上海市宝山区2025-2026学年高三上学期期末等级考质量监测（一模）化学试题

2025学年第一学期期末 高三年级化学学科等级考质量监测试卷 2025.12 本卷所用相对原子质量：C1-64、S-32、0-16、H-1。 一、金属钾 钾是一种高度活泼的碱金属，具有低熔点（63.65℃)、低密度(0.86gc)和银白色软质金属的物理 特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与水、氧气等剧烈反应，并广泛应用于工业、农业及生物 领域。 1.钾在自然界存在3K、4K和4K,关于它们的说法正确的是 A.三者互为同素异形体 B.三者属于同种核素 C.K比4呕少一个电子 D.4oK比4K少一个中子 2.和钠相比，下列说法正确的是 。(不定项) A.原子半径：钾>钠 B.电负性：钾>钠 C.第一电离能：钾>钠 D.金属性：钾>钠 3.已知钾和水反应的现象如下：（在水中滴加酚酞试液后加入一小块金属钾）金属钾浮于水面、熔化成小 球、快速游动并伴随嘶嘶声，产生紫色火焰，溶液变红。 解释相关现象并写出钾和水反应的化学方程式。 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为： Na(①十KCI1(①=NaCI①)+K(g)(△H0),各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强(kPa) K的沸点(C) Na的沸点(c) KCI的沸点（℃） NaCI的沸点(C) 13.33 590 700 、 53.32 710 830 、 101.3 770 890 1437 1465 4.从金属活泼性分析，K比Na活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？ 5.在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 而反应的最高温度应低于 A.770C B.890C C.1437C D.1465℃ 6.在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 7.常压下，当反应温度升高至900C时，该反应的平衡常数可表示为K= 8.反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。 第1页共8页 二、活性氮物质LizCN2 LiCN是一种高活性的人工合成物，其合成反应为2L肛+C+N,高温 =Li2CN2+H。 1.写出N2的电子式 2.Li2CN2含有的化学键是 。（不定项) A.极性共价键 B.非极性共价键C.离子键 D.金属键 3.判断上述反应是否属于氧化还原反应 0 A.是 B.否 判断依据是 4.根据价层电子对互斥理论，可知CN22-中C的价层电子对数为 A.2 B.3 C.4 D.6 5.己知CN2与CO2是等电子体，CN22中C原子的杂化类型为 0 A.sp B.sp2 C.sp3 6.已知：LH+HO=LiOH+H↑，其中氧化产物是 。(不定项) A.LiH B.H2O C.LiOH D.H2 在标准状况下，该反应生成22.4L氢气，转移的电子数目是 Li2CN2晶胞结构如下图所示。 ●CN2 o Li 己知：①a、b、c的单位是nm;②M(Li2CN2)=rgmol-',阿伏加德罗常数=Va mol-'。 7.晶胞中含有Lit的个数为 A.2 B.4 C.6 D.8 8.该晶体的密度p=」 gcm3(列出算式)。 三、胆矾 胆矾(CSO45HO)俗称蓝矾，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂 质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 I:制备胆矾 步骤1：将CuO加入适量的稀硫酸中，加热。 步骤2：待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量HO2,冷却后用NHsH0调pH为3.5~4，再煮 第2页共8页 沸l0min,冷却后过滤。 步骤3：滤液经一系列操作后，得到胆矾。 1.制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还必须使用的仪器有 。(不 定项) A.漏斗 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.滴定管 2.步骤1中主要反应的化学方程式为 与直接用废铜和浓硫酸相比，该 方法的优点是 3.步骤2中控制pH为3.5~4的目的是 煮沸10min的作用是 4.步骤3中的一系列操作是：加热蒸发、冷却结晶、 乙醇洗涤、 得到胆矾。 A.分液 B.过滤 C.干燥 D.蒸馏 Ⅱ：结晶水测定 称量千燥坩埚的质量为m1,加入胆矾后总质量为。将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于千燥器 中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。 5.“重复上述操作”是指再进行一次 6.根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为 (写表达式)。 7.下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是 A.胆矾未充分干燥 B.加热后放在空气中冷却 C.加热温度过高 D.加热时有少量胆矾溅出来 四、有机物的性质与合成 甲磺司特在临床上可用于治疗特应性皮炎、支气管哮喘和过敏性鼻炎等疾病。它的一种合成路线如下 图所示（部分试剂和条件省略）： 9 (1)NaOH.H2O oAY入0CH,CH, OH CH,CI- .c.c CH,CH,ONn 109%PdCF K,CO, NO, N02 NO, A反应1 B 反应2 反应3D 反应4 反应5 CHO,CHOH 浓硫酸 OCH,CHOCH,0CCH.SC 0 (2)H G反应6H 反应7 反应8反应9 OOCH,CH 0AY◇0CHCH1 CH, OH H,C -SO,CH, OH CH] HN 人SCH, SO, CH, 反应10 甲磺司特 第3页共8页 1.反应1所需的试剂和条件是 2.C与B相比，C的熔、沸点更高，原因是 3.F的结构简式为 4.反应7的反应类型为 A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.消去反应 5.L有个手性碳原子。 A.1 B.2 C.3 D.4 6.关于G的说法正确的是 。(不定项) A.存在顺反异构 B.含有8molo键 C.1个G分子中最多有9个原子共面 D.能与NaHCO溶液反应生成CO2 7.H中官能团的结构简式为 8.写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 1.核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为3：2：2：2 Ⅱ.红外光谱显示有一C=0和 一N01吸收峰 Ⅲ.能通过水解反应得到C OH 9.聚乳酸(PLA)是一种新型的可降解高分子材料，由乳酸(H,C一CH-COOH)单体聚合而成。请以 CH;CH=CH为原料，设计合成聚乳酸的路线（无机试剂任选）。 （可表示为：A装架>B…受盈装架)目标产物) 反应试剂 五、清洁能源一一氢 氢是清洁能源，硼氢化钠(NBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢的化学反应如下： NaBH4(s)+2HO(①)=NaBO2(aq)+4H(g)△H<0。 1.基态B原子中 A.有5种不同能量的电子 B.有2种电子云形状 C.核外电子共占据5个原子轨道 D.有3个未成对电子 2.该反应能自发进行的条件是 A.低温 B.高温 C.任意温度 D.无法判断 3.为加快NaBH4水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时， 测得反应开始时生氢速率y与投料比[阳H蚂之间的关系如下图所示。请解释线段 n(H20) 变化的原因。 设H比 氨气也可以作为储氢材料，我国目前氨的生产能力位居世界前列。 第4页共8页 4.根据下图数据计算反应Nz(g)+3H(g)片2NHs(g)的△H=kJ·o1。 N®+3H®J NH(ZHR so®⑧s4oe 2N,(®+2H⑧) 5.氨气溶于水，溶液呈碱性。请用相关的化学用语表示该过程。 6.向AgCI沉淀中加入过量的氨水，可以使沉淀溶解，得到无色[Ag(NH)]CI溶液。该配合物的外界是 配位体是 A.「AgNH3)2lt B.CI C.Ag* D.NH 氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理 如下图所示。 →C01 7.写出正极的电极反应式 8.该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H体积为0.49L,故可测得该电池将化学能转化为电能的转 化率为 。(写出计算过程，结果精确到小数点后2位) 已知：该条件下H的摩尔体积为24.5Lmol:电荷量q(C电流I(A)×时间t(s):Na=6.02×102mol1: e=1.60×1019C。 第5页共8页 参考答案 一、金属钾 1.D 2.AD 3.现象解释：①浮于水面：钾的密度比水小；②熔化成小球：反应放热，钾的熔点低：③快速游动、嘶嘶 声：反应生成玉，推动钾球移动：④紫色火焰：H燃烧，钾的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；⑤溶 液变红：反应生成KOH,溶液呈碱性，酚酞变红。 化学方程式：2K+2H0=2KOH+H2↑。 4.该反应为可逆反应，△>0，高温下K挥发为气态从反应体系中分离，使平衡正向移动，故可制得K 5.A;B 6.降低压强、及时分离出K(g)、适当升高温度 7.cK) 8.取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃 观察，若看到紫色火焰，则证明含有KC1 二、活性氮物质LizCNz 1.:NN: 2.AC 3.A:反应中H元素化合价从.1(LH)和+1(HO)变为0(H2),C元素化合价从0变为+4(CN22), N元素化合价从0变为-3(CN?),有化合价变化，属于氧化还原反应 4.A 5.A 6.D:NA 7.B &×1024 三、胆矾 1.AC 2.CuO+HSO4=CuSO4+HO:减少污染（避免浓硫酸与铜反应生成SO2)、原料利用率高 3.使Fe3+沉淀完全且Cu2+不沉淀；使Fe(OHD沉淀颗粒变大，便于过滤分离 4.B:C 5.加热、冷却、称量（直至连续两次称量质量差小于0.001g,达到恒重) 第6页共8页 6. 160(m2-m3) 18(m3-m1) 7.B 四、有机物的性质与合成 1.浓硝酸、浓硫酸/加热 2.C分子间存在氢键，而B分子间无氢键，氢键使沸点升高 OCHCH OH 3.NH, 4.B 5.A 6.CD 7-C0 O-C-CHCH: 8 NO 9. CHs CH-CH B,→CH.CHBICH-Br Naor水CHCH(OH)CH,OH CHsCOCHO △ CH, CHCOCOOHCHCH(OHCOOH H. △ △ 五、清洁能源一一氢 1.B 2.C 3.ā点之前，投料比增大，NaBH4浓度增大导致生氢速率增大，a点之后随着投料比增大，HO的物质的量 分数降低，因此生成氢气的速率不断减小 4.-90 5.NH+HO=NHsH2O÷NH4++OH。 6.B;D 7.02+2C02+4e=2C032。 8.计算过程： ①电荷量q3.2A×14×60s=2688C: 第7页共8页 ②转移电子物质的量n(e=6010m≈0.028mol: ③消耗H物质的量nH)=24==0.02mol: 0.49L ④H2完全反应转移电子n(e)厘论=0.02nol×2=0.04nol; ⑤转化率=实际转移电千数×109%=需×100%=70.0P%。 理论转移电子数 第8页共8页