内蒙古自治区巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B A A D D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A C A 1．C 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，不存在离子方程式，A项错误； B．铁与盐酸反应，生成的是+2价的亚铁离子，B项错误； C．稀盐酸滴在石灰石上，生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑，C项正确； D．该离子方程式电荷不守恒，正确的为Cu +2 Ag+ = Cu2+ + 2Ag ，D项错误； 答案选C。 2．D 【详解】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应物浓度越大，反应温度越高，反应速率就会越快，故应该选择D。 3．D 【详解】A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于无机非金属材料，A错误； B. 常温下，硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，B错误； C. 可由两种单质直接反应生成，但它与溶液不反应，C错误； D. 中混有BaCO3，加入稀盐酸，BaCO3溶解，过滤洗涤后，便可得到纯净的SiO2，D正确。 故选D。 4．B 【详解】A、根据图示可知，Fe是负极，电极反应为Fe－2e－＝Fe2＋，C是正极，A正确； B、根据A中分析可知，Fe是负极，电极反应为Fe－2e－＝Fe2＋，B错误； C、原电池中阴离子向负极移动，C正确； D、原电池中电流由正极流向负极，D正确； 答案选B。 5．A 【详解】A、0.1mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×3=0.3mol·L－1； B、0.1mol·L－1CuCl2溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×2=0.2mol·L－1； C、0.1mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1； D、NaClO溶液中不含Cl－；综上所述选项A中c(Cl－)最大。 答案选A。 6．A 【详解】A.23g NO2 为0.5mol，则含有 NA 个氧原子，A项正确； B.没有指明标准状况，B错误； C.配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中。而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积，C错误； D.因体积不具有加和性，溶液的体积不等于100mL，则加水80 mL不能配制成0.1000 mol⋅L−1H2SO4溶液，故D错误。 答案选A。 7．D 【详解】氯化氢气体、氯气、二氧化氮的密度都比空气大，必须用向上排空气法收集，储气瓶中导管必须左长右短；氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，储气瓶中导管必须左短右长，且用倒扣的漏斗吸收多余的氨气，防止倒吸； 答案选D。 8．D 【详解】A．锌与稀盐酸反应为放热反应； B．燃料燃烧为放热反应； C．酸碱中和反应为放热反应； D．与固体混合为吸热反应； 故能量变化与其它不同的是D，故选D。 9．A 【详解】A.熔融氢氧化钠属于化合物（纯净物），能导电，属于电解质，A正确； B. 石墨棒属于单质，不属于电解质，B错误； C. 盐酸溶液属于混合物，C错误； D. 干冰属于化合物（纯净物），不能导电，属于非电解质，D错误； 答案为A； 10．B 【详解】A、反应条件是加热的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应，故A错误； B、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，B正确； C、所有的燃烧都是放热反应，故C错误； D、放热反应有的需要加热有的不需要加热，例如：铜与氧气反应是放热反应，但需要加热，钠和氧气生成氧化钠的反应也是放热反应，不需加热，故D错误。 此题选B。 11．B 【详解】题中苛性钠是NaOH的俗名，纯碱是Na2CO3的俗名；因镁与强碱不反应，而铝可以与强碱反应，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；所以先加入过量的强碱，使Al溶解而镁不溶解，然后过滤除去Mg，再加入过量的CO2，将NaAlO2转变成Al(OH)3，其反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+ Al(OH)3↓，再次过滤即得纯净的Al(OH)3，因此实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，故B项正确； 故答案选B。 12．D 【详解】A. 量筒没有“0”刻度，A错误； B. 容量瓶中只有刻度线，没有“0”刻度，B错误； C. 在托盘天平刻度尺的左方，在正中的是标尺的“0”刻度，C错误； D. 在托盘天平刻度尺的左边，D正确。 故选D。 【点睛】酸式、碱式滴定管的“0”刻度在上方，量筒没有“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左方，在正中的是标尺的“0”刻度。最复杂的当属温度计，实验用温度计的量程为-20℃~110℃，寒暑表的量程为在-30℃~50℃，它们都有“0”刻度，但体温表的量程为35℃~42℃，它没有“0”刻度。 13．A 【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH<2，应为二元强酸，则Y为S元素。 【详解】A．化合物XZ为NaCl，化学键为离子键，A正确； B．简单离子的半径：，B错； C．非金属性：Cl>S，C错； D．Z的单质Cl2只有强氧化性，没有漂白性，D错； 故选：A； 14．C 【详解】A．Cl2转化为NaCl，Cl元素的化合价降低被还原，Cl2是氧化剂，NaOH中元素化合价没有发生变化，所以NaOH不是还原剂，故A错误； B．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5，故B错误； C．Cl元素的化合价由0价变为-1价、+5价，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故C正确； D．Cl元素的化合价升高5价，被氧化，所以每生成1mol氧化产物转移5mol电子，故D错误； 故选：C。 15．A 【详解】①饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则有浑浊现象，故①符合题意； ②向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2会生成易溶于水的碳酸氢钙，最终没有浑浊现象，故②不符合题意； ③碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故③符合题意； ④向CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，无浑浊现象，故④不符合题意； ⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故⑤符合题意； 符合题意的有①③⑤，故答案为A。 【点睛】先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐等。 16．(1) 4 (2) > > 【详解】（1）①某一元酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液中，pH=-lgc(H+)=4； ②根据电离平衡：，醋酸的电离程度很小，电离达到平衡时醋酸浓度几乎不变，氢离子和醋酸根离子浓度相等，则的电离平衡常数； （2）①已知：，，所以在相同浓度的和的溶液中，溶液中自由移动的离子浓度较大，溶液导电能力较强，即溶液导电能力：HCOOH>HClO；因>K2(H2CO3)=4.7×10−11，即酸性：HClO>，酸性越弱，其酸根离子结合的能力越强，则在相同浓度的和的溶液中，结合的能力>； ②碳酸氢根电离方程式为：，则的电离平衡常数表达式为； ③已知：，即酸性：>HClO>，根据“较强酸制较弱酸”的规律，将少量气体通入溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：。 17．(1)3X+Y2Z (2)0.05mol/(L•min) (3)DE 【详解】（1）从图像分析，X的物质的量从1.0mol减少到0.7mol，减少了0.3mol，为反应物Y的物质的量从1.0mol变化到0.9mol，减少了0.1mol，为反应物，Z的物质的量增加了0.2mol为生成物，根据变化量比等于化学计量数比分析，该反应方程式为：3X+Y2Z。 （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 （3）A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2不能说明反应到平衡；B．反应中物质全为气体，故混合气体的总质量始终不随时间的变化而变化，故不能说明反应到平衡；C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z，只描述了正反应，不能说明反应到平衡；D．该反应前后气体总物质的量不同，则混合气体的压强不随时间的变化而变化能说明反应到平衡；E．X、Y、Z的浓度不随时间的变化而变化能说明反应到平衡。故选DE。 18．(1) 负极 CH4 -8e- +10OH- = CO+7H2O (2) 正四面体 CH2=CH2 (3)2.2g (4)4 (5)121 【详解】（1）该装置中甲烷失去电子发生氧化反应在碱性条件下生成碳酸根离子和水：CH4 -8e- +10OH- =+7H2O，a为负极，氧气得到电子发生还原反应，b为正极； （2）烷烃A和烯烃B两种气体混合，测得密度是相同条件下氢气密度的13倍，则混合气体的相对分子质量为26，而最简单烯烃乙烯的相对分子质量为28，则烷烃A只能为甲烷，甲烷分子的空间构型为正四面体形；烃燃烧通式为CxHy+（x+y）O2xCO2+y H2O，气体体积不变，则x+y-1-（x+y）=y-1=0，y=4，若A、B任意比混合完全燃烧，反应前后气体体积不变(燃烧环境得温度高于100℃)，则烯烃B为乙烯，其结构简式为CH2=CH2； （3）若水的质量为3.6g，根据甲烷构成可知，碳元素质量为，CO2、CO总质量为7.2g-3.6g=3.6g，设二氧化碳为ag，则一氧化碳为3.6g-a，则，a=2.2g； （4） 根据碳能形成4个共价键的特点，M的结构可能有4种； （5）ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，则2mol氢气反应时的焓变为2×436 kJ·mol-1+496 kJ·mol-1-4×463 kJ·mol-1= -484kJ·mol-1，1g氢气为0.5mol，则反应放出121 kJ热量。 19． B D A C mol·L－1 mol·L－1 【分析】I. 根据混合物的性质选择相应的装置进行分离； Ⅱ. 根据公式、、进行计算。 【详解】I. (1)碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法从碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，故答案为：B； (2)氯化钠易溶于水，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠，故答案为：D； (3)乙醇和水是互溶的两种液体，可用蒸馏的方法分离乙醇和水，故答案为：A； (4)溴易溶于四氯化碳而难溶于水，且四氯化碳与水不互溶，则可以用四氯化碳萃取氯化钠溶液中的溴单质，再分液，故答案为：C； Ⅱ. (1)NaCl的物质的量为，则NaCl溶液的物质的量浓度是，故答案为：mol·L－1； (2)根据公式可知，该溶液的物质的量浓度是，故答案为：mol·L－1； (3)由可知，，则该溶液的质量分数是，故答案为：。 【点睛】该公式中，涉及溶液的密度，质量分数，物质的量浓度，密度的单位为g/cm3，是同学们的易忘点。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 2025-2026学年上学期高三年级诊断测试 化学答题纸 条形码粘贴处 姓 名 班级 贴条形码区域 考场 座位号 注 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签 意 字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 卫.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 事 在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂■错误填涂三) 缺考标记☐ 客观题（请用2B铅笔填涂） 1 A][B]C][D] 6 [A]B][C]D] 11A][B][C]D] 2A][B][C][D] TA▣BCD 12A][B][C]D] 3 A][BC][D 8A□B]CD] 13A▣BICD] 4A□BCDI 9 [A]B]C]D] 14AB☐CD 5A]BCD 10[A]BCD 15A]B]CD] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非作答区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16。(共14分) （1) (2) 17。(共8分) （1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(共16分) （1) (2) (3) (4) (5) 19。(共17分) I.(1) (2) (3) (4) Ⅱ(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2025—2026学年第一学期高三年级诊断检测 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题 1．下列离子方程式中，正确的是 A．把铜片放入稀硫酸中：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．把铁片放入浓盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ D．把铜片放入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 2．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 3．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（    ） A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C．可由两种单质直接反应生成，将其加入溶液中同时有气体和沉淀产生 D．除去中混有的可加入适量的稀盐酸 4．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是 A．Fe是负极，C是正极 B．负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋ C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D．电流由石墨电极流向Fe电极 5．浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是 A．FeCl3 B．CuCl2 C．KCl D．NaClO 6．设NA是阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B．0.5 mol一氧化碳分子所占体积是11.2L C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00L水中 D．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液(忽略体积变化) 7．在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是(　　) A．HCl B．Cl2 C．NO2 D．NH3 8．下列反应中能量变化与其它不同的是 A．锌与稀盐酸反应 B．燃料燃烧 C．酸碱中和反应 D．与固体混合 A．A B．B C．C D．D 9．下列物质的属于电解质的是   A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．干冰 10．下列说法正确的是 A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C．物质燃烧不一定是放热反应 D．放热的化学反应不需要加热就能发生 11．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（    ） A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③ 12．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（       ） A．在量筒的上端 B．在容量瓶的刻度线上 C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的左边 13．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．化合物XZ中的化学键为离子键 B．简单离子的半径：Y>Z>X>W C．非金属性：Y>Z D．Z的单质具有强氧化性和漂白性 14．对于反应3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5:1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．每生成1 mol的氧化产物转移6 mol的电子 15．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（    ） ①饱和Na2CO3溶液  ②澄清石灰水  ③NaAlO2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液 A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤ 二、填空题 16．回答下列问题。 (1)已知室温时，0.1某一元酸在水中有0.1%发生电离。 ①该溶液中 ，pH= 。 ②的电离平衡常数K= 。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数/25℃ ， ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH HClO(填“>”“<”或“=”，下同)；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力 。 ②的电离平衡常数表达式为 。 ③将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式 。 17．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：    (1)该反应的化学方程式为　， (2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (双项选) A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z D．混合气体的压强不随时间的变化而变化 E．X、Y、Z的浓度不随时间的变化而变化。 18．完成下列问题。 (1)惰性电极，以氢氧化钾溶液为电解质的甲烷燃料电池中，a为 (填“正极”或“负极”)。该电极上的电极反应式为 。 (2)烷烃A和烯烃B两种气体混合，测得密度是相同条件下氢气密度的13倍，则烃A分子的空间构型为 ；若A、B任意比混合完全燃烧，反应前后气体体积不变(燃烧环境得温度高于100℃)，则烯烃B的结构简式为 。 (3)一定质量的甲烷在氧气不足条件下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为7.2克，若水的质量为3.6克，则CO2的质量为 。 (4)某单烯烃M与氢气发生加成反应生成的物质如下，则M的结构可能有 种。 (5)气体状态下，断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表： 化学键 H—H O=O H—O 键能(kJ·mol-1) 436 496 463 反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)，若参加反应的H2为1g，可以放出 kJ热量。 19．I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。 (1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙 ； (2)氯化钠溶液中分离出氯化钠 ； (3)分离39％的乙醇溶液 ； (4)分离溴的氯化钠溶液 ； Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是 (2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是 (3)用c、d表示溶液的质量分数是 。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $