精品解析：福建省福州市第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

福州一中2024-2025学年第一学期第二学段模块考试 高一化学学科必修第一册模块试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Br-80 一、选择题(本大题共16小题，共48分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 铀(原子的中子数为146、质子数为92 C. 氯化铵的电子式： D. 次氯酸的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子的电子数为17，结构示意图为 ，故A错误； B．铀(U)原子的质量数为146、质子数为92，故B错误； C．氯化铵为离子化合物，电子式为，故C错误； D．次氯酸中每个原子都形成稳定结构，故结构式：H-O-Cl，故D正确； 故选D。 2. 表示下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应： B. NaHCO3溶液和NaOH溶液反应： C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D 向澄清石灰水中通入少量CO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应产生FeSO4、H2，反应的离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．NaHCO3溶液和NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，离子方程式为：，B正确； C．二者反应除产生BaSO4沉淀，还产生H2O，反应的离子方程式应该为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．向澄清石灰水中通入少量CO2，反应产生CaCO3沉淀、H2O，反应的离子方程式应该为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D错误； 故合理选项是B。 3. 组成的混合气体，其密度是相同条件下的密度的 A. 0.913倍 B. 1.852倍 C. 0.873倍 D. 1.631倍 【答案】A 【解析】 【详解】的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，故混合气体的平均摩尔质量为，混合气体密度是相同条件下的密度的倍，故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. Cl和Cl-虽然都是氯元素形成的微粒，但化学性质却不相同 B. 有单质参与的反应一定为置换反应 C. 金刚石和石墨互为同素异形体 D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl原子最外层有7个电子，容易获得一个电子变为最外层8个电子的稳定结构，而Cl-最外层就是8个电子的稳定结构，因此Cl和Cl-虽然都是氯元素形成的微粒，但化学性质却不相同，A正确； B．置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应，但是有单质参与的反应不一定为置换反应，如同素异形体金刚石与石墨之间的转化反应，有单质参加与生成，反应就不属于置换反应，B错误； C．金刚石和石墨都是碳元素单质，由于二者结构不同，性质也不同，因此金刚石和石墨互为同素异形体，C正确； D．和都是原子，它们的质子数都是1个，二者属于同一元素，但它们的中子数不同，分别是0个、1个，可见和是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，因此二者互为同位素，D正确； 故合理选项是B。 5. 将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A B NaOH C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以通入溶液不反应；加入后，与H2S反应生成硫单质沉淀，符合题意，A正确； B．由于盐酸的酸性强于碳酸，所以通入溶液不反应；加入NaOH后，生成碳酸钠，再与反应生成碳酸钡沉淀，符合题意，B正确； C．由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以通入溶液不反应；加入后，形成碳酸，但亚硫酸和碳酸均不能与钡离子生成沉淀，因溶液呈酸性碳酸钡不沉淀，无沉淀生成，不符合题意，C错误； D．加入后，被氧化为硫酸，再与反应生成硫酸钡沉淀，符合题意，D正确； 故答案选C。 6. 氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 存在f→d→a的转化关系 B. d的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 C. a溶液和f溶液混合可以制得b D. c可以替代传统的b，作为饮用水消毒杀菌剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，a为HCl、b为氯气，c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐，f为次氯酸盐。 【详解】A．次氯酸盐与强酸反应生成次氯酸，次氯酸光照分解生成盐酸，故A正确； B．次氯酸光照条件下分解生成HCl和氧气，溶液久置即为盐酸溶液，酸性增强，故B错误； C． HCl溶液与次氯酸盐混合，氢离子、氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成氯气，故C正确； D．ClO2具有强氧化性，可以代替氯气作为饮用水消毒杀菌剂，故D正确； 故选B。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 C. 与的混合气体中所含原子总数为 D. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题干未告知溶液的体积，无法计算溶液中含有的数目，A错误； B．镁变为镁离子失去2个电子，金属镁为0.1mol，变成镁离子时失去的电子数为0.2，B错误； C．没有说明气体所处状态，不能确定气体的物质的量，C错误； D．O2和O3均是由O原子构成的，常温常压下，与的混合气体中含有48g÷16g/mol=3mol氧原子，原子总数为，D正确； 故选D。 8. 下列事实与胶体知识无关的是 A. 广东珠江口形成三角沙洲 B. “PM2.5”与空气形成的分散系 C. 肾病患者在医院进行血液透析 D. 古人用明矾净水 【答案】B 【解析】 【详解】A．广东珠江口形成三角沙洲是由于河流中携带的胶体颗粒（如黏土）在入海口遇海水电解质发生聚沉所致，与胶体知识有关， 不符合题意，A错误； B．“PM2.5”是指空气动力学直径小于或等于2.5微米（2500纳米）的颗粒物，而胶体粒子直径范围为1-100纳米，PM2.5颗粒物的直径大于胶体粒子直径范围（1-100纳米），其形成的分散系不属于胶体，与胶体知识无关，符合题意，B正确； C．肾病患者进行血液透析是利用半透膜使血液中的胶体（如蛋白质）与小分子废物分离，涉及胶体的渗析原理，与胶体知识有关，不符合题意，C错误； D．古人用明矾净水是明矾水解生成胶体，吸附水中杂质并聚沉，与胶体的吸附和凝聚性质有关，不符合题意，D错误； 故答案选B。 9. 关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜 B. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 C. 加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰 D. 4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，故A错误； B．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，点燃下、钠与氧气反应生成过氧化钠，产物是由反应条件决定的，故B错误； C．钠的熔点较低，加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，故C正确； D．4.6 g钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为8 g，氢气的质量为0.2 g，溶液的质量为4.6 g+95.4 g-0.2 g=99.8 g，故溶液中溶质的质量分数大于8%，故D错误； 故选C。 10. 硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中正确的是 A. 中子数为34 B. 相对原子质量为78.96 g C. 元素符号为Se，是一种非金属元素 D. 1个硒离子带2个单位的正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知Se元素原子核内质子数是34，A错误； B．相对原子质量是原子质量的比值，没有单位，根据图示可知Se元素相对原子质量为78.96，B错误； C．硒元素的元素符号为Se，根据元素名称带有石字旁，说明硒是一种非金属元素，C正确； D．Se原子最外层有6的电子，要达到最外层8个电子的稳定结构，需要从外界获得2个电子形成Se2-，从而带2个单位的负电荷，D错误； 故合理选项是C。 11. 我国碘盐中常加入碘酸钾()。已知在溶液中和可发生反应：。为验证食盐中存在，可供选用的试剂和常见的物质有：①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④蓝色石蕊试纸；⑤食醋。进行实验时必须使用的物质是 A. ①②④ B. ②③ C. ②⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】依据题意，验证食盐中存在的反应需要在酸性环境下，可将食盐溶解在食醋中，用淀粉检验I-与反应生成的I2即可。故答案选择C。 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知：区域3的反应不属于四大基本反应类型、属于氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．属于置换反应，且反应中钠元素、氢元素的化合价均发生变化，因此属于氧化还原反应，故属于区域4，故A不符合题意； B．，铁元素和碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应，属于区域3，故B符合题意； C．为分解反应，反应中没有元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．为有单质参与的化合反应，属于氧化还原反应，属于区域1，故D不符合题意； 故答案选B。 13. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与结合形成沉淀，故不能共存，A不符合题意； B．、、、均为可溶盐离子，无相互反应，能大量共存，B符合题意； C．与结合形成沉淀，故不能共存，C不符合题意； D．与发生反应：，故不能共存，D不符合题意； 故选B。 14. 研究小组欲配制480 mL0.1 mol/L的NaCl溶液，用于制备植物营养液，部分实验操作如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中需要用托盘天平称量约2.9 gNaCl固体 B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解 C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 D. 图中实验操作步骤的顺序为②①④③ 【答案】C 【解析】 【分析】容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，选择标准是“大而近”，根据使用容量瓶的规格的体积及配制溶液的浓度大小计算需溶质NaCl的物质的量及质量，根据配制溶液的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签来确定配制步骤的先后顺序。根据操作对配制溶液的溶质及溶剂体积大小分析实验误差。 【详解】A．欲配制480 mL溶液，由于没有规格是480 mL的容量瓶，应选用500 mL的容量瓶，需NaCl的物质的量是n(NaCl)=0.5 L×0.1 mol/L=0.05 mol，择需要称量NaCl的质量m(NaCl)=0.05 mol×58.5 g/mol=2.925 g，由于托盘天平的最小精度是0.1 g，则托盘天平称量约2.9 gNaCl固体，A正确； B．①中玻璃棒作用是转移液体，②中玻璃棒的作用搅拌加速溶解，B正确； C．定容时若仰视刻度线，使溶液体积偏大，根据溶液物质的量浓度定义式可知，仰视会导致配制溶液浓度偏低，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，故正确顺序为②①④③，D正确； 故合理选项是C。 15. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误； B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误； C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确； D．由图c可知氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选C。 16. 常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种制备的方法如图所示。下列叙述正确的是 A. ①中硫酸表现强氧化性 B. ②、④中颜色变化可证明有漂白性 C. ③中起催化作用 D. 用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】①中硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，通入②，SO2使品红褪色，SO2通入③发生的离子反应为：，最后通入④使含酚酞的NaOH溶液红色变浅至无色，据此分析； 【详解】A．①中硫酸制取SO2，强酸制弱酸，表现强酸性，A错误； B．②中颜色变化可证明有漂白性，④中颜色变化可证明有还原性，B错误； C．③中起沉淀剂作用，C错误； D．用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物，若有白沉则有 ，D正确； 故选D。 二、填空题(本大题共4小题，共52分) 17. 我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 g/mol，从海水中提取溴的工业流程如下： （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_______性。 （2）写出以上步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：_______ （3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式_______；实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_______。 A．乙醇    B．四氯化碳    C．烧碱溶液    D．苯 （4）将1 m3海水浓缩至1 L最终得到36 g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴元素的浓度为_______mg/L。 【答案】（1） ①. 富集(或浓缩)溴元素 ②. 挥发 （2）3Br2+3CO= BrO+5Br-+3CO2↑ （3） ①. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ②. BD （4）60 【解析】 【分析】根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂将Br-氧化为Br2，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中和Br-发生氧化还原反应得到Br2。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产；步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性。 【小问2详解】 在步骤Ⅱ中，Na2CO3溶液与Br2发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr、CO2，该反应的离子方程式为：3Br2+3=+5Br-+3CO2↑。 【小问3详解】 Br2具有强氧化性，SO2具有还原性，在溶液中会发生氧化还原反应产生HBr、H2SO4，该反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； A．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，A错误； B．四氯化碳与水互不相溶，且溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，因此四氯化碳可以作萃取剂，B正确； C．溴单质与烧碱溶液会发生反应，因此不能使用烧碱溶液作萃取剂，C错误； D．苯与水互不相溶，且溴单质在苯中的溶解度比在水中大，因此苯可以作萃取剂，D正确； 故合理选项是BD。 【小问4详解】 将1m3海水浓缩至1L最终得到36g Br2，若提取率为60%，则在1m3海水中含有溴元素的质量为m(溴)=，故原海水中溴元素的浓度为。 18. Ⅰ、利用下图装置制备，并研究的性质。 （1）A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式______。 （2）填写下表： B中棉花的位置 ① ② ③ ④ 所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸 现象 ______ ______ 褪色 浅黄色浑浊 体现的性质 ______ ______ ______ ______ Ⅱ、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下： （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为______。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是______。 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （2） ①. 变红 ②. 酸性氧化物 ③. 褪色 ④. 漂白性 ⑤. 还原性 ⑥. 氧化性 （3） （4）Na2SO3具有还原性，能够被空气氧化 【解析】 【分析】工业废碱渣过滤分离出碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，再和氢氧化钠溶液混合生成亚硫酸钠粗品和母液。 【小问1详解】 亚硫酸钠和硫酸反应生成、硫酸钠、水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。 【小问2详解】 ①是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，所以石蕊溶液变红；②具有漂白性，所以品红溶液褪色；③和I2发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，所以淀粉和碘水混合液蓝色褪去，中S元素化合价升高，是还原剂，表现还原性；④与氢硫酸能发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成浅黄色硫单质，中S元素化合价降低，是氧化剂，表现氧化性； 【小问3详解】 亚硫酸氢钠溶液加入NaOH生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为 ； 【小问4详解】 亚硫酸钠中硫元素处于+4价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，故亚硫酸钠粗品中含有少量。 19. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入______(填化学式)。操作①的名称为______。 （2）写出反应①的化学方程式：______。 （3）该流程中可循环利用的物质是______(填化学式)。 （4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中和的物质的量之比为______。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 测量溶解度 D. 逐滴加入稀盐酸 （6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是______。 A 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】（1） ①. NH3 ②. 过滤 （2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）NaCl、CO2 （4）1:2 （5）CD （6）C 【解析】 【分析】侯德榜制碱法制取纯碱化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，操作①为过滤，反应②为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，气体A为CO2，母液中有NH4Cl、NaCl，通入NH3和NaCl析出NH4Cl固体和溶液B为NaCl溶液。 【小问1详解】 CO2溶解度小，先通NH3使溶液为碱性环境，可增大CO2溶解；向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入NH3。操作①是固液分离，名称为过滤。 【小问2详解】 反应①是饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓； 【小问3详解】 反应②分解NaHCO3产生的CO2可作为原料进入反应①，从母液中分离出溶液B为NaCl溶液，也可进入反应①重复利用，该流程中可循环利用的物质是NaCl、CO2； 【小问4详解】 设每份和的混合物中物质的量分别为amol、bmol。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g； ，b=0.2mol；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到氯化钠固体23.4 g，2a+0.2=,a=0.1mol。则混合物中和的物质的量之比为1:2。 【小问5详解】 A．溶液和都能与石灰石反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别和，故不选A； B．碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应没有明显现象，不能用氢氧化钠溶液鉴别和，故不选B； C．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，可以测量溶解度鉴别和，故选C； D．碳酸钠中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡，后来有气泡；碳酸氢钠中逐滴加入稀盐酸，立即有气泡，故选D； 选CD。 【小问6详解】 A．碳酸钠受热不分解，取a g混合物充分加热，质量减少b g，是因为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，根据固体减少的质量可计算出碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故不选A； B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故不选B； C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液，均为混合物的质量，无法计算，不能测定出和的混合物中质量分数，故选C； D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g，bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故不选D； 选C。 20. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）⑧的原子结构示意图为______。 （2）气态氢化物的稳定性：④______⑦，与水反应的剧烈程度⑤______⑨填(填“”或“”)。 （3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是______。 （4）工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是______。 （5）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成化合物的稀溶液的现象为______。 （6）实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为______。 【答案】（1） （2） ①. > ②. < （3） （4）Na2O或Na2O2作为原料，来源少，成本高 （5）刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡 （6） ①. 煤油或石蜡 ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表片段可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Ca。 【小问1详解】 ⑧为Cl，Cl的原子结构示意图为； 【小问2详解】 同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，金属性增强，单质与水反应越来越剧烈；④为O，⑦为S，气态氢化物的稳定性：H2O > H2S；⑤为Na，⑨为K，单质与水反应剧烈程度：Na < K； 【小问3详解】 ⑤为Na，⑥为Al，Al与NaOH发生反应的化学方程式：； 【小问4详解】 ④为O，⑤为Na，⑧为Cl，工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备是因为Na2O或Na2O2作为原料，来源少，成本高，常用电解氯化钠溶液得到烧碱，而不用Na2O或Na2O2； 【小问5详解】 ①为H，⑧为Cl，向纯碱溶液逐滴加入HCl溶液发生反应、，看到的现象为刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡； 【小问6详解】 ⑤为Na，钠单质易与空气中的水、氧气反应，常保存在煤油或石蜡中；锂与水发生反应，锂电池使用时需要防水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州一中2024-2025学年第一学期第二学段模块考试 高一化学学科必修第一册模块试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Br-80 一、选择题(本大题共16小题，共48分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 铀(原子的中子数为146、质子数为92 C. 氯化铵的电子式： D. 次氯酸的结构式： 2. 表示下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应： B. NaHCO3溶液和NaOH溶液反应： C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D. 向澄清石灰水中通入少量CO2： 3. 组成的混合气体，其密度是相同条件下的密度的 A. 0.913倍 B. 1.852倍 C. 0.873倍 D. 1.631倍 4. 下列说法不正确是 A. Cl和Cl-虽然都是氯元素形成的微粒，但化学性质却不相同 B. 有单质参与的反应一定为置换反应 C. 金刚石和石墨互为同素异形体 D. 和互为同位素 5. 将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A B NaOH C D A. A B. B C. C D. D 6. 氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 存在f→d→a转化关系 B. d的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 C. a溶液和f溶液混合可以制得b D. c可以替代传统的b，作为饮用水消毒杀菌剂 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 C. 与的混合气体中所含原子总数为 D. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 8. 下列事实与胶体知识无关是 A. 广东珠江口形成三角沙洲 B. “PM2.5”与空气形成的分散系 C. 肾病患者在医院进行血液透析 D. 古人用明矾净水 9. 关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜 B. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 C. 加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰 D. 4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 10. 硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中正确的是 A. 中子数为34 B. 相对原子质量为78.96 g C. 元素符号为Se，是一种非金属元素 D. 1个硒离子带2个单位的正电荷 11. 我国碘盐中常加入碘酸钾()。已知在溶液中和可发生反应：。为验证食盐中存在，可供选用的试剂和常见的物质有：①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④蓝色石蕊试纸；⑤食醋。进行实验时必须使用的物质是 A. ①②④ B. ②③ C. ②⑤ D. ②④⑤ 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 13. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 研究小组欲配制480 mL0.1 mol/L的NaCl溶液，用于制备植物营养液，部分实验操作如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中需要用托盘天平称量约2.9 gNaCl固体 B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解 C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 D. 图中实验操作步骤的顺序为②①④③ 15. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示熔融氯化钠的导电实验图 B. 通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离 C. 图b中向右定向移动的是钠离子 D. 由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液电解质 16. 常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种制备的方法如图所示。下列叙述正确的是 A. ①中硫酸表现强氧化性 B. ②、④中颜色变化可证明有漂白性 C. ③中起催化作用 D. 用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物 二、填空题(本大题共4小题，共52分) 17. 我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 g/mol，从海水中提取溴的工业流程如下： （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_______性。 （2）写出以上步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：_______ （3）上述流程中吹出溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式_______；实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_______。 A．乙醇    B．四氯化碳    C．烧碱溶液    D．苯 （4）将1 m3海水浓缩至1 L最终得到36 g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴元素的浓度为_______mg/L。 18. Ⅰ、利用下图装置制备，并研究的性质。 （1）A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式______。 （2）填写下表： B中棉花的位置 ① ② ③ ④ 所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸 现象 ______ ______ 褪色 浅黄色浑浊 体现的性质 ______ ______ ______ ______ Ⅱ、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下： （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为______。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是______。 19. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入______(填化学式)。操作①的名称为______。 （2）写出反应①的化学方程式：______。 （3）该流程中可循环利用的物质是______(填化学式)。 （4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中和的物质的量之比为______。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 测量溶解度 D. 逐滴加入稀盐酸 （6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 20. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）⑧的原子结构示意图为______。 （2）气态氢化物的稳定性：④______⑦，与水反应的剧烈程度⑤______⑨填(填“”或“”)。 （3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是______。 （4）工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是______。 （5）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成的化合物的稀溶液的现象为______。 （6）实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $