四川省凉山州宁南中学2025-2026学年高三上学期周测四化学试题

宁南中学 2026 届高三上期化学周测四 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 F-19 Pb-207 一、单选题（每题3分，共45分） 1. 下列说法不正确的是 A. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 B. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维属于有机高分子材料 2. 下列关于物质性质分析的说法错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑并产生气泡，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C. 氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 1-氯丙烯的结构简式： B. 基态原子的价层电子轨道表示式： C. 的结构式： D. NCl3 的球棍模型为： 4. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含非极性共价键的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 反应，转移的电子数目为 D. 反应，标准状况下生成 5．常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CH3OH是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子的空间构型为直线形 6．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A．可形成分子内氢键 B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C．能与溶液反应生成 D．与的溶液反应消耗 7. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： B. 氯化铁溶液中加入足量HCN溶液： C.将过量通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42- D. 向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- 9．CF1107是一种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是( ) A. 最高正价：W>M>Y>X B. Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色 C. 简单氢化物稳定性：W>M D. 含氧酸的酸性：M>Y>X 10. 高分子M可通过如下反应改性为具有更高强度的高分子N。 ， 下列说法不正确的是 A. M可由、HOCH2CH2OH反应得到 B. 由M合成N的反应类型为加成反应 C. N的结构中含有2种官能团 D. M、N都可以发生水解反应 11. 下列过程能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 检验某铁的氧化物含有二价铁 将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去 B 检验乙醇中含有水 向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体 C 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 12. 为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C.通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量 D. 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 13. 二氟化铅晶体可用作红外线分光材料。若用○和来表示中的两种离子，其中在立方晶胞中的位置如图甲所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图乙所示。已知晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 表示 B. 的配位数为6 C. 与的最小间距为 D. 晶体的密度为 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 15.CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1＝－122.5 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝a kJ·mol－1 在恒压、n始(CO2)∶n始(H2)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。 CH3OCH3的选择性＝×100%。下列说法正确的是(　　) A.a<0 B.图中曲线①表示平衡时CO2转化率随温度的变化 C.平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D.200～280 ℃，温度越高，平衡时CH3OCH3的物质的量越小 第II卷（非选择题） 16．（14分）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置是__________________，其价层电子排布式为__________。 （2）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中 。已知： （5）“溶解”时发生反应的离子方程式为 。 （6）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 17．（13分）(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题： I.氯化钴的制备 已知氯化钴(CoCl2)易潮解，Co(III)的氧化性强于Cl2，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略)： (1)仪器a的名称是 ，用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A→ 。 (2)装置A产生氯气的化学方程式为 。 (3)用正确的连接装置进行实验，B的作用是 。 II.三氯六氨合钴晶体的制备 (4)“氧化”应控温在60℃进行，控温方式可采取___________。“操作X”包括冷却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，用无水乙醇洗涤的目的是 。 (5)制备总反应的化学方程式为 。反应中活性炭的作用是 (填标号)。 a.脱色剂　　　　    b.氧化剂　　　　    c.还原剂　　　　    d.催化剂 Ⅲ．测定钴含量：准确称量3.0000g样品，加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L 溶液滴定生成的，消耗溶液的体积为10.00mL。 (已知：①；②)。 (6)①计算样品中钴元素的质量分数为 %(保留至小数点后两位)。 ②实验过程中，下列操作会导致所测钴含量偏低的是___________(填标号)。 a．滴定前的待测液酸性过强 b．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡 c．溶液蓝色褪去，立即读数 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 18.（14分）甲醇水蒸气重整制氢技术[CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)]具有操作方便、反应条件温和等优点，回答下列问题： （1）已知如下热化学方程式： I.CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ∆H1＝ +90.7 kJ·mol-1 II. CO2(g) + H2(g) CO(g)＋H2O(g) ∆H2＝ +40.9 kJ·mol-1 ∆S＝+42.08 J·K-1·mol-1 计算反应III. CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)的∆H＝ kJ·mol-1，反应II在850 K时 （填“能”或“不能”）自发进行。 （2） 以Pd/ZnO作催化剂时，甲醇与水蒸气重整制氢过程中只考虑反应I和反应III。向密闭容器中充入等物质的量的CH3OH(g)与H2O(g)，反应温度对平衡时CH3OH的转化率、CO2的选择性及CO的物质的量分数的影响结果如图所示。 已知： ①平衡时CH3OH的转化率随温度升高而增大，原因是 。 ②520 K时，H2O的平衡转化率为 ，反应I的平衡常数Kx＝ （列出计算式，用摩尔分数代替平衡浓度计算，物质i的摩尔分数：xi＝）。 （3）当温度升高时，反应的活化能越大，反应速率增加的倍数越大。据此对CO的物质的量分数在520 K时出现拐点加以解释： 。 （4）研究人员认为，在Cu基催化剂上甲醇水蒸气重整反应可能经历了以下三个步骤，写出步骤b的化学方程式。 a. 2CH3OH === HCOOCH3＋2H2；b. ；c. HCOOH === H2＋CO2。 19．（14分）H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知： 回答下列问题： (1)D的化学名称是 。 (2)C中官能团的名称是 、 。 (3)的反应类型为 。 (4)写出D→E的化学方程式 。 (5)X部分加氢还原得到，写出能同时满足下列条件的Z的同分异构体的结构简式 (任写一种)。 ①最多能消耗4mol新制 ②Z分子中含有手性碳原子 (6)药物K的合成路线如下： 已知Y含有羰基，按照的方法合成I。I的结构简式为 ，第①步的化学反应方程式为 。 宁南中学 2026 届高三上期化学周测四 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A B D D B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B B D 16.（13分）（1）第四周期第VIII族（1分） 3d74s2 （1分） （2） （2分） Fe2O3、CaSO4（2分） （3）H2SO4（1分） （4）4×10-4 （2分） （5）（2分） （6）低温焙烧（2分） 17．（15分）(1) 分液漏斗（1分） D→C→E→B（1分） (2)（2分） (3)防止多余的污染空气、防止空气进入E装置（2分） (4)水浴加热（1分） 减少晶体表面水分，加快晶体干燥（1分） (5) （2分） d（1分） (6)19.67％（2分） bc（2分） 18．（14分）(1)（2分） 不能（2分） (2) 反应Ⅰ，Ⅲ均为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动（2分） （2分） （2分） (3)520K前，升温对反应Ⅲ影响程度更大，520K后，升温对反应Ⅰ影响程度更大（2分） (4)（2分） 19． （13分）(1)邻氯苯胺或2-氯苯胺（2分） (2) 碳氯键 硝基（2分） (3)还原反应（1分） (4)+→+H2O（2分） (5)、、任写一种（2分） (6) （2分）（2分） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $