2-2化学反应速率 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

2-2化学反应速率 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（ ） A. 化学反应速率是指反应进行的时间长短 B. 化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少表示 C. 反应速率越大，反应现象越明显 D. 化学反应速率与反应物性质无关 2.生活中，食品冷藏在冰箱中能延长保质期，主要原因是（ ） A. 低温抑制微生物生长 B. 低温减慢食品氧化反应速率 C. 冰箱中氧气浓度低 D. 低温使食品水分凝固 3.下列因素中，能显著加快铁与稀盐酸反应速率的是（ ） A. 降低盐酸浓度 B. 增大铁的颗粒大小 C. 升高反应温度 D. 加入少量蒸馏水 4.工业上用铁粉代替铁块与稀硫酸反应制备氢气，其目的是（ ） A. 增加铁粉的用量 B. 增大反应物接触面积 C. 降低反应温度D. 提高硫酸浓度 5.下列关于催化剂的说法，错误的是（ ） A. 催化剂能改变反应速率 B. 催化剂在反应前后质量不变 C. 催化剂在反应前后化学性质不变 D. 催化剂只能加快反应速率 6.下列反应中，反应速率最慢的是（ ） A. 常温下，镁条与浓盐酸反应 B. 常温下，铁钉与稀盐酸反应 C. 低温下，铁钉与稀盐酸反应 D. 常温下，铁钉与浓盐酸反应 7.实验室中，为加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速率，常用的方法是（ ） A. 加入少量二氧化锰 B. 降低反应温度 C. 减小过氧化氢浓度 D. 减小反应容器体积 8.下列关于化学反应速率影响因素的说法，错误的是（ ） A. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 B. 升高温度，分子运动速率加快，反应速率一定加快 C. 催化剂通过改变反应路径，加快反应速率 D. 反应物接触面积越小，反应速率越快 9.农业上，为防止粮食霉变，将粮食晒干后储存，利用的原理是（ ） A. 降低粮食温度 B. 减小粮食与氧气的接触面积 C. 降低粮食含水量，减慢霉变反应速率 D. 提高粮食储存环境的压强 10.下列应用与化学反应速率无关的是（ ） A. 用高压锅煮食物 B. 高炉炼铁时鼓入足量空气 C. 用锌粒与稀硫酸制取氢气时加少量硫酸铜 D. 用活性炭吸附水中杂质 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分） 1.化学反应速率是用来衡量______的物理量，常用的表示方法有______、______；在工业生产中，通常用______来表示反应速率，以方便计算产量。 2.影响化学反应速率的主要因素包括______和______，其中______是决定反应速率的根本因素；外界因素中，常见的有______、______、______、催化剂等。 3.浓度对反应速率的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率______；减小反应物浓度，反应速率______；对于气体反应，______也会影响反应速率，其本质与浓度影响类似。 4.催化剂在化工生产中应用广泛，如工业制硫酸时用______作催化剂加快反应速率；催化剂的特点是“一变二不变”，“一变”指______，“二不变”指反应前后______和______不变。 5.化学反应速率在实际中的应用：① 医疗上，______（填措施）减慢药物与人体反应速率，延长药效；② 交通上，汽车尾气处理装置中使用______，加快有害气体转化；③ 生活中，______（填措施）加快铁制品锈蚀速率（举一例）。 三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”） 1.化学反应速率越大，反应进行得越彻底。（ ） 2.升高温度，所有化学反应的速率都会加快。（ ） 3.增大反应物浓度，反应速率一定加快，与反应物状态无关。（ ） 4.同一个化学反应，可用不同物质的浓度变化来表示反应速率，数值可能不同但意义相同。（ ） 5.没有催化剂，某些化学反应就不能发生。（ ） 四、命名题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。根据要求完成命名或判断） 1.根据化学反应速率影响因素及应用，命名一种物质：“黑色固体，作为催化剂能加快过氧化氢分解，工业上也用于炼铁”的物质是______。 2.指出下列措施的作用及原理：“实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气时，将锌粒磨成锌粉”的作用是______，原理是______；“食品包装中放入铁粉作为脱氧剂”的作用是______，原理是______。 3.根据反应速率特征，命名一种“需要在高温高压、催化剂条件下进行，工业上用于合成氨气”的反应______，该反应中催化剂的作用是______。 4.判断下列应用与反应速率原理的对应关系是否正确：“用浓硝酸与铜反应制取二氧化氮——利用浓度增大加快反应速率”（ ），若错误请改正______。 五、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1.结合生活实例，对比温度、浓度、接触面积三种因素对化学反应速率的影响（各举生活实例说明），解释“煤粉比煤块燃烧更旺、更快”的原因，说明设计实验验证“温度对过氧化氢分解速率影响”的具体操作步骤及预期现象。 2.以“工业制氨气的反应”为例，简述其反应特点及影响反应速率的关键外界因素，分析“该反应需在高温高压、催化剂条件下进行”的原因，提出两种生活中“减慢化学反应速率”的具体应用及原理（如食品保鲜、金属防锈等）。 六、推断题（本大题共2小题，每小题8.5分，共17分） 1.某同学在实验室探究影响铁与稀盐酸反应速率的因素，进行了三组实验：① 常温下，铁钉与5%稀盐酸反应；② 常温下，铁钉与10%稀盐酸反应；③ 加热条件下，铁钉与5%稀盐酸反应。实验现象记录为：反应剧烈程度② > ①，③ > ①，②与③反应剧烈程度相近。 请回答：（1）分析三组实验的变量及实验结论；（2）若要探究“催化剂对该反应速率的影响”，需补充一组实验，写出实验方案；（3）简述“工业生产中综合调控多种因素优化反应速率”的意义。 2.某化工厂生产中遇到问题：① 用铁屑与稀硫酸反应制备硫酸亚铁时，反应后期速率明显减慢；② 储存的过氧化氢溶液，打开瓶盖后放置一段时间，分解速率加快。 请回答：（1）分析反应后期速率减慢和过氧化氢分解速率加快的原因；（2）解释“过氧化氢溶液需密封避光储存”与反应速率的关系；（3）提出解决上述问题的改进措施（至少两点）。 参考答案 一、选择题 1. B 2. B 3. C 4. B 5. D 6. C 7. A 8. D 9. C 10. D 二、填空题 1. 化学反应进行快慢；单位时间内反应物浓度的减少；单位时间内生成物浓度的增加；单位时间内产物的产量 2. 反应物本身的性质；外界条件；反应物本身的性质；温度；浓度；接触面积 3. 加快；减慢；压强 4. 五氧化二钒；改变反应速率；质量；化学性质 5. 控制药物剂量（或缓慢注射）；催化剂；在潮湿环境中放置铁制品（合理即可） 三、判断题 1. × 2. × 3. × 4. √ 5. × 四、命名题 1. 二氧化锰 2. 加快反应速率；增大反应物接触面积；减慢食品氧化速率；铁粉与氧气反应，消耗氧气 3. 合成氨反应；加快反应速率 4. √ 五、简答题 1. 因素与实例：① 温度——常温下食物易变质，冷藏后保质期延长，说明低温减慢反应速率；② 浓度——浓盐酸与铁钉反应比稀盐酸剧烈，说明浓度增大加快反应速率；③ 接触面积——木屑比木块燃烧更快，说明接触面积增大加快反应速率。煤粉燃烧更旺原因：煤粉与空气接触面积远大于煤块，单位时间内与氧气反应的煤粉更多，反应速率更快。实验步骤：① 取两支试管，各加入5mL 5%过氧化氢溶液；② 一支试管放入常温水中，另一支放入热水中，静置1分钟；③ 两支试管中各加入少量二氧化锰，观察气泡产生速率。预期现象：热水中试管的气泡产生速率明显快于常温下的试管。 2. 合成氨反应特点：反应速率较慢，反应物为气体。关键外界因素：温度、压强、催化剂。条件选择原因：高温加快反应速率，高压增大反应物浓度加快速率，催化剂进一步显著加快反应速率，三者结合可提高生产效率。生活中减慢速率的应用：① 食品真空包装——去除氧气，减小反应物浓度，减慢氧化速率；② 金属表面涂漆——隔绝氧气和水，减小接触面积，减慢锈蚀速率；③ 橡胶制品密封存放于阴凉处——低温且隔绝氧气，减慢老化速率（任答两种即可）。 六、推断题 1. （1）变量：①与②的变量是稀盐酸浓度，①与③的变量是温度。结论：增大反应物浓度或升高温度，都能加快铁与稀盐酸的反应速率；在该实验条件下，浓度和温度对该反应速率的影响程度相近。（2）补充实验方案：常温下，向盛有铁钉和5%稀盐酸的试管中加入少量硫酸铜固体（或其他合适催化剂），观察反应剧烈程度，并与实验①对比。（3）意义：工业生产中，通过调控温度、浓度等因素，可在保证反应速率适宜的同时，降低能耗和成本，提高产物产量和纯度，实现经济效益最大化。 2. （1）反应后期速率减慢原因：稀硫酸浓度降低，且铁屑表面可能生成硫酸亚铁覆盖层，减小了与稀硫酸的接触面积；过氧化氢分解加快原因：打开瓶盖后，光照和灰尘（作催化剂）促进了过氧化氢分解，且部分过氧化氢分解产生的氧气进一步加快反应。（2）关系：过氧化氢不稳定，光照和受热会加快其分解速率，密封可防止灰尘进入（避免催化剂引入），避光可减弱光照对分解的促进作用，从而减慢分解速率。（3）改进措施：① 制备硫酸亚铁时，反应过程中搅拌溶液，防止硫酸亚铁覆盖铁屑表面，同时可适当补充稀硫酸；② 过氧化氢溶液储存于棕色试剂瓶中，密封后置于阴凉处；③ 制备硫酸亚铁时，将铁屑磨成铁粉，增大接触面积；④ 过氧化氢溶液打开后尽快使用，剩余溶液及时密封（任答两点即可）。 |（注：文档部分内容可能由 AI 生成) 学科网（北京）股份有限公司 $