陕西省咸阳市永寿县中学2025-2026学年高一上学期第四次大练习化学试题

2028届高一上期第四次化学大练习 时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32K-39Cl-35.5Ca-40 Mn-55Cu-64Fe-56 姓名： 一、选择题（本题包括16小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A.“芳菲夕雾起，暮色满房栊”，诗句中“雾没有丁达尔效应 B,节日燃放的烟花所呈现的就是钠、钾等金属元素的焰色，体现了元素的物理性质 C.工业上可以用铁制容器装浓硫酸，是因为铁与浓疏酸不反应 D.司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南的“杓”中含有氧化铁 2.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO,),、CuSO,、NaCO,中的一种或几 种，现做以下实验（所加试剂均足量）： 加稀HNO 滤渣 完全溶解 加H20 固体粉末 过滤 加稀H2S04 白色沉淀甲 滤液 两等份 加AgNO3 白色沉淀乙 则下列说法正确的是 A.白色沉淀乙是AgCl B.滤渣与稀硝酸反应的离子方程式为：CO}+2H=CO,个+H,0 C.原粉末中一定有Ba(NO,)2、Na,CO,可能有KCl D.原粉末中一定没有CuSO,可能有KCI 3.在某酸性溶液中，分别用相同个数的FcO、C1O、BO;、NO;氧化足量的KI(2I→I2), 已知其自身的变化规律为：FeO;→Fe+,CIO→CI,BrO;→Br,NO;→NO,得到 L2最多的是 A.FeO B.BrOj C.NO D.CIO 4.下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是 A,Ba2+、A+、K、C,通入CO2B.Na、H、CI、CIO,通入SO C.Cs*、Na、HCo,、,通入HClD.Na、K+、CO}、C,通入CO2 第1页，共8页 5.下列除去括号中杂质的方法不正确的是 A.Na2O2粉末(Na,O):加热粉末 B.O,(CO,):通过装有足量NaO2的千燥管 C.CO2(HCI):通过饱和Na,CO,溶液后干燥 D.NaCO,固体(NaHCO,):加热固体混合物至质量不再变化 6.单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系 相互转化的是 必 日 b 项 A Na NaOH NaCl B Mgo Mg(OH)2 MgCl, c NaOH NaHCO, Na,CO; D Cl2 HCI NaCl A.A B.B C.C D.D 7.下列说法正确的是 A.已知氧化性：Cl2>Br,>Fe3>I2,则3Cl2+6Fel2=2FeCl,+4FeI,可以发生 B.所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性 C.氧化剂的氧化性越强，其对应产物的还原性越弱 D.利用双线桥表示电子转移的方向和数目： 得到1×6c KC1O3+6HC1=KC1+3C21+3H20 L 失去6×e 8.下列离子方程式书写正确的是 A.将稀盐酸滴在铁片上有气泡冒出：2Fe+6H=2Fe3+3H,↑ B.氯气溶于水，黄绿色逐渐褪去：C1,+H,O=2H*+CI+C1O C.碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO;+OH=CO,个+H,O D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生：CO2+OH=HCO) 第2页，共8页 9.氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关说法不正确的是 A.NaOH固体在空气中久置可能生成Na,CO, B.NaOH固体属于电解质，所以可以导电 C.将氯气通入NaOH溶液，一定条件下可以制得84消毒液 D.溶有相同个数的NaOH溶液导电能力强于NH,H,O溶液(NH,H,O为弱碱) 10.向某废金属屑样品（只有FC和Cu)中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO 的体积（已换算成标准状况)、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知 反应过程中HNO,的还原产物只有NO,下列说法中错误的是 VINO)/L 6.72 m/g a 4.48+- b 12.2 2.24 3.2 0 0 10020030040 稀硝酸的体积/mL A.a点到c点的过程，样品中只有铁发生溶解 B.b点时，100mL稀硝酸溶解了铁粉5.6g C.所用稀硝酸的物质的量浓度为4mol/L D.当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2、Cu2+ 11.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,其中HNO,的浓度为1mol.L。现向溶液中逐渐 加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO 气体)。下列说法正确的是 ↑气体的物质的量 B 0 5.6g8.4g14.0g 铁粉的质量/g A.A点对应溶液中的溶质只有Fe,(SO,)3 B.OA段和BC段产生气体的物质的量相等 C.100mL原溶液中疏酸的浓度为2.0molL D.100mL的该混合溶液最多可以溶解6.4gCu 第3页，共8页 12.下列说法不正确的是 A.温度、压强相同时，三种气体的密度关系：p(O2)>pN©)>p(H) B.100g浓度为cmol-L-1稀疏酸中加入一定量的水稀释成0.5 cmol-L',则加入水的体积 小于100mL C.某MgC1,溶液的密度为1.2gcm3,Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中C的物质的 量为5mol D.1ol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度 是35.6 13.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 化合价 Q +7 +5 +4 +3 e +1 ●h 0 .1 oi 氢化物 单质 氧化物 酸 盐物质类别 A.将一定量的b通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i的共存体系， 则产生f、h、i的个数比不可能为l::6 B.工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备 C.d的酸性和氧化性都强于e D.b和NaOH溶液反应生成相同个数的f和h,则氧化剂和还原剂个数之比为3：1 14.有X、Y两密闭容器且X容积小于Y,X中充满CO气体，Y中充满CH,、O2、N2混 合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是 A.两容器中所含气体质量一定不同 B.Y容器中所含气体原子数更多 C.Y容器中，CH4、O,和N2的质量比为1：3：3 D.Y容器中所含CH、O2和N,物质的量之比可能为1：3：6 第4页，共8页 15.将一份由Na2COg、NaHCO,组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL,向 其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是 个物质的量/103mol 7.5 5 ....NaHCO, NaCl 2.5 NazCO 025 5075100125150→ 盐酸体积/mL A. 原固体混合物的总质量为9.5g B.盐酸的浓度是2.5×103mo/L C.加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05mo/L(假设CO2全部逸出，忽略 混合时溶液体积的变化) D.原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为1：1 二、非选择题（共55分） 16.氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重 要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价一类”二维图如 图所示 化合价 d +7 +6 +5 +4 +3 ……… +2 +1 0 b .m 氨 氧 酸 盐物质类别 化 化 物 物 回答下列问题： (I)实验室利用a的浓溶液与MnO,反应制备b的化学方程式为. (2)结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因： (3)用下图装置能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿b之前，应先 (填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b,观察到的现象为 ,接着 (填 “关闭”或“打开)活塞，继续通入潮湿的b,观察到的现象为 第5页，共8页 活塞 潮湿的外→= 浓 一硫 干燥 酸 的红纸 (4)写出d与NaOH溶液反应的化学方程式： (⑤)若©、f是钾盐，不加还原剂就可以实现f→e的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表 示出电子转移的方向和数目： 17.氯气是一种非常活泼的单质，其与部分物质发生反应的关系如图所示（部分产物已省略）。 请回答下列问题： HCIO H,O反应1 白色沉淀A AgNO,溶液 女警 物质C 反应2 Fe,点燃反应3 物质B (I)白色沉淀A的主要成分为 (填化学式)。 (2)写出反应1的化学方程式： (3)写出反应3的化学方程式： (4)64gCu在0.5olC,中充分燃烧，生成物质c的质量最多为 g (⑤)同学们设计了如图所示实验探究氯气的性质。 湖湿的氣气 浓硫酸 干燥的，湿润的 NaOH溶液 有色布条有色布条 装置A装置B 装置C装置D ①装置A和装置D的作用分别是 ②实验时可观察到装置B和装置C中的实验现象分别为 通过上述实验 现象可得出与氯气性质相关的结论是。 18.“84”消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。已知：“84”消毒液中含氯微粒主要有C1O、 C、HClO:相同浓度时，HCIO的氧化性强于CIO:ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质 的氧化性和还原性，OP值越大，氧化性越强。“84消毒液原液一般不用于衣服等纺织品 的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。 第6页，共8页 (I)①利用NaCIO3、NaCl在酸性条件下可制备ClO2,同时还有C2生成。写出该反应的离子 方程式 ②已知吸收C1O2气体的稳定剂1和稳定剂I,加酸后释放C1O2的浓度随时间变化如图1所示。 若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是，原因是 稳定剂I 起保鲜作用 稳定剂Ⅱ 的最低浓度 2 4 6 810121416→时间/天 图1 (2)为研究84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2mL“84”消毒液，在试管1中加入2mL水，试管2中加 入2L稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快。①在试管1中加入 2mL水的目的是 ②试管2中纸片褪色更快的原因是」 (用离子方程式表示)。 ③“84消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体产生，离子方程式为」 【实验2】测定“84消毒液在不同温度时OP随时间的变化情况，结果图2所示。 530l 528 20C 526 524 522 40℃ 520F 518F 516 514 512 50℃ 510 010203040506而 时间s 图2 ④根据图示信息“84消毒液使用的较合适温度是 ⑤随温度升高，ORP值下降，50C时ORP值下降较快的原因是 19.铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识。 1.完成下列问题。 (I)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3 溶液与铜发生反应的离子方程式 (2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 第7页，共8页 过量的试剂a 试剂b 金属铜 滤渣Y 操作Ⅱ 试剂c 腐蚀操作I 废液 滤液Z 操作Ⅲ 氯化铁 滤液X 滤液W 品体 回答下列问题： ①试剂C是 (用化学式表示)：操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ②上述流程中操作I包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 Ⅱ.市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有F*,设 计方案进行验证。 方案 试剂X 方案 1mL1mo/L酸性KMnO4浴液 2mL补铁 方案 依次加入5滴KSCN溶液、 口服液 iⅱ 1mL氯水 (3)方案中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有F2+,猜想理由 是 (4)方案i中预期现象是 若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案； 猜想理由。为验证猜想，在方案i的基础上可进行操作即可得到预期的现象。 IⅡ.将均匀混合的铜粉和氧化铁粉末样品取不同质量四份，分别加入20L一定物质的量浓 度的盐酸，实验结果如表所示： 实验序号 I 2 3 样品质量g 1.44 2.88 4.32 5.76 剩余固体 质量g 0.32 0.64 2.08 3.52 (⑤)铜与氧化铁的物质的量之比为 (6)盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 第8页，共8页