精品解析：辽宁省沈阳市郊联体2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2025—2026学年度上学期高三年级期中考试试题 化学 考试时间：75分钟试卷 总分：100分 注意事项： 本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(每小题有1个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 神舟十九号飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 B. 家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康 C. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能 D. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质相同 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的键的电子云图形： C. Ga的价层电子排布： D. HClO的电子式： 3. 下列事实能说明非金属性Cl>S的是 A. Cl2比S易与H2化合 B. 酸性HClO3>H2SO3 C. 酸性HCl>H2S D. Cl、S的最高正价分别为+7、+6 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol丙烯酸()中含有双键的数目为 B. 18 g 、组成物质中含有的质子数为 C. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64 g D. 常温常压下，92 g 和的混合气体中含有的原子数为 5. 在全面推进美丽中国建设中，化学知识发挥着巨大的作用。下列有关说法错误的是 A. 酸雨对环境有巨大危害，酸雨的pH小于5.6 B. 汽车尾气中的CO对环境有害，CO属于酸性氧化物 C. 可以杀死河水中的有害细菌，该过程利用了的强氧化性 D. 光化学烟雾具有持久性危害，是造成光化学烟雾的物质之一 6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A 溶液中加入稀硫酸： B. 向溶液中通入： C. 0.1 mol·L-1 溶液中加入过量浓氨水： D. 的检验： 7. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A．防止水库的钢闸门腐蚀 B．蒸发结晶NaCl C．用石墨作电极制NaClO D．制备纯净的NH3 A. A B. B C. C D. D 8. 检测CO某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工作过程中电极Ⅰ的电势低于电极Ⅱ B. 电解质溶液中的向电极Ⅱ移动 C. 工作一段时间后硫酸的浓度几乎不变 D. 电极Ⅱ上发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O 9. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol 和1 mol 完全反应放出的能量为180 kJ B. 图2可表示与的反应的热量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： kJ·mol-1 10. 下列描述中，正确的是 A. 由 kJ·mol-1，可知乙醇的标准燃烧热为-1366.8 kJ·mol-1 B. 已知：C(金刚石,s)(石墨,s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知： kJ·mol-1， kJ·mol-1，则 D. kJ·mol-1，故1 mol 与1 mol 完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ 11. X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. Y的基态原子1S电子云比2S电子云更弥散 B. Y、Z与X形成的简单化合物的键角：Z>Y C. Q与Z形成的晶体中离子键百分数高于50% D. Y、Z、M元素的第一电离能大小：M>Z>Y 12. 硼氢化钠是一种常用的还原剂，其部分晶体结构如图所示。(设为阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是 A. 图示结构是一个晶胞 B. 该晶体中的配位数为6 C. 为正四面体结构 D. 硼氢化钠晶体的密度为 13. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g) ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 B. 图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2O C. 反应的活化能为62.4 kJ·mol－1 D. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 14. 在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为、C B. “酸浸”时主反应为： C. -18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和 D. “沉钯”时被还原为并形成沉淀 15. 华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O B. 若有2 mol H＋穿过质子交换膜，则理论上有44 g CO2被转化 C. 选择Ni8­TET催化剂催化，会比Ni­TPP消耗更多电能 D. 若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接 第Ⅱ卷 非选择题 16. 能源对我国的发展起到至关重要的作用，回答以下问题。 （1）发射“嫦娥”五号火箭第一、二级发动机，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 写出气态肼的电子式：___________，并写出气态肼和反应的热化学反应方程式：___________。 （2）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。 该电池工作时，c口通入的物质是___________，该电池负极的电极反应式为___________。 （3）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，放电电池反应式为。 ①放电时，b极发生的电极反应式为___________。 ②充电时，a极接外电源的___________极。 ③充电时若转移0.02 mol电子，理论上a电极将减轻___________g。 17. 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示： 回答下列问题。 （1）“滤液A”中主要溶质的化学式为________。 （2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：_______。 （3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是______。 （4）①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的苯取率为_______。 ②反萃取获得，溶液的实验操作是______。 （5）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_________。 （6）镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。 A. 图a中，电负性 B. 图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C. 图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞 D. 氧化镍中、的配位数都是6 18. 电池在人类生产、生活中具有十分重要的作用，工业上采用、、LiCl和苯胺()等作为原料制备锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂()，采用单晶硅和铜、锗、镓、硒等的化合物作为太阳能电池的制备原料。 （1）基态铜原子的价层轨道表示式是___________。 （2）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示碳元素的曲线是___________(填字母)。 （3）苯胺中N原子的杂化方式为___________，分子中σ键与π键的数目比为___________。 （4）自然界中含硼元素的钠盐存在于天然矿藏中，其化学式为，它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如下图所示，则该晶体中不存在的作用力是___________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键 （5）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，该物质的化学式是___________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，如图中各原子坐标参数A为，则D原子的坐标参数为___________。 19. 草酸亚铁()常用作照相显影剂、新型电池材料等。实验室中以铁粉为原料，制备水合草酸亚铁()的流程如图所示： 已知：Ⅰ．草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水。 Ⅱ．回答下列问题： （1）用铁屑制备硫酸亚铁铵时，为防止被氧化，可采用下列装置进行实验： ①整个实验要先制备溶液，然后使A中制得的溶液进入B中发生反应制备硫酸亚铁铵溶液。制备硫酸亚铁铵溶液时需___________(填“打开”或“关闭”，下同)分液漏斗的活塞、___________、___________； ②B中应加入___________(填化学式)。 （2）“制备”时加入而不是等草酸盐的原因是___________。 （3）析出水合草酸亚铁晶体后，需经过静置、___________、低温烘干等操作，得到干燥的水合草酸亚铁晶体。欲检验溶液A中是否被氧化，可选用的化学试剂是___________(写名称)。 （4）已知：(g/mol)受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到400℃时，固体的成分是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2025—2026学年度上学期高三年级期中考试试题 化学 考试时间：75分钟试卷 总分：100分 注意事项： 本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(每小题有1个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 神舟十九号飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 B. 家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康 C. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能 D. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维与金刚石均为碳的同素异形体，而非同分异构体（同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称），A错误； B．水性漆易溶于水，用水稀释，减少有机溶剂挥发，更环保健康，B正确； C．太阳能电池将光能转化为电能，而非化学能→电能，C错误； D．与互为同位素，中子数不同，物理性质（如密度）不同，D错误； 故选B。 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的键的电子云图形： C. Ga的价层电子排布： D. HClO的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2的中心S原子的价层电子对数为2+ =3，含有1个孤电子对，则VSEPR模型为，A错误； B．的键的原子轨道头碰头方式重叠，则Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为，B错误； C．Ga位于第四周期ⅢA族，价层电子排布：，C错误； D．HClO是共价化合物，结构式为H-O-Cl，电子式为，D正确； 故选D。 3. 下列事实能说明非金属性Cl>S是 A. Cl2比S易与H2化合 B. 酸性HClO3>H2SO3 C. 酸性HCl>H2S D. Cl、S的最高正价分别为+7、+6 【答案】A 【解析】 【详解】A.单质与氢气越容易化合，对应元素的非金属性越强，Cl2比S易与H2化合，则能说明非金属性Cl>S，A正确； B.酸性HClO4>H2SO4，能说明非金属性Cl>S。酸性HClO3>H2SO3，不能说明非金属性Cl>S，B错误； C.不能根据氢化物的酸性比较元素非金属性的强弱，所以酸性HCl>H2S，不能说明非金属性Cl>S，C错误； D.化合价高，元素的非金属性不一定强，Cl、S的最高正价分别为+7、+6，不能说明非金属性Cl>S，D错误； 答案选A。 【点睛】比较元素的非金属性可以通过以下方法：①单质与氢气化合的难易程度②最高价氧化物水化物的酸性强弱③氢化物的稳定性④非金属单质间的置换反应⑤对应阴离子的还原性强弱⑥非金属单质与金属单质反应，将金属单质氧化的价态高低等。 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol丙烯酸()中含有双键的数目为 B. 18 g 、组成的物质中含有的质子数为 C. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64 g D. 常温常压下，92 g 和的混合气体中含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯酸（CH2=CHCOOH）每个分子含有一个碳碳双键和一个羧酸中的C=O双键，共2个双键，0.1 mol丙烯酸含双键数目为，A错误； B．、的摩尔质量不同（为18 g/mol，为20 g/mol），18 g混合物的总物质的量小于1 mol，质子数小于，B错误； C．电解精炼铜时，阳极溶解的金属可能包含比铜活泼的杂质（如Zn、Fe等），转移电子时阳极溶解的质量可能不等于64 g，C错误； D．和的最简式均为，92 g混合气体中原子总数为=，D正确； 故选D。 5. 在全面推进美丽中国建设中，化学知识发挥着巨大的作用。下列有关说法错误的是 A. 酸雨对环境有巨大危害，酸雨的pH小于5.6 B. 汽车尾气中的CO对环境有害，CO属于酸性氧化物 C. 可以杀死河水中的有害细菌，该过程利用了的强氧化性 D. 光化学烟雾具有持久性危害，是造成光化学烟雾的物质之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨指pH小于5.6的雨水，因正常雨水溶解CO2后pH约为5.6，酸雨酸性更强，A正确； B．CO虽为有害气体，但CO无法与碱直接反应生成盐，属于不成盐氧化物，B错误； C．O3的强氧化性可破坏细菌结构，用于杀菌消毒，C正确； D．NO2参与光化学反应生成光化学烟雾，是其主要成因之一，D正确； 故选B。 6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 向溶液中通入： C. 0.1 mol·L-1 溶液中加入过量浓氨水： D. 的检验： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫和二氧化硫，而非硫酸根，正确反应为，A错误； B．通入溶液无法反应，故没有沉淀生成，B错误； C．过量浓氨水会使溶解生成，正确反应为，C错误； D．与在存在下生成蓝色沉淀，符合实际检验反应，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A．防止水库的钢闸门腐蚀 B．蒸发结晶NaCl C．用石墨作电极制NaClO D．制备纯净的NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌比铁活泼，铁做正极被保护，符合牺牲阳极法保护铁，A正确； B．蒸发溶液应该在蒸发皿中进行，而不在坩埚中进行，B错误； C．已知电解饱和食盐水阳极上产生Cl2、阴极上产生NaOH和H2，故制备少量的NaClO，通过电解饱和食盐水，需要在下面电极产生氯气，下面石墨应为阳极，C错误； D．NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，但由于氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，这样的装置得不到NH3，D错误； 故答案为：A。 8. 检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工作过程中电极Ⅰ的电势低于电极Ⅱ B. 电解质溶液中向电极Ⅱ移动 C. 工作一段时间后硫酸的浓度几乎不变 D. 电极Ⅱ上发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置图可知：在电极Ⅰ上CO被氧化为CO2，因此电极Ⅰ为负极；在电极Ⅱ上O2得到电子被还原为H2O，因此电极Ⅱ为正极，然后结合原电池反应原理分析解答。 【详解】A．电极Ⅰ为CO发生氧化反应产生CO2，电极Ⅰ为原电池的负极，电极Ⅱ为O2发生得到电子的还原反应，故电极Ⅱ为正极，在原电池中负极电势低于正极，A正确； B．在电解质溶液中阴离子会向正电荷较多的负极移动，H+会向负电荷较多的正极电极Ⅱ方向移动，即向电极Ⅰ方向定向移动，B错误； C．负极的电极反应式为：CO-2e-+H2O=CO2+2H+；正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，总反应为2CO+O2=2CO2，可见：负极生成的H+与正极消耗的H+相等，H+浓度不变，故硫酸浓度几乎不变，C正确； D．在正极电极Ⅱ上O2得电子，在酸性条件下被还原生成H2O，正极的反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，D正确； 故合理选项是B。 9. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol 和1 mol 完全反应放出的能量为180 kJ B. 图2可表示与的反应的热量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中N2和O2反应生成NO，断键吸收能量为946 kJ/mol+498 kJ/mol=1444 kJ/mol，成键放出能量为2×632 kJ/mol=1264 kJ/mol，ΔH=(1444-1264)kJ/mol=+180 kJ/mol，为吸热反应，A错误； B．图2显示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，与的反应是吸热反应，B正确； C．测定中和热需环形玻璃搅拌棒使反应充分，图3装置缺少玻璃搅拌棒，C错误； D．热化学方程式必须标注各物质聚集状态，D错误； 故选B。 10. 下列描述中，正确的是 A. 由 kJ·mol-1，可知乙醇的标准燃烧热为-1366.8 kJ·mol-1 B. 已知：C(金刚石,s)(石墨,s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知： kJ·mol-1， kJ·mol-1，则 D. kJ·mol-1，故1 mol 与1 mol 完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，因此ΔH不代表标准燃烧热，A错误； B．ΔH<0说明反应放热，金刚石转化为石墨释放能量，石墨的能量低于金刚石，故石墨更稳定，B错误； C．S(g)比S(s)能量高，燃烧释放的热量更多，因此Q1>Q2，C正确； D．NH3·H2O为弱碱，电离吸热，故1 mol 与1 mol 完全反应，放出的热量小于57.3 kJ，D错误； 故选C。 11. X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. Y的基态原子1S电子云比2S电子云更弥散 B. Y、Z与X形成的简单化合物的键角：Z>Y C. Q与Z形成的晶体中离子键百分数高于50% D. Y、Z、M元素的第一电离能大小：M>Z>Y 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，且根据题意可知，Y位于第二周期，则Y为C元素；X、M不在同一周期且核外单电子数相同，则X为H元素、M为F元素、Z为N或O元素；则Q位于第三周期，Q是同周期中常见离子半径最小的元素，Q为Al元素。 【详解】A．1s电子云更靠近原子核，弥散度低于2s，A错误； B．Y、Z与X形成的简单化合物为CH4、NH3（或H2O），它们的VSEPR模型均为正四面体形，但CH4不含孤电子对，键角为109°28′，NH3和H2O均含有孤电子对，键角小于109°28′，即NH3（或H2O）的键角小于CH4，B错误； C．若Z为O，Al2O3为共价晶体，离子键百分数低于50%；若Z为N，AlN为共价晶体，离子键百分数也低于50%，C错误； D．第一电离能顺序为F＞N＞O＞C，无论Z为N或O，第一电离能均满足M＞Z＞Y，D正确； 故答案选D。 12. 硼氢化钠是一种常用的还原剂，其部分晶体结构如图所示。(设为阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是 A. 图示结构是一个晶胞 B. 该晶体中的配位数为6 C. 为正四面体结构 D. 硼氢化钠晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞是晶体的最小的重复单元，可知图示结构是一个晶胞，故A正确； B．观察图示正中心的，距离最近的有8个，该晶体中的配位数为8，那么的配位数也为8，B错误； C．由VSEPR理论知中B原子的价层电子对为4对，B原子采取等性杂化，则为正四面体结构，故C正确； D．一个晶胞中：个数，个数，为阿伏加德罗常数的值，，则硼氢化钠晶体的密度，故D正确； 选B。 13. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g) ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 B. 图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2O C. 反应的活化能为62.4 kJ·mol－1 D. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，生成92 g(2 mol)液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　，A错误； B．图示中参与循环的物质有催化剂和水，CO2和H2是反应物，B错误； C．62.4 kJ的热量是生成92 g液态HCOOH时反应物与生成物的能量差值，不是反应的活化能，C错误； D．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，D正确； 故答案选D。 14. 在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为、C B. “酸浸”时主反应为： C. -18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和 D. “沉钯”时被还原为并形成沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】在催化剂中加入盐酸和过氧化氢混合溶液，将钯转化为、，氧化铝转化为可溶性金属氯化物，SiO2不反应，过滤得到滤渣，则滤渣中含有：SiO2和C；滤液中含有、；SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和，得到，加入氯化铵和过氧化氢将转化为(NH4)2PdCl6沉淀，将(NH4)2PdCl6与发生氧化还原反应制得钯。 【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为SiO2、C，A项正确； B．“酸浸”时，主要发生的反应为：Pd+2H++H2O2+4Cl-=+2H2O，B项正确； C．由分析可知，SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和，得到，C项正确； D．“沉钯”时，被氧化为并形成(NH4)2PdCl6沉淀，D项错误； 故选：D。 15. 华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O B. 若有2 mol H＋穿过质子交换膜，则理论上有44 g CO2被转化 C. 选择Ni8­TET催化剂催化，会比Ni­TPP消耗更多电能 D. 若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据甲图可得，A电极为阴极，电极反应式为2CO2+ 4e-+4H+=2CO＋2H2O，B电极为阳极，电极反应式为CH3OH+H2O-4e-═HCOOH +4H+，故电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O，A正确； B．根据阴极电极反应式2CO2+ 4e-+4H+=2CO＋2H2O，若有2 mol H＋穿过质子交换膜，则理论上有1molCO2被转化，质量为44g，B正确； C．催化剂不能改变反应的焓变，选择Ni8­TET催化剂催化，和选用Ni­TPP消耗的电能相同，C错误； D．B极为电解池阳极，电解时连接电源正极，若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 16. 能源对我国的发展起到至关重要的作用，回答以下问题。 （1）发射“嫦娥”五号的火箭第一、二级发动机，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 写出气态肼的电子式：___________，并写出气态肼和反应的热化学反应方程式：___________。 （2）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。 该电池工作时，c口通入的物质是___________，该电池负极的电极反应式为___________。 （3）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，放电电池反应式为。 ①放电时，b极发生的电极反应式为___________。 ②充电时，a极接外电源的___________极。 ③充电时若转移0.02 mol电子，理论上a电极将减轻___________g。 【答案】（1） ①. ②. kJ·mol-1 （2） ①. (或空气) ②. （3） ①. ②. 正 ③. 0.14 【解析】 【小问1详解】 肼是共价化合物，电子式为，由盖斯定律可知，②×2-①可得气态肼和反应的热化学反应方程式： = kJ·mol-1。 【小问2详解】 由氢离子移动方向可知，右侧电极为正极，左侧电极为负极；二甲醚[CH3OCH3(g)]酸性燃料电池中通入二甲醚的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故该电池工作时，c口通入的物质是O2 (或空气)；在酸性电解质溶液中，二甲醚燃料电池中通入燃料即二甲醚的一极为负极，发生氧化反应生成二氧化碳，根据得失电子守恒和电荷守恒配平故该电池负极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。 【小问3详解】 ①电池总反应式为，放电时石墨中的Li失去电子生成Li+，b极为负极，b极发生的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6 ②电池总反应式为，放电时得到电子生成，a极为正极，充电时a极接外电源的正极； ③充电时，a电极为阳极，LiCoO2发生Li+脱嵌变为Li1-xCoO2，若转移0.02 mol电子，0.02mol Li+脱嵌，a电极将减轻0.02mol×7g/mol=0.14 g。 17. 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示： 回答下列问题。 （1）“滤液A”中主要溶质的化学式为________。 （2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：_______。 （3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是______。 （4）①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的苯取率为_______。 ②反萃取获得，溶液的实验操作是______。 （5）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_________。 （6）镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。 A. 图a中，电负性 B. 图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C. 图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞 D. 氧化镍中、的配位数都是6 【答案】（1）或 （2） （3） （4） ①. 80% ②. 在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液 （5） （6）BC 【解析】 【分析】废镍渣(含、NiO、FeO、)，粉碎后加入NaOH溶液碱浸，则废镍渣中的和NaOH反应，反应的离子方程式为+2OH-=2+H2O；通过过滤分离，剩下的物质经过焙烧加入，金属变成硫酸盐，、NiO、FeO与反应生成的盐为NiSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4，同时有氨气生成；95℃热水溶解，Fe3+水解为Fe(OH)3；经过萃取将Fe2+、Ni2+分离，得到含Ni2+的有机层，最后得到NiSO4； 【小问1详解】 “碱浸”时发生反应离子方程式为，“滤液A”中主要溶质为(或)； 【小问2详解】 “焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，则NiO与反应的化学方程式为； 小问3详解】 烧渣中含有、、，95℃热水“溶解”，水解为，则过滤所得“滤渣”的化学式为； 【小问4详解】 ①一定条件下，萃取平衡时，被苯取的即形成的的物质的量是残留在溶液中的4倍，则的萃取率为。 ②在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液，得到溶液； 【小问5详解】 “反萃取”得到的溶液在碱性条件下可被NaClO氧化生成，该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 A. 元素非金属性越强电负性越强，故图a中，电负性，选项A正确； B.氢键不是化学键，选项B错误； C.各顶点不相同，所以不是晶胞，选项C错误； D. 氧化镍中、均在顶点且各占一半，它们的配位数都是6，选项D正确； 答案选BC。 18. 电池在人类生产、生活中具有十分重要的作用，工业上采用、、LiCl和苯胺()等作为原料制备锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂()，采用单晶硅和铜、锗、镓、硒等的化合物作为太阳能电池的制备原料。 （1）基态铜原子的价层轨道表示式是___________。 （2）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示碳元素的曲线是___________(填字母)。 （3）苯胺中N原子的杂化方式为___________，分子中σ键与π键的数目比为___________。 （4）自然界中含硼元素的钠盐存在于天然矿藏中，其化学式为，它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如下图所示，则该晶体中不存在的作用力是___________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键 （5）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，该物质的化学式是___________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，如图中各原子坐标参数A为，则D原子的坐标参数为___________。 【答案】（1） （2）a （3） ①. ②. 14:1 （4）C （5） ①. CuCl ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，核外含有29个电子，基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，价层轨道表示式是。 【小问2详解】 结合图象分析，碳、硅、磷三种元素中，硅元素的第一电离能最小，则曲线c代表硅；碳、磷原子的价电子排布式分别为2s22p2、3s23p3，显然碳原子失去2p轨道的2个电子较易，失去2s轨道的2个电子较难，故碳元素的第一、二级电离能明显小于第三、四级电离能；磷原子失去3p轨道的3个电子相对较易，失去3s轨道的2个电子较难，故磷元素的第四级电离能明显大于第一、二、三级电离能，图中曲线a代表碳，曲线b代表磷。 【小问3详解】 苯胺中N原子形成3个σ键、有1个孤电子对，杂化方式为sp3杂化；苯胺分子含有1个大π键，14个σ键(5个C-H键、6个C-C键、1个C-N键、2个N-H键)，则σ键和π键的数目比为14：1。 【小问4详解】 根据题中的结构可知，Na+和酸根离子之间存在离子键，非金属原子之间存在共价键，水分子间存在范德华力，水分子之间存在氢键，该晶体内不存在金属键，故答案为：C。 【小问5详解】 该晶胞中，含有铜原子个数4，氯原子个数为8×+6×=4，由于是离子晶体，则该晶胞中Cu、Cl最简个数比为1∶1，故该物质的化学式为CuCl；由题可知，若晶胞的棱长为1，经计算，D原子到x-y平面的距离为，到y-z平面、x-z平面的距离均为，故D原子的坐标参数为(，，)。 19. 草酸亚铁()常用作照相显影剂、新型电池材料等。实验室中以铁粉为原料，制备水合草酸亚铁()的流程如图所示： 已知：Ⅰ．草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水。 Ⅱ．回答下列问题： （1）用铁屑制备硫酸亚铁铵时，为防止被氧化，可采用下列装置进行实验： ①整个实验要先制备溶液，然后使A中制得的溶液进入B中发生反应制备硫酸亚铁铵溶液。制备硫酸亚铁铵溶液时需___________(填“打开”或“关闭”，下同)分液漏斗的活塞、___________、___________； ②B中应加入___________(填化学式)。 （2）“制备”时加入而不是等草酸盐的原因是___________。 （3）析出水合草酸亚铁晶体后，需经过静置、___________、低温烘干等操作，得到干燥的水合草酸亚铁晶体。欲检验溶液A中是否被氧化，可选用的化学试剂是___________(写名称)。 （4）已知：(g/mol)受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到400℃时，固体的成分是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 打开 ②. 打开 ③. 关闭 ④. （2）草酸盐水解呈碱性，使得易被氧气氧化，降低水合草酸亚铁的产率 （3） ①. 过滤洗涤 ②. 硫氰化钾溶液 （4）FeO 【解析】 【分析】铁粉为原料，与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁与硫酸铵混合反应生成硫酸亚铁铵，加入草酸反应制备干燥的水合草酸亚铁晶体，进而探究成分及性质。 【小问1详解】 要使A中制得的溶液进入B中，应打开分液漏斗的活塞，使装置内产生氢气，压强增大，将A中溶液压入B中，同时打开，关闭；需要制备，装置A提供亚铁离子，B中应加入； 【小问2详解】 根据已知信息：时，易被氧气氧化，需要酸性环境，草酸盐溶液为碱性溶液，选用草酸的目的是增强溶液酸性，防止被氧化，降低水合草酸亚铁的产率； 【小问3详解】 水和草酸亚铁晶体析出后，需要静置、过滤、洗涤、再低温烘干，得到的是干燥的水和草酸亚铁晶体；若溶液A中被氧化，溶液中存在，可以用硫氰化钾溶液，如果出现血红色，说明被氧化； 【小问4详解】 加热到400℃时，固体的质量减少0.6 g，固体剩0.4 g，1g该固体，物质的量的为，该固体中铁元素物质的量为，加热后剩余固体的成分含有铁元素和氧元素，的质量为0.4 g； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $