专题01 研究物质性质的方法与程序（期末复习专项训练）高一化学上学期鲁科版

专题01 研究物质性质的方法与性质 题型1 钠的性质与用途 题型2 氧化钠和过氧化钠的性质与用途（重点） 题型3 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途（重点） 题型4 焰色试验 题型5 侯氏制碱法 题型6 氯气的性质与用途（重点） 题型7 氯离子的检验（难点） 题型8 氯水的性质与用途 题型9 次氯酸的性质和制备 题型1 钠的性质与用途 1．【钠单质的保存与用途】（24-25高一上·广东梅州·期末）下列物质的存储或使用方法正确的是 A．配制FeSO4溶液时需加少量铁粉 B．配制好的 NaCl 溶液储存在容量瓶中 C．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 D．取用金属钠后剩余的钠不可放回原瓶 2．【钠露置在空气中的变化】（24-25高一上·广东惠州·期末）关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A．钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B．钠露置在空气中最终生成Na2CO3 C．灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D．将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体 解题要点 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 上述各步反应的化学方程式： ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O； ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 3．【钠与稀溶液的反应】（24-25高一上·北京昌平·期末）某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。 下列分析或推断不正确的是 A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解 D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 解题要点 钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应 4．【钠与氧气等非金属的反应】（24-25高一上·浙江金华·期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 B 为检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红 铁粉未变质 C 将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，钠先熔化，然后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 钠在空气中燃烧生成Na2O2 D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 5．【钠与水反应原理】（24-25高一上·四川绵阳·期末）研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A．①中反应的离子方程式为： B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D．推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 6．【钠的物理性质】（24-25高一上·江苏南通·期末）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D．氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂 题型2 氧化钠和过氧化钠的性质与用途（重点） 1．【氧化钠的性质】（24-25高一上·河北邯郸·期末）下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A．微粒观：和中均不含分子，二者阳离子和阴离子的个数比相同 B．结构观：即使分散质在分散剂中的颗粒大小不同，分散系的性质也相同 C．守恒观：与足量的铁反应转移的电子数和与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一样多 D．转化观：在空气中加热可以将转化成，将转化为 2．【过氧化钠的性质】（24-25高一上·四川绵阳·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全： B．磁性氧化铁溶于溶液： C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D．溶于水产生： 3．【氧化钠与过氧化钠的性质比较】（25-26高一上·广东深圳·期末）下列关于和的叙述正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②可作供氧剂，而不能 ③和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④和的阴、阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 易错提醒 Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 4．【过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算】（24-25高一上·福建福州·期末）已知有机物完全燃烧时元素和元素一般转变为和。下列有机物各，在氧气中完全燃烧，于时将产物通过足量的固体后，固体增重大于的是 A． B． C． D． 易错提醒 1.气体物质的量或体积关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(原气体)。 2.固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。 对于(CxOy)mHn(CO2＋H2O)(Na2CO3＋NaOH) (CxOy)mHn的质量为m g时，上述过程最终固体增重： Δm 题型3 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途（重点） 1．【碳酸钠与盐酸的反应】（24-25高一上·四川绵阳·期末）下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是 A．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，无明显现象；滴加足量的稀盐酸，溶液中出现大量气泡 B．向溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C．锂和氧气加热生成氧化锂，钠和氧气加热生成过氧化钠 D．亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成中毒 2．【碳酸氢钠与酸的反应】（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测量新制氯水的 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，过一会儿后与比色卡比较 B 检验某溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，滴加溶液，观察溶液是否变红 C 比较、、的金属性强弱 将形状大小相同的金属分别投入盛有相同体积冷水的烧杯中，观察反应的剧烈程度 D 除去溶液中的少量 向溶液中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．【碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化】（24-25高一上·浙江金华·期末）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A．溶液（）：通氯气 B．气体（HCl）：通过饱和溶液，洗气 C．Fe固体（Al）：通过NaOH溶液，充分反应后过滤 D．固体（）：灼烧 4．【碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关计算】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 5．【碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较】（24-25高一上·河北保定·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有生成 ③观察的焰色试验 ④比较、的稳定性 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解题要点 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 物质 Na2CO3 NaHCO3 与盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 2NaHCO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O 与碱反应 NaOH 不反应 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2少量： 2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca(OH)2过量： NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O 与酸反应 盐酸过量：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 盐酸少量：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O 与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 不反应 热稳定性 稳定 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 相互转化 用途 制玻璃、造纸、洗涤剂 发酵粉、灭火剂、治胃酸过多 6.【碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂】（24-25高一上·广东梅州·期末）Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是 A．NaCl B．NaOH C．CaCl2 D．Ca(OH)2 易错提醒 鉴别Na2CO3和NaHCO3 1、加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，如上图； 2、滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3； 3、逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3； 题型4 焰色反应 6． 1．【焰色反应】（24-25高一上·浙江金华·期末）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A．单质的氧化性：Z大于Q B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y C．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键 D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 解题要点 1、焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 2、用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。 3、焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 4、灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 5、可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 2．【焰色反应】（24-25高一上·河北保定·期末）如图为钠的“价-类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是 A．a中含有离子键，它是离子化合物 B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色 C．b和c中阴、阳离子个数之比相同，反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是c D．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶 3．【焰色反应】（24-25高一上·江苏徐州·期末）下列实验操作、现象及结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，再加入几滴氯水，产生白色沉淀 该沉淀为 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色色 该溶液中含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 题型5 侯氏制碱法 1．【侯氏制碱法】（24-25高一上·浙江金华·期末）“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意如下： 下列说法不正确的是 A．联合制碱法中母液的成分为 B．氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入至饱和再通入 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 2．【侯氏制碱法】（24-25高一上·四川绵阳·期末）侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B．煅烧时发生反应 C．母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 D．该工艺与“氨碱法”相比提高了食盐的利用率 3．【侯氏制碱法】（24-25高一上·山东淄博·期末）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： (1)生产过程涉及的部分物质①、②、③、④饱和食盐水中，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 ；沉淀池中发生反应的化学方程式为 。 (2)物质X的化学式为 ；循环 (填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量增重，则固体中的质量为 g。 (3)向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。 A． B． C． D． (4)关于和的下列说法中，错误的是_____(填标号)。 A．可利用溶液使转化为 B．“联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异 C．利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．相同条件下，等质量的和与足量盐酸反应，产生多 题型6 氯气的性质与用途（重点） 1．【氯气的物理性质】（24-25高一上·北京顺义·期末）下列关于氯气的描述不正确的是 A．有刺激性气味 B．密度比空气的小 C．可与H2反应 D．可用于自来水的杀菌消毒 解题要点 1、氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 2、干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。 3、氯气与变价金属反应生成高价态金属氯化物。 2．【氯气与水的反应】（24-25高一上·浙江温州·期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性 B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则 D．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol a的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 3．【氯气与非金属单质的反应】（24-25高一上·四川成都·期末）工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量（如图所示），下列说法不合理的是 A．气体是 B．工业上不能采用混合光照的方法制备 C．反应过程中集气瓶口白雾生成 D．实验方案会用到、等图标进行提示 4．【氯气与金属单质的反应】（24-25高一上·河北张家口·期末）四氯化锡()是一种无机化合物，主要用于有机合成脱水剂、分析试剂、电镀工业等。其中传统的实验室制法为金属锡氯化法，通过锡和干燥的氯气反应制得。已知：①遇水强烈水解，产生大量白烟；②Sn易被氧化，可以和盐酸发生反应：；③的熔点为-33℃，沸点为114℃。请回答下列问题： (1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，写出X中发生反应的离子方程式： 。 (2)装置的连接顺序为 (按气流方向，用大写字母表示)，碱石灰的作用是 。 (3)反应开始前应先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯，其目的是 。 (4)某化学兴趣小组对传统方法进行改进，用廉价易得的和氯化亚砜()反应，制得了无水，实验装置如图(夹持和加热装置省略)。在圆底烧瓶中加入已碾碎的晶体，逐渐升温使之熔融，用分液漏斗缓慢加入液体，与反应，过程中会产生大量的HCl和气体。 ①的分子结构模型可能为 (填标号)。 A．    B．    C． ②与反应的化学方程式为 。 题型7 氯离子的检验（难点） 1．【氯离子的检验】（24-25高一上·山东淄博·期末）根据实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀 待测液中含有Cl- B 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失 Fe2+具有还原性 C 向NaBr溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变为橙黄色 非金属性：Cl＞Br D Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 A．A B．B C．C D．D 解题要点 未知液生成 2．【氯离子的检验】（24-25高一上·湖北恩施·期末）化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是 已知：亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。在酸性条件下既有较强的氧化性，又有还原性。 操作或做法 目的 A 向待测液中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 检验溶液中是否含有 B 向待测液中加入铝粉，产生气体 检验原溶液是否含有大量 C 取某盐样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)于试管中，加水溶解，加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡，产生白色沉淀 验证该盐样品为“工业盐”——亚硝酸钠 D 取某盐样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)于试管中，加水溶解，向其中先加稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，生成白色沉淀 验证该盐样品为食盐——氯化钠 A．A B．B C．C D．D 3．【氯离子的检验】（24-25高一上·湖南·期末）下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 验证某溶液中是否有 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 验证能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中，溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 说明能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 证明是否全部被还原 向CO还原所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色 全部被还原 A．A B．B C．C D．D 题型8 氯水的性质与用途 1．【氯水的性质】（24-25高一上·河南新乡·期末）“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。 已知：e是钠盐。下列说法错误的是 A．a能使紫色石蕊试液变红 B．c的酸性比硫酸强 C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分 解题要点 1、氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 2、制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 3、Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 4、ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32-等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 2．【氯水的成分及检验】（24-25高一上·吉林松原·期末）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案不能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A．该实验说明扩散速度比HClO快 B．验证Na与水的反应是否放热 实验方案 实验目的 C．配制稀硫酸 D．制备并能较长时间观察颜色 A．A B．B C．C D．D 3．【新鲜氯水和久置氯水的区别】（24-25高一上·四川成都·期末）采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化 C．的变化 D．溶液导电能力的变化 题型9 次氯酸的性质和制备 1．【次氯酸的性质与用途】（24-25高一上·广东广州·期末）下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A．A B．B C．C D．D 解题要点 1、成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 2、化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。 3、漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 4、久置失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClO2HCl＋O2↑，必须密封保存。 2．【漂白粉和漂白精的制备原理】（24-25高一上·山东菏泽·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．工业上制取漂白粉：2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：＋＋2OH-=NH3·H2O＋＋H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋= BaSO4↓ D．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu=3Cu2+＋2Fe 3．【次氯酸盐的性质与用途】（24-25高一上·浙江金华·期末）下列类比推理正确的是 A．Cu和反应生成，推测Cu和S反应生成CuS B．，推测 C．性质与相似，由，推测 D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，推测钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 研究物质性质的方法与性质 题型1 钠的性质与用途 题型2 氧化钠和过氧化钠的性质与用途（重点） 题型3 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途（重点） 题型4 焰色试验 题型5 侯氏制碱法 题型6 氯气的性质与用途（重点） 题型7 氯离子的检验（难点） 题型8 氯水的性质与用途 题型9 次氯酸的性质和制备 题型1 钠的性质与用途 1．【钠单质的保存与用途】（24-25高一上·广东梅州·期末）下列物质的存储或使用方法正确的是 A．配制FeSO4溶液时需加少量铁粉 B．配制好的 NaCl 溶液储存在容量瓶中 C．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 D．取用金属钠后剩余的钠不可放回原瓶 【答案】A 【详解】A．配制FeSO4溶液时加入铁粉可防止Fe2+被氧化，A正确； B．容量瓶仅用于配制溶液，不能长期储存溶液，B错误； C．钠燃烧生成Na2O2，Na2O2会与CO2反应，泡沫灭火器会加剧反应，应用沙土覆盖，C错误； D．钠易与氧气和水反应，未用完的钠应放回原瓶以避免危险和浪费，D错误；故选A。 2．【钠露置在空气中的变化】（24-25高一上·广东惠州·期末）关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A．钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B．钠露置在空气中最终生成Na2CO3 C．灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D．将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体 【答案】B 【详解】A．钠不能放在烧杯中燃烧，应在坩埚中燃烧，故A错误； B．钠在空气中依次生成氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，最终生成稳定的碳酸钠，故B正确； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体，产生大量棕黄色烟，不是雾，故C错误； D．将气体通入硝酸银溶液不能检验Cl2中是否混有HCl气体，因为氯气与水反应生成了盐酸，肯定可以生成白色沉淀，故D错误；答案选B。 解题要点 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 上述各步反应的化学方程式： ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O； ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 3．【钠与稀溶液的反应】（24-25高一上·北京昌平·期末）某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。 下列分析或推断不正确的是 A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解 D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 【答案】D 【详解】A．钠与水反应剧烈，放出大量热使钠熔化，嘶嘶声说明产生气体（H2），A正确； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑，B正确； C．反应放热可能导致Cu(OH)2分解为CuO，蓝黑色固体可能含CuO，C正确； D．由分析可知，蓝黑色固体可能含铜，D错误；故选D。 解题要点 钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应 4．【钠与氧气等非金属的反应】（24-25高一上·浙江金华·期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 B 为检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红 铁粉未变质 C 将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，钠先熔化，然后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 钠在空气中燃烧生成Na2O2 D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．玻璃棒含有钠元素，焰色试验火焰呈黄色可能来自玻璃棒而非样品，无法确定样品是否含钠，A错误； B．若铁粉部分变质，Fe会将Fe3+还原为Fe2+，KSCN不显红色，无法证明未变质，B错误； C．钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，现象与结论一致，C正确； D．盐酸酸化引入Cl⁻，可能生成AgCl沉淀，无法确定一定是，D错误；故答案为：C。 5．【钠与水反应原理】（24-25高一上·四川绵阳·期末）研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A．①中反应的离子方程式为： B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D．推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 【答案】D 【详解】A．①中Na与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：，A错误； B．浓盐酸中溶质氯化氢完全电离，c(H+)很大，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随之减弱，B错误； C．浓盐酸易挥发，且浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发，实验③中盐酸浓度比②中大得多，故③中的白雾比②中多，不能说明一定是③中反应放热比②中更多，C错误； D．三个实验的本质相同，均为与H+反应，③中H+浓度最大但反应缓慢可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，D正确；故选D。 6．【钠的物理性质】（24-25高一上·江苏南通·期末）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D．氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂 【答案】C 【详解】A．钠的焰色呈黄色，可用于制作高压钠灯，焰色反应为物理性质，与钠具有强还原性无关，A不符合题意； B．NaHCO3作胃酸的中和剂，是利用NaHCO3可以和胃酸中的盐酸反应的性质，与热稳定性无关，B不符合题意； C．浓硝酸具有强氧化性，常温下Al在浓硝酸中钝化，在金属表面形成一层致密氧化膜，可用铝质容器贮运浓硝酸，C符合题意； D．氨气具有还原性，因此NH3与NOx在催化剂作用下反应生成N2和H2O，实现氮氧化物脱除，与氨气的溶解性无关，D不符合题意；故选C。 题型2 氧化钠和过氧化钠的性质与用途（重点） 1．【氧化钠的性质】（24-25高一上·河北邯郸·期末）下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A．微粒观：和中均不含分子，二者阳离子和阴离子的个数比相同 B．结构观：即使分散质在分散剂中的颗粒大小不同，分散系的性质也相同 C．守恒观：与足量的铁反应转移的电子数和与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一样多 D．转化观：在空气中加热可以将转化成，将转化为 【答案】A 【详解】A．由钠离子和过氧根离子构成，由钠离子和氧离子构成，和中阳离子和阴离子的个数比均为2：1，A正确； B．结构决定性质，分散质颗粒大小不同时，性质不完全相同，如胶体有丁达尔效应而浊液则没有，B错误； C．和足量铁反应转移2mol电子，和足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO和NaCl时，转移1mol电子，C错误； D．在空气中加热可以将氧化为，D错误；故选A。 2．【过氧化钠的性质】（24-25高一上·四川绵阳·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全： B．磁性氧化铁溶于溶液： C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D．溶于水产生： 【答案】A 【详解】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(HCO3)2溶液使沉淀完全，和按1:1反应，反应完，反应的离子方程式为，A正确； B．Fe3O4与HI反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，反应的离子方程式为，B错误； C．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，反应的离子方程式为，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式应为，D错误；故选A。 3．【氧化钠与过氧化钠的性质比较】（25-26高一上·广东深圳·期末）下列关于和的叙述正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②可作供氧剂，而不能 ③和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④和的阴、阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】C 【详解】①中Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水反应放出O2，Na2O2不是碱性氧化物，①错误； ②能与二氧化碳反应放出氧气，可作供氧剂，和二氧化碳反应只生成碳酸钠，不放出氧气，不能作供氧剂，②正确； ③久置和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，在空气中久置和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，最后变为粉末，③正确； ④由Na+和构成，由Na+和O2-构成，阴、阳离子个数比都是1:2，④错误； ⑤向酚酞溶液中加入粉末，和水反应生成氢氧化钠、氧气，溶液变红并有气泡生成；过氧化钠具有强氧化性，溶液最后褪色，⑤正确； 叙述正确的是②③⑤，选C。 易错提醒 Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 4．【过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算】（24-25高一上·福建福州·期末）已知有机物完全燃烧时元素和元素一般转变为和。下列有机物各，在氧气中完全燃烧，于时将产物通过足量的固体后，固体增重大于的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．HCOOH可以改写成，O原子有剩余，所以反应前后固体质量增多小于5g，不符合，故A错误； B．该化学式可以改写为，所以反应前后固体质量增多等于5g，不符合，故B错误； C．该化学式可以改写为，C有剩余，则反应前后固体质量增多大于5g，符合，故C正确； D．该化学式可以改写为，则反应前后固体质量增多等于5g，故不符合，故D错误； 答案选C。 易错提醒 1.气体物质的量或体积关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(原气体)。 2.固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。 对于(CxOy)mHn(CO2＋H2O)(Na2CO3＋NaOH) (CxOy)mHn的质量为m g时，上述过程最终固体增重： Δm 题型3 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途（重点） 1．【碳酸钠与盐酸的反应】（24-25高一上·四川绵阳·期末）下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是 A．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，无明显现象；滴加足量的稀盐酸，溶液中出现大量气泡 B．向溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C．锂和氧气加热生成氧化锂，钠和氧气加热生成过氧化钠 D．亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成中毒 【答案】C 【详解】A．碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，足量时生成二氧化碳，量的变化导致产物不同，符合量变引起质变，A不符题意； B．向AlCl3溶液中滴加NaOH，NaOH少时生成氢氧化铝沉淀，NaOH过量时氢氧化铝溶于氢氧化钠，NaOH的量不同导致沉淀生成和溶解，符合量变引起质变，B不符题意； C．锂和钠与氧气反应的产物差异由金属本身性质决定，而非反应物量的变化，不涉及量变引起质变，C符合题意； D．亚硝酸钠的用量不同导致效果从防腐到中毒，符合量变引起质变，D不符题意；故选C。 2．【碳酸氢钠与酸的反应】（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测量新制氯水的 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，过一会儿后与比色卡比较 B 检验某溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，滴加溶液，观察溶液是否变红 C 比较、、的金属性强弱 将形状大小相同的金属分别投入盛有相同体积冷水的烧杯中，观察反应的剧烈程度 D 除去溶液中的少量 向溶液中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量新制氯水的，故A错误； B．检验某溶液是否完全变质，应该检验溶液中是否含有Fe2+，若不含Fe2+说明完全被氧化，应该取少量溶液于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，说明Fe2+完全被氧化，故B错误； C．元素金属性越强，其单质越易与水反应。将形状大小相同的金属分别投入盛有相同体积冷水的烧杯中，观察反应的剧烈程度，可以比较、、的金属性强弱，故C正确； D．除去溶液中的少量，向溶液中滴加适量稀盐酸，会引入新杂质NaCl，故D错误； 选C。 3．【碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化】（24-25高一上·浙江金华·期末）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A．溶液（）：通氯气 B．气体（HCl）：通过饱和溶液，洗气 C．Fe固体（Al）：通过NaOH溶液，充分反应后过滤 D．固体（）：灼烧 【答案】B 【详解】A．FeCl3溶液中混有FeCl2，通入Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，A正确； B．CO2中的HCl若用饱和Na2CO3溶液洗气，CO2会与Na2CO3反应生成NaHCO3，导致目标气体被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．Fe中含Al杂质，Al与NaOH溶液反应生成可溶物，Fe不反应，过滤后得到Fe，C正确； D．Na2CO3固体中的NaHCO3经灼烧分解为Na2CO3、CO2和H2O，杂质被去除，D正确；故选B。 4．【碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关计算】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 【答案】C 【详解】A．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，故A正确； B．在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，可避免大量的水蒸气进入C中，故B正确； C．根据分析可知X不能为空气，空气含二氧化碳，影响生成的二氧化碳质量的测定，故C错误； D．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，会使二氧化碳的质量增加，导致碳酸氢钠的质量增多，碳酸钠质量减少，使测得碳酸钠的质量分数偏低，故D正确； 故选C。 5．【碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较】（24-25高一上·河北保定·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有生成 ③观察的焰色试验 ④比较、的稳定性 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【详解】①．水滴到钠上，若“U形管”左侧液面下降、右侧液面上述，说明钠与水反应放热，①正确； ②．能使带火星的木条复燃说明生成了氧气，证明Na2O2与H2O反应有O2生成，②正确； ③．要透过蓝色钴玻璃观察K2CO3的焰色，③错误； ④．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，需要把碳酸氢钠放在温度更低的小试管内，④错误； 故选A。 解题要点 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 物质 Na2CO3 NaHCO3 与盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 2NaHCO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O 与碱反应 NaOH 不反应 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2少量： 2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca(OH)2过量： NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O 与酸反应 盐酸过量：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 盐酸少量：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O 与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 不反应 热稳定性 稳定 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 相互转化 用途 制玻璃、造纸、洗涤剂 发酵粉、灭火剂、治胃酸过多 6.【碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂】（24-25高一上·广东梅州·期末）Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是 A．NaCl B．NaOH C．CaCl2 D．Ca(OH)2 【答案】C 【详解】碳酸钠（Na2CO3）与CaCl2反应生成CaCO3沉淀（Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl），而碳酸氢钠（NaHCO3）在常温下与CaCl2不反应（Ca(HCO3)2可溶）。因此，加入CaCl2后，若立即出现沉淀则为Na2CO3，无沉淀则为NaHCO3。其他选项（如NaOH、Ca(OH)2）因反应现象相同或无现象，无法有效鉴别。 故选C。 易错提醒 鉴别Na2CO3和NaHCO3 1、加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，如上图； 2、滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3； 3、逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3； 题型4 焰色反应 6． 1．【焰色反应】（24-25高一上·浙江金华·期末）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A．单质的氧化性：Z大于Q B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y C．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键 D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 【答案】D 【详解】A．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>S，O2的氧化性更强，A正确； B．同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，稳定性：H2O>CH4，B正确； C．Na和S可形成Na2S2，含S-S共价键，C正确； D．H2O存在分子间氢键，沸点高于H2S，与非金属性无关，D错误； 故选D。 解题要点 1、焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 2、用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。 3、焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 4、灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 5、可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 2．【焰色反应】（24-25高一上·河北保定·期末）如图为钠的“价-类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是 A．a中含有离子键，它是离子化合物 B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色 C．b和c中阴、阳离子个数之比相同，反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是c D．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶 【答案】C 【详解】A．a为NaH，a中含有离子键，是离子化合物，A正确； B．甲、乙均属于钠盐，钠元素的焰色为黄色，B正确； C．b、c为、，两者的阴、阳离子个数比均为1∶2，阴、阳离子个数之比相同，Na转化为Na2O还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误； D．金属钠化学性质活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，未使用完的钠须放回原试剂瓶，D正确； 故选C。 3．【焰色反应】（24-25高一上·江苏徐州·期末）下列实验操作、现象及结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，再加入几滴氯水，产生白色沉淀 该沉淀为 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色色 该溶液中含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】AB 【详解】A．氯水具有强氧化性，将SO2氧化为SO，SO与Ba2+生成硫酸钡白色沉淀，故A正确； B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验及现象可知，溶液中存在，故B正确； C．火焰呈黄色说明含有Na+，不能说明该溶液中含有，故C错误； D．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，由实验操作和现象，不能证明溶液中含碳酸根离子，故D错误；答案选AB。 题型5 侯氏制碱法 1．【侯氏制碱法】（24-25高一上·浙江金华·期末）“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意如下： 下列说法不正确的是 A．联合制碱法中母液的成分为 B．氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入至饱和再通入 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 【答案】A 【详解】A．联合制碱法中母液的成分为和氯化钠，A错误； B．由分析，氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl，B正确； C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入溶解度大的氨气，营造碱性环境，增大二氧化碳的溶解度，然后再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，C正确； D．与氨碱法相比，联合制碱法得母液中的NaCl可以循环使用，提高了食盐的利用率，D正确；故选A。 2．【侯氏制碱法】（24-25高一上·四川绵阳·期末）侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B．煅烧时发生反应 C．母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 D．该工艺与“氨碱法”相比提高了食盐的利用率 【答案】C 【详解】A．氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，方程式为，B正确； C．母液II为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的；与母液所含粒子种类相同，但母液I经过吸氨、冷析、盐析得到母液II，碳酸氢根离子的浓度没有变得更大，C错误； D．该工艺与“氨碱法”相比提高了食盐的利用率，D正确。故选C。 3．【侯氏制碱法】（24-25高一上·山东淄博·期末）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： (1)生产过程涉及的部分物质①、②、③、④饱和食盐水中，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 ；沉淀池中发生反应的化学方程式为 。 (2)物质X的化学式为 ；循环 (填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量增重，则固体中的质量为 g。 (3)向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。 A． B． C． D． (4)关于和的下列说法中，错误的是_____(填标号)。 A．可利用溶液使转化为 B．“联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异 C．利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．相同条件下，等质量的和与足量盐酸反应，产生多 【答案】(1)③ ④ NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl (2) CO2 Ⅰ 6m (3)A (4)D 【详解】（1）题干所给的四种物质中，属于电解质的是，编号为：③；能导电的是饱和食盐水，编号为：④；沉淀池中发生反应的化学方程式为：。 （2）在煅烧过程中发生的反应为受热分解可生成、和，反应的化学方程式为：，其中生成的可以通过循环Ⅱ到沉淀池中继续使用；然后在母液中加入细小的NaCl颗粒后析出可作化肥，同时将通过循环I到沉淀池中继续使用，使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上；为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水后，再通过足量增重，根据反应，可以计算出的物质的量为：，再根据反应，可计算出固体中的质量为：。 （3）向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，温度在0∼10∘C时的溶解度比小，更有利于晶体的析出，则四个选项中符合条件的选项为：A。 （4）A．溶液可以和反应生成，反应方程式为：，A正确； B．根据“联合制碱法”的反应方程式可知该原理是利用与其它物质的溶解度差异来实现的，B正确； C．在和中，很稳定，受热不分解；而不稳定，受热易分解，可以利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去，C正确； D．相同条件下，等质量的和中，的物质的量大，根据C元素守恒，可以得到与足量盐酸反应后，是产生更多，D错误；故答案为：D。 题型6 氯气的性质与用途（重点） 1．【氯气的物理性质】（24-25高一上·北京顺义·期末）下列关于氯气的描述不正确的是 A．有刺激性气味 B．密度比空气的小 C．可与H2反应 D．可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【详解】A．氯气具有刺激性气味，A正确； B．氯气的摩尔质量为71g/mol，比空气（约29g/mol）大，因此密度比空气大，B错误； C．氯气与氢气在光照或点燃条件下反应生成HCl，C正确； D．氯气溶于水生成次氯酸（HClO），可用于杀菌消毒，D正确；故选B。 解题要点 1、氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 2、干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。 3、氯气与变价金属反应生成高价态金属氯化物。 2．【氯气与水的反应】（24-25高一上·浙江温州·期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性 B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则 D．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol a的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 【答案】C 【详解】A．不具有漂白性，其与水反应生成的具有漂白性，能使有色物质褪色，故能使鲜花褪色，不能说明具有漂白性，A不符合题意； B．是一元弱酸，是一元强酸，故等浓度的、溶液，溶液酸性更强，B不符合题意； C．若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物e和氯酸盐f，反应的离子方程式为，则，C符合题意； D．二氧化锰和浓盐酸混合加热，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol 的浓溶液充分反应可制得的物质的量小于1 mol，D不符合题意；故答案为C。 3．【氯气与非金属单质的反应】（24-25高一上·四川成都·期末）工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量（如图所示），下列说法不合理的是 A．气体是 B．工业上不能采用混合光照的方法制备 C．反应过程中集气瓶口白雾生成 D．实验方案会用到、等图标进行提示 【答案】A 【详解】A．气体a是，氢气在氯气中安静的燃烧生成氯化氢，故A错误； B．氢气与的混合气体在光照条件下发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备，故B正确； C．反应生成，氯化氢在瓶口吸收水蒸气形成酸雾，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确； D．该反应发生燃烧反应且氯气有毒，故需要、等图标进行提示，故D正确；选A。 4．【氯气与金属单质的反应】（24-25高一上·河北张家口·期末）四氯化锡()是一种无机化合物，主要用于有机合成脱水剂、分析试剂、电镀工业等。其中传统的实验室制法为金属锡氯化法，通过锡和干燥的氯气反应制得。已知：①遇水强烈水解，产生大量白烟；②Sn易被氧化，可以和盐酸发生反应：；③的熔点为-33℃，沸点为114℃。请回答下列问题： (1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，写出X中发生反应的离子方程式： 。 (2)装置的连接顺序为 (按气流方向，用大写字母表示)，碱石灰的作用是 。 (3)反应开始前应先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯，其目的是 。 (4)某化学兴趣小组对传统方法进行改进，用廉价易得的和氯化亚砜()反应，制得了无水，实验装置如图(夹持和加热装置省略)。在圆底烧瓶中加入已碾碎的晶体，逐渐升温使之熔融，用分液漏斗缓慢加入液体，与反应，过程中会产生大量的HCl和气体。 ①的分子结构模型可能为 (填标号)。 A．    B．    C． ②与反应的化学方程式为 。 【答案】(1)分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2) AECDB 吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入收集装置D与SnCl4反应 (3)用Cl2将装置中的空气排尽，防止水蒸气干扰实验 (4) A SnCl4∙5H2O+5SOCl2SnCl4+10HCl↑+5SO2↑ 【详解】（1）由仪器的外形可知，A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；X中用MnO2和浓HCl制备Cl2，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； （2）根据分析，装置的连接顺序为AECDB；碱石灰的作用是吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入收集装置D与SnCl4反应； （3）先点燃A处酒精灯，可生成Cl2，Cl2进入后续装置可将装置中的空气排尽，防止生成的SnCl4与水发生水解； （4）①SOCl2分子中心原子的价层电子对数为3+×(6-2×1-1×2)=4，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形，根据原子半径O＜Cl＜S，可得SOCl2的结构可能为A； ②SnCl4∙5H2O与SOCl2反应的化学方程式SnCl4∙5H2O+5SOCl2SnCl4+10HCl↑+5SO2↑。 题型7 氯离子的检验（难点） 1．【氯离子的检验】（24-25高一上·山东淄博·期末）根据实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀 待测液中含有Cl- B 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失 Fe2+具有还原性 C 向NaBr溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变为橙黄色 非金属性：Cl＞Br D Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向待测液中同时加入AgNO3和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该沉淀为AgCl，可说明待测液中存在Cl-，A项正确； B．Cl-能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+还原性的检验，B项错误； C．Cl2能置换出Br2说明Cl2的氧化性比Br2强，可推断Cl的非金属性强于Br，C项正确； D．Mg(OH)2仅溶于盐酸，Al(OH)3溶于盐酸和NaOH，说明Mg(OH)2只有碱性，Al(OH)3具有两性，故Mg(OH)2碱性更强，D项正确；答案选B。 解题要点 未知液生成 2．【氯离子的检验】（24-25高一上·湖北恩施·期末）化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是 已知：亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。在酸性条件下既有较强的氧化性，又有还原性。 操作或做法 目的 A 向待测液中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 检验溶液中是否含有 B 向待测液中加入铝粉，产生气体 检验原溶液是否含有大量 C 取某盐样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)于试管中，加水溶解，加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡，产生白色沉淀 验证该盐样品为“工业盐”——亚硝酸钠 D 取某盐样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)于试管中，加水溶解，向其中先加稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，生成白色沉淀 验证该盐样品为食盐——氯化钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向待测液中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，原溶液可能是或，A错误； B．向待测液中加入铝粉，产生气体，铝既能与酸反应，又能与强碱反应，原溶液可能含有大量H+或OH-，B错误； C．酸性条件下KClO3能被NaNO2还原为Cl-，Cl-和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，加入硝酸银溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，Cl-可能是KClO3被还原得到的，也可能是NaCl中的，所以根据实验现象不能确定样品为NaNO2，C错误； D．加少量AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有Cl-，证明为食盐，D正确；答案选D。 3．【氯离子的检验】（24-25高一上·湖南·期末）下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 验证某溶液中是否有 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 验证能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中，溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 说明能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 证明是否全部被还原 向CO还原所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色 全部被还原 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响，能电离出自由移动的离子，能导电，中不含离子键，其属于共价化合物，故A错误； B．该沉淀也可能是碳酸银等，则还应加硝酸排除其他离子的干扰，故B错误； C．由探究实验变量唯一化原则可知，该实验控制单一变量，两组实验电解质浓度一致，唯一的差别就在于阴离子不同，硫酸铜溶液中无明显现象，而氯化铜溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，说明氯离子能破坏铝片表面的氧化膜，故C正确； D．若还有氧化铁剩余，与盐酸反应生成的铁离子会和还原产物铁单质发生归中反应，溶液也不会显红色，故D错误；故选C。 题型8 氯水的性质与用途 1．【氯水的性质】（24-25高一上·河南新乡·期末）“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。 已知：e是钠盐。下列说法错误的是 A．a能使紫色石蕊试液变红 B．c的酸性比硫酸强 C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分 【答案】C 【详解】A．a为HCl，其水溶液显酸性，则a能使紫色石蕊试液变红，A正确； B．氯的非金属性比硫强，c为HClO4，是氯的最高价含氧酸，则其酸性比硫酸强，B正确； C．b为Cl2，干燥的氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，C错误； D．氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，其有效成分是次氯酸钠，D正确；故选C。 解题要点 1、氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 2、制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 3、Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 4、ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32-等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 2．【氯水的成分及检验】（24-25高一上·吉林松原·期末）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案不能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A．该实验说明扩散速度比HClO快 B．验证Na与水的反应是否放热 实验方案 实验目的 C．配制稀硫酸 D．制备并能较长时间观察颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．pH试纸外圈变浅红色，内圈是白色，说明盐酸将pH试纸变红，次氯酸将pH试纸漂白，该实验说明新制氯水中含有HCl和HClO，且扩散速度比HClO分子快，A正确； B．验证Na与水的反应是否放热时，可观察U形管内左右两侧红墨水的液面高度，若液面左低右高，表明具支试管内气体受热膨胀，从而说明Na与水反应放热，B正确； C．配制稀硫酸时应该先将浓硫酸稀释冷却到室温再转移到容量瓶中定容，不能直接将浓硫酸倒入盛有水的容量瓶中，C错误； D．煤油能隔绝空气，制备的能较长时间观察到颜色，D正确；故选C。 3．【新鲜氯水和久置氯水的区别】（24-25高一上·四川成都·期末）采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化 C．的变化 D．溶液导电能力的变化 【答案】B 【详解】A．根据分析，HClO分解生成O2，因此O2的体积分数增大，A不选； B．根据分析，HClO分解生成HCl，溶液由弱酸（HClO）逐渐转化为强酸（HCl），c(H＋)增大，pH减小，B选； C．根据分析，Cl2与H2O反应生成HCl，c(Cl-)增大，C不选； D．根据分析，溶液中生成HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl-)都增大，因此导电能力增强，D不选；故选B。 题型9 次氯酸的性质和制备 1．【次氯酸的性质与用途】（24-25高一上·广东广州·期末）下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．钠的密度应介于煤油和水之间，现象正确，但结论描述错误，应为钠的密度比煤油的大，比水的小，A错误； B．FeCl3溶液使KMnO4褪色，不一定是由FeCl3溶液中含有Fe2+引起的，也可能由Cl⁻引起，B错误； C．鲜花褪色是因Cl2与水反应生成HClO，干燥Cl2无漂白性，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，NaOH具有碱性、H2O2具有漂白性，D正确；故选D。 解题要点 1、成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 2、化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。 3、漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 4、久置失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClO2HCl＋O2↑，必须密封保存。 2．【漂白粉和漂白精的制备原理】（24-25高一上·山东菏泽·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．工业上制取漂白粉：2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：＋＋2OH-=NH3·H2O＋＋H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋= BaSO4↓ D．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu=3Cu2+＋2Fe 【答案】B 【详解】A．工业制漂白粉应使用石灰乳，该离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为：，A错误； B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液，反应生成一水合氨、碳酸钠和水，该选项中的离子方程式正确，B正确； C．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板，该反应中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+，D错误；故选B。 3．【次氯酸盐的性质与用途】（24-25高一上·浙江金华·期末）下列类比推理正确的是 A．Cu和反应生成，推测Cu和S反应生成CuS B．，推测 C．性质与相似，由，推测 D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，推测钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】C 【详解】A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，但S的氧化性较弱，Cu与S反应生成Cu2S，A错误； B．Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3和HClO，但SO2与ClO-会发生氧化还原反应生成CaSO4：（SO2过量），B错误； C．(CN)2与Cl2结构性质相似，Cl2与OH-歧化生成Cl-和ClO-，(CN)2同理生成CN-和CNO-，类比推理正确，C正确； D．钠的金属活动性强，但会优先与水反应生成NaOH和H2，最终生成Cu(OH)2，无法直接置换出Cu，D错误；故选C。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $