精品解析：福建省福州市2024-2025学年高一上学期期末质量检测化学试卷

2024-2025学年第一学期福州市高一年级质量检测 化学试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Pt 195 一、选择题(共20题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列科学家与其主要成就不匹配的是 A. 舍勒——制得氯气 B. 侯德榜——发明侯氏制碱法 C. 道尔顿——发现元素周期律 D. 拉瓦锡——建立燃烧的氧化学说 【答案】C 【解析】 【详解】A．瑞典化学家舍勒（Carl Wilhelm Scheele）在1774年通过盐酸与二氧化锰反应首次制得氯气，这是他的重要成就，因此匹配，A不符合题意； B．中国化学家侯德榜在20世纪40年代发明了侯氏制碱法（联合制碱法），用于高效生产纯碱和氯化铵，这是他的标志性贡献，因此匹配，B不符合题意； C．英国化学家道尔顿（John Dalton）的主要成就是提出原子论（1803年），解释了化学反应的定量关系；而元素周期律是由俄国化学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）在1869年发现并提出的。因此，道尔顿与元素周期律不匹配，C符合题意； D．法国化学家拉瓦锡（Antoine Lavoisier）在18世纪末通过实验推翻了燃素说，确立了燃烧的氧化学说（即燃烧需要氧气），这是他的核心成就，因此匹配，D不符合题意； 故选C。 2. 汽车发动机工作时会产生二氧化氮污染物，它在阳光的作用下转化为一氧化氮和氧原子，反应方程式为，该反应属于 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥非氧化还原反应 A. ①⑥ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①化合反应：要求两种或多种物质生成一种物质，该反应不符合定义； ②分解反应：要求一种物质生成两种或多种物质的反应，该反应中反应物只有NO2一种，产物有NO和O，该反应符合定义； ③置换反应：要求一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物，但该反应只有一种反应物，该反应不符合定义； ④复分解反应：要求两种化合物交换成分，但该反应只有一种反应物，该反应不符合定义； ⑤氧化还原反应：要求含有化合价变化的元素，该反应中N、O元素化合价发生变化，该反应符合定义； ⑥非氧化还原反应：要求元素的化合价都不发生变化，该反应中N、O元素化合价发生了变化，该反应不符合定义； 对于反应：，符合②分解反应、⑤氧化还原反应的定义，也就是该反应属于②⑤，故选B。 3. 下列关于各物质所属类别及性质或用途描述正确的是 选项 物质 类别 性质或用途 A 生石灰 强碱 吸水性 B 胶体 混合物 吸附性 C 电解质 医疗上作钡餐 D HCl 离子化合物 水溶液能导电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）属于碱性氧化物，不是强碱，A错误； B．Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物；胶体粒子具有较大表面积，能吸附悬浮杂质，性质描述正确，B正确； C．BaCO3是盐，在水溶液中难溶但部分电离，属于电解质；但医疗钡餐使用BaSO4（不溶于酸），BaCO3可溶于胃酸（有毒），不能作钡餐，C错误； D．HCl是共价化合物，不是离子化合物，D错误； 故选B。 4. 下列有关碳及其化合物的说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 石墨与金刚石互为同素异形体 C. 与互为同分异构体 D. 干冰吸热变成CO2气体，吸收的热量用于破坏原子间的共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为碳元素的原子，质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6和8），因此互为同位素，A正确； B．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但石墨为层状结构，金刚石为网状结构，晶体结构不同，因此互为同素异形体，B正确； C．(硝基乙烷)和 (甘氨酸)的分子式均为 C2H5NO2，但分子结构不同，因此互为同分异构体，C正确； D．干冰（固态 CO2）吸热升华变为CO2气体，属于物理变化，吸收的热量主要用于克服分子间作用力（范德华力），而 CO2 分子内部的碳氧共价键未被破坏，D不正确； 故选D。 5. 2020年“奋斗者”号载人潜水器突破万米下潜深度，为保证长时间潜水，需要在潜水器里配备Na2O2。下列关于Na2O2的说法正确的是 A. 是一种白色固体 B. 其中氧元素为-2价 C. 可以作为供氧剂 D. 加入紫色石蕊试液中，溶液最终变成蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2实际为淡黄色固体，并非白色，A错误； B．Na2O2中，Na元素显+1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可得出氧元素的化合价为-1价，B错误； C．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可作为供氧剂，C正确； D．Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2具有强氧化性，会使紫色石蕊试液先变蓝（因碱性）后褪色（因漂白），最终溶液变为无色，D错误； 故选C。 6. 顺铂[化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，一粒药片中含顺铂的质量为 g。下列说法正确的是 A. 顺铂的摩尔质量为300 B. 一粒药片中顺铂所含氯原子的质量为 g C. 一粒药片中顺铂所含氮原子的物质的量为 mol D. 将一粒药片溶于1 L水配成溶液，顺铂的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺铂的化学式为，摩尔质量以为单位，在数值上等于相对分子质量，故计算方法：Pt相对原子质量195，Cl相对原子质量35.5，N相对原子质量14，H相对原子质1，总和，因此摩尔质量为，选项中无单位，A错误； B．一粒药片中顺铂质量为 g，摩尔质量为，顺铂的物质的量为，含氯原子的质量为，但选项为 g，B错误； C．一粒药片中顺铂质量为 g，摩尔质量为，顺铂的物质的量为，每个顺铂分子含2个氮原子，氮原子的物质的量，C正确； D．一粒药片中顺铂的物质的量为，溶于1 L水配成溶液，根据物质的量浓度=，溶液体积不等于1 L ，故顺铂的物质的量浓度=，D错误； 故选C。 7. “天宫课堂”第一课中，航天员王亚平将一颗泡腾片放入蓝色水球中(泡腾片中的有机弱酸和在水中相互反应，呈现泡腾的效果)，产生的气泡使水球逐渐增大，美轮美奂。下列说法正确的是 A. 属于碱 B. 气泡的主要成分是 C. 该有机酸在溶液中只以离子形式存在 D. 固体中微粒间的相互作用力只有离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3是碳酸氢钠，属于酸式盐，其水溶液呈碱性，但本身不是碱，而是盐，A错误； B．泡腾片中有机弱酸（如柠檬酸）与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，则气泡主要成分为CO2，B正确； C．有机弱酸（如柠檬酸）是弱电解质，在溶液中部分电离，同时存在分子和离子形式，C错误； D．NaHCO3固体由钠离子和碳酸氢根离子构成，微粒间存在离子键，但碳酸氢根离子内部H、C、O原子间以共价键结合，D错误； 故选B 8. 易燃、易爆、有毒的化学物质，其包装上贴有危险警告标签。下面所列物质对应标签有误的是 A B C D 物质 氧化镁 浓硫酸 高锰酸钾 金属钠 危险警告标签 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化镁不属于爆炸品，故A错误； B．浓硫酸具有强腐蚀性，其包装上应贴有腐蚀品标签，故B正确； C．高锰酸钾是强氧化剂，属于氧化剂，其包装上应贴有氧化剂标签，故C正确； D．钠属于易燃品，其包装上应贴有易燃品标签，故D正确； 故选A。 9. 下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A. 30 mL 0.35 mol∙L-1溶液 B. 20 mL 0.40 mol∙L-1溶液 C. 20 mL 0.25 mol∙L-1溶液 D. 30 mL 0.30 mol∙L-1溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．30 mL 0.35 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.35 mol∙L-1×2=0.70mol∙L-1； B．20 mL 0.40 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.40mol∙L-1×1=0.40mol∙L-1； C．20 mL 0.25 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.25 mol∙L-1×1=0.25mol∙L-1； D．30 mL 0.30 mol∙L-1溶液中，K+的物质的量浓度为0.30mol∙L-1×2=0.60mol∙L-1； 比较以上数值，0.70最大，故选A。 10. 金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A. Rb的原子半径比Na大 B. Rb的金属性比Na强 C. Rb与水反应会爆炸 D. RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．铷（Rb）与钠（Na）同属第IA族（碱金属），Rb位于Na的下方，根据元素周期律，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此Rb的原子半径大于Na，A正确； B．同族元素从上到下金属性（失电子能力）逐渐增强，Rb的金属性强于Na，B正确； C．碱金属与水反应的剧烈程度随金属性增强而增加，Na与水反应已较剧烈，Rb金属性更强，与水反应会剧烈爆炸，C正确； D．金属性越强，其氢氧化物碱性越强，Rb金属性强于Na，因此RbOH的碱性应比NaOH强，D错误； 故选D。 11. 某同学欲配制100 mL 0.400 NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有潮解性和腐蚀性，则称量氢氧化钠时，应放在烧杯中称量，A错误； B．氢氧化钠固体溶解应在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解，B错误； C．定容时，视线应与刻度线平视，C错误； D．摇匀时，需盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，D正确； 故选D。 12. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的电子式为 B. 该反应中是氧化剂 C. 该反应中是氧化产物 D. 当反应消耗1 mol C时，生成的体积为22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3为共价化合物，其电子式为：，A错误； B．由化学方程式可知，该反应中Cl化合价降低，发生还原反应，则NH4ClO4是氧化剂，B正确； C．由化学方程式可知，该反应中N、H化合价均为改变，则NH3不是氧化产物，C错误； D．由化学方程式可知，当反应消耗2 mol C时，生成2 mol CO2，则消耗1 mol C时，生成1 mol CO2，标准状况下的体积为22.4 L，D错误； 故选B。 13. 某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg2+、Na+、Cl-均为无色离子，且相互间不发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，A符合题意； B．与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．H+与S2-反应生成H2S气体，且ClO-具有强氧化性，与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．Cu2+为蓝色离子，不符合无色溶液条件，D不符合题意； 故选A。 14. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 所含电子数为9 B. 常温常压下，16 g 和的混合气体中含有氧原子数为 C. 0.5 mol·L-1的溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，2.24 L 所含的分子数为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol OH-中，氧原子有8个电子，氢原子有1个电子，加上一个额外电子（因带负电荷），总电子数为10 mol，即电子数为 10NA，A错误； B．16 g O2和O3的混合气体中，氧原子的总质量为16 g，氧原子摩尔质量为16 g/mol，则氧原子物质的量为1 mol，所以氧原子数为NA，B正确； C．0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中，Cl-浓度为1.0 mol·L-1（因每个CaCl2含2个Cl-)，但未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，C错误； D．标准状况下，CCl4不是气体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选B。 15. 下列实验中，所采取的分离或除杂方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去乙醇中的水 萃取 乙醇与水的沸点相差较大 B 分离苯和四氯化碳 分液 四氯化碳和苯的密度不同 C 除去固体中的 加热 的热稳定性小 D 除去氯化钠固体中的碘 升华 溶解度随温度变化的差异 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去乙醇中的水应采用蒸馏，因为乙醇与水互溶且沸点差异较大，A错误； B．苯和四氯化碳互溶，无法分层，不能通过分液分离，应使用蒸馏，B错误； C．加热时，NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3不分解，利用NaHCO3热稳定性小的原理，C正确； D．碘易升华，NaCl不升华，升华法可除去碘，D错误； 故选C。 16. 下图表示的四种操作中，正确的是 A．制取氯气 B．稀释浓硫酸 C．检验钾离子 D．萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室通过浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，A错误； B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，B错误； C．焰色试验检验钾离子需通过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，证明含有钾离子，C正确； D．乙醇与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，无法分层实现萃取，D错误； 故选C。 17. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 将金属钠投入溶液中： B. Mg与溶液反应： C. 鸡蛋壳与食醋反应： D. 加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将金属钠投入CuSO4溶液中，钠会先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，而不是直接置换出Cu，离子方程式应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2↑，A错误； B．Mg与AgNO3溶液反应时，Mg置换Ag+的离子方程式应为 ，选项中的 未配平（左边电荷+1，右边电荷+2），B错误； C．鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）与食醋（醋酸，CH3COOH）反应时，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分为H+，应保留分子形式，正确的离子方程式为 ，而选项中的 ，将弱酸视为强酸处理，C错误； D．加热氯化铵和氢氧化钠混合溶液时，发生反应 ，该离子方程式正确表示了铵根与氢氧根反应生成氨气和水，且电荷、原子守恒，加热符号（△）和气体箭头（↑）使用恰当，D正确； 故选D。 18. 工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分 B. 步骤①的反应方程式为 C. 步骤②在接触室中进行 D. 步骤③工业上用水吸收三氧化硫可制得硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】硫铁矿焙烧得到Fe2O3、SO2，接触室中，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化条件下发生氧化还原反应产生SO3；吸收塔中，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4，据此分析回答。 【详解】A．将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快二者反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．在焙烧硫铁矿的反应中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，化合价升高，S元素化合价由-1价变为+4价，化合价升高，O元素化合价由0价变为-2价，化合价降低，根据得失电子守恒和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为：，B正确； C．由分析可知，接触室中将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化条件下发生氧化还原反应产生SO3，C正确； D．由分析可知，工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D错误； 故选D。 19. 向溶液中滴入物质的量浓度相等的稀，其电导率(一般情况下，溶液电导率越大，导电能力越强)随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. 同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 B. b点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加 C. b点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D. a、c两点对应的溶液中离子数目不相同 【答案】A 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，向Ba(OH)2溶液中滴入物质的量浓度相等的稀H2SO4，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，电离出自由移动的硫酸根离子、氢离子，溶液导电性增强，据此分析回答。 【详解】A．同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，电导率变化与原实验不相同，A错误； B．由分析可知，b点之后电导率增加的原因是混合溶液中硫酸根离子、氢离子的浓度增加，B正确； C．b点电导率最小，说明溶液中自由移动的离子浓度达到最低，此时Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成BaSO4沉淀和H2O，C正确； D．c点对应溶液体积较大，导电率相同情况下，a、c两点对应的溶液中离子数目不相同，D正确； 故选A。 20. 溶液能发生如图转化。下列说法错误的是 A. m为不溶于盐酸的白色沉淀 B. 反应①体现了的还原性 C. 气体n可与反应生成淡黄色固体 D. 若将反应②中稀盐酸换为稀硫酸，发生的离子反应不同 【答案】D 【解析】 【分析】亚硫酸钠通入氯气会被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，亚硫酸钠加稀盐酸生成刺激性气体二氧化硫，被高锰酸钾氧化，据此回答。 【详解】A．m为硫酸钡，不溶于盐酸，A不符合题意； B．反应①中亚硫酸钠被氧化，体现还原性，B不符合题意； C．n为二氧化硫，可与反应生成淡黄色固体S，C不符合题意； D．反应②中稀盐酸换为稀硫酸，硫酸为强酸，完全电离，生成二氧化硫、水和硫酸钠，离子反应相同，D符合题意； 故答案选D。 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 21. 随着原子序数的递增，7种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。原子序数请回答下列问题： （1）B在元素周期表中的位置是______，B的最高价氧化物的结构式是______。 （2）D、E、F简单离子的半径大小______>______>______。(用化学符号表示) （3）D、G的简单氢化物的稳定性较差的是______(用化学式表示)。 （4）E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是______。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅣA族 ②. O=C=O （2） ①. ②. ③. （3） （4） 【解析】 【分析】由图可知，A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，A最高正化合价为+1价，且原子半径最小，则A为H；B最高正化合价为+4价，则B为C；C最高正化合价为+5价，则C为N；D最低负化合价为-2价，则D为O；E最高正化合价为+1价，且原子半径最大，则E为Na；F最高正化合价为+3价，则F为Al；G最低负化合价为-2价，则G为S，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，B为C，在元素周期表第二周期ⅣA族；B的最高价氧化物为CO2，其结构式是O=C=O； 【小问2详解】 D为O， E为Na，F为Al，对应离子分别为O2-、Na+、Al3+，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：O2- >Na+ >Al3+； 【小问3详解】 D为O，G为S，非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，则非金属性：O>S，则简单氢化物的稳定性较差的是H2S； 【小问4详解】 E为Na，F为Al，对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，则NaOH和Al(OH)3反应生成，离子方程式为：。 22. 化学兴趣小组的同学为测定某和NaCl固体的混合物样品中的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）甲同学用如图所示装置测定的质量。实验时稀硫酸与样品中的______ (填“”或“NaCl”)发生反应，洗气瓶b中盛装的是浓硫酸，作用是______。 （2）乙同学用如图所示装置，取一定质量的样品(x g)和足量稀硫酸反应，完成样品中质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性由c注入蒸馏水至浸没其下端管口，再将针筒活塞向内推压，若观察到c下端玻璃管中______，则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是的______(填“体积”或“质量”)。 （3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： ①操作Ⅰ包含的实验操作是______、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验操作是干燥、______，得到y g固体。 ②丙同学测得的样品中质量分数的计算式为______。 【答案】（1） ①. ②. 除去中的水蒸气(或干燥) （2） ①. 液面上升，形成一段水柱 ②. 体积 （3） ①. 过滤 ②. 称量 ③. 【解析】 【分析】（1）实验前，通入氮气，排尽装置内空气，防止干扰实验，滴入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，经浓硫酸干燥，用碱石灰吸收二氧化碳，碱石灰增重质量即二氧化碳的质量； （2）在实验完成时，可以通过CO2的体积计算碳酸钠的质量分数； （3）流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，通过过滤、洗涤、干燥、称重，得到y g碳酸钡沉淀，据此分析回答 【小问1详解】 NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3能与稀硫酸反应；洗气瓶b中盛装的是浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)； 【小问2详解】 ①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，形成一段水柱，可以说明装置气密性良好； ②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积； 【小问3详解】 ①流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤、洗涤操作得到碳酸钡沉淀；操作Ⅱ涉及的实验操作是干燥、称重，得到y g碳酸钡沉淀； ②流程分析判断沉淀质量为y g，物质的量为：；碳酸钠物质的量和碳酸钡物质的量相同，样品质量为x g，则碳酸钠质量为：；所以碳酸钠的质量分数为：。 23. 海水是巨大资源宝库，工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示。 （1）海水中含有氯化钠等盐类，利用沸点不同将海水淡化方法为______。 （2）步骤①的离子方程式为：______。 （3）关于步骤②-④说法正确的是______(填标号)。 A．步骤②中加入的作用之一为沉淀 B．步骤③通入热空气吹出，利用了的氧化性 C．通过步骤②、③、④，可以实现对海水中镁离子的浓缩与提纯 （4）步骤⑤从氯化镁溶液中获得的操作是______。 （5）步骤⑥获得金属镁的方法为______。Mg着火不能用二氧化碳灭火的原因是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）蒸馏法 （2） （3）AC （4）蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发浓缩、冷却结晶、过滤) （5） ①. 电解法 ②. 【解析】 【分析】海水经过滤、蒸发结晶得到粗盐，粗盐进一步提纯得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可得到氢气、氯气和氢氧化钠；苦卤中含有Ca2+、Mg2+、Br-等，通入硫酸和氯气，氯气与溴离子反应生成溴单质和氯离子，通入热空气吹出Br2；硫酸与钙离子生成微溶于水的硫酸钙，过滤，得到硫酸钙；剩余溶液中含有Mg2+等，加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，加入稀盐酸得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，干燥，得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析回答。 【小问1详解】 海水中含有氯化钠等盐类，利用沸点不同将海水淡化的方法为蒸馏法； 【小问2详解】 由分析可知，电解氯化钠溶液可得到氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为：； 【小问3详解】 A．由分析可知，步骤②中加入H2SO4的作用之一为：将钙离子转化为硫酸钙沉淀，沉淀Ca2+，A正确； B．步骤③通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，B错误； C．由分析可知，通过步骤②、③、④，能够实现对海水中镁离子的浓缩与提纯，C正确； 故选AC； 【小问4详解】 由分析可知，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到； 【小问5详解】 由分析可知，电解熔融氯化镁得到金属镁，此方法为电解法；Mg着火不能用二氧化碳灭火是因为Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C，化学方程式为：。 24. 实验室制取纯净、干燥的包含以下几个部分： 气体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾气处理装置 请回答下列问题： （1）实验室选择用和浓盐酸制取。配平下列方程式，并标出电子转移的方向和数目______： (浓)，指出浓盐酸在反应中表现出的性质______、______。 （2）根据上述原理制备氯气可选择的发生装置是______(填字母)。 a． b． c． （3）除杂装置如下图，①、②所装试剂分别是______、______。 （4）下图为收集装置，进气口是______(填“a”或“b”)。 （5）化学实验室中常用湿润的淀粉—碘化钾试纸检验是否有氯气生成，若有生成，可观察到的现象是______。 （6）氯气的尾气处理可选择的试剂为______。 【答案】（1） ①. ②. 酸性 ③. 还原性 （2）a （3） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 浓硫酸 （4）a （5）试纸变蓝 （6）氢氧化钠溶液 【解析】 【分析】实验室选择用和浓盐酸制取，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 实验室用和浓盐酸制取，锰元素化合价由+7降低为+2，Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为(浓)，用双线桥表示电子转移的方向和数目为；浓盐酸中部分氯元素化合价升高被氧化为氯气，部分氯元素化合价不变生成盐，在反应中表现出的性质为还原性、酸性。 【小问2详解】 根据(浓)制备氯气，属于固液不加热制备气体，可选择的发生装置是a。 【小问3详解】 用浓盐酸制备的氯气中含有杂质HCl、H2O，先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，①、②所装试剂分别是饱和NaCl溶液、浓硫酸。 【小问4详解】 氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，进气口是a。 【小问5详解】 化学实验室中常用湿润的淀粉—碘化钾试纸检验是否有氯气生成，氯气和KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，若有生成，可观察到的现象是试纸变蓝。 【小问6详解】 氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气的尾气处理可选择的试剂为氢氧化钠溶液。 25. 葡萄汁和二氧化硫是红葡萄酒的主要原料。 （1）在葡萄酒的酿制与贮存过程中需要添加，它的作用有多种，请写出的一种作用______。 （2）我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中的残留量≤250 ，为测定某葡萄酒中的含量，设计方案如下： 用下图所示装置(夹持装置略)蒸馏葡萄酒并收集馏分，实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使全部逸出，在C中收集馏分。 ①仪器A的名称是______。 ②若C中盛装溶液，与其完全反应，化学方程式为______。 ③除去C中过量的，然后用0.040 NaOH标准溶液与其反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液25.00 mL。据此计算100.00 mL该葡萄酒中的质量为______g。 ④由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ⑤若C中盛装硫酸、碘水、淀粉的混合溶液，根据溶液颜色的变化，也可检测的含量。该方法涉及的化学反应的离子方程式为______。 【答案】（1）杀菌、抗氧化、调节色度等 （2） ①. 冷凝管(或直型冷凝管) ②. ③. 0.032 ④. 偏高 ⑤. 【解析】 【分析】（2）用如图所示装置(夹持装置略)蒸馏葡萄酒并收集馏分SO2，实验时蒸馏烧瓶中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在锥形瓶中收集馏分，若C中盛装H2O2溶液，SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应产生硫酸，反应的化学方程式为：SO2 + H2O2 =H2SO4，除去C中过量的H2O2，然后用0.040 mol⋅L−1 NaOH标准溶液与其反应，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，恰好完全反应时消耗NaOH溶液25.00 mL，据此计算100.00 mL该葡萄酒中SO2的质量，据此分析回答。 【小问1详解】 在葡萄酒的酿制与贮存过程中需要添加SO2，它的作用有多种，杀菌、抗氧化、调节色度等； 【小问2详解】 ①由图可知，仪器A为冷凝管(或直型冷凝管)； ②SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应产生硫酸，反应的化学方程式为：SO2 + H2O2 =H2SO4； ③根据关系式：2NaOH～H2SO4～SO2，，则SO2的质量为：×(0.040 mol/L×0.025 L)×64 g/mol=0.032 g； ④由于蒸馏时盐酸易挥发，HCl也会消耗氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积偏大，则该测定结果比实际值偏高； ⑤若C中盛装硫酸、碘水、淀粉的混合溶液，SO2与碘水反应生成氢碘酸和硫酸，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期福州市高一年级质量检测 化学试卷 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Pt 195 一、选择题(共20题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列科学家与其主要成就不匹配的是 A. 舍勒——制得氯气 B. 侯德榜——发明侯氏制碱法 C. 道尔顿——发现元素周期律 D. 拉瓦锡——建立燃烧的氧化学说 2. 汽车发动机工作时会产生二氧化氮污染物，它在阳光的作用下转化为一氧化氮和氧原子，反应方程式为，该反应属于 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥非氧化还原反应 A. ①⑥ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥ 3. 下列关于各物质所属类别及性质或用途描述正确的是 选项 物质 类别 性质或用途 A 生石灰 强碱 吸水性 B 胶体 混合物 吸附性 C 电解质 医疗上作钡餐 D HCl 离子化合物 水溶液能导电 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关碳及其化合物的说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 石墨与金刚石互为同素异形体 C. 与互为同分异构体 D. 干冰吸热变成CO2气体，吸收的热量用于破坏原子间的共价键 5. 2020年“奋斗者”号载人潜水器突破万米下潜深度，为保证长时间潜水，需要在潜水器里配备Na2O2。下列关于Na2O2的说法正确的是 A. 是一种白色固体 B. 其中氧元素为-2价 C. 可以作为供氧剂 D. 加入紫色石蕊试液中，溶液最终变成蓝色 6. 顺铂[化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，一粒药片中含顺铂的质量为 g。下列说法正确的是 A. 顺铂的摩尔质量为300 B. 一粒药片中顺铂所含氯原子的质量为 g C. 一粒药片中顺铂所含氮原子的物质的量为 mol D. 将一粒药片溶于1 L水配成溶液，顺铂的物质的量浓度为 7. “天宫课堂”第一课中，航天员王亚平将一颗泡腾片放入蓝色水球中(泡腾片中的有机弱酸和在水中相互反应，呈现泡腾的效果)，产生的气泡使水球逐渐增大，美轮美奂。下列说法正确的是 A 属于碱 B. 气泡的主要成分是 C. 该有机酸在溶液中只以离子形式存在 D. 固体中微粒间的相互作用力只有离子键 8. 易燃、易爆、有毒的化学物质，其包装上贴有危险警告标签。下面所列物质对应标签有误的是 A B C D 物质 氧化镁 浓硫酸 高锰酸钾 金属钠 危险警告标签 A. A B. B C. C D. D 9. 下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A. 30 mL 0.35 mol∙L-1溶液 B. 20 mL 0.40 mol∙L-1溶液 C. 20 mL 0.25 mol∙L-1溶液 D. 30 mL 0.30 mol∙L-1溶液 10. 金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A. Rb的原子半径比Na大 B. Rb的金属性比Na强 C. Rb与水反应会爆炸 D. RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 11. 某同学欲配制100 mL 0.400 NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 12. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的电子式为 B. 该反应中是氧化剂 C. 该反应中是氧化产物 D. 当反应消耗1 mol C时，生成的体积为22.4 L 13. 某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 14. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 所含电子数为9 B. 常温常压下，16 g 和的混合气体中含有氧原子数为 C. 0.5 mol·L-1溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，2.24 L 所含的分子数为0.1 15. 下列实验中，所采取的分离或除杂方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去乙醇中的水 萃取 乙醇与水的沸点相差较大 B 分离苯和四氯化碳 分液 四氯化碳和苯的密度不同 C 除去固体中的 加热 的热稳定性小 D 除去氯化钠固体中的碘 升华 溶解度随温度变化的差异 A. A B. B C. C D. D 16. 下图表示的四种操作中，正确的是 A．制取氯气 B．稀释浓硫酸 C．检验钾离子 D．萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 17. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 将金属钠投入溶液中： B Mg与溶液反应： C. 鸡蛋壳与食醋反应： D. 加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液： 18. 工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分 B. 步骤①的反应方程式为 C. 步骤②在接触室中进行 D. 步骤③工业上用水吸收三氧化硫可制得硫酸 19. 向溶液中滴入物质的量浓度相等的稀，其电导率(一般情况下，溶液电导率越大，导电能力越强)随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. 同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 B. b点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加 C. b点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D. a、c两点对应的溶液中离子数目不相同 20. 溶液能发生如图转化。下列说法错误的是 A. m为不溶于盐酸的白色沉淀 B. 反应①体现了的还原性 C. 气体n可与反应生成淡黄色固体 D. 若将反应②中稀盐酸换为稀硫酸，发生的离子反应不同 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 21. 随着原子序数的递增，7种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。原子序数请回答下列问题： （1）B在元素周期表中的位置是______，B的最高价氧化物的结构式是______。 （2）D、E、F简单离子的半径大小______>______>______。(用化学符号表示) （3）D、G的简单氢化物的稳定性较差的是______(用化学式表示)。 （4）E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是______。 22. 化学兴趣小组的同学为测定某和NaCl固体的混合物样品中的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）甲同学用如图所示装置测定的质量。实验时稀硫酸与样品中的______ (填“”或“NaCl”)发生反应，洗气瓶b中盛装的是浓硫酸，作用是______。 （2）乙同学用如图所示装置，取一定质量的样品(x g)和足量稀硫酸反应，完成样品中质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性。由c注入蒸馏水至浸没其下端管口，再将针筒活塞向内推压，若观察到c下端玻璃管中______，则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是的______(填“体积”或“质量”)。 （3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： ①操作Ⅰ包含的实验操作是______、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验操作是干燥、______，得到y g固体。 ②丙同学测得的样品中质量分数的计算式为______。 23. 海水是巨大的资源宝库，工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示。 （1）海水中含有氯化钠等盐类，利用沸点不同将海水淡化的方法为______。 （2）步骤①的离子方程式为：______。 （3）关于步骤②-④说法正确的是______(填标号)。 A．步骤②中加入的作用之一为沉淀 B．步骤③通入热空气吹出，利用了的氧化性 C．通过步骤②、③、④，可以实现对海水中镁离子的浓缩与提纯 （4）步骤⑤从氯化镁溶液中获得的操作是______。 （5）步骤⑥获得金属镁的方法为______。Mg着火不能用二氧化碳灭火的原因是______(用化学方程式表示)。 24. 实验室制取纯净、干燥的包含以下几个部分： 气体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾气处理装置 请回答下列问题： （1）实验室选择用和浓盐酸制取。配平下列方程式，并标出电子转移的方向和数目______： (浓)，指出浓盐酸在反应中表现出的性质______、______。 （2）根据上述原理制备氯气可选择发生装置是______(填字母)。 a． b． c． （3）除杂装置如下图，①、②所装试剂分别是______、______。 （4）下图为收集装置，进气口______(填“a”或“b”)。 （5）化学实验室中常用湿润的淀粉—碘化钾试纸检验是否有氯气生成，若有生成，可观察到的现象是______。 （6）氯气的尾气处理可选择的试剂为______。 25. 葡萄汁和二氧化硫是红葡萄酒的主要原料。 （1）在葡萄酒的酿制与贮存过程中需要添加，它的作用有多种，请写出的一种作用______。 （2）我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中的残留量≤250 ，为测定某葡萄酒中的含量，设计方案如下： 用下图所示装置(夹持装置略)蒸馏葡萄酒并收集馏分，实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使全部逸出，在C中收集馏分。 ①仪器A的名称是______。 ②若C中盛装溶液，与其完全反应，化学方程式为______。 ③除去C中过量的，然后用0.040 NaOH标准溶液与其反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液25.00 mL。据此计算100.00 mL该葡萄酒中的质量为______g。 ④由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ⑤若C中盛装硫酸、碘水、淀粉的混合溶液，根据溶液颜色的变化，也可检测的含量。该方法涉及的化学反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $