1-2 元素周期律 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

1-2 元素周期律 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.元素周期律的本质是（ ） A. 元素相对原子质量的周期性变化 B. 元素原子最外层电子数的周期性变化 C. 元素原子半径的周期性变化 D. 元素化合价的周期性变化 2.下列关于同周期元素性质变化规律的说法，错误的是（ ） A. 从左到右，金属性逐渐减弱 B. 从左到右，非金属性逐渐增强 C. 从左到右，原子半径逐渐增大 D. 从左到右，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 3.下列元素中，金属性最强的是（ ） A. Na（第3周期ⅠA族） B. Mg（第3周期ⅡA族） C. Al（第3周期ⅢA族） D. Si（第3周期ⅣA族） 4.下列元素中，原子半径最小的是（ ） A. O（第2周期ⅥA族） B. F（第2周期ⅦA族） C. S（第3周期ⅥA族） D. Cl（第3周期ⅦA族） 5.下列关于同主族元素性质变化规律的说法，正确的是（ ） A. 从上到下，金属性逐渐减弱 B. 从上到下，非金属性逐渐增强 C. 从上到下，原子半径逐渐增大 D. 从上到下，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱 6.某元素原子最外层电子数为7，该元素可能具有的性质是（ ） A. 金属性强 B. 易失去电子 C. 易得到电子 D. 常见化合价为+7 7.下列元素的最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是（ ） A. Li B. Na C. K D. Rb（均为ⅠA族元素，且原子序数依次增大） 8.下列关于元素化合价的说法，正确的是（ ） A. 金属元素只有正化合价，非金属元素只有负化合价 B. 主族元素的最高正化合价等于其主族序数 C. 元素的化合价不会随原子结构的变化而改变 D. 稀有气体元素的化合价均为0 9.工业上常用作半导体材料的元素，其原子结构特征是（ ） A. 最外层电子数为1 B. 最外层电子数为2 C. 最外层电子数为4 D. 最外层电子数为7 10.下列应用与元素周期律无关的是（ ） A. 预测未知元素的性质 B. 寻找合适的催化剂 C. 确定元素的原子序数 D. 开发新型农药 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分） 1.元素周期律是指元素的性质随着______的递增而呈______变化的规律；这里的性质主要包括______、______、______等。 2.同周期元素从左到右，原子的核电荷数逐渐______，原子半径逐渐______，原子核对最外层电子的吸引力逐渐______，因此失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。 3.同主族元素从上到下，原子的电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，原子核对最外层电子的吸引力逐渐______，因此金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 4.主族元素的最高正化合价一般等于其______序数，非金属元素的负化合价等于______减去其主族序数；例如，氯元素（第ⅦA族）的最高正化合价为______，负化合价为______。 5.元素周期律的应用：① 科研上，可根据周期律______新元素；② 工业上，在______附近寻找半导体材料；③ 农业上，在______元素区域寻找新型农药的原料。 三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”） 1.元素周期律是由门捷列夫发现并完善的。（ ） 2.同周期元素的金属性一定比同主族上方元素的金属性强。（ ） 3.原子半径越小的元素，其非金属性一定越强。（ ） 4.主族元素的化学性质主要由其最外层电子数决定。（ ） 5.元素周期律只适用于主族元素，不适用于副族元素和稀有气体元素。（ ） 四、命名题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。根据要求完成命名或判断） 1.根据元素周期律及性质，命名一种元素：“位于第3周期ⅠA族，金属性强，常用来制造电池，其最高价氧化物对应水化物为强碱”的元素是______。 2.指出下列元素的位置及性质特征：“位于第2周期ⅦA族，非金属性最强，单质常用来制造农药”的元素位置是______，性质特征是______；“位于第4周期ⅡA族，金属性较强，其化合物常用作补钙剂”的元素位置是______，性质特征是______。 3.根据元素周期律，命名一种“位于金属与非金属分界线附近，常用作半导体材料，原子最外层电子数为4”的元素______，该元素的原子序数为______。 4.判断下列元素性质推断与周期律的对应关系是否正确：“铍（Be）的金属性比镁弱——同主族元素从上到下金属性增强”（ ），若错误请改正______。 五、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1.结合元素周期律，对比第3周期元素（从Na到Cl）的金属性、非金属性及原子半径的变化规律，解释“为什么硅元素常被用作半导体材料”，说明设计实验比较镁和铝两种元素金属性强弱的具体操作步骤及预期现象。 2.以“第ⅦA族元素（从F到I）”为例，简述其非金属性的变化规律及原因，分析“氟气的非金属性比碘气强”的具体表现（举两例），提出两种利用元素周期律指导工业生产的实际应用及原理。 六、推断题（本大题共2小题，每小题8.5分，共17分） 1.有三种短周期元素A、B、C，相关信息如下：① A元素原子最外层电子数为1，原子序数最小；② B元素原子最外层电子数为6，其原子半径比A大，比C小；③ C元素原子最外层电子数为7，在化合物中常显-1价。 请回答：（1）推断A、B、C三种元素的名称及在周期表中的位置；（2）比较A、B、C三种元素的非金属性（或金属性）强弱，并说明依据；（3）简述“根据元素周期律推断未知元素性质”的核心思路。 2.某科研人员发现一种未知元素X，通过实验测得其部分性质：① 该元素为金属元素，原子序数大于Ca，小于Ba；② 其最高价氧化物对应水化物的碱性比Ca(OH)₂强，比Ba(OH)₂弱；③ 其单质能与水反应生成氢气，但反应剧烈程度比Ba弱。 请回答：（1）根据元素周期律推断元素X在周期表中的位置，并说明推断依据；（2）预测元素X的原子半径与Ca、Ba的大小关系及最外层电子数；（3）提出一种验证元素X与Ca金属性强弱的实验方案。 参考答案 一、选择题 1. B 2. C 3. A 4. B 5. C 6. C 7. D 8. B 9. C 10. C 二、填空题 1. 原子序数；周期性；金属性；非金属性；原子半径（或化合价等） 2. 增大；减小；增强；减弱；增强 3. 增多；增大；减弱；增强；减弱 4. 主族；8；+7；-1 5. 预测和发现；金属与非金属分界线；非金属（或ⅤA、ⅥA、ⅦA族） 三、判断题 1. √ 2. × 3. × 4. √ 5. × 四、命名题 1. 钠（Na） 2. 第2周期ⅦA族；非金属性最强，易得到电子；第4周期ⅡA族；金属性较强，易失去电子 3. 硅（Si）；14 4. √ 五、简答题 1. 第3周期元素变化规律：从Na到Cl，金属性逐渐减弱（Na>Mg>Al），非金属性逐渐增强（Si<P<S<Cl），原子半径逐渐减小（Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl）。硅用作半导体材料的原因：硅位于金属与非金属分界线附近，既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，导电性介于导体与绝缘体之间。比较镁和铝金属性的实验步骤：① 取两支试管，分别加入等浓度的稀盐酸；② 分别放入大小相同的镁条和铝条，观察反应剧烈程度。预期现象：镁条与稀盐酸反应更剧烈，产生气泡速率更快，说明镁的金属性比铝强。 2. 第ⅦA族元素非金属性变化规律：从上到下（F→Cl→Br→I），非金属性逐渐减弱。原因：从上到下，原子电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱。氟气非金属性比碘气强的表现：① 氟气能与水剧烈反应，碘气与水反应缓慢；② 氟气可置换出碘化钾溶液中的碘单质。工业应用：① 寻找半导体材料——在金属与非金属分界线附近（如Si、Ge）筛选，依据是周期表中该区域元素性质介于金属与非金属之间；② 寻找新型农药原料——在ⅤA、ⅥA、ⅦA族非金属元素（如P、S、Cl）中开发，依据是这些元素的化合物常具有杀虫杀菌作用。 六、推断题 1. （1）A：氢元素，位于第1周期ⅠA族；B：氧元素，位于第2周期ⅥA族；C：氯元素，位于第3周期ⅦA族。（2）金属性：A（氢，非金属，金属性极弱）< 非金属性C（氯）> B（氧）；依据：同周期从左到右非金属性增强（O<Cl），氢为非金属元素，金属性远弱于金属元素，非金属性弱于O和Cl。（3）核心思路：① 确定未知元素在周期表中的位置（周期和族）；② 依据同周期和同主族元素性质变化规律；③ 结合相邻元素的性质，推断未知元素的性质。 2. （1）元素X位于第5周期ⅡA族。推断依据：X为金属元素，原子序数介于Ca（第4周期ⅡA族）和Ba（第6周期ⅡA族）之间，故位于第5周期；同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，X的碱性介于Ca(OH)₂和Ba(OH)₂之间，说明其金属性介于Ca和Ba之间，故位于ⅡA族。（2）原子半径：Ca<X<Ba；最外层电子数：2（ⅡA族元素最外层电子数均为2）。（3）实验方案：① 取两支试管，分别加入等浓度的稀硫酸；② 分别放入大小相同的X单质和Ca单质，观察反应剧烈程度；③ 若X与稀硫酸反应比Ca剧烈，说明X金属性比Ca强，反之则弱。 学科网（北京）股份有限公司 $