精品解析：山东省青岛市第五十八中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025级高一期中测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。) 1. 下列关于物质分类的正确组合是 物质分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 HNO3 NaHCO3 CaO CO2 B NaOH HCl NaCl Fe3O4 H2O2 C Fe(OH)3 H2CO3 CaCO3 CaO SO2 D NH3⋅H2O CH3COOH CaF2 K2O CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱是指电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物，而Na2CO3电离产生Na+和，故Na2CO3是盐，不是碱，A错误； B．Fe3O4与酸反应生成Fe2+和Fe3+的盐和水，不符合碱性氧化物与酸反应只生成一种盐和水的定义，不是碱性氧化物；H2O2是过氧化物，不是酸性氧化物，因为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而H2O2不满足此条件，B错误； C．Fe(OH)3电离产生的阴离子全部是OH-，因此属于碱；H2CO3电离产生的阳离子全部是H+，因此是酸；CaCO3是由Ca2+和组成的盐，CaO与酸反应生成钙盐和水，所以是碱性氧化物；SO2与碱反应生成亚硫酸盐和水，是酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．CO不是酸性氧化物，因为它不与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错误； 答案选C。 2. 下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 ②溶液是电中性的，胶体是带电的 ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水 ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】① 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，丁达尔效应仅是胶体的光学性质，并非本质区别。①错误； ②溶液整体是电中性的，胶体粒子可能带电，但胶体不带电。此说法表述不准确，易误解胶体系统带电。②错误； ③ 蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；食盐水是溶液，粒子太小，不产生丁达尔效应。因此，丁达尔效应可用于区分两者。③正确； ④ 碳纳米管是一种纳米材料，本身不是胶体分散系；胶体分散系需由分散质（如碳纳米管）和分散剂（如液体）组成。④错误； ⑤ 胶体不都呈液态，如气溶胶（烟、雾）和固溶胶（有色玻璃）非液态；丁达尔效应是物理变化（光散射），⑤错误； ⑥ 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，因浓氨水提供OH-直接与Fe3+形成沉淀；正确制备氢氧化铁胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，通过水解形成胶体。⑥错误； ⑦ 长江携带的泥沙形成胶体分散系，入海时电解质（如海水中的盐）使胶体粒子聚沉，沉积形成三角洲。此过程涉及胶体聚沉原理。⑦正确； 综上，正确说法只有③和⑦两项，故正确项数为2，答案选B。 3. 关于钠及其化合物，下列说法正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器、灭火毯或干燥的沙土灭火 B. 金属钠有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti C. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 D. Na2O2与水反应时，H2O做还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，Na会与氧气反应生成Na2O2，Na2O2会与CO2、H2O发生反应生成氧气，氧气为助燃性气体，Na与H2O可反应生成可燃性气体——氢气，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器，会加剧火势；灭火毯或干燥沙土可隔绝空气，用于灭火，A错误； B．金属钠虽有强还原性，但TiCl4溶液中含有水，钠会优先与水反应生成NaOH和H2，无法与TiCl4有效反应制取金属Ti；在熔融状态下可制取金属钛：4Na+TiCl44NaCl+Ti。B错误； C．碳酸氢钠在加热或遇酸时分解产生CO2气体，能使面团或食品膨胀疏松，因此广泛用作食品膨松剂，如烘焙中。C正确； D．Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，该反应中Na2O2的过氧根离子（O）发生歧化反应，部分氧的化合价从-1价升至0价，部分降至-2价，水中氧、氢元素价态未变，因此H2O不是还原剂。D错误； 答案选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50 mL 1 mol/L FeCl3溶液与150 mL 1 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)相等 B. 10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10 H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L-1 C. 含10.7 g Fe(OH)3的胶体中，胶粒数目为0.1NA D. 常温常压下，3.2 g O3中含氧原子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中，c(Cl-)=3×1 mol/L=3 mol/L；150 mL 1 mol/L NaCl溶液中，c(Cl-)=1 mol/L，两者不相等，A错误； B．10.6 g Na2CO3的物质的量==0.1 mol，溶于1 L水后，溶液体积不等于1L，浓度不等于0.1 mol/L；28.6 g Na2CO3·10H2O的物质的量==0.1 mol，溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，浓度不等于0.1 mol/L，B错误； C．10.7 g Fe(OH)3的物质的量==0.1 mol，但Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3聚集而成，胶粒数目远小于0.1 NA，C错误； D．3.2 g O3中氧原子的总物质的量=，故常温常压下，3.2 g O3中含氧原子数为0.2 NA，D正确； 答案选D。 5. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A不符合题意； B．配制0.1mol/LCuSO4溶液80mL，实际上配制的是100mL0.1mol/L的溶液，称取CuSO4·5H2O固体质量为0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，应该在烧杯中溶解CuSO4•5H2O固体，且不能直接在容量瓶中溶解，故B不符合题意； C．容量瓶使用前需要检漏，容量瓶检漏方法：往瓶内加适量水，塞好瓶塞，用手指按住瓶塞，另一手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立后把瓶塞旋转180°，再把瓶倒立过来，观察瓶塞周围否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故C符合题意； D．新制氯水具有漂白性，会使试纸褪色，不能用试纸测定新制氯水的，故D不符合题意； 故答案选C。 6. 已知反应： ① ② ③ 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应①中，CeO2是氧化剂、H2O2是还原剂，CeO2将H2O2氧化，所以氧化性CeO2＞H2O2；反应②中，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性Fe3+＞I2；反应③中H2O2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性H2O2＞Fe3+；综上所述，氧化性强弱顺序为，故答案为：C。 7. 实验室里盛放Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不一定能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是 A. 分别向两试管中滴入几滴水 B. 将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 C. 向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，滴入澄清石灰水 D. 向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，再逐滴加入稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3固体遇水放热，NaHCO3固体遇水吸热，可通过温度变化鉴别，A不符合题意； B．NaHCO3受热分解产生CO2使石灰水变浑浊，Na2CO3不分解，B不符合题意； C．Na2CO3和NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，无法区分，C符合题意； D．逐滴加稀盐酸时，NaHCO3立即产生气体，Na2CO3反应分阶段（先无气体后产生），可通过现象鉴别，D不符合题意； 故选C。 8. 已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 B. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 实验中通入CO2气体的目的是稀释ClO2，防止发生爆炸 【答案】D 【解析】 【分析】在甲装置烧瓶中用CH3OH和NaClO3在浓硫酸作用下反应可制得ClO2，通入CO2气体将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置中和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾气，防止污染大气，据此分析解题。 【详解】A．配制混合液时，浓硫酸密度大于甲醇且稀释放热，应将浓硫酸缓慢倒入甲醇中并搅拌，若将甲醇倒入浓硫酸会导致液体飞溅，A错误； B．装置乙中ClO2与H2O2在碱性条件下反应，ClO2中Cl由+4价降为+3价(NaClO2)，作氧化剂，得1e-；H2O2中O由-1价升为0价(生成O2)，作还原剂，每个H2O2失2e-，由电子守恒，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)物质的量之比为2:1，B错误； C．ClO2沸点为9.9℃，热水浴会使ClO2气化逸出，降低反应效率且可能导致浓度过高爆炸，应使用冷水浴，C错误； D．ClO2浓度较高时易爆炸，通入CO2可稀释生成的ClO2，降低其浓度，防止爆炸，D正确； 故答案为：D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3： B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3，HCO与OH-反应生成CO和H2O，同时Ca2+与CO结合成CaCO3沉淀。根据“以少定多”，可知题中方程式符合反应事实，离子比例和电荷均守恒，A正确； B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，则Fe3+与完全转化为Fe(OH)3和BaSO4，Fe2(SO4)3与Ba(OH)2的物质的量之比为1:3，正确的离子方程式为：2Fe3++3+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，B错误； C．因稀盐酸非强氧化剂，铁与稀盐酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，正确的离子方程式为： Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误； D．小苏打为NaHCO3，用小苏打溶液治疗胃酸过多，正确的离子方程式为：+H+＝CO2↑+H2O，D错误； 答案选A。 10. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C. 图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，A错误； B．向澄清石灰水中通入CO2，先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（离子浓度减小，导电能力下降），过量后CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（离子浓度增大，导电能力上升），应先降后升，B错误； C．向AgNO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，导致溶液中离子浓度下降，导电能力下降，反应结束后，不在产生沉淀，离子不被消耗，导电能力增强，与图像相符，C正确； D．Ba(OH)2滴加NaHSO4，a点出现转折，此时钡离子恰好与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，此时a点的溶质为氢氧化钠，D错误； 故选C。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 某澄清透明溶液中可能含有K+、Na+、H+、CO、、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，下列说法错误的是 A. 原溶液中可能存在CO B. 原溶液中一定存在K+、Cl- C. 实验室可用沉淀M与稀硫酸反应制取气体W D. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl 【答案】AC 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有中的若干种。加入足量稀盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；另取少量溶液，依次加入稀硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在，据此作答。 【详解】A．根据分析，原溶液中一定不存在，A错误； B．根据分析，原溶液中一定存在K+、Cl-，B正确； C．CO2与澄清石灰水生成沉淀M，即M为；制取CO2气体应用和稀盐酸，稀硫酸与反应生成硫酸钙为微溶物，覆盖在表面，会阻止反应继续进行，C错误； D．根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，D正确； 故答案选AC。 12. 实验室加热分解氯酸钾(二氧化锰作催化剂)制氧气，并且利用其废渣制氯气，下列图示装置和原理不能达到目的的是 A．制备氧气 B．收集氧气 C．制备氯气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气，故A正确； B．氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，故B正确； C．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，可制取氯气，故C正确； D．氯气是有毒气体，能与NaOH溶液反应，尾气吸收应该选用NaOH溶液，故D错误； 故选D。 13. A、B、C、D四种物质可以发生如图所示转化关系，已知B、C焰色均为黄色，下列说法正确的是 A. 若A为Na，则B→C反应的离子方程式为 B. 若D为HCl，则A为 C. 若A为NaOH，则往饱和的B中充入足量的D，有沉淀产生 D. 若A为，则C为一种热稳定弱，受热易分解的物质 【答案】C 【解析】 【分析】钠的焰色为黄色，B、C焰色均为黄色，则B、C均含钠元素。 【详解】A．若A为Na，D可以是O2，B是Na2O、C是Na2O2，则B→C反应方程式为2Na2O+O2 2Na2O2，故A错误； B． 若D为HCl，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，则A为Na2CO3，故B错误； C．若A为NaOH，D为二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，B为Na2CO3、C为，则往饱和的Na2CO3中充入足量的二氧化碳，有沉淀碳酸氢钠产生，故C正确； D．若A为，D为NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，B是、C是Na2CO3，Na2CO3热稳定强，受热不易分解，故D错误； 选C。 14. 氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 B. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 C. 反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4︰1 D. 反应器Ⅲ生成160 g Fe2O3时，转移1 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO、各1 mol参加反应生成二氧化碳和水，此时氧化铁转化为单质铁，反应中共转移4 mol电子，则生成 mol Fe， mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应：，则生成mol ，A正确； B．反应器I中 CO、、反应生成、和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，B错误； C．反应器Ⅱ中发生的反应 ，氧化产物为、还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，C错误； D．反应器Ⅲ中发生的反应为，1 mol 参加反应转移4 mol 电子生成 6 mol，则生成转移 mol电子，D错误； 故答案选A。 15. 工业上把Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO-、等离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1︰1 B. a点时溶液中n(NaCl)︰n(NaClO3)︰n(NaClO)=2︰1︰1 C. t2～t4，ClO-的物质的量下降的原因可能是 D. 缓缓通入氯气的目的是使氯气与NaOH溶液充分反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，A错误； B．a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO−与物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为：4Cl2＋8NaOH＝6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1，B错误； C．由图可知，浓度增大，ClO−浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO−发生歧化反应：，C正确； D．缓缓通入氯气的目的主要是控制反应速率，避免局部温度过高，若通入过快，反应放热会使温度升高，导致ClO−歧化生成，影响漂白液的主要成分的产率，D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 据下图的转化关系及现象回答下列问题。 （1）物质A～F中，属于电解质的有___________(填字母，下同)，能导电的有___________； （2）写出反应④的离子方程式___________ （3）写出A与C反应的化学方程式___________，0.1 mol A物质与足量C充分反应，转移电子数为___________。 （4）固体A既可以和水反应也可以和酸反应，某研究性学习小组在做固体A与水反应的实验时，发现在它与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色退去。乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的溶液浓度较大引起的。丙：可能是与生成物中的O2、H2O2(可能产物)等共同作用使红色褪去。验证甲同学的推测是否正确的方法是___________，验证乙同学的推测是否正确的方法是___________；当___________时，即可说明丙同学的推测可能正确。 【答案】（1） ①. ADF ②. E （2） （3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 0.1NA （4） ①. 冷却后观察溶液是否变红 ②. 加水稀释后看溶液是否变红 ③. 冷却或加水后溶液均不变红 【解析】 【分析】气体B和金属单质反应生成淡黄色固体A，则淡黄色固体A是过氧化钠，气体B是氧气，金属单质是钠，固体D和澄清石灰水反应生成溶液E和白色沉淀F，白色沉淀是碳酸钙，固体D中含有钠元素，所以溶液E是氢氧化钠溶液，D是碳酸钠。白色沉淀F是碳酸钙，加稀盐酸后反应有气体C生成，所以C是二氧化碳，代入验证可知，推断合理。 【小问1详解】 A为过氧化钠、D为碳酸钠、F为碳酸钙都是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能够自身发生电离而导电，属于电解质；B是氧气，属于单质，E是氢氧化钠溶液，属于混合物，二者都不是电解质，C是二氧化碳，溶于水中自身不能发生电离，属于非电解质；E是氢氧化钠溶液，含有自由移动的离子，能够导电； 【小问2详解】 反应④是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为； 【小问3详解】 A与C的反应是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；反应中过氧化钠中氧元素的化合价部分由-1价升高为0价，部分由-1价降低为-2价，则0.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移0.1 mol 电子，转移电子数为0.1NA； 【小问4详解】 甲同学推测：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色退去；验证甲同学的推测是否正确的方法是：冷却后观察溶液是否变红；乙同学推测：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的溶液浓度较大引起的，验证乙同学的推测是否正确的方法是：加水稀释后看溶液是否变红；当冷却或加水后溶液均不变红时，即可说明丙同学的推测可能正确。 17. 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验： 注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。 （2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入100 mL 3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。所得沉淀的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. H+ ②. K+ （2） ①. ②. （3）、、 （4） ①. K+、Ba2+ ②. 0.4 mol 【解析】 【分析】①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；利用“酸性溶液使石蕊变红”的性质，检验出H+，同时H+与不共存，排除，溶液无色，排除； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；利用焰色为紫色检验出K+； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；检验出有，同时，与Ba2+不共存，排除Ba2+； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；白色沉淀为，检验出；结合 “每种离子数目相等”的条件，通过电荷守恒，确定还存在 、，且无，据此分析。 【小问1详解】 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；利用 “酸性溶液使石蕊变红”的性质，检验出H+；②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；利用焰色为紫色检验出K+； 【小问2详解】 步骤③发生反应的离子方程式：；步骤④和产生白色沉淀的离子方程式： 【小问3详解】 该溶液中一定存在的阴离子是：、、； 【小问4详解】 沉淀达到最大值时，发生的反应有：，，，设每种离子的物质的量为x mol ，此时溶液中的与和完全反应，则有x+2x=0.6 mol，x=0.2 mol，剩余0.1 mol，溶液中的K+不参与反应，故溶液中还大量存在的阳离子为：K+、Ba2+；沉淀达到最大值为0.4 mol（） 18. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1）流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为___________(填化学式)，试剂2为___________(填化学式)，加试剂2发生的离子反应方程式___________。 （2）该工艺流程中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 （3）流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，理由是___________，总化学反应方程式为___________。 （4）流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为___________。 （5）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数为___________(用含m1、m2的式子表示)。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 、 （2）玻璃棒 （3） ①. 通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的NaHCO3更多，纯碱的产量更高 ②. NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5） 【解析】 【分析】粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、， 要除去这些杂质，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，则1、2依次为、Na2CO3；然后过滤，滤液主要成分为NaCl溶液，滤渣为BaSO4、CaCO3、BaCO3；往食盐水中先通氨气、后通二氧化碳，得到NaHCO3沉淀和氯化铵，煅烧过滤所得的NaHCO3，利用碳酸氢钠的热不稳定性，经煅烧分解从而获得纯碱。 【小问1详解】 据分析，试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)，加试剂2的目的是除去和过量的，相应的离子反应方程式为：、； 【小问2详解】 过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒； 【小问3详解】 流程II中先通入后通入，理由是：通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率)，氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，总化学反应方程式为：； 【小问4详解】 流程为煅烧NaHCO3生成纯碱，同时生成二氧化碳气体和水，涉及的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 根据，有，解得，样品中Na2CO3的质量分数为。 19. 铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：FeCO3·2H2O为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为Fe(OH)3。实验室通常利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液制备FeCO3·2H2O，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： （1）盛装Na2CO3溶液的仪器名称为___________。 （2）方框内为实验室制取CO2的装置，试剂a是___________溶液。 （3）FeCO3的制备步骤如下：通入一段时间CO2后，向FeSO4溶液中加入过量Na2CO3溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到FeCO3·2H2O。 ①通入一段时间CO2的目的是___________。 ②生成FeCO3·2H2O的化学方程式为___________。 ③装置丙的作用是___________。 （4）某同学设计了测定FeCO3·2H2O纯度的实验方案： 称取1.800 g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL容量瓶中并定容。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0100 mol/L的高锰酸钾标准溶液与之反应。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。反应过程中发生反应的离子方程式为___________，该产品的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和碳酸氢钠(NaHCO3) （3） ①. 排尽装置中的空气，防止Fe(Ⅱ)被氧化 ②. ③. 液封，防止空气中的氧气进入装置乙中，氧化产品 （4） ①. ②. 84.4％ 【解析】 【小问1详解】 盛装Na2CO3溶液的仪器名称为； 【小问2详解】 试剂a是饱和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液，作用是除去CO2中混有的HCl杂质（避免HCl与后续溶液反应）； 【小问3详解】 通入一段时间CO2的目的是：排出装置内的空气，防止被氧化（FeCO3·2H2O在潮湿空气易被氧化，需隔绝O2）； FeSO4溶液中加入过量Na2CO3溶液，生成FeCO3·2H2O根据守恒法可得化学方程式为： ；装置丙的作用：防止外界空气进入装置乙，避免FeCO3·2H2O被氧化（装置丙的水可隔绝空气）； 【小问4详解】 滴定过程中，发生氧化还原反应，被氧化为被还原为，且在酸性条件下，故有离子方程式：；18.90 mL数据误差较大，舍去，消耗标准液的平均体积：，根据比例式，产品纯度计算： 20. 三氯化硼(BCl3)，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCl3。 已知： ①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和盐酸； ②2B+6HCl2BCl3+3H2； ③B单质在加热条件下会被氧气氧化为B2O3。 请回答下列问题： （1）用二氧化锰固体与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：___________。 （2）装从左到右的接口连接顺序为a→___________fg___________→j。 （3）装置E中的试剂为___________。如果拆去E装置，可能的后果是___________。 （4）B中冰水的作用是___________。 （5）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是___________。 （6）BCl3固体遇空气产生白雾的化学反应方程式为：___________。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. ih→de ②. bc(或cb)→de （3） ①. 饱和食盐水 ②. 硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸 （4）冷却BCl3蒸气，使其液化 （5）加热条件下，B单质会被空气中的氯气氧化生成B2O3，使产品不纯 （6）BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑ 【解析】 【分析】根据装置：由A中二氧化锰固体与浓盐酸反应制氯气，制得的氯气混有HCl和水蒸气，可以由E中饱和食盐水吸收HCl气体，由C中浓硫酸吸水干燥；BCl3遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸，因此发生反应前需要先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气(水蒸气)，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应；BCl3的沸点为12.5℃，熔点为−107.3℃，可以用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH可以吸收尾气，防止污染空气，为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，据此分析解答。 【小问1详解】 A装置用二氧化锰固体与浓盐酸反应制氯气，反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 根据分析，A制备氯气，E中饱和食盐水吸收HCl气体，C中浓硫酸吸水干燥，为保证除杂充分，导气管均长进短出，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应，用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH吸收尾气，防止污染空气，为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，故连接顺序为：a→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j，故答案为ih→d，bc(或cb)→de； 【小问3详解】 装置E中为饱和食盐水，可以除去氯气中的HCl气体，若拆去E装置，硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸； 【小问4详解】 BCl3的沸点为12.5 ℃，所以B中冰水的作用是冷凝产物BCl3； 【小问5详解】 D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，氧气与硼粉会生成B2O3，使产品不纯，故答案为：会生成B2O3，使产品不纯。 【小问6详解】 BCl3固体遇空气产生白雾的化学反应方程式为BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑。 四、附加题： 21. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰__________。 （2）Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4__________。 （3）将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3__________。 （4）将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液，产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]__________。 （5）酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生和CO2__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）或或也可 【解析】 【小问1详解】 三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰，结合得失电子守恒和原子守恒得化学方程式为：； 【小问2详解】 在常温无氧条件下转化为，结合得失电子守恒和原子守恒得化学方程式为：； 【小问3详解】 粉末小心加到熔融的中，生成，结合得失电子守恒和原子守恒得化学方程式为：； 【小问4详解】 将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液，产生碱式铬酸铅沉淀，结合电荷和原子守恒可得反应的离子方程式为； 【小问5详解】 黄血盐为，酸性溶液中，黄血盐用处理，被彻底氧化，产生和，若为硝酸，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为：；离子方程式为：；若为硫酸，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一期中测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。) 1. 下列关于物质分类的正确组合是 物质分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 HNO3 NaHCO3 CaO CO2 B NaOH HCl NaCl Fe3O4 H2O2 C Fe(OH)3 H2CO3 CaCO3 CaO SO2 D NH3⋅H2O CH3COOH CaF2 K2O CO A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 ②溶液是电中性的，胶体是带电的 ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水 ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 3. 关于钠及其化合物，下列说法正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器、灭火毯或干燥的沙土灭火 B. 金属钠有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti C. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 D. Na2O2与水反应时，H2O做还原剂 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50 mL 1 mol/L FeCl3溶液与150 mL 1 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)相等 B. 10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10 H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L-1 C. 含10.7 g Fe(OH)3的胶体中，胶粒数目为0.1NA D. 常温常压下，3.2 g O3中含氧原子数为0.2NA 5. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 6. 已知反应： ① ② ③ 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 7. 实验室里盛放Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不一定能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是 A. 分别向两试管中滴入几滴水 B. 将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 C. 向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，滴入澄清石灰水 D. 向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，再逐滴加入稀盐酸 8. 已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 B. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 实验中通入CO2气体的目的是稀释ClO2，防止发生爆炸 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3： B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： 10. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C. 图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 某澄清透明溶液中可能含有K+、Na+、H+、CO、、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，下列说法错误的是 A. 原溶液中可能存在CO B. 原溶液中一定存在K+、Cl- C. 实验室可用沉淀M与稀硫酸反应制取气体W D. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl 12. 实验室加热分解氯酸钾(二氧化锰作催化剂)制氧气，并且利用其废渣制氯气，下列图示装置和原理不能达到目的的是 A．制备氧气 B．收集氧气 C．制备氯气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 13. A、B、C、D四种物质可以发生如图所示转化关系，已知B、C焰色均为黄色，下列说法正确的是 A. 若A为Na，则B→C反应的离子方程式为 B. 若D为HCl，则A为 C. 若A为NaOH，则往饱和的B中充入足量的D，有沉淀产生 D. 若A为，则C为一种热稳定弱，受热易分解的物质 14. 氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 B. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 C. 反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4︰1 D. 反应器Ⅲ生成160 g Fe2O3时，转移1 mol电子 15. 工业上把Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO-、等离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1︰1 B. a点时溶液中n(NaCl)︰n(NaClO3)︰n(NaClO)=2︰1︰1 C. t2～t4，ClO-的物质的量下降的原因可能是 D. 缓缓通入氯气的目的是使氯气与NaOH溶液充分反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 据下图的转化关系及现象回答下列问题。 （1）物质A～F中，属于电解质的有___________(填字母，下同)，能导电的有___________； （2）写出反应④的离子方程式___________ （3）写出A与C反应的化学方程式___________，0.1 mol A物质与足量C充分反应，转移电子数为___________。 （4）固体A既可以和水反应也可以和酸反应，某研究性学习小组在做固体A与水反应的实验时，发现在它与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色退去。乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的溶液浓度较大引起的。丙：可能是与生成物中的O2、H2O2(可能产物)等共同作用使红色褪去。验证甲同学的推测是否正确的方法是___________，验证乙同学的推测是否正确的方法是___________；当___________时，即可说明丙同学的推测可能正确。 17. 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验： 注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。 （2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入100 mL 3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。所得沉淀的物质的量为___________mol。 18. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1）流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为___________(填化学式)，试剂2为___________(填化学式)，加试剂2发生的离子反应方程式___________。 （2）该工艺流程中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 （3）流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，理由是___________，总化学反应方程式为___________。 （4）流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为___________。 （5）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数为___________(用含m1、m2的式子表示)。 19. 铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：FeCO3·2H2O为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为Fe(OH)3。实验室通常利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液制备FeCO3·2H2O，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： （1）盛装Na2CO3溶液的仪器名称为___________。 （2）方框内为实验室制取CO2的装置，试剂a是___________溶液。 （3）FeCO3的制备步骤如下：通入一段时间CO2后，向FeSO4溶液中加入过量Na2CO3溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到FeCO3·2H2O。 ①通入一段时间CO2的目的是___________。 ②生成FeCO3·2H2O的化学方程式为___________。 ③装置丙的作用是___________。 （4）某同学设计了测定FeCO3·2H2O纯度的实验方案： 称取1.800 g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL容量瓶中并定容。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0100 mol/L的高锰酸钾标准溶液与之反应。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。反应过程中发生反应的离子方程式为___________，该产品的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。 20. 三氯化硼(BCl3)，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCl3。 已知： ①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和盐酸； ②2B+6HCl2BCl3+3H2； ③B单质在加热条件下会被氧气氧化为B2O3。 请回答下列问题： （1）用二氧化锰固体与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：___________。 （2）装从左到右的接口连接顺序为a→___________fg___________→j。 （3）装置E中的试剂为___________。如果拆去E装置，可能的后果是___________。 （4）B中冰水的作用是___________。 （5）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是___________。 （6）BCl3固体遇空气产生白雾的化学反应方程式为：___________。 四、附加题： 21. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰__________。 （2）Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4__________。 （3）将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3__________。 （4）将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液，产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]__________。 （5）酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生和CO2__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $