精品解析：新疆生产建设兵团第二中学2025-2026学年高一上学期期中考试诊断化学试题

兵团二中2025—2026学年第一学期 高一化学期中考试诊断 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每题只有一个选项符合要求) 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．月饼包装中放入脱氧剂与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．熟肉采用真空包装防止变质，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃烧过程与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．核反应不属于化学反应，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列说法中前后对应关系不正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质 B. 很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂 D. 漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠可用作核反应堆的传热介质，是由于其熔点低且为热的良导体，不是由于具有强还原性，前后对应关系不正确，A符合题意； B．很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，即有不同的焰色，故可制成烟花，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，可用作烘焙糕点时的发酵粉，C不符合题意； D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有氧化性，故可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，使某些染料和有机色素褪色，D不符合题意； 故选A。 3. 导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是 A. 因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B. 电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C. 水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D. 液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质一定是化合物，金属是单质，不属于电解质，A错误； B．电解质没有电离时不导电，不属于导体，B错误； C．氯化钠溶于水或熔融状态下都能导电，即都能发生电离，C正确； D．虽然液态氯化氢不能导电，但其溶于水能导电，故HCl属于电解质，D错误； 故答案选C。 4. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3O4和CO在加热下反应生成Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2、不是FeCl3，A不符合题意； B．Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3溶液与N2无法直接生成Al，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，CaCO3与CH3COOH反应生成CO2，C符合题意； D．Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与水不反应（CuO难溶于水），D不符合题意； 故选C。 5. 能正确表示下列反应离子方程式的是 A. NaOH溶液与过量的溶液反应： B. 溶液中通入： C. 溶液中加入NaOH溶液： D. 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH与过量反应时，优先与结合生成和，再与生成沉淀，方程式正确，A正确； B．溶液中通入不反应，方程式不存在，B错误； C．与反应生成和，正确方程式为，C错误； D．石灰乳是悬浊液，不能拆分为，正确离子方程式应为，D错误； 故答案选A。 6. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C. 加入锌粒可产生氢气的溶液中：、、、 D. 浓氨水中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互之间不反应，能共存，A符合题意； B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有大量氢离子，氢离子和硅酸根离子生成硅酸沉淀、和硫离子生成硫化氢气体，不共存，B不符合题意； C．加入锌粒可产生氢气的溶液中含有大量氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合题意； D．浓氨水中铜离子会生成氢氧化铜沉淀，不共存，D不符合题意； 故选A。 7. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关； ②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤； ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体； ④明矾能做净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用； ⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热； ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①稀豆浆属于胶体，加入可溶性电解质氯化镁等会使其发生聚沉，三角洲的形成也与胶体的聚沉有关，故①正确；②胶体能透过滤纸，提纯胶体可用渗析法，故②错误；③胶体本身不带电，呈电中性，胶粒可吸附电荷而带电，故③错误；④明矾能用于净水是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮杂质，故④正确；⑤长时间加热会使胶体发生聚沉，故⑤错误；⑥刚加入稀硫酸时，Fe(OH)3胶体聚沉，继续加入稀硫酸至过量，Fe(OH)3溶解，得到含硫酸铁的黄色溶液，故⑥正确；综上，①④⑥正确，故选A。 8. 为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B. 图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. 图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D. 图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图Ⅰ中实验现象可知，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，鲜花褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，故A正确； B．Ⅱ图中：氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，故可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，没有白烟生成，故C错误； D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，产生棕红色烟，故D正确； 故选：C。 9. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意； B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 故选B。 10. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见食用碱。下列区分它们的方法中正确的是 A. 分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B. 取两种样品配成等物质的量浓度的溶液，溶液碱性较强的是小苏打 C. 取两种样品配成溶液分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 D. 取两种样品配成溶液分别加入少量稀盐酸，无明显现象的是纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打是，加热分解，有残留物，不会完全分解，A错误； B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强，B错误； C．两者均与澄清石灰水反应，化学方程式分别为、，均生成沉淀，无法区分，C错误； D．纯碱与少量盐酸反应首先生成，故无明显现象，而小苏打与盐酸立即反应产生气体，D正确； 故选D。 11. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的氢原子数目为 B. 常温常压下，和的混合气体中含有氧原子数为 C. 22.4 L CO和的混合气体平均摩尔质量为 D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．34g NH3的物质的量为=2mol，每个NH3含3个H原子，总氢原子数为6NA，而非2NA，A错误； B．48g O2和O3的混合气体中，氧原子总质量为48g，氧原子物质的量为=3mol，数目为3NA，而非1.5NA，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，混合气体的平均摩尔质量与体积无关，恒为28g·mol-1，C正确； D．40g NaOH溶解于1L水后，溶液体积不等于1L，物质的量浓度不等于1mol·L-1，D错误； 故答案选C。 12. 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 A. 只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B. 只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C. 只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D. 只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，只要参加反应的Na2O2的物质的量一定，反应生成的氧气的量就一定，故A正确； B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2mol过氧化钠反应，消耗水、二氧化碳的物质的量都是2mol，所以只要CO2和H2O（g）的中的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定，故B正确； C、两反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中-1价的氧均为一部分被氧化为0价，一部分被还原为-2价，得失电子均为2e－，故C正确； D、依据方程式可知，固体增加的质量为CO2中的CO，H2O中的H2的质量，当混合气体中的二氧化碳占的比例大时，固体质量增加的较大，当水占的比例较大时，固体增加的质量较小，故D错误； 故选D。 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液——加入适量NaOH B. ——饱和溶液 C. 溶液——加入适量盐酸 D. ——饱和NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入适量NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和水，适量时无杂质残留，A正确； B．饱和NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，同时抑制CO2溶解，B正确； C．加入少量盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，引入新杂质，盐酸过量会消耗碳酸氢钠、引入杂质氯化钠，不符合除杂原则，C错误； D．饱和NaCl溶液吸收HCl而且能降低Cl2的溶解度，能除去杂质，D正确； 故答案选C。 14. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是 A. 氯气、液氯、氯水是同一物质，均可以储存在钢瓶中 B. 氯气以液态形式存在时可称作氯水 C. 久置氯水中无HClO，液氯无酸性 D. 干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气、液氯是Cl2的不同状态，属于同一物质，可储存在钢瓶中；但氯水是Cl2的水溶液，含有盐酸、次氯酸等多种成分，不能储存在钢瓶中，A错误； B．液氯是液态Cl2；而氯水是Cl2的水溶液，二者成分不同，B错误； C．久置氯水中HClO完全分解，无HClO存在；液氯为纯Cl2，不含H+，无酸性，C正确； D．干燥氯气和液氯（均为Cl2）无HClO，无漂白性；新制氯水含HClO，有漂白性；久置氯水中的次氯酸已经完全分解，无HClO，无漂白性，D错误； 故选C。 15. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应前后元素化合价变化可知，①中I元素被氧化，②中S元素被氧化，A错误； B．同理，①中I元素被氧化，②中I元素被还原，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故①中氧化性：MnO2> I2，②中氧化性：>，无法得出C结论，C错误； D．①中生成1mol I2时，转移电子数为2mol，②中生成1mol I2时，转移电子数为mol，两者之比为1:5，D正确； 本题选D。 16. vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，n(SO)=，则n(Fe3+)=，c(Fe3+)=，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中c(Fe3+)=mol•L-1，故选A。 17. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A. 滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D. 滴加过量盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，可能由Ag+或等引起，无法确定一定是，A错误； B．盐酸酸化会引入Cl-，干扰原溶液中Cl-的检验，无法确定原溶液是否含Cl-，B错误； C．焰色试验呈黄色说明含钠元素，但未通过钴玻璃观察，无法排除钾元素的存在，C错误； D．生成的气体使石灰水变浑浊，该气体为CO2或SO2，可能来自、或等，因此溶液中可能含有，D正确； 故答案选D。 18. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误； C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确； D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误； 故选C。 19. 某100ml溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g； ③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 通过③实验不能推断溶液一定不含 D. 判断是否含：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含，反之则无 【答案】D 【解析】 【分析】①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝即有生成，说明该溶液含有；由于与不能共存，则一定不存在； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成即，说明含有，； ③取溶液做焰色试验可看到黄色火焰，则一定含有，未透过蓝色钴玻璃观察火焰，无法确定是否存在；所含离子的物质的量浓度均相同，则一定存在、一定不存在，根据电荷守恒，若不存在也一定不存在。 【详解】A．加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成即，说明含有，，且浓度为0.1mol/L，A正确； B．根据以上分析可知一定不存在、，一定存在、、、，可能存在、，B正确； C．的焰色是紫色，若透过蓝色钴玻璃未见紫色火焰，可推断原溶液一定不含，实验③不能确定是否存在。C正确； D．原溶液中一定存在、、，所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒，说明阳离子也一定存在，不需要加入NaOH溶液验证，D错误； 故选D。 20. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 机理中生成反应的离子方程式为： B. 元素参与的反应均存在电子转移 C. 纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，机理中生成氢气的反应为铁与溶液中氢离子反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．由图可知，机理中铬离子与溶液中氢氧根离子反应生成氢氧化铬的反应和铬离子、铁离子与水反应生成CrxFe1-x(OH)3或CrxFe1-xOOH的反应中都没有元素发生化合价变化，都无电子转移，故B错误； C．由图可知，纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀，故C正确； D．铁粉处理成纳米铁粉可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高的处理效率，故D正确； 故选B。 21. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应I可知， PbO2 与Pb2+的比为1:2，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为2:1，故A错误； B．根据反应I可知，PbO2和硝酸不反应，不能得出氧化性HNO3>PbO2，故B错误； C．由反应I可知，硝酸不能把Pb氧化为+4价的Pb，故C错误； D．根据反应II，氧化性PbO2>MnO4－，所以+4价的Pb能把盐酸氧化为氯气，Pb3O4与盐酸发生反应的离子方程式是Pb3O4 +8 HCl=3 PbCl2 +4 H2O + Cl2↑，故D正确； 答案选D。 22. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【解析】 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确； B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确； C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确； D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误； 综上所述，错误的D项，故答案为D。 23. 为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：已知：。下列说法中正确的是 实验① 实验② 实验③ 振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色 A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在 B. 以上实验说明离子的还原性： C. 实验③能证明食盐样品中不存在 D. 实验②中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】实验①加碘食盐和碘化钾在硫酸的酸性条件下反应，因为产生碘单质，使淀粉变蓝色，证明加碘盐中含有氧化剂，可能为碘酸钾；实验②中没有加入食盐，但是淀粉依旧变蓝，需要考虑空气中氧气将碘离子氧化的可能；实验③的浅黄色是铁离子的颜色，亚铁离子被氧化剂氧化的结果，可以证明食盐中含有氧化性的离子。 【详解】A．实验①中溶液迅速变为蓝色只能证明I-被氧化为I2，不能证明食盐样品中存在，A错误； B．实验①和③中I-、Fe2+分别被氧化，现象上无法判断I-、Fe2+的还原性强弱，B错误； C．实验③中溶液变为浅黄色说明食盐中可能含氧化性比Fe3+强的物质，因此不能排除食盐样品中存在的可能，C错误； D．实验②中没有加入食盐，一段时间后淀粉溶液变为浅蓝色，需要考虑空气中氧气把I-氧化，发生反应的离子方程式， D正确； 故答案选D。 24. 已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】溶液中溶质的质量分数由10%变为20%，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为10%的H2SO4的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，由题干可知，H2SO4的浓度越大密度越大，，故，A正确； 答案选A。 25. 将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。下列说法不正确的是（ ） A. 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4 L B. O到a点发生反应的离子方程式：H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3— C. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 D. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol•L—1 【答案】A 【解析】 【详解】A.由图可知，a点开始产生气体，二氧化碳最大量时，该阶段消耗的盐酸的物质的量为2mol，则由方程式HCO3—+H+= CO2 ↑+H2O可知二氧化碳也为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，所以标况下二氧化碳的体积为44.8L，故错误； B. O到a点发生反应为氢离子和氢氧根离子反应生成水，氢离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—，故正确； C.碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠或碳酸氢钠反应都是1:1的，由图象可知生成二氧化碳消耗的盐酸的物质的量小于反应开始到产生二氧化碳阶段消耗的盐酸，故溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故正确； D.加入5mol盐酸生成的二氧化碳的体积最大，此时溶液中溶质为氯化钠，所以氢氧化钠的物质的量为5mol，则氢氧化钠的浓度为5mol/2L=2.5mol/L。故正确。 故选A。 【点睛】掌握反应的过程是关键，二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液可能是氢氧化钠和碳酸钠或碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢钠。碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，两步反应消耗盐酸相等，若图象中前者大于后者，说明溶液中的成分为氢氧化钠和碳酸钠，若前者小于后者，则溶液为碳酸钠和碳酸氢钠。 二、填空题 26. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、__________（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂b为__________（写化学式）；试剂c为__________（写化学式）；溶液3所含溶质离子有、__________。 ②“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器主要有______________________________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. Na+和NO ④. 过滤 ⑤. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ⑥. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废水中加入足量氢氧化钠溶液，将铜离子转化为氢氧化铜蓝色沉淀，过滤得到氢氧化铜和溶液1；向溶液1中加入足量氯化钡溶液，将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、碳酸钡的白色沉淀2和溶液2；向溶液2中加入稀盐酸，将溶液中过量的碳酸根离子转化为二氧化碳气体，得到含有钠离子、氯离子和硝酸根离子的中性溶液。 【小问1详解】 废水中的氢离子能与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应，则废水中不含有氢氧根离子、碳酸氢根离子；废水中的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，则废水中不含有银离子；废水中的离子但不能与镁离子反应，则镁离子能大量存在于该废水中，故选B； 【小问2详解】 向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性时，废水中的氢离子与氢氧根离子反应生成水、铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是钠离子、氢离子和铜离子，故答案为：H+、Cu2+； 【小问3详解】 ①由分析可知，试剂b为氯化钡溶液，试剂c为碳酸钠溶液，溶液3所含溶质离子有钠离子、氯离子和硝酸根离子，故答案为：BaCl2；Na2CO3；Na+和NO； ②由分析可知，分离操作为固液分离的过滤操作，过滤需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒； ③由分析可知，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，向混合物中加入足量盐酸发生的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 27. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为___________价，可与水反应生成氢气，标准状况下生成转移电子物质的量是___________。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为___________。A是一种新型自来水消毒剂，其消毒效率是的___________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 （3）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___________。 （4）HClO具有强氧化性，少量HClO与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为___________。 （5）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为___________。 （6）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，与B在水中生成的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） ①. ②. 2.5 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】本题是关于钠和氯的价类二维图，掌握物质之间正确的转化关系，为解题的突破口。根据价类二维图：A是ClO2、B为NaOH、C为、D为NaClO、E为HClO3。 【小问1详解】 NaH中Na为+1价，氢为-1价；NaH与水反应生成氢气，化学方程式为：NaH+H2O=H2↑+NaOH，该反应中H元素的化合价由NaH中-1价升至0价，由H2O中+1价降至0价，氧化产物和还原产物均为氢气，生成1molH2转移1mol电子，生成标准状况下2.24LH2即0.1molH2转移0.1mol电子。 【小问2详解】 A是ClO2，可用于自来水消毒。消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示，ClO2和Cl2还原产物都是Cl-，故ClO2消毒效率是Cl2的 =2.5倍。 【小问3详解】 B为NaOH，其水溶液与反应生成D的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。 【小问4详解】 HClO具有强氧化性，少量HClO与溶液反应生成和Cl-，离子方程式为：HClO+=+Cl−+H+。 【小问5详解】 C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解生成NaCl和，化学方程式为NaClO4NaCl+2O2↑。 【小问6详解】 可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，故反应中化合价不变，仍为+5价，离子方程式为：Cl2O5+2OH−=2+H2O。 28. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）检验装置、的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___________，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为___________； （5）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中装置D可用于实验室制备高铁酸钾，请写出与制备的化学反应方程式：___________。 （6）装置E中的试剂是___________，作用是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）一段时间后长颈漏斗内液面不下降 （3） ①. (浓) ②. 1:2 （4） （5） （6） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 吸收氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】A制备氯气，B为安全瓶并能除去氯气中的氯化氢，C中氯气和湿润的KI-淀粉反应验证氯气的氧化性，D中氢氧化铁和氯气反应制备高铁酸钾，E中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，仪器①的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置A、B的气密性良好； 【小问3详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为(浓)，该反应中，二氧化锰中锰元素化合价降低，二氧化锰是氧化剂，HCl中氯元素化合价升高，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问4详解】 装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，说明I-被氧化为I2，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 装置D中氢氧化铁被氯气氧化为高铁酸钾，氯气被还原为氯化钾，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 装置E中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，防止污染空气。 29. 表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： （1）向中加水至100 mL，所得溶液的物质的量浓度为___________，取出20 mL，所含的物质的量浓度为___________，的数量为___________。 （2）等质量的和，分子个数比为___________；等物质的量的和，质子数之比为___________；含原子数目相等的和，在相同条件下的体积比___________。 （3）两种气体、的相对分子质量关系为。同温同体积的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强___________。 （4）将溶液逐滴加到盐溶液中，恰好将溶液中的完全沉淀为碳酸盐，则中值是___________。 （5）标准状况下，将和CO的混合气体全部通过足量的粉末，在相同状况下，气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 16:17 ②. 1:1 ③. 5:4 （3）4:1 （4）3 （5）12 L 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为，其浓度为；其中；因为溶液是均一、稳定的混合物，故取出，所含的物质的量浓度仍然为；该溶液中，。 【小问2详解】 设和均为，分子个数比等于其物质的量之比：。一个氨气分子和一个甲烷分子中，质子数均是10，质子数之比 = 。一个氨气分子含4个原子，一个CH4分子含5个原子，设NH3物质的量为 ，CH4物质的量为 ，则 ，即 ，同温同压下，气体体积比等于物质的量比，故体积比（）= 。 【小问3详解】 同温同体积下，压强比等于物质的量比，给定 ，即相对分子质量，，，物质的量比 = ，故 。 【小问4详解】 沉淀反应：。碳酸钠提供的碳酸根物质的量为：， 提供的物质的量为：；反应中，，即 ，解得 ，故 。 【小问5详解】 二者反应方程式为：。CO不与过氧化钠反应。设原混合气体中CO2体积为，则CO体积为。反应后气体体积：CO体积不变，为；CO2反应生成的O2体积为。总气体体积 = 。已知反应后体积为：，解得，故，则CO体积 = 。 30. 侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。 Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示： （1）所需物质X的名称为_______，产品Z的化学式为_______，操作1的名称是_______。 （2）该法通入的反应原理是_______（用化学方程式表示）。 Ⅱ、制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中的质量分数。 操作步骤如下： ①检查装置的气密性 ②取样品装入广口瓶中 ③打开止水夹 ④缓慢鼓入空气数分钟 ⑤关闭止水夹 ⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧打开止水夹 ⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 （3）装置A的作用是_______；操作④中，鼓入空气的作用是_______。 （4）如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5）根据实验数据列出样品中的质量分数表达式_______。 【答案】（1） ①. 氨气 ②. NH4Cl ③. 过滤 （2） （3） ①. 吸收空气中的CO2，防止干扰实验 ②. 排尽装置中的空气，防止干扰实验 （4）偏大 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ：把二氧化碳通入溶有氨气的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，促进二氧化碳的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，通过过滤分离出碳酸氢钠，再煅烧得到纯碱。 Ⅱ：依据装置图分析，需要先检查装置气密性，称取n g样品装入广口瓶中，打并止水夹，缓慢鼓入空气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为ag，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管质量为bg。ag和bg的差值即生成的CO2的质量。鼓入空气的目的是将装置内残余CO2全部赶入碱石灰中进行吸收；碱石灰具有吸水性，需要将气体中的水蒸气除尽；以此解答该题。 【小问1详解】 综合上述分析可知，物质X的名称为氨气，产品Z为氯化铵，化学式为NH4Cl，操作1的名称为过滤； 【小问2详解】 该法通入二氧化碳的反应原理是二氧化碳与饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为； 【小问3详解】 装置A的NaOH可以吸收空气中的CO2，防止干扰实验；操作④缓慢鼓入空气数分钟的目的是排尽装置中的空气，防止干扰实验； 【小问4详解】 如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水，导致二氧化碳的质量偏高，根据碳守恒，碳酸钠的质量也偏高，最后导致测定结果偏大； 【小问5详解】 二氧化碳的质量为（b-a）g，则二氧化碳物质的量为，根据碳元素守恒可知样品中碳酸钠的物质的量为，样品中碳酸钠的质量为，样品中碳酸钠质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兵团二中2025—2026学年第一学期 高一化学期中考试诊断 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每题只有一个选项符合要求) 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中前后对应关系不正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质 B. 很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂 D. 漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂 3. 导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是 A. 因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B. 电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C. 水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D. 液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 4. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. 溶液 C. D. 5. 能正确表示下列反应离子方程式的是 A. NaOH溶液与过量的溶液反应： B. 溶液中通入： C. 溶液中加入NaOH溶液： D. 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 6. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C. 加入锌粒可产生氢气的溶液中：、、、 D. 浓氨水中：、、、 7. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关； ②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤； ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体； ④明矾能做净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用； ⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热； ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8. 为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B. 图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. 图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D. 图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟 9. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 10. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见食用碱。下列区分它们的方法中正确的是 A. 分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B. 取两种样品配成等物质的量浓度的溶液，溶液碱性较强的是小苏打 C. 取两种样品配成溶液分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 D. 取两种样品配成溶液分别加入少量稀盐酸，无明显现象的是纯碱 11. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的氢原子数目为 B. 常温常压下，和的混合气体中含有氧原子数为 C. 22.4 L CO和的混合气体平均摩尔质量为 D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 12. 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 A. 只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B. 只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C. 只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D. 只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液——加入适量NaOH B. ——饱和溶液 C. 溶液——加入适量盐酸 D. ——饱和NaCl溶液 14. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是 A. 氯气、液氯、氯水是同一物质，均可以储存在钢瓶中 B. 氯气以液态形式存在时可称作氯水 C. 久置氯水中无HClO，液氯无酸性 D. 干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 15. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 16. vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 17. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A. 滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D. 滴加过量盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有 18. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 19. 某100ml溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g； ③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 通过③实验不能推断溶液一定不含 D. 判断是否含：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含，反之则无 20. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 机理中生成反应的离子方程式为： B. 元素参与的反应均存在电子转移 C. 纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率 21. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 22. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价 23. 为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：已知：。下列说法中正确的是 实验① 实验② 实验③ 振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色 A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在 B. 以上实验说明离子的还原性： C. 实验③能证明食盐样品中不存在 D. 实验②中发生反应的离子方程式为 24. 已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是 A. B. C. D. 25. 将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。下列说法不正确的是（ ） A. 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4 L B. O到a点发生反应的离子方程式：H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3— C. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 D. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol•L—1 二、填空题 26. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、__________（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂b为__________（写化学式）；试剂c为__________（写化学式）；溶液3所含溶质离子有、__________。 ②“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器主要有______________________________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 27. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为___________价，可与水反应生成氢气，标准状况下生成转移电子物质的量是___________。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为___________。A是一种新型自来水消毒剂，其消毒效率是的___________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 （3）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___________。 （4）HClO具有强氧化性，少量HClO与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为___________。 （5）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为___________。 （6）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，与B在水中生成的离子反应方程式___________。 28. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）检验装置、的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若___________，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为___________； （5）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中装置D可用于实验室制备高铁酸钾，请写出与制备的化学反应方程式：___________。 （6）装置E中的试剂是___________，作用是___________。 29. 表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： （1）向中加水至100 mL，所得溶液的物质的量浓度为___________，取出20 mL，所含的物质的量浓度为___________，的数量为___________。 （2）等质量的和，分子个数比为___________；等物质的量的和，质子数之比为___________；含原子数目相等的和，在相同条件下的体积比___________。 （3）两种气体、的相对分子质量关系为。同温同体积的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强___________。 （4）将溶液逐滴加到盐溶液中，恰好将溶液中的完全沉淀为碳酸盐，则中值是___________。 （5）标准状况下，将和CO的混合气体全部通过足量的粉末，在相同状况下，气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为___________。 30. 侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。 Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示： （1）所需物质X的名称为_______，产品Z的化学式为_______，操作1的名称是_______。 （2）该法通入的反应原理是_______（用化学方程式表示）。 Ⅱ、制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中的质量分数。 操作步骤如下： ①检查装置的气密性 ②取样品装入广口瓶中 ③打开止水夹 ④缓慢鼓入空气数分钟 ⑤关闭止水夹 ⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧打开止水夹 ⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 （3）装置A的作用是_______；操作④中，鼓入空气的作用是_______。 （4）如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5）根据实验数据列出样品中的质量分数表达式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $