精品解析：天津市第九十八中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

第九十八中学化学学科第二次月考试卷 学校：______ 姓名：______ 班级：______ 一、单选题 1. 氧化还原提供认识化学反应的新视角，以下化学反应不属于氧化还原的是 A. Zn与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. CO与灼热的CuO反应：CO+CuOCO2+Cu C. 点燃H2与O2的混合气体：2H2+ O22H2O D. CaO溶于水放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Zn、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．该反应中C、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选； C．该反应中H、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．该反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选； 故选：D。 2. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是 A. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B. 容量瓶可以用来加热 C. 能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D. 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．容量瓶有固定的容积，是用来配制一定体积的物质的量浓度溶液的专用仪器，A叙述正确； B．容量瓶配制时的温度为25℃，不能用来加热，B叙述错误； C．容量瓶的瓶塞为磨口玻璃，不能用容量瓶长期贮存溶液，C叙述错误； D．一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，D叙述错误； 答案为A。 3. 金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是 A. 密度比水小 B. 熔点低 C. 硬度小 D. 强还原性 【答案】C 【解析】 【分析】钠与水反应产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成光亮的小球，在水面游动并发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的溶液由无色变为红色。原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游、嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质。 【详解】A．钠的密度小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A不选； B．钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B不选； C．硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C选； D．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠，表现强还原性，与性质有关，故D不选； 答案选C。 4. 氯及其化合物在生产生活中都有重要的用途，下列关于氯及其化合物说法正确的是 A. 自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2有毒 B. Cl2因具有强氧化性，所以不能用钢瓶盛放 C. 可以将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白粉 D. ClO2可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，A错误； B．Cl2在常温下不与铁反应，所以能用钢瓶盛放液氯，B错误； C．可将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉，将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液，C错误； D． ClO2具有强氧化性，是常用的消毒剂，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选D。 5. 下列叙述中正确的是 A. 硫酸的摩尔质量是98g B. 1molMg的质量在数值上等于镁的摩尔质量 C. Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同 D. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g /mol，A错误； B．如果质量的单位是g，则摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，B正确； C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量相同，都是56g/mol，C错误； D．摩尔质量与相对原子质量意义不同，D错误； 故选B。 6. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选； 故选C。 7. 在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确； B．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D错误； 答案选A。 8. 下列变化过程发生还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，元素的化合价不变，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意； B．，氯元素的化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，故B不符合题意； C．，氮元素的化合价从0价降低到-3价，发生还原反应，故C符合题意； D．，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，故D不符合题意； 答案选C。 9. 下列说法正确的是(　　) A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B. 还原剂是一种能够得到电子的物质 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D. 氧化反应和还原反应是同时发生的 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化还原的本质是发生电子转移，A不合题意； B. 还原剂是指在氧化还原反应中能失去电子的物质，B不合题意； C. 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，C不合题意； D. 氧化反应和还原反应是同时发生的，D正确， 答案选D。 【点睛】注意理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。 10. 铁能与下列物质在一定条件下发生置换反应，生成四氧化三铁的是（ ） A. 稀硫酸 B. 氧气 C. 硫酸铜 D. 水 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁的化学性质解析。 【详解】A. 稀硫酸与铁生成硫酸亚铁和氢气，发生置换反应，不生成四氧化三铁，故A不符； B. 氧气与铁发生化合反应，生成四氧化三铁，故B不符； C. 硫酸铜与铁生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，不生成四氧化三铁，故C不符； D. 水与铁在加热条件下发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，故D符合； 故选D。 11. 钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和碳素钢的认识中，你认为正确的是 A. 它们的组成元素是相同的 B. 耐腐蚀的性能不同 C. 它们都属于钢，因此物理性质相同 D. 碳素钢比生铁易生锈，不锈钢不易生锈 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碳素钢是铁、碳合金，不锈钢是铁铬合金，它们的组成元素不同，故A错误； B．不锈钢比普通碳素钢耐腐蚀，故B正确； C．不锈钢和碳素钢，组成元素不同，物理性质不相同，故C错误； D．生铁中碳含量比碳素钢中的高，生铁比碳素钢易生锈，故D错误； 选B。 12. 下列历史典故中发生了化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 司马光砸缸 C. 火烧赤壁 D. 铁杵磨成针 【答案】C 【解析】 【详解】A．刻舟求剑只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．司马光砸缸只是形状的改变，没有生成其他物质，属于物理变化，故B错误； C．火烧赤壁包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D．铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO=Ag++NO↑+H2O C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙溶于醋酸中，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误； B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故B错误； C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液发生的离子反应为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确； D．