天津市2025-2026学年高三化学上学期期末模拟测试卷01

天津市2025-2026学年 高三化学第一学期期末 模拟测试卷01 本试卷分为第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答 题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共 36 分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cu：64 S：32 Na：23 O：16 H：1 I：127 N：14 1.下列有关说法错误的是 A．“蛟龙”号载人潜水器耐超高压外壳用钛合金制造，钛合金属于新型合金 B．“《雪景寒林图》”的主要材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C．国产客机“C919”机身使用的是碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 D．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的半导体性能 2.下列事实不能用元素周期律解释的是 A．电负性： B．酸性： C．稳定性： D．碱性： 3.下列化学用语和表述不正确的是 A．中子数为40的硒原子： B．HClO的电子式为 C．分子的空间构型为三角锥形 D．的VSEPR模型为正四面体形 4.下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A．NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点低 B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C．金属钠导热性好，可用作传热介质 D．明矾（）可用做水处理剂，因为明矾水溶液显酸性，具有有杀菌消毒作用 5.下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 6.氮氧化物()是大气的主要污染物，某研究小组利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．总反应的热化学方程式： B．过渡态的稳定性： C．反应过程的决速步骤为放热反应 D．催化剂ZAg降低了反应的活化能，但不能改变反应热 7.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA B．对于反应   △H=-92.4kJ/mol，当放出92.4kJ热量时，生成NH3的数目小于2NA C．室温下，pH=2的亚硫酸(H2SO3)溶液中H+数为0.01NA D．3．9gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有Na+数为0.1NA 8.化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应 B．Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C．Z分子存在顺反异构 D．X、Z可用饱和溶液鉴别 9.联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．分子的共价键只有极性键 B．具有还原性，在一定条件下可被氧化 C．过程②发生的是非氧化还原反应 D．③中发生反应： 10.Li-O2电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2↑)对电池进行充电。下列叙述不正确的是 A．充电时，阳极反应：Li2O2+2h+=2Li++O2↑ B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，负极反应：Li-e-=Li+ 11.由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X、Z两点平衡常数： B．该反应在任何条件下都能自发进行 C．X、Y两点的化学反应速率： D．减压、升温均有利于提高的平衡转化率 12.时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A．曲线1代表 B．，的电离常数 C． D．溶液中始终存在 第Ⅱ卷(非选择题，共 64 分) 13.氮化硼()是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，如图所示： 硼砂 (1)硼元素原子的电子排布式为 ，这些电子有种 不同的能量。与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有 。(填元素符号) (2)写出上述由，制备BN的化学方程式 。 (3)BN的两种晶型：六方晶型(类似于石墨)及立方晶型(类似于金刚石)，结构如图。 ①下列说法正确的是 。 A．六方氮化硼晶体层间存在化学键     B．两种晶体中的B和N都是杂化 C．两种晶体中B和N间的化学键均为极性共价键     D．立方氮化硼含有键和键，是共价晶体，硬度大 ②立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是 。 (4)常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图。 ①硼酸晶体中存在的作用力有 。 A．离子键    B．共价键    C．范德华力    D．配位键 ②该晶体中含有 氢键。 (5)硼酸可由三卤化硼水解制备，机理如下图。从结构的角度解释水解反应很难进行的原因 。 14.化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。 回答下列问题： (1)A→B反应的类型为 。 (2)H中官能团的名称为 。 (3)下列关于B的叙述错误的是 (填序号)。 a.可发生聚合反应　　　　　b.分子内所有碳原子可能共平面 c.分子内有手性碳原子　　　d.可形成分子内氢键和分子间氢键 (4)C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为 。 (5)D分子中碳原子的杂化轨道类型为 。 (6)E的分子式为 。 (7)F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为 。 (8)G的结构简式为 。 (9)A的同分异构体中，满足以下条件的有 种。 a.含有苯环　　　b.能发生银镜反应　　　c.苯环上有两个取代基 (10)结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)： 。 15.的熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将还原为W再制备，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： (1)制W：检查装置气密性并加入。先通，其目的是 ，请简述通的后续操作 。 (2)仪器A的名称为 ，证明已被完全还原的现象是 。 (3)制：完全还原后，进行的操作为：a．冷却，停止通；b．用干燥的E'装置替换E；c．通；d．加热；e…… ①操作c目的是 。 ②装置E'的主要缺点是 ，如果选用这个装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 。 (4)利用碘量法测定产品纯度，实验如下： a．称量并转化：称量并将其转化为可溶的； b．离子交换：； c．析碘：交换后加入适量酸化的溶液，发生反应：； d．滴定：析碘完全后，用标准溶液滴定，发生反应：； e．滴定达终点时消耗的溶液。 ①样品中(摩尔质量为)的质量分数为 。 ②开盖称量待测样品，则滴定时消耗溶液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16.我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用倍受关注。 (1)催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： i． ii． iii．和也可合成甲醇，其热化学方程式为 。 (2)以和催化重整制备合成气发生反应。在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内与的物质的量之比保持不变 C．反应速率： D．断裂同时断裂键 ②由图可知，压强 (填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，对应温度下点速率 。 (3)在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 铜电极上产生的电极反应式为 ，若铜电极上只生成2.24LCO(标况)，则铜极区溶液质量变化了 g。 (4)大量会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。已知的，的。若海水中的为 。当 时，开始产生沉淀。 天津市2025-2026学年 高三化学第一学期期末 模拟测试卷01 本试卷分为第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答 题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共 36 分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cu：64 S：32 Na：23 O：16 H：1 I：127 N：14 1.下列有关说法错误的是 A．“蛟龙”号载人潜水器耐超高压外壳用钛合金制造，钛合金属于新型合金 B．“《雪景寒林图》”的主要材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C．国产客机“C919”机身使用的是碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 D．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的半导体性能 【答案】C 【详解】A．钛合金是指钛和其他金属制成的合金，它的强度高，其强度远远超过其他金属结构材料，属于新型合金，A正确； B．绢是蚕丝织品，蚕丝是天然蛋白质，则绢属于天然高分子制品，B正确； C．碳纤维中含有90%以上的碳，碳属于无机物，则碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．砷化镓具有良好的半导体性能，是一种重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，D正确； 故选C。 2.下列事实不能用元素周期律解释的是 A．电负性： B．酸性： C．稳定性： D．碱性： 【答案】B 【详解】A．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，则电负性：，故A不符合题意； B．硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强，无法用元素周期律解释，故B符合题意； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性Br＜Cl，则稳定性：HBr＜HCl，故C不符合题意； D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性，则碱性，故D不符合题意； 答案选B。 3.下列化学用语和表述不正确的是 A．中子数为40的硒原子： B．HClO的电子式为 C．分子的空间构型为三角锥形 D．的VSEPR模型为正四面体形 【答案】B 【详解】A．硒（Se）原子质子数为 34，中子数为 40 ，质量数 = 质子数 + 中子数 = 34+40=74 ，原子表示为：，A正确； B．HClO中O为中心原子分别与 H 原子、Cl 原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，电子式为：，B错误； C．NCl3中 N 原子价层电子对数 = σ键数 + 孤电子对数 ，有 1 对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间构型为三角锥形，C正确； D．中 Cl 原子价层电子对数 = ，无孤电子对，VSEPR 模型为正四面体形，D正确； 故选B。 4.下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A．NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点低 B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C．金属钠导热性好，可用作传热介质 D．明矾（）可用做水处理剂，因为明矾水溶液显酸性，具有有杀菌消毒作用 【答案】C 【详解】A．NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点较高，易液化，A错误； B．二氧化硫是酸性氧化物，也可用作葡萄酒添加剂(主要起到防腐和抗氧化的作用)，但是二者没有对应关系，B错误； C．金属钠导热性好，可用作传热介质，二者具有对应关系，C正确； D．明矾可用做水处理剂，因为铝离子水解得到氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮物的作用，没有杀菌消毒作用，D错误； 故选C。 5.下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 【答案】A 【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误； B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确； C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确； D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确； 故选A。 6.氮氧化物()是大气的主要污染物，某研究小组利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．总反应的热化学方程式： B．过渡态的稳定性： C．反应过程的决速步骤为放热反应 D．催化剂ZAg降低了反应的活化能，但不能改变反应热 【答案】C 【详解】A．由初始和结束的能量可知，总反应的热化学方程式为，A正确； B．能量越低越稳定，因此过渡态的稳定性：，B正确； C．决速步骤为活化能最大的慢反应，则反应过程的决速步骤为，此过程为吸热反应，C错误； D．反应热只与反应物的始态和终态有关系，与反应过程无关，因此催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应热，D正确； 故选C。 7.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA B．对于反应   △H=-92.4kJ/mol，当放出92.4kJ热量时，生成NH3的数目小于2NA C．室温下，pH=2的亚硫酸(H2SO3)溶液中H+数为0.01NA D．3．9gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有Na+数为0.1NA 【答案】D 【详解】A．NO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子数为NA，但是又发生，分子数小于NA，故A错误； B．反应△H=－92.4kJ/mol，若放出热量92.4kJ，则参加反应的N2的物质的量为，生成NH3的数目等于2NA，故B错误； C．题目种没有给出溶液的体积，因此无法计算H＋的物质的量，也就无法计算H+数目，故C错误； D．Na2O2和Na2S的固体混合物3.9g，Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，则3.9gNa2O2和Na2S固体混合物总物质的量为0.05mol，1mol Na2O2或1molNa2S固体中阳离子(Na+)物质的量均为2mol，则3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中阳离子总数为，故D正确； 故答案选D。 8.化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应 B．Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C．Z分子存在顺反异构 D．X、Z可用饱和溶液鉴别 【答案】D 【详解】A．X分子中含酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A正确； B．Y分子与足量氢气发生加成反应生成的物质含有3个手性碳，分别是三个取代基相连的碳原子，B正确； C．Z分子每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故其存在顺反异构，C正确； D．X和Z中均没有羧基，均无法和饱和碳酸氢钠溶液反应，故无法实现鉴别，D错误； 故选D。 9.联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．分子的共价键只有极性键 B．具有还原性，在一定条件下可被氧化 C．过程②发生的是非氧化还原反应 D．③中发生反应： 【答案】A 【详解】 A．的结构式为，分子的共价键既有极性键，也有非极性键，A错误； B．由题干信息可知，能够被CuO氧化生成，即具有还原性，而的氧化性强于CuO，故具有还原性，在一定条件下可被氧化，B正确； C．由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确； D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：，D正确； 故答案为A。 10.Li-O2电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2↑)对电池进行充电。下列叙述不正确的是 A．充电时，阳极反应：Li2O2+2h+=2Li++O2↑ B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，负极反应：Li-e-=Li+ 【答案】C 【分析】充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+═2Li++O2)，即阴阳极反应式相加得到充电时总反应：Li2O2=2Li+O2，由图可知，放电时Li→Li+，失去电子，金属Li电极为负极，O2→Li2O2，氧气得到电子，光催化电极为正极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，充电时，阳极反应：Li2O2+2h+=2Li++O2↑，A正确； B．充电时，电子驱动阴极反应，空穴驱动阳极反应，即充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确； C．放电时，根据原电池“同性相吸”，则Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误； D．放电时，负极反应为充电时阴极反应的逆过程即为：Li-e-=Li+，D正确； 故答案为：C。 11.由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X、Z两点平衡常数： B．该反应在任何条件下都能自发进行 C．X、Y两点的化学反应速率： D．减压、升温均有利于提高的平衡转化率 【答案】D 【分析】由题图可知，压强一定时，温度越高，的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，即。 【详解】A．平衡常数只与温度有关，X、Z两点温度相同，故，A错误； B．该反应为熵增的吸热反应，在高温条件下能够自发进行，B错误； C．X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y时温度高，故，C错误； D．该反应为体积增大的吸热反应，故减压和升温化学平衡均正向移动，均有利于提高的平衡转化率，D正确； 故选D。 12.时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A．曲线1代表 B．，的电离常数 C． D．溶液中始终存在 【答案】C 【详解】A．已知，同时除以可得，随着pH值增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，故A错误； B．由图可知，当时，，，已知pH=4.74，故，故B错误； C．，故C正确； D．根据电荷守恒可知，溶液中始终存在，故D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共 64 分) 13.氮化硼()是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，如图所示： 硼砂 (1)硼元素原子的电子排布式为 ，这些电子有种 不同的能量。与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有 。(填元素符号) (2)写出上述由，制备BN的化学方程式 。 (3)BN的两种晶型：六方晶型(类似于石墨)及立方晶型(类似于金刚石)，结构如图。 ①下列说法正确的是 。 A．六方氮化硼晶体层间存在化学键     B．两种晶体中的B和N都是杂化 C．两种晶体中B和N间的化学键均为极性共价键     D．立方氮化硼含有键和键，是共价晶体，硬度大 ②立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是 。 (4)常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图。 ①硼酸晶体中存在的作用力有 。 A．离子键    B．共价键    C．范德华力    D．配位键 ②该晶体中含有 氢键。 (5)硼酸可由三卤化硼水解制备，机理如下图。从结构的角度解释水解反应很难进行的原因 。 【答案】(1) 3 (2) (3) C 4 (4) BC 3 (5)碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻 【详解】（1）硼为5号元素，则硼元素原子的电子排布式为，有、、三个原子轨道，则这些电子有3种不同的能量；与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子，电子排布式可以为、，对应的元素是。 （2）根据给出的制备路径可知，由制备BN的化学方程式为。 （3）A．六方晶型(类似于石墨)，石墨层间是通过范德华力结合的，范德华力不属于化学键，A错误； B．六方氮化硼中，B原子和N原子均形成3个共价键，B原子没有孤电子对，N原子有1对孤电子对，它们均采取杂化；立方氮化硼中B和N均形成4个共价键，采取杂化，并非两种晶体中的B和N都是杂化，B错误； C．无论是六方还是立方BN，B和N之间都是不同原子形成的共价键，均为极性共价键，C正确； D．立方BN结构类似于金刚石，金刚石中只有σ键，没有π键，立方BN是共价晶体，硬度大，D错误；答案选C。 在金刚石结构中，每个C原子连接4个其他C原子，形成四面体结构，立方BN结构类似，所以每个N原子应连接4个B原子，配位数为4。 （4）A．根据其二维平面结构可知，硼酸是一种共价化合物，不存在离子键，A错误； B．B、O原子间，O、H原子间存在极性共价键，B正确； C．硼酸晶体结构为层状，层间存在分子间作用力，即范德华力，C正确； D．根据其二维平面结构可知，硼酸晶体中不含配位键，其结构主要由共价键和氢键组成，D错误；答案选BC。 由晶体结构可知，每个硼酸分子可通过氢键与周围的分子形成稳定的层状结构，一个硼酸分子可以形成6个氢键，但只有3个氢键属于硼酸分子，则1 mol该晶体中含有3mol氢键。 （5）根据机理图可知，水分子进攻B原子，破坏 B—X 键，最终生成H3BO3。中C原子外层电子已满足 8 电子稳定结构，没有空的轨道来接受水分子的孤对电子，因此水分子无法进攻C原子。 14.化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。 回答下列问题： (1)A→B反应的类型为 。 (2)H中官能团的名称为 。 (3)下列关于B的叙述错误的是 (填序号)。 a.可发生聚合反应　　　　　b.分子内所有碳原子可能共平面 c.分子内有手性碳原子　　　d.可形成分子内氢键和分子间氢键 (4)C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为 。 (5)D分子中碳原子的杂化轨道类型为 。 (6)E的分子式为 。 (7)F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为 。 (8)G的结构简式为 。 (9)A的同分异构体中，满足以下条件的有 种。 a.含有苯环　　　b.能发生银镜反应　　　c.苯环上有两个取代基 (10)结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)： 。 【答案】(1)还原反应或加成反应 (2)酮羰基、酯基 (3)a、d (4) (5)sp、、 (6) (7) (8) (9)6 (10) 【分析】 A发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D中-CN水解为-COOH生成E，E发生取代反应生成F，G再与发生取代反应生成H，故G为 。 【详解】（1）根据分析知，A→B反应的类型为还原反应或加成反应； （2）H中官能团的名称为酮羰基、酯基； （3）a.不能发生加聚反应，也不能发生缩聚反应，即不能发生聚合反应，错误；b.苯环结构一定共平面，甲烷结构最多三个原子共面，则分子内所有碳原子可能共平面，正确；c.连有四个不同原子或者基团的碳原子是手性碳原子，则与羟基直接相连的碳原子是手性碳原子，正确；d.不能形成分子内氢键，可以形成分子间氢键，错误；故选a、d； （4） C与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，则生成的有机物为； （5）苯环上的每个碳原子形成三个键，没有孤对电子，是杂化，氰基上的碳原子形成两个键，没有孤对电子，是sp杂化，其余碳原子形成四个键，没有孤对电子，是杂化； （6）根据键线式，线段的端点与交点省略了碳以及这个碳上的氢，则E的分子式为； （7） F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为：； （8） 根据分析知，G的结构简式为 ； （9）A的同分异构体中，满足条件两个取代基是-CHO与-CH2CH3或者-CH2CHO与-CH3，各有邻间对三种情况，即共有6种； （10）结合题给信息，可以推出： 15.的熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将还原为W再制备，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： (1)制W：检查装置气密性并加入。先通，其目的是 ，请简述通的后续操作 。 (2)仪器A的名称为 ，证明已被完全还原的现象是 。 (3)制：完全还原后，进行的操作为：a．冷却，停止通；b．用干燥的E'装置替换E；c．通；d．加热；e…… ①操作c目的是 。 ②装置E'的主要缺点是 ，如果选用这个装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 。 (4)利用碘量法测定产品纯度，实验如下： a．称量并转化：称量并将其转化为可溶的； b．离子交换：； c．析碘：交换后加入适量酸化的溶液，发生反应：； d．滴定：析碘完全后，用标准溶液滴定，发生反应：； e．滴定达终点时消耗的溶液。 ①样品中(摩尔质量为)的质量分数为 。 ②开盖称量待测样品，则滴定时消耗溶液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 排尽装置中空气，(防止与空气时加热爆炸) 检验B出口处排出的氢气的纯度，当排出的纯净时，通冷凝水，加热管式炉，并对B处逸出的进行后续处理 (2) 直形冷凝管 不再有水凝结 (3) 排尽装置中的，防止与时加热爆炸 没有吸收多余的装置，(会造成空气污染)；没有防止防止水蒸气进入的装置或缺少冷凝水装置，会造成产品水解，产率和纯度降低 在B'处加装盛有碱石灰的干燥管 (4) 偏大 偏大 【分析】将WO3在加热条件下用H2还原为W，为防止空气干扰，还原WO3之前要除去装置中的空气；由信息可知WCl6极易水解，W与Cl2反应制取WCl6时，要在B处加装盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E中； 【详解】（1）根据分析，先通，其目的是排尽装置中空气，(防止与空气时加热爆炸)；通的后续操作为检验B出口处排出的氢气的纯度，当排出的纯净时，通冷凝水，加热管式炉，并对B处逸出的进行后续处理； （2）仪器A的名称为直形冷凝管；WO3在加热条件下用H2还原为W，有水生成，证明已被完全还原的现象是不再有水凝结； （3）①操作c通，然后加热，目的是排尽装置中的，防止与时加热爆炸； ②有毒，装置E'的主要缺点是没有吸收多余的装置，(会造成空气污染)；WCl6极易水解，没有防止防止水蒸气进入的装置或缺少冷凝水装置，会造成产品水解，产率和纯度降低；如果选用这个装置来完成实验，则必须采取的改进措施是在B'处加装盛有碱石灰的干燥管； （4）①根据题中信息，可得关系式：，样品中(摩尔质量为)的质量分数为=； ②开盖称量待测样品，WCl3会水解生成W2O3，导致称取的样品质量增加，则滴定时消耗溶液的体积将偏大；样品中质量分数的测定值将偏大。 16.我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用倍受关注。 (1)催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： i． ii． iii．和也可合成甲醇，其热化学方程式为 。 (2)以和催化重整制备合成气发生反应。在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内与的物质的量之比保持不变 C．反应速率： D．断裂同时断裂键 ②由图可知，压强 (填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，对应温度下点速率 。 (3)在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 铜电极上产生的电极反应式为 ，若铜电极上只生成2.24LCO(标况)，则铜极区溶液质量变化了 g。 (4)大量会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。已知的，的。若海水中的为 。当 时，开始产生沉淀。 【答案】(1)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=−99.8kJ⋅mol−1 (2) AD ＜ ＜ (3) 1.8 (4) 【详解】（1）i． ， ii． ，反应i-反应ii可得目标反应： ，其热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=−99.8kJ⋅mol−1； （2）①A．在恒温、恒压条件下进行，若未达到平衡，容器的体积会发生变化，而混合气体质量不变，则混合气体的密度会变，混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，故A符合题意； B．容器内生成物CO与的物质的量之比恒为1∶1，则容器内与的物质的量之比保持不变不能说明反应到平衡，故B不符合题意； C．反应速率：，反应速率：才说明达到平衡状态，故C不符合题意； D．断裂2mol C—H同时断裂1mol H—H键能说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故D符合题意； 故选AD； ②结合反应，恒温时压强增大，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，据图可知，压强；压强为时，Y点的转化率比对应的平衡点高，反应逆向进行，故对应温度下Y点速率； （3）铜电极为阴极，实现二氧化碳转化为甲烷、一氧化碳、甲酸和乙醛等，其中转化为甲烷的电极反应式为：；若铜电极上只生成标况下2.24LCO即0.1molCO，转化为CO的电极反应式为：，当有1molCO生成时，阳极区2molH+通过离子交换膜移动到阴极，铜电极区质量变化了44-28+2=18g，若铜电极上只生成(标况)，即0.1mol，则铜极区溶液质量变化了1.8g； （4）mol/L；mol/L， 。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $