【轮轮清·齐鲁名校大联考】2026届山东省高三第三次学业水平联合检测 化学 同类训练题

2026届山东省高三第三次学业水 化 学 1-1.化学品在造纸工业中有着重要的应用。下列说法错误的是 A.碳酸钠用作纸浆抗氧化剂 B.双氧水用作纸浆漂白剂 图 C氢氧化钠用于脱除木质素 D.氧化铁红用作纸张染色剂 1-2.物质性质决定用途。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是 A.大气中的N2用于制造硝酸 n 物 B.Na2CO3用于制造玻璃 端 C.用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 D.暖贴中的铁粉遇空气放热 2-1.下列化学用语表达错误的是 A.顺-3-甲基-2-戊烯的键线式： 数 B.空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 2s C,基态0原子的价电子轨道表示式 ▣ D.基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图 2-2.下列化学用语或图示正确的是 A.乙醚的结构简式：CH3OCH3 B.CIO3的VSEPR模型： 总 C.59号元素位于第VB族 D.H2O中σ键电子云轮廓图 3-1.对下列事实的解释错误的是 A.合成氨工业原料气中的CO会使铁触媒中毒，体现了CO的配位性 B.CuSO4溶液用于除去H2S,体现了CuS的难溶性 密 C.NaF水溶液不宜用玻璃仪器盛装，体现了F-水解呈碱性 D.用浓硫酸和氯化钠固体制取HC1气体，体现了浓硫酸的难挥发性 化学试题第1页（共16页） 平联合检测同类训练题 3-2.物质结构决定性质。下列对有关物质的性质或解释有错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 前者存在分子内氢键，后者存在分子间氢键 B 热分解温度：BaCO3>CaCO; 离子键强度：CaO>BaO C HBO3(硼酸)是三元酸 H3BO3分子中含有3个羟基，在水溶液中可 电离出3个H+ D NaCl晶体和CsCl晶体中离子的配位数不同 晶体中阳离子与阴离子的半径比不同 4-1.验证蔗糖水解产物是重要的有机实验，完成该实验不需要的试剂是 A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液 4-2.鉴别等浓度的A12(SO4)3、AgNO3、苯酚三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A.加入浓溴水 B.通入足量氨气 C.通人SO2气体 D.加入少量酸性KMnO4溶液 5-1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.已知2S02(g)+O2(g)→2SO3(g)△H=-akJ·mol-1,放出akJ热量，生成SO3 的数目为2Na B.足量的Cu与一定量的浓硝酸反应产生2.24L气体（标准状况），转移的电子数为0.1NA C.常温下，0.1LpH=6的NH4CI溶液中，由水电离出的OH数目为10-8Na D.28g乙烯中含sp2-so键的数目为5NA 5-2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.12LN2中π键的数目为0.1NA B.2.2g3H2O中含有的中子数目为NA C.1LpH=3的乙酸溶液中含H+的数目为0.001NA D.78gNa2O2与水充分反应转移的电子数目为2NA 6-1.下列图示实验中，操作规范的是 纸和氢氧化钠 不断搅拌 浓硫酸 A检查装置气密性 B.称量固体氢氧化钠 C.稀释浓硫酸 D.固体试剂取用 化学试题第2页（共16页） 6-2.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相关的实验，能达到实验目的的是 乙醇 一浓氨水 浓硫酸 次氯酸钠 溶液 A.检查装置气密性 B.浓硫酸与乙醇混合 C.分离苯和乙苯 D.制备N2H4(N2H4有 强还原性) 7-1.Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示（图中“HS·”为自由基）。下列 说法错误的是 H紫外线HS·Ⅱ→X H.S H,AsOAs S, A.X的化学式为H2S2 B.HS·反应活性较强，不能稳定存在 C.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8：1 D.步骤V除砷的化学方程式为3H2S十2H3AsO3一As2S↓+6H2O 7-2.卤素间形成的化合物，如IF,、BC1、IBr等，称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。 下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A.IF;和卤素单质一样，元素化合价都是0 B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr十2Fe—FeL3十FeBr3 C.1 mol BrC1与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子数为1mol DIBr与水发生的反应不是氧化还原反应 8-1.二乙二胺合铜配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 NH2 124 A.涉及元素分别位于元素周期表的四个区 CH CH, B.原子半径：N>C>H cH] NH C.非金属元素电负性：N>H>C D碳原子和氮原子均不存在孤电子对 8-2.硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”。可利用乙硼烷 H 与NaH反应制备NaBH4。下列说法错误的是 A.NaBH4中存在离子键和o键 B.乙硼烷属于极性分子 C.BH中B采用sp3杂化 D.沸点：NaBH4>B2H 化学试题 第3页（共16页） 9-1.一定条件下，SO2被吸收的一种反应机理如图所示（部分反应物及产物未标出）。下列说 法错误的是 CI- Te(SO.)2 Te TeOCl, S02 TeCl2 SO, A.C1-可能是该反应的催化剂 B.每一步反应中都有电子转移 C.还原性：SO2>TeCl2 D.总反应的化学方程式为2SO2+Te(SO4)2+4H2O一Te+4H2SO4 9-2.在Ru/LDH催化剂上CO2加氢生成甲酸的反应历程如图所示。 HO. OH OH, HCOOH H LDH 2HO Step5 Step 1 0 OH H H OH H,O求u HO LDH LDH Step 4 Step 2 -H2O OH HO HO H OH -RI Step 3 HO HO O LDH H,O CO2 LDH 下列说法错误的是 A.总反应的化学方程式为CO,十H,Ro/LDH HCOOH B.该历程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 C.该历程的原子利用率为100% D.反应历程中C元素的杂化类型发生了变化 10-1.已知硅胶常用作干燥剂，常加入Co[CoCL4]来判断其是否失效，反应原理为2[Co(H2O)6]C2 (粉红色)120℃Co[CoC4](蓝色)十12H,0。下列说法正确的是 A.硅胶吸水变色过程只发生物理变化 B.反应中Co的配位数保持不变 C.反应中只涉及配位键的断裂和形成 D.硅胶失效时可通过加热烘干重新使用 化学试题第4页（共16页） 10-2.乙二醇具有广泛的工业用途，以碳和水为原料制备乙二醇主要分为制气(CO、H2)、化合 制酯（乙二酸二甲酯）、加氢制乙二醇和甲醇三个阶段。下列说法错误的是 A.三个阶段均发生氧化还原反应 B.理论上整个过程消耗CO、H2物质的量之比为4：7 C.制气阶段只发生一个反应：C+H2OCO+H2 D.可用蒸馏的方法分离乙二醇和甲醇 11-1.下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，溶液褪色 乙醇被氧化为乙醛 向等体积等pH的HCN和HCIO溶液中加入NaOH溶液至 B 中性，消耗NaOH溶液的物质的量：HCN>HCIO 酸性：HClO>HCN 向两支盛有2mL5%的H202溶液的试管中，分别滴入5滴 等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，前者气泡冒出的速率快 催化能力：Fe3+>Cu+ D 取6mL0.1mol·L-1的FeC3溶液，加入5mL0.1mol·L-1 Fe3+与I的反应是可逆 的KI溶液，充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红 反应 11-2.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 观察钾的焰色试验 酒精灯、玻璃棒、烧杯 盐酸、KCI 配制100mL一定物质的 100mL容量瓶、烧杯、量 B 量浓度的盐酸 筒、玻璃棒 蒸馏水、浓盐酸 漏斗、胶头滴管、玻璃棒、 C 重结晶法提纯苯甲酸 烧杯、酒精灯 粗苯甲酸、蒸馏水 验证淀粉已完全水解，并 酒精灯、试管、玻璃棒、胶 淀粉、硫酸、蒸馏水、氢氧 D 检验水解产物 头滴管 化钠溶液、硫酸铜溶液 12-1.在光电条件下，利用如图所示装置可实现脂肪醇与卤代烃的氧化还原偶联反应（部分物 质未标出)。 ArX N R OH Ar-R LNi LNi-Ar R/ L NiM-Ar CH,O FeCl:] -LNi"-Ar 已知：R一、Ar一分别表示烷基和芳香基；X表示卤素原子。 下列叙述错误的是 A.b接电源的正极 B.M极电极反应式为Cl-+[FeCl3]--e=[FeCl4] C.总反应式为RCH2OH+ArX→ArR+HCHO+HX D.氧化还原偶联反应中存在非极性键的断裂和形成 化学试题第5页（共16页） 12-2.用电化学方法从含磷废料中回收磷酸盐制备锂离子电池正极材料F3(PO4)2（难溶于 水)，装置如图所示。下列说法正确的是 用电器 稀NaOH溶液 Na,PO,溶液 产品出口 阳离子交换膜 A.电极电势：Fe>C B.电池总反应为Fe+2H2O—Fe(OH)2+H2个 C.制备过程的副产品还有H2和NaOH D.a处产生3molH2时，右室液体体系减少质量为328g 13-1.以含铁废渣（主要含有FeSO4、MgSO4、MnSO4、FeO、SiO2等）生产FePO4·2H2O的工 艺流程如图所示： HSO NHF MnO, KMnO Na PO M 含铁 废渣 酸溶 →除镁 氧化 除锰 沉铁 →FePO,·2H,O 滤渣 MgF2 MnO, 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分是SiO2 B.“氧化”中反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+—Mn2++2Fe3++2H2O C.“除锰”中每产生8.7gMnO2转移0.3mol电子 D.“沉铁”时pH越小，FePO4·2H2O的产率越高 13-2.工业上利用自然界中钨矿石（主要成分是FeWO4、MnWO4,还含少量SiO2等）制备WC 的工艺流程如图所示。 纯碱空气 CO2 CO C 钨矿石→焙烧→水浸→调H沉钨→H,WO,→高温→WO,→还原→WC 滤渣硅酸 Co, 已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②“焙烧”时，FeWO4、MnWO4转化成Fe2O3、MnO2和Na2 WO4。 下列说法错误的是 A.“焙烧”生成Fe,0,的反应：4FewO,十O,十4Na,C0,焙旋2Fe,0,十4NawO,十4C0, B.产生1 mol MnO2,“焙烧”过程中共转移2mol电子 C.实验室中分离钨酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.“还原”过程中产生的CO2,可以在“调pH”时循环利用 化学试题第6页（共16页） 14-1.锑-钾合金可用作钾离子电池的电极材料，图1为其立方晶胞结构，图2为晶胞的一部 分。下列说法正确的是 o a pm OK ●Sb 图1 图2 A.晶胞密度为9.56×100 a3NAg·cm-3 B.Sb原子的配位数为6 C.最邻近的Sb原子构成的最小空间结构为正四面体 D.从电子排布推断，K的第一电离能比Sb大 14-2.我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原制甲醇的非金属 电催化剂。磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法错误的是 A.磷化硼晶体中共价键与配位键的数目之比为3：1 B,若氨化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP高 C.磷化硼晶体中，每个硼原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有4个 D.磷化硼晶胞密度为1.68×10 a3NAg·cm3 15-1.已知CH3COOH(aq)+C2HOH(aq)=CH3 COOCH2CH(aq)+H2O(aq)△H<0。 在恒压密闭容器中，测得CH,C00CH,CH的平衡产率与温度，投料比[用”(CH.COO n(C2 H OH) 表示]的关系如图所示。 T,℃ 20% M n(CH;COOH) n(C2H;OH) 化学试题 第7页（共16页） 下列说法错误的是 A.T1<T2 B.加入浓硫酸有利于提高单位时间内CH3 COOCH2CH3的产量 CM点用物质的量分数表示的化学平衡常数K, D.将CH3COOH(aq)换成等物质的量的(CHCO)2O不能提高生成物的产率 15-2.异丙醇醚化制备异丙醚反应：2(CH3)2CHOH(g)一(CH3)2 CHOCH(CH3)2(g)十 H2O(g)△H。高压反应釜中，一定压强下，不同温度时异丙醇转化率（α）随时间变化 如图1所示；精馏塔中，一定温度下，压强对异丙醇平衡转化率影响如图2所示。已知： 温度每升高10K,高压反应釜中的反应速率增大n(2<n<4)倍；精馏塔中，气体液化的 常规压强p(H2O)为18MPa,p(异丙醚)为2MPa。下列说法错误的是 25 80 393K 20Y 70 815 383K 10 50 373K 5 40 3 6 8 10 0 2 3 4 时间h 压强/MPa 图1 图2 A.△H>0 B.3h时，a(393K)-a(383K)=a(383K)-a(373K) C.纯气相反应中，无论分离出产品多少，平衡常数K(393K)和K(373K)总是不会相等 D.气体液化的常规压强卫(H2O)<p(异丙醇) 16-1.VA族元素由于成键方式具有多样复杂性，可形成结构各异、性能多样、用途广泛的 物质。 回答下列问题： (1)基态硅原子价电子轨道表示式为 ；与锗同周期、基态原子未成对电子数目 与储相同的元素有 种。 (2)聚甲基丙烯酸甲酯俗称亚克力，其结构简式如图1所示。其组成元素第一电离能由大 到小的顺序为 ;其单体转化为亚克力时，部分碳原子杂化方式的变化为 图 图2 图3 化学试题第8页（共16页） (3)四苯基锡结构如图2所示，每个分子中存在 个。键；苯环中的大π键可表示 为 (用Ⅱ形式表示，m表示参与形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电 子数)。SnF4的熔点为705℃，SiF4常温下为气体，其熔点远低于SnF4的原因为 (4)已知NA表示阿伏加德罗常数的值；铅的相对原子质量为M;铅晶胞的密度为 pg·cm3。铅晶胞结构如图3所示，铅晶胞中1、2两个铅原子的核间距为 nm (用含p、NA、M的式子表示)；该晶胞沿面对角线投影图为 (填标号)。 圜 a 6 C 16-2铜、铁、锡、硫薄膜是太阳能电池吸收层的理想材料之一。回答下列问题： 酸 (1)基态S原子价电子排布式为 ;在加热条件下硫被直接氟化得到SF4,常温常 压下，SF4为无色气体，固态SF4的晶体类型为 (2)亚硫酰氯(SOC2)常用于制造酰氯化合物，S、O、C1的电负性由大到小的顺序为 当 ,SOCl2的空间结构为 (3)K3[Fe(CN)6]可用来检验溶液中的Fe2+,[Fe(CN)6]3-中。键和π键数目之比 为 ;已知(CN)2中存在C一C键，且(CN)2中存在大π键(I),则(CN)2中C一C键 的键长 (填“>”“<”或“=”)C2H6中C一C键的键长，原因是 (4)铜、铁、锡、硫形成的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=b≠c,a=B=Y=90°。 晶胞中距离Fe和Sn最近的S原子个数之比为 ;若阿伏加德罗常数的值为NA,该 晶体的密度p= g·cm-3(用含a、b、c、NA的代数式表示，不必化简)。 ●S OFe OSn Cu c pm( ●ybpm a pm 总 17-1.Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料。实验室制备该材料的实验装置（夹持和加 热装置略)、实验步骤如下： 0 氩气→衣 FeCl,溶液 KOH溶液 磁力搅拌器 化学试题 第9页（共16页） I.检查该装置气密性；关闭K1、K2,按图示加入对应药品； Ⅱ.打开K1通入氩气，一段时间后关闭K1;开启磁力搅拌器，打开K2,缓缓滴加适量的 FeCl2溶液，关闭K2; Ⅲ.通入冷凝水，将仪器A控制在100℃，加热回流3h,充分反应，反应过程中间歇通入 氩气； V.冷却、过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，干燥，即获得Fε/Fe3O4复合物。 回答下列问题： (1)盛放FeCl2溶液的仪器B名称为 ;冷凝水从仪器C的 口进入（填 “a”或“b”)。 (2)通入氩气的目的是 (3)步骤Ⅱ和Ⅲ依次发生反应：①Fe2++2OH-一Fe(OH)2、② (补充反应 ②)，③Fe(OHD,十2Fe(OHD,1 ooCe,0,+4H,0。 (4)判断步骤V的滤液中是否存在Fe+的实验方案为 ;步骤V中用无水乙醇洗 涤产品的目的是 (5)若步骤Ⅲ加热回流1h即停止实验，所得产品的X射线衍射图如下所示，可得出的结 论为 ;结合化学方程式分析可能的原因： ★Fe(OH)2 Fe:O Fe o Fe(OH) 20 30405060 70 衍射角度 17-2.次磷酸钠(NaH2PO2)和四羟甲基氯化磷{[(CH2OH)4P]C1}是重要的化学品，应用广 泛。甲同学设计如图①实验装置（加热和夹持装置略），利用白磷(P4)同时制备NaH2PO2 和[(CH2OH)4P]C1。实验步骤如下： NaOH溶液 甲醛和 KMnO 白磷 盐酸 溶液 NaOH溶液 磁力搅拌器 磁力搅拌器 D ⊙ ① I.检查装置气密性，加入药品，然后打开K1通入N2,一段时间后关闭K1。 Ⅱ.制备NaH2PO2和[(CH2OH)4P]Cl:打开K2,开启磁力搅拌器，加热装置A和C,直 至反应完全。 Ⅲ.再打开K1通入N2一段时间。 V.取下装置A,通入足量CO2,对反应后的溶液进行一系列操作可获得固体NaH2PO2。 V.装置C溶液转移至减压蒸馏装置（如图②所示），减压蒸馏，获取[(CH2OH)4P]C1。 化学试题第10页（共16页） 螺口夹 温度计 克氏蒸馏头 接真空泵 毛细玻璃管 接收瓶 ② 已知：①NaH2PO2在干燥状态下较为稳定，加热超过200℃时迅速分解，遇强热时会爆 炸；[(CH2OH)4P]Cl的沸点为115℃，超过96℃会发生爆炸。 ②白磷(P4)在空气中可自燃，与过量NaOH溶液混合，80~90℃时反应生成NaH2PO2 和PH3。 ③PH3是一种有强还原性的有毒气体，在空气中可自燃，PH3与甲醛和盐酸在40~50℃ 时反应生成[(CH2OH)4P]C: ④K(H3PO2)=6×10-2、Ka1(H2C03)=5×10-7。 回答下列问题： (1)步骤I检查气密性的方法为 。步骤Ⅲ的目的是 (2)装置A中盛放NaOH溶液的仪器名称是 。装置A和装置C宜选用 (填“水浴”或“油浴”)加热。装置C中生成[(CH2OH)4P]CI的化学方程式为 (3)相关物质的溶解度(S)随温度变化如图③所示。超过60℃NaHCO3迅速分解 为Naz CO3。 个Sg 600 NaH,PO 1002 Na,CO 50 NaHCO 2035.4 100T/℃ ③ 补全步骤Ⅳ的“一系列操作”：向装置A中通入足量CO2后，将溶液转移至烧杯→蒸发 浓缩至溶液表面出现晶膜→ →在 ℃进行抽滤→洗涤→干燥→得 NaH2PO2固体。 (4)步骤V采用减压蒸馏的原因是 。 调节螺口夹，使微量空气进入装置，由此 推知，毛细玻璃管的作用为 化学试题第11页（共16页） 18-1.镍钴渣是锌湿法生产过程产生的一种锌渣，其主要成分为Zn、Co、Ni、Pb、Fe(OH)3、 MnSO4,从镍钴渣中回收金属的流程如图所示。 H,SO4H,O2、CaCO3KMnO 稀H,SO 氧化 镍钴渣→酸浸氧化除铁 沉钴 →高钴渣 酸浸→CoS0溶液电积→Co 浸渣 滤渣 MnO, 氧化余液→还原Na,Cd ZnCO:xZn(OH) Zn镍渣 已知：KMnO4在强酸性环境中被还原为Mn+,在弱酸性、中性和弱碱性溶液中被还原 为MnO2,在强碱性环境中被还原为MnO。 回答下列问题： (1)“氧化除铁”时，边搅拌边加入适量H2O2,然后用CaCO3调pH为4~5，再煮沸 10min,煮沸的目的为 ;该过程产生“滤渣”的成分为 (2)“氧化沉钴”时，MnSO4和CoSO4均被氧化，所得高钴渣的成分为MnO2和 CoOOH,则CoSO4被氧化的离子方程式为 ;“氧化沉钴”时，隔一段时间需向溶液中 加ZnO,其目的是 (3)“酸浸Ⅱ”中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ,该过程中 (填“能”或“不能”)将稀H2SO4改用盐酸；“电积”余液可在 操作单元中循环使用。 (4)碱式碳酸锌的成分是ZnCO3·xZn(OH)2。取21.1g纯净碱式碳酸锌，煅烧后可得 到16.2g产品，则x= ;若ZnCO3·xZn(OH)2中含有少量CaCO3,用同样方法测 得的x值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18-2.对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行处理，制备Li2CO3和Co3O4,工艺流程如图 所示： Na,CO,溶液 H2SO4、HO2 HR 水相，沉锂操作，Li,C0, LiCoO,粗品→酸浸 调pH NH,HCO,溶液 过滤 萃取 HSO 滤渣 有机相反萃取 水相，沉钴→CoC0,→煅烧→Co,0, →有机相 已知：①萃取原理为Co+十2HR(有机层)一CoR2十2H+。 ②LiCo02、Co(OH)2均难溶于水；常温下，Kp(CoCO3)=1.4×10-13;当离子浓度≤ 10-5mol·L-1时可视为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将LiCoO2粗品粉碎，其目的是 ；写出“酸浸”时反应的离子方 程式： ;“酸浸”时可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 (2)为提高Li2CO3的析出量和纯度，结合Li2CO3的溶解度曲线可知“操作”依次为蒸发 浓缩、 、洗涤、干燥等。 化学试题第12页（共16页） 1.6 1.0 0.6 020406080100 温度/℃ Li,CO,的溶解度曲线 園 (3)已知Co2+萃取率随pH变化如图所示，当pH>6.0时，Co2+萃取率下降的原因可能 是 如 Co2+萃取率/% 97 95 93 粉 4.5505.5606.57075p明 (4)“沉钴”后的滤液中c(CO)不低于 mol·L1;“煅烧”时发生反应的化学方 程式为 (5)“反萃取”后得到的有机相经处理后可返回到 工序中循环利用。 19-1.物质的氧化性或还原性强弱与溶液的酸碱性有关。某学习小组拟用下图装置制取C2, 通入C、D、E装置中通过观察和分析，对Mn的不同价态物质[MnO,(紫色)、Mn2+(无 色)、MnO2(棕黑色固体，不溶于水)、MnO?(绿色)等]的氧化性或还原性与溶液酸碱 性的关系进行研究。已知C2的氧化性与溶液的酸碱性无关。 恒压滴液漏斗 a- NaOH溶液 曾 (1)组装好装置后，需进行的实验操作为 (2)恒压滴液漏斗与普通分液漏斗比较，优点是 (3)若b为KMnO4,则A中反应的离子方程式为 (4)B中试剂为饱和NaCI溶液，它的作用为 金 (5)对比实验： I.C中试剂为2 mL MnSO4溶液和2mL水，通入氯气之前，为无色溶液，通入氯气之 后，产生棕黑色沉淀，久置无变化。 化学试题第13页（共16页） Ⅱ.D中试剂为2 mL MnSO4溶液和2mL5%NaOH溶液，通人氯气之前，溶液中白色 沉淀逐渐变成棕黑色，通入氯气之后，棕黑色沉淀减少，溶液变为紫色。 Ⅲ.E中试剂为2 mL MnSO4溶液和2mL40%NaOH溶液，通入氯气之前，溶液中白 色沉淀逐渐变成棕黑色，通入氯气之后，棕黑色沉淀减少，溶液变为绿色。 ①实验I现象说明氧化性Cl2>MnO2,离子方程式为 ,与实验室制氯气的反应 对比说明，MnO2的氧化性与溶液酸性关系为 ②实验I、Ⅱ说明Mn+的还原性与溶液酸碱性关系为 ;能说明碱性条件下氧化性 Cl2>MnO4的离子方程式为 ③取1mL实验Ⅲ所得溶液，滴加稀硫酸，溶液逐渐变为紫色，说明强碱性条件下Mn的 主要存在形式为 19-2.钴可形成多种配合物，实验室利用如图所示装置测定[Co(NH3).(H2O)y]Cl3的化学式 (加热及夹持装置略)。 氢氧化钠溶液 盐酸 冰盐水 水蒸气反应装置 吸收装置 发生装置 实验过程如下： ①称取0.5370g样品，加水溶解，注入三颈烧瓶中，然后逐滴加人NaOH溶液，通入水 蒸气，将溶液中的氨全部蒸出，用30.00mL0.6mol·L1盐酸标准溶液吸收。 ②充分反应后，取下锥形瓶，加2滴指示剂，用0.4mol·L1NaOH标准溶液滴定过量 的盐酸，消耗标准溶液体积20.00mL。 ③冷却后，把反应装置中的物质全部转移至碘量瓶中，加入稍过量的KI和适量稀硫酸， 于暗处放置5min左右。用0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入适量 新配制的0.1%淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积为20.00mL。 已知：Co(OH)3难溶于水；Co3+具有强氧化性，被还原成Co2+;L2十2S2O?一S4O十2I。 回答下列问题： (1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。 (2)水蒸气发生装置中玻璃管a的作用为 ;连接水蒸气发生装置和反应装置之 间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是 化学试题第14页（共16页） (3)x= ’y三 ;写出实验①的反应装置中发生反应的离子方 程式： (4)实验②中的指示剂是 ;实验③中滴定实验达终点的现象是 ；若实 验③中碘量瓶在空气中暴露时间过长，则x (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20-1.钛白粉(TiO2)适用于涂料、光催化剂等，氯化法合成反应如下： 反应I.2 FeTiO3(s)+7Cl2(g)+6C(s)==2TiCl4(g)+2FeCl(g)+6CO(g)△H1 反应Ⅱ.TiCl4(g)+O2(g)-=Ti02(s)+2Cl2(g)△H2=-181.5kJ·mol-1 回答下列问题： (1)实验测得2 FeTiO3(s)+3Cl2(g)+6C(s)+2O2(g)-=2FeCl3(g)+6CO(g)+ 2Ti02(s)的△H3=-1114.6kJ·mol-1,则△H1= kJ·mol1,反应Ⅱ逆反应的 活化能Ea逆 (填“>”“=”或“<”)181.5kJ·mol-1。 (2)向一恒容密闭容器中投入40 mol FeTiO3(s)、70 mol Cl2(g)、80molC(s)和20mol O2(g),一定温度下发生反应，5min后测得反应体系中两种固体反应物的物质的量之比为 5：3,则5min内消耗C(s)的平均反应速率为 g·min1。一段时间平衡后，测得 Cl2(g)的物质的量为40mol,n(TiCl4)：n(CO)=1:16,体系压强为p,此时，O2的转化率 为 %,反应Ⅱ的K。为 (保留两位小数)。 (3)向恒容密闭容器中通入12 mol TiCl4和一定量O2发生反应Ⅱ。TiCl4的平衡转化 率按不同投料比aa-7C随温度的变化如图所术 T/K 反应速率vx正 (填“>”“=”或“<”)vy逆。若TiCl4任意取值，调节通入O2的 量，投料比仍为a1、a2,此时，TiCl4的平衡转化率按投料比a1、a2随温度的变化曲线与上图 (填“重合”或“不重合”)。 20-2.二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯对于实现“碳达峰”“碳中和”的目标具有重要意义。回答 下列问题： I.(1)已知在一定条件下乙烷可直接脱氢制乙烯：C2Hs(g)—C2H4(g)+H2(g)△H= +123.5kJ·mol-1。 ①已知键能：E(C一H)=416kJ·mol-1,E(H一H)=436kJ·mol-1,计算生成1mol 碳碳π键放出的能量为 kJ。 ②在一定温度和压强下，对于n(C2H6)：n(Ar)分别为3：1、1·1、1：3、1：5的C2H6-Ar 混合气，热分解反应过程中C2H转化率随时间的变化如图所示。 化学试题第15页（共16页） 60 40 20 24681012141618 时间/min n(C2H6):n(Ar)=3:1对应图中曲线 (填“a”“b”“c”或“d”),理由是 Ⅱ.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： i.C2 He(g)+CO2(g)-C2 H(g)+CO(g)+H2O(g)AH>0 i.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)△H2>0 (2)向容积不变的密闭容器中投入2molC2H。和3 mol CO2发生上述反应，不同温度 下，测得平衡时C2H。转化率和C2H4选择性随温度的变化如图所示（乙烯选择性= 转化为乙烯的乙烷的物质的量 转化的乙烷的总物质的量 ×100%)。 ● 50 羽 增大 增大 ●● →升温 温度/℃ ①表示C2H4选择性的曲线是 (填“L1”或“L2”),该曲线随温度变化的原因是 ②a点对应温度下反应i的平衡常数Kx= (用物质的量分数表示平衡常数)。 (3)相同条件下，在不同催化剂表面上二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯反应性能如表所示 (其他副产物没有列出)。 催化剂 C2He CO2 C2Ha 选择性/% 转化率/% 转化率/% 产率/% C2H CO X 17.8 11.6 13.1 73.6 15.3 Y 31.2 23.0 24.8 79.4 10.4 Z 5.2 3.2 4.8 92.4 7.4 W 8.5 2.8 7.4 87.2 6.9 其中催化性能最好的是 (填标号)。 A.X B.Y C.Z D.W (4)研究表明当温度过高时还有副产物积碳产生，不利于乙烯的制备，原因可能是 ;如果原料气中适当增加CO2的含量，会减少积碳的产生，原因是 (用 化学方程式表示)。 化学试题第16页（共16页） 2026届山东省高三第三次学 参考答案及 1-1.A【解析】本题考查了常见化学物质的性质及用途。 A项，碳酸钠无还原性，不能用作纸浆抗氧化剂，错误； B项，双氧水具有一定的氧化性，可将某些有色物质氧 化为无色（浅色）物质，可用作纸浆漂白剂，正确；C项， 氢氧化钠处理木浆时，可用于脱除木质素（非纤维素物 质)，正确；D项，氧化铁红可用作纸张染色剂，正确。 1-2.B【解析】A项，N2中氮元素为0价，硝酸中氮元素 为十5价，涉及氧化还原反应，错误；B项，Na2CO用 于制造玻璃过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化 还原反应，正确；C项，用“84”消毒液对图书馆桌椅消 毒，体现其氧化性，涉及氧化还原反应，错误；D项，暖 贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳 粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后发生吸 氧腐蚀，该过程涉及氧化还原反应，错误 2-1B【解析】由系统命名法结合顺反异构， 的化 学名称是顺-3-甲基-2-戊烯，A正确； 可以表 示甲烷分子，但是不能表示CC14分子，因为C1原子的 半径比C原子大，与空间填充模型中的原子大小不 符，B错误：O是8号元素，其基态原子核外电子排布 式为1s22s22p,则基态0原子的价电子轨道表示 2s 2p 式（即电子排布图）为T闪十↑C正确：整 态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p',最高能级电 子在p轨道，电子云轮廓是纺锤形（或哑铃形），D正确。 2-2.B【解析】A项，乙醚的结构简式为 CHCH2OCH2CH3,错误；B项，ClO3价层电子对 数为4，有1个孤电子对，VSEPR模型是四面体 形，正确：C项，59号元素为镧系元素，位于第ⅢB 族，错误；D项，H2O中sp。键电子云轮廓图为 ○，错误。 3-1.C【解析】本题考查元素化合物的性质及应用。合成 氨时需用铁触媒作催化剂，CO可与Fe反应生成 Fe(CO)s,体现了CO的配位性，A正确；CuS难溶于 水和稀硫酸，体现了CuS的难溶性，B正确；NaF水解 生成HF可腐蚀玻璃，C错误；浓硫酸和氯化钠固体制 取HC1体现了浓硫酸的难挥发性，D正确。 业水平联合检测同类训练题 解析·化学 3-2.C【解析】A项，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟 基苯甲醛存在分子间氢键，导致对羟基苯甲醛熔点更 高，正确；B项，碳酸盐热分解时，品体中的阳离子结合 CO?中的氧离子，Ca2+半径小于Ba2+半径，CaO的 离子键强于BaO的离子键，Ca2+更易结合CO?中的 氧离子，故CCO3的热分解温度低，正确；C项， H3BO3在水溶液中的电离过程是通过与水分子的配 位作用产生氢离子，H3BO3+H2O=[B(OH)4]十 H+,故HBO3是一元酸，错误；D项，NaCI晶体中离子 的配位数为6：6，CsCl晶体中离子的配位数为8：8，是 由晶体中阳离子与阴离子的半径比不同导致的，正确。 4-1.B【解析】验证蔗糖水解产物实验需要先用稀硫酸将 蔗糖水解完全，然后加入氢氧化钠溶液进行中和，再加 入用氢氧化钠和硫酸铜溶液配制的氢氧化铜悬浊液， 加热，观察现象。故用到的试剂有稀硫酸、氢氧化钠溶 液、硫酸铜溶液，不需要的试剂为浓硫酸。故选B。 4-2.C【解析】本题考查了实验操作、现象及结论。加人 浓溴水后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液 中有淡黄色沉淀生成，苯酚溶液中有白色沉淀生成， A项可行；通入足量氨气后，Al2(SO4)3溶液中有白色 沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀 消失，苯酚溶液无明显变化，B项可行；通人SO2后， Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液出现白色浑 浊，苯酚溶液无明显现象，C项不可行；KMnO4溶液通 常用硫酸酸化，加入酸性KMnO4溶液后，Al2(SO4)3 溶液无明显现象，AgNO3溶液中产生白色沉淀，苯酚 溶液使紫色褪去，D项可行。 5-1.A【解析】A项，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=一ak灯·mol-1,若放出热量akJ,则参加反应 的SO2的物质的量为2mol,生成SO3的数目等于 2NA,正确；B项，足量的Cu与一定量的浓硝酸反应产 生标准状况下2.24L气体，气体为NO2、N2O4、NO的 混合物，无法判断转移的电子数，错误，C项，常温下， 0.1LpH=6的NHC1溶液中，由水电离出的OH 数目为10-7NA,错误；D项，乙烯中碳原子发生sp2杂 化，C一H键为sp2-sσ键，C-C键为sp2-sp2o键，故 28g乙烯中含sp2-sσ键的数目为4NA,错误。 5-2.C【解析】A项，N2所处的温度和压强不确定，无法 计算其物质的量，错误；B项，2.2g3H2O的物质的量 是0.1mol,所含的中子数目为1.2NA,错误；C项，1 pH=3的乙酸溶液中H+的浓度是10-3mol·L1,含 H+的数目为0.001NA,正确；D项，78gNa2O2的物 质的量是1mol,与水反应时既作氧化剂又作还原剂， 转移的电子数目为NA,错误。 6-1.C【解析】该装置左边的长颈漏斗与大气相通，未构 成封闭体系，无论该装置气密性是否良好，导管口都不 会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故A图中 所示操作错误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的 原则，且氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在烧杯中 称量，故B图中所示操作错误；稀释浓硫酸时，要把浓 硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌， 以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防 止酸液飞溅，故C操作规范；往试管里装入固体粉末 时，为避免试剂沾在管口和管壁上，应先将试管横放， 把盛有试剂的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地 送至试管底部，然后把试管竖立起来，D图中所示操 作错误。 6-2.A【解析】A项，利用压强差检查装置的气密性， 正确；B项，浓硫酸与乙醇混合时，应将浓硫酸沿烧杯 内壁缓慢注入乙醇中，并不断搅拌，错误；C项，进行蒸 馏操作时，温度计的作用是测定蒸气的温度，温度计水 银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，错误；D项，浓氨水 和次氯酸钠溶液生成肼的反应为2NH3·H2O十 NaClO一N2H4忄+NaCl+3H2O,将浓氨水滴加到 次氯酸钠溶液中，次氯酸钠过量，N2H4会被次氯酸钠 氧化为N2,无法制备N2H4,错误。 7-1.C【解析】S2O?的除砷过程可描述为，S2O?与 H+在紫外线照射条件下可以生成HS·,两个HS· 可以结合生成H2S2,H2S2分解得到Sg和H2S,H2S 与H3AsO3发生反应生成As2S。由分析可知，X的 化学式为H2S2,A项正确；HS·反应活性较强，不能 稳定存在，B项正确；步骤Ⅲ中，H2S2分解得到S和 H2S,化学方程式为8H2S2—Sg+8H2S,S元素化合 价一部分由一1价上升到0价，另一部分由一1价下降 到一2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还 原剂的物质的量比为1：1，C项错误；步骤N中，H2S 与H3AsO3发生反应生成As2S3,化学方程式为 3H2S+2H3AsO3一As2S3￥十6H20,D项正确。 7-2.D【解析】F的非金属性比I强，F,中元素化合价依 次为十5和-1，A错误；氧化性Fe3+>l2,Br与Fe反 应生成Fel2,B错误；BrCl与足量FeBr2反应的化学方 程式为3BrCl+6FeBr2FeCl+5 FeBra,BrCl中Br 元素在反应中由十1价变为一1价，故1 mol BrC1与足 量FeBr2溶液完全反应时转移的电子数为2mol, C错误；IBr中Br电负性较强，Br显一1价、I显+1 价，IBr可以与水生成HIO和HBr,各元素化合价没有 发生变化，不是氧化还原反应，D正确。 ·2 -1.D【解析】本题考查了元素在元素周期表中的位置、 原子半径大小比较、电负性大小比较、原子成键及孤电 子对判断。H位于s区，C和N位于p区，Cu位于ds 区，A错误；C和N为同周期主族元素，原子序数越 大，原子半径越小，即原子半径C>N,B错误：非金属 元素电负性N>C>H,C错误；配离子中碳原子和氮 原子均形成了四个共价键，均不存在孤电子对，D 正确。 -2.B【解析】在NaBH4中Na+和BH4之间存在离子 键，BH中B和H之间存在σ键，A项正确；乙硼烷 结构对称，属于非极性分子，B项错误；在BH中B的 价电子对数=4十号×(3+1-1×4)=4，放B采用 sp3杂化，C项正确；NaBH4为离子晶体，B2Hs为分子 晶体，则沸点：NaBH>B2H6,D项正确。 1.B【解析】A项，反应前C1参加反应，反应后又产生 C1,因此C1-可能是该反应的催化剂，正确；B项，反 应C1-+Te(SO4)2→TeOC2(没有配平)中元素化 合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，错误； C项，SO2能把TeOCl2还原为TeCl2,说明还原 性SO2>TCl2,正确；D项，根据元素守恒可知，还有 水参加，且有硫酸生成，总反应的化学方程式为 2SO2十Te(SO4)2+4H2O—Te+4H2SO4,正确。 2B【解析】A项，根据图像可知，总反应的化学方程式 为CO,十H,Ru/LDH HCOOH,正确；B项，根据图 像可知，该历程中不存在非极性键的形成，错误；C项， 根据图像和总反应的化学方程式可判断，该历程的原 子利用率为100%，正确；D项，C元素在C02中杂化 方式为sp,在HCOOH中杂化方式为sp2,正确。 0-1.D【解析】A项，硅胶吸水变色过程中还生成新物 质，还有化学变化发生，错误；B项，反应中C0的配位 数由6变为4，错误；C项，反应中还涉及离子键的断 裂和形成，错误；D项，硅胶失效时变为粉红色，加热 烘干，可有效去除其内部吸收的水分，同时变为蓝色， 因此可通过加热烘干重新使用。 0-2.C【解析】本题以乙二醇的制备为载体，考查反应类 型、化学反应物质的量计算和物质分离。三个阶段均 有H2参与或生成，均发生氧化还原反应，A正确；化 合制酯反应中CO、H2物质的量之比为4：3，加氢制 乙二醇和甲醇阶段乙二酸二甲酯继续消耗4倍的 H2,整个过程消耗CO、H2物质的量之比为4：7， B正确；反应过程中需要的H2比CO多，所以制气阶 段还需发生反应CO十H2O一CO2十H2,C错误； 乙二醇和甲醇互溶但沸点不同，D正确。2026届山东省高三第三沙 1-1.化学品在造纸工业中有着重要的应用。下列说法错误的是 A.碳酸钠用作纸浆抗氧化剂 B.双氧水用作纸浆漂白剂 C.氢氧化钠用于脱除木质素 D.氧化铁红用作纸张染色剂 1-2物质性质决定用途。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是 A.大气中的N2用于制造硝酸 B.Na2CO3用于制造玻璃 别 C.用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 D.暖贴中的铁粉遇空气放热 2-1.下列化学用语表达错误的是 A.顺-3-甲基-2-戊烯的键线式： 数 B空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 21n C.基态0原子的价电子轨道表示式 D基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图： 2-2.下列化学用语或图示正确的是 A.乙醚的结构简式：CH3OCH3 四 B.ClO3的VSEPR模型： C.59号元素位于第VB族 D.H2O中。键电子云轮廓图 室 3-1.对下列事实的解释错误的是 A.合成氨工业原料气中的CO会使铁触媒中毒，体现了CO的配位性 B.CuSO4溶液用于除去H2S,体现了CuS的难溶性 密 C.NaF水溶液不宜用玻璃仪器盛装，体现了F-水解呈碱性 D.用浓硫酸和氯化钠固体制取HCI气体，体现了浓硫酸的难挥发性 化学试题第1页（共16页） 学业水平联合检测同类训练题 学 3-2.物质结构决定性质。下列对有关物质的性质或解释有错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 前者存在分子内氢键，后者存在分子间氢键 B 热分解温度：BaCO3>CaCO3 离子键强度：CaO>BaO H3BO3(硼酸)是三元酸 H,BO3分子中含有3个羟基，在水溶液中可 C 电离出3个H D NaCl晶体和CsCl晶体中离子的配位数不同 晶体中阳离子与阴离子的半径比不同 41.验证蔗糖水解产物是重要的有机实验，完成该实验不需要的试剂是 A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液 4-2.鉴别等浓度的A12(SO4)3、AgNO3、苯酚三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A.加入浓溴水 B通人足量氨气 C.通入SO2气体 D.加入少量酸性KMnO4溶液 5-1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.已知2S02(g)+O2(g)一2SO3(g)△H=-akJ·mol-1,放出akJ热量，生成S03 的数目为2NA B.足量的Cu与一定量的浓硝酸反应产生2.24L气体（标准状况），转移的电子数为0.1NA C.常温下，0.1LpH=6的NH4CI溶液中，由水电离出的OH数目为10-8NA D.28g乙烯中含sp2-so键的数目为5NA 5-2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.12LN2中π键的数目为0.1Na B.2.2g3H2O中含有的中子数目为NA C.1LpH=3的乙酸溶液中含H+的数目为0.001NA D.78gNa2O2与水充分反应转移的电子数目为2NA 6-1.下列图示实验中，操作规范的是 纸和氢氧化钠 不断搅拌 浓硫酸 水 A.检查装置气密性 B.称量固体氢氧化钠 C.稀释浓硫酸 D.固体试剂取用 化学试题 第2页（共16页） 6-2.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相关的实验，能达到实验目的的是 乙醇 马浓氨水 浓硫酸 次氯酸钠 溶液 A.检查装置气密性 B.浓硫酸与乙醇混合 C,分离苯和乙苯 D.制备N2H(N2H,有 强还原性) 7-1.Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示（图中“HS·”为自由基）。下列 说法错误的是 S,0H/紫外线 HS→X HS H.AsOs.S, A.X的化学式为H2S2 B.HS·反应活性较强，不能稳定存在 C.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8：1 D.步骤V除砷的化学方程式为3H2S十2H3AsO3一As2SgV+6H2O 7-2.卤素间形成的化合物，如IF、BC1、IBr等，称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。 下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A.IF,和卤素单质一样，元素化合价都是0 B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr+2Fe一FeI3十FeBr3 C.1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子数为1mol D.IBr与水发生的反应不是氧化还原反应 8-1.二乙二胺合铜配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 H2N 72+ A.涉及元素分别位于元素周期表的四个区 CH2 CH, B.原子半径：N>C>H CH2 CH2 HN H C.非金属元素电负性：N>H>C D.碳原子和氮原子均不存在孤电子对 8-2.硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”。可利用乙硼烷( 与NaH反应制备NaBH4。下列说法错误的是 A.NaBH4中存在离子键和o键 B.乙硼烷属于极性分子 C.BH中B采用sp3杂化 D沸点：NaBH4>B2H。 化学试题第3页（共16页） 9-1.一定条件下，SO2被吸收的一种反应机理如图所示（部分反应物及产物未标出）。下列说 法错误的是 Te(SO)2 Te C小 TeOCl, -S02 TeCl2 CSO, A.CI-可能是该反应的催化剂 B.每一步反应中都有电子转移 C.还原性：SO2>TeCl2 D.总反应的化学方程式为2SO2+Te(SO4)2+4H2O一Te十4H2SO4 9-2.在Ru/LDH催化剂上CO2加氢生成甲酸的反应历程如图所示。 HO OH OH, HCOOH H H,O H-C LDH ,2H0 Step 5 Step 1 0 OH H OH H2O---- Ru HO LDH LDH Step 4 Step 2 -H2O OH H,O H,O H OH H Step 3 HO HO O LDH H,O CO2 LDH 下列说法错误的是 A.总反应的化学方程式为CO,十H,Rw/LDH HCOOH B.该历程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 C.该历程的原子利用率为100% D.反应历程中C元素的杂化类型发生了变化 10-1.已知硅胶常用作干燥剂，常加入Co[CoCL4]来判断其是否失效，反应原理为2[Co(H2O)6]C2 (粉红色)120℃Co[CoC4](蓝色)十12H,0。下列说法正确的是 A.硅胶吸水变色过程只发生物理变化 B.反应中Co的配位数保持不变 C.反应中只涉及配位键的断裂和形成 D.硅胶失效时可通过加热烘干重新使用 化学试题第4页（共16页） 10-2.乙二醇具有广泛的工业用途，以碳和水为原料制备乙二醇主要分为制气(CO、H2)、化合 制酯（乙二酸二甲酯）、加氢制乙二醇和甲醇三个阶段。下列说法错误的是 A.三个阶段均发生氧化还原反应 B.理论上整个过程消耗CO、H2物质的量之比为4：7 C.制气阶段只发生一个反应：C+H2O=CO+H2 D.可用蒸馏的方法分离乙二醇和甲醇 11-1.下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，溶液褪色 乙醇被氧化为乙醛 B 向等体积等pH的HCN和HCIO溶液中加入NaOH溶液至 中性，消耗NaOH溶液的物质的量：HCN>HCIO 酸性：HCIO>HCN 向两支盛有2mL5%的H2O2溶液的试管中，分别滴入5滴 等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，前者气泡冒出的速率快 催化能力：Fe3+>Cu2+ D 取6mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液，加入5mL0.1mol·L-1 Fe+与I的反应是可逆 的KI溶液，充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红 反应 11-2.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 观察钾的焰色试验 酒精灯、玻璃棒、烧杯 盐酸、KCI 配制100mL一定物质的 100mL容量瓶、烧杯、量 B 量浓度的盐酸 筒、玻璃棒 蒸馏水、浓盐酸 漏斗、胶头滴管、玻璃棒 C 重结晶法提纯苯甲酸 烧杯、酒精灯 粗苯甲酸、蒸馏水 验证淀粉已完全水解，并 酒精灯、试管、玻璃棒、胶 淀粉、硫酸、蒸馏水、氢氧 检验水解产物 头滴管 化钠溶液、硫酸铜溶液 12-1.在光电条件下，利用如图所示装置可实现脂肪醇与卤代烃的氧化还原偶联反应（部分物 质未标出)。 M ArX R OH Ar-R L Ni LNi-Ar R/ LNi"-Ar CH,O [FeCl:] RO∠R LNi-Ar 已知：R一、Ar一分别表示烷基和芳香基；X表示卤素原子。 下列叙述错误的是 A.b接电源的正极 B.M极电极反应式为Cl-+[FeCl3]--e—[FeCl4] C.总反应式为RCH2OH+ArX→ArR+HCHO+HX D,氧化还原偶联反应中存在非极性键的断裂和形成 化学试题第5页（共16页） 12-2.用电化学方法从含磷废料中回收磷酸盐制备锂离子电池正极材料Fε3(PO4)2(难溶于 水)，装置如图所示。下列说法正确的是 用电器 Fe 稀NaOH溶液！ Na,PO,溶液 产品出口 阳离子交换膜 A.电极电势：Fe>C B.电池总反应为Fe+2H2O—Fe(OH)2十H2↑ C.制备过程的副产品还有H2和NaOH D.a处产生3molH2时，右室液体体系减少质量为328g 13-1.以含铁废渣（主要含有FeSO4、MgSO4、MnSO4、FeO、SiO2等）生产FePO4·2H2O的工 艺流程如图所示： HSO NHF MnO, KMnO Na;PO 含铁 酸溶 除镁 氧化 除锰 沉铁 →FePO'2H,O 废渣 滤渣 MgF2 MnO, 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分是SiO B.“氧化”中反应的离子方程式为2Fe2+十MnO2+4H+—Mn++2Fe3++2H2O C.“除锰”中每产生8.7gMnO2转移0.3mol电子 D.“沉铁”时pH越小，FePO4·2H2O的产率越高 13-2.工业上利用自然界中钨矿石（主要成分是FeWO4、MnWO4,还含少量SiO2等）制备WC 的工艺流程如图所示。 纯碱空气 co, Co. 钨矿石→焙烧水浸调H沉钨→H,WO,→高温→WO,→还原→WC 滤渣 硅酸 Coz 已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②“焙烧”时，FeWO4、MnWO4转化成Fe2O3、MnO2和Na2WO4。 下列说法错误的是 A.“培烧”生成FeO,的反应：4FeWO,十O,十4NaCO,焙绕2Fe,0,十4NawO,十4CO, B.产生1 mol MnO2,“焙烧”过程中共转移2mol电子 C.实验室中分离钨酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.“还原”过程中产生的CO2,可以在“调pH”时循环利用 化学试题第6页（共16页） 14-1.锑-钾合金可用作钾离子电池的电极材料，图1为其立方晶胞结构，图2为晶胞的一部 分。下列说法正确的是 a pm OK ●Sb 图1 图2 A晶胞密度为°-56X10 a3Nag·cm-3 B.Sb原子的配位数为6 C.最邻近的Sb原子构成的最小空间结构为正四面体 D.从电子排布推断，K的第一电离能比Sb大 14-2.我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原制甲醇的非金属 电催化剂。磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,设Na为阿伏加德罗常数的 值。下列说法错误的是 B A.磷化硼晶体中共价键与配位键的数目之比为3：1 B.若氨化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP高 C.磷化硼晶体中，每个硼原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有4个 D.磷化硼晶胞密度为 .68×1023 a3NA g·cm-3 15-1.已知CH3COOH(ag)+C2HOH(aq)=CH;COOCH2CH3(aq)+H2O(aq)△H<0。 在恒压密闭容器中，测得CH,COOCH,.CH,的平衡产率与温度，投料比用”(CH,COOD n(C2 H OH) 表示的关系如图所示。 月20% T2℃ M n(CH;COOH) n(C2H;OH) 化学试题 第7页（共16页） 下列说法错误的是 A.TI<T2 B.加入浓硫酸有利于提高单位时间内CH3 COOCH2CH3的产量 CM点用物质的量分数表示的化学平衡常数K.= 8 D.将CH3COOH(aq)换成等物质的量的(CH3CO)2O不能提高生成物的产率 15-2.异丙醇醚化制备异丙醚反应：2(CH3)2CHOH(g)三(CH3)2 CHOCH(CH3)2(g)十 H2O(g)△H。高压反应釜中，一定压强下，不同温度时异丙醇转化率（α）随时间变化 如图1所示；精馏塔中，一定温度下，压强对异丙醇平衡转化率影响如图2所示。已知： 温度每升高10K,高压反应釜中的反应速率增大n(2<n<4)倍；精馏塔中，气体液化的 常规压强p(H2O)为l8MPa,p(异丙醚)为2MPa。下列说法错误的是 25 80 393K 20 70H 815 383K 解60 373K 文 40 30 6 8 10 0 2 时间h 压强/MPa 图1 图2 A.△H>0 B.3h时，a(393K)-a(383K)=a(383K)-a(373K) C.纯气相反应中，无论分离出产品多少，平衡常数K(393K)和K(373K)总是不会相等 D.气体液化的常规压强力(H2O)<(异丙醇) 16-1.VA族元素由于成键方式具有多样复杂性，可形成结构各异、性能多样、用途广泛的 物质。 回答下列问题： (1)基态硅原子价电子轨道表示式为 ；与锗同周期、基态原子未成对电子数目 与锗相同的元素有 种。 (2)聚甲基丙烯酸甲酯俗称亚克力，其结构简式如图1所示。其组成元素第一电离能由大 到小的顺序为 ;其单体转化为亚克力时，部分碳原子杂化方式的变化为 图2 图3 化学试题 第8页（共16页） (3)四苯基锡结构如图2所示，每个分子中存在 个。键；苯环中的大π键可表示 为 (用Ⅱm形式表示，m表示参与形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电 子数)。SnF4的熔点为7o5℃，SiF4常温下为气体，其熔点远低于SnF4的原因为 (4)已知NA表示阿伏加德罗常数的值；铅的相对原子质量为M;铅晶胞的密度为 pg·cm3。铅晶胞结构如图3所示，铅晶胞中1、2两个铅原子的核间距为 nm (用含P、NA、M的式子表示)；该晶胞沿面对角线投影图为 (填标号)。 圜 a b 16-2.铜、铁、锡、硫薄膜是太阳能电池吸收层的理想材料之一。回答下列问题： (1)基态S原子价电子排布式为 ;在加热条件下硫被直接氟化得到SF4,常温常 压下，SF4为无色气体，固态SF4的晶体类型为 (2)亚硫酰氯(SOC2)常用于制造酰氯化合物，S、O、C1的电负性由大到小的顺序为 ,SOCl2的空间结构为 (3)K3[Fe(CN)6]可用来检验溶液中的Fe2+,[Fe(CN)6]3-中。键和π键数目之比 为 ;已知(CN)2中存在C一C键，且(CN)2中存在大π键（Ⅱ），则(CN)2中C一C键 的键长 数 (填“>”“<”或“=”)C2H中C一C键的键长，原因是 (4)铜、铁、锡、硫形成的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=b≠c,a=B=Y=90°。 晶胞中距离Fe和Sn最近的S原子个数之比为 ;若阿伏加德罗常数的值为NA,该 晶体的密度p= g·cm3(用含a、b、c、Na的代数式表示，不必化简)。 ●S OFe OSn ○Cu c pm yb pm apm 17-1.Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料。实验室制备该材料的实验装置（夹持和加 热装置略)、实验步骤如下： 氩气→0 FeCl,溶液 KOH溶液 磁力搅拌器 化学试题 第9页（共16页） I.检查该装置气密性；关闭K1、K2,按图示加人对应药品； Ⅱ.打开K1通入氩气，一段时间后关闭K1;开启磁力搅拌器，打开K2,缓缓滴加适量的 FeCl2溶液，关闭K2; Ⅲ.通入冷凝水，将仪器A控制在100℃，加热回流3h,充分反应，反应过程中间歇通入 氩气； V.冷却、过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，干燥，即获得Fe/Fe3O4复合物。 回答下列问题： (1)盛放FeCl2溶液的仪器B名称为 ;冷凝水从仪器C的 口进入（填 “a”或“b”)。 (2)通入氩气的目的是 (3)步骤Ⅱ和Ⅲ依次发生反应：①Fe2++2OH-—Fe(OH)2、② (补充反应 ②)、③Fe(0HDa+2Fe(0H)41o0CFe,0,+4H,0。 (4)判断步骤V的滤液中是否存在Fe+的实验方案为 ;步骤V中用无水乙醇洗 涤产品的目的是 0 (5)若步骤Ⅲ加热回流1h即停止实验，所得产品的X射线衍射图如下所示，可得出的结 论为 ;结合化学方程式分析可能的原因： ★Fe(OHD2 ▲Fe3O4 ●Fe OA● oFe(OH) 20 30 405060 70 衍射角/度 17-2.次磷酸钠(NaH2PO2)和四羟甲基氯化磷{[(CH2OH)4P]CI}是重要的化学品，应用广 泛。甲同学设计如图①实验装置（加热和夹持装置略），利用白磷(P4)同时制备NaH2PO2 和[(CH2OH)4P]C1。实验步骤如下： NaOH溶液 K N 甲醛和 KMnO, 白磷 盐酸 溶液 NaOH溶液 磁力搅拌器 磁力搅拌器 A C ① I.检查装置气密性，加入药品，然后打开K1通入N2,一段时间后关闭K1。 Ⅱ.制备NaH2PO2和[(CH2OH)4P]Cl:打开K2,开启磁力搅拌器，加热装置A和C,直 至反应完全。 Ⅲ.再打开K1通入N2一段时间。 V.取下装置A,通入足量CO2,对反应后的溶液进行一系列操作可获得固体NaH2PO2。 V.装置C溶液转移至减压蒸馏装置（如图②所示），减压蒸馏，获取[(CH2OH)4P]Cl。 化学试题第10页（共16页）2026届山东省高三第三次学 参考答案及 1-1.A【解析】本题考查了常见化学物质的性质及用途。 A项，碳酸钠无还原性，不能用作纸浆抗氧化剂，错误； B项，双氧水具有一定的氧化性，可将某些有色物质氧 化为无色（浅色）物质，可用作纸浆漂白剂，正确；C项， 氢氧化钠处理木浆时，可用于脱除木质素（非纤维素物 质)，正确；D项，氧化铁红可用作纸张染色剂，正确。 1-2.B【解析】A项，N2中氮元素为0价，硝酸中氮元素 为十5价，涉及氧化还原反应，错误；B项，Na2CO用 于制造玻璃过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化 还原反应，正确；C项，用“84”消毒液对图书馆桌椅消 毒，体现其氧化性，涉及氧化还原反应，错误；D项，暖 贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳 粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后发生吸 氧腐蚀，该过程涉及氧化还原反应，错误 2-1B【解析】由系统命名法结合顺反异构， 的化 学名称是顺-3-甲基-2-戊烯，A正确； 可以表 示甲烷分子，但是不能表示CC14分子，因为C1原子的 半径比C原子大，与空间填充模型中的原子大小不 符，B错误：O是8号元素，其基态原子核外电子排布 式为1s22s22p,则基态0原子的价电子轨道表示 2s 2p 式（即电子排布图）为T闪十↑C正确：整 态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p',最高能级电 子在p轨道，电子云轮廓是纺锤形（或哑铃形），D正确。 2-2.B【解析】A项，乙醚的结构简式为 CHCH2OCH2CH3,错误；B项，ClO3价层电子对 数为4，有1个孤电子对，VSEPR模型是四面体 形，正确：C项，59号元素为镧系元素，位于第ⅢB 族，错误；D项，H2O中sp。键电子云轮廓图为 ○，错误。 3-1.C【解析】本题考查元素化合物的性质及应用。合成 氨时需用铁触媒作催化剂，CO可与Fe反应生成 Fe(CO)s,体现了CO的配位性，A正确；CuS难溶于 水和稀硫酸，体现了CuS的难溶性，B正确；NaF水解 生成HF可腐蚀玻璃，C错误；浓硫酸和氯化钠固体制 取HC1体现了浓硫酸的难挥发性，D正确。 业水平联合检测同类训练题 解析·化学 3-2.C【解析】A项，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟 基苯甲醛存在分子间氢键，导致对羟基苯甲醛熔点更 高，正确；B项，碳酸盐热分解时，品体中的阳离子结合 CO?中的氧离子，Ca2+半径小于Ba2+半径，CaO的 离子键强于BaO的离子键，Ca2+更易结合CO?中的 氧离子，故CCO3的热分解温度低，正确；C项， H3BO3在水溶液中的电离过程是通过与水分子的配 位作用产生氢离子，H3BO3+H2O=[B(OH)4]十 H+,故HBO3是一元酸，错误；D项，NaCI晶体中离子 的配位数为6：6，CsCl晶体中离子的配位数为8：8，是 由晶体中阳离子与阴离子的半径比不同导致的，正确。 4-1.B【解析】验证蔗糖水解产物实验需要先用稀硫酸将 蔗糖水解完全，然后加入氢氧化钠溶液进行中和，再加 入用氢氧化钠和硫酸铜溶液配制的氢氧化铜悬浊液， 加热，观察现象。故用到的试剂有稀硫酸、氢氧化钠溶 液、硫酸铜溶液，不需要的试剂为浓硫酸。故选B。 4-2.C【解析】本题考查了实验操作、现象及结论。加人 浓溴水后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液 中有淡黄色沉淀生成，苯酚溶液中有白色沉淀生成， A项可行；通入足量氨气后，Al2(SO4)3溶液中有白色 沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀 消失，苯酚溶液无明显变化，B项可行；通人SO2后， Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液出现白色浑 浊，苯酚溶液无明显现象，C项不可行；KMnO4溶液通 常用硫酸酸化，加入酸性KMnO4溶液后，Al2(SO4)3 溶液无明显现象，AgNO3溶液中产生白色沉淀，苯酚 溶液使紫色褪去，D项可行。 5-1.A【解析】A项，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=一ak灯·mol-1,若放出热量akJ,则参加反应 的SO2的物质的量为2mol,生成SO3的数目等于 2NA,正确；B项，足量的Cu与一定量的浓硝酸反应产 生标准状况下2.24L气体，气体为NO2、N2O4、NO的 混合物，无法判断转移的电子数，错误，C项，常温下， 0.1LpH=6的NHC1溶液中，由水电离出的OH 数目为10-7NA,错误；D项，乙烯中碳原子发生sp2杂 化，C一H键为sp2-sσ键，C-C键为sp2-sp2o键，故 28g乙烯中含sp2-sσ键的数目为4NA,错误。 5-2.C【解析】A项，N2所处的温度和压强不确定，无法 计算其物质的量，错误；B项，2.2g3H2O的物质的量 是0.1mol,所含的中子数目为1.2NA,错误；C项，1 pH=3的乙酸溶液中H+的浓度是10-3mol·L1,含 H+的数目为0.001NA,正确；D项，78gNa2O2的物 质的量是1mol,与水反应时既作氧化剂又作还原剂， 转移的电子数目为NA,错误。 6-1.C【解析】该装置左边的长颈漏斗与大气相通，未构 成封闭体系，无论该装置气密性是否良好，导管口都不 会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故A图中 所示操作错误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的 原则，且氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在烧杯中 称量，故B图中所示操作错误；稀释浓硫酸时，要把浓 硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌， 以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防 止酸液飞溅，故C操作规范；往试管里装入固体粉末 时，为避免试剂沾在管口和管壁上，应先将试管横放， 把盛有试剂的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地 送至试管底部，然后把试管竖立起来，D图中所示操 作错误。 6-2.A【解析】A项，利用压强差检查装置的气密性， 正确；B项，浓硫酸与乙醇混合时，应将浓硫酸沿烧杯 内壁缓慢注入乙醇中，并不断搅拌，错误；C项，进行蒸 馏操作时，温度计的作用是测定蒸气的温度，温度计水 银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，错误；D项，浓氨水 和次氯酸钠溶液生成肼的反应为2NH3·H2O十 NaClO一N2H4忄+NaCl+3H2O,将浓氨水滴加到 次氯酸钠溶液中，次氯酸钠过量，N2H4会被次氯酸钠 氧化为N2,无法制备N2H4,错误。 7-1.C【解析】S2O?的除砷过程可描述为，S2O?与 H+在紫外线照射条件下可以生成HS·,两个HS· 可以结合生成H2S2,H2S2分解得到Sg和H2S,H2S 与H3AsO3发生反应生成As2S。由分析可知，X的 化学式为H2S2,A项正确；HS·反应活性较强，不能 稳定存在，B项正确；步骤Ⅲ中，H2S2分解得到S和 H2S,化学方程式为8H2S2—Sg+8H2S,S元素化合 价一部分由一1价上升到0价，另一部分由一1价下降 到一2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还 原剂的物质的量比为1：1，C项错误；步骤N中，H2S 与H3AsO3发生反应生成As2S3,化学方程式为 3H2S+2H3AsO3一As2S3￥十6H20,D项正确。 7-2.D【解析】F的非金属性比I强，F,中元素化合价依 次为十5和-1，A错误；氧化性Fe3+>l2,Br与Fe反 应生成Fel2,B错误；BrCl与足量FeBr2反应的化学方 程式为3BrCl+6FeBr2FeCl+5 FeBra,BrCl中Br 元素在反应中由十1价变为一1价，故1 mol BrC1与足 量FeBr2溶液完全反应时转移的电子数为2mol, C错误；IBr中Br电负性较强，Br显一1价、I显+1 价，IBr可以与水生成HIO和HBr,各元素化合价没有 发生变化，不是氧化还原反应，D正确。 ·2 -1.D【解析】本题考查了元素在元素周期表中的位置、 原子半径大小比较、电负性大小比较、原子成键及孤电 子对判断。H位于s区，C和N位于p区，Cu位于ds 区，A错误；C和N为同周期主族元素，原子序数越 大，原子半径越小，即原子半径C>N,B错误：非金属 元素电负性N>C>H,C错误；配离子中碳原子和氮 原子均形成了四个共价键，均不存在孤电子对，D 正确。 -2.B【解析】在NaBH4中Na+和BH4之间存在离子 键，BH中B和H之间存在σ键，A项正确；乙硼烷 结构对称，属于非极性分子，B项错误；在BH中B的 价电子对数=4十号×(3+1-1×4)=4，放B采用 sp3杂化，C项正确；NaBH4为离子晶体，B2Hs为分子 晶体，则沸点：NaBH>B2H6,D项正确。 1.B【解析】A项，反应前C1参加反应，反应后又产生 C1,因此C1-可能是该反应的催化剂，正确；B项，反 应C1-+Te(SO4)2→TeOC2(没有配平)中元素化 合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，错误； C项，SO2能把TeOCl2还原为TeCl2,说明还原 性SO2>TCl2,正确；D项，根据元素守恒可知，还有 水参加，且有硫酸生成，总反应的化学方程式为 2SO2十Te(SO4)2+4H2O—Te+4H2SO4,正确。 2B【解析】A项，根据图像可知，总反应的化学方程式 为CO,十H,Ru/LDH HCOOH,正确；B项，根据图 像可知，该历程中不存在非极性键的形成，错误；C项， 根据图像和总反应的化学方程式可判断，该历程的原 子利用率为100%，正确；D项，C元素在C02中杂化 方式为sp,在HCOOH中杂化方式为sp2,正确。 0-1.D【解析】A项，硅胶吸水变色过程中还生成新物 质，还有化学变化发生，错误；B项，反应中C0的配位 数由6变为4，错误；C项，反应中还涉及离子键的断 裂和形成，错误；D项，硅胶失效时变为粉红色，加热 烘干，可有效去除其内部吸收的水分，同时变为蓝色， 因此可通过加热烘干重新使用。 0-2.C【解析】本题以乙二醇的制备为载体，考查反应类 型、化学反应物质的量计算和物质分离。三个阶段均 有H2参与或生成，均发生氧化还原反应，A正确；化 合制酯反应中CO、H2物质的量之比为4：3，加氢制 乙二醇和甲醇阶段乙二酸二甲酯继续消耗4倍的 H2,整个过程消耗CO、H2物质的量之比为4：7， B正确；反应过程中需要的H2比CO多，所以制气阶 段还需发生反应CO十H2O一CO2十H2,C错误； 乙二醇和甲醇互溶但沸点不同，D正确。 11-1.B【解析】本题考查了实验操作、现象及对应结论。 向酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，溶液褪色，只能证 明乙醇被氧化，故A错误；等体积等pH的HCN和 HClO溶液，HCN消耗NaOH物质的量多，说明酸性 HCIO>HCN,故B正确；FeCl3溶液和CuSO4溶液 的阴离子不同，不符合控制变量法，故C错误；F3+ 与I厂反应的物质的量之比是1：1，Fe3+过量，充分反 应后，还有Fe3+剩余，不能说明该反应为可逆反应， 故D错误。 11-2.C【解析】A项，缺少蓝色钴玻璃，错误；B项，少 胶头滴管，错误；C项，所给玻璃仪器和试剂能达到实 验目的，正确；D项，缺少碘水验证淀粉是否含有剩 余，错误。 12-1.A【解析】A项，根据示意图可判断M电极上 [FeCl3]失去电子转化为[FeCl]-,M极是阳极，因 此N极是阴极，a接电源的正极，b接电源的负】 极，错误；B项，M极是阳极，因此M极电极反应式为 Cl十[FeCl3]-一e一[FeCL]-,正确；C项，根据 转化关系图可判断总反应式可表示为RCH2 OH十 ArX→ArR十HCHO+HX,正确；D项，氧化还原 偶联反应中有碳碳单键的断裂与生成，既存在非极性 键的断裂，又存在非极性键的形成，正确。 12-2.CD【解析】本题以用电化学方法从含磷废料中回 收磷酸盐制备锂离子电池正极材料F©g(PO4)2为载 体，考查电池原理分析、电池反应的书写、产物判断、 定量计算等。根据题干信息制备Fe3(PO4)2,Fe为负 极，电极电势Fe<C,A错误；从电池原理分析，没有 实际产生Fe(OH)2,B错误；电池工作时，Na+通过阳 离子交换膜进入左室，正极电极反应为2H2O十2e 一2OH十H2个，NaOH浓度增大，所以副产品还 有H2和NaOH,C正确；a处产生3molH2时，转移 6mol电子，右室有6 mol Na通过阳离子交换膜进 入左室，右室析出1 mol Fe(PO4)2沉淀，Fe2+生成后 即沉淀析出，右室相当于减少了6 mol Na+和2mol PO?,共减少328g,D正确。 13-1.CD【解析】A项，“酸溶”时SO2不反应，滤渣的主 要成分是SiO2,正确；B项，“氧化”中F+被氧化，反 应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+一Mn2++ 2Fe3+十2H2O,正确；C项，“除锰”中反应的离子方程 式为3Mn2++2MnO:+2H20—5MnO2￥+ 4H+,产生5 mol MnO2转移6mol电子，则每产生 8.7gMnO2转移0.12mol电子，错误；D项，“沉铁” 中如果体系酸性过强，则溶液中H+浓度较大，磷元 素主要以HPO4、H2PO、HPO形式存在，PO ·3 浓度低，生成FePO4·2H2O沉淀的量少，导致 FePO4·2H2O的产率降低，错误。 3-2.B【解析】根据题干信息，在“焙烧”时FeWO4生成 Fe2O3和Na2WO4,在反应中空气中的O2作氧化 剂，根据得失电子相等和原子守恒，可写出反应的化 学方程式4FewO,+0,十4Na,C0,培旋2FeO,十 4Na2WO4十4CO2,A项正确；在“焙烧”过程中O2将 FeWO4和MnWO4氧化成Fe2O3和MnO2,故产生 1 mol MnO2,“焙烧”过程中共转移电子的物质的量 大于2mol,B项错误；“沉钨”时通入CO2生成钨酸， 将其从溶液中分离出来需要过滤，实验室中过滤时用 到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C项正确；由图 可知，“还原”过程中生成CO2,“调pH”和“沉钨”时 消耗CO2,因而CO2可以循环利用，D项正确。 1 41C【解析】根据“均摊法”，晶胞中含8Xg十6X2= 4个Sb,12X1+9=12个K,则晶体密度为。N× 10g·cm-4X232×10g·cm=956X10°g g” aNA a NA cm3,A错误；以底面Sb原子为例，与其等距且最近 的K原子上下层各有4个，故配位数为8，B错误；由 图2可知，最邻近的Sb原子构成的最小空间结构 为正四面体，C正确；同一周期随着原子序数增大，元 素第一电离能呈增大趋势，K的第一电离能比Sb小， D错误。 4-2.AC【解析】B原子的价电子数为3，且杂化类型为 sp3杂化，其中3个轨道与P原子形成3个共价键， 另外一条空轨道与P原子形成配位键，配位键也属 于共价键，磷化硼晶体中共价键与配位键的数目之比 为4：1，A错误；氮化硼与磷化硼都是原子晶体，原 子半径N<P,则键长B一N<B一P,B一N的键能比 B一P的键能大，所以BN晶体的熔点高于BP晶体， B正确；由磷化硼晶胞结构可知，磷原子位于晶胞的 顶点和面心，磷原子的堆积方式为面心立方最密堆 积，则与磷原子距离最近且相等的磷原子有12个，且 每个品胞中晚原子个数为8×日十6×号-4，硼原子 1 位于晶胞内，因此一个晶胞中硼原子和磷原子的个数 之比为1：1，因此磷化硼晶体中与硼原子距离最近 且相等的硼原子个数为12，C错误；磷化硼晶胞密度 为NXax10g·em3=1.63X10 4×31+4×11 a3NA8·cm3, D正确。 15-1.D【解析】A项，该反应为放热反应，升高温度，平衡 逆向移动，CH3 COOCH2CH3的平衡产率降低，故 T1<T2,正确：B项，浓硫酸为催化剂和吸水剂，能加 快反应速率，提高单位时间内CH3 COOCH2CH3的产 量，正确，C项，M点(CH,COOH n(C2 Hs OH) =1,设CH COOH 为1mol,C2HOH为1mol,列三段式： CH,COOH(aq)+C2H,OH(aq)CH,COOCH:CH,(aq)+H.O(aq) 起始/mol1 0 几 变化/mol0.2 0.2 0.2 0.2 平衡mol0.8 0.8 0.2 0.2 平衡时混合物的总物质的量为2mol,体系中 CH3COOH和C2H,OH的物质的量分数均为40%， CH COOCH2CH3和H2O的物质的量分数均为 10%,反应在溶液中进行时，水的浓度应看作常数，解 5 得K,=8,正确；D项，(CH,CO)0与C,H:OH反 应生成CH3 COOCH2CH3和CH3COOH,此反应为 不可逆反应，生成的CH COOH又能与C2HOH反 应生成CH3 COOCH2CH3和水，将CH3COOH(aqg) 换成等物质的量的(CH3CO)2O可以提高生成物的 产率，错误。 15-2.BD【解析】本题以异丙醇醚化制备异丙醚反应为载 体，考查速率平衡图像分析，考查反应热、反应速率、 转化率、平衡移动、平衡常数判断等。由图1可知，温 度升高，异丙醇平衡转化率增大，说明正反应为吸热 反应，△H>0,A正确；未达平衡前反应速率和转化 率成正比，任取2和4之间的一个数值为n,计算可 得(393K)-v(383K)>(383K)-(373K), B错误；平衡常数只是温度的函数，纯气相反应中，无 论分离出产品多少，平衡常数K(393K)和K(373 K)总是不会相等，C正确；2MPa时，产物异丙瞇液 化，增大压强平衡向右移动，异丙醇平衡转化率增大， 3.0MP时，增大压强异丙醇平衡转化率减小，说明 反应物(CH3)2CHOH(g)液化，平衡向左移动，所以 液化的常规压强p(H2O)>p(异丙醇)，D错误。 16-1.a)0↑☐3 3s 3p (2)O>H>C由sp2变为sp3 (3)48ΠSnF4为离子晶体，SiF4为分子晶体 (42AMX10 2Np·NA c 【解析】本题综合考查了核外电子排布，第一电离能 大小比较，杂化类型判断，化学键类型及数目，大π键 表示方法，晶体类型判断及性质比较，晶胞中粒子间 的距离计算，晶胞投影等知识。 4 (1)基态硅原子价电子排布式为3s23p2,轨道表示式 为四1☐；钻位于第4周期，基态储原子未 3s 3p 成对电子数目为2，同周期基态原子未成对电子数目 为2的还有钛、镍、硒三种。 (2)氧与碳同周期，第一电离能除特例外，整体上随原 子序数递增而增大，氧的第一电离能大于碳，氢的第一 电离能反常，大于碳的第一电离能，由大到小顺序为 CH O>H>C:合成亚克力材料的单体是 CH,=C-COOCH, 其发生加聚反应时，原来采取sp2杂化、形成碳碳双 键的碳原子杂化方式变为sp3杂化。 (3)每个苯环形成12个6键（含C一Sn键），故每个分 子中的。键总数为48；苯环中6个碳原子全部参与形 成大π键，每个碳原子提供一个孤电子参与形成大π 键，可表示为Π；SnF4为离子晶体，SiF4为分子晶 体，离子键比范德华力强得多，故熔点高。 4M (4)设铅晶胞边长为anm,则p=aX10)Ng~ 34MX102 cm,则a√p·Nnm1号铅原子位于上底面 面心、2号铅原子位于右侧面面心，两个铅原子的核 间距的距离等于二分之一面对角线，故核间距为 m- v2a -nm;面心立方晶胞沿面对 角线投影时，面对角线上的两个顶点及在该面对角线 上的面心，三个点重合，投影在长方形长边的中心，其 余四个顶点投影在长方形的四个顶点，另外四个面心 两两重合，投影在顶点与对角长边中心连线的中心， 故选c。 6-2.(1)3s23p4分子晶体 (2)O>C1>S三角锥形 (3)1：1<(CN)2中既存在6键，又存在大元键， 原子轨道重叠程度较大，C2H6中只存在σ键 (4)1:1 4×64+2×56+2×119+8×32 abcNA X10-30 【解析】(1)基态S原子价电子排布式为3s23p;常温 常压下，SF4为无色气体，因此固态SF4的晶体类型 为分子晶体。 (2)非金属性越强，电负性越大，S、O、C1的电负性由 大到小的顺序为O>C1>S,SOCl2中心S原子的价 层电子对数是4，含有1个孤电子对，其空间结构为 三角锥形。 (3)CN-中含有三键，因此[Fe(CN)s]3-中o键和π 数目之比为2X6=1:1;由于(CND2中既存在。键 又存在大π键，原子轨道重叠程度较大，因此C一C 键键长较小，C2H。中只存在σ键。 (4)根据晶胞结构可判断晶胞中距离Fe和Sn最近 的S原子个数均是4个，个数之比为1：1；晶胞中含 有的铜、铁、锡、硫个数分别为4、2、2、8，即化学式为 Cuz FeSnS4,若阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的 密度p=4X64+2×56+2X119+8×3 abcNAX10-30 g·cm3。 17-1.(1)恒压滴液漏斗a (2)排出装置中的空气，防止Fe2+、Fe(OH)2、复合物 产品中的铁被氧化（或防止亚铁离子被氧化） (3)3Fe(OHD:100 C_Fe+2Fe(OH) (4)取滤液少许于试管中，加入K,[Fe(CN)6]溶液， 若产生蓝色沉淀，则存在Fe+,否则不存在Fe2+(或 取滤液少许于试管中，加入KSCN溶液无现象，再加 入新制氯水，若溶液呈血红色，则存在Fe2+,否则不 存在Fe2+)产品易干燥，防止变质 (5)产品不纯，含有大量的Fe(OH)2和Fe(OH)3回流 时间短，反应3Fe(OHD,10CFe十2Fe(OH),和 Fe(OH,+2Fe(0HD,100℃Fe,0,+4H,0不 充分 【解析】(1)盛放FeCl2溶液的仪器B为恒压滴液漏 斗：为充分冷却，冷凝水应从球形冷凝管的下口a 进入。 (2)通人氩气的目的是排出装置中的空气，防止 Fe2+、Fe(OH)2、复合物产品中的铁被氧化。 (3)用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4,根据 物质类别和反应①、反应③可知反应②有Fe和 Fe(OH),生成，化学方程式为3Fe(OH),1o0℃ Fe+2Fe(OH)3。 (4)判断步骤IV的滤液中是否存在Fe2+的实验方案 为取滤液少许于试管中，加入K[Fe(CN)6]溶液，若 产生蓝色沉淀，则存在Fe2+,否则不存在Fe+;或取 滤液少许于试管中，加入KSCN溶液无现象，再加人 新制氯水，若溶液呈血红色，则存在Fe2+,否则不存 在Fε2+；用无水乙醇洗涤产品的目的是乙醇易挥发， 产品易干燥，防止变质。 (5)由回流1h所得产品的X射线衍射图可知，产品 不纯，含有大量的Fe(OH)?和Fe(OH)3,说明反应 ·5 3Fe(OHD,10o℃Fe十2Fe(OH,和Fe(OHD2十 2Fe(OH)a 100℃Fe,0,十4H,0反应速率慢，回流 时间短，使Fe(OH)2和Fe(OH)3反应不充分。 7-2.(1)关闭K1、K2,将装置E中导管插入盛水的烧杯 中，加热装置A中的三颈烧瓶，导管口有气泡冒出， 停止加热，导管内形成一段水柱并保持不变，则气密 性良好；否则装置漏气将装置中的PH,全部排入 装置D中完全反应，防止污染环境 (2)分液漏斗水浴PH+4HCHO+HC140-50℃ [(CH2OH),P]CI (3)冷却结晶35.4 (4)降低[(CH2OH)4P]C1溶液的沸点，防止爆炸 防暴沸，兼起搅拌作用 【解析】(1)检查该装置气密性的方法为关闭K1、K2, 将装置E中导管插人盛水的烧杯中，加热装置A中 的三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形 成一段水柱并保持不变，则气密性良好；否则装置漏 气。检查装置气密性后，应先打开K1通入一段时间 氮气，排尽装置内的空气，防止反应生成的PH自燃 引起爆炸；步骤Ⅲ再通入N2一段时间，将装置中的 PH3全部排入装置D中完全反应，防止污染环境。 (2)盛放NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗。装置 A需控制80~90℃进行反应，装置C需控制40~ 50℃进行反应，宜选用水浴加热。装置A中白 磷(P4)与过量NaOH在80~90℃反应生成NaH2PO2 和PH,化学方程式为卫，十3NaOH+3H,0△ 3NaH2PO2+PH3个，产生的PH3在装置C中与甲 醛和盐酸在40~50℃下反应生成[(CH2OH)4P]C1, 化学方程式为PH,+4HCHO+HC140~50C [(CH2OH)4P]C。 (3)步骤V装置A中溶质开始为NaH2PO2和过量的 NaOH,由电离常数可知，通入足量CO2后溶质为 NaH2PO2和NaHCO3;超过60℃NaHCO3迅速分 解为Naz CO3,故蒸发浓缩后溶液中含有NaH2 PO2 和Na2CO3,根据NaH2PO2和Na2CO3的溶解度(S) 随温度变化曲线可知，Na2CO3在35.4℃时溶解度最 大，次磷酸钠溶解度随温度变化很明显，从溶液中获 得固体NaH2 PO2的“一系列操作”为将装置A中液 体转移至烧杯→蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜→冷 却结晶→在35.4℃进行抽滤→洗涤→干燥→得 NaH2PO2固体。 (4)[(CH2OH)P]C1超过96℃会发生爆炸，采用减 压蒸馏可降低[(CH2OH)P]C1溶液的沸点，防止发 生爆炸；少量空气通过毛细玻璃管进入，在液体中形 成气泡，防止液体暴沸，同时起搅拌作用。 18-1.(1)破坏氢氧化铁胶体，易于过滤Fe(OH)3、CaSO4 (2)MnO4+3Co2++4HO-3 CoOOH￥+MnO2￥+ 5H+中和产生的H+,确保MnO,被还原为MnO2 (3)1:4不能酸浸I和酸浸Ⅱ (4)3偏小 【解析】本题以从镍钴渣中回收金属为载体，考查了 流程中操作的作用、物质成分判断、氧化还原反应、条 件控制、循环利用、煅烧计算和结果分析等。 (1)“氧化除铁”时，边搅拌边加入适量H2O2,然后用 CaCO3调pH为4~5，该过程易形成氢氧化铁胶体， 胶体不易过滤分离，通过加热煮沸的方式使胶体聚 沉，易于过滤分离。“氧化除铁”过程中，调节H加 入的是CaCO3,除生成Fe(OH)3外，还生成CaSO 沉淀，故“滤渣”的成分为Fe(OH)3、CaSO4。 (2)“氧化沉钴”时，MnSO,和CoSO4均被氧化，所得 高钴渣的成分为MnO2和CoOOH,则CoSO4被氧 化为CoOOH,KMnO4被还原为MnO2,根据氧化还 原反应规律配平，得离子方程式为MnO,十3Co2+十 4H2O—3 Co00H￥+MnO2↓+5H+。随着反应 的进行，不断产生H+,由已知信息和流程得，KMnO, 被还原为MnO2,溶液酸性不能过高，故加入ZnO中 和H+,确保MnO被还原为MnO2。 (3)高钴渣溶于稀硫酸后，MnO2不溶于稀硫酸， CoOOH与稀硫酸反应还原产物为CoSO4,则氧化产 物只能生成O2,根据得失电子守恒，氧化产物与还原 产物物质的量之比为1：4；由于生成O2,说明 CoOOH具有强氧化性，如果用盐酸代替，在生产过 程中将会产生大量C2,故不能用盐酸代替稀硫酸。 在“电积”制C0的过程中，在阳极还产生了硫酸，可 1 以在“酸浸I”和“酸浸Ⅱ”中循环使用。 (4)根据煅烧后得到的产物是氧化锌来进行计算， 16.2g是氧化锌的质量，根据氧化锌的摩尔质量为 81g·mol1,推断出氧化锌有0.2mol,根据 ZnCO3·xZn(OH)2分解可知减少的质量主要是二 氧化碳和水的质量，设二氧化碳有amol,水有bmol, 所以a+b=0.2mol,44a+18b=4.9g,解得a= 0.05,b=0.15,所以根据比例得x=3。ZnC03加 热分解，每生成81g固体损失44g;Zn(OH)2加 热分解，每生成81g固体损失18g:CaC03加热分 ·6 解，每生成56g固体损失44g,每生成81g固体约损 失64g,故结果偏小。 8-2.(1)增大固体与溶液的接触面积，加快酸浸速率，提高 浸出率2 LiCoO2+H2O2+6H+—2Li计+2Co2++ O2个十4H20会产生Cl2,污染空气 (2)趁热过滤 (3)pH>6.0时，溶液中c(OH)增大，Co2+与OH 形成Co(OH)2沉淀，使Co+萃取率降低 (4)1.4×10-86CoC03+02 煅烧2C0,0,十6C0: (5)萃取 【解析】(1)依据外界条件对反应速率的影响可知“酸 浸”前，将LCoO2粗品粉碎的目的是增大固体与溶 液的接触面积，加快酸浸速率，提高浸出率；由于后续 得到的是CoCO3,说明“酸浸”时Co被还原，因此 H2O2被氧化，所以反应的离子方程式为2 LiCoO2十 H202+6H+—2Li计+2Co2++02个+4H20;“酸 浸”时可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但由 于LiCoO2具有强氧化性，能把盐酸氧化为有毒气体 氯气而污染大气。 (2)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，因此为提高 L2CO3的析出量和纯度，“操作”依次为蒸发浓缩、趁 热过滤、洗涤、干燥等。 (3)当pH>6.0时，溶液中c(OH)增大，Co2+与 OH形成Co(OH)2沉淀，导致Co2+萃取率降低。 （4)“沉钻”后的滤液中c(C0)不低于.4X10 10-5 mol L1=1.4×10-8mol·L1;“煅烧”时产生Co304,说 明有氧气参与，反应的化学方程式为6CoCO,+O2 煅烧2Co,0:十6C02· (5)“反萃取”后得到的有机相中含有萃取剂HR,经 处理后可返回到“萃取”工序中循环利用。 9-1.(1)检查装置气密性 (2)漏斗内液体可以顺利滴入烧瓶（而不受烧瓶内气 体压强影响) (3)2MnO4+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O (4)降低C12在水中的溶解度 (5)①Mn2++C2+2H20—MnO2↓+2C1+ 4H+MnO2的氧化性随溶液酸性增强而增强 ②M2+的还原性随溶液碱性增强而增强 2MnO2+3Cl2+80H--2MnO+6CI-+4H2 O ③MnO 【解析】(1)进行气体制备和验证性质实验，实验装置 都必须进行气密性检查。 (2)恒压滴液漏斗可以保证烧瓶与漏斗内的气压平 衡，使液体滴加更顺利，普通分液漏斗在遇到烧瓶内 气体产生迅速、气压增大时，液体无法滴下。 (3)用KMnO4与盐酸制氯气反应的离子方程式为 2MnO,+16H++10Cl--2Mn2++5Cl2+8H2O. (4)饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCI气 体，它的作用是降低C2在水中的溶解度。 (5)①在中性的MnSO4溶液中通入Cl2产生棕黑 色MnO2沉淀，发生了反应Mn++C2+2H2O MnO2Y+2C1-+4H+,说明在中性条件下，氧化性 Cl2>MnO2,而在实验室制氯气的反应中MnO2是 在浓盐酸中将CI氧化为氯气的，即强酸性条件下， 氧化性MnO2>Cl2。所以MnO2的氧化性随溶液酸 性增强而增强。 ②实验I在中性条件下溶液中Mn+没有被空气中 的氧气氧化，而实验Ⅱ在碱性条件下Mn2+被空气中 的氧气氧化成MnO2,I、Ⅱ对比说明Mn+的还原性 随溶液碱性增强而增强。实验Ⅱ在碱性条件下，通入 氯气之前，白色沉淀逐渐变成棕黑色，通入氯气之后， 棕黑色沉淀减少，溶液变为紫色，说明生成了MO:, 所以反应为2MnO2+3C2+8OH-一2MnO:+ 6C1-+4H2O。 ③实验Ⅲ溶液的碱性更强，溶液中最终出现MnO子 (绿色)，取1mL实验Ⅲ所得溶液，滴加稀硫酸，溶 液的pH降低，逐渐变为紫色，即MnO逐渐变 为MnO,,说明强碱性条件下Mn的主要存在形式 为MnO。 19-2.(1)玻璃棒、碱式滴定管 (2)平衡气压，防止烧瓶中压强过大保温，避免水蒸 气冷凝 (3)51[Co(NH)。(H,0)]++3OH△ Co(OH)3￥+5NH3个+H2O (4)甲基橙或甲基红当加入最后半滴Naz S2O3标准 溶液后，溶液由蓝色突变为无色且30s内不变色 偏小 【解析】(1)溶解样品时需要用到玻璃棒，滴定时需要 碱式滴定管，分液漏斗和坩埚不需要。 (2)水蒸气发生装置中玻璃管a与大气相通，作用为 平衡气压，防止烧瓶中压强过大；石棉具有保温作用， 因此石棉绳的作用是保温，避免水蒸气冷凝。 (3)HCI的物质的量是0.018mol,消耗NaOH的物质 的量是0.008mol,则与NH反应的HCl的物质的量是 0.01mol;根据2Co3++2I一12+2Co2+、L2+2SO 一SO%+2I可知，Co3+的物质的量是0.002mol,则 0.002：0.01=1：x,解得x=5:根据质量守恒定律 0.537-0.002×59-0.01×17-0.006×35.5 18 可知， 0.002 ,解得y=1,即化学式为[Co(NH,)(H,O)]C; y 实验①的发生装置中发生反应的离子方程式为 [Co(NH,)5(H,O]++3OH△Co(OH),￥+ 5NH3◆+H2O。 (4)由于滴定终点的溶质是NaCl和NH4Cl,溶液显 酸性，则指示剂选择甲基橙或甲基红；淀粉遇碘显蓝 色，则实验③中滴定实验达终点的现象是：当加入最 后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色突变为无 色且30s内不变色。若实验③中碘量瓶在空气中暴 露时间过长，溶液中碘离子被空气氧化为单质碘，消 耗Na2S2O3标准溶液体积增加，Co3+的含量增加，所 以x偏小。 0-1.(1)-751.6> (2)726576.19 (3)>重合 【解析】本题以氯化法合成钛白粉(TO2)为素材考 查根据反应热计算活化能，图像分析、化学平衡的影 响因素、平衡常数的计算及应用、化学反应速率的计 算、等效平衡的应用等。 (1)根据盖斯定律可知，△H3=△H1十2△H2,△H1= △Hg-2△H2=-1114.6kJ·mol-1-2× (一181.5kJ·mol-1)=一751.6kJ·mol-1;对放热 反应来说，逆反应的活化能是大于焓变的绝对值的。 (2)对于反应2 FeTiO3(s)+7Cl2(g)+6C(s)= 2TiCL(g)+2FeCl(g)+6CO(g),5min后测得反应 体系中两种固体反应物的物质的量之比为5：3，首 先判断两种固体反应物分别是哪种物质。假设 FeTiO3的物质的量大于C的，经计算，Cl2的转化率 大于100%，不符合事实。根据反应关系，设5min内 反应了x mol FeTiO3,列式计算，(40一x)：(80 3x)=3:5,解得x=10,消耗C(s)的平均反应速率 为30molX12g·mol1 5 min =72g·min1;一段时间平 衡后，测得Cl2(g)的物质的量为40mol,n(TiCL4): n(CO)=1:16,设平衡时Cl2转化了ymol,O2转化 了xmol,则存在： 2FeTiO,(s)+7Cl:(g)+6C(s)2TiCl(g)+2FeCl (g)+6CO(g) 起/mol407080 0 0 0 转mol1 TiCl(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) 起/mol 20 0 0 转/mol 2x 2 6 由题设条件可得，70一y+2x=40,7y一之=7y× 1 16解得y=56,之=13。O2的转化率为20m0 402 100%=65%,K,=3X7≈76.19。 (3)x、y点为同一温度下的平衡状态，O2越多，反应 速率越快，所以v正>vy逆。若TCL4任意取值，调节 通人O2的量，投料比仍为a1、a2时，由于该反应是 反应前后体积不变的反应，投料比不变，互为等效平 衡，转化率不变，所以图像重合。 20-2.(1)①272.5②an(CzH6)：n(Ar)越大，C2H6 的分压越大，平衡向逆反应方向移动，C2H。平衡转 化率越低 (2)①L2随温度的升高反应ⅱ正向进行的程度大 于反应ⅰ正向进行的程度或高温下以反应ⅱ为主 @a (3)B (4)积碳引起催化剂活性降低或失活C0,十C高温 2C0 【解析】(1)①由C2H6(g)一C2H(g)+H2(g) △H=+123.5kJ·mol-1可知反应中需要断裂2mol ·8 C一H键、形成1mol碳碳x键和1molH一H键，则 416kJ·mol厂1×2一E(碳碳π键)一436kJ·mol-1= 十123.5kJ·mol-1,解得E(碳碳π键)=+272.5kJ· mol-1,所以形成1mol碳碳π键放出的能量为272.5kJ。 ②由于正反应是气体体积增大的可逆反应，n(C2H): n(Ar)越大，C2H；的分压越大，相当于增大压强，平 衡向逆反应方向移动，因此C2H；平衡转化率越低， 所以n(C2Hs)：n(Ar)=3：1对应的曲线是a。 (2)①正反应均是吸热反应，升高温度平衡正向移动， 因此曲线L1表示C2H转化率，表示C2H4选择性 的曲线是L2,说明随温度的升高反应ⅱ正向进行的 程度大于反应ⅰ正向进行的程度或高温下以反应ⅱ 为主，因此C2H选择性随温度升高而减小。 ②a点对应温度下C2Hs转化率和C2H4选择性均是 0.5,依据方程式可知 C.H(g+CO(gCH(g+CO(g)+H2 O(g) 0.5 0.5 0.50.50.5 C2H6(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g) 0.5 1 2 1.5 平衡时混合气体的总物质的量是7.5mol,反应1的 0.5、2.5、0.5 7.5×7.5×7.51 平衡常数Kx= 18° (3)根据表中数据可知，使用Y催化剂条件下反应物 转化率最高，乙烯的选择性较大，因此其中催化性能 最好的是Y,答案选B。 (4)积碳的产生会导致催化剂活性降低或失活，不利于 乙烯的制备；高温下发生反应C0,十C高温2C0,因此如 果原料气中适当增加C○2的含量，会减少积碳的产生。2026届山东省高三第三次学业水 化 学 1-1.化学品在造纸工业中有着重要的应用。下列说法错误的是 A.碳酸钠用作纸浆抗氧化剂 B.双氧水用作纸浆漂白剂 图 C氢氧化钠用于脱除木质素 D.氧化铁红用作纸张染色剂 1-2.物质性质决定用途。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是 A.大气中的N2用于制造硝酸 n 物 B.Na2CO3用于制造玻璃 端 C.用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 D.暖贴中的铁粉遇空气放热 2-1.下列化学用语表达错误的是 A.顺-3-甲基-2-戊烯的键线式： 数 B.空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 2s C,基态0原子的价电子轨道表示式 ▣ D.基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图 2-2.下列化学用语或图示正确的是 A.乙醚的结构简式：CH3OCH3 B.CIO3的VSEPR模型： 总 C.59号元素位于第VB族 D.H2O中σ键电子云轮廓图 3-1.对下列事实的解释错误的是 A.合成氨工业原料气中的CO会使铁触媒中毒，体现了CO的配位性 B.CuSO4溶液用于除去H2S,体现了CuS的难溶性 密 C.NaF水溶液不宜用玻璃仪器盛装，体现了F-水解呈碱性 D.用浓硫酸和氯化钠固体制取HC1气体，体现了浓硫酸的难挥发性 化学试题第1页（共16页） 平联合检测同类训练题 3-2.物质结构决定性质。下列对有关物质的性质或解释有错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 前者存在分子内氢键，后者存在分子间氢键 B 热分解温度：BaCO3>CaCO; 离子键强度：CaO>BaO C HBO3(硼酸)是三元酸 H3BO3分子中含有3个羟基，在水溶液中可 电离出3个H+ D NaCl晶体和CsCl晶体中离子的配位数不同 晶体中阳离子与阴离子的半径比不同 4-1.验证蔗糖水解产物是重要的有机实验，完成该实验不需要的试剂是 A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液 4-2.鉴别等浓度的A12(SO4)3、AgNO3、苯酚三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A.加入浓溴水 B.通入足量氨气 C.通人SO2气体 D.加入少量酸性KMnO4溶液 5-1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.已知2S02(g)+O2(g)→2SO3(g)△H=-akJ·mol-1,放出akJ热量，生成SO3 的数目为2Na B.足量的Cu与一定量的浓硝酸反应产生2.24L气体（标准状况），转移的电子数为0.1NA C.常温下，0.1LpH=6的NH4CI溶液中，由水电离出的OH数目为10-8Na D.28g乙烯中含sp2-so键的数目为5NA 5-2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.12LN2中π键的数目为0.1NA B.2.2g3H2O中含有的中子数目为NA C.1LpH=3的乙酸溶液中含H+的数目为0.001NA D.78gNa2O2与水充分反应转移的电子数目为2NA 6-1.下列图示实验中，操作规范的是 纸和氢氧化钠 不断搅拌 浓硫酸 A检查装置气密性 B.称量固体氢氧化钠 C.稀释浓硫酸 D.固体试剂取用 化学试题第2页（共16页） 6-2.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相关的实验，能达到实验目的的是 乙醇 一浓氨水 浓硫酸 次氯酸钠 溶液 A.检查装置气密性 B.浓硫酸与乙醇混合 C.分离苯和乙苯 D.制备N2H4(N2H4有 强还原性) 7-1.Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示（图中“HS·”为自由基）。下列 说法错误的是 H紫外线HS·Ⅱ→X H.S H,AsOAs S, A.X的化学式为H2S2 B.HS·反应活性较强，不能稳定存在 C.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8：1 D.步骤V除砷的化学方程式为3H2S十2H3AsO3一As2S↓+6H2O 7-2.卤素间形成的化合物，如IF,、BC1、IBr等，称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。 下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A.IF;和卤素单质一样，元素化合价都是0 B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr十2Fe—FeL3十FeBr3 C.1 mol BrC1与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子数为1mol DIBr与水发生的反应不是氧化还原反应 8-1.二乙二胺合铜配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 NH2 124 A.涉及元素分别位于元素周期表的四个区 CH CH, B.原子半径：N>C>H cH] NH C.非金属元素电负性：N>H>C D碳原子和氮原子均不存在孤电子对 8-2.硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”。可利用乙硼烷 H 与NaH反应制备NaBH4。下列说法错误的是 A.NaBH4中存在离子键和o键 B.乙硼烷属于极性分子 C.BH中B采用sp3杂化 D.沸点：NaBH4>B2H 化学试题 第3页（共16页） 9-1.一定条件下，SO2被吸收的一种反应机理如图所示（部分反应物及产物未标出）。下列说 法错误的是 CI- Te(SO.)2 Te TeOCl, S02 TeCl2 SO, A.C1-可能是该反应的催化剂 B.每一步反应中都有电子转移 C.还原性：SO2>TeCl2 D.总反应的化学方程式为2SO2+Te(SO4)2+4H2O一Te+4H2SO4 9-2.在Ru/LDH催化剂上CO2加氢生成甲酸的反应历程如图所示。 HO. OH OH, HCOOH H LDH 2HO Step5 Step 1 0 OH H H OH H,O求u HO LDH LDH Step 4 Step 2 -H2O OH HO HO H OH -RI Step 3 HO HO O LDH H,O CO2 LDH 下列说法错误的是 A.总反应的化学方程式为CO,十H,Ro/LDH HCOOH B.该历程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 C.该历程的原子利用率为100% D.反应历程中C元素的杂化类型发生了变化 10-1.已知硅胶常用作干燥剂，常加入Co[CoCL4]来判断其是否失效，反应原理为2[Co(H2O)6]C2 (粉红色)120℃Co[CoC4](蓝色)十12H,0。下列说法正确的是 A.硅胶吸水变色过程只发生物理变化 B.反应中Co的配位数保持不变 C.反应中只涉及配位键的断裂和形成 D.硅胶失效时可通过加热烘干重新使用 化学试题第4页（共16页） 10-2.乙二醇具有广泛的工业用途，以碳和水为原料制备乙二醇主要分为制气(CO、H2)、化合 制酯（乙二酸二甲酯）、加氢制乙二醇和甲醇三个阶段。下列说法错误的是 A.三个阶段均发生氧化还原反应 B.理论上整个过程消耗CO、H2物质的量之比为4：7 C.制气阶段只发生一个反应：C+H2OCO+H2 D.可用蒸馏的方法分离乙二醇和甲醇 11-1.下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，溶液褪色 乙醇被氧化为乙醛 向等体积等pH的HCN和HCIO溶液中加入NaOH溶液至 B 中性，消耗NaOH溶液的物质的量：HCN>HCIO 酸性：HClO>HCN 向两支盛有2mL5%的H202溶液的试管中，分别滴入5滴 等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，前者气泡冒出的速率快 催化能力：Fe3+>Cu+ D 取6mL0.1mol·L-1的FeC3溶液，加入5mL0.1mol·L-1 Fe3+与I的反应是可逆 的KI溶液，充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红 反应 11-2.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 观察钾的焰色试验 酒精灯、玻璃棒、烧杯 盐酸、KCI 配制100mL一定物质的 100mL容量瓶、烧杯、量 B 量浓度的盐酸 筒、玻璃棒 蒸馏水、浓盐酸 漏斗、胶头滴管、玻璃棒、 C 重结晶法提纯苯甲酸 烧杯、酒精灯 粗苯甲酸、蒸馏水 验证淀粉已完全水解，并 酒精灯、试管、玻璃棒、胶 淀粉、硫酸、蒸馏水、氢氧 D 检验水解产物 头滴管 化钠溶液、硫酸铜溶液 12-1.在光电条件下，利用如图所示装置可实现脂肪醇与卤代烃的氧化还原偶联反应（部分物 质未标出)。 ArX N R OH Ar-R LNi LNi-Ar R/ L NiM-Ar CH,O FeCl:] -LNi"-Ar 已知：R一、Ar一分别表示烷基和芳香基；X表示卤素原子。 下列叙述错误的是 A.b接电源的正极 B.M极电极反应式为Cl-+[FeCl3]--e=[FeCl4] C.总反应式为RCH2OH+ArX→ArR+HCHO+HX D.氧化还原偶联反应中存在非极性键的断裂和形成 化学试题第5页（共16页） 12-2.用电化学方法从含磷废料中回收磷酸盐制备锂离子电池正极材料F3(PO4)2（难溶于 水)，装置如图所示。下列说法正确的是 用电器 稀NaOH溶液 Na,PO,溶液 产品出口 阳离子交换膜 A.电极电势：Fe>C B.电池总反应为Fe+2H2O—Fe(OH)2+H2个 C.制备过程的副产品还有H2和NaOH D.a处产生3molH2时，右室液体体系减少质量为328g 13-1.以含铁废渣（主要含有FeSO4、MgSO4、MnSO4、FeO、SiO2等）生产FePO4·2H2O的工 艺流程如图所示： HSO NHF MnO, KMnO Na PO M 含铁 废渣 酸溶 →除镁 氧化 除锰 沉铁 →FePO,·2H,O 滤渣 MgF2 MnO, 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分是SiO2 B.“氧化”中反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+—Mn2++2Fe3++2H2O C.“除锰”中每产生8.7gMnO2转移0.3mol电子 D.“沉铁”时pH越小，FePO4·2H2O的产率越高 13-2.工业上利用自然界中钨矿石（主要成分是FeWO4、MnWO4,还含少量SiO2等）制备WC 的工艺流程如图所示。 纯碱空气 CO2 CO C 钨矿石→焙烧→水浸→调H沉钨→H,WO,→高温→WO,→还原→WC 滤渣硅酸 Co, 已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②“焙烧”时，FeWO4、MnWO4转化成Fe2O3、MnO2和Na2 WO4。 下列说法错误的是 A.“焙烧”生成Fe,0,的反应：4FewO,十O,十4Na,C0,焙旋2Fe,0,十4NawO,十4C0, B.产生1 mol MnO2,“焙烧”过程中共转移2mol电子 C.实验室中分离钨酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.“还原”过程中产生的CO2,可以在“调pH”时循环利用 化学试题第6页（共16页） 14-1.锑-钾合金可用作钾离子电池的电极材料，图1为其立方晶胞结构，图2为晶胞的一部 分。下列说法正确的是 o a pm OK ●Sb 图1 图2 A.晶胞密度为9.56×100 a3NAg·cm-3 B.Sb原子的配位数为6 C.最邻近的Sb原子构成的最小空间结构为正四面体 D.从电子排布推断，K的第一电离能比Sb大 14-2.我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原制甲醇的非金属 电催化剂。磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法错误的是 A.磷化硼晶体中共价键与配位键的数目之比为3：1 B,若氨化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP高 C.磷化硼晶体中，每个硼原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有4个 D.磷化硼晶胞密度为1.68×10 a3NAg·cm3 15-1.已知CH3COOH(aq)+C2HOH(aq)=CH3 COOCH2CH(aq)+H2O(aq)△H<0。 在恒压密闭容器中，测得CH,C00CH,CH的平衡产率与温度，投料比[用”(CH.COO n(C2 H OH) 表示]的关系如图所示。 T,℃ 20% M n(CH;COOH) n(C2H;OH) 化学试题 第7页（共16页） 下列说法错误的是 A.T1<T2 B.加入浓硫酸有利于提高单位时间内CH3 COOCH2CH3的产量 CM点用物质的量分数表示的化学平衡常数K, D.将CH3COOH(aq)换成等物质的量的(CHCO)2O不能提高生成物的产率 15-2.异丙醇醚化制备异丙醚反应：2(CH3)2CHOH(g)一(CH3)2 CHOCH(CH3)2(g)十 H2O(g)△H。高压反应釜中，一定压强下，不同温度时异丙醇转化率（α）随时间变化 如图1所示；精馏塔中，一定温度下，压强对异丙醇平衡转化率影响如图2所示。已知： 温度每升高10K,高压反应釜中的反应速率增大n(2<n<4)倍；精馏塔中，气体液化的 常规压强p(H2O)为18MPa,p(异丙醚)为2MPa。下列说法错误的是 25 80 393K 20Y 70 815 383K 10 50 373K 5 40 3 6 8 10 0 2 3 4 时间h 压强/MPa 图1 图2 A.△H>0 B.3h时，a(393K)-a(383K)=a(383K)-a(373K) C.纯气相反应中，无论分离出产品多少，平衡常数K(393K)和K(373K)总是不会相等 D.气体液化的常规压强卫(H2O)<p(异丙醇) 16-1.VA族元素由于成键方式具有多样复杂性，可形成结构各异、性能多样、用途广泛的 物质。 回答下列问题： (1)基态硅原子价电子轨道表示式为 ；与锗同周期、基态原子未成对电子数目 与储相同的元素有 种。 (2)聚甲基丙烯酸甲酯俗称亚克力，其结构简式如图1所示。其组成元素第一电离能由大 到小的顺序为 ;其单体转化为亚克力时，部分碳原子杂化方式的变化为 图 图2 图3 化学试题第8页（共16页） (3)四苯基锡结构如图2所示，每个分子中存在 个。键；苯环中的大π键可表示 为 (用Ⅱ形式表示，m表示参与形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电 子数)。SnF4的熔点为705℃，SiF4常温下为气体，其熔点远低于SnF4的原因为 (4)已知NA表示阿伏加德罗常数的值；铅的相对原子质量为M;铅晶胞的密度为 pg·cm3。铅晶胞结构如图3所示，铅晶胞中1、2两个铅原子的核间距为 nm (用含p、NA、M的式子表示)；该晶胞沿面对角线投影图为 (填标号)。 圜 a 6 C 16-2铜、铁、锡、硫薄膜是太阳能电池吸收层的理想材料之一。回答下列问题： 酸 (1)基态S原子价电子排布式为 ;在加热条件下硫被直接氟化得到SF4,常温常 压下，SF4为无色气体，固态SF4的晶体类型为 (2)亚硫酰氯(SOC2)常用于制造酰氯化合物，S、O、C1的电负性由大到小的顺序为 当 ,SOCl2的空间结构为 (3)K3[Fe(CN)6]可用来检验溶液中的Fe2+,[Fe(CN)6]3-中。键和π键数目之比 为 ;已知(CN)2中存在C一C键，且(CN)2中存在大π键(I),则(CN)2中C一C键 的键长 (填“>”“<”或“=”)C2H6中C一C键的键长，原因是 (4)铜、铁、锡、硫形成的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=b≠c,a=B=Y=90°。 晶胞中距离Fe和Sn最近的S原子个数之比为 ;若阿伏加德罗常数的值为NA,该 晶体的密度p= g·cm-3(用含a、b、c、NA的代数式表示，不必化简)。 ●S OFe OSn Cu c pm( ●ybpm a pm 总 17-1.Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料。实验室制备该材料的实验装置（夹持和加 热装置略)、实验步骤如下： 0 氩气→衣 FeCl,溶液 KOH溶液 磁力搅拌器 化学试题 第9页（共16页） I.检查该装置气密性；关闭K1、K2,按图示加入对应药品； Ⅱ.打开K1通入氩气，一段时间后关闭K1;开启磁力搅拌器，打开K2,缓缓滴加适量的 FeCl2溶液，关闭K2; Ⅲ.通入冷凝水，将仪器A控制在100℃，加热回流3h,充分反应，反应过程中间歇通入 氩气； V.冷却、过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，干燥，即获得Fε/Fe3O4复合物。 回答下列问题： (1)盛放FeCl2溶液的仪器B名称为 ;冷凝水从仪器C的 口进入（填 “a”或“b”)。 (2)通入氩气的目的是 (3)步骤Ⅱ和Ⅲ依次发生反应：①Fe2++2OH-一Fe(OH)2、② (补充反应 ②)，③Fe(OHD,十2Fe(OHD,1 ooCe,0,+4H,0。 (4)判断步骤V的滤液中是否存在Fe+的实验方案为 ;步骤V中用无水乙醇洗 涤产品的目的是 (5)若步骤Ⅲ加热回流1h即停止实验，所得产品的X射线衍射图如下所示，可得出的结 论为 ;结合化学方程式分析可能的原因： ★Fe(OH)2 Fe:O Fe o Fe(OH) 20 30405060 70 衍射角度 17-2.次磷酸钠(NaH2PO2)和四羟甲基氯化磷{[(CH2OH)4P]C1}是重要的化学品，应用广 泛。甲同学设计如图①实验装置（加热和夹持装置略），利用白磷(P4)同时制备NaH2PO2 和[(CH2OH)4P]C1。实验步骤如下： NaOH溶液 甲醛和 KMnO 白磷 盐酸 溶液 NaOH溶液 磁力搅拌器 磁力搅拌器 D ⊙ ① I.检查装置气密性，加入药品，然后打开K1通入N2,一段时间后关闭K1。 Ⅱ.制备NaH2PO2和[(CH2OH)4P]Cl:打开K2,开启磁力搅拌器，加热装置A和C,直 至反应完全。 Ⅲ.再打开K1通入N2一段时间。 V.取下装置A,通入足量CO2,对反应后的溶液进行一系列操作可获得固体NaH2PO2。 V.装置C溶液转移至减压蒸馏装置（如图②所示），减压蒸馏，获取[(CH2OH)4P]C1。 化学试题第10页（共16页） 螺口夹 温度计 克氏蒸馏头 接真空泵 毛细玻璃管 接收瓶 ② 已知：①NaH2PO2在干燥状态下较为稳定，加热超过200℃时迅速分解，遇强热时会爆 炸；[(CH2OH)4P]Cl的沸点为115℃，超过96℃会发生爆炸。 ②白磷(P4)在空气中可自燃，与过量NaOH溶液混合，80~90℃时反应生成NaH2PO2 和PH3。 ③PH3是一种有强还原性的有毒气体，在空气中可自燃，PH3与甲醛和盐酸在40~50℃ 时反应生成[(CH2OH)4P]C: ④K(H3PO2)=6×10-2、Ka1(H2C03)=5×10-7。 回答下列问题： (1)步骤I检查气密性的方法为 。步骤Ⅲ的目的是 (2)装置A中盛放NaOH溶液的仪器名称是 。装置A和装置C宜选用 (填“水浴”或“油浴”)加热。装置C中生成[(CH2OH)4P]CI的化学方程式为 (3)相关物质的溶解度(S)随温度变化如图③所示。超过60℃NaHCO3迅速分解 为Naz CO3。 个Sg 600 NaH,PO 1002 Na,CO 50 NaHCO 2035.4 100T/℃ ③ 补全步骤Ⅳ的“一系列操作”：向装置A中通入足量CO2后，将溶液转移至烧杯→蒸发 浓缩至溶液表面出现晶膜→ →在 ℃进行抽滤→洗涤→干燥→得 NaH2PO2固体。 (4)步骤V采用减压蒸馏的原因是 。 调节螺口夹，使微量空气进入装置，由此 推知，毛细玻璃管的作用为 化学试题第11页（共16页） 18-1.镍钴渣是锌湿法生产过程产生的一种锌渣，其主要成分为Zn、Co、Ni、Pb、Fe(OH)3、 MnSO4,从镍钴渣中回收金属的流程如图所示。 H,SO4H,O2、CaCO3KMnO 稀H,SO 氧化 镍钴渣→酸浸氧化除铁 沉钴 →高钴渣 酸浸→CoS0溶液电积→Co 浸渣 滤渣 MnO, 氧化余液→还原Na,Cd ZnCO:xZn(OH) Zn镍渣 已知：KMnO4在强酸性环境中被还原为Mn+,在弱酸性、中性和弱碱性溶液中被还原 为MnO2,在强碱性环境中被还原为MnO。 回答下列问题： (1)“氧化除铁”时，边搅拌边加入适量H2O2,然后用CaCO3调pH为4~5，再煮沸 10min,煮沸的目的为 ;该过程产生“滤渣”的成分为 (2)“氧化沉钴”时，MnSO4和CoSO4均被氧化，所得高钴渣的成分为MnO2和 CoOOH,则CoSO4被氧化的离子方程式为 ;“氧化沉钴”时，隔一段时间需向溶液中 加ZnO,其目的是 (3)“酸浸Ⅱ”中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ,该过程中 (填“能”或“不能”)将稀H2SO4改用盐酸；“电积”余液可在 操作单元中循环使用。 (4)碱式碳酸锌的成分是ZnCO3·xZn(OH)2。取21.1g纯净碱式碳酸锌，煅烧后可得 到16.2g产品，则x= ;若ZnCO3·xZn(OH)2中含有少量CaCO3,用同样方法测 得的x值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18-2.对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行处理，制备Li2CO3和Co3O4,工艺流程如图 所示： Na,CO,溶液 H2SO4、HO2 HR 水相，沉锂操作，Li,C0, LiCoO,粗品→酸浸 调pH NH,HCO,溶液 过滤 萃取 HSO 滤渣 有机相反萃取 水相，沉钴→CoC0,→煅烧→Co,0, →有机相 已知：①萃取原理为Co+十2HR(有机层)一CoR2十2H+。 ②LiCo02、Co(OH)2均难溶于水；常温下，Kp(CoCO3)=1.4×10-13;当离子浓度≤ 10-5mol·L-1时可视为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将LiCoO2粗品粉碎，其目的是 ；写出“酸浸”时反应的离子方 程式： ;“酸浸”时可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 (2)为提高Li2CO3的析出量和纯度，结合Li2CO3的溶解度曲线可知“操作”依次为蒸发 浓缩、 、洗涤、干燥等。 化学试题第12页（共16页） 1.6 1.0 0.6 020406080100 温度/℃ Li,CO,的溶解度曲线 園 (3)已知Co2+萃取率随pH变化如图所示，当pH>6.0时，Co2+萃取率下降的原因可能 是 如 Co2+萃取率/% 97 95 93 粉 4.5505.5606.57075p明 (4)“沉钴”后的滤液中c(CO)不低于 mol·L1;“煅烧”时发生反应的化学方 程式为 (5)“反萃取”后得到的有机相经处理后可返回到 工序中循环利用。 19-1.物质的氧化性或还原性强弱与溶液的酸碱性有关。某学习小组拟用下图装置制取C2, 通入C、D、E装置中通过观察和分析，对Mn的不同价态物质[MnO,(紫色)、Mn2+(无 色)、MnO2(棕黑色固体，不溶于水)、MnO?(绿色)等]的氧化性或还原性与溶液酸碱 性的关系进行研究。已知C2的氧化性与溶液的酸碱性无关。 恒压滴液漏斗 a- NaOH溶液 曾 (1)组装好装置后，需进行的实验操作为 (2)恒压滴液漏斗与普通分液漏斗比较，优点是 (3)若b为KMnO4,则A中反应的离子方程式为 (4)B中试剂为饱和NaCI溶液，它的作用为 金 (5)对比实验： I.C中试剂为2 mL MnSO4溶液和2mL水，通入氯气之前，为无色溶液，通入氯气之 后，产生棕黑色沉淀，久置无变化。 化学试题第13页（共16页） Ⅱ.D中试剂为2 mL MnSO4溶液和2mL5%NaOH溶液，通人氯气之前，溶液中白色 沉淀逐渐变成棕黑色，通入氯气之后，棕黑色沉淀减少，溶液变为紫色。 Ⅲ.E中试剂为2 mL MnSO4溶液和2mL40%NaOH溶液，通入氯气之前，溶液中白 色沉淀逐渐变成棕黑色，通入氯气之后，棕黑色沉淀减少，溶液变为绿色。 ①实验I现象说明氧化性Cl2>MnO2,离子方程式为 ,与实验室制氯气的反应 对比说明，MnO2的氧化性与溶液酸性关系为 ②实验I、Ⅱ说明Mn+的还原性与溶液酸碱性关系为 ;能说明碱性条件下氧化性 Cl2>MnO4的离子方程式为 ③取1mL实验Ⅲ所得溶液，滴加稀硫酸，溶液逐渐变为紫色，说明强碱性条件下Mn的 主要存在形式为 19-2.钴可形成多种配合物，实验室利用如图所示装置测定[Co(NH3).(H2O)y]Cl3的化学式 (加热及夹持装置略)。 氢氧化钠溶液 盐酸 冰盐水 水蒸气反应装置 吸收装置 发生装置 实验过程如下： ①称取0.5370g样品，加水溶解，注入三颈烧瓶中，然后逐滴加人NaOH溶液，通入水 蒸气，将溶液中的氨全部蒸出，用30.00mL0.6mol·L1盐酸标准溶液吸收。 ②充分反应后，取下锥形瓶，加2滴指示剂，用0.4mol·L1NaOH标准溶液滴定过量 的盐酸，消耗标准溶液体积20.00mL。 ③冷却后，把反应装置中的物质全部转移至碘量瓶中，加入稍过量的KI和适量稀硫酸， 于暗处放置5min左右。用0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入适量 新配制的0.1%淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积为20.00mL。 已知：Co(OH)3难溶于水；Co3+具有强氧化性，被还原成Co2+;L2十2S2O?一S4O十2I。 回答下列问题： (1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。 (2)水蒸气发生装置中玻璃管a的作用为 ;连接水蒸气发生装置和反应装置之 间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是 化学试题第14页（共16页） (3)x= ’y三 ;写出实验①的反应装置中发生反应的离子方 程式： (4)实验②中的指示剂是 ;实验③中滴定实验达终点的现象是 ；若实 验③中碘量瓶在空气中暴露时间过长，则x (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20-1.钛白粉(TiO2)适用于涂料、光催化剂等，氯化法合成反应如下： 反应I.2 FeTiO3(s)+7Cl2(g)+6C(s)==2TiCl4(g)+2FeCl(g)+6CO(g)△H1 反应Ⅱ.TiCl4(g)+O2(g)-=Ti02(s)+2Cl2(g)△H2=-181.5kJ·mol-1 回答下列问题： (1)实验测得2 FeTiO3(s)+3Cl2(g)+6C(s)+2O2(g)-=2FeCl3(g)+6CO(g)+ 2Ti02(s)的△H3=-1114.6kJ·mol-1,则△H1= kJ·mol1,反应Ⅱ逆反应的 活化能Ea逆 (填“>”“=”或“<”)181.5kJ·mol-1。 (2)向一恒容密闭容器中投入40 mol FeTiO3(s)、70 mol Cl2(g)、80molC(s)和20mol O2(g),一定温度下发生反应，5min后测得反应体系中两种固体反应物的物质的量之比为 5：3,则5min内消耗C(s)的平均反应速率为 g·min1。一段时间平衡后，测得 Cl2(g)的物质的量为40mol,n(TiCl4)：n(CO)=1:16,体系压强为p,此时，O2的转化率 为 %,反应Ⅱ的K。为 (保留两位小数)。 (3)向恒容密闭容器中通入12 mol TiCl4和一定量O2发生反应Ⅱ。TiCl4的平衡转化 率按不同投料比aa-7C随温度的变化如图所术 T/K 反应速率vx正 (填“>”“=”或“<”)vy逆。若TiCl4任意取值，调节通入O2的 量，投料比仍为a1、a2,此时，TiCl4的平衡转化率按投料比a1、a2随温度的变化曲线与上图 (填“重合”或“不重合”)。 20-2.二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯对于实现“碳达峰”“碳中和”的目标具有重要意义。回答 下列问题： I.(1)已知在一定条件下乙烷可直接脱氢制乙烯：C2Hs(g)—C2H4(g)+H2(g)△H= +123.5kJ·mol-1。 ①已知键能：E(C一H)=416kJ·mol-1,E(H一H)=436kJ·mol-1,计算生成1mol 碳碳π键放出的能量为 kJ。 ②在一定温度和压强下，对于n(C2H6)：n(Ar)分别为3：1、1·1、1：3、1：5的C2H6-Ar 混合气，热分解反应过程中C2H转化率随时间的变化如图所示。 化学试题第15页（共16页） 60 40 20 24681012141618 时间/min n(C2H6):n(Ar)=3:1对应图中曲线 (填“a”“b”“c”或“d”),理由是 Ⅱ.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： i.C2 He(g)+CO2(g)-C2 H(g)+CO(g)+H2O(g)AH>0 i.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)△H2>0 (2)向容积不变的密闭容器中投入2molC2H。和3 mol CO2发生上述反应，不同温度 下，测得平衡时C2H。转化率和C2H4选择性随温度的变化如图所示（乙烯选择性= 转化为乙烯的乙烷的物质的量 转化的乙烷的总物质的量 ×100%)。 ● 50 羽 增大 增大 ●● →升温 温度/℃ ①表示C2H4选择性的曲线是 (填“L1”或“L2”),该曲线随温度变化的原因是 ②a点对应温度下反应i的平衡常数Kx= (用物质的量分数表示平衡常数)。 (3)相同条件下，在不同催化剂表面上二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯反应性能如表所示 (其他副产物没有列出)。 催化剂 C2He CO2 C2Ha 选择性/% 转化率/% 转化率/% 产率/% C2H CO X 17.8 11.6 13.1 73.6 15.3 Y 31.2 23.0 24.8 79.4 10.4 Z 5.2 3.2 4.8 92.4 7.4 W 8.5 2.8 7.4 87.2 6.9 其中催化性能最好的是 (填标号)。 A.X B.Y C.Z D.W (4)研究表明当温度过高时还有副产物积碳产生，不利于乙烯的制备，原因可能是 ;如果原料气中适当增加CO2的含量，会减少积碳的产生，原因是 (用 化学方程式表示)。 化学试题第16页（共16页）2026届山东省高三第三沙 1-1.化学品在造纸工业中有着重要的应用。下列说法错误的是 A.碳酸钠用作纸浆抗氧化剂 B.双氧水用作纸浆漂白剂 C.氢氧化钠用于脱除木质素 D.氧化铁红用作纸张染色剂 1-2物质性质决定用途。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是 A.大气中的N2用于制造硝酸 B.Na2CO3用于制造玻璃 别 C.用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 D.暖贴中的铁粉遇空气放热 2-1.下列化学用语表达错误的是 A.顺-3-甲基-2-戊烯的键线式： 数 B空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 21n C.基态0原子的价电子轨道表示式 D基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图： 2-2.下列化学用语或图示正确的是 A.乙醚的结构简式：CH3OCH3 四 B.ClO3的VSEPR模型： C.59号元素位于第VB族 D.H2O中。键电子云轮廓图 室 3-1.对下列事实的解释错误的是 A.合成氨工业原料气中的CO会使铁触媒中毒，体现了CO的配位性 B.CuSO4溶液用于除去H2S,体现了CuS的难溶性 密 C.NaF水溶液不宜用玻璃仪器盛装，体现了F-水解呈碱性 D.用浓硫酸和氯化钠固体制取HCI气体，体现了浓硫酸的难挥发性 化学试题第1页（共16页） 学业水平联合检测同类训练题 化学 3-2.物质结构决定性质。下列对有关物质的性质或解释有错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 前者存在分子内氢键，后者存在分子间氢键 B 热分解温度 $$： B a C O _ { 3 } > C a C O _ { 3 }$$ 离子键强度： ：CaO>BaO $$H _ { 3 } B O _ { 3 }$$ 分子中含有3个羟基，在水溶液中可 C $$H _ { 3 } B O _ { 3 }$$ (硼酸)是三元酸 电离出3个 $$H ^ { + }$$ D NaCl 晶体和 CsCl 1晶体中离子的配位数不同 晶体中阳离子与阴离子的半径比不同 4-1.验证蔗糖水解产物是重要的有机实验，完成该实验不需要的试剂是 A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液 4-2.鉴别等浓度的 $$A l _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 } 、 A g N O _ { 3 }$$ 、苯酚三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A.加入浓溴水 B.通入足量氨气 C.通入 $$S O _ { 2 }$$ 气体 D.加入少量酸性 $$K M n O _ { 4 }$$ 溶液 5-1.设 $$N _ { A }$$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.已知 $$2 S O _ { 2 } \left( g \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 S O _ { 3 } \left( g \right) \triangle H = - a k J \cdot m o l ^ { - 1 } ，$$ 放出a kJ热量， 生成 $$S O _ { 3 }$$ 的数目为 $$2 N _ { A }$$ B.足量的 Cu 与一定量的浓硝酸反应产生2.24L气体(标准状况)，转移的电子数为 $$0 . 1 N _ { A }$$ C.常温下， ，0.1LpH=6 的 $$N H _ { 4 } C l$$ 1溶液中，由水电离出的 $$O H ^ { - }$$ 数目为 $$1 0 ^ { - 8 } N _ { A }$$ D.28g乙烯中含 $$s p ^ { 2 } - s o$$ 键的数目为 $$5 N _ { A }$$ $$5 - 2 . N _ { A }$$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 $$A . 1 . 2 2 L N _ { 2 }$$ 中 π 键的数目为 $$0 . 1 N _ { A }$$ $$B . 2 . 2 g ^ { 3 } H _ { 2 } O$$ 中含有的中子数目为 $$N _ { A }$$ C.1LpH=3 的乙酸溶液中含 $$H ^ { + }$$ 的数目为 $$0 . 0 0 1 N _ { A }$$ $$D . 7 8 g N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 与水充分反应转移的电子数目为 $$2 N _ { A }$$ 6-1.下列图示实验中，操作规范的是 纸和氢氧化钠 不断搅拌 浓硫酸 一水 A.检查装置气密性 B.称量固体氢氧化钠 C.稀释浓硫酸 D.固体试剂取用 化学试题第2页(共16页) 6-2.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相关的实验，能达到实验目的的是 乙醇 马浓氨水 浓硫酸 次氯酸钠 溶液 A.检查装置气密性 B.浓硫酸与乙醇混合 C,分离苯和乙苯 D.制备N2H(N2H,有 强还原性) 7-1.Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示（图中“HS·”为自由基）。下列 说法错误的是 S,0H/紫外线 HS→X HS H.AsOs.S, A.X的化学式为H2S2 B.HS·反应活性较强，不能稳定存在 C.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8：1 D.步骤V除砷的化学方程式为3H2S十2H3AsO3一As2SgV+6H2O 7-2.卤素间形成的化合物，如IF、BC1、IBr等，称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。 下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A.IF,和卤素单质一样，元素化合价都是0 B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr+2Fe一FeI3十FeBr3 C.1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子数为1mol D.IBr与水发生的反应不是氧化还原反应 8-1.二乙二胺合铜配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 H2N 72+ A.涉及元素分别位于元素周期表的四个区 CH2 CH, B.原子半径：N>C>H CH2 CH2 HN H C.非金属元素电负性：N>H>C D.碳原子和氮原子均不存在孤电子对 8-2.硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”。可利用乙硼烷( 与NaH反应制备NaBH4。下列说法错误的是 A.NaBH4中存在离子键和o键 B.乙硼烷属于极性分子 C.BH中B采用sp3杂化 D沸点：NaBH4>B2H。 化学试题第3页（共16页） 9-1.一定条件下，SO2被吸收的一种反应机理如图所示（部分反应物及产物未标出）。下列说 法错误的是 Te(SO)2 Te C小 TeOCl, -S02 TeCl2 CSO, A.CI-可能是该反应的催化剂 B.每一步反应中都有电子转移 C.还原性：SO2>TeCl2 D.总反应的化学方程式为2SO2+Te(SO4)2+4H2O一Te十4H2SO4 9-2.在Ru/LDH催化剂上CO2加氢生成甲酸的反应历程如图所示。 HO OH OH, HCOOH H H,O H-C LDH ,2H0 Step 5 Step 1 0 OH H OH H2O---- Ru HO LDH LDH Step 4 Step 2 -H2O OH H,O H,O H OH H Step 3 HO HO O LDH H,O CO2 LDH 下列说法错误的是 A.总反应的化学方程式为CO,十H,Rw/LDH HCOOH B.该历程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 C.该历程的原子利用率为100% D.反应历程中C元素的杂化类型发生了变化 10-1.已知硅胶常用作干燥剂，常加入Co[CoCL4]来判断其是否失效，反应原理为2[Co(H2O)6]C2 (粉红色)120℃Co[CoC4](蓝色)十12H,0。下列说法正确的是 A.硅胶吸水变色过程只发生物理变化 B.反应中Co的配位数保持不变 C.反应中只涉及配位键的断裂和形成 D.硅胶失效时可通过加热烘干重新使用 化学试题第4页（共16页） 10-2.乙二醇具有广泛的工业用途，以碳和水为原料制备乙二醇主要分为制气(CO、H2)、化合 制酯（乙二酸二甲酯）、加氢制乙二醇和甲醇三个阶段。下列说法错误的是 A.三个阶段均发生氧化还原反应 B.理论上整个过程消耗CO、H2物质的量之比为4：7 C.制气阶段只发生一个反应：C+H2O=CO+H2 D.可用蒸馏的方法分离乙二醇和甲醇 11-1.下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，溶液褪色 乙醇被氧化为乙醛 B 向等体积等pH的HCN和HCIO溶液中加入NaOH溶液至 中性，消耗NaOH溶液的物质的量：HCN>HCIO 酸性：HCIO>HCN 向两支盛有2mL5%的H2O2溶液的试管中，分别滴入5滴 等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，前者气泡冒出的速率快 催化能力：Fe3+>Cu2+ D 取6mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液，加入5mL0.1mol·L-1 Fe+与I的反应是可逆 的KI溶液，充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红 反应 11-2.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 观察钾的焰色试验 酒精灯、玻璃棒、烧杯 盐酸、KCI 配制100mL一定物质的 100mL容量瓶、烧杯、量 B 量浓度的盐酸 筒、玻璃棒 蒸馏水、浓盐酸 漏斗、胶头滴管、玻璃棒 C 重结晶法提纯苯甲酸 烧杯、酒精灯 粗苯甲酸、蒸馏水 验证淀粉已完全水解，并 酒精灯、试管、玻璃棒、胶 淀粉、硫酸、蒸馏水、氢氧 检验水解产物 头滴管 化钠溶液、硫酸铜溶液 12-1.在光电条件下，利用如图所示装置可实现脂肪醇与卤代烃的氧化还原偶联反应（部分物 质未标出)。 M ArX R OH Ar-R L Ni LNi-Ar R/ LNi"-Ar CH,O [FeCl:] RO∠R LNi-Ar 已知：R一、Ar一分别表示烷基和芳香基；X表示卤素原子。 下列叙述错误的是 A.b接电源的正极 B.M极电极反应式为Cl-+[FeCl3]--e—[FeCl4] C.总反应式为RCH2OH+ArX→ArR+HCHO+HX D,氧化还原偶联反应中存在非极性键的断裂和形成 化学试题第5页（共16页） 12-2.用电化学方法从含磷废料中回收磷酸盐制备锂离子电池正极材料Fε3(PO4)2(难溶于 水)，装置如图所示。下列说法正确的是 用电器 Fe 稀NaOH溶液！ Na,PO,溶液 产品出口 阳离子交换膜 A.电极电势：Fe>C B.电池总反应为Fe+2H2O—Fe(OH)2十H2↑ C.制备过程的副产品还有H2和NaOH D.a处产生3molH2时，右室液体体系减少质量为328g 13-1.以含铁废渣（主要含有FeSO4、MgSO4、MnSO4、FeO、SiO2等）生产FePO4·2H2O的工 艺流程如图所示： HSO NHF MnO, KMnO Na;PO 含铁 酸溶 除镁 氧化 除锰 沉铁 →FePO'2H,O 废渣 滤渣 MgF2 MnO, 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分是SiO B.“氧化”中反应的离子方程式为2Fe2+十MnO2+4H+—Mn++2Fe3++2H2O C.“除锰”中每产生8.7gMnO2转移0.3mol电子 D.“沉铁”时pH越小，FePO4·2H2O的产率越高 13-2.工业上利用自然界中钨矿石（主要成分是FeWO4、MnWO4,还含少量SiO2等）制备WC 的工艺流程如图所示。 纯碱空气 co, Co. 钨矿石→焙烧水浸调H沉钨→H,WO,→高温→WO,→还原→WC 滤渣 硅酸 Coz 已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②“焙烧”时，FeWO4、MnWO4转化成Fe2O3、MnO2和Na2WO4。 下列说法错误的是 A.“培烧”生成FeO,的反应：4FeWO,十O,十4NaCO,焙绕2Fe,0,十4NawO,十4CO, B.产生1 mol MnO2,“焙烧”过程中共转移2mol电子 C.实验室中分离钨酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.“还原”过程中产生的CO2,可以在“调pH”时循环利用 化学试题第6页（共16页） 14-1.锑-钾合金可用作钾离子电池的电极材料，图1为其立方晶胞结构，图2为晶胞的一部 分。下列说法正确的是 a pm OK ●Sb 图1 图2 A晶胞密度为°-56X10 a3Nag·cm-3 B.Sb原子的配位数为6 C.最邻近的Sb原子构成的最小空间结构为正四面体 D.从电子排布推断，K的第一电离能比Sb大 14-2.我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原制甲醇的非金属 电催化剂。磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,设Na为阿伏加德罗常数的 值。下列说法错误的是 B A.磷化硼晶体中共价键与配位键的数目之比为3：1 B.若氨化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP高 C.磷化硼晶体中，每个硼原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有4个 D.磷化硼晶胞密度为 .68×1023 a3NA g·cm-3 15-1.已知CH3COOH(ag)+C2HOH(aq)=CH;COOCH2CH3(aq)+H2O(aq)△H<0。 在恒压密闭容器中，测得CH,COOCH,.CH,的平衡产率与温度，投料比用”(CH,COOD n(C2 H OH) 表示的关系如图所示。 月20% T2℃ M n(CH;COOH) n(C2H;OH) 化学试题 第7页（共16页） 下列说法错误的是 A.TI<T2 B.加入浓硫酸有利于提高单位时间内CH3 COOCH2CH3的产量 CM点用物质的量分数表示的化学平衡常数K.= 8 D.将CH3COOH(aq)换成等物质的量的(CH3CO)2O不能提高生成物的产率 15-2.异丙醇醚化制备异丙醚反应：2(CH3)2CHOH(g)三(CH3)2 CHOCH(CH3)2(g)十 H2O(g)△H。高压反应釜中，一定压强下，不同温度时异丙醇转化率（α）随时间变化 如图1所示；精馏塔中，一定温度下，压强对异丙醇平衡转化率影响如图2所示。已知： 温度每升高10K,高压反应釜中的反应速率增大n(2<n<4)倍；精馏塔中，气体液化的 常规压强p(H2O)为l8MPa,p(异丙醚)为2MPa。下列说法错误的是 25 80 393K 20 70H 815 383K 解60 373K 文 40 30 6 8 10 0 2 时间h 压强/MPa 图1 图2 A.△H>0 B.3h时，a(393K)-a(383K)=a(383K)-a(373K) C.纯气相反应中，无论分离出产品多少，平衡常数K(393K)和K(373K)总是不会相等 D.气体液化的常规压强力(H2O)<(异丙醇) 16-1.VA族元素由于成键方式具有多样复杂性，可形成结构各异、性能多样、用途广泛的 物质。 回答下列问题： (1)基态硅原子价电子轨道表示式为 ；与锗同周期、基态原子未成对电子数目 与锗相同的元素有 种。 (2)聚甲基丙烯酸甲酯俗称亚克力，其结构简式如图1所示。其组成元素第一电离能由大 到小的顺序为 ;其单体转化为亚克力时，部分碳原子杂化方式的变化为 图2 图3 化学试题 第8页（共16页） (3)四苯基锡结构如图2所示，每个分子中存在 个。键；苯环中的大π键可表示 为 (用Ⅱm形式表示，m表示参与形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电 子数)。SnF4的熔点为7o5℃，SiF4常温下为气体，其熔点远低于SnF4的原因为 (4)已知NA表示阿伏加德罗常数的值；铅的相对原子质量为M;铅晶胞的密度为 pg·cm3。铅晶胞结构如图3所示，铅晶胞中1、2两个铅原子的核间距为 nm (用含P、NA、M的式子表示)；该晶胞沿面对角线投影图为 (填标号)。 圜 a b 16-2.铜、铁、锡、硫薄膜是太阳能电池吸收层的理想材料之一。回答下列问题： (1)基态S原子价电子排布式为 ;在加热条件下硫被直接氟化得到SF4,常温常 压下，SF4为无色气体，固态SF4的晶体类型为 (2)亚硫酰氯(SOC2)常用于制造酰氯化合物，S、O、C1的电负性由大到小的顺序为 ,SOCl2的空间结构为 (3)K3[Fe(CN)6]可用来检验溶液中的Fe2+,[Fe(CN)6]3-中。键和π键数目之比 为 ;已知(CN)2中存在C一C键，且(CN)2中存在大π键（Ⅱ），则(CN)2中C一C键 的键长 数 (填“>”“<”或“=”)C2H中C一C键的键长，原因是 (4)铜、铁、锡、硫形成的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=b≠c,a=B=Y=90°。 晶胞中距离Fe和Sn最近的S原子个数之比为 ;若阿伏加德罗常数的值为NA,该 晶体的密度p= g·cm3(用含a、b、c、Na的代数式表示，不必化简)。 ●S OFe OSn ○Cu c pm yb pm apm 17-1.Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料。实验室制备该材料的实验装置（夹持和加 热装置略)、实验步骤如下： 氩气→0 FeCl,溶液 KOH溶液 磁力搅拌器 化学试题 第9页（共16页） I.检查该装置气密性；关闭K1、K2,按图示加人对应药品； Ⅱ.打开K1通入氩气，一段时间后关闭K1;开启磁力搅拌器，打开K2,缓缓滴加适量的 FeCl2溶液，关闭K2; Ⅲ.通入冷凝水，将仪器A控制在100℃，加热回流3h,充分反应，反应过程中间歇通入 氩气； V.冷却、过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，干燥，即获得Fe/Fe3O4复合物。 回答下列问题： (1)盛放FeCl2溶液的仪器B名称为 ;冷凝水从仪器C的 口进入（填 “a”或“b”)。 (2)通入氩气的目的是 (3)步骤Ⅱ和Ⅲ依次发生反应：①Fe2++2OH-—Fe(OH)2、② (补充反应 ②)、③Fe(0HDa+2Fe(0H)41o0CFe,0,+4H,0。 (4)判断步骤V的滤液中是否存在Fe+的实验方案为 ;步骤V中用无水乙醇洗 涤产品的目的是 0 (5)若步骤Ⅲ加热回流1h即停止实验，所得产品的X射线衍射图如下所示，可得出的结 论为 ;结合化学方程式分析可能的原因： ★Fe(OHD2 ▲Fe3O4 ●Fe OA● oFe(OH) 20 30 405060 70 衍射角/度 17-2.次磷酸钠(NaH2PO2)和四羟甲基氯化磷{[(CH2OH)4P]CI}是重要的化学品，应用广 泛。甲同学设计如图①实验装置（加热和夹持装置略），利用白磷(P4)同时制备NaH2PO2 和[(CH2OH)4P]C1。实验步骤如下： NaOH溶液 K N 甲醛和 KMnO, 白磷 盐酸 溶液 NaOH溶液 磁力搅拌器 磁力搅拌器 A C ① I.检查装置气密性，加入药品，然后打开K1通入N2,一段时间后关闭K1。 Ⅱ.制备NaH2PO2和[(CH2OH)4P]Cl:打开K2,开启磁力搅拌器，加热装置A和C,直 至反应完全。 Ⅲ.再打开K1通入N2一段时间。 V.取下装置A,通入足量CO2,对反应后的溶液进行一系列操作可获得固体NaH2PO2。 V.装置C溶液转移至减压蒸馏装置（如图②所示），减压蒸馏，获取[(CH2OH)4P]Cl。 化学试题第10页（共16页）