广东省珠海市第一中学2026届高三上学期化学练习卷

2025—2026学年第一学期 练习卷 高三化学 相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．中华大地历史悠久，文化灿烂，下列博物馆的馆藏文物中，主要成分属于天然有机高分子化合物的是 A．西汉透雕白玉璧 B．汉墓竹简 C．商朝后期陶埙 D．商朝“四羊方尊”青铜器 A．A B．B C．C D．D 2．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂 B．丙三醇俗称甘油，可用于制作护肤品，因为它具有吸水性 C．福尔马林可用作食品保鲜剂 D．涂改液中常含有三氯甲烷作为溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒且难挥发 3．近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C．长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 4．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识均正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工运输：用橡胶塞玻璃瓶储存NaF溶液 NaF溶液显碱性，不能用磨口玻璃塞 B 环保行动：用FeS除去废水中的 溶度积： C 工业实践：用溶液刻蚀覆铜板 溶液呈酸性 D 学农活动：将草木灰与氯化铵同时加入土壤 同时含有氮元素和钾元素，提高肥效 A．A B．B C．C D．D 5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．饱和 C． D． 6．氮、硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 A．a和c＇共同通入溶液中可生成白色沉淀 B．c＇产生的酸雨放置空气中pH变小 C．制e的尾气中含c，利用NaOH溶液吸收，可生成两种盐 D．a＇和f＇的浓溶液反应，产物不一定同时含有b＇和c＇ 7．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加少量溶液： B．将通入过量氨水中： C．溶液和溶液混合加热： D．漂白粉溶液吸收少量气体： 8．明李时珍著《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法不正确的是 A．遇溶液发生显色反应 B．单宁酸中所有碳原子可能处于同一平面 C．含有5个手性碳原子 D．在酸性条件下完全水解的产物均能与反应 9．电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是 A．甲：H+向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液pH增大 B．乙：电池充电时，二氧化铅与电源的正极连接 C．丙：被保护的金属铁与电源的正极连接，该方法称为外加电流法 D．丁：所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 10．NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有O原子数目为2 C．标准状况下，2.24L 的 CCl4 含有的碳原子数为 0.1NA D．将通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和等于2 11．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积达到新平衡后，容器压强不变 平衡未发生移动 B 室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 MOH为弱碱 C 两份新制氯水，分别滴加，溶液和淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 溴水中存在平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 12．以工业废渣（主要成分为和）为原料制备的流程如下： 已知：“氯化”时控制温度在75℃左右，充分反应后“过滤”所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A．“氯化”过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 B．“转化”过程不可能发生的反应： C．“氯化”后“过滤”，测定滤液中、与的个数之比可能为 D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 13．我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(Ni-H2)电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极 B．放电一段时间后，溶液的 pH几乎不变 C．放电时，NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH- D．外电路中每转移2mole⁻，理论上电极a上消耗22.4 L H2 14．近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A．原子半径：W＞X＞Y＞Z B．YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C．该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D．