主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制  同步作业 《化学（加工制造类）》 高教版

主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制  同步作业 《化学（加工制造类）》 高教版 一、选择题（每题 4 分，共 40 分） 1.下列关于一定物质的量浓度溶液配制的说法，正确的是（） A. 配制的核心是准确称量溶质质量和控制溶液体积 B. 容量瓶可用于溶解固体溶质 C. 定容时俯视刻度线，溶液浓度会偏低 D. 配制过程中，摇匀后液面下降需补加蒸馏水 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（） A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 圆底烧瓶 D. 玻璃棒 3.加工制造中，配制电镀液时选择容量瓶的依据是（） A. 溶质的质量 B. 所需溶液的体积 C. 溶剂的体积 D. 溶液的浓度 4.下列关于容量瓶使用的说法，错误的是（） A. 使用前需检查容量瓶是否漏水 B. 容量瓶不能用于加热或盛放溶液 C. 定容时，视线应与凹液面最低处保持水平 D. 容量瓶的刻度线以下部分有均匀的容积标注 5.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，正确的操作是（） A. 直接将浓硫酸倒入容量瓶中定容 B. 先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后转移至容量瓶 C. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中搅拌 D. 定容后发现液面超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 6.加工制造中，准确配制酸洗液的关键操作是（） A. 快速溶解溶质，缩短配制时间 B. 精确控制溶液体积和溶质用量 C. 配制后立即使用，无需摇匀 D. 用蒸馏水洗涤容量瓶后无需干燥 7.下列操作中，会导致配制的溶液浓度偏高的是（） A. 称量固体溶质时，砝码生锈 B. 转移溶液时，有少量液体溅出 C. 定容时，仰视刻度线 D. 容量瓶洗净后未干燥 8.加工制造中，配制金属热处理液时，玻璃棒的作用不包括（） A. 搅拌，加快溶质溶解 B. 引流，防止液体溅出 C. 蘸取溶液，检验浓度 D. 转移溶液时辅助转移 9.下列关于溶液配制步骤的说法，正确的是（） A. 配制步骤为：计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀 B. 溶解溶质时，加入的溶剂体积应等于容量瓶的容积 C. 转移溶液前，需将溶液冷却至室温 D. 定容时，加水至刻度线后立即摇匀 10.加工制造中，配制高精度标准溶液时，需重复配制多次并取平均值，其目的是（） A. 提高溶液浓度 B. 减小实验误差 C. 增加溶液体积 D. 加快配制速率 二、填空题（共 30 分） 1.一定物质的量浓度溶液的配制，核心是保证______的准确性和______的准确性；常用的定容仪器是______。 2.配制溶液的主要步骤包括______、______、______、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶存放。 3.溶解固体溶质时，应在______中进行，用______搅拌加速溶解；转移溶液时，需用______引流，防止液体溅出。 4.洗涤烧杯和玻璃棒的目的是______；洗涤液需全部转移至容量瓶中，否则会导致溶液浓度______（填 “偏高” 或 “偏低”）。 5.定容时，先用______加水至刻度线下方 1~2cm 处，再用______滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 6.加工制造中，配制电镀液、酸洗液等工艺溶液时，溶液浓度的准确性直接影响______和______，因此需严格遵循配制操作规范。 三、简答题（共 30 分） 1.简述配制一定物质的量浓度溶液的关键操作及注意事项（10 分） 2.分析配制过程中，以下操作会导致溶液浓度偏高、偏低还是无影响，并说明原因：① 称量时砝码与溶质放反（未使用游码）；② 定容时俯视刻度线；③ 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒（10 分） 3.结合加工制造领域的实例，说明准确配制一定物质的量浓度溶液的重要性及实操要点（10 分） 参考答案 一、选择题 1.A（解析：B 项容量瓶不能溶解固体，需在烧杯中溶解；C 项俯视刻度线导致加水量偏少，浓度偏高；D 项摇匀后液面下降是正常现象，无需补加蒸馏水，补加会导致浓度偏低） 2.C（解析：配制溶液需用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，圆底烧瓶用于加热反应，无需用到） 3.B（解析：容量瓶按规格选择，依据所需溶液的体积确定，如配制 500mL 溶液选择 500mL 容量瓶） 4.D（解析：容量瓶的刻度线以上部分无均匀容积标注，仅刻度线以下为准确容积） 5.B（解析：浓硫酸稀释需在烧杯中进行，冷却后转移至容量瓶，防止容量瓶受热变形；A、C 项操作错误，易导致危险或仪器损坏；D 项吸出液体会带走溶质，浓度偏低） 6.B（解析：酸洗液浓度直接影响酸洗效果，需精确控制溶质用量和溶液体积；A 项快速溶解可能导致溶解不充分；C 项需摇匀使浓度均匀；D 项容量瓶洗涤后无需干燥，对浓度无影响） 7.A（解析：砝码生锈导致称量的溶质质量偏大，浓度偏高；B、C 项导致浓度偏低；D 项无影响） 8.C（解析：玻璃棒作用为搅拌、引流、辅助转移，不用于蘸取溶液检验浓度） 9.C（解析：A 项步骤应为计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀；B 项溶解时溶剂体积小于容量瓶容积，定容时再加水至刻度线；D 项定容后需摇匀使浓度均匀） 10.B（解析：重复配制取平均值可减小偶然误差，提高浓度准确性） 二、填空题 1.溶质质量；溶液体积；容量瓶 2.计算；称量（或量取）；溶解 3.烧杯；玻璃棒；玻璃棒 4.确保溶质全部转移至容量瓶；偏低 5.烧杯（或量筒）；胶头滴管 6.产品质量；生产效率（或反应速率、工艺稳定性等，合理即可） 三、简答题 1.关键操作及注意事项： ① 计算：准确计算溶质质量（固体）或体积（液体），避免因计算错误导致浓度偏差；② 称量 / 量取：固体用托盘天平称量（左物右码），液体用量筒量取（视线与凹液面最低处平齐）；③ 溶解：在烧杯中进行，加适量溶剂溶解，避免溶剂过多或过少，搅拌时玻璃棒不触碰烧杯内壁；④ 转移：溶液冷却至室温后转移，用玻璃棒引流，防止液体溅出；⑤ 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液全部转移至容量瓶，避免溶质残留；⑥ 定容：先加水至刻度线下方 1~2cm，再用胶头滴管滴加，视线与刻度线平齐，避免俯视或仰视；⑦ 摇匀：定容后反复颠倒容量瓶，使溶液浓度均匀。 注意事项：容量瓶使用前查漏、不加热、不溶解固体；浓硫酸等腐蚀性物质稀释时需 “酸入水” 并冷却；装瓶后贴标签注明溶液名称和浓度。 2.误差分析： ① 无影响：称量时砝码与溶质放反但未使用游码，溶质质量等于砝码质量，称量值准确，对浓度无影响；② 偏高：定容时俯视刻度线，导致加水量偏少，溶液体积小于标准体积，根据浓度公式，浓度偏高；③ 偏低：转移后未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留，导致容量瓶中溶质质量偏小，溶液浓度偏低。 3.重要性及实操要点实例： ① 实例：电镀工艺中配制一定浓度的硫酸铜电镀液；② 重要性：电镀液中铜离子浓度直接影响镀层的均匀性和附着力，浓度过高会导致镀层粗糙、脱落，浓度过低会使电镀速率过慢、镀层过薄，影响产品防腐性能和美观度；准确配制可保证工艺稳定，提高产品合格率；③ 实操要点：a. 计算时精确核算硫酸铜晶体的纯度，避免因杂质导致浓度偏差；b. 称量时使用分析天平，提高称量精度；c. 溶解时在烧杯中用去离子水溶解，避免水中杂质影响电镀效果；d. 转移和洗涤时确保溶质全部转移，避免残留；e. 定容后摇匀，静置一段时间后再使用，保证浓度均匀；f. 配制后抽样检测浓度，若偏差超出允许范围，及时调整。 学科网（北京）股份有限公司 $