福建省泉州市晋江第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

晋江一中2025年秋季高一年第一次阶段考试 化学试题 (满分100分考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C-35.5Fe-56 一、选择题（每小题3分，共42分） 1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲'，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CO均为电解质 C.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的F3+转变为易吸 收的Fe2+,这说明维生素C具有氧化性 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中没有涉及到氧化还原反应 2.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是 A.CaO B.Na2CO3 C.CaCO3 D.CO2 3.S发生B衰变生C1,有关S与CI的说法正确的是 A.质子数相同B.中子数相同 C.质量数相同 D.互为同位素 4.据报道，科学家已经成功合成了少量N4气体分子，下列说法正确的是 A.N4是一种新型化合物 B.相同质量的N4和N,原子个数比为1：2 C.同温同压下，N4和N2的密度之比为2：1 D.N,与N,之间的转化属于物理变化 5.已知KC1O,+6HC1(浓)=KC1+3C12个+3H,O,相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A.该反应中KCIO3表现了还原性 B.Cl的结构示意图： C.KClO3的电离方程式：KC1O,=K++CI1++302 D.C2既是氧化产物又是还原产物 6.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.Na,O2→NaOH B.Cu-→CSO, C.HCl→Cl2D.Fe,O3→Fe 7.设N。表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.1 molNH,所含有的原子数为NA B.常温常压下，10.6gNa,CO3含有的钠离子数目为0.2Na C.标准状况下，44.8LH,O所含的分子数为2NA D.物质的量浓度为0.5moL的MgCL,溶液中，含有氯离子的物质的量为1mol 8.在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数为 A.A-X+n-32 B.A-x+n+24 C.A-X+n+32 D.A+X-n-24 9.实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 饱和FeCL,溶液 CL (HCI) 饱和 NaOH 溶液 食盐水 ,NaOH(個体 A. 除去C12中的 C.配制0.lmol/LNaOH B.收集干燥氯气 D.制备胶体 HCI 溶液 A.A B.B C.C D.D 10.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A.稀盐酸 B.CuNO3)2溶液 C.NaCI溶液 D.MgSO4溶液 11.下列关于NazO和Na,O2的说法不正确的是 A.Na,O与水反应是氧化还原反应 B.均能与水反应生成碱 C.Na,O2中阴阳离子的个数比为l:2D.均能与CO2反应生成NaCO 12.数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水 在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的H变化情况，下列说法不正确的是 2.0 1.5 1.04 0 50100 150 时间s A.由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的即H大体呈现下降的趋势 B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HCIO这三种分子 C.光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 D.取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 13.氮化铝(A)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工 业等领域，一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A1,O,+N,+3C C高温2AN+3CO下列叙述 正确的是 A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 nolAIN,N失去6mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 D.氮化铝是氧化产物 14.碱性条件下，亚氯酸钠(NaClo2)能较好的去除氮氧化物。向100mL0.3mol.L'NaClO,溶液 中通入0.896LO(标准状况)，恰好完全反应，反应后CIO,完全转化为Cl,则N元素可能存在 的形式是 A.NO B.NO, C.NO2 D.N, 15.(20分)以下是几种常见的物质： ①cH,cooH②Na③NaHSO,④氨水⑤SO2⑥蔗糖⑦NO3⑧Fe(OH),胶体⑨NaH 回答下列问题： (1)除⑨以外，①~⑧这八种物质中，属于电解质的是 (填序号)。 (2)②的化学性质非常活泼，在实验室中，要把②保存在 中 写出②与水反应的化学方程式： (3)写出⑦在水中的电离方程式为 (4)Cu可与⑦的稀溶液发生反应，请用双线桥法表示反应中电子转移数目： 3Cu+8NO,(稀)=3Cu(NO,),+2N0个+4H,O 若在标况下反应生成O气体体积为11.2L,该反应转移的电子物质的量为 1mol。 (5)⑧呈 色，可用于区分溶液和胶体的方法是 (6)⑨可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。⑨用作生氢剂时的化学反应原理为 NaH+H,O=NaOH+H,个，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，若反应转 移2mol电子，生成的气体在标况下体积为 Lo 16.(8分)化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题 (1)标准状况下，与34g的H气体含相同H原子数的CH4的分子数为 (2)市售浓盐酸(p≈1.2gL)的质量分数约为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为 (3)已知VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe3+离子，若将此溶液稀释为l0VmL,则稀释后SO?的物 质的量浓度为 (4)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液，若Na+为3mol、C为3.8mol、Mg2+为1.5mol,则 S042的物质的量为 17.(12分)实验室欲配制480mL0.5molL1的CuS04溶液，据此回答下列问题： (1)需称量胆矾CS045H20 g。 已知：M(CuSO4)=160gmol1M(CuSO45HO)=250 g mol-l (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号） A.烧杯B.药匙C.玻璃棒D.250mL容量瓶E.500mL维形瓶F.胶头滴管 还缺少的仪器有 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为 4 (4)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是 A.容量瓶内原来存有少量的水 B.定容时未冷却至室温 C.称量所需CuSO45H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D.定容时俯视刻度线 18.(18分)己知：潮湿的Cl,与Na,CO,反应的产物，生成NaHCO3、气体Cl,O和NaCl,某学习小组 利用下图装置探究该反应： Na2CO3 试剂X NaOH溶液 B 请回答： (1)试剂区是 其作用是 。 装置中，盛放MnO,的仪器名称 (2)写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式 (3)装置C中潮湿的CL,与Na,CO,以等物质的量反应，试写出该反应化学方程式 (4)Cl,O是酸性氧化物，请写出Cl,O与NaOH溶液发生反应的化学方程式： (5)若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ和D 中装入的物质无水CaCl2,E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的现象 是I处干燥的有色布条 ,亚处干燥的有色布条 (填“褪色”与“不褪色”)；对 比I与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是 C D E (6)标准状况下，将0.2 mol Mno,与足量的浓盐酸溶液共热产生Cl2的体积为 L(标 准状况)。 晋江一中2025年秋季高一年第一次阶段考试 化学试题参考答案 1【答案】A 【解析】【详解】A.胶体是分散质粒子大小在1nm~l00nm的分散系；“青雾”属于胶体，A正 确； B.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物：二氧化碳为非电解质，B错误； C.维生素C体现还原性 D.蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误；故选A。 2【答案】B 【解析】【详解】A.CO是碱性氧化物，与碱不发生反应，A错误： B.N2CO3易溶于水，能和酸、碱、盐都能反应，B正确： C.CCO3难溶于水，只能和酸反应，不与碱、盐发生反应，C错误： D.CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应，D错误： 故合理选项为B。 3.【答案】C【详解】A.S的质子数是16，Cl的是17，质子数不同，A错误： B.中子数=质量数一质子数，S的中子数是19，C1的是18，中子数不同，B错误： C.6S的质量数是35，C1的是35，质量数相同，C正确： D.同位素是同种元素，S与C1与是不同元素，两者不是同位素，D错误： 4【答案】C 【解析】【详解】A.N4是一种单质，不是化合物，A错误： B.N4和N2都是氮元素的不同单质，分子均由氮原子构成，相同质量的N4和N2原子个数比为1：1， B错误； C.同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故同温同压下N,和N,的密度之比 为2：1，C正确： D.N4与N2都是氮元素的不同单质，是不同物质，之间的转化属于化学变化，D错误； 答案选C。 5,【答案】D【详解】A.KCIO的氯元素从+5价降低到0价，表现了氧化性，故A错误： B.氯为17号元素，氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图： 故B 错误； C.KClO3电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：KCIO3=K+ClO,,故C错误； D.KClO3的氯元素从+5价降低到0价，反应中转移的电子数目为5，故D正确： 答案选D。 6.【答案】D 7【答案】B 【解析】【详解】A.1分子氨气中含有4个原子，则1 mol NH3所含有的原子数为4NA,故A错 B.106gNa,C0,合有的钠离子数日为，0ga2×N,nor-02N,放B确： C.标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D.物质的量浓度为0.5ol/L的MgCl,溶液中体积未知，故无法算出氯离子的物质的量，故D 错误； 8【答案】C 【解析】【详解】设R原子的质子数为a,则该复杂阴离子的电子数x=a+4×8+n,则R原子的电子 数也即质子数为ax-32-n,又因为R原子质量数为A,故其中子数为A-a=A-x+32+n,正确选项为 C。 9.D 10【答案】D 【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。 【详解】A.因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀， 故A错误； B.因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应 生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误： C.因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生：但氢氧化钠不与氯化钠反 应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误： D.因为钠的化学性质活泼，投入M9$O4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后 氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确： 故选D。 11【答案】A 【详解】A.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，方程式为Na2O+H2O=2NaOH,各元素的化合价均 不变，则Na2O与水反应是非氧化还原反应，故A不正确； B.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为： Na20+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则均与水反应生成碱，故B正确； C.一个过氧化钠分子是2个钠离子和一个过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比均为1：2，故 C正确； D.氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，过氧化钠与C02反应生成碳酸钠和氧气，方程式为： Na2O+C0=Na2C03和2Na2O2+2C02=2Na2C03+O2↑，则均与C02反应生成Na2CO3,故D正确； 故选：A。 12【答案】D 【解析】【详解】A.随着光照的进行，不断发生反应2HC1O==2HC+O2↑，弱酸HClO不断转 化为强酸HCI,氯水的pH大体呈现下降的趋势，A正确： B.新制氯水是将氯气通入水中生成的，溶解在水中的C12有一部分与H2O反应生成H、CI和HCIO, 则新制氯水中含有H2O、C2、HCIO这三种分子，B正确： C.光照过程中，氯水中的次氯酸不断发生分解，产生盐酸和氧气，溶液的酸性增强，C正确： D.取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有CI,它不一定来自HCIO分 解，即便来自HCO分解，也不能证明氯水分解完全，D不正确： 故选D。 13【答案】C 【解析】A.在氮化铝的合成反应中，N元素化合价由0价降低到-3价，N2是氧化剂，A1,O,中 元素化合价不变，既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误： B.上述反应中N元素化合价由0价降低到-3价，每生成2 nol AIN,N2得到6mol电子，B错误； C.氨化铝中铝元素化合价为+3价、氮元素的化合价为-3，C正确： D.结合选项A可知，氮化铝是还原产物，D错误： 14【答案】A 15(20分)【答案】除标注外，其余各2分 (1)①③⑦ (2)煤油 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3)HNO3=H++NO3 (4)(双线桥省略) 1.5 (5) ①.红褐②.丁达尔效应 (6)1:144.8 16(8分)【答案】(1)1.5NA (2)12molL1 (3)3m/1.12 V mol-L-1 (4)1.1mol 17(12分)【答案】(1)62.5 (2)①.DE ②.500mL容量瓶 ③.托盘天平 (3)④⑥②⑤③① (4)C 18(18分)【答案】 (1)①.饱和食盐水②.除去氯气中混有的氯化氢气体③.圆底烧瓶 (2)Cl2+2NaOH-NaCH+NaCIO+H2O (3)2C12+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+C12O+2NaCl (4)2NaOH+C12O=2NaC1O+H2O (5)褪色(1分)不褪色(1分) 氯气无漂白性，氯气溶于水形成的物质具有漂白性 (6)4.48