广东省广州市第六十五中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

广州市第六十五中学2025-2026学年高一第一学期期中考试 高一化学 说明：本试卷分为单选题、非选择题两部分，考试时间75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Cl 35.5 一、单选题：本题共20小题，共52分。第1-14小题，每小题2分；第15-20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要不是由金属材料制成的是 A．鎏金高士图银杯 B．蚕丝素纱单衣 C．商州太阳鸟金饰 D．铸客大铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A. A B. B C. C D. D 3. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物 C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 4. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 5. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 图甲中表示的结构都是水合钠离子 B. 图乙中的NaCl处于熔融状态 C. 由图甲和图乙可知NaCl在任何状态下都可以导电 D. 由图甲和图乙可知NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 8. 配制250 mL2 mol/L的稀盐酸，需要12.5 mol/L的浓盐酸的体积为 A. 20 mL B. 40 mL C. 60 mL D. 80 mL 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是 A. HCl溶液中： B. NaClO溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 透明澄清的溶液： 10. 以下说法正确的是 A. 二氧化碳的摩尔质量是44g B. 摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol C. 常温常压下，4gH2的物质的量2mol D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 11. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 12. 下列关于和的叙述正确的是 A. 等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B. 中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. 可用于自来水消毒 13. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 14. 下列关于和的叙述，正确的是 A. 热稳定性： B. 在水中的溶解性： C. 与同浓度的盐酸反应的剧烈程度： D. 向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 15. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况，与足量水反应，转移电子数目为，生成的体积为0.56 L B. 浓盐酸与足量共热，转移电子数目小于 C. 标准状况下，通入足量NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO、的混合物，转移电子数目为 D. 常温常压下，与的混合气体中，含有的氮原子数目为 17. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 18. 如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入0.4molNH3，甲室中充入N2，静止时隔板位置如图所示位置。 下列说法正确的是 A. 甲室气体质量为22.4g B. 乙室气体体积8.96L C. 原子数之比，甲：乙=2：1 D. 甲室气体密度为1.25g·L-1 19. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 下列说法错误的是 A. 纯碱分类属于盐不属于碱 B. 流程中先通入再通入可达同样效果 C. 若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异 20. 新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水消毒，其制备反应为：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是NaClO，氧化产物是NaCl B. 该反应的还原剂是Fe(OH)3，还原产物是Na2FeO4 C. Na2FeO4能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D. 每生成1个Na2FeO4，该反应转移的电子数目为6e- 第二部分 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共有4小题，共48分) 21. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(醋酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe) 回答下列问题： （1）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分NaHCO3，在水溶液的电离方程式：______。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有______(填序号，下同)，是非电解质的有______，能够导电的有______。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为______(用化学反应方程式表示)。 （5）有位同学突发奇想使用消毒液与双氧水混合处理霉斑，使用几次后发现霉斑反而变多了，后来她发现原来是消毒液与双氧水混合时反应产生了O2，在这个反应中还原产物是______，反应原理是______(用化学反应方程式表示)。 22. 实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。用下图所示装置可制取氯气并探究其性质(①、③均为浸有相应试液的棉花)。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为______。 （2）已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，写出A中反应的离子方程式______。 （3）①处紫色石蕊试液发生的实验现象是______。 （4）②处红色干花瓣褪色，可能的原因是______(请用化学方程式解释)。 （5）③处的现象为______，通过该现象可证明卤素单质的氧化性______>______(填化学式)。 （6）C中NaOH溶液中发生的化学反应______(请用化学方程式解释)。 23. 某课外活动小组，取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ、向一小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到Fe(OH)3胶体。 （1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______。 （2）用光束照射Fe(OH)3胶体，能产生______效应。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______(填“属于”或“不属于”)胶体。 Ⅱ、实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2 g/cm3 质量分数：36.5% （4）用该浓盐酸配制0.20mol/L的稀盐酸850 mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为______(填5 mL、10 mL、25 mL、50 mL)。 （5）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、______。 （6）下列关于容量瓶的相关操作不正确的是______。(填序号) （7）配制上述溶液时，其它操作都准确，定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出会导致配制的溶液浓度______。(填：“偏高”、“偏低”或“不变”) 24. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： （1）1mol NaClO2中的Cl全都被还原成Cl-，转移电子的物质的量为______mol。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为______、______(填化学式)。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应： ______NaOH+______H2O2+______ ClO2=______NaClO2______+______H2O 配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目______。 （5）根据上述反应信息，对下面四个物质进行排序： ①ClO2 ②NaClO2 ③H2O2 ④NaClO3 氧化性从小到大排序为______。(用序号表示) 广州市第六十五中学2025-2026学年高一第一学期期中考试 高一化学 说明：本试卷分为单选题、非选择题两部分，考试时间75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Cl 35.5 一、单选题：本题共20小题，共52分。第1-14小题，每小题2分；第15-20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 第二部分 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共有4小题，共48分) 【21题答案】 【答案】（1）纯净物 （2）NaHCO3=Na++ （3） ①. ①③④⑤⑥⑦⑧ ②. ② ③. ⑨ （4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O （5） ①. NaCl ②. NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O 【22题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （3）先变红后褪色 （4）Cl2+H2OHCl+HClO （5） ①. 淀粉-KI溶液变蓝 ②. Cl2 ③. I2 （6）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【23题答案】 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl, （2）丁达尔 （3）属于 （4）25mL （5）1000mL容量瓶 （6）②③④⑤ （7）偏低 【24题答案】 【答案】（1）4 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑ （3） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 （4） （5）③＜②＜①＜④ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $