天津市静海区第六中学2025-2026学年高一上学期12月第二次月考化学试题

静海六中2025-2026学年度第一学期高一年级第二次月考 化学学科 说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分100分，考试 时间0分钟。 可能用到的相对原子质量：C12016H1 第I卷（选择题共50分） 一、单选题（共25题，每题2分。每题只有一项是最符合题目要求）。 1、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.酸性氧化物：C0、C02、S0, B.同素异形体：石墨、C0、金刚石 E.常见氧化剂：Cl2、H2、高锰酸钾P.电解质：NHSO4、稀硫酸、NaO 2、“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均 匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑧ 3、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.无色透明的酸性溶液：C、Na、MnO4、SO2 B.酸性溶液：Na、NH4、K、CO32 C.加入过量NaQH溶液后可得到澄清溶液：Kt、a2*、HC03、C D.澄清透明溶液中：Fe2+、Na、S042、C 4、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A.一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原 B.不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D.氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 5、将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气又有沉淀生成的是 A.氯化钠 B.硫酸铵 C.氢氧化钠 D,硫酸铜 1 6、在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是 ①H2O2+H2S=2H20+S↓ @2H,0M02H,0+0,t ③H202+CL2=2HC1+O2↑ A.均起氧化剂作用 B.均起还原剂作用 C.均既是氧化剂又是还原剂 D.三个反应中所起作用各有不同 7、工业上常用NaHSO,处理含ChO号的废液，反应的离子方程式为： 5+C,0号+3S0;→2Cr++3S0+420。下列判断错误的是 A.氧化产物是Cr3 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3 C.CO号表现了氧化性 D.还原1 nol Cr0号，电子转移3mol 8、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是() A.CuO→CuB.Fe2+→Fe3+ C.S03→H2S04 D.C0-C02 9、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是() DCIO3+5C+-6H*===3Cl2+-3H2O 22FeCl3+2Kl===2FeCl2+-2KCI+12 2FeCl2+-Cl2===2FeCla A.CIO3>Cl>12>Fe3+ B,Cl2>ClO3'>2>Fe3+ C.ClO3>Fe3+>Cl2>l2 D.ClO3>Cl2>Fe3+>l2 10、下列说法正确的是() A.阿伏加德罗常数的符号为NA,通常用6.02×1023表示 B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C.1molc02的质量为44gmol D.32g02和32g03中所含氧原子的个数比是1：1 11、下列反应的电子转移的方向与数目正确的是( ) 失去1e”×1 失去2e +I Cl2+2NaOH-NaCi+NaCiO+H20 2 。点燃 B.2C0+0, 2C( 得到1e·×1 得到2e 失去2e·×6 Mn02 C. 2Kd0,=2 2KCi+302↑ D. L △ 2Na+2H20=2Na0H+H,↑ 得到6e·×2 12、焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 盐酸 蓝色钴玻璃 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色反应 下列叙述中不正确的是 A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C,实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 D.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na,不含K 13、Na202具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na202说法正确的是 A.N2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B.过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C.Na2O2与c02反应时有单质02生成，该反应属于置换反应 D.将Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，溶液变浑浊并产生气体 14、除去混在碳酸钠濬液中少量的碳酸氢，钠，最合理的方法是 A.加热 B.加适量氢氧化钠溶液 C.加盐酸 D.加CaC2溶液 15、下列操作或实验现象的解释（方程式）正确的是 A.除去NaCl溶液中的Na,SO4,加入适量Ba(OH),,溶液后，过滤：Ba2++SO2=BaSO4↓ 钠投入到饱和氯化钠溶液中产生浑浊：2Na+2H,O=2Na*+2OH+H2↑ g.和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：HCO;+H=C0,个+H,O D.向NaHCO,溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HC0;+Ca2++20H=CaC0,↓+C02+2H,0 16、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A,等质量的Na2CO3、NaHC03分别与足量稀H2S04反应，NaHC03产生的CO2多 B.侯氏制碱法的主要原料是：氨气、二氧化碳、熟石灰 C,向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白 色沉淀 D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 17、下列有关氯气及氯水说法正确的是 A.液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B.氯气与H2反应时体现它的强还原性 C.氯水放置一段时间，pH增大 D.氯气与NaOH溶液反应可制成漂白液 18、1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（含有二氧化锰）和浓盐酸作用制得了氯气，氯气是一种比 较活泼的非金属单质，在生产生活中有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 A.将H2点燃后插入C2中，能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B.将烧红的细铁丝插入C2中，铁丝能够燃烧产生棕褐色的烟，加水后溶液呈黄色 C,氯气有漂白性，可使有色的织物、湿润的红色纸张褪色 D.钠、铜在氯气中均能燃烧，分别产生白烟、棕黄色烟 4 19、向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是 ①AgNO,溶液②紫色石蕊溶液③NaHCO,溶液④FeSO,溶液⑤淀粉-KI溶液 A.①②④ B.①②⑤ c.②③④ D.②④⑤ 20、用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是 ①NaOH、(2)AgNO3、③Na2Co3、④FeC2 A.②④ B.③④ c.②③④ D.全部 21、将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水， 测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 月1000 24 800 22 600 1.5 400 1.0T,T 0 200十 18+, 50100150 0 50 100150 0 50100150 时间s 时间/s 时间s 免 乙 丙 A.由图甲可推知光照促使氯水酸性减弱 B.由图乙可推知氯离子浓度增大的主要原因是HCO能电离出CI C.由图丙可推知光照会使氯水中溶解的O2逸出 D.由图甲、乙、丙可验证HCI1O见光分解的产物 22、下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 71 ---... +4 d b -1 氢化物单质氧化物含氧酸含氧酸盐) a A.c物质可用于自来水消毒 B.b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 5 C.用洁净铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素 D,d物质具有强酸性和强氧化性 23、检验某溶液中是否含有C,下列操作正确的是() A.直接滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀 B.先滴加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液 C,先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 D.先滴加BaCl2溶液，无沉淀后再滴加AgNO3溶液 4、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 没有碱液 的棉花球 样品 NaOH溶液 2滴水 澄消 石灰水 气球 包有足量NazO2 的脱脂棉 图1 图2 图3 图4 A.图1鉴别纯碱与小苏打 B.图2证明Na2O2与水反应放热 C.图3证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.图4探究钠与Cl2反应 25、如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B,在A处通入 干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的 溶液是 A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.NaOH溶液 D.NaBr溶液 0 第II卷（填空题共50分） 26、（每空2分，共6分) 现有下列十种物质： ①H.②铝③CH3COOH④CO2⑤HCI⑤Ba(OHz固体 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2SO4)3⑩固体NaHSO4.。 按物质的分类方法回答下列问题（填序号）： (1)属于非电解质的是 (2)属于电解质的是 3)能导电的是。 27、(每空2分，共8分) 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中C02而变 质。 点燃的蚊香（下端点燃） D 双球 干燥管 Na2O NaHCO; 浓硫酸 I,某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与C02反应后的产物。试回答下列问题： (1)写出A中反应的化学方程式。 (2)B装置的作用是_。 (3)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。 请根据实验现象写出C装置的化学方程式：一。 Ⅱ.(4)该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液， 充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 28.(每空2分，共18分) 实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下： 7 浓盐酸 MnO, 露 饱和NaCl浓硫酸 红色布条 浓NaOH 溶液 溶液 A B D F G 回答下列问题： (1)A中的化学方程式为。 2B的作用是，C的作用是 3)、F中观察到的现象分别是，你得到的结论是 请写出氯气与水反应的离 子方程式 (4)G的作用是 化学方程式为 该反应又可用来表示漂白液的制 备，漂白液的有效成份是 (化学式) 29、（每空2分，共18分) I.)反应方程式：KCr20+14HC合2KC+2CrC6t3C,个+7H,0中发生氧化反应的物质是 还原产物是 (2)下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCI浓)+MnO2兰MnCl2+C2个+2H20 ②2KMnO4+16HCI(浓)=2KC+2MnCl+8H20+5C2个 催化剂 ③4HCl+O2 2Cl2+2H20(g), 提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、Oz、KMnO4三种物质氧 化性由强到弱的顺序为 0 IⅡ.(1)9.03x1023个CH4中，含molC,_molH (2)4.5 mol CH4约含有个CH4,其质量为. g (3)2molH的摩尔质量是2molH2的质量是 g 8