2.3 氧气的制备课件--2025-2026学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件围绕“氧气的制备”，涵盖工业分离液态空气法及实验室高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢分解法。课堂通过“学习导航”引导阅读教材、完成练习与师生研学，从工业制氧原理过渡到实验室制法，构建反应原理、装置选择、收集检验的知识脉络，以问题引导和练习反馈为学习支架。 其亮点在于突出科学探究与实践，通过对比不同制氧方法的装置（固固加热型与固液常温型）、收集方式（排水法与向上排空气法纯度差异）培养科学思维。设置问题链（如排水法收集时机、集气瓶正立原因）引导探究，结合实验步骤与注意事项，助力学生掌握实验技能，为教师提供结构化资源，落实化学观念与科学态度。

第2章 身边的化学物质 第3节 氧气的制备 学习导航 02 完成练习：随堂小练P15-新知梳理 01 阅读书P50~P55 1、根据题目阅读书，找出相关知识，记忆或理解 2、脱离书，独立完成练习 ①完成练习 ②反馈 解析（生） ③质疑 释疑（生、师） 03 师生研学： 一、空气中氧气的产生 探究新知 1工业制氧：分离液态空气 空气 降温 加压 液态空气 升温 氮气 液氧 －196℃ .分离液态空气属于______变化 物理 －183℃ （羊）一把伞，（蛋）依旧漏 2.实验室制取氧气： 加热高锰酸钾制取氧气 过氧化氢分解制取氧气 一 获取氧气的方法 如果让你到实验室制用高锰酸钾制取一瓶氧气，你需要考虑和解决哪些问题？ 仪器装置 ● ● ● ● 反应原理 收集方法 验证方法 二 高锰酸钾接加热制取氧气 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 （暗紫色固体） 反应原理 二 高锰酸钾接加热制取氧气 发生装置 一、从空气中分离出氧气 原理：利用液氮和液氧的沸点不同。空气经过净化、压缩、冷却等处理后，变成液态空气，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，通过蒸发，氮气先从液态空气中分离出来，剩下的主要就是液态氧。这一过程属于物理变化。​ 工业制法​ 工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气。在分离液态空气制取氧气时，一般先将空气除尘，再除去二氧化碳和水蒸气等，获得净化后的气体混合物。 在 1.01×105Pa 时， 氧气的沸点为 -183℃， 氮气的沸点为 -196℃ 分离液态空气法​ 分离液态空气法​ 重点知识：排水法 Q2 什么时候停止收集氧气？ A2 当气泡从集气瓶口冒出时，停止收集氧气。 Q3 若瓶底有气泡或水没有灌满会对实验造成影响吗？ A3 会，集气瓶内有气体会导致收集到气体不纯。 Q4 收集好气体的集气瓶应当正立还是倒立？为什么？ A4 正立，因为氧气的密度稍大于空气。 Q5 所有气体都适用排水法吗？什么样的气体适用？ A5 不是，不易溶于水，不与水反应的气体适用。 重点知识：向上排空气法 氧气不易溶于水，也不与水反应，因而可用排水法收集氧气。氧气密度比空气稍大，且不与空气中的成分反应，所以也可以用向上排空气法收集。 氧气密度大 于空气下沉， 空气向上排出故而叫做 向上排空气法 O2 O2 空 气 特点：向上排空气法相较于排水法，收集到的氧气更干燥，但由于氧气密度仅仅稍大于空气，故而没有排水法收集到氧气纯净 2 实验室制氧气 —— 氯酸钾制氧气 氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2 实验室中，还可加热氯酸钾（KClO3 ）和二氧化锰的固体混合物来制取氧气。该反应中二氧化锰是催化剂。 根据氯酸钾（KClO3 ）分解制氧气的化学原理，设计实验装置，并说明实验操作的具体要求。 ①检查装置的气密性；②加入试剂并固定仪器；③点燃酒精灯并收集气体；④从水槽中撤出导管；⑤熄灭酒精灯 实验试剂： 氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末） 实验步骤： 与高锰酸钾制氧气不同的是，氯酸钾制氧气无需放棉花 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热 固液常温型 固固加热型 归纳 发生装置 排水法 排空气法 向上排空气法 向下排空气法 （不易溶于水，且不与水反应） （密度比空气大，且不与空气反应） （密度比空气小，且不与空气反应） 收集装置 三、氧气的实验室制法 3.用高锰酸钾制取氧气： 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。 检验氧气： 学习原电池原理时，分组讨论难点问题。学习原电池原理时，利用模型辅助理解。学习电解质概念时，组织化学知识竞赛。学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。学习氧化还原判断时，分析历年考题规律。注意观察细微现象。学习化学方程式配平时，利用模型辅助理解。掌握安全图标含义。区分宏观微观表述。学习化学键类型区分时，订阅化学科普杂志。规范使用化学符号。及时请教不懂的问题。区分宏观微观表述。理解电子转移过程。 三、氧气的实验室制法 3.用高锰酸钾制取氧气： 将带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，则为氧气满了。 验满： 实验原理： 实验试剂： 过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末） 1.过氧化氢分解制氧气 二、利用化学反应制备氧气 实验装置： ①发生装置： 过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，因此可选择如图所示固液不加热型气体发生装置。 学习同位素概念时，设计知识问答游戏。理解元素周期律。掌握常见仪器名称。学习化学反应类型时，建立错题本是有效的方法。学习酸碱中和反应时，录制讲解音频。多思考反应原理。学习金属腐蚀防护时，分组讨论难点问题。掌握常见物质颜色。注意区分相似概念。学习物质分类标准时，使用模拟实验软件。理解能量变化图示。重视实验现象观察。注意废物处理方法。注意数据记录准确。掌握常见仪器名称。注意化学方程式条件。 ②收集装置： 根据所取气体（氧气）的性质（密度比空气大、不易溶于水）。 向上排空气法 排水法 收集的气体较干燥 收集的气体较纯净 实验装置： 1.过氧化氢分解制氧气 【实验现象】 导管口有气泡不断冒出，将导管放入到集气瓶中，集气瓶中的水减少，气体不断增多，直至充满整个集气瓶。 【验证方法】 把带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。 练习与实践 该装置制取气体的文字表达式是什么？有何优点？ ①②分别是 什么仪器？ 随堂测试 （1）用分子筛吸附氮气发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的______有关。 （3）分子筛______（填“可以”或“不可以”）重复使用。 物理 压强 可以 随堂测试 2.实验室用下列装置制取氧气，根据要求回答下列问题： （1）组装好A装置后，先向分液漏斗中加入水，然后将导管末端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是__________________。 （2）分液漏斗中应放入的物质是__________________________， 锥形瓶中应放入的物质是__________。 检查装置的气密性 过氧化氢溶液（或双氧水） 二氧化锰 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $