4.3化学键 教学设计 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦化学键核心知识，涵盖离子键、共价键的形成与电子式表征，以及化学反应中化学键断裂与形成的实质。导入从元素周期表元素少而物质多的矛盾切入，引导学生思考原子间相互作用，搭建从原子结构到化学键的认知支架。 亮点在于微观视角分析（如氯化钠形成的电子得失）与符号表征（电子式、结构式）结合，通过判断练习、共价键类型检测等培养科学思维与探究能力。帮助学生建立宏微符联系，助力教师结构化教学，有效突出重难点。

共 案 个 案 第三节：化学键 一、教学目标 1、认识离子键和共价键的形成。 2、能用电子式对离子键和共价键进行表征。 3、认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。 二、教学重难点 重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写 难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质 三、 教学过程 【引入】 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ [师]从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 四、新课讲授 （一）、离子键及离子化合物 1.氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2.离子键 (1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键三要素。 ①成键粒子：阳离子和阴离子。 ②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 ③成键的原因:有电子的得失 ④成键元素成键的元素:活泼金属（第ⅠA，ⅡA族）和活泼非金属（ⅥA，ⅦA族） 【过渡】由离子键构成的物质称为什么呢？ 3.离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物。 (2)常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH等。 ②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 (3)性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 4、练习 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键 ( ) (2)离子化合物中一定含有金属元素( ) (3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物( ) 2、下列说法正确的是(　　) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.因为离子键是一种强相互作用,所以离子化合物均很难分解 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 3.下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢 【师】二、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 原子 化学式 H Na S Cl 电子式 H Na× 离子 化学式 Na+ Mg2+ S2- F- 电子式 Na+ Mg2+ 用电子式表示离子化合物的形成过程 【过渡】所有的物质都是通过离子键来连接的吗？ 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ （二）、共价键及其表示方法 1.共价键 (1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。 (3)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素。 (4)分类： 非极性键：共用电子对不发生偏移（成键元素相同） 极性键：共用电子对偏向某一方（成键元素不同） 2、分子的电子式和结构式（共价键） (1)电子式 ①每个原子一般达到相对稳定结构 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数 ③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数 (2)结构式 除了电子式以外，共价化合物也可以用结构式表示其构成。结构式的要求是：分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对，省略其他未共用电子。 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H H—H HCl H—Cl CO2 OCO H2O CH4 分子具有一定的空间结构，如CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段(如X射线衍射法等)可以测定某些分子的结构。 (3)用电子式表示分子的形成过程。 Cl2:。 HCl:。 【提问】只有共价化合物中才含有共价键吗？ （4） 共价键的存在 ①共价化合物；HCl、 CO2 、NH3.... ②多原子非金属单质：Cl2、 O3、 P4.... ③含根的离子化合物：:NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3 3、课堂检测 （1）指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH （2）下列说法正确的是（ ） A、单质分子中一定存在共价键； B、气态物质中一定有共价键； C、在共价化合物中一定有共价键； D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。 （三）、化学键 1.定义：分子内相邻的原子之间强烈的相互作用。 2.分类： 3.化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 【提问】所有的物质中都含有化学键吗? 【学生】不是。稀有气体分子都是单原子分子，分子中不存在化学键。 （4） 小结： 行距：统一单倍行距 教后反思（不少于100字） 学科网（北京）股份有限公司 $