5.1.2硫酸和硫酸根检验 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章第一节硫及其化合物 第2课时 硫酸和硫酸根检验 适用精简高效 一、硫酸的物理性质 硫酸是一种无色，黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。 密度为 1.84 g / cm3 (比水大) 【思考】如何稀释硫酸？ （酸入水）将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌。 二、硫酸的化学性质 1、稀硫酸的酸性 稀硫酸 紫色石蕊变红 与活泼金属反应 Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 与碱反应 H++OH- = H2O（与强碱） 与碱性氧化物反应 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 与弱酸盐反应 2H++CO32- =H2O+CO2↑ 2、浓硫酸的特性——吸水性 （浓硫酸吸收物质本来就有的水） 用途：可以作干燥剂 可用来干燥与它不起反应的气体（中性气体和酸性气体），如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥SO3、C2H4、C2H2、NH3、H2S、HBr、HI 3、浓硫酸的特性——脱水性 现象: 蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 （脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2:1的个数比脱去。） 浓硫酸 该变化体现了浓硫酸的吸水性还是脱水性？ 吸水性 4、浓硫酸的特性——强氧化性 逐渐变黑色 气体 无色 红色 慢慢倒入水 氧化剂 还原剂 C ＋ 2H2SO4(浓) = CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 流程设计 选用试剂 预期现象 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2 品红溶液 酸性KMnO4 溶液 品红溶液 澄清 石灰水 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 三、硫酸盐 石膏 重晶石 胆矾 CaSO4·2H2O（生石膏） 2CaSO4·H2O（熟石膏） BaSO4 CuSO4·5H2O 调节水泥的硬化速率制作模型、绷带、粉笔 生产其他钡盐的原料、医疗上用作“钡餐”（消化系统X射线检查的内服药剂） 与石灰乳混合制农药“波尔多液”无水CuSO4可用于检验H2O的存在。 四、硫酸的工业制法——接触法制硫酸原理 硫磺/黄铁矿 ①制备SO2: _________________________________________ 或 4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2 高温 S+O2 === SO2; 点燃 ②制备SO3:___________________________; ③吸收SO3:___________________________。 SO3+H2O === H2SO4 SO3＋ H2SO4(浓) H2SO4• SO3 吸收SO3用98.3%浓硫酸而不用水，防止产生酸雾。 2SO2+O2 2SO3 催化剂 沸腾炉 接触室 吸收塔 黄铁矿 (FeS2) 空气 (高速空气流) 工业制硫酸流程图 四、硫酸根离子检验 01 操作 先滴加盐酸酸化，无现象，再滴入氯化钡溶液 02 现象 白色沉淀生成 03 结论 有硫酸根离子 加入盐酸酸化，以排除CO32－、 SO32－、 Ag+等的干扰 不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO32－而造成干扰 五、粗盐提纯 粗盐含有杂质：可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 BaCl2溶液 BaSO4↓ Ba2+ + SO42- Mg(OH)2↓ Mg2+ +OH- NaOH 溶液 Na2CO3溶液 CaCO3↓ Ca2+ +CO32- 总结：Na2CO3在BaCl2之后，NaOH加入次序随意 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验现象 试管中铜丝表面 ,有 生成。 试管中的品红溶液逐渐变为 。 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。 将试管里的溶液 中，溶液变为蓝色。 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为： . ，在该反应中,浓硫酸是　　　　,铜是　　　　  $