X与Z形成晶体的熔点低于W与Z形成晶体的熔点 15．甲酸分子在活性 Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应历程分3步进行 B．若用 HCOOD代替HCOOH， 则可制得HD C．在Pd 催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D．反应达到平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小 16．如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法错误的是 A．液态b可储存在钢瓶中 B．f的水溶液见光可分解产生 C．d可用作自来水消毒剂 D．一定条件下，h的固体可分解产生 二、解答题（共4题，每题14分） 17．次氯酸仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用。某学习小组通过查阅资料知，可用以下两种方法制备次氯酸溶液。 实验1：与水反应 实验装置如图所示(制备装置、装置B中的冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。 已知：极易溶于水；的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上可分解为和 回答下列问题： (1)该实验用浓盐酸和漂白粉制备氯气，该反应的化学方程式为 ；装置A中饱和食盐水的作用是 。 (2)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。 (3)若装置B中反应生成8.7 g ，则该反应中转移电子的总数为 (设为阿伏加德罗常数的值)。 (4)装置C中使用棕色圆底烧瓶的原因是 (用化学方程式表示)。 实验2：饱和氯水与石灰石反应 实验操作：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。 ②过滤，滤液即为较浓的HClO溶液。 (5)实验2能得到较浓HClO溶液的原因是 。 (6)请设计一个简单的实验，证明实验2所得滤液中HClO的浓度比饱和氯水中HClO浓度大 。 18．一种从钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。 已知：P2O4(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的VO2＋，原理是VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)。 回答下列问题： (1)元素Si在周期表中的位置是 。 (2)“氯化焙烧”时， (填“发生”或“未发生”)氧化还原反应。 (3)“酸浸”时，转化为的离子方程式为 。“浸渣”主要成分是 。 (4)若“试剂a”为草酸溶液，则“还原”时，参与反应的= 。 (5)萃取余液为 (填“水层”或“有机层”)。 (6)从不引入新杂质角度考虑，“试剂b”为 。 19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：  ，其化学平衡常数与温度的关系如下表： 200 300 400 0.5 请回答下列问题： (1)试比较、的大小， (填“>”、“=”或“<”)。 (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)。 a．容器内的浓度之比为 b． c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 (3)400℃时，反应的平衡常数 。当测得、、的浓度分别为、、时，则该反应向 方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。 (4)下图为一定温度下，和以进行反应，平衡时，的体积分数随压强的变化示意图。 ①随压强增大，的体积分数增大的原因是 。 ②比较b点和a点：平衡常数 (填“>”、“<”或“=”，下同)，的浓度 。 20．一种合成聚苯乙烯(E)和乙酸苯乙酯(K)的路线如图所示(某些反应条件已略去)。回答下列问题： 已知：甲苯()的键线式为。 (1)的反应类型为 。 (2)C的化学名称为 ，X属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)F的结构简式为 。 (4)所需的反应试剂和条件为 ，H中所含官能团的名称为 。 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a．G与互为同分异构体 b．中C元素的质子数与H元素的质子数相差11 c．常温下，D呈气态，且易溶于水 d．E属于混合物 (6)的化学方程式为 。 (7)F的同分异构体有多种，其中苯环上只有2个取代基的结构共有 种。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 10月月考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B B B C A B B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D D B B B 1．B 【详解】A．白玉为主要由硅酸盐矿物组成的无机物，A不符合题意； B．汉墓竹简的主要成分是纤维素和木质素等天然高分子物质，B符合题意； C．陶器主要由黏土烧制而成，属无机物，C不符合题意； D．青铜器是铜锡合金，为无机物，D不符合题意； 故选B。 2．B 【详解】A． 苯酚虽有一定毒性，但其稀溶液（如2-5%的苯酚皂溶液）可用作消毒剂，具有杀菌作用，A错误。 B．丙三醇俗称甘油，具有吸湿性（保湿性），能吸收并保持水分，因此常用于护肤品中以滋润皮肤，B正确。 C．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒且为致癌物，严禁用于食品保鲜（通常用于标本防腐或消毒），C错误。 D．三氯甲烷（氯仿）有毒，但它是易挥发性物质（沸点约61°C），且涂改液中常用溶剂为三氯乙烷或甲苯等，并非主要使用三氯甲烷；“难挥发”的说法错误，D错误。 故选B。 3．B 【详解】A．太阳能电池通过光能直接转化为电能，无需化学能转换，A错误； B．石墨烯是碳的单层结构，属于新型无机非金属材料，符合题意，B正确； C．煤油为石油分馏产物，属于烃类，酯类需含酯基（-COO-）C错误； D．合金硬度一般高于纯金属，钛合金硬度应比纯钛高，耐腐蚀性也更强，D错误； 故答案选B。 4．B 【详解】A．NaF溶液因F⁻水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，储存NaF溶液不能用玻璃瓶，A错误； B．FeS的Ksp大于HgS，故FeS可置换Hg2+生成HgS沉淀，B正确； C．FeCl3刻蚀覆铜板是因Fe3+的强氧化性，而非溶液酸性，C错误； D．草木灰中的K2CO3与NH4Cl混合会发生双水解，促使NH3挥发，降低肥效，D错误； 故答案为B。 5．B 【详解】A．CaCl2溶液与CO2不反应，无法生成CaCO3，第一步不成立，A错误； B．饱和NaCl溶液中先通过量NH3（形成碱性环境）再通过量CO2，可析出NaHCO3沉淀；加热分解NaHCO3生成Na 2CO3符合侯氏制碱法，B正确； C．Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、水、二氧化碳，但CuO不溶于水，无法与水反应生成Cu(OH) 2，C错误； D．碳酸的酸性强于次氯酸，Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成HClO和碳酸钙，但HClO光照分解产物为HCl和O2，而非Cl2，D错误； 故选B。 6．C 【分析】左侧为含N元素的物质：a为价氢化物，则a为；b为0价的单质，则b为；c为+2价氧化物，则c为；d为+4价氧化物，则d为或；e为+5价含氧酸，则e为；右侧为含S元素的物质：a'为价氢化物，则a'为；b'为0价的单质，则b'为S；c'为+4氧化物，则c'为；d'为+4氧化物，则d'为；e'为+4价含氧酸，则e'为；f'为+6价含氧酸，则f'为；据此分析解答。 【详解】A．a为，c'为，二者同时通入溶液中发生反应：，有白色沉淀生成，A正确； B．，c'为，在空气中形成酸雨转化成弱酸，放置空气中后发生，硫酸全电离，则酸性增强，pH变小，B正确； C．c为，不与NaOH溶液发生反应，故不能用NaOH溶液吸收，C错误； D．a'为，f'为，当硫化氢过量时，二者反应化学方程式为：，此时同时含有b'和c'；当浓硫酸过量时化学方程式为：，此时产物中无b'，D正确； 故答案为：C。 7．A 【详解】A．向溶液中加少量溶液时，的物质的量定为1，与OH-物质的量之比为1：1，先生成，Ca2+与结合生成沉淀，离子方程式为，A正确； B．SO2通入过量氨水中，SO2少量，生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．溶液和溶液混合加热后，Ba2+与、与OH-的物质的量之比应为1:1和2:2，正确离子方程式为，C错误； D．次氯酸根具有强氧化性，具有还原性，漂白粉溶液中通入少量：，D错误； 故选A。 8．B 【详解】A．单宁酸含多个酚羟基，遇溶液会发生显色反应，A正确； B．单宁酸中存在多个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面,，B错误； C．R不含手性碳，单宁酸手性碳数为5个：，C正确； D．酸性条件下，单宁酸可水解生成没食子酸（含有-COOH 和酚羟基）及相应糖，没食子酸和糖类均能与 NaOH 发生反应，D正确； 故答案选B。 9．B 【详解】A．甲为原电池，Zn是负极、Cu是正极，H+向正极（Cu极）移动，Cu极上H+得电子生成H2，H+浓度减小，pH增大，A不符合题意； B．乙为铅蓄电池，放电时二氧化铅是正极（发生还原反应）；充电时，原电池的正极需与电源正极连接（作阳极，发生氧化反应），因此二氧化铅与电源正极连接，B符合题意； C．外加电流法保护金属时，被保护的金属应与电源负极连接（作阴极，避免失电子被腐蚀）；若与正极连接，金属会作阳极被氧化，保护失效，C不符合题意； D．丁为电解精炼铜，粗铜（阳极）中杂质（如Zn、Fe等）会优先于 Cu 失电子，而阴极只有得电子析出Cu，因此溶液中浓度会减小，D不符合题意； 故选B。 10．B 【详解】A．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，1mol胶体粒子对应的Fe(OH)3分子数远大于NA，质量远大于107g，A错误； B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合气体相当于1 mol NO2，含2 mol O原子，O原子数为2NA，B正确； C．标准状况下CCl4为液体，无法用气体体积计算物质的量，C错误； D．Cl2与水的反应是可逆的，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA（未反应的Cl2分子未计入），D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．温度不变则平衡常数不变，而K=c(CO2)，CO2的浓度仅由温度决定，压缩容器体积上述平衡逆向移动，但CO2浓度不变，即压强恢复原值，但平衡发生了移动，A错误； B．导电能力强弱与电解质溶液中离子浓度和离子所带的电荷有关，即导电能力弱可能是因为MOH溶解度低而非弱碱，如Ca(OH)2虽为强碱但溶解度小，B错误； C．淀粉KI变蓝可能由HClO氧化I-引起，无法直接证明Cl2存在，因此不能验证反应存在限度，C错误； D．加入AgNO3后，Br-浓度降低，平衡正向移动，Br2被消耗导致颜色变浅，结论正确，D正确； 故答案为：D。 12．D 【分析】该流程以含Ca(OH)2、CaCO3的工业废渣为原料制：先将废渣打浆分散，75℃下通Cl2与Ca(OH)2发生歧化反应，生成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、CaCl2的混合液，过滤除去CaCO3滤渣；向滤液加KCl，利用溶解度差异发生复分解反应，析出；最终经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到固体，据此分析。 【详解】A．加快Cl2通入速率会降低其转化率，应减慢速率或增大接触面积，A不符合题意； B．“转化” 过程中，KCl 与Ca(ClO3)2可发生复分解反应（因溶解度较小，会析出），反应方程式为，B不符合题意； C．“氯化” 过程中，Cl2与Ca(OH)2反应，Cl元素发生歧化（部分升价、部分降价），若 ClO⁻、与的个数比为 1：2：3，根据化合价升降守恒： ClO⁻中 Cl 升1价，中Cl升5价，总升价为1×1+2×5=11；中Cl降1价，总降价为3×1=3，升降价不相等，违反氧化还原反应规律，C不符合题意； D．溶解度随温度变化大，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤分离提纯，D符合题意； 故选D。 13．D 【分析】由图可知，放电时，电极a为负极，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，电极b为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，阴离子移向负极，电池的总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，放电时，a电极为负极，b电极为正极，故电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极，A正确； B．电池的总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，故放电一段时间后，KOH溶液的浓度不变，溶液的 pH几乎不变，B正确； C．由分析可知，放电时，电极b为正极，该电极反应式为：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，C正确； D．题干未告知气体所处的状态为标准状况，故无法计算气体的体积，D错误； 故答案为：D。 14．B 【分析】由化合物的结构可知，W为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目为4、2、1，W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，则W为Na元素、X为Si元素、Y为P元素、Z为Cl元素，据此分析解题。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Na＞Si＞P＞Cl即W＞X＞Y＞Z，A正确； B．由分析可知，Y为P、Z为Cl，则YZ3即PCl3，三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为3+=4，分子的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．由分析可知，Y为P，结合同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于磷元素的元素为氯元素、氩元素，共有2种，C正确； D．由分析可知，X为Si、Z为Cl，W为Na，则X与Z形成SiCl4为分子晶体的熔点低于W与Z形成NaCl为离子晶体的熔点，D正确； 故答案为：B。 15．B 【分析】甲图中甲酸Pd催化剂表面的脱氢反应机理，反应中甲酸的极性键断裂，生成CO2（极性键）和H2（非极性键）；乙图中，反应历程存在4个能垒（对应4步反应）最慢的为Ⅳ生成Ⅴ； 【详解】A．由图可知，该反应历程分4步进行，A不符合题意； B．由图可知，甲酸分子脱氢生成CO2和H2，若用代替，则可制得CO2和HD，B符合题意； C．反应中，甲酸的极性键断裂，生成CO2（极性键）和H2（非极性键），无非极性键的断裂，C不符合题意； D．由能量图可知，反应的反应物总能量高于生成物（放热反应），升高温度平衡逆向移动，甲酸浓度增大，D不符合题意； 故选B。 16．B 【分析】由图可知，a为HCl，b为，c为，d为，e为，f为HClO，g为次氯酸盐，h为氯酸盐； 【详解】A．氯气与铁在常温下不反应，故液态氯气可储存在钢瓶中，A正确； B．f为次氯酸，在光照条件下可以分解生成和HCl，B错误； C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，C正确； D．一定条件下，氯酸盐的固体可分解产生，如氯酸钾分解生成氯化钾和，D正确； 故选B。 17．(1) 除去氯气中混有的氯化氢气体，并便于观察氯气和空气的流速 (2)防止温度过高导致分解 (3) (4) (5)饱和氯水中，氯气与水反应的化学方程式为，加入饱和氯水后，碳酸钙与盐酸反应生成，使上述平衡正向移动，HClO浓度增大 (6)将实验2所得滤液和饱和氯水同时滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢 【分析】本实验用浓盐酸和漂白粉反应制备氯气，实验制得的氯气中混有HCl气体，利用装置A中饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，利用信息可知装置B中采用冷水浴、与发生反应生成，在装置C中与水反应生成HClO，为防止HClO见光易分解，装置C应选用棕色烧瓶，碱石灰用来吸收多余的Cl2，防止污染大气。要设计实验比较HClO的浓度大小时，可依据：HClO具有强氧化性，浓度越大，其漂白性越强，据此回答。 【详解】（1）浓盐酸和漂白粉发生氧化还原反应生成氯气、水和氯化钙，可用于制备氯气，该反应的化学方程式为；浓盐酸易挥发，实验制得的氯气中混有HCl气体，装置A中饱和食盐水可除去HCl气体，且可通过观察装置A中产生气泡的快慢调节气体的流速。 （2）由已知信息可得，42 ℃以上分解为和，又与反应放热，为了防止温度过高导致分解，装置B需放在冷水中。则装置B需放在冷水中，其目的是防止温度过高导致分解。 （3）在装置B中与反应生成，氯元素化合价由0变为+1，故生成8.7 g(0.1 mol)时，应转移0.2 mol电子，则该反应中转移电子的总数为。 （4）装置C中与水反应生成HClO，HClO见光易分解，故装置C应选用棕色烧瓶。用化学方程式表示原因为：。 （5）实验2能得到较浓HClO溶液的原因是：饱和氯水中，氯气与水反应的化学方程式为，加入饱和氯水后，碳酸钙与盐酸反应生成，使上述平衡正向移动，HClO浓度增大。 （6）要设计一个简单的实验证明实验2所得滤液中HClO的浓度比饱和氯水中HClO浓度大，可依据：HClO具有强氧化性，浓度越大，其漂白性越强，则方案为：将实验2所得滤液和饱和氯水同时滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢。 18．(1)第三周期第ⅣA族 (2)发生 (3) (4)1:2 (5)水层 (6) 【分析】该工艺流程原料为钒矿石，其主要成分为、、和，产品为，钒矿石经“氯化焙烧”得到含的混合物，经“酸化”除去，酸性溶液中含有、、，加入试剂草酸经“还原”工艺，被草酸还原为，加入萃取剂萃取，除去、，有机层中加入试剂，使VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)平衡逆移进行反萃取，得到。 【详解】（1）元素Si的原子序数为14，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。 （2）“氯化焙烧”时，生成了Cl2，氯元素价态由-1价升高至0价，发生了氧化还原反应。 （3）“酸浸”时，转化为的离子方程式为；根据分析，“浸渣”主要成分是。 （4）若“试剂a”为草酸溶液，“还原”时反应方程式为，则参与反应的=1:2。 （5）根据已知信息，P2O4(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的VO2＋，P2O4为有机层，则萃取余液为水层。 （6）加入试剂b，使VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)平衡逆移进行反萃取，得到，从不引入新杂质角度考虑，“试剂b”为。 19．(1)> (2)bc (3) 2 正反应 (4) 反应分子数减小，增大压强，反应正向进行 = < 【详解】（1）该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2； （2）a．容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误； b．不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3v正(N2)=v逆(H2)是平衡状态，故b正确； c．反应前后气体分子总数减小，混合气体总质量因质量守恒不变，则平均相对分子质量在反应中发生变化，因此当平均相对分子质量不再变化时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，故c正确； d．如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误； 故答案为bc。 （3）400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K=0.5，则反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为=2；400℃时，浓度商，说明反应正向进行，v正(N2)>v逆(N2)。 （4）①反应分子数减小，增大压强，平衡向分子数减小方向进行，即反应正向进行，NH3的体积分数增大； ②平衡常数只与温度有关，a点和b点的平衡常数相等，b点压强增大，相当于缩小体积，平衡向正反应方向移动，虽然消耗了，但体积减小的作用更大，因此的浓度增大，即。 20．(1)加成反应 (2) 乙苯 极性 (3) (4) 或、 醛基 (5)ad (6) (7)9 【分析】A与B发生加成反应生成C（乙苯），C经催化生成D，D发生加聚反应生成E；B与水发生加成反应生成G，G氧化生成H，H氧化生成I，D与水发生加成反应生F（苯乙醇），苯乙醇和乙酸反应生成K，据此分析； 【详解】（1）根据分析可知，的反应类型为加成反应； （2） C（）的化学名称为乙苯，X为水属于极性分子； （3） 苯乙烯与水发生加成反应生成F，F的结构简式为； （4）是乙醇的催化氧化，所需的反应试剂和条件为或、；H中所含官能团的名称为醛基； （5）a．G与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，a正确； b．中C元素的质子数为6，H元素的质子数为1，相差5，b错误； c．常温下，苯乙烯，呈液态，难溶于水，c错误； d．E中n值不是确定值，属于混合物，d正确； 故选ad； （6） 为酯化反应，化学方程式为； （7）苯环上连有-CH3和-OCH3的结构有3种，苯环上连有-CH3和-CH2OH的结构有3种，苯环上连有- CH2CH3和-OH的结构有3种，共9种。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $