3-4 离子反应和离子方程式 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

3-4 离子反应和离子方程式 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.下列关于离子反应的本质，说法正确的是（ ） A. 物质之间的化合反应 B. 有离子参与或生成的反应 C. 生成沉淀的反应 D. 离子浓度减小的反应 2.下列物质在水溶液中能电离出自由移动离子的是（ ） A. 酒精 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 植物油 3.厨房中，用食醋（含醋酸）去除水垢（主要成分为碳酸钙），该反应属于离子反应的主要依据是（ ） A. 有气体生成 B. 反应物中存在电解质 C. 反应在水溶液中进行且有离子参与 D. 属于复分解反应 4.下列离子方程式能表示一类反应的是（ ） A. 特定物质间的反应 B. 所有复分解反应 C. 同一类型的离子反应 D. 所有化学反应 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. 氢离子、氯离子、碳酸根离子 B. 钠离子、钙离子、碳酸根离子 C. 钾离子、钠离子、硝酸根离子 D. 氢离子、氢氧根离子、钠离子 6.实验室用稀盐酸与锌粒反应制取氢气，该反应的离子反应中，参与反应的离子是（ ） A. 氢离子和锌原子 B. 氯离子和锌原子C. 氢离子和锌离子D. 盐酸分子和锌原子 7.下列反应中，不属于离子反应的是（ ）A. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 B. 氢气在氧气中燃烧 C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 D. 铁与硫酸铜溶液反应 8.书写离子方程式时，需要保留化学式的物质是（ ） A. 可溶性盐 B. 强酸 C. 难溶性碱 D. 强碱 9.下列关于离子方程式书写原则的说法，错误的是（ ） A. 需符合客观事实 B. 原子守恒和电荷守恒 C. 沉淀、气体需标注状态符号 D. 所有物质都拆分为离子形式 10.医疗上，用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多，该反应的离子反应核心是（ ） A. 钠离子与氯离子反应 B. 碳酸氢根离子与氢离子反应 C. 碳酸氢钠与盐酸分子反应 D. 钠离子与氢氧根离子反应 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分） 1.离子反应是指______中有离子______或______的化学反应，主要包括______反应、______反应等类型；其发生的条件通常是生成______、______或弱电解质。 2.离子方程式是用______表示离子反应的式子，它不仅能表示______的反应，还能表示______的离子反应，体现了离子反应的本质特征。 3.书写离子方程式的基本步骤：① 写出反应的______；② 把______、______和______拆分为离子形式；③ 删去方程式两边______的离子；④ 检查方程式两边的______和______是否守恒。 4.离子共存的判断依据：在水溶液中，若离子之间能发生反应生成______、______、弱电解质，或发生氧化还原反应，则不能大量共存；如氢离子与______不能共存，钙离子与______不能共存。 5.离子反应在生活和生产中的应用：① 医疗上，用______溶液中和胃酸，利用氢离子与氢氧根离子的反应；② 工业上，用______除去水中的钙离子和镁离子，降低水的硬度；③ 实验室中，用______检验氯离子，利用银离子与氯离子生成沉淀的反应。 三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”） 1.所有化学反应都是离子反应。（ ） 2.离子方程式中，沉淀、气体和水都需要保留化学式。（ ） 3.钠离子和氯离子在水溶液中始终能大量共存。（ ） 4.书写离子方程式时，只要原子守恒即可，电荷是否守恒无关紧要。（ ） 5.离子反应的速率通常比非离子反应更快，因为离子之间的接触更充分。（ ） 四、命名题（本大题共4小题，每小题3分，共12分。根据要求完成命名或判断） 1.根据离子反应特征及应用，命名一种物质：“属于可溶性碱，其溶液与稀盐酸反应的离子核心是氢氧根离子与氢离子结合，可用于中和胃酸”的物质是______。 2.指出下列离子反应的类型及应用：“银离子与氯离子结合生成白色沉淀，可用于检验溶液中是否含氯离子”的反应类型是______，应用是______；“锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，可用于实验室制取氢气”的反应类型是______，应用是______。 3.根据离子共存规律，命名一组“在水溶液中不能大量共存的离子”______，其不能共存的原因是______。 4.判断下列离子反应应用与原理的对应关系是否正确：“用碳酸钠除水垢——钙离子与碳酸根离子反应”（ ），若错误请改正______。 五、简答题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1.结合生活实例，对比复分解型离子反应与置换型离子反应的核心差异（反应本质、参与粒子、常见现象），解释“用肥皂水区分硬水和软水”的离子反应原理，说明检验某溶液中是否含有硫酸根离子的实验操作步骤及现象。 2.以“氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应”为例，简述其离子反应的核心过程及离子方程式的书写要点，分析“离子方程式比化学方程式更能体现反应本质”的原因，提出判断溶液中离子能否大量共存的两个关键依据及书写离子方程式的两个常见错误。 六、推断题（本大题共2小题，每小题8.5分，共17分） 1.某同学在实验室发现三种无标签的无色溶液A、B、C，已知分别为：氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钠溶液，通过以下实验鉴别：① 取三种溶液少许，分别滴加紫色石蕊试液，A溶液变红，B溶液变蓝，C溶液不变色；② 取A溶液少许，加入碳酸钠粉末，产生大量气泡；③ 取B溶液少许，加入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀。 请回答：（1）推断A、B、C三种溶液分别是什么，并说明实验①和③的离子反应核心原理；（2）若将A溶液与B溶液混合，会出现什么现象？该反应的离子核心是什么？（3）简述“离子反应中‘拆写’原则的具体内容”。 2.某工厂在废水处理中遇到问题：① 含硫酸的废水直接排放会污染环境，加入氢氧化钠溶液中和时，若用量过多会导致废水碱性超标；② 废水中的钙离子未除尽，排放后与河道中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，造成管道堵塞。 请回答：（1）分析氢氧化钠用量过多导致碱性超标的原因及钙离子形成沉淀的离子反应原理；（2）解释“处理含硫酸的废水时，需先检测废水pH再确定氢氧化钠用量”的原因；（3）提出解决上述问题的改进措施（至少两点）。 参考答案 一、选择题 1. D 2. C 3. C 4. C 5. C 6. A 7. B 8. C 9. D 10. B 二、填空题 1. 水溶液；参与；生成；复分解；置换；沉淀；气体 2. 实际参加反应的离子；某个具体；同一类型 3. 化学方程式；可溶性盐；强酸；强碱；不参加反应；原子；电荷 4. 沉淀；气体；氢氧根离子；碳酸根离子 5. 氢氧化铝；碳酸钠；硝酸银 三、判断题 1. × 2. √ 3. × 4. × 5. √ 四、命名题 1. 氢氧化钠（或氢氧化铝，合理即可） 2. 复分解型离子反应；检验氯离子；置换型离子反应；制取氢气 3. 氢离子和氢氧根离子（合理即可）；结合生成水 4. ×；用碳酸钠除水垢——钙离子与碳酸根离子反应（或用醋酸除水垢——氢离子与碳酸根离子反应） 五、简答题 1. 核心差异：① 复分解型——本质是离子结合生成沉淀、气体或弱电解质，参与粒子为阴、阳离子，常见现象为产生沉淀、气泡；② 置换型——本质是单质与离子间的电子转移，参与粒子为单质和离子，常见现象为单质溶解、生成新单质。肥皂水区分硬水原理：硬水中的钙离子、镁离子与肥皂中的阴离子结合生成难溶性沉淀，使泡沫减少。检验硫酸根离子步骤：① 取少量溶液于试管，加入稀盐酸酸化；② 无明显现象后，滴加氯化钡溶液；③ 若生成白色沉淀，说明含硫酸根离子。 2. 核心过程：氢氧化钠中的氢氧根离子与稀硫酸中的氢离子结合生成水，钠离子和硫酸根离子未参与反应。书写要点：① 拆写可溶性碱和强酸；② 删去未参与反应的钠离子和硫酸根离子；③ 标注状态（水无需标注）并守恒检查。离子方程式优势：化学方程式仅表示具体物质反应，离子方程式直接体现“氢氧根离子与氢离子结合”的本质。共存依据：① 不生成沉淀、气体、弱电解质；② 不发生氧化还原反应。常见错误：① 难溶物随意拆写；② 电荷不守恒。 六、推断题 1. （1）A：稀盐酸；B：氢氧化钠溶液；C：氯化钠溶液。实验①原理：氢离子使石蕊变红，氢氧根离子使石蕊变蓝，氯化钠溶液中无参与显色的离子；实验③原理：氢氧根离子与铜离子结合生成蓝色氢氧化铜沉淀。（2）现象：无明显现象（或溶液温度略有升高）。离子核心：氢离子与氢氧根离子结合生成水。（3）拆写原则：① 可溶性盐、强酸、强碱拆分为离子；② 沉淀、气体、水、单质、弱电解质保留化学式。 2. （1）碱性超标原因：过量氢氧化钠电离出大量氢氧根离子，使废水呈强碱性；钙离子沉淀原理：钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。（2）原因：通过pH确定废水中氢离子浓度，进而计算所需氢氧化钠用量，避免因过量导致碱性超标。（3）改进措施：① 处理前用pH计检测废水酸度，根据数据精确计算氢氧化钠用量；② 加入适量碳酸钠溶液，使钙离子转化为碳酸钙沉淀后过滤除去；③ 安装自动监测装置，实时监控废水pH和钙离子浓度；④ 中和后再次检测废水指标，达标后再排放。 学科网（北京）股份有限公司 $