3.2.2 铝及化合物 课件- 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.2.2 铝和铝合金 新课引入 我们身边的“铝” 铝合金门窗 易拉罐 铝制餐具 铝合金外壳 颜色 状态 硬度 密度 熔点 沸点 金属性质 银白色，金属光泽 固体 较小 2.7g/cm3 660℃ 2467℃ 良好的导电性、导热性、延展性 +13 2 8 3 Al +13 2 8 Al３＋ 失３e- 地壳中含量最多的金属元素是 ； 铝元素在自然界以化合态形式存在 铝的制备： 2Al2O3====4Al+3O2↑ 通电 铝 冰晶石 冰晶石：Na3AlF6 1.铝与非金属单质反应 4Al ＋ 3O2 ===2Al2O3 扫描隧道显微镜下氧化铝和氧化铁的表面形态 生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，防止铝进一步被氧化，因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性 一、Al的化学性质 常温或加热 铝与氧气反应 实验操作 实验现象 实验原理 (1)空气中久置的铝箔   铝箔熔化，熔化的铝 _______ 构成铝表面致密氧化膜的_____(填化学式)熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不会滴落。 (2)用砂纸打磨的铝箔   铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝_______ 发生反应_____________ (填化学方程式)，生成的Al2O3包在铝的外面，使液态铝不会滴落。 不滴落 不滴落 Al2O3 4Al+3 O2 2Al2O3 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Fe Al 问题：Al的活泼性比Fe强，为什么使用铝制品不用上油漆？ 原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。 为什么铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性的食物？ 铝与HCl溶液的反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 铝能与酸反应，生成盐和氢气 现象：有气泡产生，放热，溶解 2.铝与酸和水的反应 2Al+6H2O === 2Al(OH)3+3H2↑ 铝与水的反应 为什么铝制品餐具不宜用来存放碱性的食物？ 铝与氢氧化钠溶液的反应 铝既能与酸反应，又能与强碱反应 现象：有气泡产生，放热，溶解 3.铝与碱的反应 四羟基合铝酸钠 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 试剂：铝热剂、KCIO3、镁条 现象：剧烈反应，放出大量的热 Fe2O3+2AI====AI2O3+2Fe 高温 引燃剂 4. 铝与某些金属氧化物的反应 应用：焊接钢轨，冶炼高熔点金属，例如：钨 1、与非金属反应： 2、与酸或水反应： 3、与碱溶液反应： 4Al + 3 O2 === 2Al2O3 常温或加热 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑  一、Al单质的化学性质 2Al+6H2O === 2Al(OH)3+3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)]4＋3H2↑ 4、与金属氧化物的反应： Fe2O3+2AI====AI2O3+2Fe 高温 四羟基合铝酸钠 【例1】除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是(　　) A．硫酸 B．氨水 C．盐酸 D．NaOH溶液 D 【例2】在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是(　　) A．铝的金属活动性比铁弱 B．铝不与氧气发生化学反应 C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜 D．铝的密度比铁的密度小 C 二、铝的氧化物—Al2O3 白色固体，难溶于水，熔点高，也很坚固，可作耐火材料—耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器，纯净的氧化铝俗称刚玉 1. Al2O3物理性质： 2. Al2O3化学性质： （1）和酸发生反应 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O （2）和强碱发生反应 Al2O3是一种两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[ Al(OH)4] Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[ Al(OH)4]- 3.我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法不正确的是 A．铝锂合金硬度比纯铝大 B．铝锂合金熔点比纯铝低 C．铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D．铝有较好的导电性和导热性 C 4.为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是( ) A．KOH溶液 B．氨水 C．稀盐酸 D．稀醋酸 A 白色胶状固体，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，吸附色素。 1、物理性质： 三、铝的氢氧化物—Al(OH)3 白色胶状物质溶解 白色胶状物质溶解 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （1）与酸和强碱的反应 氢氧化铝与酸和强碱可发生反应，但不和弱碱反应 2、化学性质—Al(OH)3 Al(OH)3＋NaOH = Na[ Al(OH)4] Al(OH)3＋OH- = [ Al(OH)4]- H+ + [ Al(OH)4]- Al(OH)3+H2O (2)不稳定性： △ 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法 当金属氢氧化物易溶时，受热难分解，如NaOH、KOH等； 当金属氢氧化物难溶时，受热易分解，如Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2 Al(OH)3的用途 医用胃酸中和剂 净水剂 （中和胃酸过多） （3）制备Al(OH)3 ： (1)铝盐与碱反应 与氨水： Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ 与适量NaOH ： （2）Na[ Al(OH)4] 与酸反应 与足量CO2： 与适量HCl： [ Al(OH)4]—＋H＋ = Al(OH)3↓＋H2O [ Al(OH)4]—＋CO2 = Al(OH)3↓＋HCO3— Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ 能用NaOH溶液制取Al(OH)3吗？ （3）制备Al(OH)3 ： Al(OH)3＋OH— = [ Al(OH)4]— Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O 氢氧化钠过量？ Al(OH)3是两性氢氧化物，只与强酸或强碱反应生成盐和水。 明矾 KAl(S04)2·12H20，无色晶体，易溶于水，溶于水后Al3+会和水作用生成Al(OH)3的胶体，具有吸附沉淀、色素等的作用。 四、铝的盐——KAl(S04)2·12H20 下列物质中，不可以作为抗酸药(抑制胃酸过多)有效成分的是（ ） A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．碳酸钙 用氧化铝为原料来制取氢氧化铝的最好的方法是 A．将氧化铝粉末溶于水 B．将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液 C．将氧化铝粉末溶于盐酸中，再滴加氨水 D．将氧化铝粉末溶于氢氧化铝溶液中，再滴加盐酸 Lavf57.25.100 EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.56.100 $