精品解析：湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025—2026学年度上学期2025级 期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿，绳锯木断”，其中不包含化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在 D. 《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，此反应是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“水滴石穿”涉及碳酸钙与溶有CO2的水反应生成可溶的Ca(HCO3)2，包含化学变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，B正确； C．金性质稳定，在自然界中以单质形式存在，C正确； D．HgS分解生成水银（汞单质）和硫单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 2. 化学来源于生活又服务生活。下列说法正确的是 A. CaCO3和SiO2只因难溶于水而用作牙膏中的摩擦剂 B. 公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应 C. 真空食品包装袋内，用氧化钙作抗氧化剂 D. 84消毒液混合洁厕灵一起使用，可提高消毒效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3和SiO2作为牙膏摩擦剂不仅因为难溶于水，还与其硬度适中、化学性质稳定等性质有关，A错误； B．水幕灯光秀中水雾颗粒直径在1～100 nm范围内，形成胶体，产生丁达尔效应而使光路显现，B正确； C．真空食品包装袋内，氧化钙的作用是吸收水分作干燥剂，常用还原铁粉作为抗氧化剂，C错误； D．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒的Cl2，不仅无法提高消毒效果，反而可能造成危险，D错误； 故答案选B。 3. 下列说法错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B. 3.6 g 中含有2 mol电子 C. 能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 D. 阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，单位为mol，描述正确，A正确； B．3.6 g 的物质的量为0.2 mol，每个含10个电子，总电子的物质的量为2 mol，B正确； C．17g氯气的物质的量固定，其体积受温度和压强影响，C正确； D．阿伏加德罗常数有单位，单位为，D错误； 故答案选D。 4. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 通入过量CO2后的溶液中：Ca2+、Ba2+、、Cl- B. 加Na2O2的溶液中：Fe2+、Al3+、I-、Br- C. 无色透明的溶液中：K+、Na+、、OH- D. 与铁反应放出氢气的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入过量CO2后的溶液呈酸性，H2CO3、Ca2+、Ba2+、、Cl-间不发生反应，可能大量共存，A正确。 B．Na2O2与水反应生成NaOH、O2，同时可能生成具有强氧化性的，溶液为强碱性溶液，Al3+转化为[Al(OH)4]-，可能被氧化为并转化为，也能被氧化为碘单质，不能大量共存，B错误。 C．为紫色，在无色透明的溶液中不能大量共存，C错误。 D．与铁反应放H2的溶液显酸性，可与H+结合生成弱酸，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 5. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液： B. 氯气通入水中：Cl2 + H2O2H+ + Cl–+ ClO– C. 漂白粉溶液中通入少量CO2： D. 将钠投入到盛有水的烧杯中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，正确离子方程式应为，A错误； B．Cl2与H2O反应生成HClO和HCl，HClO为弱酸不能拆解为H+和ClO-，正确离子方程式应为Cl2 + H2O ⇌ H++Cl-+ HClO，B错误； C．漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]与少量CO2反应时生成CaCO3和HClO，离子方程式应，C正确； D．钠与水反应的离子方程式未配平，正确的离子方程式应为2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑，D错误； 故选C。 6. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A. NaOH H2SO4 BaCO3 CO2 干冰 B. KOH HCl NaCl CO 豆浆 C. Mg(OH)2 CH3COOH CaCl2 SO2 大理石 D. 纯碱 HNO3 CaCO3 SO3 空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH是碱，H2SO4是酸，BaCO3是盐，CO2是酸性氧化物，但干冰是固态CO2，属于纯净物，不是混合物，A错误； B．KOH是碱，HCl是酸，NaCl是盐，但CO不是酸性氧化物（不与碱反应生成盐和水），豆浆是混合物，B错误； C．Mg(OH)2是碱，CH3COOH是酸，CaCl2是盐，SO2是酸性氧化物（与碱反应生成亚硫酸盐），大理石是混合物（含CaCO3和杂质），C正确； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，SO3是酸性氧化物，空气是混合物，D错误； 故答案选C。 7. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于A、B、C、D的性质的叙述不正确的是 A. C物质与澄清石灰水反应产生白色沉淀 B. 实验室金属单质A保存在煤油中 C. 少量Ca(HCO3)2溶液与足量D物质反应的离子方程式为：2OH-+2+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+ D. B物质属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】A是一种金属单质，B显淡黄色，A与反应生成B，说明B是一种氧化物，故可知A是Na，B是，B与水生成D，故D为NaOH，B与反应生成C，D和反应生成C，故C为。 【详解】A．C为，与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和，A正确； B．A为Na，钠的密度比煤油大且不与煤油反应，实验室可保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确； C．D为NaOH，少量，则与NaOH按1:2反应，离子方程式为，C正确； D．和盐酸反应除了生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，应属于过氧化物，D错误； 故选D。 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1进行钾的焰色试验 B. 图2空气加热Na制备 C. 图3验证Na和水反应是否为放热反应 D. 图4制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素黄色火焰的干扰，图1未使用蓝色钴玻璃，无法准确观察钾的焰色，A错误； B．钠在空气中加热时，不仅与氧气反应，还会与氮气反应生成氮化钠（），无法纯净制备，应在纯氧中进行，且该实验不能在烧杯中进行，B错误； C．钠与水反应若放热，会使试管内气体受热膨胀，导致U型管中红墨水液面出现左低右高差异，图3装置可通过观察液面变化验证放热，C正确； D．制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，图4操作错误，D错误； 故答案选C。 9. 下列叙述中正确的是 A. 长江三角洲的形成与胶体的性质无关 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 C. 焰色试验中，应先用稀硫酸清洗铂丝 D. 将16 g CuSO4溶于1 L水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．长江三角洲的形成是由于河流中的胶体颗粒遇海水中的电解质发生聚沉，与胶体性质有关，故A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的水不影响溶液浓度，无需干燥即可使用，故B正确； C．焰色试验中应用稀盐酸清洗铂丝，因盐酸易挥发，而硫酸盐会残留干扰实验，故C错误； D．16 g CuSO4的物质的量为，溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度小于0.1 mol·L-1，故D错误； 故答案选B。 10. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 新制氯水放置数天后酸性将减弱 【答案】B 【解析】 【分析】新制氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，结合对应离子的性质解答该题。 【详解】A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有次氯酸存在，次氯酸具有漂白性，故A错误； B．氯气具有黄绿色，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故B正确； C．加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液中含有Cl-，故C错误； D．新制氯水放置数天发生：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，，分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强，故D错误； 故选：B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L CH4中原子的数目为5NA B. 4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含原子总数为0.3NA C. 0.1mol·L-1 Na3PO4溶液中含有的 Na+数目为0.3NA D. 用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，22.4 L 的物质的量无法确定，A错误； B．和的最简式均为，4.6 g混合气体相当于0.1 mol ，含原子总数0.3NA，B正确； C．题干中未给出溶液体积，无法计算数目，C错误； D．胶粒是多个的集合体，胶粒数目远小于0.1NA，D错误； 故选B。 12. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是 A. 溶液中可能有 B. 溶液中不可能有 C. 溶液中一定有 D. 溶液中可能有 【答案】C 【解析】 【分析】蓝色溶液中一定含有，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，原溶液中一定含有，可能含有；各种离子的物质的量浓度相等，若不含，则溶液中只能含有、、；若含，则溶液中一定不含，只能含有、、、。 【详解】A．根据以上分析，溶液中可能有，故A正确； B．根据以上分析，溶液中不可能有，故B正确； C．根据以上分析，溶液中不一定有，故C错误； D．根据以上分析，溶液中可能有，故D正确； 选C。 13. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于Cl2，即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2，A正确； B．根据题干信息，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：>Cl2>>Fe3+，B正确； C．根据表中数据可知氧化性：，此反应无法发生，C错误； D．根据表格数据可知，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应后溶液变黄，D正确； 答案选C。 14. 已知均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中元素的化合价由低到高的顺序是 A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X 【答案】A 【解析】 【详解】①，说明G到氯化钠，氯化合价降低，G到Q化合价升高，元素在化合物中化合价； ②，氢化合价降低，则氯化合价升高，元素在化合物中化合价； ③，Y中氯化合价既升高又降低，则元素在化合物中化合价； ④，Z中氯化合价既升高又降低，则元素在化合物中化合价； 因此这五种化合物中元素化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 15. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”的目的是将杂质溶解 B. 操作a和操作b的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，n(还原剂)：n(氧化剂)=2：5 D. 该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染环境又实现了NaClO3的循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】由流程图可知粗中含有杂质MnO和，加稀硫酸MnO和与硫酸反应生成；过滤分别得和溶液，用氧化得过滤可得。 【详解】A．“酸浸”的目的是将固体溶解便于分离，A正确； B．操作a和操作b均为固液分离，操作名称均为过滤，B正确； C．“氧化”过程中用氧化得，方程式为，n(还原剂)：n(氧化剂)=5：2，C错误； D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收生成，既能防止污染环境又实现了的循环利用，D正确； 故选C。 第II卷(填空题 共55分) 16. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水氯化铁。查阅相关资料可知：①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；②无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置A中制备氯气的离子方程式为_______。如果将过量的二氧化锰和100 mL 12mol·L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol，其原因有_______。 （2）装置B的作用为_______。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填标号)。 选项 A B C D Ⅰ 湿润的有 色布条 干燥的有 色布条 湿润的有 色布条 湿润的有 色布条 Ⅱ 碱石灰 无水CaCl2 浓硫酸 无水CaCl2 Ⅲ 干燥的有 色布条 湿润的有 色布条 干燥的有 色布条 干燥的有 色布条 （4）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的可能影响是_______。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （6）装置E中的导管后连接_______(填“e”、“f”、“g”或“h”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl―Mn2++2H2O+Cl2↑ ③. 反应过程中消耗HCl，反应生成了水，加热时盐酸挥发了，使盐酸浓度变稀，反应停止 （2）除去Cl2中的HCl，用作缓冲瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞) （3）D （4）HCl与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸 （5） （6）h 【解析】 【分析】装置A：利用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，反应方程式：。装置B：盛放饱和食盐水，作用是除去Cl2中的HCl杂质（HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度极小）。装置C：作用是干燥Cl2（因无水FeCl3易潮解，需保证通入D的Cl2是干燥的）。装置D：加热条件下，Fe与Cl2反应生成FeCl3，反应方程式：。装置E：利用冷水冷却，使FeCl3蒸气（FeCl3加热易升华）凝华成固体，便于收集无水FeCl3。虚线框装置（尾气处理装置）：吸收尾气Cl2，防止污染空气。 【小问1详解】 根据装置图可知，仪器a的名称为：分液漏斗； MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，反应离子方程式为：； 将过量的二氧化锰和100 mL 12mol·L-1的浓盐酸混合加热，，根据反应方程式，反应1.2 mol HCl，理论上得到0.3 mol Cl2，充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol，原因可能是反应过程中消耗HCl，反应生成了水，加热时盐酸挥发了，使盐酸浓度变稀，反应停止； 【小问2详解】 装置B盛放饱和食盐水，作用是除去Cl2中的HCl杂质（HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度极小），同时还可用作缓冲瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)； 【小问3详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因此实验思路为：先让氯气接触湿润的有色布条（体现湿润Cl2有漂白性），再通过干燥剂干燥氯气，最后接触干燥的有色布条（体现干燥Cl2无漂白性），通过对比证明氯气本身没有漂白性。 A．Ⅱ处的碱石灰会与Cl2反应，，无法干燥Cl2，A错误； B．Ⅰ处为干燥的有色布条，无法体现 “湿润时的漂白性”，实验顺序错误，B错误； C．Ⅱ处的浓硫酸是液体，无法放入U型干燥管，C错误； D．Ⅰ处放湿润的有色布条（Cl2与水反应生成HClO，布条褪色）；Ⅱ处放无水CaCl2（固体干燥剂，干燥Cl2，且不与Cl2反应）；Ⅲ处放干燥的有色布条（干燥Cl2无漂白性，布条不褪色），符合验证思路，D正确； 故答案选D； 【小问4详解】 从A装置导出的气体含HCl杂质和水蒸气：HCl与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸； 【小问5详解】 铁与氯气在加热条件下反应生成无水氯化铁，方程式为：； 【小问6详解】 装置E收集的无水FeCl3易潮解，且需处理尾气Cl2。浓硫酸无法吸收Cl2尾气，NaOH溶液可以吸收Cl2尾气但是溶液中水蒸气会进入装置E导致FeCl3潮解，碱石灰可同时吸收Cl2尾气，并隔绝空气中的水蒸气（防止FeCl3潮解），故装置E中的导管后连接h。 17. 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 Ⅰ．实验室中，用无水Na2CO3固体配制90mL 0.500mol·L-1的溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______(填仪器名称)，所填仪器在使用前需_______。 （2）为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量_______ g无水Na2CO3固体。 （3）实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为_______(填序号)。 （4）下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是_______。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．称取Na2CO3固体时“右物左码” C．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．在转移Na2CO3溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 F．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线 Ⅱ．室温下，通过下列实验探究Na2CO3与NaHCO3溶液的性质。 （5）下列说法错误的是_______。 A．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，前者的碱性更强 B．实验②中发生反应的离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓+H+ C．推测实验②中还会产生CO2气体 D．实验③中发生反应的离子方程式为 E．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生 （6）向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是_______。 A．0-a段只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ C．a = 0.2 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 E．原混合溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol·L-1 F．将反应后的溶液蒸干、灼烧后得到的固体质量为2.34g 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 检漏 （2）5.300 （3）①⑤④③② （4）CD （5）B （6）DF 【解析】 【小问1详解】 用固体配制溶液需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和胶头滴管等，即配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶；容量瓶在使用前需检查是否漏水； 【小问2详解】 为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平，已知分析天平的精确度一般为0.001g，配制该溶液需要100 mL容量瓶，则需称量0.1 L×0.5 mol/L×106 g/mol=5.300 g无水Na2CO3固体； 【小问3详解】 配制溶液的步骤有：计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容和摇匀、装瓶等，题干所示图像中①为称量和溶解(冷却)、②为摇匀、③为定容、④为向容量瓶中继续加水、⑤为转移，则正确的操作顺序为：①⑤④③②； 【小问4详解】 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O含有的溶质Na2CO3物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，A不合题意； B．本实验称量时需使用游码，故称取Na2CO3固体时“右物左码”，所称溶质的质量偏小，所配溶液浓度偏低，B不合题意； C．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意； E．在转移Na2CO3溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外，将导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，E不合题意； F．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常现象，对实验结果无影响，F不合题意； 故答案为：CD； 【小问5详解】 A．据图可知，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，A正确； B．实验②中即NaHCO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀和H2O、CO2，则发生反应的离子方程式为2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑，B错误； C．由B项分析可知，推测实验②中还会产生CO2气体，C正确； D．实验③中即Na2CO3溶液中通入足量CO2将生成NaHCO3，故发生反应的离子方程式为，D正确； E．实验④中既有复分解反应发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，又有氧化还原反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，E正确； 故答案为：B； 【小问6详解】 A．0-a段发生的反应有：H++OH-=H2O、H++=，即不只发生中和反应，A错误； B．ab段发生反应生成了CO2，即发生的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，B错误； C．由题干图像b点数据和+H+=H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠的物质的量为0.01 mol，消耗的H+的物质的量为0.01 mol，对应盐酸的体积为，则a=0.4 L-0.1 L=0.3L；C错误； D．由反应H++=可知消耗H+的物质的量为0.01 mol，则与OH-反应消耗的H+的物质的量为0.3 L×0.1 mol/L-0.01 mol=0.02 mol，NaOH的物质的量为0.02 mol，Na2CO3的物质的量为0.01 mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D正确； E．由D项分析可知，NaOH物质的量为0.02 mol，原混合溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.4 mol·L-1，E错误； F．由D、E分析及Cl-守恒可知，b点生成的NaCl的物质的量为：0.4 L×0.1 mol/L=0.04 mol，将反应后的溶液蒸干、灼烧后得到的固体质量为0.04 mol×58.5 g/mol=2.34 g，F正确； 故答案为：DF。 18. Ⅰ．联合制碱法(侯氏制碱法)和氨碱法(索尔维制碱法)的生产流程简要表示如下图： （1）沉淀池中发生反应的离子方程式为_______。 （2）图中Y的化学式是_______。用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质_______的性质差异进行制备和分离。 （3）下列说法正确的是_______。 A．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 B．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2 C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3 D．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进NaHCO3结晶析出 E．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 F．粗盐水(含Mg2+、Ca2+、杂质)提纯时，需依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 Ⅱ．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。通过混合双氧水和NaClO3溶液(已加硫酸酸化)可制得ClO2气体： （4）每生成135 g ClO2时转移的电子数目约为_______。写出配平后的化学方程式：_______。 （5）ClO2泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定ClO2泡腾片中ClO2的含量，实验步骤流程如下： 已知：①反应原理：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O，滴定原理：2 +I2= +2I- ②ClO2泡腾片说明书中所示的ClO2的含量为80.0 mg/片。 下列有关说法不正确的是_______。 A. 氧化性：ClO2>I2> B. 上述涉及反应中仅有2种元素化合价发生变化 C. “溶解”步骤中需要使用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 D. 实际测得ClO2的含量为94.5mg/片，可能原因是在“反应”步骤中，O2参与了反应 III． （6）120℃将10g下列物质分别在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物(仅含H2O、CO2)通过足量Na2O2后，固体质量增加大于10g，该物质可能是_______。 A. H2 B. 甲酸(HCOOH) C. 蔗糖(C12H22O11) D. CO和H2混合气体 【答案】（1）Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+ （2） ①. NH3 ②. 溶解度 （3）BE （4） ①. 1.204×1024 ②. （5）B （6）C 【解析】 【分析】联碱法中，以食盐水、合成氨厂产品NH3和废气CO2为原料来制取纯碱。先将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。经过滤、洗涤得到NaHCO3晶体，加热煅烧制得纯碱产品，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，放出的气体X(CO2)可进沉淀池循环使用。过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3，通入NH3，并加入食盐细粉，冷却至10℃以下，过滤可得较纯净的氯化铵。 氨碱法中，以食盐水、石灰石、氨气为原料来制取纯碱。先将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入石灰石煅烧(CaCO3CaO+CO2↑)产生的CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的气体X(CO2)可进沉淀池循环使用。母液中主要含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3，加CaO发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的气体Y(NH3)可循环利用，排出液W中主要含有CaCl2。 【小问1详解】 在沉淀池中，将氨气、二氧化碳通入到饱和食盐水里，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+。 【小问2详解】 根据分析，Y为NH3；根据分析，用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异进行制备和分离。 【小问3详解】 A．据分析，沉淀池中先将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气CO2，A错误； B．据分析，索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2，B正确； C．据分析，侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2、NaCl，C错误； D．据分析，侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，D错误； E．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl主要是检验Cl-，其操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，E正确； F．粗盐水提纯时，BaCl2应在 Na2CO3之前加入（过量 Ba2+需用Na2CO3除去），F错误； 故答案BE。 【小问4详解】 双氧水和NaClO3溶液反应生成ClO2气体和氧气，化学方程式为，ClO2的摩尔质量为67.5g/mol，135gClO2的物质的量为 =2mol。根据化学方程式，每生成1mol ClO2，Cl的化合价从NaClO3的+5降低到ClO2的+4，转移1mol电子；则生成2molClO₂时，转移电子数为； 【小问5详解】 取泡腾片1片1g，加足量蒸馏水溶解，再加稀硫酸和足量KI溶液进行反应，再利用硫代硫酸钠溶液进行滴定； A．氧化剂的氧化性大于氧化产物和还原剂，则根据反应原理可知氧化性：ClO2>I2，根据滴定原理可知氧化性：I2>，故有氧化性：ClO2>I2>，A正确； B．在涉及的2个反应中，有氯、碘、硫三种元素化合价发生变化，B错误； C．“溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒（搅拌作用），C正确； D．氧气将碘离子氧化为碘单质，在滴定过程中需要消耗更多的NaS2O3溶液，使测定结果偏大，D正确； 答案选B。 【小问6详解】 根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2增加的质量相当于过氧化钠吸收CO的质量；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2增加的质量相当于过氧化钠吸收H2的质量； A．H2能被过氧化钠恰好完全吸收，所以固体质量增加等于10g，故不选A； B．HCOOH可以表示为为，Na2O2只吸收为，所以固体质量增加小于10g，故不选B； C．C12H22O11可以表示为变为需要吸收空气中的氧原子，所以固体质量增加大于10g，故选C； D．H2和CO能被过氧化钠恰好完全吸收，所以固体质量增加等于10g，故不选D； 故答案选C。 19. 回答下列问题： （1）今有10种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的KOH；⑩NH3； 其中：能导电的是(填序号，下同)_______；属于非电解质的是_______。 （2）已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、101kPa条件下的体积是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)_______。 （3）标况下6.72L由CO2、H2组成的混合气体，其质量为4.8g，则该混合气体中H2的质量为_______。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为_______。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则_______。 （6）密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，室温下向A中充入由 H2和 O2组成的混合气体，向B中充入2mol空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全反应并恢复室温后，活塞最终停留在容器正中间。下列说法正确的是_______。 A. 引燃前A室气体所含原子的物质的量为4mol B. A室气体n(H2)：n(O2)可能为5：2 C. B室气体的密度是同温同压下H2密度的7.25 倍 D. 反应前后容器内气体压强比为3：2 【答案】（1） ①. ①②⑨ ②. ⑥⑧⑩ （2） （3）0.4g （4）44 g/mol （5）0.2mol/L （6）D 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸，混合物，有自由移动的离子，能导电；②石墨，非金属单质，有自由移动的电子，能导电；③氯气，单质，不能导电；④晶体，盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电；⑤纯硫酸，酸，属于电解质，但没有自由移动的离子，不导电；⑥二氧化硫，非金属氧化物，不导电，非电解质；⑦生石灰，金属氧化物，属于电解质，不导电；⑧乙醇，有机物，属于非电解质，不导电；⑨熔融的，强碱，属于电解质，有自由移动的离子，能导电；⑩，氢化物，属于非电解质，不导电； 综上能导电的是①②⑨；属于非电解质的是⑥⑧⑩； 【小问2详解】 如果ag气体中含有b个X原子，则的分子数为个，即，则=，则cg该气体的物质的量=mol，在标准状况下的体积是L； 【小问3详解】 设、，气体在标况下的物质的量为，根据已知条件可列方程组，解得，即的物质的量为0.2mol，质量=； 【小问4详解】 根据理想气体状态方程，在相同温度和体积下，压强与物质的量成正比，X中A气体的物质的量，Y中的物质的量，压强之比等于物质的量之比：，解得MA=44 g/mol； 【小问5详解】 根据溶液中电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，阳离子所带电荷总数=，阴离子所带电荷总数=，求解； 【小问6详解】 A．由图示可知引燃前，A与B室体积之比为2：1，根据同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，B室充入2mol空气，则引燃前A室中氢气和氧气混合气体的物质的量为4mol，因为和都是双原子分子，所以含原子的物质的量为8 mol，故A错误； B．电火花引燃，反应为，设为x mol，为y mol，恢复至室温，活塞停留在容器中正中间，可知此时A室中气体剩余2mol，若剩余气体为，则，解得，此时；若剩余气体为，则，解得，此时，故A室气体为5：1或1：2，故B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，空气的平均摩尔质量约为29 g/mol，是同温同压下密度的14.5倍，故C错误； D．根据同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，反应前容器内气体的总物质的量为6 mol，反应后容器内气体的总物质的量为4 mol，所以反应前后容器内气体压强之比为3：2，故D正确； 故答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期2025级 期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿，绳锯木断”，其中不包含化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在 D. 《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，此反应是氧化还原反应 2. 化学来源于生活又服务生活。下列说法正确的是 A. CaCO3和SiO2只因难溶于水而用作牙膏中的摩擦剂 B. 公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应 C. 真空食品包装袋内，用氧化钙作抗氧化剂 D. 84消毒液混合洁厕灵一起使用，可提高消毒效果 3. 下列说法错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B. 3.6 g 中含有2 mol电子 C. 能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 D. 阿伏加德罗常数是个纯粹数值，约为6.02×1023，没有单位 4. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 通入过量CO2后的溶液中：Ca2+、Ba2+、、Cl- B. 加Na2O2的溶液中：Fe2+、Al3+、I-、Br- C. 无色透明的溶液中：K+、Na+、、OH- D. 与铁反应放出氢气的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 5. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液： B. 氯气通入水中：Cl2 + H2O2H+ + Cl–+ ClO– C. 漂白粉溶液中通入少量CO2： D. 将钠投入到盛有水的烧杯中： 6. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A. NaOH H2SO4 BaCO3 CO2 干冰 B. KOH HCl NaCl CO 豆浆 C. Mg(OH)2 CH3COOH CaCl2 SO2 大理石 D. 纯碱 HNO3 CaCO3 SO3 空气 A. A B. B C. C D. D 7. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于A、B、C、D的性质的叙述不正确的是 A. C物质与澄清石灰水反应产生白色沉淀 B. 实验室金属单质A保存在煤油中 C. 少量Ca(HCO3)2溶液与足量D物质反应的离子方程式为：2OH-+2+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+ D. B物质属于碱性氧化物 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1进行钾的焰色试验 B. 图2空气加热Na制备 C. 图3验证Na和水反应是否为放热反应 D. 图4制备氢氧化铁胶体 9. 下列叙述中正确的是 A. 长江三角洲的形成与胶体的性质无关 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 C. 焰色试验中，应先用稀硫酸清洗铂丝 D. 将16 g CuSO4溶于1 L水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 10. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 新制氯水放置数天后酸性将减弱 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L CH4中原子的数目为5NA B. 4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含原子总数为0.3NA C. 0.1mol·L-1 Na3PO4溶液中含有的 Na+数目为0.3NA D. 用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 12. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是 A. 溶液中可能有 B. 溶液中不可能有 C. 溶液中一定有 D. 溶液中可能有 13. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 14. 已知均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中元素的化合价由低到高的顺序是 A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X 15. MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”的目的是将杂质溶解 B. 操作a和操作b的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，n(还原剂)：n(氧化剂)=2：5 D. 该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染环境又实现了NaClO3的循环利用 第II卷(填空题 共55分) 16. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水氯化铁。查阅相关资料可知：①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；②无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置A中制备氯气的离子方程式为_______。如果将过量的二氧化锰和100 mL 12mol·L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol，其原因有_______。 （2）装置B的作用为_______。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填标号)。 选项 A B C D Ⅰ 湿润的有 色布条 干燥的有 色布条 湿润的有 色布条 湿润的有 色布条 Ⅱ 碱石灰 无水CaCl2 浓硫酸 无水CaCl2 Ⅲ 干燥的有 色布条 湿润的有 色布条 干燥的有 色布条 干燥的有 色布条 （4）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的可能影响是_______。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （6）装置E中的导管后连接_______(填“e”、“f”、“g”或“h”)。 17. 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。 Ⅰ．实验室中，用无水Na2CO3固体配制90mL 0.500mol·L-1的溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______(填仪器名称)，所填仪器在使用前需_______。 （2）为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量_______ g无水Na2CO3固体。 （3）实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为_______(填序号)。 （4）下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是_______。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．称取Na2CO3固体时“右物左码” C．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．在转移Na2CO3溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 F．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线 Ⅱ．室温下，通过下列实验探究Na2CO3与NaHCO3溶液的性质。 （5）下列说法错误的是_______。 A．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，前者的碱性更强 B．实验②中发生反应的离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓+H+ C．推测实验②中还会产生CO2气体 D．实验③中发生反应的离子方程式为 E．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生 （6）向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是_______。 A．0-a段只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ C．a = 0.2 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 E．原混合溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol·L-1 F．将反应后的溶液蒸干、灼烧后得到的固体质量为2.34g 18. Ⅰ．联合制碱法(侯氏制碱法)和氨碱法(索尔维制碱法)的生产流程简要表示如下图： （1）沉淀池中发生反应的离子方程式为_______。 （2）图中Y的化学式是_______。用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质_______的性质差异进行制备和分离。 （3）下列说法正确的是_______。 A．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 B．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2 C．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3 D．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进NaHCO3结晶析出 E．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 F．粗盐水(含Mg2+、Ca2+、杂质)提纯时，需依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 Ⅱ．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。通过混合双氧水和NaClO3溶液(已加硫酸酸化)可制得ClO2气体： （4）每生成135 g ClO2时转移的电子数目约为_______。写出配平后的化学方程式：_______。 （5）ClO2泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定ClO2泡腾片中ClO2的含量，实验步骤流程如下： 已知：①反应原理：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O，滴定原理：2 +I2= +2I- ②ClO2泡腾片说明书中所示的ClO2的含量为80.0 mg/片。 下列有关说法不正确的是_______。 A. 氧化性：ClO2>I2> B. 上述涉及的反应中仅有2种元素化合价发生变化 C. “溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 D. 实际测得ClO2的含量为94.5mg/片，可能原因是在“反应”步骤中，O2参与了反应 III． （6）120℃将10g下列物质分别在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物(仅含H2O、CO2)通过足量Na2O2后，固体质量增加大于10g，该物质可能是_______。 A. H2 B. 甲酸(HCOOH) C. 蔗糖(C12H22O11) D. CO和H2混合气体 19. 回答下列问题： （1）今有10种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧乙醇；⑨熔融的KOH；⑩NH3； 其中：能导电的是(填序号，下同)_______；属于非电解质的是_______。 （2）已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、101kPa条件下体积是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)_______。 （3）标况下6.72L由CO2、H2组成的混合气体，其质量为4.8g，则该混合气体中H2的质量为_______。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为_______。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和物质的量浓度依次为：、、，则_______。 （6）密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，室温下向A中充入由 H2和 O2组成的混合气体，向B中充入2mol空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全反应并恢复室温后，活塞最终停留在容器正中间。下列说法正确的是_______。 A. 引燃前A室气体所含原子的物质的量为4mol B. A室气体n(H2)：n(O2)可能为5：2 C. B室气体的密度是同温同压下H2密度的7.25 倍 D. 反应前后容器内气体压强比3：2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $