广东省金太阳大联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高三化学参考答案 1.C【解析】铸铁风炉用于生火煮茶，其主要材质为生铁，属于金属材料，A不符合题意；铜漉 水囊可以过滤茶水，其主要材质为铜，属于金属材料，B不符合题意；越瓷茶碗是品茗的工具， 其主要材质为陶瓷，属于硅酸盐材料，C符合题意；绸布茶巾就是约两尺长的抹布，其主要材 质是天然纤维素或丝绸，属于天然高分子材料，D不符合题意。 2.B【解析】单原子镍修饰氧化铈催化剂(Ni-C©O2)优于非贵金属光催化剂体系，能实现甲烷 室温下高效转化制备乙烷，CeO2中O的化合价为一2，总负电荷为一4，Ce的化合价为+4，A 项正确；CH4、C2H的摩尔质量分别为16g·mol1、30g·mol1,1 mol CH4、1molC2H 的质量分别为16g、30g,B项错误；采用核磁共振氢谱技术给废塑料混合物“做体检”，可以 识别聚苯乙烯、聚乳酸、聚氨酯、聚碳酸酯、聚氯乙烯、聚对苯二甲酸乙二酯、聚乙烯和聚丙烯 等塑料内部关键化学结构，所获得强度高、分辨率好的谱图为废塑料混合物的分离奠定基础， C项正确；通过热电技术，柔性复合热电膜材料可直接将热能转换成电能，为解决智能可穿戴 电子设备的用电问题提供了优选方案，D项正确。 3.A【解析】反式结构中两个B原子应位于双键两侧，顺式结构中两个Br原子应位于双键同 侧，A项正确：镤-210的质量数为210，质子数为91（与镤-231相同），中子数为210一91= 119,而镤-231的中子数为231一91=140，镤-210比镤-231少140-119=21个中子，B项错 误；Li的核外电子数=其质子数=3，依据构造原理可知，基态锂原子核外电子排布式为 1s22s,由于能量：1s<2s,1s2s2是激发态锂原子的核外电子排布式，C项错误；NCl3分子的 中心原子价层电子对数为3+号×（⑤一3×1）=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面 体形，但是原子半径：（中心原子）<CI(周围原子)，因此该球棍模型违反该事实，D项错误。 4.D【解析】聚氯乙烯(PVC)含塑化剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜 (常用材料如聚丙烯)，饮用水分离膜需使用无毒、安全的材料（如聚乙烯或聚丙烯），A项错误； 用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCI沉淀，正确的离子方程式为AgO+2H十2CI一2AgCI￥十 HO,B项错误；石膏(CaSO)与盐碱地中的CO反应生成CaCO3和SO,沉淀转化的离 子方程式为CaSO1+CO=CaCo3+SO,C项错误；“84”消毒液主要成分是次氯酸钠， 白醋中含醋酸，醋酸酸性比次氯酸强，醋酸与次氯酸钠反应可生成次氯酸，次氯酸具有强氧化 性，消毒效率高于CO,因此能提高消毒效率，D项正确。 5.B【解析】铜丝与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为Cu十4HNO3(浓) 一Cu(NO3)2十2NO2个十2H2O,因而能用于制备NO2,A能达到实验目的；NO2能与水发 生反应3NO2十H2O=2HNO3+NO,用水会损失主要成分NO2,生成更多的NO,B不能 达到实验目的：NO2的相对分子质量比空气大17，不能与空气中的O2反应，能用向上排空气 法收集，气体从长导管进入，短导管排出空气，C能达到实验目的；O2为有毒的气体，与 NaOH溶液能发生歧化反应，生成可溶性的NaNO3、NaNO2和水，2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+HO,该装置可吸收尾气中的NO2,防止污染，D能达到实验目的。 【高三化学·参考答案第1页（共12页）】 6.C【解析】干海带含有无机物（如碘盐）和有机物（如淀粉、纤维素），剪碎后灼烧时，有机物 (如淀粉、纤维素)容易燃烧且转化为CO2和H2O,余下灰分主要是不能燃烧的无机盐等，A 错误；b、c、中含有的同一种元素是碘，碘是合成甲状腺激素的必需元素，长期缺碘会导致甲 状腺功能异常及相关疾病（地方性甲状腺肿，又称大脖子病），缺钙才易引起骨质疏松，B错 误；海带灰加入蒸馏水浸泡，然后过滤，得到含I厂的溶液，往溶液中加入强氧化剂（如H2O2、 C12等)，将I厂氧化为1，C正确；加入CC14萃取，然后分液，得到12的CCl4溶液，将此溶液进 行加热蒸馏，便可获得I2,D错误。 7.D【解析】MO-5(Zn)以Zn1O簇作为节点，和对苯二甲酸根离子通过配位键形成，该结构 中存在四个Zn2+和一个位于中心的O2,四个Zn+分别位于以中心O2为顶点的正四面体 的四个顶点位置，这种构型使得锌氧簇具有高度的对称性，属于正四面体结构，而非平面结 构，A错误；1个配合物含有3个苯环和6个酯基（含有6个碳氧双键），其中苯环中存在的是 共轭大π键，不存在9个碳碳双键，B错误；MOF-5(Zn)的配体源自对苯二甲酸(H2BDC),根 据结构简式可知，其可以表示为Zn4O(BDC)3,化学式为C24H12O13Zn4,而非C24HsO3Zn4, C错误；MOF-5(Zn)具有苯环结构，苯环含有大π键，因此在一定条件下可以和H2发生加成 反应，D正确 8.A【解析】BaSO4难溶于水和盐酸，胃酸的主要成分是盐酸，且不易被X射线透过，不会产生 有毒的Ba2+,能安全地在胃肠道中显影，可在医疗上用作“钡餐”，陈述I和陈述Ⅱ均正确，且 存在因果关系，A符合题意；镀锡钢板中，铁的活泼性强于锡，则铁被腐蚀，镀锌钢板中，锌的 活泼性强于铁，钢板被保护，则锌被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，镀层破损时马口铁比 白铁皮更易被腐蚀，陈述I错误，B不符合题意；1,3-丁二烯的官能团为碳碳双键，易发生加 聚反应，不能发生缩聚反应，陈述Ⅱ错误，C不符合题意；金属钠具有强还原性，钠投入FSO, 溶液中，先与水剧烈反应生成NaOH和H2,生成的NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉 淀，而非置换出金属铁，陈述Ⅱ错误，D不符合题意。 9.C【解析】铅笔芯与外接直流电源的负极相连，因此作电解池的阴极，选用笔端为尖端状的 2B铅笔芯，铜单质能有效附着在尖端及其表面，便于学生观察，电解饱和CuC2溶液时，阴极 附近溶液中会出现黑色物质，原因是电解高浓度的CuC2溶液时析出Cu的速率太快，大多 数较大晶体颗粒的铜来不及吸附在碳棒上，形成纳米级晶体颗粒铜悬浮于阴极周围，使溶液 呈现黑色，如改用浓度较小的CC12溶液进行电解可避免此现象，还能减少药品用量，符合绿 色化学思想，A正确；电解CuC1,溶液的总反应式为Cu++2CI电解Cu十C1,个，其中铅笔芯 a为阴极，反应式为Cu2++2e—Cu,铅笔芯b为阳极，反应式为2CI-2e一Cl2个，B 正确；先用镊子将两张被蒸馏水润湿的淀粉-KI试纸分别放入左右两端具支管口中，开始电 解CuC12溶液后，阳极产生的气体先使湿润的淀粉-KI试纸逐渐变蓝，原因是Cl2(少量)+ 2I厂一2C1+I2,12遇淀粉显蓝色，然后变蓝的淀粉K1试纸逐渐褪色，原因是5C2(过量) +I2+6H2O一2HIO3+10HC1,因此阳极端具支管中的淀粉-KI试纸逐渐变蓝，而后继续 氧化导致试纸开始褪色，而阴极端具支管中的淀粉-KI试纸无明显现象，C错误；将气球套在 左右两端具支管口上，用翻口塞套在上端的两个管口，形成密闭体系，能有效防止氯气扩散。 【高三化学·参考答案第2页（共12页）】 实验中阳极产生的氯气最终被蘸有氢氧化钠溶液的脱脂棉吸收，避免氯气逸出危害师生健 康，D正确。 10.B【解析】乙二胺(H2 NCH CH2NH2)是一种二元弱碱，其水溶液的碱性较弱，0.005mol·L 的H2 NCH CH2NH2溶液的pH应小于12，A错误：0.O01mol·L1的CIHNCH CH NH CI溶 液加水稀释，由于其为强酸弱碱盐，水解显酸性，稀释后酸性减弱，溶液中H浓度减小，H 升高，B正确；H2 NCH2 CH2NHCI是盐酸盐，为强电解质，电离产生CI,其电离方程式应 为H2NCH2CH2NHCI一H2NCH2CH2NH+CI,C错误；根据电荷守恒原理， CIH3NCH2CH2NH3CI水溶液中，c(OH)+c(CI)=2c(+H3NCH2CH2NH)+ c(H2NCH2CH2NHg)+c(H),D错误。 11.B【解析】4.3gHN3(为0.1mol)含2.2mol电子，电子数目为2.2NA,A错误；单键均为 o键，双键中含有1个o键1个π键，0.1molN2H4中含0.5molo键，o键数目为0.5NA,B 正确；1个NH3完全氧化为N2H4时，N由一3价升高为一2价，失去1个电子，常温常压下 Vm>22.4L·mo-1,因此2.24LNH3的n小于0.1mol,该转化过程中转移电子小于 0.1mol或电子数目小于0.1NA,C错误；HNO2为弱酸，在水溶液中部分电离，0.1mol HNO2的溶液中含NO,的数目小于O.1NA,D错误 12.D【解析】关闭三通阀K1,上推注射器a将浓硝酸挤入缓冲瓶b,浓硝酸与铜丝接触发生反 应，生成红棕色的NO2气体，溶液变成深绿色，氮元素由十5价降低为十4价，体现了浓硝酸 的强氧化性，A正确；旋转三通阀K,,连接注射器c与缓冲瓶b,将NO2吸入注射器c,而后 旋转三通阀K,断开注射器与缓冲瓶，一段时间后，观察到注射器c内红棕色气体变为无色， 活塞向上移动，气体体积减小，该现象说明NO2与H2O反应生成了无色的NO,部分氮元 素由十4价降低为+2价且另有部分氮元素由+4价升高为+5价，NO2既作氧化剂也作还 原剂，B正确；旋转三通阀K,与K4,连接注射器c与注射器e,上推注射器c,使无色NO进 入注射器e,溶液留在注射器c,该操作将NO存储在了注射器e中，为后续NO性质实验做 准备，旋转三通阀K?与K4,连接注射器e与空气阀门，下拉注射器e,吸入足量空气，可观察 到注射器e内气体迅速由无色变为红棕色，说明无色的NO被O2氧化成了NO2,C正确； 旋转三通阀K4与K,,连接注射器e和注射器f,推动注射器e使NO2进入盛装有NaOH溶 液的注射器f,混合均匀，发现红棕色气体消失，该现象说明可以用NaOH溶液吸收NO2。 旋转三通阀K,与K6,连接注射器f与注射器g,上推注射器e,使NO2与NaOH反应后的 溶液进入KMnO4溶液中，发现KMnO,溶液的紫红色立即褪去，该现象说明反应后溶液中 存在还原性物质。结合氧化还原反应原理推知，NO2与NOH溶液生成还原性物质，也即 NaNO2,而非氧化性物质NaNO3,D错误。 13.C【解析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，由图中键线式可知，形成 1个共价键且原子序数最小的X为氢，而Y、Z、W、R分别形成4、3、2、6个共价键，则Y是 碳，Z为氮，W是氧、R为硫。W、Z、Y的最简单氢化物分别为HO、NH3、CH4,水分子形成 氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，最简单氢化物沸 点：H2O>NH>CH4,A正确；Z(N)、W(O)、Y(C)均为第二周期元素，同周期从左往右第 一电离能呈增大趋势，N的2p能级半满，第一电离能反高于O,即第一电离能：N>O>C,B 【高三化学·参考答案第3页（共12页）】 正确：YW:RW,分别是CO2、SO,二氧化碳中碳的价层电子对数为4一？X2 2 +2=2,为sp 杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为多义2 +2=3,为sp2杂化，为V形 结构，则键角：CO2>SO2,C错误；电负性与非金属性一致，同周期从左到右，金属性减弱，非 金属性增强，元素的电负性变强，电负性：O>N>C,D正确。 14.A【解析】①中溶液存在Fe3++4C1-、→[FeCl]-平衡，Fe3+以[FeCl]形式为主，直接 写“Fe3+”参与反应不准确，正确的离子方程式应为2[FCL]-+2I厂一2Fe2+十L,十8C1, A错误；FcCl3溶液中存在平衡Fe3++4CI一[FeCl4],加入浓盐酸后CI浓度增大，平 衡正向移动，[FeCl4]厂浓度增加，溶液黄色加深，B正确；③中溶液主要含[FF。了3-，加水稀 释时，尽管可能存在[FeF。]3-、→Fe3+十6F-的解离平衡，但溶液体积增大对浓度的影响占 主导，[FeF。]3-浓度一定减小，C正确：②中生成红色[Fe(SCN)]+,③中加入F后红色褪 去生成无色[FeFs]3-,说明Fe3+与F-的配位能力更强，能将[Fe(SCN)门+中的Fe3+夺取 形成更稳定的[FeF。]3,D正确。 15.A【解析】苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，A符合题意；常温下，C2为气 体，B2为液体，I2为固体，三者均为分子晶体，它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力增 强，所以氯、溴、碘单质沸点依次升高，和键能（键能：C1C>BrBr>I一I)没有因果关系， B不符合题意；存在离子键的化合物不一定易溶于水（如BaSO4),CoCl2易溶于水是因其晶 格能小于水合能，与“存在离子键”无必然因果关系，C不符合题意；H2O沸点高于H2S的主 要原因是H,O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S,电离能与 沸点无直接关联，D不符合题意。 16.C【解析】开关接a(SD模式，短路阶段)时，形成的是放电状态下锂离子电池，I电极反应 式为LiMn2 O4一xe一Li1-xMnO4+xLi,从该电极上脱嵌Li,失电子，因此I作负 极，Ⅱ电极反应式为Li1-xMn2O4十xLi十xe一LiMn2O4,源液中的Li移向电极Ⅱ并 发生还原反应后嵌入其中，回收液中的I穿过离子交换膜补充至源液，所以Ⅱ作正极；开 关接b(CV模式，接电源)，此时为电解过程，电极Ⅱ接电源负极作阴极，电极I接电源正极 作阳极，阳极（电极I):LiMn2O1-xe一Li-xMn2O4十xLi(与短路阶段负极反应一 致)，阴极（电极Ⅱ）：Li-xMn2O4十xLi十xe一LiMn2O4(与短路阶段正极反应一致)。 放电时，电极I为负极，Ⅱ为正极，外电路中电流从电极Ⅱ流向电极工，说明短路时电极Ⅱ的 电势较高，A正确；SD模式中，电极I(负极)脱嵌Li进入回收液，电极Ⅱ（正极）从源液中 嵌入Li,因此回收液中Li浓度增大，源液中Li浓度减小，B正确；开关接b(CV模式，接 电源)时，电极I为阳极，发生氧化反应(LiMn2O1一xe一Li-Mn2O4+xLi),Ⅱ为阴 极，发生还原反应(Li-xMn2O4十xLi十xe一LiMn2O4),C错误；采取自驱动(SD)和恒 定电压(CV)驱动模式从盐湖水中提取锂过程主要包括3个步骤：首先，将LiM2O4和 Li-,M2O4电极分别置于回收液和源液中，并通过SPDT开关使两电极短路，促使电流从 高电位的Li1-,Mn2O4流向LiMn2O4;然后，切换SPDT开关至位置“b”,并在对电极施加恒 定电位，从源液中进一步提取L,而阳极则释放L至回收液；最后，将电极取出并用蒸馏 【高三化学·参考答案第4页（共12页）】 水冲洗，交换电极位置，并进入下一个循环，D正确。 17.(14分) (1)2C1--2e=C12↑(1分) (2)用电子天平称取2.5g氯化钠于烧杯中，然后用量筒量取7.5L去离子水与之混合，在 烧杯中用玻璃棒搅拌加速溶解，从而配制出25%氯化钠溶液（或称量2.5g氯化钠，用量筒 量取7.5mL去离子水，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌)(2分) (3)①对照实验或对比探究乙醇是否发生电化学反应(1分)；体系内缺乏能与铁粉直接反应 的腐蚀性介质，也不含有电解质溶液，化学腐蚀和电化学防腐均不能发生（或乙醇是非电解 质，不能电离出离子，不构成原电池反应的条件)(2分) ②2H2O十O2十4e一4OH(2分)：实验iⅱ中发生了显著的电化学吸氧腐蚀，且腐蚀速率 较快（或铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，消耗氧气，且氯化钠溶液导电性强，反应速率较快）》 (1分) ③其他条件相同时，铁的化学腐蚀速率低于电化学腐蚀的速率（或在氯化钠溶液中，碳粉的 存在会加快吸氧腐蚀的速率)(1分) (4)③V主要发生了析氢腐蚀或析氢腐蚀为主，置换反应次之（或铝片和铜片形成原电池，能 加快铝与盐酸的反应速率)(1分) ④0.79g铝粉十0.79g铜片+0.5mL6mol·L1盐酸(1分)：铜片气泡显著，铝粉表面气 泡较少，软管末端有大量气泡，玻璃干燥管温度明显上升(1分) ⑤铝粉表面在常温下会迅速形成一层致密的氧化铝保护膜，这层钝化膜有效阻止了内部金 属与外界环境的接触(1分》 【解析】(1)工业上通过电解饱和食盐水获得氯气和氢气，两者反应生成氯化氢，再溶于水制 得盐酸，电解时内电路中的阴离子移向阳极，浓度较大的氯离子优先失去电子被氧化为氯 气，即2C1-2e=Cl2↑。 (2)用2.5 g NaCl和去离子水配制25%NaC1溶液时，先计算溶液的质量为2.5g÷25%= 10g,再计算溶剂的质量为10g一2.5g=7.5g,然后计算去离子水的体积为7.5mL,因此 配制25%NaC1溶液的主要操作是用电子天平称取2.5g氯化钠于烧杯中，然后用量筒量 取7.5mL去离子水与之混合，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，从而配制出25%氯 化钠溶液。 (3)①实验i使用3g铁粉十0.3g碳粉十无水乙醇，与实验iⅱ、ⅲ对比，其主要目的是对比 探究乙醇是否发生电化学反应，实验移除针管堵头后，针筒内液面无明显变化，因为乙醇是 非电解质，不能电离出离子，不构成原电池反应的条件；因此，实验「为对照实验，采用控制 变量法进行腐蚀效率对比，通过使用无水乙醇来消除电解质溶液的作用：该实验体系内部缺 乏能与铁粉直接反应的腐蚀性介质（如酸性或碱性物质），因而无法支持化学腐蚀的发生；同 时，由于体系内未含有电解质溶液，也无法形成腐蚀电池，因此电化学腐蚀同样未能发生。 ②实验iⅱ移除针管堵头后针筒内液体持续增加，最终记录的体积增加值为8.0L,该实验 中碳粉与铁粉紧密接触，并通过氯化钠溶液构成闭合回路，具备了形成腐蚀电池的所有条 件，铁粉充当负极发生氧化反应：2Fe一4e一2Fe2+,而碳粉作为正极促进了氧气的还原： 【高三化学·参考答案第5页（共12页）】 2H2O+O2+4e一4OH,由于氧气的大量消耗导致内部形成显著的负压，最终引起了针 筒内液体的持续增加，因而实验ⅱ中发生了显著的电化学吸氧腐蚀，且腐蚀速率较快。 ③实验移除针管堵头后针筒内液体缓慢增加，最终记录的体积增加值为5.0L,这一数 值小于实验ⅱ中的增加值；去除活性炭粉，仅保留单一金属成分，缺少形成腐蚀电池所需的 必要电极材料，无法构建腐蚀电池，主要经历化学腐蚀，以此凸显化学腐蚀与电化学腐蚀之 间的区别，表明铁的化学腐蚀速率低于电化学腐蚀的速率。 (4)③向金属薄片注入盐酸反应1min后，铜片表面产生的气泡明显多于铝片，同时软管末 端持续聚集大量气泡，表明实验ⅳ主要发生了析氢腐蚀，活泼金属铝片作为负极失去电子， 自身逐渐溶解：铜片作为正极促使溶液中的氢离子结合电子生成氢气，可以得出的结论是铝 片和铜片形成原电池，能加快铝与盐酸的反应速率。 ④为探究氢前金属固体的表面积对与酸接触反应速率的影响，由实验V和Vⅵ的反应试剂推 断，实验V的反应试剂应为0.79g铝粉+0.79g铜片+0.5mL6mol·L1盐酸；在向附 着有铝粉的铜片注入盐酸并反应1min后，观察到铜片表面迅速聚集密集气泡，同时软管末 端也持续出现大气泡，这表明实验V中发生了显著的析氢腐蚀。铝粉与铜片在盐酸溶液中 紧密接触形成了腐蚀电池结构，铝粉作为负极失去电子形成铝离子溶解于溶液中，而铜片作 为正极促使氢离子结合电子生成氢气。观察到玻璃干燥管的温度有明显上升，表明反应过 程中释放热量，进一步证实析氢腐蚀放热。 ⑤向纯铝粉中注入盐酸并反应1in后，实验Vi装置中未见明显现象，这表明纯铝粉在该条 件下未发生显著的化学反应。这是由于铝粉表面在常温下会迅速形成一层致密的氧化铝保 护膜，这层钝化膜有效阻止了内部金属与外界环境的接触。在这种情况下，盐酸首先需要溶 解这层钝化膜，才能与内部的金属铝发生反应并产生氢气，这种“氧化膜溶解一金属裸露 析氢反应”的分阶段进程导致了化学反应明显的滞后性 18.(14分) (1)作催化剂（双氧水或氯酸钾分解）或电池材料或氧化剂等（合理即可得分）(1分) (2)MnO2十2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O(2分)；3(1分) (3)此时萃钢废液中的H、Fe2+与阳极泥中的MO2恰好达到完全反应的化学计量比(1分》 (4)①Cu+Cu2++2CI-Cu2Cl2￥或2CuC1V(2分) ②0.030mol·L1(2分) (5)Ca(OH)2+2H++2F-—CaF2￥+2H2O(2分) (6)①小于(1分) ②15：4(2分) 【解析】(1)设锰的氧化物的化学式为MnO,,其中锰元素的质量分数约为63.22%，则 55 ×100%≈63.22%，解得：.x=2,说明阳极泥中的锰主要以二氧化锰的形式存在，二 55+16.x 氧化锰的化学式为MO2;中学化学教材中，二氧化锰(MnO2)的主要用途是作为催化剂，用 于加速某些化学反应的速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后保持不变；二氧化锰在 工业和其他领域也有广泛应用，如用作干电池的正极材料，提高电池的稳定性和寿命；作氧 【高三化学·参考答案第6页（共12页）】 化剂，与浓盐酸反应生成氯气(C2),用于实验室制备氯气等。 (2)阳极泥中的二氧化锰和萃铟废液中的酸和Fe+反应，二氧化锰被还原为Mn2+进入溶 液，同时萃钢废液中的Fe+与部分二氧化锰和酸反应变成Fe3+,离子方程式为MnO2+ 2Fe2+十4H+一Mn2++2Fe3++2H2O:Fe3+在pH为4~5时转变成氢氧化铁沉淀，进入 浸出渣；铅、银因化学性质不活泼，不参与反应，进入浸出渣中富集。F®3+刚好完全沉淀，即 c(Fe3+)恰好减少至10-5mol·L1以下，由于Fe(OH)3一Fe3++3OH,则 Km[Fe(OH)3]-1.0X108=c(Fe3+)×c3(OH),因此c(OH)= K[Fe(OH)3]_ c(Fe3+) 1.0×10-38 -=10-38,c(0H)=1.0×10lmol·L-1,c(H)= Kw 1.0×10-14 10-5 c(0H)1.0×10i= 1.0×10-3mol·L1,pH=-lgc(H+)=-lg10-3=3; (3)反应时间、阳极泥加入量均对锰浸出影响较大，反应时间小于3时，二氧化锰和酸的化 学反应在不断进行；当化学反应进行3h以上时，反应完成，锰浸出率达到最高；阳极泥加入 量是理论量的0.8倍时，刚好与萃铟废液中H、Fe+达到最佳比例，化学反应进行完全，之 后随着阳极泥加入量增加，锰浸出率逐渐下降。 (4)使用新鲜湿铜渣与硫酸铜，浸出液脱氯是利用单质铜和铜离子与氯离子发生歧化反应，使 氯离子转化为氯化亚铜沉淀除去，反应方程式为Cu十Cu+十2CI一Cu2Cl或2CuCI￥；脱 氯前氯离子质量浓度：0.086g·L1÷(1-91.86%)=1.0565g·L1,c(CI)= 1.056g·L1÷35.5g·mo-1=0.02976mol·L1≈0.030mol·L1。 (⑤)脱氯液脱氟是利用微溶的氢氧化钙与氟离子和氢离子反应，使一部分氟离子转化为氟化 钙沉淀除去。同时，硫酸铝中的铝离子与氟离子反应，生产难溶的氟化铝沉淀除去一部分氟， 反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H++2F--CaF2Y+2H2O、A13++3F—AIF3￥。 NM 4×56g·mol- (6)①晶体密度计算公式为p一V,Ca0晶体密度为p-NX(0.9aX10cm 253.2 NA×a3X1030 g·cm3, CaCO2 晶 体密 度为 6×100g·mol-1 176 NnXaX101 cmXaX100cmX3.4a×10"cm NAXaX100g·cm3,CaC0,晶体 密度小于CaO晶体密度。 ②CC0,晶胞中原子个数为4×+8×日+4+(8×号+4)X4=30(省略C0中的氧， 只标出C,所以一起计算C0的原子).C0晶胞中原子个数为8×日+十号×6十12×号 +1=8,CaO晶胞和CaC03晶胞中原子数之比是30：8=15：4。 19.(14分) 3d8 4s2 (1Httt【 2分) (2)①-172(2分) 【高三化学·参考答案第7页（共12页）】 ②a(1分) (3)①焦炭沉积增加(1分) ②0.25一0.45(1分) (4)i.增大(1分) i.5:4(1分)；设初始投料时CH4、CO2、N2均为4mol,由图中a、b两点纵坐标可知，平衡 时n(CH4)=4mol×(1-50%)=2mol,n(C02)=4mol×(1-60%)=1.6mol,由C守恒 可知n(C0)=8mol-n(CH)-n(CO2)=8mol-2mol-1.6mol=4.4mol,由O守恒可 知n(H20)=8mol-n(C0)-2n(CO2)=8mol-4.4mol-2×1.6mol=0.4mol,由H 守恒可知n(H2)=8mol-n(H2O)-2n(CH4)=8mol-0.4mol-2×2mol=3.6mol,则 平衡时气体总物质的量为4mol+2mol+1.6mol十4.4mol+0.4mol+3.6mol=16mol, 则c0,的物质的量分数-后-a1(或治×10%=109%3分剂 0.9p)3X1.1边(2分) i. 0.5p×0.1p 【解析】(1)Ni为28号元素，基态Ni原子的价层电子排布式为3d4s2,价层电子排布图为 3d8 4s2 四t四tWtt柯： (2)①观察表中反应过程可知，反应(a)+(d)=(e),则反应(d):2CO(g)CO2(g)+C(s) 的△H2=[(+75)-(+247)]kJ·mol厂1=-172kJ·mol-1; ②针对气相反应CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)所达到的化学平衡，增加原料中 CH4的量，CH1自身转化率降低，但CO2转化率会提高，a正确；增大原料中CO2的量，CH 转化率增大，但CO2自身转化率降低，b错误；恒温恒容条件下，通入惰性的氮气（与反应体 系的各成分均不反应)可以增大压强，但是各物质浓度不变，平衡不移动，CO2转化率不变，c 错误：使用更高效的催化剂，不能使平衡发生移动，只能加快反应速率、缩短达到平衡的时 间，但CO2平衡转化率不变，d错误。 (3)读图可知，Ni与Cu的比例对Ni-Cu/Mg(A1)O催化剂在甲烷干重整中的催化活性和稳 定性有显著影响，低Cu含量(Cu:Ni=0.16)会导致焦炭沉积增加，而在Cu：Ni=0.25 0.45时，焦炭沉积得到极大抑制，石墨炭急剧减少，为Ni/Mg(A1)O的1/136~1/85。然 而，较高的Cu含量(Cu：Ni=0.71)会形成富Cu合金，增加焦炭沉积；从催化性能和积炭情 况来看，为获得较高的甲烷转化率，NiCu合金的Cu含量应在0.250.45之间： (4)1.如图可知，恒压时，随着N2含量上升（图像从右到左，不参加反应的惰性气体压强增 大)，反应物的分压减小（相当于减小压强），导致正反应气体体积增大的气相反应CH(g) +CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的平衡正向移 动，但是正反应气体体积不变的反应CO2(g)+H2(g)一CO(g)十H2O(g)的平衡则不发 生移动：随着投料组成中N2含量下降（相当于增大压强），反应CH(g)+CO2(g)一 2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的平衡逆向移动，且甲烷的转 化率减小得更快，由于反应CH(g)+CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)中甲烷和二氧化碳的 转化率相同，由此推断反应CH1(g)+H2O(g)→CO(g)十3H2(g)的逆向移动起了决定性 【高三化学·参考答案第8页（共12页）】 作用，该反应CO减小的物质的量与H2减少的物质的量之比为1：3，因此H2减少程度更 大，导致平衡体系中n(CO)：n(H2)的值增大： i.忽略副反应，设初始投料时n(CH4)=4mol、n(CO2)=4mol、n(N2)=4mol,图中a、b 两点时CH4CO2的转化率分别为50%、60%，则平衡时n(CH)=4mol×(1一50%)= 2mol,n(CO2)=4mol×(1-60%)=1.6mol,则平衡时n(CH):n(C02)=2:1.6=5：4; 由C守恒可知n(CO)=(4+4)mol-n(CH4)-n(CO2)=8mol-2mol-1.6mol= 4.4mol,由O守恒可知n(H2O)=2×4mol-n(CO)-2n(CO2)=8mol-4.4mol-2× 1.6mol=0.4mol,由H守恒可知n(H2)=2×4mol-n(H2O)-2m(CH)=8mol- 0.4mol-2×2mol=3.6mol;平衡时，气体总物质的量为2mol+1.6mol+4mol+ 4nol+04nol+3.6mol=16mol.则c0,的物质的量分数-指=1政 ×100% =10%); i.N,的物质的量分数为着，由“分压=总压×物质的量分数N,的分压为力kPa”可知，总 压为pkP,a(CH)是×4pkPa-0.5pkPa,p(,O》-xkPa-0.IkP. 6×4hkPa=a9 kPa.(C0)=。X4p kPa=-1.1pkPa,反应CH,(g)十 p(H2)=36 H,0(g、C0g)十3H(g)的平衡常数K,=0.9)X1.12(kPa)≈16p2(kPa。 0.5p×0.1p 20.(14分) (1)间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛(1分)；酯基(1分) (2)①C5HO3(1分) COOH ②5(1分)；CH2=C(COOH)CH2OH或 (1分) CH,OH (3)AC(2分) (4)增加4组新信号峰；峰面积之比由3：2：2：3变为3：2：3：1：1：1：1：1，且峰的 位置有所偏移(2分) HN O +H2O(2分) NO H ②加成反应(1分)； 900 +H2O(2分) CHO 【高三化学·参考答案第9页（共12页）】 NO, 【解析】(1)由化合物“1a的结构简式为 ”可知，其化学名称可以是间硝基苯甲醛 CHO (习惯命名法)或3-硝基苯甲醛（系统命名法）；由“3a的键线式为 ”可知，其中含 氧官能团的名称为羰基和酯基： (2)①由化合物“2a的键线式为 ”可知，1个该分子中含有5个C3+2+3=8个 H、3个O原子，因此其分子式为CHO3; ②2中含有的官能团酯基在一定条件下可以发生水解反应或取代反应，生成的化合物I为 00 ,1个1分子含有4个C、3+2十1=6个H、3个O原子，因此I的分子式为 OH C4HO3,不饱和度为2；在I的同分异构体中，具有酸性且同时含有醇羟基结构，就是1个分 子中含有1个COOH和1个一OH,则余下的碳骨架为一C3H4一且不饱和度为1，因此可 能是丙烯或环丙烷分别失去2个氢原子后的原子团或基团，然后分类分析如下：，丙烯的 碳骨架为C一C一C,虽然由对称性或等效氢判断其具有三种氢原子，但是由于羟基连在碳 碳双键时不稳定，羟基只能连在$p3杂化的单键碳原子上，因此先确定丙烯的一元（羟基）取 代物只有C一C一C一OH一种可能，再由等效氢或对称性判断C一C一C一OH中碳原子上 123 的氢原子种类和数目有三种，即CC一C一OH,因此丙烯的二元取代物有3种，结构简式 分 别 为 HOOCCH-CHCH2OH、 CH2=C(COOH)CH2OH、 CH,一CHCH(COOH)OH;iⅱ.环丙烷的碳骨架为/人，由对称性或等效氢判断其只含一 种氢原子，先确定环丙烷的一元（羟基）取代物只有 OH一种可能，再由对称性或等效 氢判断 OH中碳原子上的氢原子种类和数目有两种，即 2_OH,因此环丙烷的二元 COOH 取代物有2种，结构简式分别为 ;综上，符合条件的1的同分异 HOOC OH OH 构体种数为5。其中HOOCCH=CHCH2OH、CH2=C(COOH)CH,OH、 CH2一CHCH(COOH)OH均含有碳碳双键，都能使溴水褪色，但是它们的核磁共振氢谱 中分别有5、4、5种峰，峰面积之比分别是1：1：1：1：2、1：1：2：2、2：1：1：1：1，因 COOH 此符合题意的同分异构体的结构简式为CH2一C(COOH)CH2OH或 CH,OH 【高三化学·参考答案第10页（共12页）】高三化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和 座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条 形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答 案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用 铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32CI35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中华茶文化源远流长，古人使用不同的材料制作茶具。下列茶具中主要材质为硅酸盐材料的是 A.铸铁风炉 B.铜漉水囊 C.越瓷茶碗 D.绸布茶巾 2.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是 A.单原子Ni-CeO2催化剂可以调控活性位点，CeO2中Ce的化合价为+4 B.我国科学家实现了甲烷室温下高效制备乙烷，1molC2H的质量为16g C.生活中废弃塑料随处可见，核磁共振氢谱可以助力各种废弃塑料分离 D.身着柔性复合热电膜材质衣服可发电，工作时直接将热能转化为电能 3.下列化学用语或有关表述正确的是 H 5 A.反-1,2-二溴乙烯的结构式： Br H B.镤-210比镤-231(231Pa)多21个中子 C.3Li的基态原子核外电子排布式为1s22s2 D.NCL3的球棍模型： 4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用聚氯乙烯微孔薄膜制造饮用水分离膜 聚氯乙烯塑料不溶于水、不易降解 B 用稀盐酸浸泡氧化银电极 Ag20+2Ht—2Ag++H20 C 用石膏改良盐碱地 Ca2++C0g—CaC031 D 将少量白醋加入“84”消毒液中 能够提高消毒效率 5.利用铜丝和浓硝酸等物质进行气体制备实验。下列操作不能达到实验目的的是 铜丝 NaOH ,浓硝酸 水 溶液 A.制备NO2 B.除去NO2中的NO C.收集NO2 D.吸收尾气中的NO2 6.从海带灰中提取碘的实验过程如下，其中能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 剪碎a灼馋灰分b H20 浸泡过滤 的溶液，e的溶液苹取分液e的CL溶液作三e单质 A.a可为干海带，其中所含无机物能燃烧 B.缺乏b、c、e中元素的人，易骨质疏松 C.d可以是Cl2,能够将c氧化为单质e D.操作g的名称是蒸发浓缩、冷却结晶 7.MOFs是金属离子或团簇与有机配体之间通过配位键形 成的多孔材料。其中MOF-5(Zn)常用于CO2的选择性 吸附，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A.中心O-与相邻的4个Zn2+共平面 B.有15个碳碳双键和碳氧双键 C.化学式为C24HsO3Zn4 D.在一定条件下能和H2发生加成反应 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO,不溶于水和酸，不易被X射线透过 当镀层破损时，马口铁（镀锡钢板）比白铁皮 B 用牺牲阳极法防止金属腐蚀 (镀锌钢板)更难被腐蚀 C 以1,3-丁二烯为原料合成顺丁橡胶 合成顺丁橡胶的反应是缩聚反应 D 金属钠具有强还原性 钠可从FeSO,溶液中置换出铁单质 9.按如图组装装置并进行实验：将CuC2溶液电解发生、产物检验、尾气处理装置于一体。下列 叙述错误的是 【高三化学第2页（共8页）】 1 2B铅笔芯 燕有NaOH溶 液的棉花 气球C 气球d 湿润的淀 5%CuCl 粉-KI试纸 溶液 ☑® A.选用铅笔芯a为阴极和5%CuCl2溶液，可避免出现黑色固体 B.通电一段时间，铅笔芯b上逐渐产生大量气泡 C.阳极端湿润的淀粉-K紅试纸逐渐变蓝，阴极端始终无明显现象 D.实验中阳极产生的氯气最终被蘸有NaOH溶液的脱脂棉吸收 10.H2NCH2CH2NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐H2NCH2CH2NHCl、 CIH NCH2CH2NH3Cl,下列叙述正确的是 A.常温下，0.005mol·L-1H2NCH2CH2NH2水溶液的pH=12 B.0.001mol·L1ClH3NCH2CH2NHCl溶液加水稀释，pH升高 C.H2NCH2CH2NHCI的电离方程式为H2NCH2CH2NH3Cl一H2NCH2CH2NH2+ HCI D.CIH3NCH2CH2NHCI水溶液中，c(OH-)+c(CI-)=c(H2NCH2CH2NH)+c(H+) 以氨气(NHD为原科，合成春氨酸HN)的一种流程为NH,COHC。改 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.3g叠氮酸(HN3)中所含电子的数目为1.6NA B.0.1mol肼(N2H4)中含o键的数目为0.5Na C.常温常压下2.24LNH3完全氧化为N2H4,转移电子的数目为0.1NA D.1L0.1mol·L-1HNO2溶液中含NO2的数目为0.1NA 12.利用如图装置进行NO2制备与性质检验及探究实验。已知：①K,~K为三通阀开关，通过旋 转可连通不同装置；②实验操作：关闭三通阀K1,上推a并将其中的浓硝酸挤人b;一段时间 后，储气球中可收集足够多的NO2;下拉，将浓硝酸吸回，浓硝酸与铜丝分离，反应中止；…。 下列说法错误的是 石蕊/ 四严0 储气球 淀粉KI NaOH KK2 Kg K Ks K6 溶液 6 铜丝产 水 溶液 空 浓硝酸 d e f h 如的 A.b中铜丝溶解，迅速充满红棕色气体，溶液变为蓝绿色，说明HNO3具有氧化性 B.b中气体被c吸入后，逐渐变为无色且活塞上移，则NO2既是氧化剂又是还原剂 C.e吸入c中气体，空气阀门和K,均打开，下拉e的活塞后，气体很快变为红棕色 D.f吸入e中NO2,充分振荡后的溶液又被吸入g且引起其中溶液褪色的是NaNO? 【高三化学第3页（共8页）】 13.某表面活性剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说 法错误的是 A.最简单氢化物沸点：W>Z>Y B.第一电离能：Z>W>Y C.键角：YW2<RW2 D.电负性：W>Z>Y 14.已知[FeCl4]为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF]3-为无色，向0.1mol·L1FeCl溶液 中依次进行如下操作：①滴加数滴浓盐酸，溶液黄色加深；②滴加1滴KSCN溶液，溶液变 为红色；③加人NF固体，溶液红色褪去变为无色；④滴加KI溶液和淀粉溶液，无色溶液未 见明显变化。下列说法不正确的是 A.①中溶液与足量KI反应的离子方程式为2Fe3+十2I厂—2Fe2++I2 弥 B.加浓盐酸，能使①中Fe3++4CI一[FeCL]的平衡正向移动 C.向③的无色溶液中加水，稀释一定能够使[FF。]3一的浓度减小 D.对比②③可知，配体与Fe3+的结合能力：F->SCN 15.由结构能够推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 苯不能使溴的CCL溶液褪色 B 键能：Cl一CI>Br-Br>I-I 卤素单质沸点：C2<Br2<12 C 无水CoC2中存在离子键 CoC2易溶于水 封 D 第一电离能：O>S 沸点：H20>H2S 16.我国科学家将自驱动和恒定电压(SD-CV)模式用于摇椅锂离子电池，开发出从盐湖卤水中 电化学提锂新技术，其装置工作原理如图。下列说法错误的是 LiMneO 离子 Li-Mn2O 交换膜 含LiCl、MgCL2 含LiCl、MgCl2 的回收液 的源液 线 A.开关接a时，电极Ⅱ的电势高于电极I B.自驱动(SD)时，回收液中c(L)高于源液 C.开关接b时，电极Ⅱ上发生氧化反应 D.用蒸馏水冲洗电极，交换位置后可循环提锂 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.(14分)酸及盐在生活生产中应用广泛。 (1)氯化钠可用于制取盐酸。电解饱和食盐水是其关键技术，阳极反应式为 (2)用2.5gNaC1和去离子水配制25%NaCl溶液，实验方案为 (3)兴趣小组设计吸氧腐蚀的探究实验装置（如图），用25%NaC1溶液润洗两支球形玻璃干 【高三化学第4页（共8页）】 燥管，另取10L无水乙醇润洗第三支球形玻璃干燥管。将三组装置的针简前端浸人 上述装有氯化钠溶液的烧杯中，实验结果如下表。 软木塞日 球形干燥管 试剂区- 全玻璃针简 3.59gNaC1+针简堵头 10mL去离子水到 实验 试剂 现象 3g铁粉十0.3g碳粉+无水乙醇 针简内液体体积无明显变化 3g铁粉十0.3g碳粉+氯化钠溶液 针简内液体增幅最大(8.0mL) 球 3g纯铁粉十氯化钠溶液 针筒内液体增幅较小(5.0mL) ①设计实验ⅰ的主要目的是 ,针筒内液面无明显变化的原因是 0 ②实验ⅱ中碳粉上的电极反应式为 ,针筒内液体增幅最大(8.0L)的原因是 ③从实验ⅱ和ⅲ能够得出的重要规律是 (4)该小组继续探究电极形式对析氢腐蚀的影响。 ①知识回顾：当金属活动性顺序位于氢前的活泼金属处于酸性环境时，该金属会发生腐 蚀并持续释放氢气。 ②提出假设：氢前金属固体的表面积越大，与酸反应速率越快。甲同学利用铝粉、铝片、 铜片、浓盐酸、去离子水，进行如图实验。 球形 干燥管盐酸 橡胶管全玻璃试样区 胶头 针简 滴管 实验 试剂 现象 0.79g铝片+0.79g铜片十 铜片气泡显著，铝片表面气泡较少，软管末端有 v 0.5mL6mol·L1盐酸 较多气泡出现 0.79g纯铝粉+0.5mL 铝粉表面以及软管处出现极少量气泡，整体反应 vi 6mol·L1盐酸 速率缓慢 ③向金属薄片注入盐酸反应lmin后，由实验iV中的现象可得出的结论是 ④表中实验V的反应试剂为 现象是 ⑤向纯铝粉中注入盐酸并反应1min后，实验Vⅵ装置中未见明显现象的原因是 18.(14分)我国锌产量约占全球总产量的三分之一，锌冶炼过程中会产生锌电解阳极泥和萃铟 废液，一种资源综合回收利用的工艺如下。 茶钢废液 新鲜铜渣 CuSO 硫酸铝 氢氧化钙 锌电解80℃ 阳极泥pH=arb浸取 一浸出液60℃ 60℃ 脱氯 →脱氯液 pH=5.2-5.4 脱氟 →脱氟液 →循环炼锌 浸出渣一→回收铁、 脱氯渣一→回收铜 脱氟渣 铅、银 已知：锌电解阳极泥中主要含有Mn、Ag、Pb、Zn、O等元素，萃铟废液中主要含有Fe+、 Mn2+、Zn2+、H+、CI-、F-等。 (1)阳极泥中的锰主要以氧化物的形式存在，其中锰元素的质量分数约为63.22%，该氧化 物的主要用途是 (写一条)。 (2)“浸取”中，其中萃铟废液中的F+氧化为Fe3+的离子方程式为 。为使Fe3+刚 好完全沉淀，pH最低可调至 (溶液体积变化可忽略)。已知：298K时 Ksp[Fe(OH)3]=1.0X10-38 (3)探究实验得到锰浸出的最佳工艺条件如下表： 参数 温度 反应时间 阳极泥加人量 锰浸出率 数值 80℃ 3h 理论量的0.8倍 98.3% 反应时间3h、阳极泥加入量为理论量的0.8倍时，锰回收率很高的理由是 (4)①“脱氯”中反应的离子方程式为 ②若脱氯后液氯离子浓度为0.086g·L1,脱氯率达91.86%，计算脱氯前液中c(CI) (5)脱氯液“脱氟”时，反应的离子方程式为 、A13++3F-=A1F3V。 (6)CaCO3是制备氧化钙和氢氧化钙的原料，其四方晶胞（晶胞参数a=B=y=90°，省略 CO?中的氧，只标出C+)和CaO的立方晶胞如图所示。 ●C4+ @02 0.96a pm ①CaCO3晶体密度 (填“大于”“等于”或“小于”)CaO晶体密度。 ②CaCO3晶胞和CaO晶胞中原子数之比是 19.(14分)甲烷干重整(DRM)是推动全球经济向绿色、低碳方向转型的重要技术，Ni基催化剂 是现阶段DRM研究最广泛、最深人的催化剂。 (1)基态Ni原子的价层电子排布图为 (2)甲烷干重整(DRM)是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应如下： 【宣=化学第6页（共8而）】 编号 过程 △H (a) CH (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) +247kJ·mol-1 主反应 (b) CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) +41kJ·mol-1 (c) CH (g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1 (d) 2C0(g)=C02(g)+C(s) △H2 副反应 (e) CH (g)=2H2 (g)+C(s) +75kJ·mo-1 ①△H2= kJ·mol-1。 ②恒温恒容条件下，可提高CO2平衡转化率的措施有 (填标号)。 a.增加原料中CH4的量 b.增加原料中CO2的量 c.通人氮气 d.使用更高效的催化剂 (3)我国科学家研究发现，Ni与Cu的比例对Ni-Cu/Al2O3催化剂在甲烷干重整中的催化 活性和稳定性的影响如图1。 80 71.2 72.9 100 -667 80 60 60 CO2 T=873K 40 一■ 34.0 40 CH. 20 20 1.4 1.1 049 01:81:1:21:1:0.5 纯Ni 0.160.250.450:71 纯Cu 1:1:41:1:11:1:0 Cu/Ni合金的含Cu量 n(CH)n(CO2):n(N2) 图1 图2 ①低Cu含量和较高的Cu含量都会产生的后果是 ②为获得较高的甲烷转化率，Ni/Cu合金的Cu含量范围是 (4)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH/CO2/N2混合气，投料组成与CH, 和C02的平衡转化率之间的关系如图2。 1.投料组成中N2含量下降，平衡体系中n(CO):n(H2)的值将 (填“增大” “减小”或“不变”)。 i.忽略副反应，根据a、b两点计算，平衡时n(CH4)：n(CO2)= ,C02的物质 的量分数 (此问需要同时写出具体的计算过程及结果)。 i.若忽略副反应且平衡时N2的分压为力kPa,反应(c)的平衡常数K,= (kPa)2(用含卫的代数式表示，K。是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压X物 质的量分数)。 20.(14分)多组分反应具有简洁、高效性和步骤经济性等特点，四组分“一锅法”无溶剂合成治 疗高血压的药物一尼群地平(5a)的方程式如下（反应条件略）。 NO NO CHO 2a 4a a (乙酰乙酸甲酯) (醋酸铵) (主产物) (副产物) 【高三化学第7页（共8页）】 (1)化合物1a的化学名称是 ,3a中含氧官能团的名称为羰基和 (2)①化合物2a的分子式为 ②2a与H2O可发生取代反应生成化合物I,在I的同分异构体中，具有酸性且同时含有 醇羟基结构的共 种（不含对映异构体，烯醇式结构不稳定）。其中能够使溴水褪 色，核磁共振氢谱中具有四种峰且峰面积之比为1：1：2：2的结构简式是 (3)下列说法正确的是 A.1a、2a、3a和4a生成5a时，涉及g键和π键的断裂与形成 B.5a分子中存在手性碳原子，且有6个碳原子采取sp杂化 C.6a分子中含有大π键，但不存在手性碳原子和分子内氢键 D.理论上，四组分一锅法合成5a反应的原子利用率为100% NO (4)一定条件下，化合物la与3a发生加成、脱水反应，生成中间体A(〔 )。若用 核磁共振氢谱监测该反应，则可推测：与3a相比，中间体A的氢谱图中 (5)已知：2a在一定条件下，可发生类似于3a的加成、脱水反应。根据上述信息，分三步合 成化合物6a。 HN ①第一步，2a与NH3发生缩合反应生成亚胺 ):其反应的化学方程式 封 为 ②第二步，la和2a在酸催化下进行 (填具体反应类型)和脱水反应，生成中间 NO2 体B( ),其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有机物与la、2a反应。 线 【高三化学第8页（共8页）】