精品解析：吉林省松原市实验高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

松原市实验高级中学2025～2026学年度上学期期中考试 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章（30%）、第三章第一节至第三节（70%）。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl为强电解质，故A不符合题意； B．为非电解质，故B不符合题意； C．为弱电解质，故C符合题意； D．为强电解质，故D不符合题意； 故选C。 2. 下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 【答案】B 【解析】 【详解】A．水由高处向低处流势能减小，自发进行，A不符合题意； B．水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是熵减的，因此必须在某一温度（0°C）以下才能自发进行，室温下不能自发进行，B符合题意； C．气体从高密度处向低密度处扩散是自发过程，C不符合题意； D．加热铁棒一端，热量传向另一端是自发过程，D不符合题意； 故选B。 3. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A. HCO3- B. Na+ C. Fe2+ D. Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．在溶液中存在两个趋势：离子电离使得溶液呈酸性，或者水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，在稳定人体血液的pH中起作用，故A正确； B．Na+不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故B错误； C．Fe2+水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故C错误； D．Cl-不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故D错误； 故选：A。 4. 对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A. 反应体系的温度 B. 反应物的性质 C. 反应体系的压强 D. 反应物的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】温度、压强、浓度都是影响反应速率的外界因素，不是最主要的因素；反应物本身的性质是内因，是决定反应速率的最主要因素； 故选B。 5. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 增大压强，有利于和反应生成 B. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C. 平衡混合气加压后颜色变深 D. 温度设置为比室温更有利于氨的合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．2SO2+O22SO3反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于和反应生成，能用勒夏特列原理来解释，A符合题意； B．粉碎后，加大接触面积，加快发应速率，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，温度设置为400~500℃是为了加快反应速率且此时催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 6. 水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A. 水的电离为吸热过程 B. a点时，该温度下 C. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的发生电离：，温度升高，KW增大，说明升高温度，水的电离平衡正向移动，则水的电离为吸热过程，A正确； B．不管温度如何变化，纯水中，始终存在，图中信息显示，a点时，B正确； C．水的电离是一个吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，则a点时水的电离程度小于b点时水的电离程度，C正确； D．向水中加入少量固体，溶液中、不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液中与仍然相等，D错误； 故选D。 7. 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是 A. 物质的量浓度c(甲)=c(乙) B. 甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍 C. 中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) D. 甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A．酸的浓度越大，电离产生的氢离子的浓度越大，溶液的pH越小，甲的pH=2，乙的pH=3，所以物质的量浓度c(甲)>c(乙)，错误；B．酸溶液中的氢离子主要是酸电离产生，pH: 甲的pH=2，乙的pH=3，甲中酸电离产生的氢离子是乙的10倍，由于溶液中存在电离平衡，所以由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍，正确；C．由于溶液越稀，电离程度越大，所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)，错误；D．pH=-lgc(H+)，甲中的c(H+)为乙中c(H+)的10倍，则由于水的离子积是个常数，所以甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10，错误。 考点：考查不同pH的醋酸的离子浓度、电解质浓度的比较的知识。 8. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液： 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A. ④>③>②>① B. ②>③>①>④ C. ③>②>①>④ D. ④>①>②>③ 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在硫酸铵中的电离程度最大，酸碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的NaOH、H2SO4溶液中，水在硫酸中的电离程度最小，因此水的电离程度按由大到小顺序排列的是④>①>②>③，选D。 考点：考查影响水的电离平衡的因素。 9. 下列各图中，能正确表示可逆反应 的是 表示的质量分数，表示气体压强，表示浓度] A. B. C. D.  【答案】A 【解析】 【详解】A．从图像可知，500℃先达到平衡，反应速率比100℃快，反应达平衡时500℃质量分数小于100℃，说明升高温度，该反应平衡逆向移动，结合温度升高平衡向吸热反应方向移动，则逆反应为吸热反应，与正反应相符，A正确； B．图像中，增大压强增大、减小，与该反应增大压强、均增大不相符，B错误； C．图像中，有催化剂比无催化剂先达平衡是正确的，但有催化剂与无催化剂平衡时C的浓度应相同（催化剂不能改变平衡状态），而图像中有催化剂与无催化剂C的平衡浓度不同，C错误； D．反应相同时间100℃速率比10℃速率快，A的转化率较大，但该反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡时100℃A的转化率应小于10℃A的转化率，而图像中100℃A的最大转化率大于10℃A的最大转化率，D错误； 故选A。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 目的 验证二氧化锰和氯化铁的催化效果 证明温度对平衡的影响 实验方案 选项 C D 目的 中和反应反应热的测定 准确量取 溶液 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．验证二氧化锰和氯化铁的催化效果时，需控制除催化剂外的其他变量（如浓度、体积、温度等）相同。实验方案中浓度分别为5%和10%，变量不唯一，无法准确比较催化效果，A错误； B．证明温度对平衡的影响，利用（ΔH<0，红棕色气体与无色气体的平衡）。热水中温度升高，平衡逆向移动（浓度增大，颜色加深）；冷水中温度降低，平衡正向移动（浓度减小，颜色变浅）。实验通过对比热水和冷水中气体颜色变化，可证明温度对平衡的影响，B正确； C．中和反应反应热测定需严格保温以减少热量散失，实验方案中缺少泡沫塑料盖板，并且温度计应该测量溶液的温度，C错误； D．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管量取，D错误； 故答案选B。 11. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示氢氧化钠溶液和氨水的导电能力与溶液体积的变化关系 C. a、b、c三点溶液中的由大到小的顺序为 D. 氨水稀释过程中，不断增大 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，加水稀释促进一水合氨的电离，所以稀释相同倍数，氨水中离子浓度大于NaOH，即稀释相同倍数后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电能力与溶液体积的变化关系，曲线Ⅰ表示的是氨水的导电能力与溶液体积的变化关系，以此解答。 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱碱，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误； B．由分析可知，曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示氨水和氢氧化钠溶液的导电能力与溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越强，说明离子浓度越大，碱性越强，c(OH-)越大，则a、b、c三点溶液的c(OH-)大小顺序为c＞a＞b，故C错误； D．氨水稀释过程中，不变，而c(OH-)减小，所以不断增大，故D正确； 答案选D。 12. 25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L-1的NaCl溶液；④纯水。由水电离出的H+的物质的量之比是 A. 1∶10∶107∶107 B. 107∶107∶1∶1 C. 107∶106∶2∶2 D. 107∶106∶(2×107)∶2 【答案】A 【解析】 【详解】设溶液的体积为1L， ①0.5mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1.0 mol•L-1，c(OH-)=1.0×10-14mol•L-1，水电离的H+的物质的量为1.0×10-14mol； ②0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol•L-1，c(H+)=1.0×10-13mol•L-1，水电离的H+的物质的量为1.0×10-13mol； ③1mol/L的NaCl溶液中，溶液呈中性，则pH=7，水电离的H+的物质的量为1.0×10-7mol； ④纯水中c(H+)=1.0×10-7mol•L-1，水的电离的H+的物质的量为1.0×10-7mol； 故①②③④中水电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-7mol：1.0×10-7mol=1：10：107：107； 故选：A。 13. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液： B. 的溶液中： C. 溶液： D. 和反应放出的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液可能酸性或碱性。在酸性条件下，、可存在；但在碱性条件下，两者会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与会形成络合物，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液，、、、均稳定且无反应，可以大量共存，C符合题意； D．与反应放出的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下不能存在，碱性条件下、会沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 14. 一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数大于1 C. 时，B的消耗速率小于生成速率 D. 升高温度，时体系中B的含量增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，0-t1时间段，A同时生成B和C，但生成物中B多C少，说明反应①容易发生，活化能较反应②的低，A错误； B．反应③的平衡常数K=，由图知，平衡时，C的浓度大于B的浓度，故K＞1，B正确； C．t1时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，C错误； D．时反应未达到平衡，升高温度，速率加快，B的含量减小，D错误； 答案选B。 15. 图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度： B. 硫酸溶液的物质的量浓度为 C. 当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 D. 当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．图象信息显示，当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的氢离子浓度：，A不正确； B．当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则2c(H2SO4)×10.00mL=0.1000mol/L×20mL，c(H2SO4)=，B正确； C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的c(H+)==0.05mol/L，pH=1.3，C不正确； D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，D不正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求填空。 化学式 HClO CH3COOH 电离平衡常数 、 、 回答下列问题（若未指明温度，均指25℃）： （1）一般情况下，当温度升高时，的_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____（填标号）。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的固体 D. 加少量氢氧化钠溶液（忽略反应热效应） （3）同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为_____。 （4）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，_____。 （5）纯水中，则此时纯水中的_____；若温度不变，滴入稀硫酸使，则_____。 （6）已知草酸为二元弱酸，、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液的关系如图所示。则_____。 【答案】（1）增大 （2）BD （3） （4）4.3 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，增大 【小问2详解】 ： A．醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度，平衡右移电离程度增大，但电离平衡常数变大，A不符合题意； B．加水稀释会使电离平衡右移，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，B符合题意；C．加入固体，则会使平衡逆移电离程度减小，电离平衡常数不变，C不符合题意； D．加少量氢氧化钠溶液（忽略反应热效应），氢离子被反应，电离平衡正向移动，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 根据越弱越水解的原理结合表格中平衡常数，，酸性：，则对应的盐的水解(显碱性)程度：，同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为。 【小问4详解】 25℃，在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，。 【小问5详解】 纯水中，则； 则此时纯水的，若温度不变，滴入硫酸使，则； 小问6详解】 电离平衡常数及影响因素，由图可知，交点(1.2，50)的pH=1.2，，此时，。 17. 已知以下几种常见酸的电离平衡常数(25℃)：、；HClO： （1）浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小是______(填字母)。 A. B. C. HClO D. HCl （2）25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸______盐酸(填“>”、“<”或“=”)。 （3）将少量通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为______。 （4）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。 Ⅰ．实验步骤 ①用移液管量取25.00mL食用白醋，用水稀释后转移到250mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 ③读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。 ④滴定。当______时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 实验数据/mL　　　　　　 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 20.95 20.00 20.05 19.95 Ⅲ．数据处理与讨论 ⑤下列操作中可能使所测白醋的浓度偏低的是______(填字母)。 A．滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．酸式滴定管没有用待装液润洗 C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑥请根据实验数据计算该市售白醋总酸量=______g/100mL。(写出计算过程) 【答案】（1）D （2）< （3） （4） ①. 酚酞试液 ②. 0.60 ③. 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④. BD ⑤. 6.0 【解析】 【分析】根据平衡常数分析，酸性：，酸根结合氢离子浓度大小：，以此分析； 【小问1详解】 酸性越强，pH越小，根据分析，pH最小的为HCl； 故答案：D； 【小问2详解】 酸能够抑制水的电离，酸的浓度越大对水的抑制程度越大，pH=2的醋酸和盐酸,醋酸浓度＞盐酸，稀释相同浓度后醋酸浓度大于盐酸浓度，则醋酸对水的抑制程度大； 故答案为：＜； 【小问3详解】 根据强酸制取弱酸原理，将少量通入次氯酸钠溶液生成HClO和碳酸氢钠； 故答案为：； 【小问4详解】 ①用NaOH滴定醋酸，产物为CH3COONa显碱性，则指示剂用酚酞； ②根据图示，读数为0.60mL； ③滴定终点为：当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ④A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥对结果无影响，A不符合题意；； B．酸式滴定管未润洗，导致待测液浓度减小，B符合题意； C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液的读数偏大，则待测液浓度偏高，C不符合题意； D．读NaOH液体时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致标准液偏低，则待测液浓度偏低，D符合题意； ⑤消耗标准液的体积，实验①的体积偏大，舍弃，则消耗NaOH体积的平均值未20.00mL，根据关系，，，则稀释后CH3COOH浓度0.1mol/L，则稀释前浓溶液CH3COOH浓度为，； 故答案为：酚酞试液；0.60；滴入最后半滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；BD；6.0。 18. 酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。 （1）某温度下，的溶液中，，此时水的离子积常数_____，温度_____25℃（填“大于”“小于”或“等于”）；由水电离的_____。 （2）已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中、、、四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是_____。 ②若点到点，可采用的措施是_____（填标号，下同）；从点到点，可采用的措施是_____；促进水的电离平衡的措施是_____。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH 【答案】（1） ①. 1.0×10-12 ②. 大于 ③. 1.0×10-11 （2） ①. B＞C＞A=D ②. c ③. a ④. a 【解析】 【小问1详解】 0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，某温度T下，c(H+)=1.0×10-11mol/L，此时水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-11×10-1=1.0×10-12；水的电离为吸热反应，所以温度升高，平衡正向移动，水的离子积增大，温度T大于25℃；溶液中氢离子完全由水电离产生，水电离产生H+和OH-的浓度相等，则由水电离的1.0×10-11。 【小问2详解】 ①水的离子积常数只受温度影响，温度越高，水的离子积常数越大，温度：B＞C＞A=D，则水的离子积常数由大到小的顺序是B＞C＞A=D； ②若A点到E点，可使溶液中氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是加入碱，故选c；从A点到C点，水的离子积常数增大，则可升温，故选a；升高温度可促进水的电离，加入酸或碱会抑制水的电离，促进水的电离平衡的措施是升温，故选a。 19. 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化 c．与的浓度之比为 d．的体积分数不再发生变化 （3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为___________(填“温度”或“压强”)；___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 （4）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和。 ①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为___________；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为___________。 ②该温度下反应Ⅱ的平衡常数___________。 【答案】（1） （2）ad （3） ①. 温度 ②. < ③. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，曲线转化率较高，故压强较大 （4） ①. 降低温度 ②. 加入(高效)催化剂 ③. 50(无单位也可) 【解析】 【小问1详解】 根据题目信息，该反应为反应Ⅱ反应Ⅰ，则。 故答案为：。 【小问2详解】 在恒温恒容密闭容器中，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的为： a．混合气体的压强不再发生变化 ：反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，当压强不变时，说明体系中反应物的消耗量等于了生成物的生成量，即，则反应已达到平衡状态，a符合题意； b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化：平衡常数只受温度影响，该体系为恒温，则平衡常数不变，b不符合题意； c．与的浓度之比为：只能体现此时与的物质的量是相等的，无法说明他们的量不再发生改变，也就不能证明已达到平衡状态，b不符合题意； d．的体积分数不再发生变化：说明的消耗量等于的生成量，即，则反应已达到平衡状态，d符合题意； 故答案为：ad。 【小问3详解】 根据题目图形，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应，升高温度平衡向左移动，的平衡转化率减小，X符合温度变化趋势；反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，X不符合温度变化趋势，则表示压强，曲线转化率较高，故压强较大，故。 故答案为：温度；；反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，曲线转化率较高，故压强较大。 【小问4详解】 ①平衡常数只受温度影响，且反应Ⅰ为放热反应，要增大反应Ⅰ平衡常数，需要平衡要向右移动，则改变的温度条件为：降低温度；根据前面的信息，改变温度、浓度和压强都会影响到平衡的移动，所以在不影响平衡的移动又能加快反应速率，缩短达到平衡时间的措施只能为：使用更高效的催化剂； ②一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和，根据C元素守恒，剩余的，再根据O元素守恒，生成的水，根据H元素守恒，剩余的，则反应Ⅱ的平衡常数。 故答案为：降低温度；加入高效催化剂；50(无单位也可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 松原市实验高级中学2025～2026学年度上学期期中考试 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章（30%）、第三章第一节至第三节（70%）。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B. C. D. 2. 下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 3. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A. HCO3- B. Na+ C. Fe2+ D. Cl- 4. 对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A. 反应体系的温度 B. 反应物的性质 C. 反应体系的压强 D. 反应物的浓度 5. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 增大压强，有利于和反应生成 B. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C. 平衡混合气加压后颜色变深 D. 温度设置为比室温更有利于氨的合成 6. 水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A. 水的电离为吸热过程 B. a点时，该温度下 C. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 7. 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是 A. 物质的量浓度c(甲)=c(乙) B. 甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍 C. 中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) D. 甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍 8. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液： 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A. ④>③>②>① B. ②>③>①>④ C. ③>②>①>④ D. ④>①>②>③ 9. 下列各图中，能正确表示可逆反应 的是 表示的质量分数，表示气体压强，表示浓度] A. B. C. D.  10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 目的 验证二氧化锰和氯化铁的催化效果 证明温度对平衡的影响 实验方案 选项 C D 目的 中和反应反应热的测定 准确量取 溶液 实验方案 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示氢氧化钠溶液和氨水的导电能力与溶液体积的变化关系 C. a、b、c三点溶液中由大到小的顺序为 D. 氨水稀释过程中，不断增大 12. 25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L-1的NaCl溶液；④纯水。由水电离出的H+的物质的量之比是 A. 1∶10∶107∶107 B. 107∶107∶1∶1 C. 107∶106∶2∶2 D. 107∶106∶(2×107)∶2 13. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液： B. 的溶液中： C. 的溶液： D. 和反应放出溶液： 14. 一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数大于1 C. 时，B的消耗速率小于生成速率 D. 升高温度，时体系中B的含量增大 15. 图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度： B. 硫酸溶液的物质的量浓度为 C. 当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 D. 当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求填空。 化学式 HClO CH3COOH 电离平衡常数 、 、 回答下列问题（若未指明温度，均指25℃）： （1）一般情况下，当温度升高时，的_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____（填标号）。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的固体 D. 加少量氢氧化钠溶液（忽略反应热效应） （3）同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为_____。 （4）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，_____。 （5）纯水中，则此时纯水中的_____；若温度不变，滴入稀硫酸使，则_____。 （6）已知草酸为二元弱酸，、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液的关系如图所示。则_____。 17. 已知以下几种常见酸的电离平衡常数(25℃)：、；HClO： （1）浓度均为0.1mol/L下列四种溶液，pH最小是______(填字母)。 A. B. C. HClO D. HCl （2）25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸______盐酸(填“>”、“<”或“=”)。 （3）将少量通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为______。 （4）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。 Ⅰ．实验步骤 ①用移液管量取25.00mL食用白醋，用水稀释后转移到250mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 ③读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。 ④滴定。当______时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 实验数据/mL　　　　　　 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 2000 V(NaOH)(消耗) 20.95 20.00 20.05 19.95 Ⅲ．数据处理与讨论 ⑤下列操作中可能使所测白醋的浓度偏低的是______(填字母)。 A．滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．酸式滴定管没有用待装液润洗 C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑥请根据实验数据计算该市售白醋总酸量=______g/100mL。(写出计算过程) 18. 酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。 （1）某温度下，的溶液中，，此时水的离子积常数_____，温度_____25℃（填“大于”“小于”或“等于”）；由水电离的_____。 （2）已知水溶液中和关系如图所示： ①图中、、、四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是_____。 ②若点到点，可采用的措施是_____（填标号，下同）；从点到点，可采用的措施是_____；促进水的电离平衡的措施是_____。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH 19. 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化 c．与的浓度之比为 d．的体积分数不再发生变化 （3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为___________(填“温度”或“压强”)；___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 （4）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和。 ①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为___________；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为___________。 ②该温度下反应Ⅱ的平衡常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $