2025-2026学年高一化学上学期期末模拟测试卷一

绝密★启用前 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟测试卷一 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列说法正确的是(    ) A. 只有溶于水的化合物才可能是电解质 B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C. 硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电 D. 液态汞能导电，但汞不是电解质 2.下列电离方程式书写正确的是(    ) A. B. C. D. 3.下列物质归类正确的是(    ) A. 纯净物：硝酸、小苏打、胆矾 B. 化合物：液汞、烧碱、纯碱 C. 混合物：空气、矿泉水、氧化铁 D. 胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水 4.下列有关溶液和胶体叙述正确的是 (    ) A. 向溶液和胶体中加入饱和溶液都不产生沉淀 B. 用滤纸可以分离溶液和胶体的混合物 C. 饱和溶液与浓溶液混合即可制备得到胶体 D. 向胶体中逐滴滴入盐酸先产生沉淀，然后沉淀再溶解 5.偏二甲肼是一种高能燃料，完全燃烧后生成、和，同时产生巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列有关偏二甲肼叙述正确的是(    ) A. 偏二甲肼的摩尔质量为 B. 室温下，偏二甲肼完全燃烧生成 C. 偏二甲肼的质量为 D. 偏二甲肼完全燃烧后产生 6.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(    ) A. 、 B. 铜、二氧化硫 C. 、蔗糖 D. 、硫酸溶液 7.下列离子方程式书写正确的是(    ) A. 碳酸钙与盐酸反应： B. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： C. 澄清石灰水与稀盐酸反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 8.某位同学配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因(    ) A. 所用已经潮解 B. 定容时，仰视视刻度线 C. 溶解后，立即转移至容量瓶 D. 用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法 9.铅笔芯的主要成分是石墨．如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(    ) A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 10.在含有大量的无色透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是 (    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、 、 、 11.下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是 (    ) A. B. C. D. 12.下列叙述正确的是 (    ) A. 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B. 室温下，所含氧原子个数约为 C. 物质的量浓度为的溶液，含有的数约为 D. 常温常压下，含分子的个数约为 13.下列实验现象描述正确的是(    ) 选项 实验 现象 向饱和溶液中通入足量的气体 无明显现象 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来 向久置于空气中的溶液中滴加溶液 立刻产生大量白色沉淀 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 A. B. C. D. 14.、、、、、六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(    ) A. 原子半径： B. 单质的还原性： C. 溴与元素同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比的强 D. 元素位于金属与非金属的分界线附近，可以推断元素的单质可作半导体材料 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15.分实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：浓 用单线桥法标出电子转移的方向和数目                    。 该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是          。 的氧化性比的氧化性         选填“强”或“弱”。 如反应中转移了电子，则产生的在标准状况下体积为      。 某同学欲用固体配制的溶液。回答下列问题： 配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、        、         。 应用托盘天平称取固体          。 不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是          。 A.加水定容时俯视刻度线 B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 16.五种短周期元素、、、、的原子序数依次增大，和同族，和同族，的简单离子和的简单离子具有相同的电子层结构．和、、均能形成共价型化合物．和形成的化合物在水中呈碱性，和形成的化合物中阴阳离子的个数比为：回答下列问题： 五种元素中，原子半径最大的是____，非金属性最强元素的是____填元素符号 由元素分别和元素、、所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是______用化学式表示． 元素和形成的化合物与元素和形成的化合物反应，所得产物的电子式为______________，存在的化学键类型为_______． 离子的结构示意图是____________；元素最高价氧化物的水化物的化学式为___． 单质与水反应的离子方程式为_____________________________． 17.对于、、、、、、、金刚石，回答下列问题： 不存在化学键的是______． 属于共价化合物的是______、______． 属于离子化合物的是______、______、______． 既含离子键，又含共价键的是______． 18.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”溶解铜． “腐蚀液”是一种棕黄色的液体，滴加______填化学式溶液可以使“腐蚀液”由棕黄色变为_____色，写出该反应的离子方程式：___________________________； 写出“腐蚀液”溶解铜的离子方程式：________________________； 若要得到单质铜，下列试剂能实现的是______填序号，离子反应方程式：___________________； A.氯气     铁      铜      稀硫酸      若要将转化为，下列试剂能实现的是______填序号，离子反应方程式：__________________； A.氯气      铁      铜      稀硫酸 已知亚铁离子的溶液放置时间过长容易发生变质，可以选择往溶液中加入一些_______，写出该反应的离子方程式：________________________． 答案和解析 1.【答案】  【解析】 A.溶于水或熔融状态导电的化合物是电解质，硫酸钡不溶于水，硫酸钡熔融状态能导电，是电解质，故A错误；  B.电解质是本身能电离出离子的化合物，二氧化碳溶于水可以导电，是二氧化碳和水反应生成了电解质碳酸，所以二氧化碳是非电解质，故B错误； C.硫酸是电解质，但是硫酸是共价化合物，在熔化时不导电只在溶于水时能导电，故C错误；  D.汞是金属具有金属的通性，能导电，是单质不是电解质，故D正确。 故选D。 2.【答案】  【解析】 A.硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：，故A正确； B.氯化铝电离出氯离子和铝离子，该离子方程式为，故B错误； C.硝酸镁电离为镁离子和个硝酸根，故电离方程式为，故C错误； D.高锰酸钾只能电离为钾离子和高锰酸根，故电离方程式为，故D错误。 故选A。 3.【答案】  【解析】 A.硝酸属于酸，小苏打属于盐，蓝矾属于盐，都是纯净物，故A正确； B.液汞是单质，不是化合物，故B错误； C.氧化铁不是混合物，故C错误； D.生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误。  故选A。  4.【答案】  【解析】 A.胶体中加入饱和溶液，胶体发生聚沉，产生沉淀，故A错误； B.溶液和胶体分散质粒子均能透过滤纸，应用半透膜渗析分离溶液和胶体的混合物，故B错误； C.饱和溶液与浓溶液混合即产生沉淀，不产生胶体，故C错误； D.向胶体中逐滴滴入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解，故D正确。 故选D。 5.【答案】  【解析】A.偏二甲肼的摩尔质量为，故A错误； B.偏二甲肼的物质的量为，完全燃烧生成的质量为，故B正确； C.偏二甲肼的质量为，故C错误； D.偏二甲肼的物质的量为，完全燃烧后产生，但没标明标准状况下，故无法计算气体体积，故D错误。 故选B。 6.【答案】  【解析】解：、氯化钠所以电解质，硫酸钡也是电解质，故A错误； B、铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C、氢氧化钾为电解质，蔗糖为非电解质，故C正确； D、硝酸钾为电解质，而磷酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选：。 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质． 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的判断方法，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质． 7.【答案】  【解析】A.碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为，故A错误； B.少量的二氧化碳生成碳酸钠，正确的离子方程式为，故B错误； C.澄清石灰水作反应物用离子符号，正确的离子方程式为，故C错误； D.溶液与稀硫酸反应硫酸钠和水，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 8.【答案】  【解析】 A.所用固体已潮解，称取一定质量的时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选； B.定容时，仰视视刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B不选； C.未冷却，待冷却后溶液的体积偏小，浓度偏大，故C选； D.将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选。 故选C。 9.【答案】  【解析】解：，， 故选：。 根据计算． 本题考查物质中原子数目及常用化学计量计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意公式的灵活运用． 10.【答案】  【解析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除、、、等有色离子的存在， A.与氢离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意； B.、不共存，不能大量共存故B不符合题意； C.、、、之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C符合题意； D.，故D不符合题意。 故选C。 11.【答案】  【解析】 如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子。 氦气的摩尔质量为。氢气的摩尔质量为， 设质量为，则氦气的物质的量为： ， 氢气的物质的量为： ， 所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：：：， 稀有气体为单原子分子，故B、D错误； 中氢气与氦气的物质的量之比为：，中为：， 故选C。 12.【答案】  【解析】A.克金属镁的物质的量为，变成镁离子时失去的电子数目为故A错误； B.室温下，的物质的量为，含有氧原子，氧原子个数约为，故B正确； C.物质的量浓度为的溶液，因为不确定溶液的体积，故C物质的量不确定，数无法计算，故C错误； D.常温常压下，无法用气体摩尔体积进行计算，故D错误。 故选B。 13.【答案】  【解析】A.向饱和溶液中通入足量的气体反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小，从溶液中析出，溶液变浑浊，，故A错误；   B.铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误； C.久置于空气中的溶液中部分被氧化成，所以加入溶液后会立即生成白色沉淀和红褐色沉淀，且生成的白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变为红褐色沉淀，故C错误； D.钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确。  故选D。 14.【答案】  【解析】由元素在周期表的位置可知，、、、、、六种主族元素分别为、、、、、， A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，则原子半径：，故A正确； B.同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：，故B正确； C.溴与元素同主族，非金属性，最高价氧化物的水化物的酸性的强，故C错误； D.元素位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则元素的单质可作半导体材料，故D正确； 故选：。 15.【答案】    强    胶头滴管  容量瓶；；     【解析】氧化还原反应的计算，一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析。 在反应中锰元素化合价由降低到，氯元素化合价从升高到，单线桥表示为： 反应中氧化剂为高锰酸钾，还原剂为氯化氢，二者的物质的量之比为； 通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析，高锰酸钾的氧化性比氯气的氧化性强； 反应中生成摩尔氯气转移电子为摩尔，所以当有摩尔电子转移时，产生氯气摩尔，标况下体积为； 配制溶液时还需要毫升的容量瓶，胶头滴管；     需要高锰酸钾的质量克；     俯视，溶液的体积偏小，故浓度偏大；        有水不影响浓度；        定容后摇匀，不需要加水，若加水，则体积偏大，浓度偏小；        有少量溅出，则溶质减少，浓度偏低。 故选 CD。 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。 16.【答案】钠    氯    离子键和共价键     或3    【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故钠元素的原子半径最大； 最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故氯非金属性最强；  故答案为：钠；氯；  由和、、所形成的共价型化合物分别为、、，非金属性越强氢化物越稳定，则热稳定性最差的是，  故答案为：；  元素和形成的化合物为，元素和形成的化合物为，二者反应生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，其电子式为，氯化铵中含有离子键和共价键，  故答案为：； 离子键和共价键；  离子为氯离子，氯离子核电荷数为，核外电子总数为，其离子结构示意图是：；为元素，元素最高价氧化物的水化物的化学式为：或，  故答案为：；或；  氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：， 故答案为：。 17.【答案】； ；； ；；； 、。  【解析】一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。 稀有气体为单原子分子，不存在化学键，则不存在化学键的是；故答案为：； 非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是、；故答案为：、； 一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中存在离子键，则属于离子化合物的是、、； 故答案为：、、； 氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起，元素与元素之间存在共价键，则氢氧化钠与既含离子键，又含共价键；故答案为：、。 18.【答案】；红或血红； ； ； ； 粉；    【解析】 “腐蚀液”是含铁离子的溶液，滴加溶液可以生成红色或血红的，该反应的离子方程式为：， 故答案为：；红或血红；； 溶解生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为：， 故答案为：； 若要得到单质铜，可以加入比铜活泼的金属将铜置换出来，所以应加入铁，故B正确，离子方程式为：， 故答案为：；； 要将转化为，需加入氧化剂，铁、铜只有还原性，稀硫酸氧化性很弱，只有氯气氧化性较强，可以将氧化为，故A正确，离子方程式为：， 故答案为：；； 为了防止亚铁离子变质，可加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为：， 故答案为：粉；。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $