精品解析：湖北省沙市中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

2025—2026学年度上学期2024级期中考试化学试卷 考试时间：2025年11月14日 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题(本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是 A. 用食醋浸泡水垢 B. 固相反应时高速研磨 C. 食品袋中加入铁粉作抗氧化剂 D. 煅烧硫铁矿时将其粉碎 【答案】A 【解析】 【详解】A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，二者与食醋中的醋酸反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，从而去除水垢，与化学反应速率无关，故A选； B．固相反应时高速研磨可增大固体表面积，加快反应速率，属于速率控制，故B不选； C．食品袋中铁粉作抗氧化剂，降低食品被氧化的速率，延长食品保存时间，属于速率控制，故C不选； D．煅烧硫铁矿时将其粉碎可增大固体表面积，加快反应速率，属于速率控制，故D不选； 故选A。 2. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl 弱电解质 HClO 醋酸 非电解质 乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．各物质分类正确，D正确； 故选D。 3. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. 在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 B. 古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明水和冰相比，水的能量更高 C. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D. P4(s，白磷)= 4P(s，红磷) ΔH<0，则红磷比白磷稳定 【答案】BD 【解析】 【详解】A．反应的吸放热由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件（高温、高压）无关，A不符合题意； B．冰融化成水需要吸热，说明水的能量高于冰，B符合题意； C．化学反应的能量变化形式除了吸热、放热，还可以表现为电能、光能等，C不符合题意； D．该反应放热，说明红磷的能量低于白磷；能量越低物质越稳定，红磷更稳定，D符合题意； 故选BD。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 C. 工业上生产硫酸时，充入适当过量的空气以提高SO2的转化率 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨选择高温是为了提高反应速率，虽然高温不利于平衡右移，但催化剂活性在此温度最佳，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．加入NaOH增加OH-浓度，使平衡逆向移动，促使NH3逸出，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．充入过量空气提高O2浓度，使平衡正向移动，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．饱和食盐水中高浓度Cl-使Cl2溶解平衡左移，减少Cl2溶解，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B. ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释时，各离子浓度均降低，但反应商Q仍小于K，平衡正向移动，浓度相对增加，但由于总体稀释，溶液黄色变浅。选项A中“平衡逆向移动”错误，故A错误； B．该反应ΔH>0（吸热），升温使平衡正向移动，[CuCl4]2-（黄色）浓度增大，溶液由蓝色变为黄绿色，符合题意，故B正确； C．压缩容器体积时，各物质浓度均增大，虽然平衡不移动，但I2浓度增加导致气体颜色加深，而非“无变化”，故C错误； D．加入Fe粉会消耗Fe3+，导致其浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，而非“正向移动，颜色加深”，故D错误； 答案选B。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温下，的溶液中数目为 C. 溶液中含有的O原子数目为 D. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离的H+数目为5×10-14NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，不能完全电离，ClO⁻的数目远小于0.1NA，A错误； B．pH=3的H2SO3溶液中，H+浓度为0.001 mol/L，1L溶液中H+数目为0.001 NA，B正确； C．NaHCO3溶液中的O原子不仅来自溶质，还来自水，总O原子数目大于0.3 NA，C错误； D．pH=1的H2SO4溶液中，H+浓度为0.1 mol/L，OH-浓度为1×10-13 mol/L，水电离的H+数目为1×10-13 NA，而非5×10-14 NA，D错误； 故选B。 7. 常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是 A. 将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10 B. pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol·L-1 C. 将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13 D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合呈中性时，H+和OH-物质的量相等。由a+b=13，得b=13-a，HCl中的H+浓度为10-a mol/L，NaOH中的OH-浓度为，由，可得，A错误； B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍时，电离平衡正向移动，H+浓度降低但大于10-6 mol/L，，水电离的c(H⁺)=c(OH-)<10⁻⁸ mol/L，B错误； C．原Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.2 mol/L，稀释至2 L后浓度变为0.1 mol/L，c(H⁺)=10⁻13 mol/L ，所得溶液pH=13，C正确； D．NaOH为强碱，稀释100后pH趋近于7但不会低于7，D错误； 故答案选C。 8. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能盛装在碱式滴定管中，A错误； B．滴定管刻度的0刻度在上方，则由图可知，记录滴定终点读数为18.10 mL，B错误； C．赶出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，快速挤压玻璃小球放出溶液，排出尖嘴部分气泡，C正确； D．滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误； 故选C。 9. 下列实验方案正确，且能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液 探究碳酸和醋酸的酸性强弱 B 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I-与Fe3+的反应有一定限度 C 在18mol·L-1、1mol·L-1的硫酸中分别加入形状相同的锌粒 探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响 D 用pH试纸测定新制氯水的pH 确认氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，若反应产生气泡，说明醋酸的酸性强于碳酸，则题给实验方案正确，且能达到实验目的，A正确； B．氯化铁溶液与碘化钾溶液发生的反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由题意可知，反应中铁离子过量，所以向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色无法证明反应有一定限度，B错误； C．18mol/L浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，两者反应类型不同，由探究实验变量唯一化原则可知，题给实验方案无法达到探究对锌和硫酸反应速率的影响的实验目的，C错误； D．氯水中含有次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 故选A。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、NO B. 在的溶液中：Al3+、H+、Cl-、SO C. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、HSO、HCO D. 常温下，水电离出c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性，Fe2+与NO在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，A错误； B．的溶液为酸性，Al3+、H+、Cl-、SO在酸性条件下不反应，能大量共存，B正确； C．与Al反应放H2的溶液可能为强酸或强碱。酸中HSO、HCO与H+反应，碱中、HSO、HCO与OH-反应，均不能共存，C错误； D．水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能为强酸或强碱。强酸中ClO-与H+反应生成HClO，不能共存，D错误； 故选B。 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】X生成Y，Y生成Z的两个反应均为吸热反应，且Y为中间产物，Y浓度先增后减，Z为最终产物，Z浓度一直增大至平衡，且由图得在反应开始时的较短时间内X与Y的浓度变化量大，在之后较长的时间，Y逐渐生成Z直至达到平衡浓度不变，说明X生成Y的反应速率远高于Y生成Z的反应速率。 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；结合分析，则X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能，A错误； B．两个反应均为吸热反应， Y的能量高于X，Z的能量高于Y，B错误； C．结合分析，X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能，Y的能量高于X，Z的能量高于Y，C错误； D．X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能，Y的能量高于X，Z的能量高于Y，D正确； 故选D。 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 甲图表示某一元酸HX和溶液稀释的变化曲线，由图可知HX属于强酸 B. 图乙中M点正反应速率小于N点逆反应速率 C. 若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中三点的电离程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，稀释倍数相同时，酸性越强，pH变化越大，故HX为弱酸，A错误； B．由图可知，T1条件下反应先达到平衡，则反应温度T1大于T2，反应温度越高，反应速率越快，则平衡时M点逆反应速率大于W点；T2条件下，反应形成平衡时，正反应速率减小、逆反应速率增大，则W点的逆反应速率大于N点，所以M点逆反应速率大于N点逆反应速率，B错误； C．图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，因此M点水的电离程度最大，C正确； D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时，根据越稀越电离，因此图中三点的电离程度：，D错误； 故选C。 13. 根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数： 依据上表数据，下列说法正确的是 A. 酸性强弱顺序： B. 向溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和 C. 根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序： D. 向溶液中通入足量的可生成大量的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据电离常数可知，酸性强弱顺序：，选项A错误； B．酸性：，向溶液中滴加少量溶液，两者发生反应生成和，选项B错误； C．根据酸碱质子理论，结合质子能力：，因此碱性强弱顺序为，选项C正确； D．的酸性弱于，因此不能生成大量的气体，选项D错误； 答案选C。 14. 图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应 C. 图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 D. 图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，则温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A正确； B．由图2可知，反应开始阶段，反应物浓度减小，但正反应速率增大，可知随反应进行，体系内温度升高，导致正反应速率增大，则该反应为放热反应，故B正确； C．在其他条件不变时，增大氢气的浓度有利于平衡正向移动，则的转化率最高的应是氢气的物质的量最大的c点，故C错误； D．由图4可知，在压强不变时，E点需减小A的百分含量才能达到平衡状态，即E点时反应正向进行，则，故D正确； 故选：C。 15. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应2的平衡常数为，A正确； B．刚性密闭容器，温度不变，则平衡常数不变，，，再次达到平衡后，气体的分压不变，则总压强不变，B错误； C．， ，，，所以总压强为：，C正确； D．达平衡后，缩小体积，增大压强，平衡逆向移动，温度不变，化学平衡常数不变，各组分的分压不变，再次平衡后总压强不变，D正确； 故选B。 二、非选择题(共55分) 16. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3COOH Ka 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 1.8×10-5 回答下列问题： （1）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________。(填字母) A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 B．1 mol·L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 D．醋酸和水能以任意比例混溶 E．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 （2）常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列比值变大的是___________。(填字母) A. B. C. D. （3）已知：HF(aq)H+(aq)+ F-(aq) ΔH＜0。 ①对0.1 mol/L HF溶液适当加热，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 常温时，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10 c(F-)时，c(H+)=___________mol/L。 ②实验室用50 mL 0.50 mol/L HF溶液与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________； 该实验用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，所测得ΔH会___________(填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为___________。 （5）次磷酸是一元酸，30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和___________mL 0.1mol/L溶液恰好完全反应，写出H3PO2的电离方程式___________。 （6）常温时，反应的化学平衡常数为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）AC （2）B （3） ①. 减小 ②. 6.3×10-3 ③. 玻璃搅拌器 ④. B （4） （5） ①. 30 ②. （6）2.9×104 【解析】 【小问1详解】 A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子（部分电离），可以证明醋酸是弱酸； B．1 mol·L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，只能证明醋酸溶液呈酸性，不可以证明醋酸是弱酸； C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多，说明醋酸浓度更大，可以证明醋酸是弱酸； D．醋酸和水能以任意比例混溶，溶解性与酸性强弱无关，不可以证明醋酸是弱酸； E．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，只能证明醋酸酸性比碳酸强，不可以证明醋酸是弱酸，故选AC； 【小问2详解】 醋酸稀释时，电离平衡正向移动， 均减小； A．原式=， 稀释后减小； B．原式=， 稀释后变大； C．根据电荷守恒：，， 稀释后增大，减小； D． 稀释后不变； 故选B； 【小问3详解】 HF的电离平衡是放热反应，对0.1 mol/L HF溶液适当加热，HF的电离程度减小； 常温时，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10 c(F-)时，； ②中和热测定装置需用环形玻璃搅拌棒保证使溶液混合均匀； HF是弱酸，电离放热，实际放出热量多于强酸与NaOH的反应，故测得的ΔH会偏低（数值更大）； 【小问4详解】 由电离常数：Ka （H2CO3）> Ka （HCN）> Ka （），故 CO2与 KCN 反应生成 ，有：； 【小问5详解】 写出H3PO2的电离方程式：；次磷酸是一元酸，应加30 mL 0.1mol/L溶液恰好完全反应； 【小问6详解】 17. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： I．实验步骤： （1）用___________(填仪器名称)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 （3）滴定。滴定终点的现象是___________。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （4）该白醋的总酸度为___________，该品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。 Ⅳ．误差分析： （5）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是___________(填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 【答案】（1）酸式滴定管 （2）酚酞 （3）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （4） ①. 4.5 ②. 合格 （5）BCE 【解析】 【分析】用100mL容量瓶把10mL白醋稀释为100mL溶液，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定醋酸浓度，根据测定结果计算酸度；利用“归因法”，根据分析误差。 【小问1详解】 量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管； 【小问2详解】 用标准溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂； 【小问3详解】 酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色； 【小问4详解】 第一次实验数据明显偏离正常误差范围，应舍去，根据第2、3、4次实验数据，；该市售白醋的总酸度为=4.5 g/100mL>3.5 g/100mL，该品牌白醋合格； 【小问5详解】 A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选； D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，D不选； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选； 故答案选BCE。 18. 水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 （1）天然水中可以分离出重水()。溶液中存在电离平衡：，的关系如下图所示。 ①图中3个状态点对应的溶液呈酸性的是___________。(填字母) ②___________(填“>”“=”或者“<”)。 （2）利用驰豫法可研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。其原理是通过微扰(如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间()，从而获得k的信息。对于，若将纯水瞬时升温到25℃，测得。已知：25℃时，，，，(为的平衡浓度)。 ①25℃时，平衡常数___________(保留2位有效数字)。 ②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为___________。(填字母) ③25℃时，计算得为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. C ②. > （2） ①. ②. D ③. 【解析】 【小问1详解】 ①对于重水，其中存在电离平衡，在酸性溶液中，需满足，而图中只有C点满足该关系，故C点对应的溶液呈酸性； ②水的电离为吸热过程，而重水的性质与水相似，温度升高，电离程度会增大，和均会增大，二者的总离子浓度更高，由图可知，对应的溶液中和的总离子浓度更高，故； 【小问2详解】 ①对于反应，平衡常数K的定义为：K=，在25℃的纯水中，水的离子积常数为Kw=，而且平衡时，已知，带入公式：K=，保留两位小数K； ②由于水的浓度远大于与的浓度，故水的浓度可认为是恒定的，在瞬时升温后，逆反应速率增大，而正反应速率不变，故建立新平衡的过程示意图为D； ③驰豫时间公式为，其中，，带入得：，在平衡时，，可推出，带入已知值：，即，将k1带入驰豫时间公式为：，整理可得，，计算括号内：，，由于，可忽略不计，所以，得出。 19. 在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）在电解池中CO放电生成的电极反应式为___________。 （2）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应___________，该反应___________(填字母)。 A．高温自发     B．低温自发     C．高温低温均自发     D．高温低温均不自发 （3）一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii。有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性如图2所示。 (选择性) ①根据图1，写出生成的决速步反应式___________；的选择性大于的原因是___________。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是___________；当时，该温度下反应达到平衡时C4H10的分压___________kPa(保留三位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. ﹣126 ②. B （3） ①. ②. 由或()生成时，活化能较大，反应速率慢 ③. 入口压强为，随着x的增大，CO的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以的转化率减小 ④. 14.4 【解析】 【小问1详解】 由图可知，N电极上CO转化为C2H4，C元素化合价降低，发生得电子的还原反应，电解液是碱性环境，电极反应为：； 小问2详解】 根据盖斯定律，反应ii－反应i即可得到目标反应，则；该反应是熵减的放热反应，则依据反应能自发进行，则低温下自发进行，答案选B； 【小问3详解】 总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的垒能最大，该步骤是决速步骤，反应式为；由图可知，由C4H9生成C4H8时，活化能较大，反应速率慢，所以C4H10的选择性大于C4H8； 当x≥2时，由题意可知，该过程近似认为是平衡状态，入口压强为，随着x的增大，CO的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以的转化率减小； 当x=2时，C2H4的转化率为90%，C4H10的选择性为80%，设初始投料：CO：2 mol、C2H4：2 mol、H2：1 mol，则、、、，气体总物质的量为，此时压强为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期2024级期中考试化学试卷 考试时间：2025年11月14日 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题(本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是 A. 用食醋浸泡水垢 B. 固相反应时高速研磨 C. 食品袋中加入铁粉作抗氧化剂 D. 煅烧硫铁矿时将其粉碎 2. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl 弱电解质 HClO 醋酸 非电解质 乙醇 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. 在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 B. 古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明水和冰相比，水的能量更高 C. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D. P4(s，白磷)= 4P(s，红磷) ΔH<0，则红磷比白磷稳定 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不常温 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 C. 工业上生产硫酸时，充入适当过量的空气以提高SO2的转化率 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 5. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B. ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温下，的溶液中数目为 C. 溶液中含有的O原子数目为 D. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离的H+数目为5×10-14NA 7. 常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是 A. 将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10 B. pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol·L-1 C. 将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13 D. pH=8NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 8. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 9. 下列实验方案正确，且能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液 探究碳酸和醋酸酸性强弱 B 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I-与Fe3+的反应有一定限度 C 在18mol·L-1、1mol·L-1的硫酸中分别加入形状相同的锌粒 探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响 D 用pH试纸测定新制氯水的pH 确认氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、NO B. 在的溶液中：Al3+、H+、Cl-、SO C. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、HSO、HCO D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、SO 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 甲图表示某一元酸HX和溶液稀释的变化曲线，由图可知HX属于强酸 B. 图乙中M点正反应速率小于N点逆反应速率 C. 若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中三点的电离程度： 13. 根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数： 依据上表数据，下列说法正确的是 A. 酸性强弱顺序： B. 向溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和 C. 根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序： D. 向溶液中通入足量的可生成大量的气体 14. 图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应 C. 图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 D. 图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 15. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 二、非选择题(共55分) 16. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3COOH Ka 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 1.8×10-5 回答下列问题： （1）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________。(填字母) A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 B．1 mol·L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 D．醋酸和水能以任意比例混溶 E．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 （2）常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列比值变大的是___________。(填字母) A. B. C. D. （3）已知：HF(aq)H+(aq)+ F-(aq) ΔH＜0。 ①对0.1 mol/L HF溶液适当加热，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 常温时，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10 c(F-)时，c(H+)=___________mol/L。 ②实验室用50 mL 0.50 mol/L HF溶液与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________； 该实验用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，所测得ΔH会___________(填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为___________。 （5）次磷酸是一元酸，30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和___________mL 0.1mol/L溶液恰好完全反应，写出H3PO2的电离方程式___________。 （6）常温时，反应的化学平衡常数为___________(保留两位有效数字)。 17. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： I．实验步骤： （1）用___________(填仪器名称)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 （3）滴定。滴定终点现象是___________。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （4）该白醋的总酸度为___________，该品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。 Ⅳ．误差分析： （5）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是___________(填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 18. 水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 （1）天然水中可以分离出重水()。溶液中存在电离平衡：，的关系如下图所示。 ①图中3个状态点对应的溶液呈酸性的是___________。(填字母) ②___________(填“>”“=”或者“<”)。 （2）利用驰豫法可研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。其原理是通过微扰(如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间()，从而获得k的信息。对于，若将纯水瞬时升温到25℃，测得。已知：25℃时，，，，(为的平衡浓度)。 ①25℃时，平衡常数___________(保留2位有效数字)。 ②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为___________。(填字母) ③25℃时，计算得为___________(保留3位有效数字)。 19. 在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）在电解池中CO放电生成的电极反应式为___________。 （2）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的___________，该反应___________(填字母)。 A．高温自发     B．低温自发     C．高温低温均自发     D．高温低温均不自发 （3）一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii。有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性如图2所示。 (选择性) ①根据图1，写出生成的决速步反应式___________；的选择性大于的原因是___________。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是___________；当时，该温度下反应达到平衡时C4H10的分压___________kPa(保留三位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $