四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

离祥绵江 2025级高一上期9月月考 化学 本卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1·答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2,答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题自的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 装 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 第I卷（选择题，共45分) 本卷共15题，每题3分，共45分，在每题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1.下列说法中，正确的是 A.液态HCl、固态NaCI均不导电，所以HCI、NaCI均是非电解质 B.NH、CO2的水溶液均能导电，所以NH、CO2均是电解质 C.蔗糖在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 订 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 02. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 选项 X Y Z 氧化物 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 A.A B.B C.C D.D 3. 如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现所示转化的是 线 闸☑丙 A.甲为CuO、乙为Cu(OHD2、丙为CuC2 B.甲为SO2、乙为HSO3、丙为CaS0y C.甲为C、乙为C0、丙为CO2 D.甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 化学试题第1页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时 都有盐生成（其他物质省略），如图所示。下列说法错误的是 ① ⑧ 酸+碱 ③ 金属+非金属 酸+超 ⑦盐+盐 盐 碱+盐③ ⑥金属+盐 金属+酸④ ⑤ A.若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B.若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C.若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙 D.图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 ☐5.图a~分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验X、Y均表示石 墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 图a 图b 图c A.图a中的黑球“●代表的离子是CT B.图a表示的是干燥的NaCI固体不导电 C.由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D.图c表示NaCI在水溶液中的导电情况， 表示水合氯离子 ☐6。下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.Cu(OHD2和盐酸；Cu(OHD2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4;Ba(OD2和CuS04 C.NaHCO3和NaHSO4;Na2CO和NaHSO4 D.NaHCO:(过量)和Ca(O田2；Ca(HCO)2和NaOH(过量) 7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.碳酸钠溶液中：NH4、Ca+、C、NO3 B.能使酚酞变红的溶液中：Nat、Ba+、CI、NO C.某无色透明溶液中：Fe3+、K+、NO3、SO4 D.与铁粉反应产生H2的溶液：NH4、Mg2+、HCO3、K 化学试题第2页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8 下列反应的离子方程式、正确的是 A.铁与H2SO4溶液反应：2Fe+6Ht=2Fe3++3Ht B.碳酸钡与盐酸：C02+2H=H0+C02↑ C.铜片插入硝酸汞溶液中：Cu+Hg*=Cu2+Hg D.石灰乳与稀盐酸的反应：Ca(OH田2+2Ht=Ca2+2H2O 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应4 A. 2H2+02点抛2H,0 B.2NaHCO,Na,CO+H20+CO2t C.CuO+COCu+CO, D.FeO+C高温Fe+C0t 10.下列变化中，反应物没有表现还原性的是 A.Si-→Si02 B.H2S-S02 C.S02→S03D.HN03→N0 11.C102是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C102, 2KC1O3+H2C20+H2S04=2C102↑+K2S04+2C02↑+2H20。则下列说法中正确的是 A.H2C204在反应中是还原剂 B.每转移1个e,能得到1个气体分子 C.KCIO失去电子，化合价降低，发生还原反应 D.在反应中CO2是还原产物 12。下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是 得3×2e 得到2e A. 3Cu+8HNO3()=3Cu(NO)2+2NO1+4H2O B.C02C 高温，女 2C0 失2×3e 失去2e 得到6e 2e C. 2Na+Cl2NaCI D.H5+HS0,(浓)=S1+S02t+2H,0 失去66 3.科学家用一个有机分子和4个球形笼状分子C制成了“纳米车”，每辆纳米车”直径约 6到9纳米，用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A.纳米车属于纯净物 B.C0是一种新型化合物 C.Co与金刚石互为同素异形体 D.纳米车属于胶体 □14. 在常温下，发生下列几种反应：①16H+10Z+2X04=2X2+5Z+8H20; ②2A+B2=2A3+2B;③2B+Z2=B2+2Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z B.Z2在①中为氧化产物，在③中为氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO4>Z2>B2>A3+ D.在反应①中X+是XO4的氧化产物 化学试题第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 15.某无色溶液中只可能含有K+、Ag*、Ba2+、Cu2+、CrC02,S0中的一种或几种， 对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加人足量BC1溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： ③将②所得混合物过滤，向滤液中加人AgNO溶液，有白色沉淀生成。？ 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定含有K+、S042、C032 B. 可能含有CT、K C.一定含有Ct、C032、S042 D.一定不含Ag、Cu2+、C02-、CI 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 本卷共4题，共55分。根据题目的具体要求作答。 16.（20分)按要求书写反应方程式： (1)HClO4的电离方程式： (2)NH3HO的电离方程式： (3)Fe2(SO4)3的电离方程式： (4)NaHSO4在熔融态下的电离方程式： (5)向NaHSO4溶液中加人镁粉，反应的离子方程式： （6)Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸的离子方程式： (7)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CCO),用食醋能较好的清除， 其原理是： （用离子方程式表示)。 (8)氢氧化钠和足量碳酸氢钡溶液反应（离子方程式）： (9)二氧化碳通人足量氢氧化钠溶液（离子方程式）： (10)向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水（离子方程式）： 17.（12分)判断与分析 （1)（4分)以下为中学化学中常见的几种物质： ①二氧化碳②熔融Ba(O田2 ③NaHSO固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水⑦冰醋酸 ⑧CH4 ⑨HI 其中属于电解质的有 (填序号，下同)、属于非电解质的有 强电解质有 能导电的有 (2)（8分)有如下反应： 16HCl(浓)+2KMm04=2KCl+2MnC2+5CL2↑+8H20 ①请用双线桥标出该反应的电子转移情况。 ②该反应的氧化剂与还原剂的个数比为 ③每生成1个氯气分子，反应转移的电子个数为 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 嘉样锦江 2025年9月18日 (3)在小烧杯中加人40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加人5~6滴饱和 FeCl,溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热。该反应的离子方程 式为 用光束照射胶体，能产生 效应。 饱和FeCL,溶液) 逐滴 沸水 维续加热 装 18.(15分)流程题 I.（8分)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCL外，还含有MgCl2、CaC、Na2SO4以及泥 沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 沉淀 溶解BaC2 NaOH 粗盐 NazCO3过滤 ① 过量 过量 过量 ⑤ ② ③ ④ HCI 蒸发、结晶、烘 滤液 →精盐 ⑧ ⑦ 订 (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是 0 (2)第⑤步过滤后得到的沉淀中能溶于稀盐酸的有 （写化学式)。 (3)第③步发生的离子方程式为 第⑥步加人稀盐酸的目的是除去 与 (填写离子符号)。 (4)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？原因是： 0 (5)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率。发现产率较低，其可能原因是： A.食盐没有全部溶解即过滤 B.过滤时滤纸有破损 C.蒸发时食盐飞溅剧烈 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 E.最终所得精盐比较潮湿 Ⅱ.（7分)辉铜矿的主要成分为Cu2S(含少量F2O3、SiO2等杂质)。用辉铜矿冶炼铜的主要 工艺流程如图所示： 空气 ◆Y气体 富氧空气 辉 ◆精铜 磨细 高温脱硫 空气 焦炭 粗铜 矿 吹炼 (含杂质钲e和SiO2】 FeSiO 金属还原 炉渣 气体 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap （1)铜用于制导线是因为铜具有良好的 性。 （2)“高温脱硫，阶段主要反应的化学方程式为C2S+202高遇2X+S02,X的化学式为 (3)“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为 “吹炼” 过程将杂质化合为炉渣的反应方程式为 (4)下列有关说法不正确的是 0 A.将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，与氧气充分反应 B.“高温脱硫”阶段Cu2S发生了还原反应 C.“金属还原阶段焦炭的作用是提供热量与提供还原剂 D.炉渣中FeSiO3里铁元素的化合价为+3价 E.“金属还原后的气体成分包含C0、CO2、N2等 19.（8分)分别向相同体积的某种氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸溶液、硫酸氢钠溶液，过程 如图所示： 导电能力 ① 滴入溶液的体积 已知：（1)电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离 子所带电荷数、溶液体积均有关； (2)通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越 大，则导电能力越弱。 (1)代表滴加硫酸溶液的导电能力变化的曲线是 （填“①”或“②”）。 (2)写出a→b反应的离子方程式： 写出ac反应的离子方程式： 写出c→d反应的离子方程式： 0 (3)下列说法不正确的是 a.曲线①中b点导电能力很差，说明生成物不是电解质 b.be段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH田2电离出的离子导电 c.曲线②中e点的溶质有NaOH、Na2SO4 d.曲线①的e点溶液显碱性· CS扫描全能王 延3亿人都在用的扫描ApP 2025年y刀 嘉祥锦江小 2025级高一上期九月月考 化学参考答案 1-5 CDABC 6-10DBDCD 11-15ABABB 16.（共20分，每空2分) (1)HCIO=H++CIO (2)NH3-H2O NH4*+OH (3)Fe2(S04)3=2Fe3+3S042- (4)NaHSO4(熔融)=Na++HSO4 (5)Mg+2H+=Mg2++H2t (6)C032-+H+=HC03 (7)CaC03+2CH,C00H=Ca2++2CH3C00+H,0+C02t (8)OH+HC03+Ba2+=BaC031+H,0 (9)C02+20H--C032-+H20 (10)Ca2+20H+2HC03-2H20+CaC03↓fC0,2- 17.（12分) （1)②③⑦(1分) ①⑧（1分) ②③⑨（1分)②④⑤⑥(1分) （2) 失去10xe ①16HC1+2KMnO4-2KC1+2MCL2+5C2t+8H,0(2分) 得到2x5e ②1：5（1分) ③2(1分) (3)红褐(1分) Fe3++3H,0△Fe(OH)3(胶体)+3H+（2分)丁达尔(1分) 18.(15分) I（1)搅拌，加速溶解（1分) (2)Mg(oH2、CaC0、BaC03(1分) （3)2OH+Mg2=Mg(OHD2l（1分) OH（1分)C02.（1分) (4)不能，因为过量的碳酸钠溶液既可以除去氯化钙，也可以除去过量的氯化钡。（1分) (5)ACD(2分) Ⅱ（1)导电（1分) （2)Cu0（1分) (3)C0+Cu0ACu+C021（2分) 2Fe+2Si02+O2=2 FeSiO,（2分)(4)BD(1分) 19.（8分) (1)①（1分)（2)2H+S042-+20H+Ba2+=Bas04↓+2H20(2分) H++OH=H,0（2分) Ba2++S042-+H++OH-BaS04!+H,0(2分) （3)abd（1分) 化学答案第1页（共1页） 流只 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App