明矾加入在水中起净化作用的原因为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故D错误； 答案为C。 14. 1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步： ①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑ ②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑ ③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS 下列说法正确的是 A. ②③两步都是氧化还原反应 B. 只有第②步是氧化还原反应 C. 该方法对生产设备基本没有腐蚀 D. 该方法对环境污染较小 【答案】B 【解析】 【详解】A.依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知，第②步是氧化还原反应，第③步不是，故A错误； B.只有第②步是氧化还原反应，B正确； C.该生产中产生HCl，对生产设备严重酸蚀，C错误； D.第②步产生的CO是大气污染物，D错误； 答案选B。 15. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Al（OH）3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误； B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误； C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确； D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误； 答案选C。 二、多选题 16. 电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑。对上述反应的描述错误的是 A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化 C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16 D. 若生成8分子N2，则转移电子4个 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由题给反应可知，NaN3中氮元素化合价升高，KNO3中氮元素化合价降低，故可知NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A正确； B．该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误； C．根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确； D．由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，生成16分子氮气时，转移10个电子，则生成8分子N2时，转移5个电子，D错误； 故选BD。 17. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【答案】BC 【解析】 【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。 【详解】A．次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误； B．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确； C．因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确； D．氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，氯水黄绿色消失，说明有Cl2分子存在，不能说明有HClO存在，故D错误； 答案选BC。 18. 下列物质不能与反应的是（ ） A. B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】BD 【解析】 【详解】A．能与反应生成和，故不选A； B．碳酸的酸性小于盐酸，所以和溶液不反应，故选B C．碳酸的酸性大于次氯酸，溶液能与反应生成和HClO，故不选C； C．溶液与不反应，故选D； 选BD。 19. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是 A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1 B. 操作2是将操作1得到的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线 【答案】CD 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，故A正确； B．溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确； C．操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，如果仰视，溶液体积增加，所配得溶液浓度偏低，故C错误； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D错误。 故答案选CD。 20. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- B. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O C. 用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO－ + H2O + CO2 = HClO+HCO3－，故A正确； B. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，亚铁离子先反应：Fe2+ + 2OH－= Fe(OH)2↓，故B错误； C. 用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+得到电子生成Cu，故C错误； D. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32－ + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O，故D正确。 综上所述，答案为AD。 三、解答题 21. 下图是二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气、并验证其部分化学性质的实验装置，请回答下列问题： （1）氯气是一种_____色气体。 （2）装置中，仪器中盛装的试剂是_____(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 （3）当有少量氯气通过后，可观察到装置中溶液变成____色。 （4）当氯气持续通过时，装置中红色鲜花颜色______。 （5）装置的作用是_____。 【答案】（1）黄绿 （2）浓盐酸 （3）蓝 （4）褪色 （5）吸收尾气 【解析】 【小问1详解】 氯气是一种黄绿色气体。 【小问2详解】 装置中，仪器中盛装的试剂是浓盐酸，利用浓盐酸和二氧化锰加热是实验室制备氯气的常用方法。 【小问3详解】 氯气将KI氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝。 【小问4详解】 氯气遇水产生HClO，HClO具有漂白性，使新鲜的鲜花褪色。 【小问5详解】 氢氧化钠溶液可以吸收氯气，避免污染环境。 22. 请你参与识别化肥的探究活动。有五种化肥分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。 第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细。 第二步：硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式是___________。 第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是___________，有气泡放出的是___________，反应的化学方程式是___________。 第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：___________。 第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是______，无明显现象的钾盐是______。 【答案】 ①. 2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O ②. 氯化铵和硝酸铵 ③. 碳酸氢铵 ④. NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O ⑤. NH4Cl＋AgNO3=NH4NO3＋AgCl↓ ⑥. K2SO4 ⑦. KCl 【解析】 【分析】由物质的性质可知，三种铵盐中能与盐酸反应生成二氧化碳气体的是碳酸氢铵，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀的是氯化铵，无明显现象的为硝酸铵；两种钾盐中能与硫酸钡溶液反应生成白色沉淀的是硫酸钾，无明显现象的为氯化钾。 【详解】第二步：硝酸铵和熟石灰共热反应生成硝酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O； 第三步：由分析可知，三种铵盐中能与盐酸反应生成二氧化碳气体的是碳酸氢铵，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O，无明显现象的为氯化铵和硝酸铵，故答案为：氯化铵和硝酸铵；二氧化碳；NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O； 第四步：氯化铵和硝酸铵两种铵盐中，氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，反应的化学方程式为NH4Cl＋AgNO3=NH4NO3＋AgCl↓，而硝酸铵不能与硝酸银溶液反应，故答案为：NH4Cl＋AgNO3=NH4NO3＋AgCl↓； 第五步：两种钾盐中能与硫酸钡溶液反应生成白色沉淀的是硫酸钾，无明显现象的为氯化钾，故答案为：K2SO4；2KCl。 23. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用________ (2)装置B的作用是_________________，装置C的作用是_____________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。 【答案】 ①. 6mol·L-1盐酸 ②. 除去气体中的HCl ③. 干燥气体 ④. 吸收装置D中反应剩余的CO2 ⑤. 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3 ⑥. 78% 【解析】 【分析】实验的目的是测定Na2O2试样的纯度，其中杂质为Na2O；根据所给装置，本实验中是要通过测定二氧化碳二氧化碳与Na2O2反应生成的氧气的量来确定样品中过氧化钠的量，所以首先在装置A中利用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，之后用浓硫酸进行干燥，然后在装置D中CO2和Na2O2反应生成氧气，用碱石灰吸收未反应的CO2，氧气不易溶于水，可以用排水法测定生成的氧气的体积。 【详解】(1)装置A的目的是制取二氧化碳，一般用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，所以装置A中液体试剂为盐酸； (2)装置B可以除去CO2中混有的HCl气体；浓硫酸具有吸水性，所以装置C干燥气体；装置E中的碱石灰吸收未反应的CO2，避免对氧气体积的测定产生影响； (3)装置D中为CO2和Na2O2、Na2O的反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3； (4)生成的氧气体积为224mL，物质的量为=0.01mol，根据反应方程式可知样品中Na2O2的物质的量为0.02mol，所以样品的纯度为=78%。 【点睛】硫酸钙微溶，若用硫酸和石灰石反应，生成的硫酸钙附着在石灰石表面使反应无法进一步反应，所以制取二氧化碳时不用硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九十八中学化学学科第二次月考试卷 学校：______ 姓名：______ 班级：______ 一、单选题 1. 氧化还原提供认识化学反应的新视角，以下化学反应不属于氧化还原的是 A. Zn与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. CO与灼热的CuO反应：CO+CuOCO2+Cu C. 点燃H2与O2的混合气体：2H2+ O22H2O D. CaO溶于水放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 2. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是 A. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B. 容量瓶可以用来加热 C. 能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D. 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 3. 金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是 A. 密度比水小 B. 熔点低 C. 硬度小 D. 强还原性 4. 氯及其化合物在生产生活中都有重要的用途，下列关于氯及其化合物说法正确的是 A. 自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2有毒 B. Cl2因具有强氧化性，所以不能用钢瓶盛放 C. 可以将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白粉 D. ClO2可用于杀菌消毒 5. 下列叙述中正确的是 A. 硫酸的摩尔质量是98g B. 1molMg的质量在数值上等于镁的摩尔质量 C. Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同 D. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量 6. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 7. 在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 8. 下列变化过程发生还原反应的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是(　　) A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B. 还原剂是一种能够得到电子的物质 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D. 氧化反应和还原反应是同时发生的 10. 铁能与下列物质在一定条件下发生置换反应，生成四氧化三铁的是（ ） A. 稀硫酸 B. 氧气 C. 硫酸铜 D. 水 11. 钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和碳素钢的认识中，你认为正确的是 A. 它们的组成元素是相同的 B. 耐腐蚀的性能不同 C. 它们都属于钢，因此物理性质相同 D. 碳素钢比生铁易生锈，不锈钢不易生锈 12. 下列历史典故中发生了化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 司马光砸缸 C. 火烧赤壁 D. 铁杵磨成针 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO=Ag++NO↑+H2O C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 14. 1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步： ①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑ ②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑ ③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS 下列说法正确的是 A. ②③两步都是氧化还原反应 B. 只有第②步是氧化还原反应 C. 该方法对生产设备基本没有腐蚀 D. 该方法对环境污染较小 15. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Al（OH）3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4 二、多选题 16. 电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑。对上述反应的描述错误的是 A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化 C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16 D. 若生成8分子N2，则转移电子4个 17. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 18. 下列物质不能与反应的是（ ） A. B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 19. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是 A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1 B. 操作2是将操作1得到的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线 20. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- B. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O C. 用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 三、解答题 21. 下图是二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气、并验证其部分化学性质的实验装置，请回答下列问题： （1）氯气是一种_____色气体。 （2）装置中，仪器中盛装的试剂是_____(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 （3）当有少量氯气通过后，可观察到装置中溶液变成____色。 （4）当氯气持续通过时，装置中红色鲜花颜色______。 （5）装置的作用是_____。 22. 请你参与识别化肥的探究活动。有五种化肥分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。 第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细。 第二步：硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式是___________。 第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是___________，有气泡放出的是___________，反应的化学方程式是___________。 第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：___________。 第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是______，无明显现象的钾盐是______。 23. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用________ (2)装置B的作用是_________________，装置C的作用是_____________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $