河南省新乡市2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

2025-2026学年高二11月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果 B. 碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 在实验室配制Na2S溶液时，为抑制其水解，常滴加几滴浓NaOH溶液 D. 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 2. 下列说法中不正确的是(　　) A. SiO2(s)＋2C(s)= Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 3C(s)＋CaO(s)= CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C. BaSO4(s)＋4C(s)= BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D. 常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0 3. 已知 ，在存在时，该反应机理为： ①(快)； ②(慢)。 下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. 为该过程的催化剂，为中间产物 C. 的存在提高了该反应的反应速率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子数 4. 常温下浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 NaHCO3 pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是 A. 上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B. 酸性： C. 将0.1 mol/L 、、、四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液 D. 可发生反应 5. 叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是 A. NaN3的电离方程式：NaN3=Na++ B. HN3溶液的pH随温度升高而减小 C. 0.01mol/LHN3溶液的pH=2 D. 0.01mol/LNaN3溶液中：c()+c(HN3)=0.01mol/L 6. 25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 溶质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 A. α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B. α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C. α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D. α1＞α3＞α5＞α2＞α4 7. 将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知： ，下列叙述正确的是 A. 加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，减小 B. 加热悬浊液，使其温度升高，则(AgCl)增大 C. 加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，(AgCl)也减小 D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，：①>④=②>③ 8. K、、、分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 在500℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氢的反应，更换新型催化剂后K不变 B. 相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数相同 C. 室温下，等浓度的HCN和溶液pH较小的为溶液 D. 与难溶电解质的性质和温度有关，也与溶液中相关离子的浓度有关 9. 下列实验装置、操作和叙述错误的是 A．用NaOH溶液滴定草酸溶液 B．赶出碱式滴定管中的气泡 C．验证： D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入0.1 mol/L 溶液和0.01 mol/L 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的大 对分解的催化效果比好 B 在 蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄绿色) ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L 溶液2 mL，另一支试管中加入0.02 mol/L 溶液2 mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 将盛有棕红色气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 A. A B. B C. C D. D 11. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH（甲酸） HCN K（25℃） A. 三种酸性强弱关系： B. 的电离方程式为： C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的和溶液的pH： 12. 下列关于所列图像或实验的表述错误的是 A.常温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量锌粉发生反应，①为醋酸溶液 B.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水，导电能力变化如图，a、b、c三点醋酸的电离程度： C.25℃时分别稀释的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D.固体放入水中后，t时刻改变的条件是向溶液中加入KI固体，的增大 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的 溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 14. 常温下，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH分布分数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[如的分布分数]。 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表随的变化关系 B. 当滴入20.00 mL NaOH溶液时，溶液中 C. 当滴入50.00 mL NaOH溶液时，溶液中 D. 的电离常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨的合成是工业上重要的反应，广泛应用于化肥生产。回答下列问题。 （1）合成氨反应的热化学方程式为： 。 ①下列说法正确的是___________(填字母)。 A．使用催化剂可提高氮气的平衡转化率 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．增大压强，平衡向正反应方向移动 ②工业上常以铁触媒为催化剂，该催化剂能___________(填“降低”或“提高”)反应的活化能，从而增大反应速率。 （2）将1 mol 和3 mol 充入容积为1 L恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，测得容器内气体总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 ①该反应的速率方程可表示为，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．使用催化剂，k增大 B．升高温度，k增大 C．平衡后分离出，k减小 D．平衡后再充入1 mol 和3 mol ，的转化率不变 ②若在温度下反应达到平衡时，则的平衡转化率为___________，反应的平衡常数___________(用分压表示，列出计算式，省略单位)；此时，再向容器中充入1 mol 和2 mol ，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，原因是___________。 16. 的过度排放会造成另一种“大气污染”——温室效应。是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理是解决温室效应的有效途径。 （1）高炉炼铁会排放大量的和烟尘，必须进行严格的控制。已知： ，若在恒温恒容密闭容器中发生该反应，当达到平衡后，充入，则达到新平衡后CO的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）科学家积极探索新技术利用合成低碳烯烃： ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，请回答。 ①上述由合成的反应在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行，理由是___________。 ②在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入3 mol 和1 mol ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法错误的是___________(填字母)。 A．平衡常数大小： B．催化剂在250℃时催化效率最高，所以该反应只能选在250℃进行 C．图中M点时，乙烯()的体积分数约为7.7% D．压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态 （3）可将与反应得到气体燃料，其原理为，反应历程的能量变化如图1所示。某小组向容积是0.5 L的一密闭容器中充入2mol 与3mol ，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①图1反应Ⅱ是___________(填“慢反应”或“快反应”)。 ②图2压强：___________(填“>”或“<”)。 ③1100℃、条件下，20 min时反应达到平衡状态，则0～20 min用表示的反应速率___________。 17. 废旧金属的回收利用是重要研究课题。某小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下： 回答下列问题。 （1）上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是___________。 （2）操作1所得的滤液的主要成分是___________(填化学式)。 （3）请写出“酸溶”过程中单质铜主要发生反应的离子方程式：___________。 （4）操作3是___________，操作4是___________。 （5）为测定胆矾的纯度，称量5 g胆矾固体配制成250 mL溶液，移取25.00 mL溶液，加入溶液酸化，再加过量的KI溶液，并滴加几滴淀粉溶液，混匀放置，用0.1000 mol/L 溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液体积为18.00 mL，滴定终点的标志为___________，测得胆矾的纯度为___________。(已知：；)。滴定过程中CuI表面会吸附，则该测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 乙二酸[，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌株中。 （1）常温下，向20mL0.1mol/L草酸溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，所得溶液中、、三种粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表。 ①草酸的___________，向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是___________。 ②下列措施能够使草酸溶液中增大的是___________(填字母)。 A．加入固体 B．通入气体 C．加入固体 D．加入固体 ③c点溶液中___________。 ④向 草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）如果人体摄入高草酸食物，容易形成结石。属于___________(填“强”或“弱”)电解质。___________(填“能”或者“不能”)用稀硫酸来溶解，请解释原因：___________。 2025-2026学年高二11月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. C ②. 降低 （2） ①. AB ②. 25% ③. ④. 逆向移动 ⑤. (合理即可) 【16题答案】 【答案】（1）不变 （2） ①. 低温 ②. 时反应可自发进行。升高温度，的平衡转化率下降，说明该反应，因其，低温下才能满足 ③. B （3） ①. 快反应 ②. < ③. 0.36 【17题答案】 【答案】（1）增大碱浸的速率 （2） （3） （4） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶 ②. 过滤 （5） ①. 滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色 ②. 90% ③. 偏小 【18题答案】 【答案】（1） ①. 10-1.2 ②. ③. BD ④. 1000 ⑤. AD （2） ①. 强 ②. 不能 ③. 稀硫酸与反应生成的会覆盖在表面，阻碍反应的进一步进行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $