江苏省南通市如皋市2025-2026学年高三上学期教学质量调研（二）化学试题

2025一2026学年度高三年级第一学期教学质量调研（二） 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016I127 选择题（共36分） 单项选择题：共8题，每题2分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列几种常见实验仪器的材质与其他三种不同的是 A.蒸发皿 B.烧杯 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶 2.反应MgC2+①NH3一MgNH)]C2可用于NH的储存。下列说法正确的是 A.MgCh的电子式为Mg[Ci:C] B.NH的空间构型为平面三角形 C.固态氨属于共价晶体 D.1 mol [Mg(NH)62+中含有24molc键 3.下列以铜为原料制取[CuNH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实验 目的的是 浓硫酸 SO 过量氨水 一水 铜粉 酸性KMnOa CuSO4和 浓H2SO4 CuSO4 溶液 「的混合物 溶液 甲 丙 A.用装置甲制CuSO4 B.用装置乙验证SO2具有漂白性 C.用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液 D.用装置丁制[CuH3)4]SO4溶液 4.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴阳离子[如 AIC、PFG、BF(、R4N+(R表示烃基)等]构成。下列说法正确的是 A.原子半径：)>r)>(C) B.第一电离能：QN)>B)>(AI) C.离子半径越大，离子间作用力越强 D.非极性分子易溶解于离子液体 阅读下列材料，完成57题。 铁、钴、镍等元素可用于电极材料的制作。K2FO4是一种水处理剂，可用于杀菌消毒； FeCl3易升华，可用于制Fe(OD3胶体；C0的常见化合价为+2和+3；CoC2O4可在空气中焙 烧制备催化剂Co3O4;一种钴酸锂锂离子电池的负极为LiC6,正极为Li1xCoO2；废镍渣NiO 与硫酸铵QNH4)2SO4一起煅烧可得NiSO4,用NaClo氧化NiSO4可制得电极材料NiOOH。 5.下列说法正确的是 A.基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d B.FeCl3是离子化合物 C.1 mol Co304中存在2 mol Co2+ D.键角：NH3>NH 6.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.K2FeO4中含有离子键，K2FeO4具有强氧化性 B.CoC2O4难溶于水，可用于制备Co3O4 C.NOOH具有氧化性，可用作电池正极材料 D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 高三化学第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 7.下列反应方程式书写正确的是 A.FeCl饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OH3胶体：Fe3++3OH-一Fe(OH3(胶体) B.CoC204在空气中焙烧：3CoC,04C0,04十6C0↑+02t C.钴酸锂锂离子电池放电时的正极反应为：Li1xCoO2十xe+xLi计一LiCoO2 D.碱性条件下NaClo氧化NiSO4制NiOOH: 2Ni2++CIO-+3H2O-2NiOOH+CI-+4H+ 8.一种CO2资源化反应为CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g),该反应在一定条件能自发 进行。下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 B.反应的平衡常数表达式K=CO四 c(CO2)cH2) C.其他条件一定，增大压强能提高CHOH的产率 D.使用合适的催化剂可提高H2的平衡转化率 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有，一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只 选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9.有机物Q可通过如下转化制得。下列说法正确的是 OH COOC2Hs (0 (2H+,△ COOC2Hs Q A.有机物P存在顺反异构体 B.1molQ与足量NaOH溶液反应时可消耗1 mol NaOH C.用NaHCO,溶液可鉴别P和Q D.P→Q反应后还可得到CHOH和CO2两种含碳产物 10.某小组进行如下实验： 实验1：将0.0100molL-Ag2S04溶液与0.0400molL-1FS04溶液(pH=1)等体积混 合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验2：将实验1所得混合物过滤，向滤渣中加入浓硝酸，黑色沉淀溶解，同时有气体生 成。 实验3：向少量Ag粉中加入0.0100molL-1F2(S0)3溶液(pH=1),固体完全溶解。 下列说法不正确的是 A.实验1中有Ag和Fe3+生成 B.实验2中生成气体为红棕色 C.实验室配制Fe2(SO4溶液时常加入适量稀硝酸抑制水解 D.以上实验可知Ag++Fe2+一Ag↓+Fe3+为可逆反应 高三化学第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 验证浓硫酸具有强 将浓硫酸与Na2SO3固体反应生成的气体，通入品红溶 冈 氧化性 液中，观察溶液颜色变化 验证氧化性： 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色 B MnO>Fe3+ 变化 O 比较KaCH2CO)与 室温下，分别测定浓度均为0.1molL-1的a2CO3溶 KCHC1O)大小 液和NaCI0溶液的pH 比较Km(AgCI)与 向10mL浓度均为0.1molL-1的NaCl和KI的混合溶 D Kp(Ag大小 液中，逐滴滴加AgNO3溶液，观察现象 12.用Na2S、FeS和H2S可用于处理废水中的Cd2+。下列说法正确的是 已知K10S)=10-70,KHS)=10-129,Ksp(FeS)=10-172,Kp(CdS)=10-261 A.0.1molL-1Na2S溶液中：cH+)+cNa+)=c(S2-)+c(HS)+c(OH-) B.向Na2S溶液中通H2S至pH=8:cH2S)>c(S2 C.向10mLc(Cd+)=0.1molL-1的溶液中加入2×10-3mol的FeS固体，反应达平衡时， 溶液中存在心4) c(cd2+10-89 D.向c(Cd2+)=0.1molL-1的溶液中通入H2S至饱和，发生反应 Cd2++H2S一2H++CdS↓，该反应的平衡常数K=1062 13.利用MgCO3与H2反应生成CH的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) △H=+101kmo1-1 Ⅱ.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-166 kJ-mol-1 II.CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) △H3=+41 kJmol--1 在100kPa下，密闭容器中MgCO3与H2各1mol发生反应。 10 反应物(MgCO3、H2)的平衡转化率和CH4、CO2的选择 必 性随温度变化关系如图。下列说法正确的是 % 已知含碳产物选择性= 生成物的物质的量 MgC03转化的物质的量一×100% 40 A.曲线b表示CH的选择性 B.温度高于400℃，容器中C0的物质的量随温度升高逐 200 300 400 500 600 温度C 渐增多 C.200℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，C02浓度与原平衡相同 D.工业上制取CH宜采取200℃以下的低温 非选择题（共64分） 14.(5分)根据情境书写指定反应的方程式。 (I)酸性废水中的NH可通过加入Fe2(SO4)3溶液后转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀除去。 写出该反应的离子方程式：▲。 (2向ZnSO4溶液中加入一定量的Na2C03溶液，有Zn(OD2ZnCO3沉淀生成，反应中无气 体生成。写出该反应的离子方程式：▲一。 高三化学第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15,(14分)某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbS04、FeS和CuC1等雅溶物质，一种分离回收铅 元素的流程如下： NHA)S2Oa NHH2O Na2L 废渣一 氧化浸出 浸铅 →含铅溶液 滤液 已知：①0NH)2S2Og中含有过氧键（一O一O一），S的最外层均为8电子。 OH OH ②酒石酸结构简式为HOoc-CH-CH-cOOH,记作HL,酒石酸钠记作Na,L。 ③KsPbS(0)=2.5×10-8、Ksp(PbC204)=5X10-10、KpPb(OHD2]=1.4×10-15。 (①)“氧化浸出”后的滤液含ZnNH)4+、[CuNH)4]+、SO}等，滤渣含PbSO4等。 ①NH4)2S2Og中S的原子轨道杂化方式为▲。 ②“氧化浸出”时ZnS反应的离子方程式为▲_。 Zn ③“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定， 0 20 +Cu 测得Zn、Cu浸出率与CNH4)2S2Og起始浓度关系如 题15图-1所示。NH4)2S2O3起始浓度为0molL1时，Zn 00.51.01.5 CNH)2S2O浓度(moi)） 和Cu浸出率大于零的原因是△一。 题15图-1 ④“氧化浸出”时，控制其他条件、QNH4)2S2O3溶液的量和 80 时间一定，测得各元素浸出率与溶液中HH2O的起始浓 60 +Zn 度关系如题15图-1所示。NH3H20浓度为1moL-1时， 40 +Cu -Pb 所得含铁滤渣的成份为▲。 g20 +Fe (②)“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含PbSO4的滤渣进行浸泡时 01 2 34 发生反应：PbS04+L2-亡PbL+SO。实验测得Pb的浸 NH3HO浓度(moL) 题15图-2 出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是▲。 (3)草酸铅(PbC2O4)可制备某些反应的催化剂。用100mLNa2C204溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为PbC2O4,计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度， 并写出计算过程（忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应）。 16.(14分)有机物H可通过如下路线合成得到： N(C2Hs) 高三化学第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (I)有机物D中含氧官能团的名称为▲。D→E的转化中N(C2H5)3的作用是▲。 2C→D的反应分C+X→D二步，C+X为加成反应，X与D互为同分异构体，则X的 结构简式为▲_· (3)写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式▲。 ①含苯环和氰基（CN),分子中有三种化学环境不同的氢原子； ②碱性条件下水解有二甲基胺生成。 4)已知： ②苯环上连有__时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有一Br时，会 将新引入的基团连接到邻位或对位； ③一NR(R表示氢或烃基)易被氧化。 HNCH CH CNCH O cdc为原料合成 写出合成路 线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 17.(17分)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液（含NI和少量2）制取单 质碘的过程如下： 含碘废液→制C→制2→2 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4F(C)](亚铁氰化钾)与Cu+会生成红褐色沉淀； 8 Na2S03溶液 或 (①)“制C”的实验过程是：向如右图所示装有含碘废液的三颈烧 CuSO4溶液 瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60~70℃，通过分液 漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4Na2SO4和 白色的Cu沉淀生成。 含碘废液 ①写出生成C时发生反应的化学方程式：▲_。 加热搅拌器 ②判断滴加CuSO4溶液时，I一已经沉淀完全的方法是▲。 ③实验中若不加入Na2SO3,只加入CuSO4溶液，也可得到Cul沉淀，反应的反应为 2CuSO4+4Nal=2Cul↓+2↓。则加入Na2S03的作用是▲。 (2)补充完整制取2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接 装有浓硝酸的分液漏斗，▲，低温干燥得到单质碘。（实验中可使用的试剂和仪器 有：NaOH溶液、KFe(C)s]溶液、冷水、真空抽滤器) (3)碘值指100g油脂与2加成时消耗2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为2 与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用IC1代替2发生加成反应。由2制取IC1的化学反 应方程式为NaC1O,+6HCl+3L2=6ICl+NaCl+3H20。制取ICl时，NaC10,溶液、浓 盐酸、2三种试剂的混合顺序是▲_。（已知氧化性：NaCIO3>C2>NaIO3) 4)花生油碘值的测定过程为：称取025g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向 其中加入25mL0.05molL1ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量 IC1反应：ICI+KI一KCl+I2),以淀粉为指示剂，用0.02molL-1Na2S2O3溶液滴定 (I2+2Na2S203一2Nal+Na2S4O6),终点时消耗Na2S203溶液体积为25.00mL。 高三化学第5页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①实验中加入异己烷的作用是▲。 ②判断滴定到达终点的现象是▲。 ③该花生油的碘值为_▲g。 18.(14分)乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。 (①)乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为▲。 (2)乙醇脱氢制乙醛的反应为CH,CHOH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)△H=a kJ'mol-1。已知 CHCH2OHCH3CHO、H2的燃烧热分别为1367kmol-1、1167kmol-1、 286 kJ-mol-1。则a=▲。 (3)一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如题18图-1所示。写出电解时阳极区所发生 的总反应的方程式： 电极A 电极B CH2OH OH CHO NO CH CHO K+ K+ OH -CHCH2OH 阳离子交换膜 题18图-1 (4)Cu-Z02催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯（副产物为乙醛）的机理如题18图-2所示。 OH ●Cu 100 Cu2+ 80 8 Cu+ 60008 40 。乙酸乙酯的选择性 20 △乙醇的转化率 +CH H 0 240 260280300320 温度（℃） 题18图-2 题18图-3 ①在答题纸所示的方框内补充完整X的结构。 ②向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与 温度的关系如题18图-3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高， 乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是▲。 ③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯的优点有 高三化学第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP