3-5 盐的水解 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

3-5 盐的水解 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.下列关于盐的水解本质的说法，正确的是（ ） A. 盐与水发生的复分解反应 B. 盐电离出的离子破坏水的电离平衡 C. 盐与水反应生成酸和碱 D. 盐的电离过程 2.下列盐溶液中，呈酸性的是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 醋酸钠溶液 3.生活中，用热的纯碱溶液清洗油污效果更好，主要原因是（ ） A. 纯碱溶解度随温度升高而增大 B. 温度升高促进纯碱水解，碱性增强 C. 热溶液能直接溶解油污 D. 纯碱受热分解产生更强的碱 4.下列因素中，能抑制氯化铵溶液水解的是（ ） A. 升高温度 B. 加入适量盐酸 C. 加入蒸馏水稀释 D. 加入适量氢氧化钠溶液 5.下列盐中，不能发生水解反应的是（ ）A. 硝酸钾 B. 硫酸铝 C. 碳酸氢钠 D. 硫化钠 6.农业生产中，铵态氮肥不能与草木灰（主要成分为碳酸钾）混合施用，原因是（ ） A. 二者反应生成有毒物质 B. 碳酸钾抑制铵根离子水解 C. 二者反应降低氮肥肥效 D. 碳酸钾促进铵根离子电离 7.相同浓度的下列盐溶液，pH最大的是（ ） A. 氯化钠 B. 碳酸氢钠 C. 碳酸钠 D. 硫酸钾 8.下列关于盐的水解与溶液酸碱性关系的说法，错误的是（ ） A. 强酸弱碱盐溶液呈酸性 B. 强碱弱酸盐溶液呈碱性 C. 强酸强碱盐溶液呈中性 D. 弱酸弱碱盐溶液一定呈中性 9.实验室配制氯化铁溶液时，常将氯化铁固体溶于稀盐酸后再加水稀释，目的是（ ）A. 提高氯化铁的溶解度 B. 抑制氯化铁水解 C. 加快氯化铁溶解速率 D. 防止氯化铁被氧化 10.下列应用与盐的水解无关的是（ ） A. 明矾用于净水 B. 用氯化铵溶液除铁锈 C. 用氯化钠溶液作生理盐水 D. 用纯碱溶液去除餐具油污 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分） 1.盐的水解是指在水溶液中，盐电离出的______与水电离出的______或______结合生成______的反应；其本质是______水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。 2.盐的水解规律可总结为“______”：强酸弱碱盐溶液呈______性，如氯化铵溶液；强碱弱酸盐溶液呈______性，如醋酸钠溶液；强酸强碱盐溶液呈______性，如氯化钠溶液，这类盐不发生水解。 3.影响盐的水解程度的因素：① 温度——水解反应是______反应，升高温度会______水解；② 浓度——稀释溶液会______水解；③ 溶液酸碱性——加入酸可抑制______的水解，加入碱可抑制______的水解。 4.盐的水解在生活和生产中的应用：① 明矾净水——明矾电离出的铝离子水解生成______，吸附水中杂质；② 泡沫灭火器——利用硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合，相互促进水解生成______和______，达到灭火目的；③ 肥料施用——铵态氮肥与碱性肥料混合会释放______，降低肥效。 5.实验室中，配制易水解盐溶液的注意事项：① 配制氯化铁溶液时，需先将固体溶于______中，再加水稀释；② 配制硫化钠溶液时，可加入少量______，抑制硫离子水解；③ 保存碳酸钠溶液时，需使用______试剂瓶，防止玻璃塞被腐蚀。 三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”） 1.所有盐在水溶液中都能发生水解反应。（ ） 2.盐的水解程度越大，溶液的酸碱性越强。（ ） 3.升高温度，所有盐溶液的水解程度都会增大。（ ） 4.相同浓度的醋酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，前者pH更大。（ ） 5.盐的水解是可逆反应，存在水解平衡。（ ） 四、命名题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。根据要求完成命名或判断）1.根据盐的水解性质及应用，命名下列盐：“属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，可用于金属除锈和制作化肥”的盐是______。 2.指出下列盐的类别及水解后溶液的酸碱性：“属于强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，常用于去除油污和制作糕点”的类别是______，溶液酸碱性为______；“属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，可作为调味品”的类别是______，溶液酸碱性为______。 3.根据盐的水解产物特征，命名一种“由铝离子水解生成的白色胶状沉淀，具有吸附性，可用于净水”的物质______，该物质的类别是______。 4.判断下列盐的应用与水解原理的对应关系是否正确：“氯化铵——用于净水，利用其水解生成氢氧化铵”（ ），若错误请改正______。 五、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1.结合生活实例，对比氯化铵（强酸弱碱盐）和醋酸钠（强碱弱酸盐）的水解特点（水解离子、溶液酸碱性、生活应用），解释“用氯化铵溶液除铁锈比稀盐酸更温和”的原因，说明鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的三种具体方法及现象。 2.以“纯碱（碳酸钠）”为例，简述其所属类别、水解规律及在生活中的两种应用，分析“热的纯碱溶液去污效果优于冷溶液”的原因，提出实验室保存碳酸钠溶液的注意事项（至少两点）及配制易水解盐溶液的通用原则（至少两点）。 六、推断题（本大题共2小题，每小题8.5分，共17分） 1.某同学在实验室发现三种无标签的盐溶液A、B、C，已知分别为：氯化钠溶液、氯化铵溶液、碳酸钠溶液，通过以下实验鉴别：① 取三种溶液少许，分别滴加紫色石蕊试液，A溶液变红，B溶液不变色，C溶液变蓝；② 取A和C溶液少许，分别加热，A溶液的酸性增强，C溶液的碱性增强；③ 取B溶液少许，加入稀盐酸，无明显现象。 请回答：（1）推断A、B、C三种溶液分别是什么，并说明实验①和②的鉴别原理；（2）若将A溶液与C溶液混合，会出现什么现象？说明原因；（3）简述“盐的水解平衡受温度影响”的具体规律及本质。 2.某化工厂在生产中遇到两个问题：① 配制的氯化铁溶液放置后出现浑浊，无法正常使用；② 用氯化铵溶液作除锈剂时，夏季使用效果比冬季好，但浓度过高会腐蚀金属。 请回答：（1）分析氯化铁溶液浑浊和氯化铵除锈剂季节效果差异的原因；（2）解释“氯化铵溶液浓度过高会腐蚀金属”的原理；（3）提出解决上述问题的改进措施（至少两点）。 参考答案 一、选择题 1. B 2. C 3. B 4. B 5. A 6. C 7. C 8. D 9. B 10. C 二、填空题 1. 弱离子；H⁺；OH⁻；弱电解质；破坏 2. 谁弱谁水解，谁强显谁性；酸；碱；中 3. 吸热；促进；促进；弱碱阳离子；弱酸阴离子 4. 氢氧化铝胶体；二氧化碳；氢氧化铝；氨气 5. 稀盐酸；氢氧化钠；橡胶塞 三、判断题 1. × 2. × 3. √ 4. × 5. √ 四、命名题 1. 氯化铵 2. 强碱弱酸盐；碱性；强酸强碱盐；中性 3. 氢氧化铝；氢氧化物 4. ×；明矾——用于净水，利用其水解生成氢氧化铝（或氯化铵——用于除锈，利用其水解呈酸性） 五、简答题 1. 核心差异：① 氯化铵——水解离子为铵根离子，溶液呈酸性，用于制作化肥、金属除锈；② 醋酸钠——水解离子为醋酸根离子，溶液呈碱性，用于调节溶液pH、食品防腐。氯化铵除铁锈更温和的原因：氯化铵水解产生的氢离子浓度较低，与铁锈反应速率平缓，不会过度腐蚀金属。鉴别方法：① 滴加紫色石蕊试液——变红的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液；② 加入稀盐酸——产生气泡的是碳酸钠溶液，无现象的是氯化钠溶液；③ 加热蒸干——最终得到白色粉末且无异味的是氯化钠溶液，得到粉末伴有刺激性气味的是碳酸钠溶液（水解产物分解）。 2. 纯碱类别：强碱弱酸盐。水解规律：碳酸根离子水解，溶液呈碱性。生活应用：① 清洗餐具油污；② 制作馒头时中和发酵产生的酸。热溶液去污好的原因：水解反应吸热，升温促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，更易与油污反应。保存注意事项：① 用带橡胶塞的试剂瓶存放，避免玻璃塞被腐蚀；② 密封保存，防止吸收空气中的二氧化碳变质。配制原则：① 易水解的弱碱盐溶液，先溶于对应酸中抑制水解；② 易水解的弱酸盐溶液，可溶于对应碱中抑制水解；③ 配制后及时使用，避免长期放置发生变质。 六、推断题 1. （1）A：氯化铵溶液；B：氯化钠溶液；C：碳酸钠溶液。实验①原理：氯化铵水解呈酸性，使石蕊变红；氯化钠不水解呈中性，石蕊不变色；碳酸钠水解呈碱性，使石蕊变蓝。实验②原理：盐的水解是吸热反应，升温促进水解，氯化铵溶液酸性增强，碳酸钠溶液碱性增强。（2）现象：混合后产生气泡。原因：氯化铵中的铵根离子与碳酸钠中的碳酸根离子相互促进水解，生成二氧化碳气体。（3）规律：升高温度，盐的水解程度增大；降低温度，水解程度减小。本质：水解反应吸热，温度升高使平衡向水解方向移动。 2. （1）氯化铁溶液浑浊原因：氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，长期放置沉淀增多导致浑浊；氯化铵除锈季节差异原因：夏季温度高，氯化铵水解程度大，溶液酸性强，除锈效果好。（2）浓度过高腐蚀金属原因：氯化铵浓度过高，水解产生的氢离子浓度大，除与铁锈反应外，还会与金属本身反应，造成腐蚀。（3）改进措施：① 配制氯化铁溶液时，先将固体溶于稀盐酸，再加水稀释，抑制水解；② 控制氯化铵除锈剂的浓度，避免过高，并根据季节调整浓度（夏季适当降低浓度）；③ 氯化铁溶液配制后及时使用，如需保存可加入少量稀盐酸；④ 氯化铵除锈剂使用时，控制浸泡时间，避免长时间接触金属。 学科网（北京）股份有限公司 $