精品解析：天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

塘沽一中2025-2026学年度第一学期 高二年级期中考试化学学科试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共8页。卷Ⅰ答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔直接答在答题纸规定区域内。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷(共36分) 一、选择题(四个选项中，选出最符合题目要求的一项。每题3分) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. NaHCO3 B. BaSO4 C. HCOOH(甲酸) D. 氨水 2. 下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是 A. AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl B. HF+H2OH3O++F- C. NH+D2ONH3·D2O+H+ D. NaHSO3Na++HSO 3. 下列变化与盐类水解平衡无关的是 A. 实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量的铁粉 B. 浓硫化钠溶液有臭味 C. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制备胶体 D. 热的纯碱溶液除油污 4. 在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1。达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B. 补充N2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D. 升高温度，使K减小，Q>K，因此平衡逆向移动 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. Na2S2O3与稀硫酸混合：+2H+=S↓+SO2↑+H2O B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，橙色加深：+H2O2+2H+ C. 泡沫灭火器的工作原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 氢气燃烧热为285.8 kJ/mol：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol 6. 某同学用配制0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液来滴定未知浓度盐酸。下列实验操作正确的是 A．图为用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液 B．图为检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次 C．图为排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录 D．图为滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在=1×10-10的溶液中：Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-、Fe3+ B. 遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na⁺、NO、SO C. 水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K⁺、SO D. 加水稀释pH增大的溶液：Na⁺、K⁺、Cl-、CO 8. 下列叙述不正确的是 A. 25℃，将pH=3的溶液和pH=11的氨水等体积混合后的溶液显碱性 B. 恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：，平衡后充入等物质的量的CO和，达到新平衡时其浓度不变 C. 利用不可以消除CO污染 D. 实验测得0.5 mol/L溶液pH值随温度升高而降低，推测升温使溶液中比值增大 9. 现有常温下体积均为10 mL、三种溶液：①HCl溶液，②溶液，③溶液。下列说法中，正确的是 A. 溶液中溶质的物质的量浓度：②>①>③ B. 溶液中酸根的物质的量浓度：①=②=③ C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：①=③<② D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=②>③ 10. 下列实验方案正确，且能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下测定1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH，加热一段时间后再次测定其pH，比较大小 证明的水解为吸热过程 B 用pH试纸测得NaClO溶液的pH小于Na2CO3溶液 证明电离常数Ka：HClO> C 将稀FeCl3溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 得到FeCl3·6H2O D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 A. A B. B C. C D. D 11. 25℃，反应HCO+H2OH2CO3+OH-的K=10-8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B. 0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C. 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) D. 0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO)+c(OH-)=0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) 12. 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为：HOCH2CH2CH2COOH+H2O ΔH<0，在25℃时，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：下列说法错误的是 A. 在80～100min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为5×10-4 mol/(L·min) B. 在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75 C. 若将γ-羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，γ-羟基丁酸的平衡转化率增大 D. 使用非水溶剂及时分离出γ-丁内酯，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率 第Ⅱ卷(共64分) 二、填空题 13. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。 （1）在纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是___________；结合离子方程式解释其原因___________。 （2）利用TiCl4的水解制备TiO2：制备时为使反应趋于完全，采取措施是加入大量的水，同时___________，此反应的化学方程式为___________，所得的TiO2·xH2O沉淀经过滤焙烧得到TiO2。 （3）84消毒液在生活中有广泛的应用，其有效成份是NaClO。资料：HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10～30分钟可增强消毒效果，该过程发生反应的离子方程式为___________。(已知酸性：H2CO3>HClO>NaHCO3) （4）25℃，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8。SO2可以被NaOH溶液捕获，所得溶液的pH=9，该溶液c()：c()=___________。 （5）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=1×10-9 mol·L-1，该温度下pH=2的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则H2SO4与NaOH溶液的体积比为___________。 （6）25℃时，柠檬酸(用H3R表示)，其电离常数的负对数：pKa1=3.13，pKa2=4.76，pKa3=6.40，0.1 mol/L NaH2R溶液中c(HR2-)___________c(H3R)(填写“>”或“<”)。 （7）25℃，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示的水解平衡常数Kh=___________。 14. 滴定是一种常见的化学定量分析方法，在化学分析中占有重要地位。 Ⅰ．现用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液测定某食用白醋中c(醋酸)，进行如下实验，步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3 cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2～3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 （1）上述实验步骤中按操作先后排序：F→D→A→___________(用字母表示)。 （2）本实验选用的指示剂是___________(填“甲基橙”、“酚酞”)。 （3）滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗NaOH标准溶液的体积为___________mL。 （4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。 实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 0.1000 mol·L-1的NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 Ⅱ．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，与水发生不可逆的剧烈水解，从而将水消耗“移除”出反应体系，因此常用作脱水剂。 （5）用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3. ①SOCl2与H2O的化学方程式___________，结合该方程式解释得到无水AlCl3的原因。 ②一方面___________。 ③另一方面___________。 （6）采用滴定法测定SOCl2样品纯度，其实验步骤如下： a．准确称取1.00 g SOCl2样品，置于盛有300 mL 0.3 mol·L-1 NaOH溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2～3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； b．用滴定管准确量取样品溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入2滴对硝基苯酚(pH变色范围：5.6～7.4，酸色为无色，碱色为黄色)作指示剂，滴加盐酸标准液除去过量碱液。 c．加入0.10 mol·L-1的I2标准溶液10.00 mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.050 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2，该过程中发生反应I2+2=2I-+，平行滴定3次； d．消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为10.00 mL。 ①步骤b到达滴定终点时的标志为：当滴入最后半滴盐酸标准液时，___________。 ②则SOCl2样品的纯度为___________×100%。(列计算式即可) ③下列情况会导致所测SOCl2样品的纯度偏小的是___________(填标号)。 A．步骤a中转移至容量瓶时有少量液体溅出 B．步骤b中未用盐酸滴定过量的碱液而直接加入稍过量0.10 mol·L-1的I2标准溶液 C．步骤c中滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点 D．步骤c中滴定开始尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 15. 习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。CO2捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。 Ⅰ．CO2在一定条件下转化为CH4，其反应过程如下图所示。 已知： 总反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-205 kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=-246 kJ/mol （1）则反应Ⅰ的热化学方程式为___________。 Ⅱ．CO2加氢还可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 （2）能说明上述反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 A．单位时间内生成1 mol CH3OH(g)的同时消耗了3 mol H2(g) B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 （3）某温度下，向2 L密闭容器中通入0.02 mol CO2和0.04 mol H2发生上述反应，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图)曲线Ⅰ所示。 ①以CO2来表示5 min内的化学反应速率v(CO2)=___________。 ②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为Ⅱ，则改变的条件是___________。 （4）目前，许多国家采用CO2代替CO（以煤和天然气为原料）生产CH3OH，请说出一个理由即可：___________。 （5）向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的CO2和H2的混合气体，同时发生副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如图所示。 ①图中一定不处于化学平衡状态的点是___________。 A．点A B．点B C．点C D．点D ②已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于500 K，甲醇产率逐渐下降，原因可能有___________。 16. 已知草酸为二元弱酸，具有还原性。 （1）在加水稀释H2C2O4（H2A）溶液过程中，保持温度一定，随着水量增加而减小的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. n(H⁺)与n(A2-)的乘积 （2）草酸与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为___________。 （3）常温下，向20 mL 0.100 mol/L H2C2O4溶液中加入同浓度的NaOH溶液，向过程中的lgX[X为或]、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。 ①b点离子浓度由大到小的顺序：___________。 ②H2C2O4的电离平衡常数Ka1=___________。 ③a、c两点对应的溶质等浓度等体积混合，溶液显___________(填写“酸性”或“碱性”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽一中2025-2026学年度第一学期 高二年级期中考试化学学科试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共8页。卷Ⅰ答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔直接答在答题纸规定区域内。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷(共36分) 一、选择题(四个选项中，选出最符合题目要求的一项。每题3分) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. NaHCO3 B. BaSO4 C. HCOOH(甲酸) D. 氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3是可溶盐，在水中完全解离为和，属于强电解质，A不符合题意； B．BaSO4虽难溶，但溶解部分完全解离为和，属于强电解质，B不符合题意； C．甲酸是弱酸，在水中仅能部分电离，属于弱电解质，C符合题意； D．氨水是的水溶液（混合物），既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是 A. AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl B. HF+H2OH3O++F- C. NH+D2ONH3·D2O+H+ D. NaHSO3Na++HSO 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和盐酸，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，A错误； B．氢氟酸为弱酸，在溶液中部分电离出氟离子和水合氢离子，电离方程式为：HF+H2OH3O++F-，B正确； C．由水解规律可知，弱碱的阳离子铵根离子在重水中水解生成NH3·HDO和D+，反应的离子方程式为：NH+D2ONH3·HDO+D+，C错误； D．亚硫酸氢钠为强电解质，在溶液中应完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO，D错误； 故选B。 3. 下列变化与盐类水解平衡无关的是 A. 实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量的铁粉 B. 浓硫化钠溶液有臭味 C. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制备胶体 D. 热的纯碱溶液除油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室保存FeSO4溶液加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化，属于氧化还原反应，与水解无关，A符合题意； B．浓Na2S溶液臭味来自S2-水解产生的H2S气体，与盐类水解有关，B不符合题意； C．FeCl3溶液与沸水反应制氢氧化铁胶体是Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，与盐类水解有关，C不符合题意； D．热纯碱溶液因水解程度增大，碱性增强，促进油污水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选A。 4. 在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1。达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B. 补充N2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D. 升高温度，使K减小，Q>K，因此平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．及时分离出二氧化碳时，生成物的浓度减小，导致反应的浓度熵Q 小于平衡常数 K，使得平衡向正反应方向移动，A正确； B．补充氮气时，生成物的浓度增大，导致反应的浓度熵Q 大于平衡常数 K，使得平衡向逆反应方向移动，B错误； C．加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而增大一段时间内的反应物转化率，C正确。 D．该反应为放热反应，升高温度，导致平衡常数K减小，使得反应的浓度熵Q 大于平衡常数 K，平衡向逆反应方向移动， D正确； 故选B。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. Na2S2O3与稀硫酸混合：+2H+=S↓+SO2↑+H2O B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，橙色加深：+H2O2+2H+ C. 泡沫灭火器的工作原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 氢气燃烧热为285.8 kJ/mol：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，方程式正确，符合反应事实，A正确； B．向K2Cr2O7溶液中加浓硫酸，H⁺浓度增大，平衡逆向移动（增多，橙色加深），方程式的书写方向正确（体现可逆过程），B正确； C．Al3+与发生双水解生成Al(OH)3和CO2，方程式正确，符合泡沫灭火器原理，C正确； D．燃烧热的定义要求生成指定的氧化物（液态水），而方程式中产物为气态水，故该热化学方程式与事实不符，D错误； 故选D。 6. 某同学用配制0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液来滴定未知浓度盐酸。下列实验操作正确的是 A．图为用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液 B．图为检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次 C．图为排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录 D．图为滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解，且容易腐蚀纸片，应用小烧杯称量，A错误； B．图乙为酸式滴定管，NaOH标准液应盛装在碱式滴定管中，B错误； C．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，，排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录，C错误； D．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁使最后半滴滴定液进入锥形瓶，减小误差，D正确； 故答案选D。 7. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在=1×10-10的溶液中：Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-、Fe3+ B. 遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na⁺、NO、SO C. 水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K⁺、SO D. 加水稀释pH增大的溶液：Na⁺、K⁺、Cl-、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．=1×10-10的溶液呈强酸性（pH=2），[Al(OH)4]-不能大量共存，A不符合题意； B．甲基橙变红色的溶液为强酸性，Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，无法共存，B不符合题意； C．水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液可能是强酸性或强碱性，若为强酸性，Al3+、Cl-、K⁺、SO可大量共存；若为强碱性，Al3+不能大量共存，C符合题意； D．加水稀释pH增大的溶液是酸性溶液，CO在酸性条件下会与H⁺反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 8. 下列叙述不正确的是 A. 25℃，将pH=3的溶液和pH=11的氨水等体积混合后的溶液显碱性 B. 恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：，平衡后充入等物质的量的CO和，达到新平衡时其浓度不变 C. 利用不可以消除CO污染 D. 实验测得0.5 mol/L溶液pH值随温度升高而降低，推测升温使溶液中比值增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=3的溶液中浓度为0.001 mol/L，而pH=11的氨水中浓度为0.001 mol/L，但氨水为弱碱，实际浓度远高于0.001 mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，A正确； B．温度不变，平衡常数不变，按比例充入CO、，相当于加压，达到新平衡时浓度与原来的相等，B正确； C．反应为吸热、熵减的反应，在任何温度下均不能自发进行，不可以消除CO污染，C正确； D．升高温度会促进水的电离和溶液水解，这两个过程都是吸热的，因此和都会增大（增大所致），所以pH降低（只与氢离子浓度有关）；由于升温会促进水解，增大的幅度大于增大的幅度，故比值减小，D错误； 故答案选D。 9. 现有常温下体积均为10 mL、三种溶液：①HCl溶液，②溶液，③溶液。下列说法中，正确的是 A. 溶液中溶质的物质的量浓度：②>①>③ B. 溶液中酸根的物质的量浓度：①=②=③ C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：①=③<② D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=②>③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl和为强酸，但是二元酸，时，HCl和溶液浓度分别为、；为弱酸，不完全电离产生，溶液浓度远大于最高，即浓度顺序为②＞①＞③，A正确； B．HCl的浓度为，的，的，故溶液中酸根的物质的量浓度：①=②>③，B错误； C．10 mL、①HCl溶液，③溶液（二者为强酸溶液）稀释至1 L（稀释100倍），，pH均升至5，而因弱酸稀释后离解度增加，，pH小于5，故pH顺序为①=③＞②，C错误； D．中和至中性时，HCl和的总量相同（），消耗NaOH量相等；因初始浓度更高，物质的量更大，需更多NaOH，故消耗NaOH的量顺序为②＞①=③，D错误； 故选A。 10. 下列实验方案正确，且能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下测定1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH，加热一段时间后再次测定其pH，比较大小 证明的水解为吸热过程 B 用pH试纸测得NaClO溶液的pH小于Na2CO3溶液 证明电离常数Ka：HClO> C 将稀FeCl3溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 得到FeCl3·6H2O D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，加热促进亚硫酸钠水解，溶液中的OH-浓度增大，但加热过程中SO易被氧化成硫酸根离子，如果完全氧化会导致显中性，pH减小，故无法通过pH大小证明的水解为吸热过程，A不符合题意； B．NaClO溶液因强氧化性可能漂白pH试纸，导致测量结果不准确，实验方案存在缺陷，B错误； C．FeCl3溶液直接蒸发会加剧Fe3+水解，生成Fe(OH)3并进一步分解为Fe2O3，无法得到FeCl3·6H2O。正确方法需在HCl气氛中抑制水解，C错误； D．降温使2NO2 ⇌ N2O4平衡向放热的正反应移动（颜色变浅），说明正反应活化能小于逆反应活化能（ΔH=正反应活化能-逆反应活化能<0）。实验通过观察颜色变化可推断活化能大小，方案正确且目的达成，D正确； 故选D。 11. 25℃，反应HCO+H2OH2CO3+OH-的K=10-8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B. 0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C. 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) D. 0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO)+c(OH-)=0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中NH3·H2O部分电离，氨水、水均能电离出OH-，所以c(NH3·H2O) > c(OH⁻) > c() > c(H+)，故A错误； B．NH4HCO3溶液pH>7，说明水解程度大于，故c() > c()；水解生成H2CO3，水解生成NH3·H2O，所以c(H2CO3) > c(NH3·H2O)，故B正确； C．0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合，N与C的物质的量比为2:1，物料守恒应为c()+c(NH3·H2O)=2[c(H2CO3)+c()+c()]，故C错误； D．混合后总N为0.4mol/L，C为0.1mol/L，由物料守恒：①，②，根据电荷守恒：③，结合①③消去c()得：c(NH3∙H2O)＋c(OH－)=c(H＋)＋4c(H2CO3)＋3c()＋2c()④，将④等式两边各加一个c()，则有c(NH3∙H2O)＋c(OH－)＋c()=c(H＋)＋c(H2CO3)＋3c(H2CO3)＋3c()＋3c()，将②带入④中得可得，故D错误； 选B。 12. 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为：HOCH2CH2CH2COOH+H2O ΔH<0，在25℃时，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：下列说法错误的是 A. 在80～100min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为5×10-4 mol/(L·min) B. 在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75 C. 若将γ-羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，γ-羟基丁酸的平衡转化率增大 D. 使用非水溶剂及时分离出γ-丁内酯，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．在80～100 min内，γ-丁内酯的浓度变化量Δc=0.081 mol/L-0.071 mol/L=0.01 mol/L，则用γ-丁内酯的浓度变化表示反应速率v(γ-丁内酯)===5×10-4 mol/(L·min)，故A正确； B．由图中数据可知，25℃时，该反应的平衡常数K===2.75，故B正确； C．设转化率为α，该反应的平衡常数K==，温度不变平衡常数不变，若将γ-羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，γ-羟基丁酸的平衡转化率不变，故C错误； D．将反应溶剂更换为非水溶剂，及时分离出γ-丁内酯，降低产物浓度，能够使上述平衡正向移动，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率，故D正确； 选C。 第Ⅱ卷(共64分) 二、填空题 13. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。 （1）在纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是___________；结合离子方程式解释其原因___________。 （2）利用TiCl4的水解制备TiO2：制备时为使反应趋于完全，采取措施是加入大量的水，同时___________，此反应的化学方程式为___________，所得的TiO2·xH2O沉淀经过滤焙烧得到TiO2。 （3）84消毒液在生活中有广泛的应用，其有效成份是NaClO。资料：HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10～30分钟可增强消毒效果，该过程发生反应的离子方程式为___________。(已知酸性：H2CO3>HClO>NaHCO3) （4）25℃，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8。SO2可以被NaOH溶液捕获，所得溶液的pH=9，该溶液c()：c()=___________。 （5）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=1×10-9 mol·L-1，该温度下pH=2的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则H2SO4与NaOH溶液的体积比为___________。 （6）25℃时，柠檬酸(用H3R表示)，其电离常数的负对数：pKa1=3.13，pKa2=4.76，pKa3=6.40，0.1 mol/L NaH2R溶液中c(HR2-)___________c(H3R)(填写“>”或“<”)。 （7）25℃，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示的水解平衡常数Kh=___________。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀，且红色褪去 ②. 在纯碱溶液中水解：+H2O+OH-，加入BaCl2后Ba2++=BaCO3↓(白色)，由于浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色 （2） ①. 加热 ②. TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl （3）ClO-+H2O+CO2=+HClO （4） （5）9∶1 （6）> （7）(100a-1)×10-7 【解析】 【小问1详解】 纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解生成氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，向溶液中加入氯化钡后，钡离子和碳酸根离子反应生成白色碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，OH-的浓度减小，所以红色褪去； 【小问2详解】 TiCl4水解是吸热反应，加入大量水并升高温度，会促进其水解，制备时为使反应趋于完全，采取措施是加入大量的水，同时加热；水解的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl； 【小问3详解】 次氯酸的酸性介于H2CO3和之间，则84消毒液露置在空气中与CO2反应只能生成NaHCO3和HClO，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=+HClO； 【小问4详解】 25℃，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8，SO2被NaOH溶液捕获后，所得溶液的pH=9，即，Ka2=，则； 【小问5详解】 某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=1×10-9 mol∙L-1，则此温度下的，温度不变，不变，混合后溶液的pH=9，溶液显碱性，设pH=2的H2SO4溶液体积为V1，pH=11的NaOH溶液体积为V2，c(OH-)==10-3，=； 【小问6详解】 25℃时，柠檬酸的电离常数的负对数：pKa1=3.13，pKa2=4.76，pKa3=6.40，0.1 mol/L NaH2R溶液中，H2R-HR2-+H+ Ka2=10-4.76，H2R-+H2OH3R+OH- Kh3===10-10.87<Ka2，说明H2R-电离程度大于水解程度，故c(HR2-)>c(H3R)； 【小问7详解】 反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，溶液中存在电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，溶液中c()=c(Cl-)=0.005 mol/L，c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005) mol/L，的水解平衡常数Kh==(100a-1)×10-7。 14. 滴定是一种常见的化学定量分析方法，在化学分析中占有重要地位。 Ⅰ．现用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液测定某食用白醋中c(醋酸)，进行如下实验，步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3 cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2～3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 （1）上述实验步骤中按操作先后排序：F→D→A→___________(用字母表示)。 （2）本实验选用的指示剂是___________(填“甲基橙”、“酚酞”)。 （3）滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗NaOH标准溶液的体积为___________mL。 （4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。 实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 0.1000 mol·L-1的NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 Ⅱ．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，与水发生不可逆的剧烈水解，从而将水消耗“移除”出反应体系，因此常用作脱水剂。 （5）用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3. ①SOCl2与H2O的化学方程式___________，结合该方程式解释得到无水AlCl3的原因。 ②一方面___________。 ③另一方面___________。 （6）采用滴定法测定SOCl2样品纯度，其实验步骤如下： a．准确称取1.00 g SOCl2样品，置于盛有300 mL 0.3 mol·L-1 NaOH溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2～3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； b．用滴定管准确量取样品溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入2滴对硝基苯酚(pH变色范围：5.6～7.4，酸色为无色，碱色为黄色)作指示剂，滴加盐酸标准液除去过量碱液。 c．加入0.10 mol·L-1的I2标准溶液10.00 mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.050 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2，该过程中发生反应I2+2=2I-+，平行滴定3次； d．消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为10.00 mL。 ①步骤b到达滴定终点时的标志为：当滴入最后半滴盐酸标准液时，___________。 ②则SOCl2样品的纯度为___________×100%。(列计算式即可) ③下列情况会导致所测SOCl2样品的纯度偏小的是___________(填标号)。 A．步骤a中转移至容量瓶时有少量液体溅出 B．步骤b中未用盐酸滴定过量的碱液而直接加入稍过量0.10 mol·L-1的I2标准溶液 C．步骤c中滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点 D．步骤c中滴定开始尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）E→G→B→C （2）酚酞 （3）26.10 （4）0.1000 （5） ①. SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ ②. SOCl2会消耗AlCl3·6H2O中的H2O，生成SO2和HCl ③. 生成HCl抑制AlCl3的水解 （6） ①. 溶液由黄色变为无色，且半分钟内不褪色 ②. ③. AD 【解析】 【小问1详解】 滴定操作的正确顺序为检漏、润洗滴定管、往滴定管装液、排气泡、待测液转移到锥形瓶中，并滴加指示剂、调整标准液滴定管液面，记下初始读数、滴定至终点，记下最后读数，所以用字母表示操作FDA之后的顺序为E→G→B→C； 【小问2详解】 滴定终点为醋酸钠溶液，醋酸根水解使溶液呈碱性，所以滴定终点显碱性，应选用酚酞作指示剂； 【小问3详解】 根据图示读数，初始读数为0.00 mL，最终读数为26.10 mL，所以消耗NaOH体积为26.10 mL； 【小问4详解】 第一组消耗NaOH标准液体积为25.33 mL，第二组为30.00 mL（误差较大，舍去），第三组为24.67 mL，平均体积为 mL=25.00 mL，根据，则醋酸浓度为=0.1000 mol/L； 【小问5详解】 ①由题意可知，白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl，同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，则SOCl2和水反应生成二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑； ②由于铝离子在溶液中水解，SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热时，SOCl2和结晶水反应生成二氧化硫和氯化氢，减少了水的量； ③同时生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，从而得到无水AlCl3； 【小问6详解】 ①用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液，指示剂选用对硝基苯酚（酸色为无色，碱色为黄色），则到达滴定终点时的标志为：当滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由黄色变为无色，且半分钟内不褪色； ②SOCl2与NaOH反应生成NaCl和Na2SO3，中和掉过量的碱后加入标准溶液，发生反应，再用Na2S2O3标准溶液滴定过量的，根据消耗的Na2S2O3标准溶液的平均体积为10.00 mL，可得参与滴定的的物质的量为，则的物质的量为，因此SOCl2样品的纯度为； ③A．步骤a中转移至容量瓶时有少量液体溅出，会使样品溶液中溶质减少，消耗的减少，Na2S2O3标准液用量偏多，导致所测SOCl2样品的纯度偏小，A符合题意； B．步骤b中未用盐酸滴定过量的碱液而直接加入稍过量0.10 mol·L-1的标准溶液，过量的氢氧化钠溶液会消耗碘，使得滴定消耗Na2S2O3体积减少，导致样品的纯度偏大，B不符合题意； C．步骤c中滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达到滴定终点，滴定终点需颜色半分钟不恢复，仅变色即判定，会使消耗的Na2S2O3体积减少，与亚硫酸钠溶液反应的碘溶液体积偏大，导致SOCl2样品的纯度偏大，C不符合题意； D．步骤c中滴定开始尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的Na2S2O3体积增大，与亚硫酸钠溶液反应的碘溶液体积偏小，导致SOCl2样品的纯度偏小，D符合题意； 故答案选AD。 15. 习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。CO2捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。 Ⅰ．CO2在一定条件下转化为CH4，其反应过程如下图所示。 已知： 总反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-205 kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=-246 kJ/mol （1）则反应Ⅰ的热化学方程式为___________。 Ⅱ．CO2加氢还可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 （2）能说明上述反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 A．单位时间内生成1 mol CH3OH(g)的同时消耗了3 mol H2(g) B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 （3）某温度下，向2 L密闭容器中通入0.02 mol CO2和0.04 mol H2发生上述反应，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图)曲线Ⅰ所示。 ①以CO2来表示5 min内的化学反应速率v(CO2)=___________。 ②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为Ⅱ，则改变的条件是___________。 （4）目前，许多国家采用CO2代替CO（以煤和天然气为原料）生产CH3OH，请说出一个理由即可：___________。 （5）向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的CO2和H2的混合气体，同时发生副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如图所示。 ①图中一定不处于化学平衡状态的点是___________。 A．点A B．点B C．点C D．点D ②已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于500 K，甲醇产率逐渐下降，原因可能有___________。 【答案】（1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol （2）C （3） ①. 0.001 mol·L-1·min-1 ②. 使用催化剂 （4）CO2廉价易得，能降低生产成本；实现碳的循环利用，能缓解温室效应等 （5） ①. A ②. 主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动；催化剂的活性迅速下降 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ的方程式为CO2+H2H2O+CO，利用盖斯定律，反应Ⅰ由总反应-反应Ⅱ得到，推出ΔH=[(-205)-(-246)] kJ/mol=+41 kJ/mol，反应Ⅰ的热化学反应方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol； 【小问2详解】 A．单位时间内生成1 mol CH3OH(g)的同时消耗了3 mol H2(g)，反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，A不符合题意； B．恒温恒容容器中进行反应，混合气体体积不变，组分都是气体，混合气体总质量不变，因此混合气体的密度始终保持不变，因此在恒温恒容容器中，混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．混合气体总质量不变，该反应为气体物质的量减少的反应，随反应进行，混合气体的平均摩尔质量不断变化，当平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡，C符合题意； 故答案选C； 【小问3详解】 ①假设CO2消耗的物质的量为x mol，根据三段式： 恒温恒容条件下，反应前后体系总压强之比等于气体总物质的量之比，则=，解得x=0.01，即5 min内CO2的转化量为0.01 mol，平均速率为； ②曲线Ⅱ与曲线Ⅰ相比，反应速率加快，但初、末状态压强均不变，即达到相同的平衡状态，因此改变的条件是加入催化剂； 【小问4详解】 从原料成本角度，CO的生产依赖煤和天然气，其价格波动会直接影响生产成本；从资源与环境角度，CO2来源广泛（如工业废气等），同时作为主要温室气体，将其转化为CH3OH能实现碳的循环利用，减少碳排放，缓解温室效应，因此许多国家选择用CO2代替CO生产CH3OH； 【小问5详解】 ①从图中可以看出，最高点之前，温度增加，反应速率加快，反应未达到平衡，甲醇产率增加，B点为最高点，可能处于平衡状态，B点之后，升高温度甲醇产率下降，可能是由于生成甲醇的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则A点一定为未平衡状态，B、C、D点可能为平衡状态，故选A； ②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，从图中可以看出，500 K之后，催化活性迅速下降，则甲醇产率下降的原因是：随着温度的升高，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动；催化剂的活性迅速下降。 16. 已知草酸为二元弱酸，具有还原性。 （1）在加水稀释H2C2O4（H2A）溶液过程中，保持温度一定，随着水量增加而减小的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. n(H⁺)与n(A2-)的乘积 （2）草酸与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为___________。 （3）常温下，向20 mL 0.100 mol/L H2C2O4溶液中加入同浓度的NaOH溶液，向过程中的lgX[X为或]、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。 ①b点离子浓度由大到小的顺序：___________。 ②H2C2O4的电离平衡常数Ka1=___________。 ③a、c两点对应的溶质等浓度等体积混合，溶液显___________(填写“酸性”或“碱性”)。 【答案】（1）C （2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O （3） ①. c(Na+)>c()=c()>c(H+)>c(OH-) ②. 10-1.25 ③. 酸性 【解析】 【分析】根据对数曲线，可计算草酸的电离常数，Ka1=，lgKa1=lgc(H+)+lg，代入点(0，-1.25)，Ka1=10-1.25；Ka2=，lgKa2=lgc(H+)+lg，代入点(0，-3.82)，Ka2=10-3.82。 【小问1详解】 草酸是二元弱酸，存在H2C2O4H++、H++，加水稀释促进草酸电离平衡右移，n(H+)、n(A2-)增大，n(H2A)减小，但c(H+)、c(HA-)、c(A2-)、c(H2A)均减小，而温度不变，不变，则： A．=，c(HA-)变小，则变大，A不符合题意； B．=，c(H+)变小，则变大，B不符合题意； C．=，c(H+)变小，则变小，C符合题意； D．n(H⁺)与n(A2-)均变大，则n(H⁺)与n(A2-)的乘积变大，D不符合题意； 故答案选C； 【小问2详解】 草酸与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O； 【小问3详解】 ①b点坐标为(3.82，0)，pH=3.82，则c(H+)>c(OH-)，lg=0，则c()=c()，而反应后溶液的溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，则b点离子浓度由大到小的顺序：c(Na+)>c()=c()>c(H+)>c(OH-)； ②根据分析可知，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10-1.25； ③常温下，向20 mL 0.100 mol/L H2C2O4溶液中加入同浓度的NaOH溶液，a点消耗NaOH溶液20 mL，则反应后的溶质为NaHC2O4（a点溶液pH=2.6，说明电离程度大于水解程度），c点消耗NaOH溶液40 mL，则反应后的溶质为Na2C2O4，a、c两点对应的溶质等浓度等体积混合，电离常数为Ka2=10-3.82，水解常数为Kh1===10-10.18＜Ka2，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $