上海市徐汇中学2025-2026学年高二上学期期中（等级考）化学试题

上海市徐汇中学2025-2026学年高二上学期期中化学(等级考)试题 出卷人：顾春兰 审卷人：钱张敏 2025.11 说明：完卷时间 60 分钟，请将每道题答案写在答题卷相应位置上。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5 一、烷烃（18 分） 烷烃是由碳氢元素组成的饱和链烃，是有机化合物的母体。 1.下列说法中，正确的有 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②等质量的烃完全燃烧耗氧量：C2H6>C6H6 ③物质的沸点：异丁烷>正丁烷>丙烷>甲烷 ④烷烃的密度都大于水的密度 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 ⑥甲烷与氯气以物质的量之比为 1:1 发生取代反应时，生成物只有CCl4和HCl A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 结构简式(或键线式)如图所示的有机物是常见的燃料添加剂、有机溶剂、有机合成原料。 (键线式:). 2.用系统命名法命名该有机物 . 3.下列关于该物质的说法错误的是 A. 与CH3CH2CH2CH2CH2CH3互为同系物 B. 可发生取代、氧化反应 C. 一氯代物有3种 D. 它的同分异构体有4种（不含它自身） 4.正己烷结构模型如图所示，下列有关说法正确的是 A. 正己烷的分子式为C6H12 B. 正己烷常温常压下是液体 C. 正己烷能与溴水发生取代反应 D. 正己烷中的所有碳原子位于同一条直线 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法. 5. 0.2mol某烃完全燃烧后,收集到标准状况下二氧化碳 17.92L,生成的水为18.0g.请通过计算推导该烃的分子式 ，并写出它一氯代物种类最少的同分异构体的结构简式 。 甲烷是最简单的烷烃,科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷,这是重要的“减排”手段，其反应的微观示意图如下图所示. 6.该反应的化学反应方程式 。 7.下列叙述正确的是 （不定项） A. 参加反应的甲和乙的质量比为 11∶1 B. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 C. 若恰好完全反应后，分子的个数不改变 D. 反应前后元素的化合价都不变 8.关于甲烷取代产物之一的二氯甲烷的说法正确的是 A. 二氯甲烷分子中不含有官能团 B. 二氯甲烷分子中5个原子在同一个平面内 C. 二氯甲烷不存在同分异构体 D. 二氯甲烷与甲烷互为同系物 二、弱酸（22 分） 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数Ka 1.8×10−5 Ka1=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11 3.0×10−8 已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。 9. 常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到抑制的是 （不定项） A.NaCl B.NaHSO4 C.CH3COOH D.NH4Cl 10.当温度升高时,Ka(CH3COOH) （填 “增大”“减小” 或 “不变”,下同）,电离度 . 11.25℃时,0.2mol/LCH3COOH溶液的H+浓度约为______（科学计数法,保留 1 位小数）. 12.常温下，下列方法可以使0.1mol/LCH3COOH的电离程度减小的是 （不定项） A. 加入少量同浓度的稀盐酸 B. 加热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量冰醋酸 13.下列反应不能发生的是 （不定项） A.CO32−+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2O B.ClO−+CH3COOH=CH3COO−+HClO C.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO− D.2ClO−+CO2+H2O=CO32+2HClO 14.用蒸馏水稀释醋酸溶液,下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是 A.c(CH3COOH) / c(H+) B.c(CH3COO−) / c(CH3COOH) C.c(H+) / Ka D.c(H+) / c(OH−) 15.室温时,体积均为10mL,pH均为2的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图： (1) HX 的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数；(填“＞”、“＜”或“=”,下同) (2) 稀释后，HX 溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+)； (3) 用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。 16. 25℃时,测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的 pH=6,则溶液中 c(CH3COO−) − c(Na+)=____(精确数值)mol/L. 三、氨（20 分） 我国是世界上最大的合成氨生产国和消费国，氨在化工、农业、能源领域有着重要作用。 17.写出氨分子的结构式______，氨的分子构型是______。 18.一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡，下列措施既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是 . A. 使用催化剂 B. 移走氨气 C. 提高反应温度 D. 缩小容器体积 19.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A.16.7% B.20% C.80% D.83.3% 20.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入NaOH固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定生产温度为 400-500℃，而不是常温 氨作为零碳燃料和氢能载体,能通过氨分解法制氨,对构建“氢能社会”发挥重要作用,对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义. 氨热分解法制氢：反应原理为2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，其能量变化如图 则该反应的ΔH= kJ/mol，该反应能够自发进行的条件为（填 “高温”“低温” 或 “任何温度”）；若在正催化剂条件下发生上述反应，反应的ΔH______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 某温度下,不同催化剂体系中,氨气以一定流速通过绝热反应管(图1),测得出口处氨气分解速率随温度变化曲线如图2所示(图2温度范围内,催化剂活性不变). 22.下列说法正确的是 （不定项） A. 催化效果最好的是催化剂Ⅰ B. 如果用膜分离技术及时分离出H2，可以提高氨气的分解率 C.L1处与L3处氨分解反应的平衡常数K相等 D. 要使X点变为c点可以通过对反应体系加压 23.温度越高，NH3的分解率越接近平衡分解率的原因是 . 四、滴定（22 分） Ⅰ 酸碱中和滴定测食用白醋中醋酸浓度现要用0.1000mol/L NaOH标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，甲同学列出实验步骤如下： A. 分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入0.1000mol/L NaOH标准溶液和待测醋酸，打开活塞放出少量液体，赶尽活塞下端管内气泡使其充满液体，加液至 0 刻度以上 2~3cm B. 调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C. 用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D. 用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次，用待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E. 滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 F. 通过酸式滴定管向锥形瓶注入 20.00mL 待测醋酸，并加入 2 滴指示剂 24.上述实验步骤按操作先后排序：E→D→A→ （用字母表示）。 25.本实验选用的指示剂是______（填 “甲基橙”“酚酞” 或 “石蕊”），滴定终点现象为 . 26.滴定开始时读数为 0.00mL，结束时读数为 26.10mL，则消耗 NaOH 标准溶液的体积为______mL。 乙学生做三组平行实验，数据如下， 实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 0.1000mol/L NaOH 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 27.选取合理数据计算待测溶液的物质的量浓度为______mol/L （保留四位有效数字）. 28.下列操作会造成测定结果偏低的是 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 Ⅱ 利用酸碱中和滴定的方法,也可以进行一些氧化还原滴定. 某实验室为了测烟道气中NOx含量,将VL气样通入酸化的H2O2溶液中，使其完全被氧化为 NO3−，加水稀释至 100.00mL;量取 20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol/L FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定剩余Fe2+，终点时消耗V2mL。滴定过程中发生反应如下： 3Fe2++NO3−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O； Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 29. FeSO4是常见的还原剂，请标出第一步反应的电子转移方向和数目，该反应的氧化产物是______。 3Fe2++NO3−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O 30.计算气样中NOx折合成NO2的含量为______mg/m3. 五、氯（28 分） 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 31. 某工厂氯气钢瓶泄漏，处理该钢瓶的方法正确的是 A. 把钢瓶推到坡下的小河里 B. 把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋 C. 把钢瓶扔到农田中 32.若在场工人无防毒面具时，可用于捂住鼻子的水溶液是 A.NaOH B.NaCl C.Na2CO3 33.将干燥的氯气依次通入放有干燥有色布条和潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。 34.氯水起漂白作用的主要微粒是______（填微粒符号）。 35.工业上用石灰乳吸收氯气制漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）。 36.氯及其化合物的 “价 - 类” 二维图如下，下列说法错误的是（） A.c、d 均属于酸性氧化物 B.e 属于强酸 C.g 可水解生成弱酸，溶液显碱性 D.a、f 均属于强电解质，二者在水溶液中可反应生成 b 37.氯化氢催化氧化制氯气的催化过程如下： ①2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+166kJ/mol ②2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=−40kJ/mol ③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=−12kJ/mol 则氯化氢催化氧化制氯气反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=______kJ/mol. 氯及其化合物NaCl、ClO2等在生活、生产中有着重要作用。 Ⅰ.已知：ClO2的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水。实验室利用干燥纯洁的Cl2与NaClO2反应制备ClO2的装置如图所示，反应原理Cl2+2NaClO2=ClO22NaCl. 回答下列问题： 38.写出装置 A 中反应的化学方程式 . 39. A中逸出的气体呈______色。 40.装置B的作用是 ，装置C中试剂b为 （填名称）。 40.装置 E 置于冰水浴中的目的是______。 Ⅱ . “84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。某市售“84消毒液”标签如图所示： 42.该消毒液有效成分的物质的量浓度约为______mol/L 84消毒液 [有效成分] NaClO [规格] 1000mL [密度]1.19g/cm3 （保留小数点后一位）。 43.用该消毒液配制250mL 0.15mol/L NaClO 溶液，量取消毒液宜选用的量筒规格为 A.5mL B.10mL C.50mL 参考答案及解析 一、烷烃 1.答案：A 解析：①②正确，③沸点正丁烷 > 异丁烷，④烷烃密度小于水，⑤乙烷与溴水不反应，⑥取代为连锁反应，生成物为混合物，共 2 个正确。 2.答案：2,2-二甲基丁烷 3.答案：D 解析：该物质同分异构体为正戊烷、2,2 -二甲基丙烷，共 2 种（不含自身）。 4.答案：B 解析：A 正己烷分子式为C6H14；C 正己烷与溴水不发生取代；D 碳原子为sp3杂化，不共线。 5.答案：分子式C4H10；一氯代物最少的同分异构体为CH(CH3)3 解析：n(CO2)=17.92L/22.4L/mol=0.8mol，1mol 烃含C为 4；n(H2O)=18g/18g/mol=1mol，1mol 烃含H为10；其同分异构体中CH(CH3)3一氯代物仅1种。 6.答案：CO2+4H2CH4+2H2O 7.答案：BC 解析：A. 质量比为 11:2；D. C、H化合价改变。 8.答案：C 解析：A 含氯原子官能团；B 为四面体结构，不共面；D 不互为同系物。 二、弱酸 9.答案：BC 解析：NaHSO4、CH3COOH电离出H+抑制水的电离,NH4Cl水解促进水的电离,NaCl无影响。 10.答案：增大；增大 解析：弱电解质电离吸热，升温Ka和电离度均增大。 11.答案：1.9×10−3mol/L 解析：由c(H+)= ，计算得c(H+)= ≈1.9×10−3。 12.答案：AD 解析：加盐酸、加冰醋酸抑制醋酸电离，加热、加水促进电离。 13.答案：CD 解析：酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3−，HClO 不能制CO2，且ClO−与CO2、H2O应生成HCO3−. 14.答案：B 解析：c(CH3COO−) / c(CH3COOH)=Ka / c(H+) ，加水c(H+)减小，比值增大. 15.答案：(1)>；(2)>；(3)> 解析：HX的pH 变化大，酸性强，Ka大；HX的pH大，对水的电离抑制弱； 醋酸浓度大，中和消耗NaOH多。 16.答案：9.9×10−7 解析：由电荷守恒，c(CH3COO −)−c(Na+)=c(H+)−c(OH−)=10−6−10−8=9.9×10−7. 三、氨 17.答案：；三角锥形 18.答案：D 解析：加压加快速率且平衡正向移动，提高转化率；催化剂不改变转化率，移走氨气速率减慢，升温转化率降低。 19.答案：A 解析：设平衡时总体积为100，NH3为20，由反应计量数，反应前体积为120，体积缩小百分率为20/120≈16.7% . 20.答案：D 解析：400-500℃是为了催化剂活性，升温平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释。 21.答案：+92；高温；不变 解析：ΔH=6×391−946−3×436=+92kJ/mol；ΔH>0、ΔS>0，高温自发； 催化剂不影响ΔH . 22.答案：AB 解析：C温度不同，平衡常数不同；D加压平衡逆向移动，分解率降低。 23.答案：温度越高，反应速率越快，且平衡正向移动，氨分解率越接近平衡值 四、滴定 24.答案：B→F→C 25.答案：酚酞；锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 26.答案：26.10 27.答案：0.1000 解析：舍去实验2，平均消耗NaOH体积25.00mL，c= 25.00×0.1000÷25.00=0.1000mol/L. 28.答案：C 解析：酸式滴定管未润洗，待测液被稀释，测定结果偏低。 29.答案：； Fe3+ 30.答案： 五、氯 31.答案：B 解析：熟石灰可与Cl2反应，消除污染。 32.答案：C 解析：Na2CO3碱性弱、腐蚀性小，可与Cl2反应。 33.答案：干燥有色布条不褪色，潮湿有色布条褪色 34.答案：HClO 35.答案：Ca(ClO)2 36.答案：A 解析：ClO2不属于酸性氧化物。 37.答案：-116kJ/mol 解析：由盖斯定律，①×2+②×2+③×4 得目标反应，ΔH=2×166+2×(−40)+4×(−12)=−116kJ/mol. 38.答案：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 39.答案：黄绿 40.答案：除去Cl2中的 HCl；浓硫酸 41.答案：冷凝ClO2，便于收集 42.答案：4.0 . 43.答案：B 解析：需消毒液体积VmL， ∵VmL×1.19 g/mL×25%=0.25L×0.15mol/L×74.5g/mol，解得V=9.39mL选10mL量筒。 2025-2026学年上学期期中考试 化学第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $