4.1原电池 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.1原电池 练习题 一、单选题 1．“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是 A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能 B．光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C．“液态阳光”项目将CO2转化为甲醇，有助于实现碳中和 D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 2．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化 B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C．“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 D．煤气中毒与血红蛋白跟、CO结合过程中的平衡移动有关 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA B．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA C．过量C与1molSiO2充分反应转移电子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA 4．氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A．无色 B．有刺激性气味 C．易液化 D．在电池中与O2反应的产物无污染 5．一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A．金属Zn为负极 B．电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨 C．石墨电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- D．空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 6．硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有 ①多加几块铁片  ②再加入硫酸  ③改用的浓硫酸  ④加入少量碳酸钠固体  ⑤加入少量固体  ⑥铁片改为铁粉 A．①⑤ B．⑤⑥ C．③⑥ D．④⑤ 7．2025年九·三大阅兵特别展示了鱼雷、水雷和无人潜航器等水中兵器，其储备电源是一种锂水电池。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法错误的是 A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时，溶液中的向负极移动 C．电池总反应为 D．当负极消耗锂时，理论上正极上有氢气生成 8．锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是 A．将电能转化为化学能 B．锂作负极 C．电解质溶液可使用稀硫酸 D．电子由电极流出，经电解质溶液流回电极 9．某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极a为电池的正极 B．电池工作过程中，向负极迁移 C．电极b表面反应为 D．氢氧燃料电池中正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 二、多选题 10．通过构建“光伏发电→电解水制氢→固态储氢→氢能放电”系统，可解决“绿电”与“绿氢”灵活转换的难题。下列说法正确的是 A．该过程中的能量转化形式为：太阳能→电能→化学能→电能 B．碳排放量：“绿电”电解水制氢>煤炭制氢 C．固态储氢材料中氢元素的质量分数约为8.3% D．固态储氢比高压气态储氢更安全 11．一种纳米硅基锂电池是新型二次电池，电池反应原理如图所示，电池反应式为。下列说法错误的是 A．放电时电极b为负极，电解液可以选用或LiCl水溶液 B．电池放电时从b极脱嵌，电池充电时从a极脱嵌 C．充电时a极反应式为 D．放电时外电路通过1 mol电子，理论上两电极质量变化的差值为7 g 12．如图所示原电池的盐桥中装有饱和溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述正确的是 A．b极是电池的负极 B．甲烧杯中经盐桥流向乙烧杯 C．甲烧杯中溶液的逐渐减小 D．电池的总反应离子方程式为 13．下图是一种蓄电池的示意图，被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr下面对该装置工作过程中叙述正确的是 A．放电过程，甲电极电极反应：2S22-–2e-=S B．放电过程，电池反应：2S+ Br= S+ 3Br- C．充电过程，阳极室流出NaBr3溶液 D．充电后向阳极室补充Na2S4溶液 三、简答题 14．已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B是一种常见的碱性气体，气体E本身为无色，与空气接触会生成一种红棕色气体I。F在常温下是一种无色液体。图中反应条件(除加热外)均已略去。 (1)A在生产生活中的用途之一为 。工业合成B的化学方程式为 ，下列试剂能用于干燥B的是 (填序号)。 a．浓硫酸    b．无水CaCl2    c．碱石灰     d．P2O5固体 (2)反应①是工业制硝酸的基础，若生成1 mol E，则转移电子的数目为 。 (3)写出H和石灰乳反应的离子方程式 。 (4)G可用于制造燃料电池，通入G的一极为电池的 (填“正极”或“负极”)。 (5)物质K的电子式为 ，其酸性比碳酸 (填“强”或“弱”)。 15．氮的氧化物种类繁多，氮氧化物()的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题： (1)已知碳的燃烧热=-390kJ·mol-1，  kJ·mol-1，  kJ·mol-1，则的 kJ·mol-1. (2)实际由2个基元反应构成，反应ⅰ：  (快)  反应ⅱ：  (慢)。 ①能正确表示该反应历程能量变化的示意图是 (填标号)。             ②温度升高，与反应生成的速率会降低的可能原因是 。 (3)在℃下，向2L刚性容器内通入2mol和1mol，此时压强为3kPa。容器内存在如下反应：反应Ⅰ    反应Ⅱ  。 ①2min时两反应均达到平衡，的体积分数为0.10，mol·L-1，则的转化率为 %。 ②0～2min内，以表示的平均化学反应速率= mol/(L·min)。 ③反应Ⅰ的平衡常数 [保留两位小数，对于气相反应，用某组分A的平衡分压代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作，分压=总压×物质的量分数]。 (4)NaOH溶液吸收物质的量之比为1：1的NO和时生成，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。若常温下，的平衡常数K为，则 。 (5)利用原电池原理也可以将转化为无污染的气体。如图所示是将NO转化为无污染的气体的装置，电极A为 (填“负”或“正”)极，电极B的电极反应为 。 16．某小组探究含元素的化合物间的转化，进行如下实验。 资料： ⅰ、含Cr元素的常见粒子：(橙色)、(黄色)、(溶于水，蓝紫色不稳定)、(绿色)、(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。 ⅱ、在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。 iii、在碱性环境中，不能氧化+3价铬元素。 实验操作及现象如下： 装置 步骤 操作 现象 2mL溶液 Ⅰ 先滴入稀硫酸至，再滴入5滴5%溶液，振荡 溶液橙色加深。滴入溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色 Ⅱ 继续缓慢滴入10滴NaOH溶液，边滴，边振荡 又有气泡生成，溶液最终变为黄色 (1)已知(橙色)(黄色)。从化学平衡移动原理可知，滴入稀硫酸后， ，导致平衡逆向移动，增大，溶液橙色加深。 (2)Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是 。 (3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是 。 (4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有沉淀生成，但实验时未观察到。提出假设：在碱性环境中+3价铬元素被氧化。 ①甲同学设计实验证明假设成立：取少量Ⅰ中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作： 。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入溶液，沉淀溶解，溶液变为亮绿色。 ②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或的氧化性的影响，设计如图实验。 右侧烧杯的溶液中，氧化剂是 。 开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。 ⅰ、向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为 。 ⅱ、向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为 。 ③由上述实验可知：碱性环境对 产生了影响。 A．+3价铬元素的还原性 B．的氧化性 C．+3价铬元素的还原性和的氧化性 D．不能确定 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 2．B 3．A 4．A 5．B 6．B 7．D 8．B 9．C 10．AD 11．AD 12．AD 13．BC 14．(1) 可作氮肥 c (2) (3) (4)负极 (5) 弱 15．(1)-110 (2) C 由图像可知两步基元反应均为放热反应，则温度升高会使平衡逆向移动，而反应ⅰ为快反应，导致减少对速率的影响大于温度对速率的影响，从而使决速步速率降低，则总反应速率降低 (3) 40 0.10mol·L-1·min-1 6.51 (4) 1：1 (5) 负 16．(1)增大 (2) (3)在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快 (4) 将试管放入沸水浴中加热，至无气泡，冷却 A 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $