上海市杨浦高级中学2026届高三上学期期中化学试题

2025学年度第一学期期中高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.考生务必在答题纸上清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ni-59 Fe-56 一、温室气体的重整 1. 和是两种主要的温室气体。 （1）分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （2）C与Si同族且相邻，熔点远低于的原因是___________。 （3）C原子中有___________种空间运动状态的电子。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有： ① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 （4）反应的___________kJ·mol-1。 （5）反应①在___________条件下自发进行 A．高温 B．低温 C．任意温度 （6）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生反应①和反应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(不定项)。 A. 气体总压强不变 B. 气体密度不变 C. CO和的物质的量相等 D. 的浓度不变 恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，若只发生反应①和反应②，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 （7）在2 L密闭容器中投入4 mol ，4 mol ，2 mol Ar，反应4 h后达到平衡，的反应速率为___________mol/(L·h)；反应②的平衡常数___________(保留小数点后三位)。 （8）投料组成中Ar含量降低，平衡体系中的值将___________； A．增大 B．减小 C．不变 其原因是___________。 二、铁系元素 2. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在科研及生产生活中应用广泛。 Ⅰ．与邻二氮菲(phen)生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。 （1）中，存在的化学键有___________。(不定项) A. 配位键 B. 离子键 C. π键 D. 氢键 （2）用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2-9的适宜范围，请解释原因：___________。 （3）补铁剂中易变质，请从结构角度解释其原因___________。 （4）的结构如图所示，键角1、2、3由大到小的顺序为___________； A． B． C． D． 加热时更易失去的水分子是___________(填“①”或“②”)。 Ⅱ．能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如图： （5）Co元素在周期表中属于___________区。 A. s B. p C. d D. ds （6）水杨醛缩对氯苯胺中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （7）水杨醛()的沸点为197℃，它的同分异构体对羟基苯甲醛()的沸点为246.6℃请从结构角度解释二者沸点差异的原因___________。 （8）钴硫化物可用于锂离子电池的电极材料，结构1是钴硫化物晶胞；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是___________。(不定项) A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞3中距Li最近的S有6个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 Ⅲ．金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： （9）C原子填充在由___________个Ni原子构成的___________空隙中。 （10）该晶胞的边长为a nm(1 nm cm)，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为___________g·cm-3。 三、抗心律失常药物的合成 3. 一种抗心律失常的药物氨基酮类化合物的合成路线如图。 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）物质A中官能团的结构简式为___________。 （2）物质A→B的反应试剂和条件是___________。 （3）生成物质D时会生成其同分异构体M，M的结构简式为___________。 （4）关于物质E的说法中正确的是___________。(不定项) A. 碳的杂化方式有和杂化 B. 存在顺反异构 C. 能发生银镜反应 D. 能形成分子间氢键 （5）写出任意一种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式___________。 ①遇溶液显紫色 ②每摩尔有机物最多与2 mol 或2 mol Na反应 ③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9:6:2:2:1 （6）该合成路线中乙二醇的作用是___________。 （7）物质K→L的反应类型为___________。 A. 消去反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 （8）物质K中有___________个手性碳原子。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 （9）结合上述信息，写出由和制备的合成路线___________。(合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物) 四、三氯化六氨合钴的实验室制备和分析 4. 三氯化六氨合钴( g/mol)为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。可在和氯化铵、氨水的混合溶液中，活性炭做催化剂条件下，加入双氧水制备，制备装置如图所示。 Ⅰ．制备产品，步骤如下： ①称取1.0 g 固体，用5 mL水溶解，加到三颈烧瓶中。 ②依次加入1.5 g 后，再加入0.3 g活性炭、一定体积的浓氨水，最后加入双氧水。 ③加热至55-60℃反应20 min，冷却，过滤。 ④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体。 （1）图中仪器的a名称为___________，冷凝水的进口为___________。(填“1”或“2”) （2）写出制备的化学方程式___________。 （3）水浴的温度控制在55-60℃左右的原因是___________。 （4）已知是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （5）实验中若不用活性炭作催化剂，会生成，向含0.05 mol该配合物的溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀14.35克，该配合物中配离子的化学式为___________。 A. B. C. D. Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量 mL mol·L-1溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡后静置。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用 mol·L-1 KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时用去 mL溶液。 已知：硝基苯比水重；，，AgCl、AgSCN均为白色。 （6）加入硝基苯用力振荡、静置后的实验现象是___________，加入硝基苯的目的是___________。 （7）判断滴定终点的实验现象是___________。 （8）产品的质量分数为___________。 （9）下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的是___________(不定项)。 A. 未用KSCN溶液润洗滴定 B. 滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 刚开始滴定时，摇动锥型瓶时有溶液溅出 D. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 五、第ⅡB族元素——Zn、Cd、Hg 5. 锌(Zn)、镉(Cd)、汞(Hg)是第ⅡB族元素，广泛应用于多工业领域。 Ⅰ．Zn的化学性质和Al相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。 （1）下列关于锌及其化合物的性质说法错误的是___________。 A. 锌块呈银白色是因为内部含有自由电子 B. 锌能溶于氢氧化钠溶液 C. 氧化锌热分解可冶炼得锌单质 D. 氢氧化锌具有两性 （2）放电时，正极的电极反应式为___________。 （3）充电时，通过离子交换膜的运动方向是___________。 A．左侧→右侧 B．右侧→左侧 （4）充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为___________(填化学式)。 Ⅱ．镉及其化合物作为化工材料在军工和光电等行业应用较多。 （5）化学与科技强国有密切关系。下列有关说法正确的是___________(不定项)。 A. “福建舰”舰体材料为无磁镉镍钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 B. 制造超级电容器、电池和复合材料所使用的石墨烯属于烯烃 C. 航天飞船燃气管路使用纳米二氧化硅隔热，纳米二氧化硅属于胶体 D. 新型金刚石芯片更耐热，原料金刚石锤击易碎是因为共价键有方向性 （6）CdS既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入气体使其饱和( mol·L-1)，通过调节pH来生产CdS。欲使沉淀的滤液中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准 mol/L( mg/L)，计算沉淀时应控制溶液的最低pH为___________(已知、、)。 Ⅲ．溶液可用于手术刀消毒。与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： 0.1 mol/L-1的溶液中加入NaCl固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示 [已知]。 （7）熔融状态的不能导电，是___________。 A. 离子晶体 B. 共价晶体 C. 分子晶体 D. 混合晶体 （8）A点溶液中___________mol/L。 （9）A点溶液中___________(写出计算过程)。 2025学年度第一学期期中高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.考生务必在答题纸上清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ni-59 Fe-56 一、温室气体的重整 【1题答案】 【答案】（1）非极性 （2）SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价晶体的熔点远大于分子晶体 （3）C （4）+206 （5）A （6）AD （7） ①. 0.198 ②. 0.238 （8） ①. A ②. 恒温恒压条件下，降低Ar含量相当于增大压强，使反应①逆向移动，导致n(H2)减少；同时各组分浓度的变化使反应②正向移动，进一步消耗n(H2)，故最终n(H2)减小，导致n(CO):n(H2)的值增大 二、铁系元素 【2题答案】 【答案】（1）AC （2）当H+浓度高时，邻二氮菲中N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；H+浓度低时，Fe2+与OH-形成Fe(OH)2沉淀，干扰测定 （3）Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子形成3d5半充满的稳定结构，故易被氧化 （4） ①. C ②. ② （5）C （6）N＞O＞C （7）对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而水杨醛形成的是分子内氢键 （8）AD （9） ①. 6 ②. 正八面体 （10） 三、抗心律失常药物的合成 【3题答案】 【答案】（1）、-COOH （2）乙醇，浓硫酸、加热 （3）CH3CH2CH(CHO)CH(CH3)COOC2H5 （4）A （5）、、、 （6）保护酮羰基 （7）B （8）B （9） 四、三氯化六氨合钴的实验室制备和分析 【4题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 1 （2） （3）既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H2O2的分解 （4）B （5）C （6） ①. 液体分层，上层为无色溶液，下层为油状液体（硝基苯层），底部有白色沉淀 ②. 是使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆盖，防止AgCl转化为AgSCN沉淀 （7）滴入最后半滴KSCN溶液，溶液变为红色（或血红色），且半分钟内不褪色 （8）% （9）A 五、第ⅡB族元素——Zn、Cd、Hg 【5题答案】 【答案】（1）C （2） （3）B （4）CH3COONH4 （5）AD （6）1.1 （7）C （8）10-0.925 （9） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $