安徽省合肥市第一中学2026届高三上学期12月教学质量测评化学试题

合肥一中2026届高三12月份教学质量测评 化学参考答案 一、选择题（本题包含14小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分） 1.C 解析：A:碳酸钙（如常见的碳酸钙钙片)能与人体胃酸(HCI)反应生成可被吸收的CaCl2,因此可以 作为补钙药物，说法正确。B稀土元素在治金中可以提升金属的强度、韧性等性能，因此被称为“治 金工业的维生素”，说法正确。C:硝酸纤维（硝化纤维）属于易燃物质，遇到明火或高温容易燃烧，无 法起到耐火作用，说法错误。D:铁粉能和食品包装内的O2、HO发生反应，从而消耗氧气，防止食 品氧化变质，可作为食品脱氧剂，说法正确。 2.A 解析：A:重油属于石油分馏后的重质馏分，主要成分是沸点、燃点较高的烃类物质，该选项说法错误。 B:Y-I00合金钢中添加C、Ni等元素可以增强耐腐蚀性，能有效提升钢材的耐腐蚀性，说法正确。 C:SC(碳化硅)陶瓷具有耐高温、硬度高的特点，SC涂层的陶瓷基复合材料可以承受舰载机尾焰 的高温，说法正确。D:铝锂合金兼具高强度和低密度的特性，适合用于减轻舰载机结构重量同时保证 强度，说法正确。 3.C 解析：A:可燃冰（甲烷水合物）是一种清洁能源，但不属于可再生能源。B:粮食酿酒时，淀粉最终水解 为葡萄糖，葡萄糖再发酵生成乙醇。C:煎鸡蛋时，鸡蛋中的蛋白质受热后空间结构改变，发生变性， 对应正确。D:明矾净水是通过铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中颗粒物，但明矾没有杀菌消毒 的作用，对应错误。 4.D 解析：B选项：该物质中的酰胺键水解消耗1 ol NaOH,盐酸盐与NaOH反应消耗1mol NaOH,总共 消耗2 ol NaOH,说法正确。C选项：观察结构，三元环上与苯环、酰胺基、亚甲基相连的碳，以及 另一个与氨基乙基相连的环碳，共2个手性碳，说法正确。D选项：水解时，酰胺基断裂生成含氨基 的有机物，盐酸盐部分反应生成HC1(无机物)，最终生成2种有机物（不是3种），说法错误。 5.B 解析：A选项：HSCN是共价化合物，不是离子化合物，电子式不能写成离子形式。B选项：(C)2的结 构为直线形，分子结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子。C选项：反应（①中存在非极性键 的断裂，因此“无断裂’的说法错误。D选项：反应②中(SCN)2里S的化合价为1，HOSCN中S的 化合价为0(S被氧化)，所以HOSCN是氧化产物，说法错误。 6.C 解析：A选项：H2O2是弱酸，与碱可以发生中和反应，方程式正确。B选项：碱性条件下，氧化为CO4, 配平后电荷与原子均守恒，方程式正确。C选项：根据得失电子守恒，HO2是还原剂，锰元素得电子 数不等于氧元素失电子数，该选项方程式错误。D选项：电解时，阴极还原为氢气，阳极氧化为S2Os2, 方程式符合电解规律，正确。 合肥一中2026届高三10月份教学质量测评·化学参考答案第1页（共4页） 7.A 解析：A选项：O原子形成2个键，还有2对孤电子对，杂化类型为p3，说法正确。B选项：S2Og2中存 在过氧键，S的化合价为+6（不是+7），说法错误。C选项：根据题干信息，过氧化氢的沸点比水更高， 其分子间缔合程度更大，说法错误。D选项：异丙醇的电子对数：单键数(11)+孤电子对(2)=13对， 说法错误。 8.D 解析Fe3+会催化分解H2O2,不能在溶液中大量共存，A错误；足量MnO2与浓盐酸反应制 取氯气时，盐酸浓度变稀后不再继续反应，溶液中一定有HCl剩余，而F2+、H、NO3三 者相遇会发生氧还反应，不能在溶液中大量共存，B错误，久置的氯水实际上就是稀盐酸， CrO42在酸性条件下会和H反应，转化成Cr2O2,不能在溶液中大量共存，C错误；NaC1o 溶液吸收足量SO2气体后，溶液中主要离子有Na+、H、SO42、CI,均不会与Na、Mg2+、 Br、CH:CHO发生反应，在溶液中可大量共存，D正确。 9.C 解析：因Q的简单氢化物的水溶液可腐蚀玻璃，所以Q是F,依据结构和题干信息，可得 出X:H,Y:B,Z:C,WN,则该离子液体的结构如下： H.CH.C-N 与N同周期且第一电离能比N大的主族元素只有F元素1种，A错误；该离子液体的阳离 子中，原子Z的杂化方式为sp2、sp3,B错误BF4中B只有3个价电子，所以BF4中B 原子与F形成配位键，C正确：基态原子未成对电子数：B=F<N,D错误。 10.D 解析：蛋白质的盐析，用的是硫酸铵、硫酸钠等盐的饱和溶液或浓溶液，少量的盐能促进蛋 白质的溶解，所以D错误。 11.B 解析：充电时，F从乙电极流向甲电极，说明充电时甲电极为阳极，乙电极为阴极，所以， 放电时甲电极为正极，乙电极为负极，由此可知，A错误，B正确；放电时，导线上每通过 0.1ol电子，乙电极质量增加1.g,C错误；放电时总反应为3Mg+2Bf3=3MgF2+2Bi, D错误。 12.C 解析：反应过程中有非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，C错误。 13.D 解析：Z(g)三Y(g)是放热反应，升温有利于逆向进行，平衡时的c(Z):c()会增大，A 正确：To温度下，总反应的平衡常数为K,即平衡时c(Y):c(X)=K,B正确；催化剂只影 响速率，不影响平衡状态，C正确：X(g)三Z(g)这一步反应是决速步骤，催化剂①影 响这一步的反应速率，催化剂②影响的是反应Z(g)二Y(g),D错误。 14.B 解析：因pH=7.8,所以HCO3的水解程度大于NH的水解程度，所以cNH3H2O)<cHCO3), 合肥一中2026届高三10月份教学质量测评·化学参考答案第2页（共4页） 或根据电荷守恒可得c个NH4)+cH)=c(OH)+cHCO3)+2c(CO32),因pH=7.8时， 溶液显碱性，即cH)<c(OH),所以cNH4>cHCO3)+2c(CO32)>cHCO3)+ c(CO,2),再据物料守恒可得cNL4)+cNH3HO)=cH2CO)+cHCO3)+c(CO32门)，所以 cNHH2O)<cH2CO3),A正确；c点时，溶液碱性相比于pH=7.8增强了，所以加入了碱 性更强的物质调节pH值，离子种类不确定，B错误；结合图像可知，H2C03的K=106.5, K=1010.3,NH3H0的K=104.7,该反应的平衡常数K=KwK1K),代入数值可得 K=102.8,C正确；无论加多少氢氧化钠，并没有改变N原子和C原子的总量，所以cNL +c(NHH2O)=cHCO3)+c(HC03)+c(CO32)恒成立，D正确。 二、填空题（本题包含4小题，共58分） 15.(14分，每空2分) (1)第5周期第VB族 (2)研钵、研杵（写研钵即给分）增大固体表面积，使反应更充分进行，加快反应速率 (3)A12O3+2NaOH 3H2O=2Na[Al(OH)4] (4)H2O2(其他合理答案均可)106.5olWL (5)34M NAP 16.(14分，每空2分) (1)球形冷凝管 （2)2Cu2+2C1+S02+2H20=2CuC1U+S042+4H疏酸铜溶液 (3)快速除去CuCI表面的水分，防止CuCl水解氧化，降低C1CI溶解度，减少C1CI损失 (4)20 (5)19.9mw (6)A 17.(15分，除标注外，每空2分) （1)-664.5 低温自发 (2)CD (3)17.65kPa 2器×100告×1002 G需×10)后×100p (3分) (4)温度200℃到450C时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，N0转化率增大。 催化剂对反应I的催化效率下降（或其他合理答案均可）。 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)3,5-二羟基苯甲酸(1分) 酯基、醚键 (2)氧化反应(1分) O、OMe OOMe AICl3 +BrCH (CH3)2 CS2,回流 MeO OMe HBr MeO OMe 合肥一中2026届高三10月份教学质量测评·化学参考答案第3页（共4页） (3)4 HO O-CH.C(CH) HO C-OCH2C(CH3): (写出四种中的任意一种) 8 HO- CHOC-C(CH) HO CHC-OC(CH)为 (4)ce HOCHBHO-CH.CHS CHO-CH AlCl:CS2 K2CO3 (5) 回流 丙酮回流 (3分) KMnO>CHO-COOH H co回-coH (或其他合理答案均可) 合肥一中2026届高三10月份教学质量测评·化学参考答案第4页（共4页）合肥一中2026届高三12月份教学质量测评 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用05毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题 可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所 指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4,考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：F-19Cl-35.5Cu-64 一、选择题（本题包含14小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分) 1.化学的发展为实现人类美好生活做出了重要贡献，下列有关物质说法错误的是 A.碳酸钙可用作补钙药物 B.稀土元素被称为冶金工业的维生素 C.硝酸纤维可用作耐火材料 D.铁粉可作为食品用脱氧剂 2.我国自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”于2025年11月5日正式服役，下列与化学 相关的说法错误的是 A.动力来源主要为重油，重油主要成分为沸点、燃点较低的烃类物质 B.舰体常用HY-100合金钢，添加Cr、Ni等元素可提升耐蚀性 C.甲板需承受舰载机尾焰高温，可选用SC涂层的陶瓷基复合材料 D.舰载机主体结构采用铝锂合金，因其具有高强度、低密度的特点 3.下列劳动项目与化学知识解释相对应的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用可燃冰 可燃冰是一种可再生能源 夕 用粮食酿酒 淀粉最终水解为乙醇 C 煎鸡蛋 蛋白质受热变性 D 用明矾净水 吸附水中颗粒物和杀菌消毒 合肥一中2026届高三12月份教学质量测评·化学第1页（共8页） 4.左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，其结构简式如下： NH2HCI 下列有关该物质的说法，错误的是 A.分子式为C15H23ON2CI B.1mol该物质最多消耗NaOH为2mol C.含有2个手性碳原子 D.水解时会生成3种有机物 5.(CN)2和(SC)2性质与卤素单质相似，被称为拟卤素或类卤素，可发生以下反应：①(CN)2+2OH =CN+OCN+H2O:②(SCN)2+H2O=H+SCN+HOSCN。 下列说法正确的是 A.HsCN的电子式为H[:S:CN B.(C)2为非极性分子 C.反应①中无非极性键的断裂和形成 D.反应②中HOSCN为还原产物 阅读材料，完成下列67小题。 纯的过氧化氢是一种浅蓝色的粘稠液体，沸点为150.2℃，熔点-0.43℃。理论上过氧化氢是一种 很好的溶剂，但由于它受热、光、介质、重金属离子等影响而不稳定，没有实际意义。HO2的化学性 质具有多样性：①一种比水稍强的弱酸，与Ba(OH)2反应生成BaO2;②具有较强的氧化性，碱性条件下， 可以把Mn(OHD2、[Cr(OH)4分别氧化成MnO,和CrO4;③酸性条件下，可还原KMnO4。制备HO2 的方法常有异丙醇氧化法、电化学氧化法[过程：NH4HSO4→NH4)2S2Og→H2S2Og→H2O2]和蒽醌法 等。 6.下列有关反应的方程式错误的是 A.H2O2与Ba(OH)2反应：H2O2+Ba(OH2=BaO2+2H20 B.碱性条件H2O2与[CI(O团4]厂反应：2[Cr(OH)4)+3H202+2OH=2CO42-+8H2O C.酸性条件H2O2使KMnO4溶液褪色：2MnO4+3H2O2+6H=2Mn2+4O2↑+6H20 D.电解硫酸氢铵溶液：2NHS0,电解H↑+NLS,O 7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.H2O2中的氧原子杂化类型：p3 B.S20g2-中的硫元素化合价：+7 C.分子间的缔和程度：H2O2<H2O D.异丙醇中含有电子对数：11 8.下列指定溶液中，可能大量存在的粒子组是 选项 条件 粒子 A 含Fe+的水溶液 Ht、A13+、CI厂、H2O2 B 足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气后的废液 Nat、Fe2+、S042、NO3 C 久置的氯水 NL+、K+、I、CrO42 0 吸收足量SOz气体后的NaClo溶液 Na、Mg2+、Br、CH3CHO 合肥一中2026届高三12月份教学质量测评·化学第2页（共8页） 9.某离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其 中Q的简单氢化物的水溶液可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 w A.与W同周期且第一电离能比W大的主族元素有2种 B.该离子液体的阳离子中，原子Z的杂化方式为$即3 C.该离子液体的阴离子中有配位键 D.基态原子未成对电子数：Y<Q<W 10.下列实验操作不能达到相应实验日的的是 选项 实验操作 实验目的 在培养皿中加入少量CC4,用滴管滴入1滴加了红墨水 通过观察水滴的运动，探究分 A 的水于培养皿中，将摩擦带电的玻璃棒或塑料棒靠近水滴 子的极性 向盛有4L0.1ol/L的CuSO4溶液的试管中滴加1ol/L B 氨水，至产生的沉淀完全消失，再向试管中加入8L95% 制备硫酸四氨合铜晶体 的乙醇或适量Na2SO4固体 将C60和Co的混合物加入杯酚中，然后加入甲苯，静置、 0 除去C6o中的C0 过滤，再向不溶物中加入氯仿，静置、过滤 在试管中加入2L0.01ol/L的CNHL4)2SO4溶液，再向其 D 探究蛋白质的性质一一盐析 中滴入几滴鸡蛋清溶液，振荡，再继续加入蒸馏水，振荡 11.氟离子电池是一种前景广阔的新型二次电池，工作原理如图所示，充电时F从乙电极流向甲电极。 已知BF3和MgF2均难溶于水。下列有关说法正确的是 甲电极1 乙电极 BiF, Mg Bi MgF A.放电时，甲电极为负极，其电极反应式为Bi一3e+3F=BF B.充电时，乙电极与外接电源的负极相连 C.放电时，导线上每通过0.1ol电子，乙电极的质量减少1.9克 D.充电时，电池总反应为3Mg+2B证3=3MgF2+2Bi 合肥一中2026届高三12月份教学质量测评·化学第3页（共8页） 12.利用铼(Re)配合物催化苯乙酮加氢制1-苯乙醇可能的反应机理如下图所示(-Me表示甲基，-Ph 表示苯基)。下列说法错误的是 A.用D代替H2最多能得到4种1-苯乙醇 B.1-苯乙醇可被CuO氧化 C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 D.催化剂铼(Re)配合物中，中心原子(Re)的配位数是6 Ph Ph Ph CO CO Ph Ph CO 13.对于反应X(g)三Y(g)(亿为中间产物)，To温度下，总反应的平衡常数为K,相同条件下， 加入催化剂①和②前后的反应历程如图所示（实线表示无催化剂，虚线表示有催化剂）。下列说 法错误的是 ② X 反应进程 反应进程 A.提高反应温度，平衡时的c(Z):cY)会增大 B.To温度下，当c(X):c()=1:K时，总反应达到平衡状态 C.催化剂①和②均不能提高X的平衡转化率 D.催化剂①和②均可使反应达到平衡所需时间大幅缩短 合肥一中2026届高三12月份教学质量测评·化学第4页（共8页） 14.常温下，0.1ol/L的NH4HCO,溶液的pH=7.8,己知溶液中含氮（或含碳)各微粒的分布系 数X(B)[平衡时含氨（或含碳）的某种微粒的浓度占含氨（或含碳）各种微粒浓度之和的分数]与 pH的变化关系如图所示，图中ā(6.5,0.5)、b(9.3,0.5)、c(10.3,0.5),(pH改变时无气体逸出， 体系中氨和碳元素原子总物质的量不变)。下列说法错误的是 X(B) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 人 0 1 3 5 6.577.8 9 11 pH 13 A. pH=7.8时，cNH3H2O)<cH2CO3) B.c点时，c0NH4)+cH)=c(OH)+cHCO3)+2c(CO32), C.常温下，NL+HC03+H20≥NH3H20+H2C03的平衡常数=102.8 D.向pH=7.8的上述溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=10.3的过程中，cNH)+c个NH3HO)= c(H2CO3)+cHCO3)+c(CO32 二、填空题（本题包含4小题，共58分） 15.(14分)ZO2是一种高性能无机材料，凭借其高熔点、高硬度、化学稳定性和生物兼容性，被广 泛应用于耐火材料、结构陶瓷、催化剂和光学器件等领域，用锆英石(ZrSiO4,含少量FO、Al2O3) 为原料制备ZO2的流程设计如下图所示。 查阅资料知：K[Fe(OH)]=1.0×108,Fe2+完全沉淀的溶液pH值为9.6。 浓NaOH 硫酸、X 氨水 氨水 pH=3.5 锆英石 研磨 碱浸 滤渣 除硅、铝 除铁 沉锆 →Zr(OH)4◆ZrO2 回答下列问题。 (1)已知锆在周期表中的原子序数是40，写出锆在周期表的位置 (2)“研磨”在工业上借助研磨机进行，实验室进行“研磨”的仪器是 研磨的目 的是 (3)写出碱浸除铝的化学反应方程式 (4)向滤渣中加入的X的化学式为 ，除铁后溶液中残留的Fe3+的浓度是 (5)ZrO2属于立方晶系，晶胞结构如图所示，已知ZrO2的摩尔质量为Mgol,晶体的密度为p 合肥一中2026届高三12月份教学质量测评·化学第5页（共8页） gc3,阿伏加德罗常数的值为N,则晶胞的棱长为 Cl。 oZr 00 -o 16.(14分)氯化亚铜用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。 I.CuCl的制备 将CuSO4溶液与NaCl溶液（过量）混合后，再通入SO2并适当加热即可制得，如下图所示。 制备过程中主要发生了以下三步：Nac暗液0喜cC,曾CC器cd,待反应结束 后抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇洗涤多次，得白色固体。 S02 己知：CC1难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易水解氧化。 (1)仪器a的名称为 (2)制备过程中反应生成CuC1的总反应离子方程式为 恒压 滴液漏斗中的溶液为 (3)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是 (4)已知：K,(CuCI)=1.7×107,Cut+2C1-一[CuCK=3.0×105,则反应[CuC2]一CuCu+C1 的平衡常数的数值为 (取整数)。 Ⅱ.CuCI样品纯度的测定 准确称取CuC1样品0.50g,将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水60L和邻 菲罗啉指示剂2滴，立即用mol/LC(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且半分钟不褪色，即为终点， 重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液vmL。 (已知：Fe3++CuCl=Cu2++Fe2++CI、Fe2++Ce4+=Fe升+Ce+) (5)该样品中CuCI的质量分数为 %(用含m、v的代数式表示)。 (6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是 (填序号)。 A.样品在空气中放置时间过长 B.锥形瓶装待测液前未干燥 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D.盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 合肥一中2026届高三12月份教学质量测评·化学第6页（共8页） 17.(15分)氨作为现代农业化肥生产的核心原料，支撑起全球粮食安全。氮氢合成氨技术实现了氮 气高效转化为氨气，是化工生产中的重要里程碑，该技术的核心反应是： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJo1 某科研团队研究在催化剂作用下，以O和H2为原料合成NH3,主要反应如下： 反应I:2NO(g+5H2(g)=2NH3(g)+2H20(g)△H=-756.9kJol 反应Ⅱ：2NO(g)+2H2(g)、=N2(g)+2H2O(g)△H2 请回答下列问题： (1)△H2=kJo,判断反应I自发进行的适宜条件是 (填“低温自发”或“高 温自发”)。 (2)若在恒温恒压密闭容器中只发生反应I,下列条件能说明反应I一定己达到平衡状态的是 A.容器内每断裂3olN-H键，同时生成4olO-H键 B.容器内NH和H2O的质量之比恒定 C.容器内H2的分压保持恒定 D.容器内气体混合物的密度不再发生变化 (3)己知反应I的速率方程式v=kpNO)pH),vkpN)pH2O)(其中k为速率常数，只跟 温度有关；p为对应物质的分压，气体分压=气体总压×物质的量分数)。在T℃、100kPa条 件下，向恒压密闭容器中充入2olNO和6olH2发生上述反应I和Ⅱ，测得平衡时NO转 化率为60%，N2的选择性为50%N2的选择性= 生成N,消耗的NO×100O,则平衡时pHOF 消耗NO的总量 正一 《保留小数点后两位)，反的 (列出计算式即可)。 (4)在密闭容器中充入一定量O和H2,在催化剂作用下发生上述反应I和Ⅱ，实验测得相同时间 内NO转化率和NH3选择性与温度的关系如图所示，温度从200℃到450℃，NO转化率增 大的原因是 温度高于350C,H3选择性降低的原因是 N0转化率/% b(350,97.7) NHs选择性/% 100 100 90H 8 a(350,80.0) 80 60·NO转化率 0i 40 40 。NH3选择性 3 20 20 10 ■悬品■ 0 。1.11 只⊙只肩房肩房罩军房厨 温度/°C 合肥一中2026届高三12月份教学质量测评·化学第7页（共8页） 18.(15分)药物Tapinarof(物质G)可用于治疗成年患者的斑块型银屑病，其合成路线如下图所示(-Me 表示-CH3): O、OH OMe (CH3)SO4.K2CO3 BrCH(CH3)2,AICl3 HO OH 丙酮，回流 CS2,回流 MeO OMe A B OMe OH LiAlH4 Py'Cl CrO Me( OMe Et20,0℃ Me( OMe CH2Cl2 D 0 OEt OMe OMe NaH,THF,50℃ OMe OH BBr3 CH2Cl2,-78℃ OH 回答下列问题： (1)A的名称为 (系统命名法)，C中所含官能团的名称 (2)D→E的反应类型为 B→C反应的化学方程式为 (3)芳香族化合物H是E的同分异构体，其既可以发生水解反应，又可与氯化铁溶液发生显色 反应，且其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为9：2：2：2：1，符合条件的H的结构有 种， 写出其中任意一种的结构简式」 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 a.A可与乙胺反应生成酰胺 b.G有顺反异构体 c.D与甲醛可发生缩聚反应 d.C→D反应中的LiAL作还原剂 e.E→F反应中涉及取代过程 (5)请以苯酚为主要原料，参考题干合成路线，写出制备对羟基苯甲酸的合成路线。 合肥一中2026届高三12月份教学质量测评·化学第8页（共8页）