辽宁省大连市第八中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度上学期高二年级12月阶段测试 化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016K39Mn55Fe56 一·选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1.下列说法正确的是 A.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B.核外电子按能量不同分成能层，第五能层最多可容纳32个电子 C.电子从基态跃迁到激发态过程，通常以光的形式释放能量 D.构造原理源于光谱学事实，周期表中所有元素的电子排布均符合构造原理 2.下列化学用语或表述正确的是 A.基态溴原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p B.基态铍原子最外层的电子云轮廓图： C.某激发态0原子的轨道表示式：四回①口回 Is 2s 2p 2d D.基态原子轨道表示式： 田四仙口违背了洪特规则 1s 2s 2p 3.下列实验对应的装置错误（或缺少仪器）的是 流电球了 装置 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色 ZncL溶液代 目的 A.用HCI标准液滴定含酚酞的NaOH溶液 B.铁钉上镀锌 温度计 NO 装置 N,O 内筒 杯盖 隔热层 外壳 热水 冷水 目的 C.证明温度对平衡移动的影响 D.测定中和反应的反应热 高二年级化学试卷头8页第」页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 4.物质性质决定其用途。下列物质用途与盐类水解无关的是 A.使用含氟牙膏可减缓龋齿 B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C.加热碳酸钠溶液可增强去污效果 D.将SOC2和ACl36H20共热可制备无水AIC 5.室温下，在实验室中用0.1mo/LHcl滴定0.1mol/LNa0H溶液，中和后加水至20mL。 若滴定终点判断有误差：①多加半滴HCl;②少加了半滴HCI(已知1L为25滴)， 则①和②c*H)之比为： A.I04 B.4 C.1 D.10 6.以甲烷燃料电池为电源电解NB(OH),溶液制备H,BO,工作原理如图所示。下列 说法正确的是 燃料电池 石盥X■1膜 Ⅱ膜 I膜 石Y →b%NaOH溶液 稀疏酸：H,BO, NaB(OH) 稀溶液 浓溶液 a%NaOH溶液 M室 产品室 原料室 N室 A.N室中：a%>b% B.燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极 C.I、Ⅲ膜为阴离子交换膜，Ⅱ膜为阳离子艾换膜 D.理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标准状况) 7.某小组为了探究影响NaHSO,溶液与KMnO,溶液在酸性[所用试剂浓度： c(NaHSO )=0.2mol.L c(KMnO)=0.1mol.Lc(HSO )=0.6mol.L] 条件下反应速率的因素，设计的实验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计， 下列说法错误的是 实验 实验温 NaHSO3体积 MnO4体积 H2S04体积 H20体积 褪色 时间 编号 度K /mL /mL /mL /mL /min 1 298 4.0 2 2 8 2 298 5.0 2 2 1 6 3 303 5.0 b 2 2 A.a=2,b=2 B.该反应的离子方程式为5HS0,+2Mn0,+H=5S0}+2Mn2++3H,O C.实验1中KMn04的反应速率为0.0125mol·L·minl D.实验2和3探究的是温度对反应速率的影响 高二年级化学试卷共8页第2页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 8.一定温度下，在真空刚性密闭容器中，加入足量F(SO)发生反应： 2FC2(S0)3(s)≠2Fe,0(s)+6S02(g)+302(g)△H>0。达到平衡时测得 c(O2)=0.1moL。下列叙述正确的是 A.达到平衡时，增大FCz(S0质量，平衡向右移动 B.Fc2(SO质量不随时间变化表明反应达到平衡状态 C.平衡后再充入ImolO2,平衡左移，至新平衡时c(O)=0.1molL D.平衡后，向容器中充入N0气体，平衡不会移动 9.KMnO4是一种重要的化学试剂，电解KMnO4及某种稀碱性溶液可得到KMnO4、 KOH,其工作原理如图所示（电极材料是铁与铂），电解中M电极周围溶液逐渐变成 紫红色，下列说法错误的是 直流电源 6 离子交换膜X 产品1 产品2 投料1三 M电极 N电极于投料2 A.a·为直流电源的正极 B.M电极是铁、N电极是铂 C.N电极电极反应式为2H20+2e=20H+H21 D.电路中有2mol电子转移时，理论上会有78g离子通过X膜 10.振荡反应是一个充满相互竞争的复杂反应体系。将 10 一定浓度的四种溶液（①Na2SO3溶液；②稀HSO4溶液： ③K4[Fe(CN)6]溶液；④NaBrO溶液)混合，混合后溶液 8 的pH随时间的变化如图所示。己知：S0}+H*→SO 86 在极短时间内达到平衡。 下列说法错误的是 A.pH下降阶段：快速产生SO} 020406080100 B.pH上升阶段：NaBrO,作氧化剂 (/min C.K4Fe(CN)]可用来检验Fe2 D.10mi血前pH迅速下降是因为H在反应过程中起到了催化作用 11.某疏酸盐是一种食品添加剂，化学式为XW4Z(QY)2,W、X、Y、Z、Q是核电荷 数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y,Z盐常用于净水。下列说法 错误的是() A.第-电离能：X>Y>W B.电负性：Y>X>W C.原子半径：Z>X>Y D.最高正化合价：Q=Y>X 高二年级化学试卷尖8页第3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 12.有机溶剂-水自分层电池，借助液-液界而屏障，可以实现电池在无隔膜下平稳运 行。中科院大连化物所提出了一种锌澳自分层电池。该电池采用Z如B2的水溶液作为 负极电解液，而正极电解液为含BrBr2的CCL有机溶液。其装置如图所示，下列 说法错误的是() 水相 有机相 A.放电时，电子从负极流出到正极，再经电解液回到负极 B.放电时，溶于CCL4中的Br2被还原为Br,重新回到水溶液中 C.充电时，阴极反应为Zn2+2e=Zn D.该电池的优点是溴在水和CCL4中溶解度差异，可有效防止Br2的交叉混合，因 此无需隔膜。 13.糠醛(FAL)与H发生反应主要涉及I、Ⅱ、Ⅲ途径，有机物的百分含量随时间 变化如图所示，4h后各物质浓度不再变化，下列说法错误的是 100 百80 000 THFA 量F孔 0 60 ◆THFA 2-MF 2-ME 40 -学EAL FA ◇-FU FU 0 2 时间h) A.4h时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等 B.该温度下的活化能：Ea(I)>Ea(Ⅱ)>Ea(IⅢ) C.FA是中间产物，糠醛制备FA为放热反应 PH D.途径I加入催化剂可以改变其平衡转化率 12.2 14.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度Na,C0, 12.0 11.8 溶液的pH与温度的关系，得到如右图所示曲线。下列说 11.6 法正确的是 204060·80100 A.a点阴离子总数最多 B.b点溶液去油污效果最好 温度C C.c点水的离子积最大 D.温度升高，水的电离程度先增大后减小 高二年级化学试卷共8页第4页 觉巯识 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 15.向CaC2O,饱和溶液（有足量CaCO,周体)中通入HCI气体，调节体系pH促进 CaC2O,溶解，总反应为CaCz0+2H'亡H,C20hCa2.平衡时lg[c(Ca2/molL门、 各含碳微粒物质的量分数8例如：8C,o)C,0+C,o网+4H,C0】 c(Co) ]随pH 变化关系如下图。己知Kp(CaCz0)=108.6,g2=0.3,下列说法错误的是 -15 TI.O 0.9 20 0.8 07 25 -0.6 3.0 35 , +02 40 127 4.27 01 4.5 0.0 4 pH A.曲线Ⅱ表示g[c(Ca)/moL]随pH的变化关系 B.pH=4.27时，溶液中c(Ca2=104.165 C.pH=3时，溶液中c(CI门<2cH2C20)+c(HC204 D.总反应CaC20+2H亡HC204+Ca2+的平衡常数K=103.09 二、填空题（本题包括4题，共55分） 16.如图为元素周期表的一部分，元素①~⑥在元素周期表中的位置如图所示。请回 答下列问题： ① ② ③ ⑧ (1)第二周期元素中，第一电离能比①大的有 种。 (2)元素②与③焰色不同的原因是 0 (3)元素④位于元素周期表 区：元素⑤在周期表中的位置是 (4)元素⑥基态原子价层电子排布图为 该元素基态原子具有 种 空间运动状态不同的电子。 (⑤)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子 w 200 时所放出的能量称为第一电子亲和能。第二周期部分元素的 100 第一电子亲和能变化趋势如图所示。图中元素氮的第一电子 亲和能最小的原因是 0 高二年级化学试卷头8页第5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 17.某实验小组同学发现，KI溶液中加入过量碘晶体，存在下列平衡： I(s)L(aqK1,I(aq)+厂(aq)≥5(aqK2,L、5在水中均星棕黄色。 1.为探究KI对I在水中溶解度的影响，小组同学设计实验方案并进行实验。 序号 实脸操作 向10mL0.1mol/L的KI溶液中茄入2至饱和，振荡、静置 向 中加入I,至饱和，振荡、静置 (1)补充表格中实验的内容： (2)根据实验和ⅱ，证明KI能增大】，在水中溶解度的实验现象为 Ⅱ.测定常温下可逆反应：【(aq)+T(aq)I5(aq)的平衡常数K,。 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时c(1)与c()的浓度之和，以及平衡时 c(L),再计算得出c()和c(),进而计算平衡常数K2· 实验步骤：①配制溶液。 ②测定平衡时c(12)。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液 用NaS,0,标准溶液滴定，测得平衡时c(12)。 ③测定平衡时c(L)与c()浓度之和。实验过程如图： 50 mL 加入过量碘晶体 吸取10.00mL 消耗0.0050molL 0.0100molL 充分摇匀，静置 上层清液 Na2S203溶液20.00mL KI溶液 8225 (3)步骤①，由KI固体配制50mL0.0100mol/LKI溶液，需要的仪器除托盘天平、烧 杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有 (4)上层清液中存在平衡2(s)户L,(aq)K,平衡常数Kr的表达式为 (⑤)步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止I,挥发，用 NaS20标准溶液滴定时，2、I巧分别与S,0}反应的离子方程式为： I2+2S20}=2r+S,0?、I5+2S20=3+S,0?，当滴至溶液呈淡黄色时，加入指 示剂淀粉溶液，继续滴定至终点，终点时的实验现象为 。测得 c(L2)+c()= mol/L。 (6已知步骤②中测得c(仁2)为0.0015mol/L,根据步骤②和步骤③，讦算常温下反应 1(aq)+r(aq)≥(ag)的平衡常数K2=_ (保留整数)。 高三年级化学试卷共8页第6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 18.甲碑是一种重要化工原料，以C0,为原料合成甲邢具有重要意义。 1.直接合成法：COg)+3H(®) 褴化刚CHOH(g)+H,O(8,不阿溢度下平衡常数如 下表所示。 温度 373K 473K 573K 平衡琳数Kn(MPa2) 3.5×101 3.9×10 6.0×10 (1)该反应的△H 0(项”或“<。 (2)已知在473K和10IkPa下，H(g)和CHOH(g)的燃烧热（△H分别为-kJ/mol、-b k/mol,H,O(g=H0)△H=cmol,则该条件下上述合成反应的△H= kmol(用a、b和c表示)。 (3)实验表明，在473K时，即使压强很高甲醇的产率也很低，可能的原因是 (答出1条即可。 Ⅱ.间接合成法：用C02和E0(八)制备的EC 人)合成甲醇，发生如下反应。 主反应：EC0+3H(g)mt→CH,OHg+HOCH,CH2OH(g)△H<0 副反应1：EC0+CHOH(g)+H(g)雀t1→HCOOCH(g)+HOCH,CH,OH(g)△H<0 副反应2：HOCH,CH20Hg)+Hg)M→CH,CH,OH(g)+H,0(g△H<0 (4)在C/SBA催化下，初始压强为5MPa的恒温植容容器中，发生上述反应，初始 n(EC)nH2)=1:10,4h时检测到EC的转化率及甲醇、乙二醇、乙醇的收率随温度的 变化曲线如图所示[某物质的收率=】 生欧（该物质） 始(EC 100%] 100 (473,100) (493,100j 1473,947刀 493,92.4月 -IV 80 (453,621) 473,62.3) 60 453.60.9) 493,46.10 % (453315) (473,5.31 (493,7.6) (463,12) 420 440 460 480 500 温度K ①已知曲线V表示乙醇的收率，则曲线 (填图中标号，下同)表示EC的转化率， 曲线 表示甲醇的收率。 ②温度高于473K时，曲线Ⅱ下降的主要原因是 ③温度为453K,h时，装置内甲醇) 的值为 (精确至0.01)。 n(EC) ④温度为473K,4h时，反应，HOCH.CH0HgtH(g)→CH3CH0H(g)+H0(g) 的浓度商2p=」 (用压强代替浓度计算，精确至0.0001)。 高二年级化学试卷共8页第7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 19.LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿MnCO,含有 少量SiFe、Ni、A1等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 硫酸MmO,石灰乳BaS 碳酸锂C0,和02 菱锰刊 反应器 调pH7 分离器 电解槽→MO,一煅烧窑 -→LiMm,0, 滤渣 电解废液 已知：KspIFe((OHD3]=2.8×1039,KsplA1(OH)]=l.3×1033,Ksp[Ni(OH2]=5.5x10-16。 回答下列问题： (I)为了提高硫酸溶矿浸出的速率，可以采取的措施 (答出一条即可) (2)溶矿过程中加入少量M血O2的作用是 (3)用石灰乳调节至pH≈7，此时完全除去的金属离子有 (离子浓度小于105molL即可认为完全除去) (4)加入少量BaS溶液除去N2+,生成的沉淀有 (⑤)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 放电 (6)锰酸锂可充电电池的总反应为：Li-xMn204+Li,C会LiM血04+C(0<x<1)。 允电 充电时，电池的阳极反应式为 若此时转 移2mole,则石墨电极将增重 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 2025-2026学年度上学期高二年级12月阶段测试答案 一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1-5 ADDAC 6-10 DCBBC 11-15DADCC 二、填空题（本题包括4题，共55分） 16【14分，每空2分】 (1)3 (2)钠和钾的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所 以产生的焰色也不同 (3) d ,第四周期第B族 4s 4p (4) W 18 (5)基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，N原子的2p轨道为半充满状态，相 对稳定，不易得电子 17【14分，每空2分】 (1)10mL蒸馏水 (2)达到饱和时，实验中溶液的颜色更深 (3)50mL容量瓶、胶头滴管 (4)K,=c(I2) (⑤)滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 0.0050 (6)359 18【14分，除标注外每空2分】 (1)K (2)-3a+b+c(或c-3a+b) (3)温度过高，反应平衡常数较小导致产率过低（或该条件下△G可能大于零或温度过高， 催化剂的催化活性下降导致产率过低) (4) ①I,Ⅲ 【每空1分】 ②副反应2进行程度更大，导致乙二醇产率下降 ③0.83 ④0.0004 19【13分，除标注外每空2分】 (1)粉碎菱锰矿：不断地搅拌；适当增大硫酸浓度：适当升高温度等 【每空1分】 (2)将Fe2+氧化为Fe3+ (3)Fe3+、A13+ (4)BaSO4、NiS (5)Mn2+2H20_通电H2↑+MnO2l+2H (6 LiMn2O-xe =Li Mn,0 +xLi* 14 高二年级化学试卷答案共1页第1页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF