广东省广州市第八十六中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025—2026学年第一学期期中教学质量监测 高二化学 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、试室号和座位号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在条码粘贴区内。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 2. 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加Fe的表面积 B. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大 3. 下列说法正确的是 A. 反应3C(s)+CaO(s) =CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同 C. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，不可以用勒夏特列原理加以解释 D. 恒温恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变 4. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 合成氨工业温度选择为左右，主要是为了提高产率 B. 合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 C. 合成氨生产过程中将液化分离，不能提高反应物的转化率 D. 使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数 5. 室温下，水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A. 向水中加入少量金属，水的电离平衡正向移动，增大 B. 向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的增大 C. 向水中加入少量，水的电离程度减小，增大 D. 向水中加入少量固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 6. 的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为，下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均能自发进行 B. 加入催化剂，该反应的保持不变 C. 压缩容器体积，活化分子百分数增大 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 7. 一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 、、在容器中共存 B. C. 浓度商等于化学平衡常数 D. 体系内物质的总质量不变 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B. 已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1478.8k·mol-1，则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1 C. 已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)△H=-57．3kJ·mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时，放出的热量大于57.3kJ D. 已知：S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，则△H1>△H2 9. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. B. 反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应 C. 整个反应过程共有3个基元反应 D. 增大浓度可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率 10. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/L B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=9 C. 与等体积pH=3的H2SO4溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-13mol/L 11. 可逆反应，下列研究目的和图示相符的是 选项 A B 研究目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 图示 选项 C D 研究目的 平衡体系增加B对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 12. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 A. 用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 D. 用装置④探究温度对化学平衡移动的影响 13. 某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是 A. Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 B. 溶液的导电性：b＞a＞c C. 取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸 D. 取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ 14. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN 电离常数(25℃) A. 25℃时，反应的化学平衡常数 B. 0.5 的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小 C. 结合的能力： D. 相同物质的量浓度的溶液的pH： 15. 常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A. 该温度时的电离常数约为 B. 三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C. b点溶液中： D. 滴定过程中可能有： 16. 已知H2R是一种二元弱酸。常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2R溶液。溶液中，pH与分布系数变化关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：R2-的分布系数：] A. 曲线①代表 (H2R) B. H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-11 C. NaHR溶液显酸性 D. 曲线①和③相交时，pH=8.3 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1）在25℃、101 kPa下，氢气在1.00 mol氧气中完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金。 已知： ； ； 。 则___________。 （3）氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在2L恒容密闭容器中充入4mol CO(g)、8 mol ，发生反应 ，在、两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题： ①根据图像分析，___________(填>、<、=)，该反应的逆反应方向为___________(吸热或放热)反应。 ②理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有___________(填一条)。 ③在温度下，0～10 min内用表示的反应速率___________；10 min时，CO的转化率为___________ ④在温度下，该反应的平衡常数为___________(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入CO、、各2 mol，此时反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 18. I．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。现用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。用甲基橙做指示剂，请回答下列问题： （1）滴定时边滴边摇晃锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （2）某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： 盐酸的体积读数如上图，则用掉的盐酸体积为___________mL； （3）滴定时如何确定终点___________。 （4）下列操作造成测定结果偏高的是___________(填选项字母) A. 滴定终点时，俯视滴定管溶液液面 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 C. 滴定前，酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 II．氧化还原滴定——取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1025 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：(已知2 +5H2C2O4+6H+= 2Mn++10CO2↑+8H2O) 滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 （5）滴定时，KMnO4溶液应装在___________中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是___________。 （6）该草酸溶液的物质的量浓度为___________mol/L(结果保留至小数点后四位)。 19. 现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③Cl2；④冰醋酸；⑤铜；⑥BaSO4；⑦NaHSO4；⑧NH3；⑨SO2；⑩Ca(OH)2固体。 请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中属于弱电解质的是___________(填数字序号，下同)，属于非电解质的是___________ （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （3）某温度时，某水溶液中的c(H+)=10y mol/L，c(OH-)=10x mol/L，中x和y的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)___________mol/L。 Ⅱ．该温度下，将pH=a的Ba(OH)2溶液V1L与10-bmol/L的NaHSO4溶液V2L混合(忽略体积变化)。 ①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合显中性的离子方程式为___________。 ②若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则V1：V2=___________。 20. 汉中市某化工厂想利用厂区废弃的块状原材料(主要成分是，此外还含、和、离子及等)制取轻工原料MgO。该厂的技术工人称取a kg样品设计如下流程制备MgO。 已知①性质和碳酸钙相似，属于难溶的强电解质 ②当溶液中某种离子浓度小于，则该离子被视为沉淀完全 ③常温下，一些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH数据如下表所示。 离子 开始沉淀pH 9.7 8.3 4.2 2.7 7.4 沉淀完全pH 11.5 9.3 5.3 4.0 9.5 （1）工业生产中在溶解前通常会将原料粉碎，其目的是：_______。 （2）滤渣A的主要成分：_______。 （3）加氢氧化钠调整pH是为了除去溶液中的和，为了完全除去杂质离子调整pH范围为_______。 （4）煅烧炉中发生反应的化学方程式_______。 （5）下列说法正确的是_______。 a．物质X是氨水 b．实验室中的用硫酸酸化以增强其氧化性 c．操作M用到的玻璃仪器主要是分液漏斗 d．工业上通过电解熔融的MgO制取单质镁 （6）除去和后，将溶液调至，再除去的离子方程式为：_______。 2025—2026学年第一学期期中教学质量监测 高二化学 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、试室号和座位号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在条码粘贴区内。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】BD 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） （2）+84.6 （3） ①. ②. 吸热 ③. 增大压强 ④. ⑤. 50% ⑥. 0.25 ⑦. 正向 【18题答案】 【答案】（1）锥形瓶内溶液颜色的变化 （2）22.00 （3）当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 （4）BC （5） ①. 酸式滴定管 ②. 无色变为浅紫色 （6）0.2050 【19题答案】 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑧⑨ （2）be （3） ①. 2×10-12 ②. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ③. 1：1 【20题答案】 【答案】（1）加快溶解速率，增大原料的利用率 （2） （3） （4） （5）b （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $