精品解析：广东省珠海市第一中学2026届高三上学期11月月考化学试题

2025—2026学年第一学期 11月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．圆雕玉舞人 B．丝质团扇扇面 C．龙纹青铜铺首 D．广彩人物纹瓷碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．玉是特殊的石头，属于无机非金属材料，不是合金材料，A错误； B．丝的主要成分是蛋白质，不属于合金材料，B错误； C．青铜属于铜合金，C正确； D．瓷属于硅酸盐材料，不属于合金材料，D错误； 故选C。 2. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多。 B. 碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物可表示为 C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 硫酸亚铁可用作补铁剂。 【答案】B 【解析】 【详解】A. 小苏打（NaHCO3）与胃酸反应生成NaCl、H2O和CO2，A正确； B. 碳酸钠的结晶水合物通常为Na2CO3·10H2O（十水合物），题目中“3H2O”不符合实际，B错误； C. 日光灯通过汞蒸气放电产生等离子体，激发荧光粉发光，C正确； D. 硫酸亚铁（FeSO4）是补铁剂的常见成分，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的电子式为： C. 基态原子的价层电子排布式： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O原子为sp3杂化，球棍模型不是直线形，A错误； B．的电子式为，B错误； C．基态位于元素周期表第四周期第ⅣA族，其价层电子排布式为4s24p2，C错误； D．的中心N原子为sp3杂化，其VSEPR模型：，D正确； 故答案选D。 4. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备沉淀 B．制备胶体 C．验证比稳定 D．称量的固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．打开止水夹K，Fe与稀硫酸反应生成和，可排尽装置内的空气，关闭K后，左管内气体压强增大，将溶液压入至NaOH溶液，在无氧环境中生成沉淀，能制备沉淀，A符合题意； B．制备胶体时，应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；若将饱和溶液滴入NaOH溶液中会直接生成沉淀，此时不能制备胶体，B不符合题意； C．验证比稳定时，可采用套管实验，应将装在温度较低的内管中，将装在温度较高的外管中，若分解使澄清石灰水变浑浊而不分解，才能验证比稳定，但图示装置中装在温度较高的外管中，装在温度较低的内管中，此时不能验证比稳定，C不符合题意； D．托盘天平的精确度为0.1 g，则不能称量的固体，D不符合题意； 故选A。 5. 含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测正确的是 A. A可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. C和O2在高温高压催化剂的条件下生成NO2 C. 实验室可用NaNO3固体和浓H2SO4在加热条件下制备D D. 从物质类别角度分析，C和NO2都属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】由“类别-价态”二维图可知，A为NH3，B为N2H4，C为NO，D为HNO3； 【详解】A．NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误； B．NO与氧气常温下反应生成NO2，不需要高温高压催化剂的条件，故B错误； C．可用NaNO3固体和浓H2SO4在加热条件下制备HNO3，这利用了难挥发性酸制易挥发性酸的原理，故C正确； D．能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO和NO2都不是酸性氧化物，它们是不成盐氧化物，故D错误； 答案选C。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备： B. 金属制备：溶液 C. 侯氏制碱法：溶液 D. 工业尾气中的处理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，但Al2O3不溶于水，不能与水反应生成Al(OH)3，A不符合题意； B．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质，而不是电解MgCl2溶液，B不符合题意； C．侯氏制碱法中，向NaCl溶液先通NH3后通CO2反应生成NaHCO3，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，C符合题意； D．因为H2SO3酸性弱于HCl，则SO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaSO3，CaSO3可以被氧气氧化为硫酸钙，D不符合题意； 故选C。 7. 下列劳动项目与所给化学知识对应不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍 油脂在碱性条件下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油 B 用浓硝酸使皮肤呈黄色 蛋白质中的苯环与浓硝酸发生硝化反应生成黄色硝基化合物 C 用牺牲锌块的方法保护船体 锌比铁活泼，可作为原电池的负极被腐蚀 D 用“84消毒液”擦拭桌面 NaClO溶液显碱性，故杀菌效果强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）水解呈碱性，促进油脂水解生成可溶性产物，A正确； B．浓硝酸与含苯环的蛋白质发生硝化反应生成黄色物质，B正确； C．锌比铁活泼，作为原电池负极被腐蚀以保护铁，C正确； D．84消毒液的杀菌作用源于ClO⁻的强氧化性，而非碱性，D错误； 故选D。 8. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是 A. N与水以任意比例互溶 B. 1 mol M与足量溴水反应最多可消耗 C. 一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D. M、N、P分子中所有原子均可能共面 【答案】B 【解析】 【详解】A．N为氰基乙酸乙酯（NCCH2COOCH2CH3），含酯基和氰基，分子中含有较大的疏水基团（乙基），在水中溶解度不大，A错误； B．M分子中含酚羟基和醛基，酚羟基的邻对位有2个活泼氢，与溴水发生取代反应消耗2mol Br2，醛基被溴水氧化为羧基（-COOH），消耗1mol Br2，共消耗3mol Br2，B正确； C．P含内酯基和氰基，酸性水解后，内酯基生成羟基和羧基，氰基生成羧基，有机产物中含1个羟基和2个羧基，共3个含氧官能团，C错误； D．N分子中乙基的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，P中也有四面体结构的碳原子，所有原子不可能共面，D错误； 故答案为B。 9. 某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中、、同属第二周期，且的第一电离能比、的大。下列说法正确的是 A. 由W、X、Y、Z四种元素共同组成的物质一定属于共价化合物 B. 电负性： C. 最简单氢化物的键角： D. 与均为非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，且Y的第一电离能比X、Z的大，则X是C、Y是N、Z是O元素，W形成1个共价键，W是H元素。 【详解】A．由C、N、O、H组成的(NH4)2CO3、NH4HCO3为盐，是离子化合物，故A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性O>N>C，故B错误； C．CH4中C原子价电子对数为4，无孤电子对，NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，其简单氢化物中，中心原子均采取sp3杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥，孤对电子越多，键角越小，简单氢化物的键角：CH4 >NH3>H2O，故C正确； D．C2H2是直线型分子，结构对称，为非极性分子，H2O2由于氧原子具有孤电子对，H-O和O-O均为单键，其为非直线结构，为极性分子，故D错误； 故答案为C。 10. 我国科学家设计了一款高能量可充电锂硫电池，锂硫电池放电过程中涉及变化S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S。下列说法正确的是 A. 电池工作时，硫碳复合电极的电势低于锂电极 B. 放电时Li+由硫碳复合电极迁移至金属锂电极 C. 充电时，硫碳复合电极上的电极反应为 D. 放电时，当2.56gS8全部转化为Li2S2时，理论上外电路流过0.08mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】在原电池中，Li较活泼，所以Li电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为Li-e-=Li+，硫碳复合电极是正极，发生还原反应； 【详解】A．电池工作时，锂电极作为负极，硫碳复合电极作为正极，原电池中正极电势高于负极，故硫碳复合电极电势高于锂电极，A错误； B．放电时为原电池，阳离子（Li⁺）向正极移动，锂电极是负极，硫碳复合电极是正极，因此Li⁺由锂电极迁移至硫碳复合电极，B错误； C．充电时，硫碳复合电极作为阳极，应失去电子发生氧化反应：，C错误； D．2.56gS8的物质的量为2.56g÷256g/mol=0.01mol，含S原子0.08mol，S8中S为0价，Li2S2中S为-1价，每个S原子得1e⁻，则转移电子为0.08mol×1=0.08mol，D正确； 故选D。 11. 反应：可用于氨气脱硫，下列说法正确的是 A. 反应的 B. 上述反应平衡常数 C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减少的反应，即ΔS<0，若该反应能自发进行，则，即ΔH<0，不能得出“反应的ΔH>0”，A错误； B．平衡常数表达式中，固体和纯液体不应出现，该反应的平衡常数，B错误； C．使用高效催化剂，能改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应的焓变，C错误； D．该反应中S元素化合价升高，中部分氮元素化合价升高，只有中的氧元素化合价降低，则该反应中每消耗，消耗1.25 mol，转移电子 ，其数目约为，D正确； 故选D。 12. 一定条件下，向密闭容器中分别加入丙烷和1mol，发生反应： 。测得体系中丙烷的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学平衡常数： B. 曲线①②③对应的压强逐渐增大 C. 其他条件不变，选择高效催化剂，平衡常数和转化率均不变 D. 若丙烷的消耗速率等于的生成速率，则反应达平衡 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应方程式可知，增大压强，平衡逆向移动，则丙烷的平衡转化率减小；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则丙烷的平衡转化率增大，故横坐标是温度。 【详解】A．根据分析，升高温度，平衡正向移动，则平衡常数增大，故Ka<Kc<Kd，A正确； B．增大压强，平衡逆向移动，丙烷平衡转化率降低，故曲线①②③对应的压强逐渐增大，B正确； C．催化剂只改变速率，不影响平衡状态，平衡常数和转化率均不变，C正确； D．丙烷的消耗速率等于CO的生成速率，描述的都是正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案为D。 13. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A．除去HCl中的Cl2 B．制备并收集NH3 C．验证1-溴丁烷的消去反应 D．通过分液分离超分子与C70 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰既能与反应又能与反应，即被提纯的也被消耗，不符合除杂原则，A不符合题意； B．浓氨水与NaOH混合时，NaOH溶于水放热，且使溶液中浓度增大，促使分解并挥发，能制备，但的密度比空气小，应采用向下排空气法收集氨气，而不是选项图中的向上排空气法，B不符合题意； C．1-溴丁烷在的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成的1-丁烯可以使溴水褪色，而挥发的乙醇不能使溴水褪色，能验证1-溴丁烷的消去反应，C符合题意； D．杯酚能适配，不能适配，杯酚与形成的超分子不溶于甲苯，而能溶于甲苯，故采用过滤的方法分离超分子与，而不是分液，D不符合题意； 故选C。 14. 没食子酸甲酯具有抗氧化、抗癌、抗炎活性，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 分子中所有原子可能处于同一平面 C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 1 mol分子最多能消耗5 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该分子含有8个C原子、8个H原子和5个O原子，其分子式为C8H8O5，A错误； B．由结构简式可知，没食子酸甲酯分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子(甲基中碳原子)，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，B错误； C．由结构简式可知，分子中含有酚羟基，酚羟基具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确； D．由结构简式可知，没食子酸甲酯分子中含有的酚羟基和酯基均能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol分子最多能消耗4 mol NaOH，D错误； 故选C。 15. 一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。 总反应方程式：Li1-xCoO2+LixCyLiCoO2+Cy； 下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，嵌锂石墨作正极 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，LixCy原电池的负极，LixCy在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和碳，电极反应式为LixCy-xe-=Cy+xLi+，Li(1-x)CoO2为正极，在锂离子作用下，Li(1-x)CoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2；充电时，LixCy与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，Li(1-x)CoO2与正极相连，做阳极。 【详解】A．图示Li+嵌入Li(1-x)CoO2电极，由分析可知，发生的反应是Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2，是原电池正极的反应，则电池处于放电状态，A错误； B．由分析可知，放电时，嵌锂石墨LixCy作负极，B错误； C．充电时，阴极的反应与原电池负极的反应相反，电极反应为，C正确； D．充电时，阳极的反应为LiCoO2-xe—=Li(1-x)CoO2+xLi+，钴元素失去电子的数目与脱出的锂离子数目相等，D错误； 故答案为C。 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B. 25℃，的和的混合溶液中，含的数目为10-7NA C. 8.4g小苏打含有的分子数为0.1NA D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量一定减少6.4g 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯乙烯分子中只有1个碳碳双键(苯环不含碳碳双键)，0.1mol苯乙烯含0.1NA个双键，A错误； B．25℃时pH=7的溶液中c(OH-)=mol/L=10-7mol/L，1L溶液中OH-数目为10-7NA，B正确； C．小苏打（NaHCO3）为离子晶体，固态时以离子形式存在，无分子结构，C错误； D．电解精炼铜时，阳极杂质金属（如Fe、Zn）比铜先失电子，导致质量减少量不一定是6.4g，D错误； 故选B。 二、填空题 17. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下列实验回答相应问题。 Ⅰ．对重铬酸铵[，摩尔质量为252]的分解产物进行探究，按如图连接好装置，在A中加入2.52g样品进行实验。已知：铬元素常见化合价为＋3和＋6价。 （1）仪器C的名称是_________，装置C的作用是______________________。 （2）加热A至恒重，观察到D中有无色气泡产生但溶液不变色，同时测得A、B中质量变化量分别为1.00g，0.72g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：______________________。 Ⅱ．对含铬（）酸性工业废水的处理及检测进行如下探究。 （3）探究一：用铁电极电解处理含铬（）酸性工业废水。取水样500mL，加入适量的氯化钠，以铁为电极进行电解。电解一段时间后，铁电极质量减少了1.68g，此时废水中的刚好被除尽，[已知：电解过程中，电解池阳极区域发生的反应为（未配平）]并伴有和沉淀生成。 ①铁作电极的目的为_______________________。 ②水样中_________。 ③用平衡移动原理解释最终产生沉淀的原因：__________________。 （4）探究二：用处理已知浓度含铬（）酸性工业废水。 。 [已知] ①该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_______（填标号）。 A． B． C． D． ②取水样，用适量将转化并沉淀，调节溶液的pH＝2时，确定刚好被除尽，此时____（填“是”或“否”）沉淀完全，说明理由：______________________。（已知：溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全） 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 防止水蒸气进入装置B中 （2） （3） ①. 提供作还原剂还原 ②. 0.01 ③. 由于阳极附近发生反应，阴极发生反应，均消耗，因此溶液中的降低，升高，和的沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，有利于沉淀产生 （4） ①. AD ②. 是 ③. 刚好被除尽时，，说明已经沉淀完全 【解析】 【分析】A中加热分解，分解产物生成的水可以被B装置吸收，C排除右侧水的干扰，D可以检验氨气的生成，通入氮气能将滞留在装置中气体排出； 【小问1详解】 仪器C的名称是球形干燥管，装置C的作用是 【小问2详解】 由D中溶液不变色可知，反应中没有氨气生成；B中碱石灰质量增加，说明有水生成，水的质量为0.72g；由质量守恒定律可知，反应中还生成气体，由原子守恒可知，该气体应该为氮气；设反应后A中固体中铬元素化合价为＋a价，由得失电子守恒可得：，解得a＝3，则反应后A中固体为氧化铬。重铬酸铵、氧化铬、氮气和水的物质的量之比为，应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①铁做阳极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，亚铁离子具有还原性，故铁作电极的目的为提供作还原剂还原。 ②亚铁离子化合价由+2变为+3、铬化合价由+6变为+3，由电子守恒可知，铁电极质量减少了1.68g，产生0.03mol ，0.03mol 可还原0.005mol的，此时刚好被除尽，所以原废水中。 ③由于、均消耗，因此溶液中的降低，升高，和的沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，有利于沉淀产生。 【小问4详解】 ①A．正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，A项正确； B．pH增大，氢离子浓度降低，平衡正向移动，转化率升高，B项错误； C．温度升高，正反应速率增大，C项错误； D．增大，平衡正向移动，减小，增大，D项正确。 故选AD； ②，，刚好被除尽时其浓度为，pH＝2，，综上可得，。 18. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是，杂质为、、、等）制备白铁的流程如图所示。 （1）酸浸中，提高浸取速率的措施有______（任写一条）。 （2）菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是_______（填化学式），滤渣1主要成分的用途有_____（任写一条）。 （3）氧化过程中加入的氯气作用是______，若X是，写出一种调pH时反应的离子方程式：______。 （4）电镀过程中，镀层金属作______极。 （5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图（Fe原子均位于面上）。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为______；X的分数坐标为（0，1，），Y的分数坐标为（，，）。设为阿伏加德罗常数的值，Se原子X与Se原子Y之间的距离为______nm（用含a、b的式子表示）。（已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标） 【答案】（1）搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等 （2） ①. 、 ②. 做光导纤维、光学仪器等 （3） ①. 将氧化为 ②. （4）阳 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】向菱锌矿(主要成分是，杂质为、、、等)中加入稀硫酸充分酸浸，得到主要含有、、、、和的滤液，因不参与反应，则滤渣1的主要成分为，再向滤液中通入将氧化为，再加入X调节pH将、分别转化为、沉淀除去，则滤渣2的主要成分为、，且不能引入其他杂质，则X可以是、等，过滤后再向滤液中加入将转化为沉淀除去，此时滤液主要含有，最后经电镀得到镀锌铁，即白铁，据此解答。 【小问1详解】 增大反应时的接触面积、适当升高温度等均能加快化学反应速率，则酸浸中，提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等； 【小问2详解】 菱锌矿杂质为、、、等，碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，则属于碱性氧化物的是、，滤渣1的主要成分为，其用途有做光导纤维、光学仪器等； 【小问3详解】 由分析可知，氧化过程中加入的氯气作用是将氧化为；调节pH的目的是将、分别转化为、沉淀除去，若X是，则“调pH”时反应物有ZnO、、Cu2+、，生成物有、、，此时调pH时反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 白铁为镀锌铁，即镀层金属为锌，电镀过程中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极； 【小问5详解】 由均摊法可知，该晶胞中含Li原子个数为：，Fe原子个数为：，Se原子个数为：，即Li、Fe、Se原子个数之比为1∶2∶2，则该超导材料的化学式为；X的分数坐标为(0,1,)，Y的分数坐标为(,,)，再结合晶胞参数可得Se原子X与Se原子Y之间的距离为。 19. 研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。 （1）CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)。 已知：i. C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH= −75 kJ·mol−1 ⅱ． C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH= −394 kJ·mol−1 iii． C(s) + O2(g) = CO(g) ΔH= −111 kJ·mol−1 ① 催化重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = _______ kJ·mol−1。 ② CH4-CO2催化重整时减压可以提高CH4平衡转化率的理由是_______。 （2）CH4和CO2还可以通过电化学装置耦合转化，其原理如图所示： ① 电极A是电解池的_______极。 ② 若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为2mol、1mol，则传导的O2-的物质的量为_______。 （3）海水中的通过图所示的途径固碳。钙化作用的离子方程式_______。 （4）海水中溶解无机碳()占海水总碳的95%以上，准确测量其浓度是研究海洋碳循环的基础。测量方法如下： ① 提取、吸收CO2.用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用NaOH溶液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂_______。 ② 滴定。第一步：向溶液a中滴加稀盐酸，将碳元素转化为NaHCO3；第二步：用x mol·L-1 HCl溶液滴定至终点，消耗y mL HCl溶液。向溶液a中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式有_______。海水中溶解无机碳的浓度为 _______mol·L−1。 【答案】（1） ①. ＋247 ②. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)是气体分子数增大的反应，减压时平衡正向移动提高甲烷转化率 （2） ①. 阴极 ②. 5mol （3）Ca2+ + 2= CaCO3↓ + CO2↑ + H2O （4） ①. ②. OH-+ H+= H2O、+ H+ = ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将可以得到催化重整反应的计算式：。 ②反应是气体物质的量增大的反应，减小压强，平衡正向移动，所以减压可以提高平衡转化率。 【小问2详解】 ① 电极A二氧化碳转化为一氧化碳，得到电子，作阴极。 ②在电极B上失去电子被氧化产生，变为乙烯的反应式为：；生成乙烷的反应式为：，当生成乙烯和乙烷的物质的量分别是时，反应消耗，共转移电子，则根据电荷守恒，则传导的的物质的量为。 【小问3详解】 根据图示可知，钙化作用生成二氧化碳和碳酸钙，离子方程式为：。 【小问4详解】 ①提取、吸收CO2的装置酸化时生成的CO2用NaOH溶液吸收，最好选用H2SO4溶液进行酸化，因为HCl、HNO3易挥发。生成的CO2要用N2吹出，装置图如右所示：  。 ②由于溶液a含有过量氢氧化钠和生成的碳酸根，所以加入盐酸以后的离子方程式为，。滴定时的反应为：，，则碳的浓度为：。 20. Montanine型生物碱是一类含有抗肿瘤，抗抑郁、抗焦虑等多种药理活性的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）的反应条件为______；B的结构简式为______。 （2）D和E相比，E在水中的溶解度更大，原因为______；G中的含氮官能团名称______。 （3）下列有关说法错误的是______(填标号)。 a．反应条件为氢氧化钠醇溶液加热 b．在一定条件下可发生氧化、还原、取代、加成反应 c．反应类型为还原反应 d．的反应类型为消去反应 （4）C+H→I，E→F的反应中除生成I、F外，还分别生成______、______。 （5）同时满足下列条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。 a．属于芳香族化合物，且苯环上的取代基有两个； b．与溶液发生显色反应； 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为______。 【答案】（1） ①. 光照 ②. （2） ①. E中存在羟基，可以与水分子间形成氢键 ②. 氰基 （3）ad （4） ①. HCl ②. （5） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】A的分子式为，即为甲苯，A与浓硫酸在加热条件下发生取代反应得到B（），B与发生取代反应生成C；根据F的结构简式可知D的结构简式为：，D在NaOH水溶液转化为E（），E催化氧化生成F，F与发生加成反应生成G，G与发生还原反应生成H；C和H发生取代反应生成I，I到J脱水形成三元环结构，J最后转化为K。 【小问1详解】 据分析可知，A→D的反应是甲苯生成，为甲基上的取代反应，反应试剂，条件为光照；B的结构简式为。 【小问2详解】 D为，E为，羟基可以与水分子之间形成氢键，增加其在水中的溶解度，故E在水中的溶解度更大；根据G的结构，其中的含氮官能团名称为氰基。 【小问3详解】 a．D→E反应条件为氢氧化钠水溶液加热，a错误； b．F为苯甲醛在一定条件下可发生氧化、还原、取代、加成反应，b正确； c．G→H的反应中官能团的变化为由变为氨基()为还原反应，c正确； d．I→J的反应没有生成不饱和键，不是消去反应，d错误； 故答案为ad。 【小问4详解】 C+H→I发生的是取代反应，反应中还生成；E→F是与氧气催化氧化生成苯甲醛，反应中还生成； 【小问5详解】 H的结构简式为：，其同分异构体与溶液发生显色反应，则结构中有酚羟基存在，属于芳香族化合物，且苯环上的取代基有两个，则该同分异构体为和（或、、、）二取代的苯，即同时满足条件的H的同分异构体有、、、、，每种均有邻间对三种位置，共15种，其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期 11月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．圆雕玉舞人 B．丝质团扇扇面 C．龙纹青铜铺首 D．广彩人物纹瓷碗 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多。 B. 碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物可表示为 C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 硫酸亚铁可用作补铁剂。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的电子式为： C. 基态原子的价层电子排布式： D. 的VSEPR模型： 4. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备沉淀 B．制备胶体 C．验证比稳定 D．称量的固体 A. A B. B C. C D. D 5. 含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测正确的是 A. A可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. C和O2在高温高压催化剂的条件下生成NO2 C. 实验室可用NaNO3固体和浓H2SO4在加热条件下制备D D. 从物质类别角度分析，C和NO2都属于酸性氧化物 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备： B. 金属制备：溶液 C. 侯氏制碱法：溶液 D. 工业尾气中的处理： 7. 下列劳动项目与所给化学知识对应不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍 油脂在碱性条件下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油 B 用浓硝酸使皮肤呈黄色 蛋白质中的苯环与浓硝酸发生硝化反应生成黄色硝基化合物 C 用牺牲锌块的方法保护船体 锌比铁活泼，可作为原电池的负极被腐蚀 D 用“84消毒液”擦拭桌面 NaClO溶液显碱性，故杀菌效果强 A. A B. B C. C D. D 8. 色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是 A. N与水以任意比例互溶 B. 1 mol M与足量溴水反应最多可消耗 C. 一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D. M、N、P分子中所有原子均可能共面 9. 某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中、、同属第二周期，且的第一电离能比、的大。下列说法正确的是 A. 由W、X、Y、Z四种元素共同组成的物质一定属于共价化合物 B. 电负性： C. 最简单氢化物的键角： D. 与均为非极性分子 10. 我国科学家设计了一款高能量可充电锂硫电池，锂硫电池放电过程中涉及变化S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S。下列说法正确的是 A. 电池工作时，硫碳复合电极的电势低于锂电极 B. 放电时Li+由硫碳复合电极迁移至金属锂电极 C. 充电时，硫碳复合电极上的电极反应为 D. 放电时，当2.56gS8全部转化为Li2S2时，理论上外电路流过0.08mol电子 11. 反应：可用于氨气脱硫，下列说法正确的是 A. 反应的 B. 上述反应平衡常数 C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 12. 一定条件下，向密闭容器中分别加入丙烷和1mol，发生反应： 。测得体系中丙烷的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学平衡常数： B. 曲线①②③对应的压强逐渐增大 C. 其他条件不变，选择高效催化剂，平衡常数和转化率均不变 D. 若丙烷的消耗速率等于的生成速率，则反应达平衡 13. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A．除去HCl中的Cl2 B．制备并收集NH3 C．验证1-溴丁烷的消去反应 D．通过分液分离超分子与C70 A. A B. B C. C D. D 14. 没食子酸甲酯具有抗氧化、抗癌、抗炎活性，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 分子中所有原子可能处于同一平面 C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 1 mol分子最多能消耗5 mol NaOH 15. 一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。 总反应方程式：Li1-xCoO2+LixCyLiCoO2+Cy； 下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，嵌锂石墨作正极 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B. 25℃，的和的混合溶液中，含的数目为10-7NA C. 8.4g小苏打含有的分子数为0.1NA D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量一定减少6.4g 二、填空题 17. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下列实验回答相应问题。 Ⅰ．对重铬酸铵[，摩尔质量为252]的分解产物进行探究，按如图连接好装置，在A中加入2.52g样品进行实验。已知：铬元素常见化合价为＋3和＋6价。 （1）仪器C的名称是_________，装置C的作用是______________________。 （2）加热A至恒重，观察到D中有无色气泡产生但溶液不变色，同时测得A、B中质量变化量分别为1.00g，0.72g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：______________________。 Ⅱ．对含铬（）酸性工业废水的处理及检测进行如下探究。 （3）探究一：用铁电极电解处理含铬（）酸性工业废水。取水样500mL，加入适量的氯化钠，以铁为电极进行电解。电解一段时间后，铁电极质量减少了1.68g，此时废水中的刚好被除尽，[已知：电解过程中，电解池阳极区域发生的反应为（未配平）]并伴有和沉淀生成。 ①铁作电极的目的为_______________________。 ②水样中_________。 ③用平衡移动原理解释最终产生沉淀的原因：__________________。 （4）探究二：用处理已知浓度含铬（）酸性工业废水。 。 [已知] ①该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_______（填标号）。 A． B． C． D． ②取水样，用适量将转化并沉淀，调节溶液的pH＝2时，确定刚好被除尽，此时____（填“是”或“否”）沉淀完全，说明理由：______________________。（已知：溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全） 18. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是，杂质为、、、等）制备白铁的流程如图所示。 （1）酸浸中，提高浸取速率的措施有______（任写一条）。 （2）菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是_______（填化学式），滤渣1主要成分的用途有_____（任写一条）。 （3）氧化过程中加入的氯气作用是______，若X是，写出一种调pH时反应的离子方程式：______。 （4）电镀过程中，镀层金属作______极。 （5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图（Fe原子均位于面上）。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为______；X的分数坐标为（0，1，），Y的分数坐标为（，，）。设为阿伏加德罗常数的值，Se原子X与Se原子Y之间的距离为______nm（用含a、b的式子表示）。（已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标） 19. 研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。 （1）CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)。 已知：i. C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH= −75 kJ·mol−1 ⅱ． C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH= −394 kJ·mol−1 iii． C(s) + O2(g) = CO(g) ΔH= −111 kJ·mol−1 ① 催化重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = _______ kJ·mol−1。 ② CH4-CO2催化重整时减压可以提高CH4平衡转化率的理由是_______。 （2）CH4和CO2还可以通过电化学装置耦合转化，其原理如图所示： ① 电极A是电解池的_______极。 ② 若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为2mol、1mol，则传导的O2-的物质的量为_______。 （3）海水中的通过图所示的途径固碳。钙化作用的离子方程式_______。 （4）海水中溶解无机碳()占海水总碳的95%以上，准确测量其浓度是研究海洋碳循环的基础。测量方法如下： ① 提取、吸收CO2.用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用NaOH溶液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂_______。 ② 滴定。第一步：向溶液a中滴加稀盐酸，将碳元素转化为NaHCO3；第二步：用x mol·L-1 HCl溶液滴定至终点，消耗y mL HCl溶液。向溶液a中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式有_______。海水中溶解无机碳的浓度为 _______mol·L−1。 20. Montanine型生物碱是一类含有抗肿瘤，抗抑郁、抗焦虑等多种药理活性的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）的反应条件为______；B的结构简式为______。 （2）D和E相比，E在水中的溶解度更大，原因为______；G中的含氮官能团名称______。 （3）下列有关说法错误的是______(填标号)。 a．反应条件为氢氧化钠醇溶液加热 b．在一定条件下可发生氧化、还原、取代、加成反应 c．反应类型为还原反应 d．的反应类型为消去反应 （4）C+H→I，E→F的反应中除生成I、F外，还分别生成______、______。 （5）同时满足下列条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。 a．属于芳香族化合物，且苯环上的取代基有两个； b．与溶液发生显色反应； 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $