广东省广州市第六中学花都校区2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025年花都广州市第六中学高一第一次月考（化学） 1、 选择题（本题共18小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-18小题，每小题3分。每小题只有一项符合题意。） 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH C. 《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜” D. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 2. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 物理变化与化学变化：是否有新物质生成 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 3. 下列说法正确的是 A. 溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- C. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氢化氢不能导电 4. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O4与O2互为同素异形体 C. 1个O4分子由两个O2分子构成 D. O4和O2之间的转化属于物理变化 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. KHCO3=K++HCO3- B. Al2O3=2Al3++3O2- C. MgCl2=Mg2++Cl2- D. NaHSO4=Na++HSO4- 6. 关于胶体的叙述错误的是 A. 纳米材料是指直径从几纳米至几十纳米的材料，所以能产生丁达尔效应 B. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜所以可用渗析的的方法精制胶体 C. 胶体显电中性，但胶体粒子带有电荷，所以胶体较稳定 D. 明矾净水、卤水点豆腐、江河入海口三角洲的形成都与胶体知识有关 7. 室温下，强酸性和强碱性环境都能大量共存的离子组是 A. SO42-、Cu2+、Cl-、NO3- B. K+、Na+、CO32-、NO3- C. SO42-、Ca2+、Ag+、NH4+ D. Ba2+、K+、Cl-、NO3- 8. 下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③CuSO4·5H2O是混合物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A.①和④ B.②和⑤ C.③和④ D.全部 9. 现有KOH、NaHCO3和Ba(OH)2三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.NaCl溶液 D.硫酸钠溶液 10. 某同学在实验室进行了如图所示的实验[已知： 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+]，下列说法中错误的是 A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分高 B. X、Z烧杯中分散质相同 C. 用酒精灯加热一会Z烧杯，会有红褐色沉淀生成 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 11. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀硫酸反应：H++OH- =H2O B. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：HCO3- +OH- = CO2↑+H2O C. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH- D. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- =CO2↑+H2O 12. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有CO32-的溶液中： K+、Na+、Ca2+、OH- B. pH=1的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl- A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、NH4+ B. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42- 13. 下列各组物质中分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 石灰石 二氧化碳 氧化铜 B 硫酸 烧碱 纯碱 二氧化硅 生石灰 C 碳酸 熟石灰 胆矾 一氧化碳 过氧化钠 D 二氧化碳 苛性钠 食盐 三氧化硫 氧化钠 14. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-（为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量），设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D.试剂c为盐酸 15. 已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 16. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应：Cu2++O2-+2H++SO42- =CuSO4+H2O B. 向NaHSO4溶液虫滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： Ba2++SO42-+2H++2OH- =BaSO4↓+2H2O C. 硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O 18. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+ ②SO42- ③Cl⁻④HCO3- ⑤CO32- ⑥H+ ⑦OH- ⑧Ba2+中的几种,且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 下列结论不正确的是 A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH- 、HCO3- 、CO32- B. 肯定含有的离子是Na+、SO42-、Cl- 、H+ C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D. 肯定不含有的离子是Cl- 、HCO3- 、CO32- 、OH- 、Ba2+ 2、 非选择题（本题共4小题，共56分） 19. (1)按要求写出方程式： ①小苏打溶液（电离方程式)： 。 ②铁粉与NaHSO4溶液（离子方程式）： 。 ③氨水与醋酸溶液混合（离子方程式）： 。 ④过量二氧化碳通入澄清石灰水溶液（离子方程式）： 。 ⑤醋酸溶液与生石灰反应(离子方程式）： 。 ⑥少量的NaOH与Ca(HCO3)2溶液的反应（离子方程式）： 。 (2)现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧冰醋酸（纯净的醋酸） ⑨KOH固体 ⑩液氨 以上物质中能导电的是 。（填序号，下同） 以上物质中属于电解质的是 。 （3）写出任一个下列离子方程式相对应的化学方程式 ①Ba2++SO42- = BaSO4↓ 。 ②2OH- +CO2 = CO32-+H2O 。 20. Ⅰ.分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： (1)CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的方程式为： 。 (2)NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为： 、 。 Ⅱ.两位同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：取一个100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水， 。 试回答下列问题： (1)甲同学看到的实验现象： ，离子方程式 。 (2)乙同学制得了Fe(OH)3胶体，请补充他的实验操作 。 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。 (3)证明有Fe(OH)3胶体生成的性质实验是 。 (4)利用Fe(OH)3胶体进行实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带 (填“正”或“负”电荷)。 ②若向其中加入盐酸，产生的现象是 。 21. Ⅰ.某无色溶液中只可能含有K+、Ba2+、Cu2+、Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液加入过量Ba(NO3)2产生白色沉淀； ②若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体； ③若在①溶液中滴加氢氧化钠溶液，发现沉淀质量增加； ④取②上层清液再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀； (1)原溶液中一定存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有 。 若要确认其存在的基本操作方法是 。 (2)写出下列在以上实验操作过程涉及到的离子反应方程式是： ② ；③ 。 Ⅱ.有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生： ③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体粉末中一定含有的物质是 （写化学式，下同），一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。 (2)写出对应各步反应的离子方程式： ① 。 ② 。 22. 某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。 (1)从组成上看，它与NaHCO3类似，应该属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 【做出预测】a.NaHSO4溶液呈碱性；b.NaHSO4溶液能与盐酸反应；c.NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应 【实验设计】 【得出结论】 (2)上述预测a、c中，正确的是 （填字母）。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 (3)①实验中反应的离子方程式为 。 ②通过上述三个实验，可得到NaHSO4在溶液中的电离方程式为 。 ③对上述实验V中发生反应的离子方程式，小组内同学写出了两个离子方程式。 式一：Ba2++OH- +H++SO42- =BaSO4↓+H2O 式二：Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O 针对实验v你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是式 （填“一”或“二”）。 【拓展探究】 (4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中Ⅱ代表滴加 （填化学式）溶液的曲线。 ②b点溶液中大量存在的离子是 。 ③ （填字母）点对应的溶液呈中性。 学科网（北京）股份有限公司 $