KIO3)= n(Na2S2O3)= 。m(KIO3)=0.0004333mol214g/mol≈0.0927g。产品纯度为。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 11 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施是___________(任写一条)；加入H2SO4溶液中SO的中心原子杂化类型是___________，空间构型是___________。 （2）“过滤1”后所得“滤渣1”中金属元素主要为___________；溶液中加入MnO2的作用是___________；取少量反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液检验___________(填化学式)，若出现___________(填现象)，需补加MnO2。 （3）“氧化沉钴”中所得Co(OH)3中Co原子的价电子排布式是___________；其中发生的氧化还原反应离子方程式为___________和3Mn2+ + 2MnO + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+。 【答案】（1） ①. 搅拌或适当加热或适当增大硫酸浓度或粉碎废渣 ②. sp3 ③. 正四面体 （2） ①. Pb ②. 氧化Fe2+ ③. Fe2+ ④. 蓝色沉淀 （3） ①. 3d74s2 ②. 3Co2+ + MnO+7H2O = 3Co(OH)3 + MnO2↓+ 5H+ 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调pH=4，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中的Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。 【小问1详解】 “酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施是搅拌或适当加热或适当增大硫酸浓度或粉碎废渣；的中心S原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，杂化类型是sp3，空间构型是正四面体。 【小问2详解】 由分析可知，“过滤1”后所得“滤渣1”为PbSO4，金属元素主要为Pb；由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀时，Co2+未开始沉淀，而当Fe2+完全沉淀时，Co2+已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，因此，MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素，常用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe2+，需补加MnO2。 【小问3详解】 Co是27号元素，核外含有27个电子，价电子排布式是3d74s2，“氧化沉钴”中Co2+被高锰酸钾溶液氧化为Co(OH)3，同时有Mn2+生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3Co2+ + MnO+7H2O = 3Co(OH)3 + MnO2↓+ 5H+。 18. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 （1）A的结构简式是___________，D的官能团名称是___________、___________。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. E有顺反异构体 B. A可与FeCl3溶液发生显色反应 C. E→F的反应中有乙醇生成 D. F→G的反应类型为取代反应 （3）J的结构简式中标注的碳原子a-d，其中手性碳原子是___________。 （4）任写一种同时满足下列条件的D的同分异构体___________ ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1。 （5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为___________和___________。 已知： 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键 ③. 醚键 （2）ABC （3）c （4）(CH3)3CC(CH3)(OH)CHO、HCOOCH(CH3)C(CH3)3、(CH3)3CCH(CHO)OCH3、(CH3)3COCH(CH3)CHO (任写一个) （5） ①. ②. 【解析】 【分析】分析合成路线，根据B、C的结构简式以及A的分子式，可知A→C的过程为A与B发生取代反应，生成C与HBr，则A的结构简式为；C与D发生取代反应，生成E和HBr；E在酸性条件下发生水解，生成和CH3CH2OH，中一个C原子上连有2个羟基时，结构不稳定，最终变为F；F的分子式为C15H18O3，对比F的分子式和G的分子式，结合H的结构简式，可知F→G的过程为F与CH3NO2发生加成反应生成G；G中的醛基-CHO被氧化剂氧化为羧基-COOH，并与CH3OH在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成H。H与H2在催化剂的作用下发生还原反应，H中的硝基-NO2被还原为-NH2生成I。I脱去一分子CH3OH，发生分子内成环反应生成J，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为；根据D的结构简式，可知D中的官能团名称是碳碳双键、醚键； 【小问2详解】 A．E中碳碳双键上的每个C原子都连接了不同的原子和原子团，则E有两种结构：相同的氢原子位于双键同一侧的顺式结构和相同的氢原子位于双键两侧的反式结构，A正确； B．A的分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液作用显紫色，B正确； C．由分析可知，E→F的过程中生成乙醇，C正确； D．根据分析，F→G的反应类型为加成反应，D错误； 故答案选ABC； 【小问3详解】 手性碳原子是指与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子，分析J的结构简式，可知c为手性碳原子； 【小问4详解】 D的分子式为C7H14O2，其同分异构体满足条件①②，①说明同分异构体中含有醛基，②说明存在四种不同环境的氢原子，个数为9、3、1、1，满足条件的同分异构体有(CH3)3CC(CH3)(OH)CHO、HCOOCH(CH3)C(CH3)3、(CH3)3CCH(CHO)OCH3、(CH3)3COCH(CH3)CHO等； 【小问5详解】 分析题给已知条件，可知R-CHO中的碳氧双键断裂，CH3CHO上甲基中的碳氢键断裂，彼此重新成键，生成R-CH=CHCHO和H2O。根据L与CH3CHO在相同条件下反应生成类似产物，可知L为一元醛，由产物的结构简式，可逆推出L的结构简式为；由K的结构简式及生成K的反应条件逆推，可知C8H15NO4的结构简式为，M被氧化剂氧化生成，可知M的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2026届高三年级第二次月考 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cl-35.5 I-127 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意 1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液 B. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”这里的“气”是乙炔 C. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 D. “野火吹不尽，春风吹又生”存在氧化还原反应 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 顺-2-丁烯的球棍模型： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 2-甲基-3-苯基戊烷的结构简式： D. CO2的π键电子云轮廓图： 3. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 纯碱属于盐类，是强电解质，是泡沫灭火器的主要成分之一 B. 植物油加氢制硬化油与植物油中含有不饱和结构有关 C. 氧化铁是碱性氧化物，可用作颜料、涂料 D. 甘油是护肤品中常见的成分，不溶于水，可用于隔绝水分，起到保湿、保润作用 4. “类比”与“类推”都是化学研究与推测物质性质重要方法。下列有关“类比”“类推”不正确的是 A. 与反应生成，则可与反应生成 B. 溶液显碱性，则溶液也显碱性 C. 的沸点比的沸点高，则苯酚的沸点比苯的沸点高 D. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 5. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示，下列关于穿心莲内酯说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生加成反应、消去反应和聚合反应 C. 1个分子中含有2个手性碳原子 D. 1 mol 该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：2 6. 根据物质结构可推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 苯酚结构中含有羟基 苯酚易溶于水 B MgO晶体中离子键强 MgO熔点高 C 环氧丙烷共聚物(PPC)结构为 PPC易降解 D 聚乙烯分子链由碳碳单键相连，易卷曲 聚乙烯具有一定弹性 A A B. B C. C D. D 7. 下列对物质性质的解释不正确的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠分子间作用力强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 甲酸酸性强于乙酸 甲基是推电子基团 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关反应方程式错误的是 A. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na + 2H2O = 2Na + + 2OH- +H2↑ B. 过氧化钠用于潜艇生氧：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 C. 氯化铁溶液用于刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D. 小苏打用于治疗胃酸过多：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ 9. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①装置可探究Fe2+与I-还原性强弱 B 图②可用于制备Fe(OH)3胶体 C. 图③可直接观察NaCl焰色试验现象 D. 图④可比较酸性：HCl>H2CO3>HClO 10. 下列由实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中加入少量的Na2O2粉末 产生红褐色沉淀 说明FeCl2变质 B 向某固体中滴加稀盐酸 产生大量气泡 该固体一定含有CO或HCO C 向某溶液中先加入KSCN溶液，再加氯水 溶液先无现象，后变红 原溶液中有Fe2+，没有Fe3+ D 向某溶液中加入硝酸银溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B. 1 L 0.1 mol/L氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为0.2 C. 2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为 D. 0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有个S—S键 12. 已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为xpm。已知a、b的坐标参数依次为、，下列说法正确的是 A. O的配位数为8 B. d的坐标参数为 C. 不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为 D. a、b原子间距离为 13. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 14. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A. 过程II反应的离子方程式为 B. 碱性条件下，氧化性： C. 过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. 将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. Ⅰ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）Na2O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2与Na2O2反应时需要与水接触”，设计了如下实验装置： A．如图装置，其中装置②中试剂为___________，该试剂的作用是___________。 B．实验过程中，关闭K1，打开K2，a处带火星的木条不复燃，则装置③中试剂为___________，得出的结论为___________。 Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料：溶解度表 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___________，沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A. B. C. D. （4）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B. 母液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl C. 使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D. 副产品NH4Cl中存在离子键和共价键 16. KIO3常用做食盐补碘剂(KIO3的摩尔质量是214g/mol)。工业生产KIO3的流程如下： （1）用KIO3固体配制480 mL 0.040 mol·L-1 KIO3溶液。 ①计算需准确称取KIO3固体的质量为___________ (称量时用托盘天平)。 ②下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后还需要的操作为___________。 ③下列操作可能使所配KIO3溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。 A．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 D．转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外。 （2）“反应”过程中的化学方程式为：6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + KCl + 3Cl2↑，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________，其中还原产物为：___________(填化学式)。 （3）为了测定KIO3产品的纯度，准确称取1.000 g产品，配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加入淀粉变蓝；而后在混合液中加入0.1000mol/L Na2S2O3溶液26.00 mL，蓝色褪去，则KIO3产品的纯度为___________(结果保留一位小数)。 (已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O 2Na2S2O3 + I2 = Na2S2O6 + 2NaI) 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 15 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施是___________(任写一条)；加入H2SO4溶液中SO的中心原子杂化类型是___________，空间构型是___________。 （2）“过滤1”后所得“滤渣1”中金属元素主要为___________；溶液中加入MnO2的作用是___________；取少量反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液检验___________(填化学式)，若出现___________(填现象)，需补加MnO2。 （3）“氧化沉钴”中所得Co(OH)3中Co原子的价电子排布式是___________；其中发生的氧化还原反应离子方程式为___________和3Mn2+ + 2MnO + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+。 18. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 （1）A的结构简式是___________，D的官能团名称是___________、___________。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. E有顺反异构体 B. A可与FeCl3溶液发生显色反应 C. E→F的反应中有乙醇生成 D. F→G的反应类型为取代反应 （3）J的结构简式中标注的碳原子a-d，其中手性碳原子是___________。 （4）任写一种同时满足下列条件的D的同分异构体___________ ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1。 （5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为___________和___________。 已知： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $