精品解析：江苏省无锡市锡山高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

江苏省锡山高级中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计48分） 1. 中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】NixOy是Ni、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物，选A。 2. 下列描述正确的是 A. 金刚石，石墨，互为同素异形体，物理性质完全相同 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应 C. 氯气泄露，可用浸有溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 D. 焰色试验可以鉴别固体和固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨、C60为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，但物理性质差异大（如硬度、导电性等），A错误； B．胶体的本质特征是分散质微粒直径在1-100nm，丁达尔效应是其性质而非本质，B错误； C．NaOH溶液腐蚀性强，直接接触会损伤皮肤，不可用浸有溶液的毛巾捂住口鼻，C错误； D．焰色试验中KNO3显紫色（K+），NaCl显黄色（Na+），可通过焰色鉴别，D正确； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 电解质 混合物 碱性氧化物 酸 A 明矾 B 冰水共存物 C 盐酸 D 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是非电解质，明矾是纯净物，A错误； B．冰水共存物是纯净物，不是混合物，是酸性氧化物， B错误； C．是过氧化物，不是碱性氧化物，是盐，C错误； D．是电解质，漂白粉是混合物，CaO是碱性氧化物，是酸，所有分类均正确，D正确； 故答案选D。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气 B. 过氧化钠具有强氧化性，可以作漂白剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 D. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰虽具有吸水性，但会与氯气发生反应，故不能干燥氯气，A错误； B．过氧化钠具有强氧化性，能与水反应生成活性氧，破坏色素结构，实现漂白，B正确； C．碳酸氢钠碱性较弱，能中和胃酸（），二者能发生反应：，与其受热易分解无关，C错误； D．钠冶炼钛：，依赖的是钠的强还原性，而非低熔点，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 制备胶体 B. 灼烧石灰石 C. 制备 D. 测新制氯水的值 【答案】A 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，能制备胶体，A符合题意； B．灼烧石灰石应在坩埚中进行，而不能在烧杯中进行，B不符合题意； C．因为稀硫酸与反应生成的微溶，易覆盖在表面阻止反应持续进行，所以制备通常用与稀盐酸的反应，C不符合题意； D．新制氯水中的HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，则测新制氯水的值不能用pH试纸，D不符合题意； 故选A。 6. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子转移标注：箭头应从Cu（失电子）指向S（得电子），但选项中箭头方向错误，A错误； B．反应中KMnO4作氧化剂，KI作还原剂，电子转移符合守恒原则，B正确； C．转移电子数应为2e-，但选项中写 e-，C错误； D．反应中Si的化合价降低，得电子，C的化合价升高，失电子，标注错误，D错误； 故选B。 7. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备 C. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： D. 氯化镁溶液与氨水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，正确的离子方程式应为，A不符合题意； B．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，正确的离子方程式应为， B不符合题意； C．侯氏制碱法的反应中，Na+、CO2、NH3和H2O生成NaHCO3沉淀和，方程式与实际反应一致，C符合题意； D．氨水是弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式应为，D不符合题意； 故选C。 8. 下列选项所表示的物质间转化关系（条件省略），不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氧气中燃烧生成，能与水反应生成，均可一步完成，A不符合题意； B．与水生成，与反应生成，均可一步完成，B不符合题意； C．与溶液反应生成，与稀盐酸反应生成，均可一步完成，C不符合题意； D．氧化生成可一步完成，但不溶于水，无法直接转化为，需先与酸反应生成盐再与碱反应才能得到，不能一步完成，D符合题意； 故答案为：D。 9. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中，所给离子能大量共存，A正确； B．NaHSO4溶液呈强酸性，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．溶液中和Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存，C错误； D．加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 足量与质量相等的分别在常温和加热条件下反应，反应中转移的电子数相等 B. 固体在水中是在电流作用下电离出钠离子和氯离子 C. 除去粉末中混有的，可将粉末配制成溶液，通入过量的 D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．分别在常温和加热条件下与反应，生成和，都是1个Na失去1个电子，质量相等的Na失去电子数相等，转移电子数相等，A正确； B．固体在水中的电离是在水分子的作用，不需要电流，B错误； C．将含有和的粉末配制成溶液，向溶液中通入，碳酸钠与CO2和H2O反应生成NaHCO3，并不会除去NaHCO3，反而使碳酸钠减少，正确方法应为加热混合物，使分解得到碳酸钠，C错误； D．溶液中物质的焰色试验呈黄色，说明该物质是含有的化合物，该化合物可能是碱（），而不一定是钠盐，D错误； 故答案选A。 11. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 酸化的溶液 产生白色沉淀 ③ 溶液 产生气泡 ④ 溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有、 B. 实验②说明新制氯水中有 C. 实验③发生的反应为： D. 实验④说明溶液中的被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，说明溶液中含有H+；溶液又由红色变为无色，说明溶液中含有漂白性的物质HClO，A正确； B．将新制氯水滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，是由于溶液中的Cl-与加入的Ag+反应产生AgCl白色沉淀，反应的离子方程式为：Cl-＋Ag+=AgCl↓，B正确； C． 将新制氯水滴入NaHCO3溶液中，产生气泡，是由于溶液中的H+（HCl）与NaHCO3发生反应，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，C错误； D．将新制氯水滴入KI溶液、淀粉溶液，溶液变蓝，I2遇淀粉溶液变为蓝色，说明被氧化产生I2，D正确； 故选C。 12. 次磷酸钠（）可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是 A. 为还原产物 B. 每参加反应，则转移电子 C. 中P元素被氧化 D. 在反应中失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应过程中，Cu从+2价变为0价，发生了还原反应，故Cu为还原产物，A正确； B．在反应过程中，Cu从+2价变为0价，故每1 mol 参加反应，转移2 mol电子，因此每参加反应转移0.2 mol电子，B正确； C．中的P为+1价，反应生成的中的P为+5价，其化合价升高，故中的P元素被氧化，C正确； D．反应过程中O和H元素的化合价均未发生变化，故在反应中未失去电子，D错误； 答案选D。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与完全反应转移的电子数为 B. 通入水中，转移的电子数为 C. 由和组成的混合气体含有的原子总数为 D. 固体中所含离子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，每1 mol Cl2作为氧化剂接受2 mol电子，因此1 mol Cl2完全反应转移的电子数为2 NA，A符合题意； B．Cl2与水的反应是可逆的（），只有部分Cl2参与反应，无法确定转移的电子数，B不符合题意； C．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，14 g混合气体为0.5 mol，每个分子含2个原子，总原子数为0.5 mol×2×NA mol-1=NA，C不符合题意； D．由Na+和构成，含3 mol离子，总数为3 NA，D不符合题意； 故选A。 14. 工业上以粗盐（含、、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A. 流程图中的“系列操作”中需要使用玻璃棒 B. 饱和食盐水中先通入的气体为 C. 如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、，过滤后再加入盐酸调节溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶解后经除杂将含、、等杂质转化为沉淀被除去，得到饱和食盐水，接着向食盐水中先通氨气、再通二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体和母液（含氯化铵等），过滤后，碳酸氢钠晶体加热分解为纯碱（碳酸钠），母液经系列操作分离出氯化铵，剩余母液可循环使用，据此分析。 【详解】A．流程图中“系列操作”是从母液中得到，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些操作均需要玻璃棒（如搅拌、引流），A正确； B．由于CO2在水中溶解度小，而极易溶于水，饱和食盐水中先通入可使溶液呈碱性，更利于后续吸收CO2，B正确； C．比较热稳定性时，应将稳定性弱的物质()放在温度较低的内管，稳定性强的物质()放在温度较高的外管，C不正确； D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、加溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后再加入盐酸调节溶液的（除多余的氢氧根和碳酸根），D正确； 故选C。 15. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现还原性 C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O D. 过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，选项A正确； B．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，选项B不正确； C．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，选项C正确； D．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，选项D正确； 答案选B。 16. 锰（Mn）元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体（棕黑色）溶液（墨绿色）溶液（紫色） 下列说法不正确的是 A. 的氧化性强于 B. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 D. 反应①的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2将Mn2+氧化为MnO2，说明ClO2的氧化性强于MnO2，A正确； B．反应③中K2MnO4歧化生成KMnO4(Mn显+7价，Mn升高1价)和MnO2(Mn显+4价，Mn降低2价)，被氧化的Mn(还原剂)与被还原的Mn(氧化剂)物质的量之比为2:1，因此氧化剂与还原剂之比应为1:2，B不正确； C．反应①（Mn由+2→+4）、反应②（Mn由+4→+6）、反应③（Mn由+6→+7和+4）中锰的化合价均变化，C正确； D．反应①中，Mn2+生成MnO2，Mn2+失去2e-，作还原剂，ClO2转化为Cl-，Cl得到5e-，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 二、非选择题（本题共有4小题，共计52分，请将答案填写在答题卡相应的位置） 17. 按要求回答问题。 Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体 ② ③ ④干冰 ⑤熔融 ⑥蔗糖 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 （1）以上物质中属于强电解质的是______（填序号）；所给状态能导电的是______（填序号）。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式______。 Ⅱ．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （3）实验室用澄清石灰水检验气体的离子方程式是______。 （4）用小苏打片（）治疗胃酸过多的离子方程式为______。 （5）下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是______（填序号）。 ①氨气 ② ③ ④时水（水的密度为） 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ②⑤⑦ （2） （3） （4） （5）②>③>④>① 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如酒精、蔗糖是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物在液态时不导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质，为非电解质。在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质；强酸强碱和大多数盐例如硫酸钡是强电解质。 ①强电解质：在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质。符合的是：①（固体，盐）、③（，盐）、⑤（熔融，盐）； ②能导电的物质：含自由移动的电子或离子。符合的是：②（，金属含自由移动的电子）、⑤（熔融、含自由移动的离子）、⑦（稀硫酸，含自由移动的离子）； 【小问2详解】 NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+、，电离方程式：； 【小问3详解】 澄清石灰水（）与CO2反应生成CaCO3沉淀，离子方程式：； 【小问4详解】 胃酸（H+）与反应生成CO2和H2O，离子方程式：； 【小问5详解】 ①氨气，，原子的物质的量=0.2 mol×4=0.8 mol； ②，原子的物质的量=0.2 mol×12=2.4 mol； ③，每个分子含4个原子，原子的物质的量=0.5 mol×4=2 mol； ④时水（水的密度为），，，原子的物质的量=0.5 mol×3=1.5 mol；按照N=nNA可知： 原子个数顺序：②>③>④>①。 18. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为______。 （2）装置乙和丙盛装的试剂分别是______、______（填名称）；装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______（填标号）。 （3）该兴趣小组用过量浓盐酸与制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______g。实验结束后小组成员发现，产物中的质量明显小于理论值。原因是______。 （4）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据得到如下曲线。 ①用化学方程式解释上两图中曲线变化的原因______。 ②若在上述整个实验过程中测定溶液的，的变化是______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. b （3） ①. 7.15 ②. 制备漂白粉的反应为放热反应，温度升高后会发生的副反应使生成的减少 （4） ①. ②. 减小 【解析】 【分析】实验室制取及相应性质的实验为：先在装置甲中利用和浓盐酸加热反应生成：；从甲出来的中含有HCl气体和水蒸气，再通入装置乙的饱和食盐水除去HCl气体；继续通入装置丙中的浓硫酸进行干燥除去水；继续通入装置丁中用向上排空气法进行收集；从丁出来的气体通入装有NaOH溶液的装置戊中制备“84”消毒液：；最后剩余的气体再通入装置己的石灰乳中反应制备漂白粉：，据此分析解答。 【小问1详解】 根据甲装置的仪器图可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为：分液漏斗。 【小问2详解】 装置乙和丙的作用分别为：除去HCl气体、干燥；则盛装的试剂分别为：饱和食盐水、浓硫酸；的密度比空气大，应采用向上排空气法进行收集，根据装置丁的结构，需要长进短出，则进气口为：b。 【小问3详解】 根据分析中制取的方程式和制备漂白粉的方程式可以得到关系：，解得；制备漂白粉的反应为放热反应，温度升高后会发生的副反应，所以得到产物中的质量明显小于理论值。 【小问4详解】 ①根据图表中曲线变化趋势可知，在氯水中有HCl和HClO，HClO见光分解为HCl和：，使溶液中的浓度和的体积分数变大； ②强光照射后，HClO见光分解后溶液中几乎只剩下HCl，则浓度变大，pH减小。 19. 钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出与反应的化学方程式：______。 （2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是______（填离子符号）。 Ⅱ．化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量（假设变质膨松剂只含有这两种成分），设计了以下实验并按如图装置连接（各装置试剂均足量） 实验步骤： ①检查装置气密性，称取样品，加到装置B中； ②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，______。 实验中记录的数据如表所示： 装置C 干燥管Ⅰ 实验前称得的质量g 实验后称得的质量/g 请回答下列问题： （3）试剂X为______（填化学式）溶液；实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为______。 （4）请将步骤③补充完整______。 （5）表格中两组数据是否都可以计算该样品中的质量分数？______（填“是”或“否”），理由是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. NaOH ②. 排除装置中的空气，防止装置中的干扰实验的定量测定引起误差 （4）反应结束后继续通一段时间空气，再关闭弹簧夹 （5） ①. 否 ②. 干燥管I中吸收的是，全部来源于膨松剂，则可以利用膨松剂的质量以及干燥管I吸收的质量列方程组进行计算，所以可以利用干燥管I的数据计算样品中的质量分数；装置C的浓硫酸吸收水，但水的来源除膨松剂能产生外，还有稀硫酸中也含水，故无法利用装置C的数据计算样品中的质量分数 【解析】 【分析】测定变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量的实验原理为：先向装置A中通入空气，利用装置A中的NaOH溶液吸收空气中的后排除掉装置中的空气后，再利用装置B中的稀硫酸与样品膨松剂反应生成，通过装置C的浓硫酸干燥后进入干燥管I中吸收，干燥管Ⅱ中的碱石灰是防止空气中的和水蒸气进入干燥管I中引起误差，据此分析解答。 【小问1详解】 与反应生成NaOH和，反应的方程式为：。 【小问2详解】 固体投入含有、、、的溶液中，反应的离子方程式为：，同时还会发生反应，则的数量减少，和数量增加，而未参与任何反应，则数量几乎不变的是Cl-。 【小问3详解】 试剂X的作用是除去空气中的，再利用剩余气体排除装置中的空气，防止装置中的干扰实验的定量测定引起误差，则能充分吸收气体的溶液X通常选用NaOH溶液。 【小问4详解】 要保证稀硫酸与样品膨松剂反应生成最后全部进入到干燥管I中吸收，需要在B装置中反应结束后继续通一段时间空气，再关闭弹簧夹。 【小问5详解】 装置C的浓硫酸吸收水，但水的来源除膨松剂能产生外，还有稀硫酸中也含有水会随二氧化碳进入装置C中，故无法利用装置C的数据计算样品中的质量分数；干燥管I中吸收的是，全部来源于膨松剂，则可以利用膨松剂的质量以及干燥管I吸收的质量列方程组进行计算，设膨松剂样品中的质量为x g，的质量为y g，则有、，列式，解得，所以可以利用干燥管I的数据计算样品中的质量分数为；但装置C的数据不能计算，故答案为：否；吸收的水蒸气并不全部来自反应生成（水的来源除膨松剂能产生外，还有稀硫酸中也含水会随二氧化碳进入装置C中）。 20. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。实验室可通过以下反应制得：，试回答下列问题。 （1）上述反应中还原剂的化学式是______。 （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。 （3）可制得一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，并逸出大量气泡。 ①生成的离子方程式为：，每生成转移电子的物质的量为______。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物，实验室可用与反应将其转化为而除去，其反应的化学方程式为______。 （4）气体具有强氧化性，其还原产物、的转化率与关系如右图所示。 ①对污水中、等也有明显的去除效果，请写出时，与反应的离子方程式：______。 ②高铁酸钠（）在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、（时）、三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 5 ②. （4） ①. 或 ②. 【解析】 【小问1详解】 在反应中，化合价升高的元素为的+3价C元素，被氧化为的+4价C元素，则还原剂为：。 【小问2详解】 用双线桥标出上述反应的电子转移情况为：。 【小问3详解】 ①生成的离子方程式为：，根据离子方程式可知每生成4个要转移4个电子，则每生成转移电子的物质的量为：； ②副产物具有强氧化性，与能反应将其转化为而除去，则反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①由图形可以看出，在时，的还原产物全部为，则与反应的离子方程式为：或； ②根据题干信息以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，以及、（时）、三种消毒杀菌剂的得电子情况，设三者的质量都为m g，则的消毒效率为：，； （时）的消毒效率为：，；的消毒效率为：，；由数据有：，最后得到三者的消毒效率由小到大的顺序为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省锡山高级中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计48分） 1. 中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 下列描述正确的是 A. 金刚石，石墨，互为同素异形体，物理性质完全相同 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应 C. 氯气泄露，可用浸有溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 D. 焰色试验可以鉴别固体和固体 3. 下列物质的分类正确的是 选项 电解质 混合物 碱性氧化物 酸 A 明矾 B 冰水共存物 C 盐酸 D 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气 B. 过氧化钠具有强氧化性，可以作漂白剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 D. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 制备胶体 B. 灼烧石灰石 C. 制备 D. 测新制氯水的值 6. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 7. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备 C. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： D. 氯化镁溶液与氨水反应： 8. 下列选项所表示的物质间转化关系（条件省略），不能一步完成的是 A. B. C. D. 9. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 10. 下列说法正确的是 A. 足量与质量相等的分别在常温和加热条件下反应，反应中转移的电子数相等 B. 固体在水中是在电流作用下电离出钠离子和氯离子 C. 除去粉末中混有的，可将粉末配制成溶液，通入过量的 D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 11. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 酸化的溶液 产生白色沉淀 ③ 溶液 产生气泡 ④ 溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有、 B. 实验②说明新制氯水中有 C. 实验③发生的反应为： D. 实验④说明溶液中的被氧化 12. 次磷酸钠（）可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是 A. 为还原产物 B. 每参加反应，则转移电子 C. 中P元素被氧化 D. 在反应中失去电子 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与完全反应转移的电子数为 B. 通入水中，转移的电子数为 C. 由和组成的混合气体含有的原子总数为 D. 固体中所含离子总数为 14. 工业上以粗盐（含、、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A. 流程图中的“系列操作”中需要使用玻璃棒 B. 饱和食盐水中先通入的气体为 C. 如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、，过滤后再加入盐酸调节溶液的 15. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现还原性 C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O D. 过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3 16. 锰（Mn）元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体（棕黑色）溶液（墨绿色）溶液（紫色） 下列说法不正确的是 A. 的氧化性强于 B. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 D. 反应①的离子方程式为 二、非选择题（本题共有4小题，共计52分，请将答案填写在答题卡相应的位置） 17. 按要求回答问题。 Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体 ② ③ ④干冰 ⑤熔融 ⑥蔗糖 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 （1）以上物质中属于强电解质的是______（填序号）；所给状态能导电的是______（填序号）。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式______。 Ⅱ．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （3）实验室用澄清石灰水检验气体的离子方程式是______。 （4）用小苏打片（）治疗胃酸过多的离子方程式为______。 （5）下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是______（填序号）。 ①氨气 ② ③ ④时水（水的密度为） 18. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为______。 （2）装置乙和丙盛装的试剂分别是______、______（填名称）；装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______（填标号）。 （3）该兴趣小组用过量浓盐酸与制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______g。实验结束后小组成员发现，产物中的质量明显小于理论值。原因是______。 （4）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据得到如下曲线。 ①用化学方程式解释上两图中曲线变化的原因______。 ②若在上述整个实验过程中测定溶液的，的变化是______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 19. 钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出与反应的化学方程式：______。 （2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是______（填离子符号）。 Ⅱ．化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量（假设变质膨松剂只含有这两种成分），设计了以下实验并按如图装置连接（各装置试剂均足量） 实验步骤： ①检查装置气密性，称取样品，加到装置B中； ②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，______。 实验中记录的数据如表所示： 装置C 干燥管Ⅰ 实验前称得的质量g 实验后称得的质量/g 请回答下列问题： （3）试剂X为______（填化学式）溶液；实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为______。 （4）请将步骤③补充完整______。 （5）表格中两组数据是否都可以计算该样品中的质量分数？______（填“是”或“否”），理由是______。 20. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。实验室可通过以下反应制得：，试回答下列问题。 （1）上述反应中还原剂的化学式是______。 （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。 （3）可制得一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，并逸出大量气泡。 ①生成的离子方程式为：，每生成转移电子的物质的量为______。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物，实验室可用与反应将其转化为而除去，其反应的化学方程式为______。 （4）气体具有强氧化性，其还原产物、的转化率与关系如右图所示。 ①对污水中、等也有明显的去除效果，请写出时，与反应的离子方程式：______。 ②高铁酸钠（）在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、（时）、三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $