内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D B C A B B C D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C A B 1．A 【详解】A．煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与水蒸气在高温下反应制取，属二级能源，故A错误； B．煤、石油等燃料是化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体，故B正确； C．直接燃烧煤利用率低，且会产生大量污染性气体，不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好，故C正确； D．月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能来自于月球引力，故D正确。 答案选A。 【点睛】本题考查可再生资源、新能源、化石燃料、一次能源等，明确物质的分类是解题的关键，注意化石燃料产生的污染性气体的处理和再利用。 2．B 【详解】A．在标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．Al是+3价的金属，2.7g 铝的物质的量是0.1mol，其与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA，B正确； C.只有浓度而无溶液的体积，不能确定微粒数目的多少，C错误； D．常温常压下，11.2 L氧气的物质的量小于0.5mol，因此含有的原子数目少于NA，D错误； 答案选B。 3．D 【分析】二氧化硫具有还原性，可被氧化，除去混入CO2中的SO2，所选用的试剂能够将二氧化硫除去且不能够与二氧化碳反应、不能引进新的杂质，以此解答该题。 【详解】A．饱和烧碱溶液为饱和氢氧化钠溶液，CO2和SO2都属于酸性氧化物，都可与氢氧化钠溶液反应，故A不符合题意； B．浓硫酸具有吸水性，与CO2和SO2都不反应，故B不符合题意； C．饱和纯碱溶液为饱和Na2CO3溶液，与CO2和SO2都反应，故C不符合题意； D．饱和小苏打溶液为饱和NaHCO3溶液，与SO2反应生成二氧化碳而除去，碳酸氢钠与二氧化碳不反应，故D符合题意； 答案选D。 【点睛】除杂选择的试剂要和原物质不反应，只和杂质反应，易于分离，简便，易于操作。 4．B 【详解】A、瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，对人体健康有严重影响，故A错误；B、塑料袋使用方便，但是废弃塑料袋会造成“白色污染”，为减少白色污染，应减少使用，故B正确；C、工业废水中的污染物，生活污水中的氮磷都会污染水源，不能随意排放，故C错误；D、废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，故D错误；故选B。 5．C 【分析】依据两性物质既能和酸反应又能和碱反应进行分析。 【详解】A．SO3是酸性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，所以SO3能和氢氧化钠溶液反应，不能和盐酸反应，故A不符合； B．Na2O是碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，所以Na2O不能和氢氧化钠溶液反应，能和盐酸反应，故B不符合； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能和酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水,所以Al(OH)3能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应，故C符合题意； D．CO2是酸性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，所以CO2能和氢氧化钠溶液反应，不能和盐酸反应，故D不符合； 综上所述，本题答案：C。 6．A 【详解】A．合金的熔沸点比成分金属要低，A错误； B. 合金的硬度比原成分金属要大，B正确； C.合金是由金属或非金属融合而成的具有金属性质的物质，因此非金属也可以是合金的成分之一，C正确； D. 金属制成合金，合金的成分及含量的多少不同，制取工艺不同，合金的性质和用途就不同，因此合金的用途比纯金属的用途更广，D正确； 答案选A。 7．B 【详解】A．发展植树造林，利用绿色植物的光合作用消耗CO2，从而可降低二氧化碳的浓度，有助于实现碳中和，A不符合题意； B．在发展水泥工业，加快基础设施建设时，使用燃料产生高温进行煅烧，这样就会产生一定量的二氧化碳气体，导致二氧化碳浓度增大，不能减少二氧化碳排放，B符合题意； C．发展核电、风电、光伏发电等新能源，能够满足人类对能源的需求，同时减少化石能源的使用，因而可减少二氧化碳排放，C不符合题意； D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，即可以满足人们对材料的需求，同时也降低和减少的二氧化碳的产生与排放，有助于尽早实现碳中和，D不符合题意； 故合理选项是B。 8．B 【详解】A. 普通漏斗用于难溶物与液体的分离，故A不符合题意； B. 容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于混合物的分离，故B符合题意； C. 分液漏斗用于分离互不相溶的两种液体，故C不符合题意； D. 蒸馏瓶用于互溶液体或可溶固体与液体的分离，故D不符合题意； 答案：B。 9．C 【分析】50mL1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L，据此分析作答。 【详解】A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol/L； B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L； C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L； D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是6mol/L， 根据以上分析可知答案选C。 10．D 【分析】根据铝加热时表面的铝与氧气反应产生氧化铝，铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2050℃，结合两种物质的状态的不同分析解答。 【详解】铝是亲氧元素，易和空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点是2050℃，铝的熔点只有660℃，氧化铝熔点远高于Al的熔点，一般条件下不熔融，将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，表面的铝反应产生高熔点的氧化铝，而内部的铝熔化，但没有发生反应，表面的氧化铝薄膜兜住了内部熔化的Al而使铝不能滴落，这与铝的密度等其它性质都无关，故合理选项是D。 【点睛】本题考查金属铝加热熔化现象的知识。注意从物质的熔点不同对现象进行分析，明确铝、氧化铝的性质是解本题关键，题目难度不大。 11．D 【分析】根据配制溶液的步骤，理解所需仪器。 【详解】通常用浓盐酸配制250mL1mol·L－1盐酸。步骤为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、稀释（烧杯、玻璃棒）、转移（250mL容量瓶等）、洗涤、定容、倒转摇匀等。故不需要的仪器有托盘天平、药匙、漏斗。 本题选D。 12．C 【详解】A. 1mol 氧气的质量为=32g，故A正确； B. 标准状况下，1mol 气体体积约为=22.4L，故B正确； C. 摩尔质量的单位为g/mol，故C错误； D. 2mol/L的溶液中c（Cl－）=4mol/L，则1L 2mol/L的溶液中含Cl－的个数为个，故D正确； 故答案为C。 13．C 【详解】由题干可知：未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生：天然气、煤、石油属于化石能源，使用时对环境有污染，且不是可再生能源，故①②③不符合题意；核能也是一次性不可再生能源，故④不合题意；太阳能是一种清洁可再生能源，生物质能通过自然界中的碳循环实现可再生，风能、氢能、地热能、海洋能均为对环境无污染或者污染很小的可再生能源，故⑤⑥⑦⑧⑨⑩符合题意； 故答案为：C。 14．A 【详解】A. Fe不能与NaOH溶液反应，A符合； B. Al能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，B不符合；     C. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，C不符合； D. CuCl2溶液能与NaOH溶液反应，产生沉淀，D不符合； 答案选A。 15．B 【详解】A. 1 L 水中溶解了58.5g NaCl，溶液体积不是1L，所以该溶液的物质的量浓度不是 1mol· L -1，故A错误； B.定容时需要加水，配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，故B正确； C. 定容时观察液面俯视，溶液体积偏小，会造成所配溶液浓度偏高，故C错误； D. 浓H2SO4稀释后，冷却到室温，再注入容量瓶配制，故D错误。 16． 正 还原 负 氧化 2H2+O2=2H2O 【分析】在燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应；在原电池的负极上是燃料失电子的氧化反应，两极方程式相加得到总反应式。 【详解】(1)在燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，所以x是正极，故答案为：正；还原； (2)在原电池的负极上是燃料失电子的氧化反应，所以y是负极，故答案为：负；氧化； (3)两极相加得到总反应是2H2+O2=2H2O，故答案为：2H2+O2=2H2O。 【点睛】本题考查电极反应的判断，为高频考点，题目难度不大，解答本题可从化合价的变化的角度入手，把握电极反应。 17．(1) 4 盐 (2)CaCO3=Ca2++ (3) (4)不可以 (5) 氧化剂 C 【详解】（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质；碳酸氢钠属于盐； （2）是盐，在熔融状态下的电离方程式：CaCO3=Ca2++； （3）CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为； （4）NaOH是强碱，碱性过强，具有腐蚀性，因此不可以服用NaOH来治疗胃酸过多； （5）Mg转化为MgO，Mg元素化合价升高，表现还原性，需要加入氧化剂才能实现，氧化还原反应的本质是电子的得失和偏移。 18． ②④⑤⑧⑨ 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O NaHSO4=Na++H++SO CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【详解】(1)①为金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸在水溶液中能导电，是电解质； ③CO2自身不能电离，是非电解质； ④H2SO4在水溶液中能导电，是电解质； ⑤Ba(OH)2在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质； ⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧NaHSO4在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质； ⑨碳酸钙在熔融状态下能导电的化合物，是电解质； ⑩乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质； 综上所述属于电解质的是②④⑤⑧⑨； (2)H2SO4是电解质，氢氧化铁胶体遇到H2SO4溶液，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；再滴加H2SO4溶液，氢氧化铁沉淀与H2SO4反应生成硫酸铁，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故现象为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液； (3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的该反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O； (4)硫酸氢钠在水溶中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO； (5)⑨和⑦混合，碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O， 19．(1) (2) (3)bc (4)EF (5)催化剂 【分析】由图可知从t=2min时刻开始各物质的物质的量不再发生改变，说明反应达到平衡状态。由图可知A、B的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，则C为生成物，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同，由化学方程式中的化学计量数与其反应速率成正比，从图可以看出，D先消耗后生成，反应前后的物质的量不变，所以D做催化剂，所以化学方程式为。 【详解】（1）由分析可知反应的方程式为，故答案为：； （2）由图可知在内， ，故答案为：； （3）由图可知从t=2min时刻开始各物质的物质的量不再发生改变，说明反应达到平衡状态； a．由图可知，A和C的物质的量相等时反应未达到平衡状态，故a项不选； b． B的物质的量不再发生改变，说明其正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故b项选； c．A的正反应速率与B的正反应速率之比为2:1，当A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2:1时，则B的正反应速率与B的逆反应速率之比为1:1，即v正(B)=V逆 (B)反应达到了平衡状态，故c项选； d．由反应的化学方程式可知，反应前后气体的物质的量未发生改变，故压强始终未变，压强不变不能说明反应达到了平衡状态，故d不选； 故答案为：bc （4）A．恒压时充入，容器体积增大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，故A不符合题意；      B．恒容时充入，反应物浓度不变，化学反应速率不变，故B不符合题意；      D．及时分离出生成物，会使生成物浓度减小，化学反应速率减小，故D不符合题意；   E．升高温度可以加快反应速率，故E符合题意；      F．选择高效的催化剂可以加快反应速率，故F符合题意； 故答案为：EF （5）由图中曲线可知，D参与反应前与达到平衡时，物质的量不变，可判断D为催化剂，故答案为：催化剂。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 2025-2026学年上学期高三年级诊断测试 化学答题纸 条形码粘贴处 姓 名 班级 贴条形码区域 考场 座位号 注 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签 意 字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 卫.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 事 在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂■错误填涂三) 缺考标记☐ 客观题（请用2B铅笔填涂） 1 A][B]C][D] 6 [A]B][C]D] 11A][B][C]D] 2A][B][C][D] TA▣BCD 12A][B][C]D] 3 A][BC][D 8A□B]CD] 13A▣BICD] 4A□BCDI 9 [A]B]C]D] 14AB☐CD 5A]BCD 10[A]BCD 15A]B]CD] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非作答区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16。(共12分) (1) (2) (3) 17.(共16分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(共16分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(共11分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2025—2026学年第一学期高三年级诊断检测 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源 B．化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．潮汐能来源于月球引力做功 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NA B．2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA C．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA D．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA 3．为了除去混入 CO2 中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A．饱和烧碱溶液 B．浓硫酸 C．饱和纯碱溶液 D．饱和小苏打溶液 4．下列说法正确的是 A．食用用“瘦肉精”喂养的猪肉对人体无害 B．塑料袋使用方便，但是会造成“白色污染”，应减少使用 C．工业废水，生活污水不用处理达标，可随意排放 D．可以随意抛弃废旧电池 5．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是（   ） A．SO3 B．Na2O C．Al(OH)3 D．CO2 6．关于合金的叙述，不正确的是 A．合金的熔沸点比原任一金属要高 B．合金的硬度比原任一金属要大 C．非金属也可以是合金的成分之一 D．合金的用途比纯金属的用途更广 7．“十四五”规划提出：努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A．发展植树造林 B．发展水泥工业，加快基础设施建设 C．发展核电、风电、光伏发电等新能源 D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料 8．下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（    ） A．普通漏斗 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶 9．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液 C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 10．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是 A．熔化物滴落 B．熔化的是Al2O3 C．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落 D．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝 11．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是 ① 250mL容量瓶 ②托盘天平 ③胶头滴管 ④烧杯 ⑤玻璃棒  ⑥药匙   ⑦量筒   ⑧漏斗 A．②③⑦ B．②⑤⑥ C．⑥⑦⑧ D．②⑥⑧ 12．下列说法不正确的是 A．1mol 氧气的质量为32g B．标准状况下,1mol 气体体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44 D．1L 2mol/L的溶液中含Cl－的个数为2.408×1024 13．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是：①天然气②煤③石油④核能⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能⑨地热能⑩海洋能 A．①②③④ B．④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ C．⑤⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑤⑥⑦⑧ 14．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 A．Fe B．Al C．Al（OH）3 D．CuCl2溶液 15．在配制溶液过程中正确的是(　　) A．1 L 水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol· L -1 B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 二、填空题 16．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是 x极：O2(气)+2H2O(液)+4e-=4OH- y极：H2(气)+2OH--2e-=2H2O(液) 回答下列问题： (1)x是 极，发生 (填“氧化”或“还原”，下同)反应。 (2)y是 极，发生 反应。 (3)总反应方程式为 。 17．人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有 个是电解质，抗酸药NaHCO3属于 (填“酸”、“碱”、“盐”)。 (2)写出在熔融状态下的电离方程式： 。 (3)作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (4) (填“可以”或“不可以”)服用NaOH来治疗胃酸过多。 (5)Mg单质生成MgO需要加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)才能实现，氧化还原反应的本质是 (填标号)。 A．分子中原子的重新组合    B．氧原子的得失 C．电子的得失和偏移        D．化合价的升降 18．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇。按要求填空。 (1)属于电解质的是 。 (2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═ H2O，则该反应的化学方程式为 。 (4)⑧在水中的电离方程式为 。 (5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为 。 19．在下，某容积为的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题： (1)该反应的反应方程式可以表达为 (题中所给物质均出现在方程式中)。 (2)在内， 。 (3)该反应达到平衡状态的标志有 (填序号，下同)。 a．A和C的物质的量相等                          b．B的物质的量不变 c，A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1     d．压强不变 (4)下列措施能加快反应速率的是 (填序号)。 A．恒压时充入     B．恒容时充入     D．及时分离出生成物   E．升高温度     F．选择高效的催化剂 (5)物质D在反应中的作用是 。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $