3.1 亚铁盐和铁盐 导学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦亚铁盐和铁盐，通过“生活中含铁元素物质”活动导入，以化合价分析为支架，引导学生预测Fe²⁺和Fe³⁺性质，设计实验探究转化，衔接氧化还原反应理论。 特色在于实验探究与生活情境结合，通过干木耳铁价态检验实践培养科学探究与实践能力，利用化合价预测性质体现科学思维，习题设计巩固知识提升化学观念，助力学生理论联系实际与自主学习。

第3章 第1节 亚铁盐和铁盐导学案 一、学习目标： 1、通过元素化合价的分析能预测Fe2+和Fe3+盐溶液的化学性质。 2、通过对Fe2+和Fe3+之间的相互转化实验探究，掌握铁盐和亚铁盐的化学性质。 3、通过学习提升对氧化还原反应理论的认知和离子方程式的书写技巧。 4、培养学生设计实验，动手实验，观察实验能力，并应用到生活中Fe2+和Fe3+的检验技巧。 二、学习内容 活动一： 请说出生活中含有铁元素的物质： 活动二：预测化学性质 Fe3+ 具有 性。 Fe2+ 具有 性。 活动三：实验探究 ①Fe3+化学性质探究 预测性质 选取实验试剂 实验方案和现象 离子反应方程式 FeCl3溶液 现象 FeCl3溶液 现象 探究结果： Fe3+ + +氧化产物 结论： Fe3+ 具有 性。 思考1：通过以上实验可知Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序？ ＞ ＞ ＞ ②Fe2+化学性质探究 预测性质 选取实验试剂 实验方案和现象 离子反应方程式 现象 现象 现象 现象 探究结果： Fe2+ + +还原产物 Fe2+ + +氧化产物 结论： Fe2+ 具有 性。 思考2：Fe2+溶液在空气中极容易被 。 离子反应方程式： 实验室应如何保存FeSO4溶液？ 活动四：探究干木耳中铁元素的存在 黑木耳被誉为“素中之荤”和“素中之王”。已知每100g的干木耳含铁量约为50-100mg，比菠菜高出30多倍，比猪肝高3-5多倍，那黑木耳中的铁元素是以什么价态形式存在？请利用现有的试剂检验。 检验物质 猜测铁元素存在价态 使用试剂 实验方法 现象 结论 小结和反思: 1、溶液中： （ ）性物质 Fe3+ （ ）性 Fe2+ （ ）性 （ ）性物质 2、如何鉴别Fe2+和 Fe3+ 方法 现象 相关离子反应方程式 3、 本节课你的收获： 3、 课后作业 1、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ） A. Fe2+、Cu2+ B. Fe2+、Fe3+ C. Fe3+、Cu2+ D. Cu+、Cu2+ 2、如何除杂 (1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ，离子方程式为 (2)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ，离子方程式为 (3)除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 ，离子方程式为 3、（双选）向某晶体的溶液中加入 Fe2+后溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列结论错误的是（ ） A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B.该晶体中一定含有SCN- C.Fe2+与SCN-能形成红色化合物 D.Fe2+被溴氧化成Fe3+ 4、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－ B、Fe3+、 K＋、OH-、SO42- C、Fe2+、 K＋、Cl–、MnO4- D、Na+、H+、 SO42-、CO32- 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司1 zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $