广东省广州市番禺区象贤中学2025-2026学年高二上学期期中考化学试题

广州市番禺区象贤中学2025-2026学年度第一学期中段考 高二级化学科试题 命题人侯晓娜审题人张业胜 说明：1.全卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：答非选择题时，用黑色签字笔将 答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚；考试结束时只交答题卡。 4.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23_S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每题4分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质在水溶液中能导电的电解质是（) A.C02 B.Fe C Na,CO; D.C,H,OH 2.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互锼化是能量合理应用的重要途径。下列属 于化学能与热能的转化过程的是（) 图片 转化 太阳能热水器烧水 天然气燃气炉燃烧 申解冶炼铝 水力发电 过程 选项 A C D 3.化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是（) A.明矾净化水 B.氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 C.配制FeCL2溶液加陕粉 1,向TiCl,中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到TiO2 4.中国诗词常蕴含着一些目然科学知识，下列有关说法错误的是（) A.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 B.“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D.“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水"过程△H>0△S>0,“水成冰”则相反 第1页/共8页 5.下列热化学方程式及其描述正确的是（) 入.C2H5OH①+302(g)=2CO2(g)+3H2Og)△H=-1367kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)tHCl(aq)=NaCl(aqtH2O0)△H=-57.3kJ/mol(中和热) CS(s)+02(g)=S02(g)△H=+269.8kJ/mol(燃烧热) D.C(金刚石，SC(石墨，s)△H=+1.9kJ/mol(反应热)（已知石墨比金刚石稳定） 6.下列关于工业合成氨的叙述正确的是() A,合成氨工业温度选择为450~500℃左右，主要是为了提高NH产率 B.合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 C.合成氨生产过程中将NH,液化分离，不能提高反应物的转化率 D使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数 7.强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关 系正确的是（) A.c(M+)>c(A )c(OH )c(H+) B.c(M+)>c(A )>c(H)>c(OH C.c(M)>c(OH )>c(A )>c(H) D.c(M)+c(H)>c(A )+c(OH 8.向浓度为0.1ol·LHF溶液中不断加水稀释，下列各量减小的是() c(H*: A.c() B.K(HF) c(F) D. c(HF) 9.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是← 温度计 一环形敢瑞搅井朴 温 温 计 计 硬纸板 稀盐酸 铝片 和稀 山羽 Ba(OH)812O NaOH 一碎纸条 盐酸 溶液 NHCI 68 (a) 6 (c) A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 D.将实验()中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.变验（©）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D.若用NaQH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定热量数值偏高 10.在一定条件下的密闭容器中发生反应：OH6(g)一C2H4(g+H(g)△D0。当达到平衡时，下列各项 措施中，不能提高乙烷转化率的是() 等容下通入稀有气体B.升高反应的温度C.分离出部分氢气D.增大容器的容积 第2页/共8页 11.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA BpH=1的醋酸溶液中，H*的数目为0.1N C.1L0.5moL的Na,C03溶液中，C0}的数目为0.5Na D.H2(g)+l(g)=2Hg),1molH(g)与1molL2（g)充分反应，容器中气体分子数为2NA 12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) A.OH浓度为1moL的强碱性溶液中：HCO;、Na、CH,COO、NO, ,活温下。奇I0'aol工的溶液中：Na+,K、C、CH,Co0 C.室温下c*(日)=1xI0molL的溶液中：e+、.A、NO;、CIr D滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中，Na、NH、SCN、HCO, 13.三甲胺N(CH)3是重要的化工原料。我国科学家利用(CH2NCHO(简称DMF)在铜催化作用下发生 可逆反应得到N(CH),计算机模拟单个DMP分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（表示物质吸附 在铜催化剂上)，下列说法正确的是（) (CH3)2NCHO(g)+2H(g) 0.0 -0.5 -1.0 (CH3)2NCHOH*+3H+ N(CH3)(g)+H2O(g) (CH3)2NCH2+OH*+2H* -1.02 -123 -1.5 -l.55 -2.0 2.16 (CH3)2NCH2OH*+2H* 2.2/ (CH3)2NCHO*+4H* N(CH])+OH+H* A.该历程的最大能垒（活化能）为1.i9eV B.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量 C.恒容密闭容器中，减小压强可增大DMF的平衡转化率 D,该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 14.有关下列图像的分析错误的是（ PR 转化率 B的物 co 质的量1 分数 溶液体积 起始时S0,mol 0 n(H2VCO ① ② ⑧ ④ 第3页/供8页 A图①表示用蒸馏水稀释温度相同、H相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，.其中溶液的 电性：a>b>c B.图②表示反应2S02(gHO2z(g)=:203(g)△H<0,.若其他条件不变，O2的物质的量一定，则 a、b、c三点中，a点的S02转化率最高 C.图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入C0和H2发生反应：CO(g+2Hz(g)= CH3OH(g),若平衡时C0和H的转化率相等，则a=2 D.图④表示发生反应：mA(St+nB(g)=pC(g).若m+n>p,则a曲线一定使用了催化剂 15.下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（) 选项 实验操作和现象 结论 相同条件下，分别测量0.1molL1和0.01moL1醋 醋酸浓度越大，电离程度越大 酸溶液的导电性，前者的导电性强 向2mL0:1molL-FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶 加入KCl后，FeCl+3KSCN= B 液变红，再加入少量KCI固体，红色变浅 Fe(SCN)+3KCl的平衡逆向移动 将O.lmol/LAgNO,溶液和O.lmo/LNaCl溶液等体积混 C 合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉 滤液b中不含Ag+ 淀。向滤液中滴加0.1mo/LKI溶液，滤液出现浑浊 常温下，用pH计分别测量浓度均为0.1molL1Na2S D 酸性：HCIO>HS 溶液和NaCIO溶液的pH,前者的pH大 16.25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CHC0OH溶液，滴定过程中，溶液pH与 滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是() A.CH3COOH溶液的浓度为0.1mo·L1 pH+ B,图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 ① C.点②所示溶液中存在： ② c(CH;COO )>c(Na*)>c(OH )>c(H) D.滴定过程中会存在：cQNa)=c(CH3COO) ④ 05101520 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 0 V(CH,COOH)/mL 17.(14分)现有常温下浓度均为1molL的下列五种溶液： ①H,SO,溶液②NaHCO,溶液 ③NH,CI溶液 ④NaOH溶液 ⑤(NH)2SO,溶液 (1)这5种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)，其中由水电离的H+浓度 最小的是。（填序号） 第4页/共8页 ).写出②中物质水解离子方程式 ,NaHCO,的水解平衡 常数K=」 一。（已知碳酸的电离常数K,=4×101;K2=5.6×101) (3)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填”、“<”或“=”）。 (4)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是。（填序号） (5)一定量的稀H,SO,溶液与足量的Z反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H,的总量，可采取的 措施是。（填字母） A加CH,COONa固体 B.加NaCI固体 C.加Ba(NO,)2溶液D.加Na,SO,溶液 18.(14分)人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样 属于最古老的调味品。某学习小组为测定CH,COOH浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定CH,C0OH的浓度(1)量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示 剂；用0.1000mol.L的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为 (2)3次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 2 滴定前 滴定后 目 2列 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 ≥2d 第3次滴定消耗NaOH溶液的体积为 mL,则该醋酸溶液的物质的量浓度为 (保留4位 有效数字)mol.L。 (3)下列操作会引起测定结果偏低的是 A,锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B,酸式滴定管用蒸馏水洗净后无润洗 C.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D,滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 第5页/供8页 【实验二】探究电离程度。用pH计测定25℃时不同浓度醋酸的pH,结果如下： 女3远”产1 浓度/(molL） 0.1000 0.0100 pH 2.88 3.38 (4)结合数据说明CH,COOH为弱电解质依据 (5)由表中数据计算出CH,COOH的电离常数Ka≈ (6)请从水解原理角度设计合理的方案，证明CH,COOH是弱电解质 (药品任取)。 19.(14分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 (1)①氢能被称为绿色能源的原因是」 (任答一点)。 ②在25℃，101kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6k灯的热 量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为】 (2)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg,Ni。 已知：Mg(s)+H2(g）=MgH2(s)△H,=-74.5 kJ.mol-; Mg2 Ni(s)+2H2 (g)=Mg2 NiH,(s)AH,=-64.4kJ.mol-: Mg2 Ni(s)+2MgH2 (s)=2Mg(s)+Mg2 NiH,(s)AH3. 则△H,=、.kJ.mol。 (3)氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在1L恒容密闭容器中无入2molC0(g)、 4molH2(g),发生反应C0(g)+2H,(g)一CH,OH(g)△H,在T、T2两个不同温度下测得 c(甲醇)与时间t的关系如图。据此但答下列问题： ◆c(甲醇)/(molL T ①在T2温度下，0~l0min内用H2表示的反应速率 v(H2)-_mol.L-1.min, 10 t/min 10min时，C0的转化率为_ 第6页供8页 ②在一个恒温恒容的密闭容器中，判断该反应达到平衡的标志是 A体系的压强不再发生变化 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CO和H的物质的量之比为I:2 E.单位时间内消耗CO的物质的量与生成CHOH的物质的童相等 ③在T,温度下，该反应的平衡常数为一（不写单位），达到平衡后向容器中再充入CO、H2、 CH,OH各1mol,此时反应一进行（填“正向”或“逆向”）。 20.(14分)氧化剂H,O,在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。 加热 02 盐酸除织 V (一）早期制备方法： Ba(N0,h子Ba0子Ba0,日3池液减孟H,0: 减压蒸馏 (1)I为分解反应，产物除BO外，还产生两种气体，其中一种是红棕色气体。该反应的化学方程式 是 (2)Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 (3)Ⅲ中生成H,O2,反应的化学方程式是 (二)某实验小组以H,O,分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照 下表所示的方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H,02溶液 无 ② 10mL5%H,02溶液 无 ③ 10mL5%H,02溶液 1mL0.1mol·LFeCl,溶液 ④ 10mL5%H,O2溶液+少量HC1溶液 1mL0.1mol·L'FeCl,溶液 ⑤ 10mL5%H,O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1 mol.LFeCl,溶液 (4)实验①和②的目的是」 第7页/共8页 (5)同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H,0, 分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 (填一种即可)。 (6)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。·分析该图能够得出的实验结 论是 ⑤ 体 ③ ④ 图1 (7)资料显示，某些金属离子对H,O2的分解起催化作用。为比较F+和Cu2+对H,O,分解的催化效 果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。某同学通过测定O2的体积来比较HO, 的分解速率快慢，实验时可以通过测量 来比较。 图2 第8页/共8页