1.3化学键 同步作业 《化学（加工制造类）》 高教版

1.3化学键 同步作业 《化学（加工制造类）》 高教版 一、选择题（每题 4 分，共 40 分） 1.下列关于化学键的说法，正确的是（） A. 化学键是相邻原子间的相互吸引力 B. 所有物质中都存在化学键 C. 化学键的形成与原子的最外层电子有关 D. 化学键的断裂不需要能量 2.下列化合物中，只含离子键的是（） A. NaCl B. H₂O C. CO₂ D. HCl 3.下列物质中，含有共价键的是（） A. MgO B. Na₂O C. O₂ D. CaCl₂ 4.下列关于离子键的说法，错误的是（） A. 离子键是阴、阳离子之间的静电作用 B. 离子键形成的化合物一定是离子化合物 C. 活泼金属与活泼非金属易形成离子键 D. 离子键具有方向性和饱和性 5.下列化合物中，属于共价化合物的是（） A. KCl B. NaOH C. H₂SO₄ D. CaO 6.加工制造领域中，常用的金属材料（如铁、铜）中存在的化学键是（） A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 氢键 7.下列关于共价键的说法，正确的是（） A. 共价键只存在于共价化合物中 B. 共价键是通过共用电子对形成的 C. 共价键形成的物质一定是分子晶体 D. 共价键没有饱和性 8.下列物质的构成微粒及化学键类型对应正确的是（） A. NaCl—— 分子，离子键 B. H₂—— 原子，共价键 C. Mg—— 离子，金属键 D. CO₂—— 分子，共价键 9.下列关于化学键与物质性质的关系，说法正确的是（） A. 离子化合物的熔点一定高于共价化合物 B. 共价化合物一定不导电 C. 金属键越强，金属的硬度越大、熔点越高 D. 离子键越强，离子化合物的溶解性一定越好 10.加工制造中，焊接金属时常用氩气（Ar）作保护气，其原因是（） A. 氩气分子中存在共价键，性质稳定 B. 氩气是稀有气体，原子最外层电子达到稳定结构，化学性质稳定 C. 氩气是离子化合物，不易发生反应 D. 氩气的金属键强，不易被氧化 二、填空题（共 30 分） 1.化学键主要分为______、______和______三类；其中______存在于离子化合物中，______存在于共价化合物和部分单质中，______存在于金属单质中。 2.离子键是______和______之间通过______作用形成的化学键；共价键是原子间通过______形成的化学键。 3.离子化合物是由______构成的化合物，通常由______和______元素组成；共价化合物是由______构成的化合物，通常由______元素组成。 4.金属键是______与______之间的强烈相互作用，其特性决定了金属具有______、______、______等物理性质。 5.加工制造中，氯化钠（NaCl）可用于制造玻璃、陶瓷等，其化学键类型是______；二氧化碳（CO₂）可用于焊接保护气，其化学键类型是______。 三、简答题（共 30 分） 1.简述离子键和共价键的区别（至少写 4 点，10 分） 2.结合物质结构，分析金属为什么具有导电性、导热性和延展性（10 分） 3.结合加工制造领域，说明化学键知识对材料选择和加工工艺的指导意义（10 分） 参考答案 一、选择题 1.C（解析：A 项化学键是相邻原子间的强烈相互作用（包括引力和斥力）；B 项稀有气体单质中无化学键；D 项化学键断裂需要吸收能量） 2.A（解析：NaCl 只含离子键；H₂O、CO₂、HCl 均只含共价键） 3.C（解析：O₂分子中两个氧原子通过共价键结合；MgO、Na₂O、CaCl₂均只含离子键） 4.D（解析：离子键无方向性和饱和性，共价键具有方向性和饱和性） 5.C（解析：H₂SO₄是共价化合物；KCl、CaO 是离子化合物；NaOH 含离子键和共价键，属于离子化合物） 6.C（解析：金属材料中存在的化学键是金属键，通过金属阳离子与自由电子的相互作用形成） 7.B（解析：A 项共价键可存在于共价化合物、单质（如 O₂）和离子化合物（如 NaOH）中；C 项共价键形成的物质可能是原子晶体（如金刚石）；D 项共价键具有饱和性） 8.D（解析：A 项 NaCl 由离子构成，含离子键；B 项 H₂由分子构成，含共价键；C 项 Mg 由原子构成，含金属键） 9.C（解析：A 项部分共价化合物（如原子晶体金刚石）熔点高于离子化合物；B 项部分共价化合物（如 HCl 水溶液）能导电；D 项离子键强弱与溶解性无必然联系，如 AgCl 离子键强但难溶于水） 10.B（解析：氩气是稀有气体，原子最外层电子达到稳定结构，化学性质稳定，可作保护气；氩气中无化学键，是非金属单质） 二、填空题 1.离子键；共价键；金属键；离子键；共价键；金属键 2.阳离子；阴离子；静电；共用电子对 3.离子；活泼金属；活泼非金属；分子（或原子）；非金属（或金属与非金属性较弱的元素） 4.金属阳离子；自由电子；导电性；导热性；延展性 5.离子键；共价键 三、简答题 1.离子键和共价键的区别： ① 形成微粒：离子键是阴、阳离子；共价键是原子； ② 形成条件：离子键是活泼金属与活泼非金属反应；共价键是非金属原子间（或金属与非金属性较弱的原子间）反应； ③ 本质：离子键是静电作用；共价键是共用电子对的相互作用； ④ 特征：离子键无方向性、无饱和性；共价键有方向性、有饱和性； ⑤ 存在物质：离子键存在于离子化合物中；共价键存在于共价化合物、部分单质和离子化合物中。（任写 4 点即可） 2.金属具有导电性、导热性和延展性的原因： ① 导电性：金属晶体中存在自由电子，在外加电场作用下，自由电子定向移动形成电流； ② 导热性：自由电子在运动时会与金属阳离子碰撞，将能量从温度高的区域传递到温度低的区域，实现热量传导； ③ 延展性：金属键无方向性和饱和性，当金属受到外力挤压或拉伸时，金属阳离子与自由电子之间的相互作用不会被破坏，阳离子可在自由电子的 “海洋” 中相对滑动，保持金属键的存在，因此金属具有良好的延展性。 3.化学键知识对加工制造领域的指导意义： ① 材料选择：根据化学键类型判断材料性能，如离子化合物（如 NaCl、MgO）硬度大、熔点高，适合用于制造耐高温、耐磨的部件（如陶瓷刀具）；共价化合物（如金刚石、硅）硬度极高，可用于制作切割工具；金属材料（如铁、铜）因金属键具有良好的导电性、导热性和延展性，适合用于制作导线、机械零件等； ② 加工工艺优化：如焊接工艺中，选择与金属化学键类型匹配的焊料，确保焊接处形成稳定的化学键，提高连接强度；金属锻造时，利用金属键的延展性，在适当温度下施加外力，使金属发生塑性变形，避免断裂； ③ 新材料研发：通过调控化学键类型和强度，研发新型材料，如合金材料通过改变金属键的强弱，优化金属的硬度、耐腐蚀性（如不锈钢）；半导体材料通过调整共价键的成键方式，改善导电性，满足电子制造需求； ④ 腐蚀防护：根据化学键的稳定性，选择耐腐蚀材料，如共价键稳定的非金属材料（如塑料、玻璃）用于制造化工设备，避免金属材料因化学键断裂发生腐蚀。 学科网（北京）股份有限公司 $